1. Facultad de Ingeniería Administrativa e Ingeniería
Industrial
Carrera Profesional de Ingeniería
Industrial
FISICOQUÍMICA
SÍLABO
I.
INFORMACIÓN REFERENCIAL
1.1. ASIGNATURA
: Fisicoquímica
1.2. CÓDIGO
: FQ99
1.3. CICLO
: IV
1.4. SEMESTRE ACADÉMICO : 2011 - 2
1.5. CRÉDITOS
:4
1.6. TURNO/SECCIÓN
: Mañana y noche
1.7. HORAS SEMANALES
: HT. 3
HP. 2
1.8. DURACIÓN DEL SEMESTRE : 17 Semanas
1.9. TIPO DE ASIGNATURA
: OBLIGATORIO
1.10. PRE REQUISITO
: QU02
1.11. DOCENTES RESPONSABLES: Ing. Rosario Marcos Mezarina
TH. 5
SUMILLA
Es una asignatura de formación profesional básica, teórica-práctica, cuyo
propósito es lograr en el estudiante la capacidad de describir, explicar, predecir y
aplicar la química en la solución de problemas relacionados a los procesos
industriales, calidad de vida, repercusiones socioeconómicas y ecológicas. La
1
:

2. asignatura abarca; El estudio de las sustancias gaseosas, El estado líquido, La
termodinámica de los procesos químicos, El equilibrio químico en sistemas
homogéneos y heterogéneos, La cinética química, y la energía eléctrica en los
procesos químicos.
II. OBJETIVOS
3.1. Objetivo General
El estudiante al término de la asignatura, estará habilitado en niveles altos de
competencia para Comprender el uso de los conceptos Físicos y Químicos y la
aplicación de sus métodos en la descripción de dichos fenómenos, permitiendo
una sólida base para posterior estudio de otras asignaturas que contemplan
tecnologías aplicadas.
3.2. Objetivos específicos:
 Determinar las propiedades de la materia.
 Aplicar correctamente las ecuaciones de estado de los gases y los
líquidos en la solución de problemas tipo.
 Comprender los conceptos y las ecuaciones generales de la
Termodinámica y sus respectivas relaciones.
 Establecer las relaciones entre calor, trabajo y contenido energético de
los procesos termodinámicos.
 Determinar los cambios de la energía en procesos físicos o químicos y la
aplicación de las leyes del equilibrio midiendo la magnitud y velocidad
con la que se producen.
 Conocer y aplicar las leyes de la Cinética Química
 Predecir con que rapidez se produce una reacción química, y cómo se
puede modificar esta rapidez.
 Determinar cuando no hay más transformaciones a nivel molecular en
una reacción en equilibrio y también cuando se produce la conversión
entre la energía eléctrica y la energía química.
III.
CONTENIDO PROGRAMÁTICO
1o Semana : UNIDAD I – CONCEPTOS FUNDAMENTALES - ESTADO GASEOSO
Y ESTADO LÍQUIDO
Definición y aplicaciones de la fisicoquímica. Estado Gaseoso; Leyes de los gases
ideales. Mezcla de gases. Presiones parciales. Teoría cinética molecular.
Problemas.
2o Semana: Leyes de difusión y efusión. Gases reales. Fuerzas intermoleculares.
Estado líquido: Propiedades generales. Viscosidad. Tensión superficial.
Problemas.
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3. 3o Semana: Propiedades de los líquidos; presión de vapor. Volatilidad. Punto de
ebullición. Calor de Vaporización. Problemas.
PRIMERA LECTURA: “Reactor nuclear”
4o Semana: UNIDAD II – TERMODINÁMICA DE LOS PROCESOS QUÍMICOS
Definiciones básicas. Unidades frecuentes y equivalencias. Tipos de procesos
termodinámicos: Isotérmico, Isobárico, Isocórico, adiabático, reversible,
Irreversible, cíclico. Funciones de estado. Ejemplos. Primera práctica calificada.
5o Semana: Propiedades termodinámicos; calor, trabajo, energía interna.
Primera ley de termodinámica. Calor específico y capacidad calorífica.
