Reacciones y
Ecuaciones Químicas
2
“Es un proceso mediante el cual unas
sustancias (reactivos) se transforman en
otras (productos de la reacción) por la
re...
REACCION QUIMICA
Se puede definir como todo cambio químico que
forma sustancias diferentes a las que le dieron
origen
Camb...
4
Evidencia de las reacciones
químicas
Cambio físico – la composición química de una
sustancia permanece constante.
– Fund...
5
Se presentan sustancias que reaccionan y otras
sustancias que se producen
Algunos enlaces químicos se rompen y otros se ...
6
Fe + O2 → FeO
+ : “reacciona con”
→ : “produce”
Los reactivos siempre se colocan a
la izquierda
Los productos siempre se...
7
Ecuación química:
2A + B2 2AB
Flecha:
produce
Escribiendo ecuaciones químicas
catalítico
condiciones
subíndice
coeficien...
8
La flecha: indica produce.
Catalítico – sustancia que acelera la
velocidad de reacción sin consumirse o
alterarse permam...
9
N2(g) + H2(g) NH3(g)
El estado físico se indica de la siguiente manera:
– (g) o con una flecha hacia arriba ( ) gas
– (l...
10
Ejemplo de reacción química.
carbono oxígeno dióxido de carbono
11
sulfato de cobre (II) hierro sulfato de hierro (II) cobre
Etanol oxígeno dióxido de carbono agua
+ +
12
Tipos de reacciones:
– Reacción de Combinación (Síntesis):
A + Z AZ
– Reacción de Descomposición (Análisis):
AZ A + Z
–...
13
Combinación
Descomposición
Simple Desplazamiento
Doble Desplazamiento
14
elemento + elemento compuesto
2H2 + O2 2H2O
Combinación
Elementos o compuestos se combinan para
formar un compuesto:
15
elemento + elemento compuesto
2H2 + O2 2H2O
Combinación
Elementos o compuestos se combinan para
formar un compuesto:
16
compuesto elemento + elemento
2H2O 2H2 + O2
Un compuesto se descompone en partes:
Descomposición
17
elemento + compuesto compuesto + elemento
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
Un elemento desplaza a otro elemento en un
comuesto:
Si...
18
compuesto + compuesto compuesto + compuesto
H2SO4 + 2NaOH NaSO4 + 2H2O
Hay un intercambio entre elementos de dos
compue...
19
Ejercicio
Identifique el tipo de cada una de las siguientes
reacciones:
1. Zn(s) + CuSO4(ac) ZnSO4(ac) + Cu(s)
2. 2Sr(s...
20
Respuesta del ejercicio anterior:
1. Simple Desplazamiento
2. Combinación
3. Descomposición
4. Neutralizaciónn
5. Doble...
21
Reacciones de Combinación
Las sustancias más simples se combinan para
formar compuestos más complejos.
Metal y oxígeno ...
22
No-metal y oxígeno gaseoso:
S(s) + O2(g) SO2(g)
no-metal + oxígeno gas óxido de no-metal
Los óxidos de no-metales muest...
23
Metal y no-metal:
2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)
metal + no-metal compuesto iónico
El producto es un compuesto iónico binario.
24
Ejemplo: la combinación de yodo con zinc
yodo
zinc
Yoduro de zinc
25
Ejemplo: la combinación de hidrógeno con cloro
26
Reacciones de Descomposición
Un compuesto es roto en dos o más sustancias
más simples.
Carbonato hidrogenado de metal:
...
27
Carbonatos de Metal:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
carbonato óxido dióxido de
de metal de metal carbono
El carbonato hidroge...
28
Compuestos que contienen oxígeno:
2HgO(s) 2Hg(l) + O2(g)
óxido de mercurio (II) mercurio oxígeno
compuesto oxigenado
No...
29
Ejemplo: la descomposición del agua
30
Reacciones de Simple
Desplazamiento
En las reacciones de simple
desplazamiento un metal en estado
fundamental o no comb...
31
K
Na
Ca
Mg
Al
Zn
Fe
Ni
Sn
Pb
H
Cu
Ag
Au
Más activo
Zn(s) + CuCl2(ac) Cu(s) + ZnCl2(ac)
Cu(s) + ZnCl2(ac) Zn(s) + CuCl2(...
