Тотығу дәрежесі

1. Тоты у д режесі.ғ ә
Саба та ырыбық қ :

2. Сабақ мақсаты:
1. Тотығу дәрежесі туралы түсінік беру.
2. Бинарлы қосылыстардың формуласы
бойынша тотығу дәрежесін анықтауды
және формула құруды үйрету. .
3. Химиялық қосылыстардың
номенклатурасы туралы бастапқы
түсінік беру.
© Б. Туралиев

3.  С ра :ұ қ
 Сіздер андай жай заттарды білесі дер ?қ ң
 андай осылыстарды білесі дер?Қ қ ң
Оларды формулаларын жазып к рсеті дерң ө ң
© Б. Туралиев.

4. Аны тама:қ
• Тоты у д режесіғ ә – б лұ
осылыста ы химиялық ғ қ
элемент атомыны барлың қ
осылыстар тек иондарданқ
т рады деген кездегіұ
есептелінген заряды.
© Б. Туралиев

5. Тоты у д режесі келесідей болады:ғ ә
«+», «-», «0».
I. Тоты у д режесі «0» - ноль:ғ ә
 1. Жай заттар: Н2, Са, О2, К…
 2. К рделі заттар(ү есептелуі): Са+2
О-2
(+2 – 2 =0)
© Б. Туралиев.

6. Табл.1 осылыстарда ы элементтердіҚ ғ ң
тоты у д режелері:ғ ә
 I – топ: т.д. +1 Na
+1
Cl, K
+1
Cl…
 II - топ: т.д. +2 Сa
+2
Cl2…
 III - топ: т.д. +3 Al
+3
Cl3…
 Оттегі: т.д. -2 Na
+1
2О
-2
, Сa
+2
О
-2
. сирек
т.д. +2 О+2
F-1
2
 Сутегі: т.д.. +1, металдармен -1.
 F (фтор) т.д. -1,
 Cl (хлор) т.д. -1 к бінесе.ө
© Б. Туралиев.

7. Тоты у д режесін аны та дар.ғ ә қ ң
Мысалы: Cl2O7
1. Оттегіні тоты у д режесін жазамыз.ң ғ ә
2. Хлорды белгісіз тоты у д режесінң ғ ә Х
ар ылы белгілеймізқ :
Cl2
+х
O7
-2
,
3. те деу рамыз:ң құ
2∙х+(-2)∙7=0
2∙х -14=0
2∙х=+14
Х=+7
Жауабы: Cl2
+7
O7
-2
© Б. Туралиев

8. осылыстарда ы элементтердіҚ ғ ң
тоты у д режелерін аны та дар:ғ ә қ ң
1. K22O 7. КCl
2. CaO 8. СaCl22
3. SO22 9. СuCl22
4. Na22O 10. NaCl
5. Al22O33 11. AlCl33
6. ZnO 11. ZnCl22
© Б. Туралиев

9. осылыстарды ата дар:Қ ң
1. K22O 7. КCl
2. CaO 8. СaCl22
3. SO22 9. СuCl22
4. Na22O 10. NaCl
5. Al22O33 11. AlCl33
6. ZnO 11. ZnCl22
© Б. Туралиев

10. й тапсырмасы:Ү
© Б. Туралиев