2. Fueron varios los intentos que se hicieron para ordenar los elementos de una
forma
sistemática.
En 1817 J. W. Doberiner, recomendó la clasificación de los elementos
por tríadas, ya que encontró que la masa atómica del estroncio, se acerca mucho
al promedio de las masas atómicas dos metales similares: calcio y bario.
Encontró otras tríadas como litio, sodio y potasio, o cloro, bromo y yodo; pero
como no consiguió encontrar suficientes tríadas para que el sistema fuera útil.
La distribución más exitosa de los elementos la desarrollo DIMITRI
MENDELEIEV , químico ruso. En la tabla de Mendelevio los elementos estaban
dispuestos principalmente en orden de peso atómico creciente, aunque había
algunos casos en los que tuvo que colocar en elemento con masa atómica un
poco mayor antes de un elemento con una masa ligeramente inferior. Por
ejemplo, colocó el telurio antes que el yodo porque el telurio se parecía al azufre
y al selenio en sus propiedades, mientras que el yodo se asemejaba al cloro y al
bromo. Mendeleev dejó huecos en su tabla, pero él vio éstos espacios no como
un error, sino que éstos serían ocupados por elementos aun no descubiertos, e
incluso predijo las propiedades de algunos de ellos.
Después del descubrimiento del protón, Henry G. J. Moseley. determinó la
carga nuclear de los átomos y concluyó que los elementos debían ordenarse de
acuerdo a sus números atómicos crecientes, de está manera los que tienen
propiedades químicas similares se encuentran en intervalos periódicos definidos

3. • En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos
elementos, los más importantes de los cuales fueron
los gases, con el desarrollo de la química
neumática: oxígeno , hidrógeno y nitrógeno .
También se consolidó en esos años la nueva
concepción de elemento, que condujo a Antoine
Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias
simples, donde aparecían 33 elementos. A principios
del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al
estudio de fenómenos químicos condujo al
descubrimiento de nuevos elementos, como los
metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo
gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se
conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados
del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se
descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos
nombrados por el color de sus líneas espectrales o
características
Antoine Laurent de Lavoisier

4. • Los símbolos químicos son los signos
abreviados que se utilizan para identificar
los elementos y compuestos químicos en lugar
de sus nombres completos. Algunos elementos
frecuentes que tienen como símbolos
son: carbono(C), oxígeno (O) nitrógeno (N)
hidrógeno (H) cloro (Cl) azufre(S) magnesio
(Mg) aluminio(Al) cobre (Cu) argón (Ar) oro
(Au) hierro (Fe) plata (Ag) platino (Pt). Fueron
propuestos en 1814 por Berzelius en remplazo
de los símbolos alquímicos y los utilizados por
Dalton en 1808 para explicar su teoría atómica

5. • Número másico (A)
El número másico, o número de masa, es un entero igual a
la suma del número de protones y del número de neutrones que
hay en el núcleo de un átomo.
A= No de p+ + No de no
• Número atómico (Z)
El número atómico de un elemento es un entero igual al número
de protones que hay en el núcleo de un átomo del elemento.
Z= No de p+

6. • La masa atómica es la masa de un átomo en reposo, la
unidad SI en la que se suele expresar es la unidad de
masa atómica unificada. La masa atómica puede ser
considerada como la masa total de los protones y
neutrones en un átomo único en estado de reposo.
La masa atómica, también se ha denominado peso
atómico, aunque esta denominación es incorrecta, ya
que la masa es propiedad del cuerpo y el peso depende
de la gravedad.
Las masas atómicas de los elementos químicos se suelen
calcular con la media ponderada de las masas de los
distintos isótopos de cada elemento teniendo en cuenta
la abundancia relativa de cada uno de ellos, lo que
explica la no correspondencia entre la masa atómica en
umas, de un elemento, y el número de nucleones que
alberga el núcleo de su isótopo más común.

7. QUE ES PERIODO Y GRUPO EN QUIMICA
•
PERIODO:
* En química, período designa a cada uno de los 7 renglones horizontales
de la tabla periódica de los elementos.
GRUPO:
*En la tabla periódica, un grupo es el número del ultimo nivel energético
que hace referencia a las columnas allí presentes. Hay 18 grupos en la
tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho
restantes, largos.
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
1 (IA): alcalinos
2 (IIA): alcalinotérreos
3 (IIIB)
4 (IVB)
5 (VB)
6 (VIB)
7 (VIIB)
8 (VIIIB)
9 (VIIIB)
10 (VIIIB)
11 (IB): metales de acuñar
12 (IIB)
13 (IIIA): térreos
14 (IVA): carbonoideos
15 (VA): nitrogenoideos
16 (VIA): anfígenos o calcógenos
17 (VIIA): halógenos
18 (VIIIA): gases nobles

8. Numero de oxidación
• el numero de oxidación es el numero de
electrones que un elemento dado puede
ceder o aceptar, esas características son
propias para cada miembro de la tabla
periódica y su ubicación en la misma nos
puede indicar con pocas excepciones su valor
o valores.