Problemas.
6o Semana: Termoquímica. Ecuación termoquímica. Entalpía de formación. Calor
de combustión o entalpía de combustión. Entalpía de enlace. Ley de Hess.
Problemas.
7o Semana: Energía reticular. Calor de disolución. Calorimetría: calorimetría a
volumen constante, calorimetría a presión constante. Problemas. Segunda
práctica calificada.
8o Semana
: EXAMEN PARCIAL
9o Semana: Procesos espontáneos y entropía. Segunda ley de la termodinámica.
Tercera ley de la termodinámica. Energía libre de Gibbs. Problemas.
10o Semana: UNIDAD III – CINÉTICA Y EQUILIBRIO DE LOS PROCESOS
QUÍMICOS
Velocidad de reacción. Velocidad de reacción y estequiometria. Tipos de
reacciones y mecanismo de reacción. Orden de reacción y la ley de la velocidad.
Problemas.
11o Semana: Reacciones de orden cero. Reacciones de Primer orden. Reacciones
de Segundo orden. Tiempo de vida media. Teoría de las colisiones. Energía de
activación. Problemas. Tercera práctica calificada.
12o Semana: Ecuación de Arrhenius. Catálisis; homogénea, heterogénea y
enzimática. Equilibrio y la termodinámica. Variaciones de presión, volumen y
temperatura. Efecto del catalizador. Problemas.
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4. 13o Semana: Variación de la constante de equilibrio con la temperatura. Proceso
Haber. Problemas de aplicación.
14o Semana: UNIDAD IV - ELECTROQUÍMICA
Proceso redox. Celdas voltaicas. Agentes oxidantes y reductores. FEM y cambio
de energía libre. Problemas de aplicación.
SEGUNDA LECTURA: “Corrosión industrial”
15o Semana: Ecuación de Nerst. FEM y la constante de equilibrio. Celdas
electrolíticas. Ejercicios y problemas.
16o Semana: Electrólisis del agua. Electrólisis de Soluciones acuosas. Cuarta
práctica calificada. Problemas.
17o Semana : EXAMEN FINAL
IV.
METOLOGÍA DEL CURSO
La asignatura se desarrollara siguiendo estrategias y metodología en forma
inductiva y deductiva, con un razonamiento lógico, desarrollándose la
asignatura de forma expositiva, demostrativa, e interrogativa de diálogo con la
participación activa e interactiva de los alumnos, quienes participarán
activamente realizando trabajos individuales y grupales. También se utilizará el
apoyo de separatas, tablas, esquemas, pizarra, libros, gráficos, e internet.
V.
EVALUACIÓN
Para la presente asignatura se tomará en cuenta las disposiciones pertinentes a
la evaluación que tienen los dispositivos de la Universidad.
Examen Parcial = EP
Examen Parcial = EF
Promedio de Prácticas = prácticas calificadas + prácticas grupales + trabajo
de investigación = PP
* Para ser evaluado deberá tener como mínimo un 70% de asistencia a clases.
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5. VI.
BIBLIOGRAFÍA
 Atkins P.W. 1986. Fisicoquímica. Mexico D.F. Iberoamericana
 Metz Clyde R. 1977. Teoría y Problemas de Fisicoquímica. Mexico. Mc Graw –
Hill
 Barrow Gordon. 1981. Química Física. Barcelona. Reverté.
 Pons Muzzo.1985. Fisicoquímica. Perú. Universo.
 Maron y Prutton. 1978. Fundamentos de Fisicoquímica. Mexico. Limusa Wiley.
S.A.
 Gilbert W. Castellan. 1976. Fisicoquímica. Mexico. FondoEducativo
Interamericano, S.A.
 Samuel Glasstone. 1966. Tratado de Química Física. U.S.A. Aguilar.
 Crockford H.D. 1971. Fundamentos de Fisicoquímica. CECSA
 Levine.- Fisicoquimica Vol-1.- Editorial: Mcgraw-hill – España.- 1 ed.- 2004
 Levine.- Fisicoquimica(Shaum) .- Editorial: Mcgraw-hill – España.- 5 ed.- 2005
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