1. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO
Producto Integrador de
Aprendizaje
Química Inorgánica
2. 2
TABLA DE CONTENIDO
ANTECEDENTES Y DIAGRAMA DEL PROCESO 3
DIAGRAMA DEL PROCESO INDUSTRIAL 3
DIAGRAMA DEL PROCESO EN EL LABORATORIO 4
PROPIEDADES FÍSICAS (PUNTOS DE FUSIÓN, PUNTO DE EBULLICIÓN, DENSIDAD EN EL CASO DE LOS
LÍQUIDOS) Y QUÍMICAS DE TODAS LAS SUSTANCIAS INVOLUCRADAS (REACTIVOS Y PRODUCTOS) 4
OXIDO DE MAGNESIO 4
AGUA 5
HIDROXIDO DE MAGNESIO 5
EN LAS PROPIEDADES QUÍMICAS ESPECIFICAR TIPO DE ENLACE, ESTRUCTURA DE LEWIS, POLARIDAD,
GEOMETRÍA MOLECULAR, REACTIVIDAD 6
TOXICIDAD DE REACTIVOS Y PRODUCTOS 7
ÓXIDO DE MAGNESIO 7
AGUA 7
HIDRÓXIDO DE MAGNESIO 7
EN CASO DE QUE LOS COMPUESTOS SEAN IÓNICOS ESPECIFICAR LA ESTABILIDAD Y ENERGÍA RETICULAR
7
ESTABILIDAD 7
ÓXIDO DE MAGNESIO 7
AGUA 7
HIDRÓXIDO DE MAGNESIO 8
ENERGÍA RETICULAR 9
CLASIFICAR A QUE TIPO PERTENECEN LAS REACCIONES QUÍMICAS INVOLUCRADAS 10
REALIZAR CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS PARA LA OBTENCIÓN DE 1 .5 KG DEL PRODUCTO SEGÚN EL
PROCESO DEL LABORATORIO 10
APLICACIONES 10
EN LA MEDICINA 1 1
EN LA INDUSTRIA 1 1
CONCLUSIONES 1 1
BIBLIOGRAFÍA 12
3. 3
ANTECEDENTES Y DIAGRAMA DEL PROCESO
El hidróxido de magnesio surge como una preparación fluida de magnesia en 1829, por James Murray con su
propio diseño el cual resultó muy exitoso. Su producto de magnesia fluida fue patentado dos años después de su
muerte en 1873. El término leche de magnesia fue primeramente usado para una suspensión alcalina de color
blanco, acuosa, de hidróxido de magnesio que fue vendida para uso medicinal. (EcuRed)
DIAGRAMA DEL PROCESO INDUSTRIAL
Para la obtención de hidróxido de magnesio por el medio industrial el proceso debe llevarse a cabo a una
temperatura de 100 y 200ºC, con un tiempo de reacción que se encuentra entre las 2 y 12 horas. Esta reacción se
lleva a cabo en una cama rotatoria, a una temperatura de maduración entre 80 y 100ºC. Los aditivos surfactantes
utilizados son oleato de potasio y OP-10; el producto obtenido requiere una trituración para obtener la dispersión,
además el tamaño reportado es el del cristal medido por DRX.