32
Aplicación del concepto de
actividad
Metales activos:
– Incluidos la mayoría de metales de los grupos I, II.
– Li> K> B...
33
Serie de actividad para no-metales:
Esta serie de actividad explica lo siguiente:
Cl2(g) + 2NaBr(ac) 2NaCl(ac) + Br2(l)...
34
En una reacción de simple desplazamiento un
metal desplaza otro metal o hidrógeno, de un
compuesto o solución acuosa qu...
35
Metal y ácido en solución acuosa
Fe(s) + H2SO4(ac) FeSO4(ac) + H2(g)
metal ácido acuoso solución hidrógeno
acuosa gas
M...
36
Ejemplo: la sustitución del hidrógeno del ácido por hierro
37
38
Ejemplo: la sustitución del hidrógeno del agua por el sodio
39
1. La mayoría de compuestos que contienen iones
NO3
- son solubles.
2. La mayoría de compuestos que contienen los
iones...
40
1. La mayoría de compuestos que contienen iones
SO4
2- son solubles, excepto
BaSO4, PbSO4, CaSO4
2. La mayoría de compu...
41
Disociación
Compuestos iónicos
– metal + no-metal
– metal + ion poliatómico
– Cation poliatómico + anion
Cuando los com...
42
Son ecuaciones que describen la disolución
(formación de iones) de sustancias solubles en
agua
KCl(ac) + AgNO3(ac)  KN...
43
El cloruro de potasio se disocia en agua en
cationes potasio y aniones cloruro.
KCl(ac) K+ (ac) + Cl- (ac)
El sulfato d...
44
El sulfato de potasio se disocia en agua en
cationes potasio y aniones sulfato.
K2SO4(ac) 2 K+ (ac) + SO4
2-(ac)
K+
SO4...
45
Reacciones de Doble
Desplazamiento
En las reacciones de doble desplazamiento dos
compuestos iónicos en soución acuosa
i...
46
47
Una reacción de neutralización es un
caso especial de reacción de doble
desplazamiento.
En una reacción de neutralilzac...
48
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)
ácido base sal agua
acuoso acuosa acuosa
Use un indicador de pH para comprobar que...
49
Ley de conservación de la masa
BALANCEO DE UNA ECUACION QUIMICA
50
El número de átomos de cada elemento tiene
que ser igual en los reactivos y en los
pro...
51
N2 + H2 NH3
Los coeficientes son usados para balancear la
ecuación y esto permitirá que el número de
átomos sea igual e...
52
átomo izquierda derecha
N 1x2=2 2x1=2
H 3x2=6 2x3=6
Conteo de los átomos
N2 + 3H2 2NH3
53
Izquierda derecha
54
3 moléculas de
hidrógeno (con
2 átomos) para
formar:
¿Qué significa esta ecuación?
N2 + 3H2 2NH3
1 molécula de
nitrógen...
55
Siete elementos existen naturalmente como
moléculas diatómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, y I2
Moléculas diatómicas
56
Balanceo de ecuaciones (tanteo)
Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno
Paso 1: Escriba la reacción usan...
57
Representación molecular
NO
NO
O2
NO2
NO2
58
No introduzca átomos extraños para balancear.
NO + O2 → NO2 + O
No cambie una fórmula con el propósito de
balancear la ...
59
Recomendaciones para balancear
Balancee primeramente, los elementos que
aparecen en sólo un compuesto en cada lado
de l...
60
El hidrógeno gaseoso reacciona con oxígeno
gaseoso para producir agua.
Paso 1.
hidrógeno + oxígeno agua
Paso 2.
H2 + O2...
61
Ejemplo No. 2
Escritura y balanceo de una ecuación: La
combustión de un compuesto que contiene C, H y O.
El trietilengl...
62
15
2
6 7C6H14O4 + O2 → CO2 + H2O6
2. Balancee H.
2 C6H14O4 + 15 O2 → 12 CO2 + 14 H2O
4. Multiplique por dos3. Balancee ...
63
CH4 + O2 CO2 + H2O no balanceada.
