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LEYES DE LOS GASES<br /><ul><li>Ley de Boyle
Ley de Gay- Lussac
Ley de Charles</li></li></ul><li>Para determinar el estado de un gas se deben considerar tres magnitudes físicas para una ...
LEYDE BOYLE<br />Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, el volumen ocupado por un gas es in...
Para un estado inicial y otro final<br /> P₁V₁=k<br /> P₂V₂=k<br />Como k es una constante, se sustituye k=P₂V₂ en la prim...
V₁= Volumen inicial (m³)
P ₂= Presión Final (Pa)
V ₂= Volumen Final (m³)</li></li></ul><li>EJEMPLO <br />Una masa de helio contenida en un globo de 0.4 m³, soporta una pre...
LEY DE GAY - LUSSAC<br />Para una masa dada de un gas cualquiera, el volumen que ocupa es proporcional a su temperatura si...
Se describe con el nombre de Transformación isobárica<br />V<br />= k<br />T<br />Para dos estados(inicial y final)<br /> ...
V₁<br />V₂<br />=<br />T₁<br />T₂<br />V₁= Volumen inicial (m³)<br />V₂= Volumen final (m³)<br />T₁=Temperatura inicial (°...
EJEMPLO<br />1.- ¿Qué volumen ocupara un gas ideal, confinado en una llanta a 70°C si a 7°C ocupa un volumen de 60m³?<br /...
LEY DE CHARLES<br />Si el volumen de una masa dada de un gas permanece constante, las presiones ejercidas por este sobre l...
Para un estado inicial y otro final.<br />P₁/T₁=k                   P₂/T₂=k<br />Igualando:<br />P₁/T₁= P₂/T₂<br />T₁=Temp...
EJEMPLO<br />1.-El gas confinado en tanque de buceo, se encuentra a la presión manométrica de 2.21 atmosferas a la tempera...
LEY DE AVOGADRO<br />Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y temperatura, contienen el mismo número de ...
Número de Avogadro (Nº)<br />Para volúmenes iguales de gases diferentes en condiciones normales de presión y temperatura (...
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Leyes de los gases