La reacción se lleva
a cabo en un solo
paso en un reactor
con agtación a alta
velovidad
Sigue un proceso de
5 hrs. de ultrasonido
(Martinez Jesus Manuel Martinez, 2008)
Luego la gelatina
formada se seca
Procece a la etapa
de molienda
Se mantiene un pH
de 8.5 o mayor
El producto son
particulas
nanometricas de
hidroxido de
magnesio
4. DIAGRAMA DEL PROCESO EN EL LABORATORIO
Materiales:
Pinzas
Agua destilada
Agitador
Cinta de magnesio
Vaso de precipitados de 100 ml
Mechero Bunsen
Tira de pH
Pesar el vaso de
precipitados y la
cinta de
magnesio
Con las pinzas
tomar la cintilla y
quemarla
PROPIEDADES FÍSICAS (PUNTOS DE FUSIÓN, PUNTO DE EBULLICIÓN,
DENSIDAD EN EL CASO DE LOS LÍQUIDOS) Y QUÍMICAS DE TODAS LAS
SUSTANCIAS INVOLUCRADAS (REACTIVOS Y PRODUCTOS)
OXIDO DE MAGNESIO
Estado físico sólido
Color blanco
Olor inodoro
Valor pH (20 ºC) 10.3 (solución saturada)
Punto de fusión 2800 ºC
Punto de ebullición (1000 hPa) 3600 ºC
Temperatura de ignición no combustible
Punto de inflamación no inflamable
Densidad (25 ºC) 3.58 g/cm3
Colocar las
cenizas en el
vaso de
precipitado
Pesar las cenizas
de oxido de
magnesio
Agregar agua
Disolver el oxido
de magnesio en
el agua
Sumergir una tira
de papel hydrion
en la mezcla y
comprobar su pH
Formación de
hidroxido de
magensio
5. 5
Densidad de amontonamiento 100 kg/m3
Solubilidad en:
Agua (20 ºC) casi insoluble
Etanol (20 ºC) insoluble
Ácidos diluidos (20 ºC) soluble
AGUA
Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
Color incolora
Sabor insípida
Olor inodoro
Densidad 1 g./c.c. a 4°C
Punto de congelación : 0°C
Punto de ebullición: 100°C
Presión critica: 217,5 atm
Temperatura critica: 374°C
HIDROXIDO DE MAGNESIO
Aspecto físico y olor: Polvo blanco, sin olor
Densidad: 1.04 kg/m3; 0,00104 g/cm3
Masa molar: 58,3 g/mol
Presión de vapor (mmHg): N/A
Solubilidad en agua @ 25 °C : Prácticamente insoluble
Punto de Fusión: ca 350°C (ca 662 °F) Con descomposición
Densidad de vapor (aire = 1) : N/A
Temperatura de inflamabilidad: N/A
Temperatura de auto ignicion: N/A
PH: 9.5- 10.5 Suspensión acuosa
6. 6
TIPO DE ENLACE, ESTRUCTURA DE LEWIS, POLARIDAD, GEOMETRÍA
MOLECULAR, REACTIVIDAD
Molécula Óxido de magnesio Agua Hidróxido de magnesio
Tipo de enlace Iónico covalente iónico
Estructura de Lewis
polaridad polar polar no polar
geometría molecular lineal forma de V angular Lineal
Reactividad Sustancia estable
Incompatibilidad (sustancias a
evitar)
Ácidos, interhalógenos,
pentacloruro de fósforo y el
trifloruro de cloro
El agua puede reaccionar
con violentamente con:
Metales
alcalinotérreos y
sus oxidos
Compuestos
organometálicos
Hidruros
Haluros no
alcalinos
anhídridos
Hidróxidos
alcalinos
Ácidos fuertes
anhídridos
Peróxidos
orgánicos e
inorgánicos
Carburos y
siliciuros
Haluros de acido
Amiduros e
imiduros
Flúor
Cianuros
Inestable si se calienta,
precauciones normales
(Hoja de seguridad
Hidroxido de Magnesio,
2010)
7. 7
TOXICIDAD
ÓXIDO DE MAGNESIO
Estabilidad Estable
Incompatibilidad
Ácidos, interhalógenos, pentacloruro de fosforo y el
tricloruro de cloro
Polimeración peligrosa No puede ocurrir
Condiciones a evitar Aire, humedad e incompatibles
AGUA
Estabilidad Estable bajo condiciones ordinarias de uso y
almacenamiento
Incompatibilidad Ninguna conocida
Riesgo de polimeración No ocurrirá
Productos de la descomposición peligrosos No aplicable
HIDRÓXIDO DE MAGNESIO
Estabilidad Almacenamiento: guarde en un envase cerrado
herméticamente, almacene en un área fresca, seca y
bien ventilada. Proteja contra los daños físico. Los
recipientes de este material pueden ser peligrosos al
vaciarse puesto que retienen residuos del producto.
Incompatibilidad Ácidos, anhídrido, fosforado maleicos y potasio
Polimeración peligros No ocurriría
Condiciones a evitar Incompatibles
(meyer, 2009)
ESTABILIDAD Y ENERGÍA RETICULAR
ESTABILIDAD
ÓXIDO DE MAGNESIO
Compuestos que reaccionan fuertemente con el oxido de magnesio
Halógenos Ácidos fuertes
AGUA
8. 8
Compuestos que reaccionan fuertemente con el agua
Ácidos fuertes anhídridos
Alquilmetales y metaloides
Amiduros
Carburos
Flúor
Fosfuros
Halogenuros de ácido
Halogenuros de acilo
Halógenos inorgánicos anhídridos
Hidróxidos alcalinos
Hidruros
Imiduros
Metales alcalinos
Óxidos alcalinos
Peróxidos inorgánicos
Siliciuros
HIDRÓXIDO DE MAGNESIO
Compuestos que reaccionan fuertemente con el hidróxido de magnesio
Ácidos
Anhídridos
Fosforado maleicos
Potasio
10. TIPO DE REACCIÓN QUÍMICA
MgO + H2O Mg(OH)2
Esta ecuación pertenece a la reacción de síntesis ya que se combinan dos reactivos para formar un solo producto.