1. Balancee el C e H.
2. Balancee el elemento más simple: oxígeno.
 Elemento libre e...
64
La ecuación anterior se puede describir
de la siguiente forma:
– Una molécula de metano más dos moléculas
de oxígeno re...
65
Finalmente, la ecuación queda de la
siguiente forma:
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)
balanceada.
El símbolo Δ es utili...
66
67
Ejemplo No. 4
El pentóxido de dinitrógeno reacciona con agua
para producir ácido nítrico. Escriba una ecuación
balancea...
68
Observe que del lado de los reactivos que
hay dos N y del lado de los productos
sólo uno. Empiece por poner 2 antes del...
69
Escriba una ecuación balanceada para la
reacción de combustión del pentano (C5H12).
Paso 1: Escriba la ecuación no bala...
70
C5H12 + O2  5 CO2 + H2O
Hay 12 H en el lado de los reactivos, y sólo 2 H
del lado de los productos. Coloque coeficient...
71
C5H12 + 8 O2  5 CO2 + 6 H2O
Paso 3: Reduzca los coeficientes a la razón de
números enteros más pequeña posible.
– La r...
72
Ejercicios
Balancee los siguientes ejercicios por el método
de tanteo o simple inspección:
– Ejercicio 1:
H2(g) + Cl2(g...
73
a) C3H8 + O2  CO2 + H2O
b) Na2CO3 + HCl  Na Cl + CO2 + H2O
c) PBr3 + H2O  HBr + H3PO3
d) CaO + C  CaC2 + CO
e) H2SO...
74
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Reacciones

1,464 views

Published on

0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
1,464
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
60
Actions
Shares
0
Downloads
67
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Reacciones

  1. 1. Reacciones y Ecuaciones Químicas
  2. 2. 2 “Es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos conformando moléculas nuevas. Para ello es necesario que rompan enlaces en las moléculas originales y se formen enlaces nuevos”. Concepto de reacción química.
  3. 3. REACCION QUIMICA Se puede definir como todo cambio químico que forma sustancias diferentes a las que le dieron origen Cambia la naturaleza de las moléculas, pero no la naturaleza de los átomos Las propiedades químicas y físicas de la nueva sustancia difiere de la original 3
  4. 4. 4 Evidencia de las reacciones químicas Cambio físico – la composición química de una sustancia permanece constante. – Fundir hielo Cambio químico – la composición química de una sustancia cambia. – Oxidación del hierro Reacción química – a la sustancia le ocurre un cambio químico y forma una nueva sustancia.
  5. 5. 5 Se presentan sustancias que reaccionan y otras sustancias que se producen Algunos enlaces químicos se rompen y otros se forman. ECUACIONES QUIMICAS REACTIVOS PRODUCTOS SE UTILIZAN PARA REPRESENTAR LAS REACCIONES QUIMICAS.
  6. 6. 6 Fe + O2 → FeO + : “reacciona con” → : “produce” Los reactivos siempre se colocan a la izquierda Los productos siempre se colocan a la derecha
  7. 7. 7 Ecuación química: 2A + B2 2AB Flecha: produce Escribiendo ecuaciones químicas catalítico condiciones subíndice coeficiente Temperatura, pr esión, solvente s productos reactivos
  8. 8. 8 La flecha: indica produce. Catalítico – sustancia que acelera la velocidad de reacción sin consumirse o alterarse permamentemente. Coeficientes: son los números a la derecha de la fórmula. Subíndice: son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química.
