2. Los elementos halógenos son aquellos que
ocupan el grupo 17 del Sistema Periódico.
Los halógenos son elementos volátiles,
diatómicos y cuyo color se intensifica al
aumentar el número atómico.
3. F ------------------------------------> Flúor
Cl ------------------------------------> Cloro
Br-------------------------------------> bromo
I -------------------------------------> Yodo
At-------------------------------------->Ástato
4. Todos los átomos poseen una configuración que
difiere de la de gas noble en un electrón, de forma
que los elementos tienden a formar especies
negativas, X¯, o a formar enlaces covalentes
simples. La química de estos elementos y sus
compuestos cambian con el tamaño de los mismos.
5. los puntos de fusión y ebullición aumentan al
descender en el grupo.
Las energías de ionización de los halógenos
presentan valores muy altos que van disminuyendo
al aumentar el número atómico.
Las afinidades electrónicas son elevadas como
consecuencia de la tendencia a ganar un electrón y
conseguir así la configuración de gas noble.
6. ABUNDANCIA NATURAL
Debido a su reactividad, ninguno de los halógenos
se encuentra en estado libre en la naturaleza.
Generalmente, se encuentran en forma de haluros
(X¯)
el fluoruro el más abundante en la corteza terrestre.
cantidad enorme de cloruro y bromuro en las aguas
de los océanos.