9. •
•
•
•
Los metaloides o semimetales son elementos químicos que no se pueden
clasificar dentro de los metales, ni tampoco dentro de los no
metales, porque presentan características de ambos, por ejemplo, los
metales son conductores, los no metales son aislantes, mientras que los
metaloides son semiconductores, que transmiten la corriente eléctrica en un
solo sentido. Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no
metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los
metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que los metaloides
son semiconductores antes que conductores.
Son considerados metaloides los siguientes elementos:
• Boro (B) • Silicio (Si) • Germanio (Ge) • Arsénico (As) • Antimonio (Sb) •
Telurio (Te) • Polonio (Po)
•
NO METALES
No metales se denomina a los elementos químicos que no son metales. Los
no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los
elementos en el bloque. Los elementos de este bloque son nometales, excepto los metaloides todos los gases nobles y algunos metales
.Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas
más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no
metales. Junto con los metales y los metaloides (o semimetales), los no
metales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos
siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e
ionización. Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo
que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan. Los no
metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los
elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides
y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales. El
hidrógeno normalmente se sitúa encima de los metales alcalinos, pero
normalmente se comporta como un no metal

10. •
•
• METALES
Metal se usa para denominar a los elementos químicos caracterizados por ser buenos
conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad, y son sólidos en temperaturas
normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos en disolución. Esto le
da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad de
reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. El concepto de metal refiere tanto a elementos
puros, así como aleaciones con características metálicas, como el acero y el bronce. Los
metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de los elementos y se separan de
los no metales por una línea diagonal entre el boro y el polonio. En comparación con los no
metales tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización, por lo que es más fácil
que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen.
•
GASES NOBLES
Los gases nobles son los elementos más estables que se conocen, se considera esto porque
sus átomos tienen todos sus orbitales completos. Por esta razón se cree que los
demás elementos se unen entre sí, para adquirir los electrones necesarios, para sus átomos y
sean tan estables como los de los gases nobles; esto se logra cuando en el último nivel
tengan ocho electrones. Los gases inertes son un grupo de elementos químicos con
propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros,
incoloros y presentan una reactividad química muy baja. (Helio, Neón, Argón, Criptón, Xenón,
Radón, uninocio)

11. Caso especial “el Hidrógeno”
• Aunque lo consideremos un no metal, no
tiene las características propias de ningún
grupo, no se le podía asignar una posición
en el sistema periódico porque puede
formar iones positivos o iones negativos.
Pero reciente mente los científicos
descubrieron la razón de su ubicación:
• En condiciones extremas (alta presión y
bajísimas temperaturas) el hidrogeno se
comporta como un metal

12. Propiedades de la tabla periódica
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando
un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura
un electrón y forma un ion mononegativo:
.Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo
predomina la fuerza atractiva del núcleo, que tiene signo negativo. En los casos en los que la
energía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo. Esta
propiedad nos sirve para prever qué elementos generarán con facilidad especies aniónicas
estables, aunque no hay que relegar otros factores: tipo de contraión, estado sólido, ligandodisolución, etc.
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a losele0ctrones,
cuando forma un enlace químico en una molécula. También debemos considerar la
distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros
distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares.
El flúor es el elemento con más electronegatividad, el francio es el elemento con menos
electronegatividad. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas
y moleculares. Fue Linux Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez
en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia. La
electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por
ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando
cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.