  9. 9. 9 N2(g) + H2(g) NH3(g) El estado físico se indica de la siguiente manera: – (g) o con una flecha hacia arriba ( ) gas – (l) líquido – (s) o con una flecha hacia abajo ( ) sólido – (ac) acuoso Estado físico
  10. 10. 10 Ejemplo de reacción química. carbono oxígeno dióxido de carbono
  11. 11. 11 sulfato de cobre (II) hierro sulfato de hierro (II) cobre Etanol oxígeno dióxido de carbono agua + +
  12. 12. 12 Tipos de reacciones: – Reacción de Combinación (Síntesis): A + Z AZ – Reacción de Descomposición (Análisis): AZ A + Z – Reacción de Simple Desplazamiento : A + BZ AZ + B – Reacción de Doble Desplazamiento (Metátesis): AX + BZ AZ + BX – Reacción de Neutralización: HX + BOH BX + HOH Tipos de reacciones químicas
  13. 13. 13 Combinación Descomposición Simple Desplazamiento Doble Desplazamiento
  14. 14. 14 elemento + elemento compuesto 2H2 + O2 2H2O Combinación Elementos o compuestos se combinan para formar un compuesto:
  15. 15. 15 elemento + elemento compuesto 2H2 + O2 2H2O Combinación Elementos o compuestos se combinan para formar un compuesto:
  16. 16. 16 compuesto elemento + elemento 2H2O 2H2 + O2 Un compuesto se descompone en partes: Descomposición
  17. 17. 17 elemento + compuesto compuesto + elemento Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 Un elemento desplaza a otro elemento en un comuesto: Simple Desplazamiento
  18. 18. 18 compuesto + compuesto compuesto + compuesto H2SO4 + 2NaOH NaSO4 + 2H2O Hay un intercambio entre elementos de dos compuestos: Doble Desplazamiento
  19. 19. 19 Ejercicio Identifique el tipo de cada una de las siguientes reacciones: 1. Zn(s) + CuSO4(ac) ZnSO4(ac) + Cu(s) 2. 2Sr(s) + O2(g) 2SrO(s) 3. Cd(HCO3)2(s) CdCO3(s) + H2(g) + CO2(g) 4. H3PO4(ac) + 3NaOH(ac) Na3PO4(ac) + 3H2O(l) 5. AgNO3(ac) + KCl(ac) AgCl(s) + KNO3(ac)
  20. 20. 20 Respuesta del ejercicio anterior: 1. Simple Desplazamiento 2. Combinación 3. Descomposición 4. Neutralizaciónn 5. Doble Desplazamiento
  21. 21. 21 Reacciones de Combinación Las sustancias más simples se combinan para formar compuestos más complejos. Metal y oxígeno gaseoso: 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) metal + oxígeno óxido de metal
  22. 22. 22 No-metal y oxígeno gaseoso: S(s) + O2(g) SO2(g) no-metal + oxígeno gas óxido de no-metal Los óxidos de no-metales muestran múltiples capacidades de combinación. Ejemplo: formación de oxácidos.
  23. 23. 23 Metal y no-metal: 2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s) metal + no-metal compuesto iónico El producto es un compuesto iónico binario.
  24. 24. 24 Ejemplo: la combinación de yodo con zinc yodo zinc Yoduro de zinc
  25. 25. 25 Ejemplo: la combinación de hidrógeno con cloro
  26. 26. 26 Reacciones de Descomposición Un compuesto es roto en dos o más sustancias más simples. Carbonato hidrogenado de metal: 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) bicarbonato carbonato agua dióxido de de sodio de sodio carbono Durante la reacción de descomposición el estado de oxidación del metal no cambia.
  27. 27. 27 Carbonatos de Metal: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) carbonato óxido dióxido de de metal de metal carbono El carbonato hidrogenado de metal se descompone en carbonato de metal al calentarse. Durante la reacción de descomposición el estado de oxidación del metal no cambia.
  28. 28. 28 Compuestos que contienen oxígeno: 2HgO(s) 2Hg(l) + O2(g) óxido de mercurio (II) mercurio oxígeno compuesto oxigenado No se puede predecir la fórmula de los productos.
  29. 29. 29 Ejemplo: la descomposición del agua
  30. 30. 30 Reacciones de Simple Desplazamiento En las reacciones de simple desplazamiento un metal en estado fundamental o no combinado desplaza a otro metal de un compuesto debido a que tiene una mayor actividad química. Series de Actividad: – Es una serie de metales arreglados por orden de reactividad química. – Los metales por debajo del hidrógeno en la serie de actividad no reaccionan con ácidos.