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Leyes de los gases

  1. 1. LEYES DE LOS GASES<br /><ul><li>Ley de Boyle
  2. 2. Ley de Gay- Lussac
  3. 3. Ley de Charles</li></li></ul><li>Para determinar el estado de un gas se deben considerar tres magnitudes físicas para una masa dada en un gas:<br />Presión (P), (Pa)<br />Volumen (V), (m)<br />Temperatura (T), (K)<br />V<br />P<br />BOYLE<br />GAY-LUSSAC<br />CHARLES<br />T<br />
  4. 4. LEYDE BOYLE<br />Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada.<br />Dada la definición anterior, el producto del volumen y la presión es una constante:<br />PV= k<br />
  5. 5. Para un estado inicial y otro final<br /> P₁V₁=k<br /> P₂V₂=k<br />Como k es una constante, se sustituye k=P₂V₂ en la primera ecuación y se obtiene:<br />P₁V₁ =P₂V₂<br /><ul><li>P₁= Presión Inicial (Pa)
  6. 6. V₁= Volumen inicial (m³)
  7. 7. P ₂= Presión Final (Pa)
  8. 8. V ₂= Volumen Final (m³)</li></li></ul><li>EJEMPLO <br />Una masa de helio contenida en un globo de 0.4 m³, soporta una presión de 49x10-5 N/m² en su estado inicial. ¿Cuál será su volumen al duplicar la presión?<br />Datos: Fórmula: Desarrollo:<br />V₁= 0.4 m²<br />P= 49x 10-5 N/m²<br />P₂= 2P=98x10-³ N/m²<br />V₂= P₁V₁<br />P₂<br />49x10-5 N/m² (0.4 m²)<br />98x10-³N/m²<br />V₂=<br />V₂= 0.2 m²<br />
  9. 9.
  10. 10. LEY DE GAY - LUSSAC<br />Para una masa dada de un gas cualquiera, el volumen que ocupa es proporcional a su temperatura si la presión se mantiene constante.<br />Cuando sometemos un gas a un calentamiento y lo dejamos que se expanda libremente, el volumen incrementará proporcionalmente con el incremento de la temperatura, pero su presión NO se altera. <br />
  11. 11. Se describe con el nombre de Transformación isobárica<br />V<br />= k<br />T<br />Para dos estados(inicial y final)<br /> V₁/T₁=k V₂/T₂=k<br />
  12. 12. V₁<br />V₂<br />=<br />T₁<br />T₂<br />V₁= Volumen inicial (m³)<br />V₂= Volumen final (m³)<br />T₁=Temperatura inicial (°C, °K)<br />T₂=Temperatura final (°C, °K)<br />
  13. 13. EJEMPLO<br />1.- ¿Qué volumen ocupara un gas ideal, confinado en una llanta a 70°C si a 7°C ocupa un volumen de 60m³?<br />DATOS FORMULA DESARROLLO<br />T₁=70°C+273=343°K V₁/T₁=V₂/T₂ V₁=60m³(343°K)/280°K<br />T₂=7°C+273=280°K V₁= V₂ T₁ /T₂ V₁=20580m³/280<br />V₂=60m³ V₁=73.5m³<br />V₁=?<br />
  14. 14.
  15. 15. LEY DE CHARLES<br />Si el volumen de una masa dada de un gas permanece constante, las presiones ejercidas por este sobre las paredes del recipiente que lo contiene son proporcionales a sus temperaturas absolutas.<br />P₁<br />=<br />k<br />T₁<br />
  16. 16. Para un estado inicial y otro final.<br />P₁/T₁=k P₂/T₂=k<br />Igualando:<br />P₁/T₁= P₂/T₂<br />T₁=Temperatura inicial (°C, °K)<br />T₂=Temperatura final (°C, °K)<br />P₁=Presión inicial (atm)<br />P₂=Presión final (atm)<br />
  17. 17. EJEMPLO<br />1.-El gas confinado en tanque de buceo, se encuentra a la presión manométrica de 2.21 atmosferas a la temperatura ambiente de 30°C, ¿Qué temperatura adquiere si se le somete a una presión manométrica de 3.1atmosferas?<br />DATOS FORMULA DESARROLLO<br />T₁=30°C+273=303K T₂=P₂T₁/ P₁ T₂=3.1atm(303K)<br />P₁= 2.21atm 2.21atm<br />P₂=3.1atm T₂=425.02K <br />T₂=?<br />
  18. 18.
  19. 19. LEY DE AVOGADRO<br />Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.<br />El valor del número de Avogadro, fue determinado por Jean- Baptiste Perrin, y es una cantidad constante para todos los gases.<br />
  20. 20. Número de Avogadro (Nº)<br />Para volúmenes iguales de gases diferentes en condiciones normales de presión y temperatura (1atm y 273K), el numero de moléculas es: 23x10²³ por cada mol de cualquier gas.<br />
  21. 21. LEYES DE LOS GASES<br />LEY DE CHARLES<br />LEY DE GAY- LUSSAC<br />LEY DE BOYLE<br />Cuando la temperatura de una masa de un gas permanece constante, el volumen ocupado por este es inversamente proporcional a la presión aplicada. <br />Para una masa dada de un gas, el volumen que ocupa es proporcional a su temperatura si la presión se mantiene constante. <br />Si el volumen de la masa de un gas permanece constante, las presiones ejercidas por este son proporcionales a sus temperaturas absolutas<br />P₁/T₁= P₂/T₂<br />V₁/T₁=V₂/T₂<br />P₁V₁ =P₂V₂<br />
  22. 22.
  23. 23. CETIS 109<br />5° “M”<br />FISICA<br />«LEYES DE LOS GASES»<br />Integrantes del equipo:<br />Fuentes Barragán Daniela Alexandra<br />Gámez Aguirre José Martin<br />Martínez Martínez Martha<br />

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