13. El radio atómico está definido como la mitad de la distancia
entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes
propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de
ebullición, están relacionadas con el tamaño de los átomos.
Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más
externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible
determinar el tamaño del átomo. En un grupo cualquiera, el
radio atómico aumenta de arriba a abajo con la cantidad de
niveles de energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio
atómico es mayor.
• En los períodos, el radio atómico disminuye al aumentar
el número atómico (Z), hacia la derecha, debido a la atracción
que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más
externos, disminuyendo así la distancia entre el núcleo y los
electrones.
• El radio atómico puede ser covalente o metálico. La distancia
entre núcleos de átomos "vecinos" en una molécula es la suma
de sus radios covalentes, mientras que el radio metálico es la
mitad de la distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en
cristales metálicos. Usualmente, por radio atómico se ha de
entender radio covalente. Es inversamente proporcional con el
átomo

14. •
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Aluminio (Al)
Metal ligero, resistente a la corrosión, resistente al impacto, se puede laminar o hilar.
Se emplea en construcción, en partes de vehículos, aviones y utensilios domésticos.
Se extrae de la Bauxita, la cual contiene alúmina (Al2O3) por reducción electrolítica. México
carece de bauxita, pero en Veracruz hay una planta que produce lingotes de Aluminio.
Azufre (S)
No metal sólido de color amarillo, que se encuentra en yacimientos volcánicos y aguas
sulfuradas.
Se emplea en la elaboración de fertilizantes, medicamentos, insecticidas, productos químicos
y petroquímicos.
Se recupera de los gases amargos en los campos petrolíferos como en Cd. PEMEX, Tabasco.
Cobalto (Co)
Metal de color blanco.
Se emplea en la elaboración de aceros especiales debido a su alta resistencia al calor, la
corrosión y la fricción. Se emplea en herramientas mecánicas de alta velocidad, imanes y
motores. En forma de polvo se emplea como pigmento azul para el vidrio. Es catalizador.
Su isótopo radiactivo se emplea en el Instituto Nacional de Investigaciones Nucleares (ININ)
México, porque produce radiaciones gamma. Se han encontrado minerales oxidados y
sulfuros en Sonora, Jalisco, Michoacán, Puebla y Oaxaca.

15. Cobre (Cu)
Metal de color rojo que se carbonata en contacto con aire húmedo y se pone verde. Es conocido desde la antigüedad.
Se emplea principalmente como conductor eléctrico, también para hacer monedas y aleaciones como el Latón y el Bronce.
Entre los distritos mineros que lo producen están: Sonora, Zacatecas y Chihuahua.
Hierro (Fe)
Metal dúctil, maleable, de color gris negruzco, conocido desde la antigüedad, se oxida al contacto con el aire húmedo.
Se emplea en el arte, la industria y la medicina. Se utiliza para fabricar acero, cemento, fundiciones de metales no ferrosos; la sangre lo
contiene en la hemoglobina.
Se extrae de minerales como la hlimonita, pirita, magnetita y siderita. Se le encuentra en unos 250 depósitos que están en: Baja California,
Colima, Jalisco, Chihuahua, Durango, Guerrero y Michoacán.
Flúor (F)
Este no metal está contenido en la fluorita (CaF2).
El uso principal de la fluorita ha sido la producción de ácido fluorhídrico, material esencial en la fabricación de criolita sintética y de fluoruro de
aluminio para la industria del aluminio, es un flujo común en la fundición de acero. Se usa en grandes cantidades en la producción de esmalte
y de vidrio translúcido; los cristales perfectos se utilizan en la fabricación de lentes para telescopios.
La mina más grande del mundo se encuentra en México en el Estado de San Luis Potosí.
MERCURIO (Hg)
Metal líquido a temperatura ambiente, de color blanco brillante, resistente a la corrosión y buen conductor eléctrico.
Se emplea en la fabricación de instrumentos de precisión, baterías, termómetros, barómetros, amalgamas dentales, medicamentos,
insecticidas, fungicidas y bactericidas.
Se le obtiene principalmente del cinabrio, que contiene HgS. Los yacimientos de mercurio de la República se encuentran en más de 15 estados
destacando: Querétaro, Zacatecas, Durango, San Luis Potosí y Guerrero.
Plata (Ag)
Metal de color blanco.
Su uso tradicional ha sido en la acuñación de monedas y la manufactura de vajillas y joyas. Se emplea en fotografía,
aparatos eléctricos, aleaciones, soldaduras. Recientemente se ha sustituido su uso en monedas por una aleación de cobre
– níquel.
La producción de plata en México se obtiene como subproducto de la obtención de los sulfuros de plomo, cobre y zinc que
la contienen. Entre los estados productores están: Guanajuato, San Luis Potosí, Zacatecas e Hidalgo.