  31. 31. 31 K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Au Más activo Zn(s) + CuCl2(ac) Cu(s) + ZnCl2(ac) Cu(s) + ZnCl2(ac) Zn(s) + CuCl2(ac) Zn(s) + HCl(ac) H2(g) + ZnCl2(ac) Cu(s) + HCl(ac) H2(g) + CuCl2(ac) Los elementos más activos desplazan de los compuestos a los menos activos. Serie Electromotriz (de actividad)
  32. 32. 32 Aplicación del concepto de actividad Metales activos: – Incluidos la mayoría de metales de los grupos I, II. – Li> K> Ba> Sr> Ca> Na Los metales activos reaccionan directamente con el agua: 2Na + 2H2O(l) 2NaOH(ac) + H2(g)
  33. 33. 33 Serie de actividad para no-metales: Esta serie de actividad explica lo siguiente: Cl2(g) + 2NaBr(ac) 2NaCl(ac) + Br2(l) Cl2(g) + NaF(ac) NR Más activo F Cl Br I
  34. 34. 34 En una reacción de simple desplazamiento un metal desplaza otro metal o hidrógeno, de un compuesto o solución acuosa que tenga una menor actividad según la serie electromotriz. Metal y una solución acuosa Cu(s) + 2AgNO3(ac) 2Ag(s) + Cu(NO3)2(ac) metal1 solución metal2 solución acuosa1 acuosa2
  35. 35. 35 Metal y ácido en solución acuosa Fe(s) + H2SO4(ac) FeSO4(ac) + H2(g) metal ácido acuoso solución hidrógeno acuosa gas Metal activo y agua Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(ac) + H2(g) metal agua hidróxido hidrógeno de metal gas
  36. 36. 36 Ejemplo: la sustitución del hidrógeno del ácido por hierro
  37. 37. 37
  38. 38. 38 Ejemplo: la sustitución del hidrógeno del agua por el sodio
  39. 39. 39 1. La mayoría de compuestos que contienen iones NO3 - son solubles. 2. La mayoría de compuestos que contienen los iones Na+, K+, or NH4 + son solubles. 3. La mayoría de compuestos que contienen iones Cl- son solubles, excepto AgCl, PbCl2, y Hg2Cl2 Reglas de Solubilidad
  40. 40. 40 1. La mayoría de compuestos que contienen iones SO4 2- son solubles, excepto BaSO4, PbSO4, CaSO4 2. La mayoría de compuestos que contienen iones OH- son ligeramente solubles (precipitan), excepto NaOH, KOH, que son solubles y Ba(OH)2, Ca(OH)2 son moderadamente solubles. 3. La mayoría de compuestos que contienen iones S2-, CO3 2-, o PO4 3- son ligeramente solubles (precipitan) Reglas de Solubilidad
  41. 41. 41 Disociación Compuestos iónicos – metal + no-metal – metal + ion poliatómico – Cation poliatómico + anion Cuando los compuestos iónicos se disuelven en agua éstos se separan en sus iones, este proceso se llama disociación (ionizacion). Se sabe que los compuestos iónicos se disocian cuando se disuelven en agua porque la solución conduce la electricidad.
  42. 42. 42 Son ecuaciones que describen la disolución (formación de iones) de sustancias solubles en agua KCl(ac) + AgNO3(ac)  KNO3(ac) + AgCl(s) En estas ecuaciones se indican los iones y moléculas en solución, así como también las sustancias sólidas, líquidas o gaseosas que no se disuelven. K+ (ac) + Cl- (ac) + Ag+ (ac) + NO3 - (ac) K+ (ac) + NO3 - (ac) + AgCl(s) Ecuaciones Iónicas
  43. 43. 43 El cloruro de potasio se disocia en agua en cationes potasio y aniones cloruro. KCl(ac) K+ (ac) + Cl- (ac) El sulfato de cobre (II) se disocia en agua en cationes cobre (II) y aniones sulfato. CuSO4(ac) Cu+2(ac) + SO4 2-(ac) K+ Cl-K Cl Cu+2 SO4 2-Cu SO4 Ejemplos de disociación
  44. 44. 44 El sulfato de potasio se disocia en agua en cationes potasio y aniones sulfato. K2SO4(ac) 2 K+ (ac) + SO4 2-(ac) K+ SO4 2- K+ KK SO4
  45. 45. 45 Reacciones de Doble Desplazamiento En las reacciones de doble desplazamiento dos compuestos iónicos en soución acuosa intercambian aniones para producir compuestos nuevos. 2AgNO3(ac) + Na2CO3(ac) Ag2CO3(s) + 2NaNO3(ac) solución solución precipitado solución acuosa1 acuosa2 acuosa3 No hay reacción si no se forma un precipitado. Esto se puede preveer de acuerdo a las reglas de solubilidad.
