Clases de reacciones químicas explicadas y ejemplificadas. Adición, sustitución, combustión, descomposición,etc

1. Clases de reacciones
químicas
YAMIL CÓRDOBA MORENO

2. Combinación o síntesis
𝐴 + 𝐵  𝐴𝐵
Ejemplos:
3𝐻2 + 𝑂2 → 2𝐻2 𝑂
3𝐻2 + 𝑁2 → 2𝑁𝐻3
𝐶𝑂2 + 𝐻2 𝑂 → 𝐻2 𝐶𝑂3
Dos sustancias se unen para formar un compuesto

3. Descomposición o análisis
𝐴𝐵 → 𝐴 + 𝐵
Ejemplos:
𝐶𝑎𝐶𝑂3 → 𝐶𝑎𝑂 + 𝐶𝑂2
2 𝐻𝑔𝑂 → 2𝐻𝑔 + 𝑂2
2 𝐻2 𝑂 → 2𝐻2 + 2 𝑂2
Un compuesto se separa en varias sustancias

4. Desplazamiento o sustitución
𝐴 + 𝐵𝐶 → 𝐴𝐶 + 𝐵
Ejemplos:
𝐵𝑟2 + 2𝑁𝑎𝐼 → 2𝑁𝑎𝐵𝑟 + 𝐼2
𝐹𝑒 + 𝐶𝑢𝑆𝑂4 → 𝐹𝑒𝑆𝑂4 + 𝐶𝑢
𝑍𝑛 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑍𝑛𝑆𝑂4 + 𝐻2
Un elemento sustituye a otro presente en un compuesto.

5. De intercambio o doble sustitución
𝐴𝐵 + 𝐶𝐷 → 𝐴𝐶 + 𝐵𝐷
Ejemplos:
𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐴𝑔𝑁𝑂3 → 𝑁𝑎𝑁𝑂3 + 𝐴𝑔𝐶𝑙 ↓
𝐻2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 → 𝐶𝑎𝑆𝑂4 + 𝐻2 𝑂
𝐻2 𝑆𝑂4 + 𝑁𝑎𝐶𝑙 → 𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4
Dos elementos (o iones) intercambian posición en dos compuestos diferentes

6. Combustión
𝐶 𝑥 𝐻 𝑦 + 𝑂2 ∆ 𝐶𝑂2 + 𝐻2 𝑂 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑙𝑒𝑡𝑎
𝐶 𝑥 𝐻 𝑦 + 𝑂2 ∆ 𝐶𝑂 + 𝐻2 𝑂 𝑖𝑛𝑐𝑜𝑚𝑝𝑙𝑒𝑡𝑎
Ejemplos:
𝐶3 𝐻8 + 5 𝑂2 ∆ 3 𝐶𝑂2 + 4 𝐻2 𝑂 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑙𝑒𝑡𝑎
2 𝐶5 𝐻12 + 11 𝑂2 ∆ 10 𝐶𝑂 + 12 𝐻2 𝑂 𝑖𝑛𝑐𝑜𝑚𝑝𝑙𝑒𝑡𝑎
Los hidrocarburos se queman en presencia de oxígeno, produciendo 𝐶𝑂2 o 𝐶𝑂 y 𝐻2 𝑂

7. Endotérmicas
A + 𝐵 + 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 → 𝐴𝐵
Ejemplo:
𝐼2 + 𝐻2 + 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 → 2 𝐻𝐼
Necesitan energía o calor para poder ocurrir

8. Exotérmicas
𝐴 + 𝐵 → 𝐶 + 𝐷 + 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟
Ejemplo:
𝑍𝑛 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑍𝑛𝐶𝑙2 + 𝐻2 + 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟
Liberan energía en forma de calor