16. •
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Plomo (Pb)
Metal blando, de bajo punto de fusión, resistente a la corrosión; se le obtiene del sulfuro
llamado galena.
Se usa en baterías o acumuladores, pigmentos de
pinturas, linotipos, soldaduras, investigaciones atómicas.
Se obtiene en 17 estados entre ellos: Chihuahua y Zacatecas.
Otros elementos que se pueden recuperar de los minerales que lo contienen son:
cadmio, cobre, oro, plata, bismuto, arsénico, telurio y antimonio.
Oro (Au)
Metal de color amarillo, inalterable, dúctil, brillante, sus propiedades y su rareza lo hacen
excepcional y de gran valor.
Es el patrón monetario internacional. En la naturaleza se encuentra asociado al platino, a la
plata y al telurio en algunos casos. Sus aleaciones se emplean en joyería y
ornamentos, piezas dentales, equipos científicos de laboratorio. Recientemente se ha
sustituido su uso en joyería por el iridio y rutenio, y en piezas dentales por platino y paladio.
Los yacimientos en el país son escasos, pero los hay en
Chiapas, Chihuahua, Durango, Guanajuato, Guerrero, Hidalgo, Oaxaca, Michoacán, San Luis
Potosí y Zacatecas.
Uranio (U)
Utilizado como combustible nuclear, es un elemento raro en la naturaleza y nunca se
presenta en estado libre.
Ciento cincuenta minerales lo contienen. El torio se encuentra asociado al uranio.
En México este mineral está regido por la ley promulgada en 1949,que declara como
“reservas mineras nacionales” los yacimientos de uranio, torio y demás sustancias de las
cuales se puedan obtener isótopos para producir energía nuclear. En el ININ del edo. De
México se realizan trabajos con estos materiales.

17. ALGUNOS ELEMENTOS QUE CAUSAN
CONTAMINACIÓN
En la naturaleza existen algunos elementos que debido a su estructura o en combinación con otros en forma
de compuestos, son perjudiciales al hombre, ya que son agentes contaminadores del medio ambiente; en
especial del aire, agua y suelo, o bien, porque ocasionan daños irreversibles al ser humano, como la muerte.
Algunos de estos elementos son:
Antimonio (Sb) y textiles.- Se emplea en aleaciones, metal de imprenta, baterías, cerámica. El
principal daño que provoca es el envenenamiento por ingestión o inhalación de vapores, principalmente por
un gas llamado estibina SbH3.
Arsénico (As) medicamentos y vidrio. Se emplea en venenos para hormigas, insecticidas, pinturas, Es uno de
los elementos más venenosos que hay, así como todos los compuestos.
Azufre (S) Principalmente son óxidos SO2 y SO3 contaminan el aire y con agua producen la lluvia ácida.
Sustancias tales como derivados clorados de azufre, sulfatos y ácidos son corrosivos. El gas H2S es
sumamente tóxico y contamina el aire. El azufre es empleado en algunos medicamentos para la piel.
Bromo (Br) Sus vapores contaminan el aire, además sus compuestos derivados son lacrimógenos y
venenosos.
Cadmio (Cd) Metal tóxico que se origina en la refinación del zinc; también proviene de operaciones de
electrodeposición y por tanto contamina el aire y el agua. Contenido en algunos fertilizantes contamina el
suelo.
Cloro (Cl) Sus valores contaminan el aire y son corrosivos. Se le emplea en forma de cloratos para blanquear
la ropa, para lavados bucales y fabricación de cerillos. Los cloratos son solubles en agua y la contaminan,
además de formar mezclas explosivas con compuestos orgánicos.
Los valores de compuestos orgánicos clorados como insecticidas, anestésicos y solventes dañan el hígado y
el cerebro. Algunos medicamentos que contienen cloro afectan el sistema nervioso.