  46. 46. 46
  47. 47. 47 Una reacción de neutralización es un caso especial de reacción de doble desplazamiento. En una reacción de neutralilzación, un ácido y una base reaccionan para formar un compuesto iónico (sal) y agua. Acido – sustancia que libera iones hidrógeno H+. Base – sustancia que libera iones OH-. Reacciones de Neutralización
  48. 48. 48 HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l) ácido base sal agua acuoso acuosa acuosa Use un indicador de pH para comprobar que se llevó a cabo la neutralización. Observe un ligero aumento de la temperatura.
  49. 49. 49 Ley de conservación de la masa
  50. 50. BALANCEO DE UNA ECUACION QUIMICA 50 El número de átomos de cada elemento tiene que ser igual en los reactivos y en los productos. Se llama ajuste a la averiguación del número de moles de reactivos y productos. ¡CUIDADO! En el ajuste nunca pueden cambiarse los subíndices de las fórmulas de reactivos o productos. Métodos de ajuste: – Tanteo (en reacciones sencillas). – Algebraicamente (en reacciones más complejas) resolviendo un sistema de ecuaciones.
  51. 51. 51 N2 + H2 NH3 Los coeficientes son usados para balancear la ecuación y esto permitirá que el número de átomos sea igual en ambos lados. Hay 2 N en la izquierda. Para que hayan 2 N en el lado derecho, colocar el coeficiente 2 al NH3: N2 + 3H2 2NH3 Ahora hay dos moléculas de NH3 y 2x3 = 6 H del lado derecho. Poner coeficiente 3 al H2. La ecuación quedó balanceada. Balanceo de una ecuación
  52. 52. 52 átomo izquierda derecha N 1x2=2 2x1=2 H 3x2=6 2x3=6 Conteo de los átomos N2 + 3H2 2NH3
  53. 53. 53 Izquierda derecha
  54. 54. 54 3 moléculas de hidrógeno (con 2 átomos) para formar: ¿Qué significa esta ecuación? N2 + 3H2 2NH3 1 molécula de nitrógeno (con 2 átomos) reacciona con 2 moléculas de amóníaco ( Cada molécula contiene 1 N y 3 átomos de H) 1 mol de nitrógeno (N2) reacciona con 3 moles de hidrógeno (H2) para formar: 2 moles de amoníaco (NH3)
  55. 55. 55 Siete elementos existen naturalmente como moléculas diatómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, y I2 Moléculas diatómicas
  56. 56. 56 Balanceo de ecuaciones (tanteo) Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno Paso 1: Escriba la reacción usando símbolos químicos. NO + O2 → NO2 Paso 2: Balancee la ecuación química. 2 1 2
  57. 57. 57 Representación molecular NO NO O2 NO2 NO2
  58. 58. 58 No introduzca átomos extraños para balancear. NO + O2 → NO2 + O No cambie una fórmula con el propósito de balancear la ecuación. NO + O2 → NO3
  59. 59. 59 Recomendaciones para balancear Balancee primeramente, los elementos que aparecen en sólo un compuesto en cada lado de la ecuación. Balancee los elementos libres por último. Balancee los grupo poliatómicos sin cambiarlos. Se pueden utilizar coeficientes fraccionarios que al final del proceso son convertidos en enteros por una simple multiplicación.
