Antoine Lavoisier descobriu a lei da conservação das massas em 1785 através de experimentos que mediam as massas de substâncias antes e depois de reações químicas em sistemas fechados. Sua lei estabelece que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Posteriormente, John Dalton explicou microscopicamente esta lei através de sua teoria atômica.
REVISTA DE BIOLOGIA E CIÊNCIAS DA TERRA ISSN 1519-5228 - Artigo_Bioterra_V24_...
Lavoisier e a Lei da Conservação de Massa
1. LAVOISIER E SUAS LEIS
1°B Allyson n° 02
Professora: Vania Frank n°12
Disciplina: Química Guilherme n°18
João n° 21
2. LAVOISIER
Antoine Lavoisier (1743-
1794) foi um famoso
químico francês
responsável pelo
descobrimento da lei da
conservação das
massas em 1785, que
logo depois receberia o
nome de leis de
Lavoisier em
homenagem ao seu
criador.
3. AS LEIS DE LAVOISIER.
As leis de Lavoisier se baseavam em experimentos
que pesavam substancias participante antes e
depois de uma reação. Apos esse experimento
Lavoisier percebeu que a massa total do sistema
permanecia inalterada, quando a reação ocorria em
um sistema fechado , então pode se dizer que a
soma total das massas das espécies envolvidas
em uma reação (reagentes), é igual à soma total
das massas das substancias produzidas pela
mesma reação (produtos), sendo assim em um
sistema fechado a massa total permanece
constante.
4. Essa lei pode ser explicada pela famosa frase:
“Na natureza nada se cria e nada se perde tudo se
transforma”.
5. COMO ELE CHEGOU NESSA LEI?
Lavoisier é considerado o pai da química moderna,
pois usava técnicas avançada para a sua época
como o uso de balança, realização das reações em
recipientes fechados, anotação de aspectos
quantitativos, repetição de experimento e etc.
6. Na época todos já sabiam que quando um material
entra em combustão como, por exemplo, o papel, o
seu peso final ira ser menor do que o inicial, pois
aparentemente teria ocorrido uma perda de massa.
Então Lavoisier começou a fazer experimentos
para analisar reações de combustões e sempre
media o peso da massa das substancias testadas e
a massa do produto obtido.
7. Um dos experimentos
feito por Lavoisier ele
coloca mercúrio em uma
retorta, que tinha um
tubo que alcançava uma
redoma com ar colocada
em um recipiente que
também continha
mercúrio, como é
mostrado na figura.
8. Quando a retorta foi aquecida, calcinando o
mercúrio, o volume do ar na redoma diminuiu que
pode ser visualizado pelo aumento de volume que
o mercúrio começa a ocupar, Também teve o
aparecimento de um composto vermelho conhecido
como oxido de mercúrio II (como pode ser visto
logo após da figura do experimento de Lavoisier)
que foi gerado a partir da reação do mercúrio
metálico com o oxigênio.
9.
10.
11. Pesando todo o sistema inicial (mercúrio metálico +
oxigênio) e o sistema final (oxido de mercúrio II)
Lavoisier percebeu que se o sistema
permanecesse fechado o tempo toda a massa total
do produto seria igual à massa total dos reagentes.
A partir desse experimento ele Lavoisier começo a
fazer mais experimentos iguais a esse porem
usando outros materiais para ser queimados e com
isso ele percebeu que as massas permaneciam
constantes em todos os casos. Veja alguns
exemplos:
12. GRAFITE (3g) + OXIGENIO (8g) = GAS
CARBONO (11g)
MERCURIO METALICO (100,5g) + OXIGENIO (8g)
= OXIDO DE MERCURIO II (108,5g)
AGUA (9g) = HIDROGENIO (1g) + OXIGENIO (8g)
CALCARIO (100g) = CAL VIVA (56g) + GAS
CARBONO (44g)
13. OUTROS QUÍMICOS
Mas uma coisa muito importante que logo após
esses experimentos, outros cientistas fizeram
experiências para confirmar as hipóteses proposta
por Lavoisier e eles utilizaram balanças mais
modernas, de grandes sensibilidades e mesmo
assim as hipóteses de Lavoisier estavam corretas.
15. Alguns anos depois de Lavoisier ter criado a lei de
conservação das massas (lei de Lavoisier) um
químico inglês chamado John Dalton criou uma
teoria atômica no qual conseguia explicar
microscopicamente a lei de Lavoisier, Dalton criou
essa teoria no ano de 1803, e era uma teoria sobre
estrutura da matéria com as ideia dos filósofos
Demócrito e Leucipo, essa teoria tinha os seguintes
postulados:
16. Todas as matérias são formada por partículas
esféricas e maciças minúscula que tem o nome de
átomo, e esse átomo não pode ser criado e nem
destruído
Os elementos são formados por átomos
indivisíveis que tem uma mesma massa e
tamanho.
Uma combinação de diferentes átomos em uma
proporção de números inteiros, cria-se diferentes
substancias
E assim os postulados de Dalton explicaram as leis
ponderais de Lavoisier e Proust.
17. EXPERIÊNCIAS
A primeira experiência consiste em colocar 65 g de
zinco dentro de um vidro que tenha 98g de acido
sulfúrico e depois disso você precisa fechar o vidro.
A reação química que ocorre entre as duas
substancia acaba gerando o sulfato de zinco e no
desprendimento de hidrogênio. Se depois você
somar a massa do sulfato de zinco com a massa
do hidrogênio desprendido você chegara à mesma
conclusão de Lavoisier: em um sistema fechado, a
massa total do produto será igual à massa total dos
reagentes.
19. E a segunda experiência você ira colocar pedaços
de mármore em um ramo do tubo de vidro e logo
após você ira colocar acido sulfúrico e irar fechar o
vidro, então a massa do conjunto é medida em
uma balança. Depois de já ter a massa do
conjunto, o vidro precisa ser virado de forma que o
mármore entre em contato com o acido sulfúrico,
depois no recipiente uma efervescência com
desprendimento do dióxido de carbono irar ocorrer.
Depois de todo isso se você pesar o tubo de vidro
percebera que massa total do conjunto continua a
mesma antes e depois da reação química.
20. CONCLUSÃO
A partir do trabalho mostrado anteriormente
conclui-se que Antoine Lavoisier era um grande
químico e tinha em suas mãos técnicas muito
avançadas para a época dele então a partir disso
ele consegui fazer certos experimentos e obter
certos resultados como é o caso do experimento do
mercúrio em uma retorta que deu a ele como
resultado a lei da conservação de massa ou lei de
Lavoisier.
21. Essa lei fala que em reação química não há perde
ou ganho de massa já que o produto tem a mesma
massa que os reagentes.
Nesse trabalho também é citado Dalton, que criou
uma teoria no qual explicava a lei de Lavoisier e a
lei de Proust microscopicamente. E também
mostrado experiências para facilitar o entendimento
e mostrar exemplos da lei de Lavoisier.