La ecuación general de este tipo de reacción corresponde la forma A+B C; donde A y B corresponde a las
moléculas del óxido de magnesio y agua y C es un compuesto, hidróxido de magnesio.
Las reacciones de síntesis son aquellas en que dos sustancias se combinan, dando origen a nuevas sustancias. En
ellas ocurre un fenómeno en el cual existe rompimiento de enlaces químicos en los reactivos y formación de otros
enlaces, dando origen a nuevas especies. (Raymond)
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS PARA LA OBTENCIÓN DE 1.5 KG DEL
PRODUCTO SEGÚN EL PROCESO DEL LABORATORIO
MgO + H2O Mg(OH)2
APLICACIONES
11. 11
EN LA MEDICINA
El hidróxido de magnesio es un antiácido útil para aliviar la indigestión ácida y los malestares estomacales. Pueden
usarse para tratar estos síntomas en los pacientes con úlcera péptica, gastritis, esofagitis, hernia hiatal o demasiado
ácido en el estómago (hiperacidez gástrica). Se combinan con el ácido del estómago y lo neutralizan.
EN LA INDUSTRIA
El hidróxido de magnesio se utiliza como agente alternativo, en la precipitación de metales pesados (Fe,Cu, Zn. y
Ni) de un efluente simulado a pH 1, en un sistema batch. Se utiliza en el refinamiento del azúcar, en la extracción
del metal del magnesio, en el proceso del uranio, y en el proceso de la pulpa de madera del sulfito.
CONCLUSIONES
Los procesos para la fabricación de hidróxido de magnesio son ampliamente conocidos y explotados
industrialmente, como producto intermedio, principalmente en la fabricación de materiales refrac tarios. El
hidróxido de magnesio es usado para diferentes propósitos tales como: neutralizador de efluentes ácidos en
procesos industriales; controlador de pH; estabilizador de acidez estomacal; retardador de flama y supresor de
humos para la industria de polímeros para diferentes aplicaciones.
La descripción anterior para el proceso de la presente invención, refleja las etapas necesarias para asegurar que el
producto obtenido alcanza las cualidades de homogeneidad, estabilidad, monodispersión y otras características de
las nanopartículas de hidróxido de magnesio que se han descrito, e incluye además, la modalidad preferida en
cuanto a condiciones de operación y otros parámetros; sin embargo, dicha descripción debe ser considerada como
ilustrativas del proceso y producto, más que limitativas de los mismos. Para una persona con conocimientos en la
materia será evidente que pueden introducirse variaciones al llevar a la práctica la invención con diferentes
equipos y materias primas disponibles convencionalmente, pero dichas variaciones no podrá considerarse que
estén fuera del alcance de la invención, el cual se determina por las reivindicaciones que siguen
12. BIBLIOGRAFÍA
EcuRed. (s.f.). Obtenido de Hidroxido de Magnesio: http://www.ecured.cu/index.php/Hidr%C3%B3xido_de_Magnesio
Hoja de seguridad Hidroxido de Magnesio. (Septiembre de 2010). Biomag . Torreon, Coahuila.
Martinez Jesus Manuel Martinez, S. J. (2008). Patente nº WO2008041833 A1.
meyer, R. q. (Ed.). (20 de Febrero de 2009). Hojas de seguridad. Hidroxido de magensio .
Raymond, C. Química (6 ed.). Mc Graw Hill.
JIANPING ET AL.: 'Controlled growth of three morphological structures of magnesium hydroxide nanoparticles by
wet precipitation method ' JOURNAL OF CRYSTAL GROWTH vol. 267, 2004, pages 676 - 684, XP004519684
http://www.agua.org.mx/index.php/el-agua/que-es/propiedadesquimicas
http://www.acofarma.com/admin/uploads/descarga/1643-
526926c76e7d36ab35f9edcf15c786690fedb9ec/main/files/Magnesio%20hidroxido.pdf
http://reactivosmeyer.com.mx