  60. 60. 60 El hidrógeno gaseoso reacciona con oxígeno gaseoso para producir agua. Paso 1. hidrógeno + oxígeno agua Paso 2. H2 + O2 H2O Paso 3. 2 H2 + O2 2 H2O Ejemplo No. 1
  61. 61. 61 Ejemplo No. 2 Escritura y balanceo de una ecuación: La combustión de un compuesto que contiene C, H y O. El trietilenglicol líquido, C6H14O4, es utilizado como solvente y plastificante para plásticos como vinilo y poliuretano. Escriba la reacción química balanceada para su combustión completa.
  62. 62. 62 15 2 6 7C6H14O4 + O2 → CO2 + H2O6 2. Balancee H. 2 C6H14O4 + 15 O2 → 12 CO2 + 14 H2O 4. Multiplique por dos3. Balancee O. Y revise todos los elementos. Ecuación química: 1. Balancee C. 6 7
  63. 63. 63 CH4 + O2 CO2 + H2O no balanceada. 1. Balancee el C e H. 2. Balancee el elemento más simple: oxígeno.  Elemento libre es aquel que no esta enlazado con ninguno otro elemento. 3. Revise para estar seguro que tiene el mismo número de átomos en ambos lados de la ecuación: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O balanceada. Ejemplo No. 3
  64. 64. 64 La ecuación anterior se puede describir de la siguiente forma: – Una molécula de metano más dos moléculas de oxígeno reaccionan para producir una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua. Todavía hace falta incluir en la ecuación el estado físico de los compuestos: Gas (g) Liquido (l) Solido (s) Acuoso (ac)
  65. 65. 65 Finalmente, la ecuación queda de la siguiente forma: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) balanceada. El símbolo Δ es utilizado para indicar que hay que calentar. Δ
  66. 66. 66
  67. 67. 67 Ejemplo No. 4 El pentóxido de dinitrógeno reacciona con agua para producir ácido nítrico. Escriba una ecuación balanceada para esta reacción. Paso 1: Escriba la ecuación no balanceada. N2O5 + H2O  HNO3 Paso 2: Use coeficientes para balancear la ecuación. Piense en un elemento a la vez. (Algunas veces es conveniente dejar el oxígeno para de último).
  68. 68. 68 Observe que del lado de los reactivos que hay dos N y del lado de los productos sólo uno. Empiece por poner 2 antes del HNO3. N2O5 + H2O  2 HNO3 Ahora en ambos lados de la ecuación química tiene dos H y seis O.
  69. 69. 69 Escriba una ecuación balanceada para la reacción de combustión del pentano (C5H12). Paso 1: Escriba la ecuación no balanceada: C5H12 + O2  CO2 + H2O Paso 2: Use coeficientes para balancear la ecuacion. (Recuerde; es útil dejar el oxígeno para de último) Empiece con el carbono. Hay 5 carbonos del lado de los reactivos, pero solo 1 carbono del lado de los productos. Empiece poniendo coeficiente 5 al CO2.
  70. 70. 70 C5H12 + O2  5 CO2 + H2O Hay 12 H en el lado de los reactivos, y sólo 2 H del lado de los productos. Coloque coeficiente 6 al H2O. C5H12 + O2  5 CO2 + 6 H2O Ahora ajuste los oxígenos. Hay 2 O en el lado de los reactivos y 16 O del lado de los productos. Coloque coeficiente 8 al O2.
  71. 71. 71 C5H12 + 8 O2  5 CO2 + 6 H2O Paso 3: Reduzca los coeficientes a la razón de números enteros más pequeña posible. – La razón de combinación es 1:8:5:6, la cual es la más pequeña posible. En otros casos, por ejemplo, puedría ser que todos los coeficientes pudieran ser divisibles por 2 o 3.
  72. 72. 72 Ejercicios Balancee los siguientes ejercicios por el método de tanteo o simple inspección: – Ejercicio 1: H2(g) + Cl2(g) HCl(g) – Ejercicio 2: Al(s) +O2(g) Al2O3(s)
  73. 73. 73 a) C3H8 + O2  CO2 + H2O b) Na2CO3 + HCl  Na Cl + CO2 + H2O c) PBr3 + H2O  HBr + H3PO3 d) CaO + C  CaC2 + CO e) H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + HCl Ejercicio:Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método de tanteo: 5 3 4 22 33 3 2
  74. 74. 74

×