18. Cromo (Cr) El cromo y sus compuestos son perjudiciales al organismo, pues destruyen todas las células. Se
le emplea en síntesis orgánicas y en la industria del acero. Cualquier cromato solubles contamina el agua.
Magnesio (Mn) Se emplea en la manufactura de acero y de pilas secas. La inhalación de polvos y humos
conteniendo magnesio causa envenenamiento. También contamina el agua y atrofia el cerebro.
Mercurio (Hg) Metales de gran utilidad por ser líquidos; se utiliza en termómetros y por ser buen
conductos eléctrico se emplea en aparatos de este tipo, así como en iluminación, pinturas
fungicidas, catalizadores, amalgamas dentales, plaguicidas, etc. pero contamina el agua, el aire y causa
envenenamiento. Las algas lo absorben, luego los peces y finalmente el hombre. Los granos o semillas lo
retienen y finalmente el hombre los come.
Plomo (Pb) El plomo se acumula en el cuerpo conforme se inhala del aire o se ingiere con los alimentos y el
agua. La mayor parte del plomo que contamina el aire proviene de las gasolinas para automóviles, pues se
le agrega para proporcionarle propiedades antidetonantes. También se le emplea en pinturas, como metal
de imprenta, soldaduras y acumuladores. Por su uso el organismo se afecta de saturnismo. Sus sales, como
el acetato, son venenosas.
Existen otros elementos que de alguna forma contaminan el agua, el aire y el suelo tales como:
talio, zinc, selenio, oxígeno de nitrógeno, berilio, cobalto y sobre todo gran cantidad de compuestos que
tienen carbono. (Orgánicos).
Aluminio (Al): Metal ligero, resistente a la corrosión y al impacto, se puede laminar e hilar, por lo que se le
emplea en construcción, en partes de vehículos, de aviones y en artículos domésticos. Se le extrae de la
bauxita.
Azufre (S): No metal, sólido de color amarillo, se encuentra en yacimientos volcánicos y aguas sulfuradas.
Se emplea en la elaboración de fertilizantes, medicamentos, insecticidas, productos químicos y
petroquímicos. Cobalto (Co): Metal color blanco que se emplea en la elaboración de aceros especiales
debido a su alta resistencia al calor, corrosión y fricción. Se emplea en herramientas mecánicas de alta
velocidad, imanes y motores. En forma de polvo se emplea como pigmento azul para el vidrio. Es
catalizador. Su isótopo radiactivo se emplea como pigmento azul para el vidrio. Es catalizador
Cobre (Cu): Metal de color rojo que se carbonata al aire húmedo y se pone verde, conocido desde la
antigüedad. Se emplea principalmente como conductor eléctrico, también para hacer monedas y en
aleaciones como el latón y el bronce.

19. Hierro (Fe): Metal dúctil, maleable de color gris negruzco, se oxida al contacto con el aire húmedo. Se extrae
de minerales como la hematina, limonita, pirita, magnetita y siderita. Se le emplea en la
industria arte y medicina. Para fabricar acero, cemento, fundiciones de metales no ferrosos
nuestra sangre lo contiene en la hemoglobina.
Flúor (F): Este no metal esta contenido en la fluorita CaF2 en forma de vetas encajonadas en calizas. La
florita se emplea como fundente en hornos metalúrgicos. Para obtener HF, NHF4 y grabar el vidrio; también
en la industria química, cerámica y potabilización del agua.
Fósforo (P): Elemento no metálico que se encuentra en la roca fosfórica que contiene P2 O5 en la fosforita
Ca3 (PO4)2. Los huesos y dientes contienen este elemento.
Tiene aplicaciones para la elaboración de detergentes, plásticos, lacas, pinturas, alimentos para ganado
y aves.
Mercurio (Hg): Metal líquido a temperatura ambiente, de calor blanco brillante, resistente a la corrosión y
buen conductor eléctrico. Se le emplea en la fabricación de instrumentos de
precisión, baterías, termómetros, barómetros, amalgamas dentales, sosa
cáustica, medicamentos, insecticidas y fungicidas y bactericidas.
Se le obtiene principalmente del cinabrio que contiene HgS.
Plata (Ag): Metal de color blanco, su uso principal ha sido el la acuñación de monedas y manufacturas de
vajillas y joyas. Se emplea en fotografía, aparatos eléctricos, aleaciones, soldaduras.
Plomo (Pb): Metal blando de bajo punto de fusión, bajo límite elástico, resistente a la corrosión, se le
obtiene del sulfuro llamado galena Pbs. Se usa en baterías o acumuladores, pigmentos de
pinturas, linotipos. Soldaduras e investigaciones atómicas. Otros productos que se pueden recuperar de los
minerales que lo contiene son: cadmio, cobre, oro, plata, bismuto, arsénico, telurio y antimonio.
Oro (Au): Metal de color amarillo, inalterable, dúctil, brillante, por sus propiedades y su rareza le hace ser
excepcional y de gran valor. Es el patrón monetario internacional. En la naturaleza se encuentra asociado al
platino, a la plata y teluro en unos casos. Sus aleaciones se emplean en joyería y ornamentos, piezas
dentales, equipos científicos de laboratorio. Recientemente se ha sustituido sus usos en joyería por el iridio
y el rutenio, en piezas dentales por platino y paladio.
Uranio (U): Utilizado como combustible nuclear, es un elemento raro en la naturaleza y nunca se presenta
en estado libre. Existen 150 minerales que lo contienen.