2. son
Propiedades Físicas
que
Van a depender del número de
partículas de soluto (concentración)
en
Una cantidad determinada de
disolvente o solvente
3. Presión de Punto de
vapor Ebullición
Presión Punto de
Osmótica Congelación
4. Esta propiedad esta reflejada en la Ley de Raoult, un
científico francés, Francois Raoult quien enunció lo
siguiente:
• La disminución de soluto disuelto
• Las soluciones
de la presión del
que contienen
disolvente • A la fracción líquidos no
molar volátiles o
solutos sólidos
Tienen presiones
Es Proporcional más bajas que los
solventes puros.
Las soluciones que obedecen a esta relación exacta se conocen como
soluciones ideales. Las presiones de vapor de muchas soluciones no se
comportan idealmente
5. Ecuación: PO = Presión de vapor del disolvente puro
P= Presión de vapor de la solución
n= mol del soluto
N= mol del disolvente
6. El punto de ebullición
de un líquido es: se iguala
en su a la Temperatura a la cual
superficie presión la presión de vapor
aplicada
ésta es la
Para los líquidos en
recipientes abiertos presión
atmosférica
en una La presencia de
la elevación
solución moléculas de un soluto
en el punto ocasiona no volátil
de ebullición
Las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolvente
hacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia la solución requiere de mayor
temperatura para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica.
9. Este agrupación
fenómeno se de las
debe moléculas
Se van
formando acercando
el sólido lentamente
Disminuyendo
el espacio
intermolecular
10. Si se disuelve un soluto no volátil en un líquido (solvente), se observa
experimentalmente un descenso en el punto de congelación.
Las soluciones se congelan a temperaturas inferiores a las del solvente puro
Este hecho es una consecuencia de la disminución de la presión de
vapor ocasionado por dicho soluto
Se explica mediante el hecho que en el punto de congelación de la solución la presión
de vapor del sólido debe ser igual a la presión de vapor del líquido con el que está en
equilibrio
Pero como la solución a bajado su presión de vapor (con respecto al líquido puro) el
sólido deberá formarse a una temperatura inferior
11. Si se disuelve un soluto no volátil en un líquido
(solvente), se observa experimentalmente un descenso en
el punto de congelación
A una consecuencia de la
disminución de la presión de
Las soluciones congelan a
vapor ocasionado por dicho
temperaturas inferiores a
soluto
las del solvente puro.
Solvente Puro Solución
Tc= Toc – Tc
Descenso del punto de congelación
ó Descenso Crioscópico
12. Tc= Toc – Tc ecuación 1
Tc= Kc . M ecuación 2
Tc = Descenso del punto de congelación
Tc= Temperatura de congelación de la solución.
Tºc= Temperatura de congelación del solvente puro.
Kc= Constante molal del descenso del punto de congelación. (si el solvente es agua Kc =
O
1,86 C Kg/mol)
M= molalidad.
1. En 392 g de agua se disuelven 85 g de azúcar de caña (sacarosa). Determinar el punto de congelación de la solución
resultante. Masa molecular de la sacarosa: 342 g/mol.
Paso 1: determinar la Molalidad de la Solución:
Datos:
gr ste: 392gr
gr sto:85gr
Masa Molecular sto: 342g/mol
Paso 2: Determinar el punto de congelación
Como el punto de congelación del agua pura es 0 ºC, el de la solución en cuestión será:
Tc= T c-Tc
Tc = T c- Tc
13. 2. Calcular el punto de congelación de una solución de 100g de anticongelante etilenglicol (C 2H6O2), en 900 g
de agua (Kc = 1,86 C/molal)
Datos:
Soluto etilenglicol: masa=100 g
masa molecular=62 g/mol
Solvente agua: masa=900 g
Tºc= 0 C
Kc=1,86 C/molal
Paso 1: determinar la Molalidad de la solución:
Paso 2: Determinar el punto de congelación
Tc=(1,86 °C/molal) (1,79 molal)
Tc=3,33 °C
Como el punto de congelación del agua pura es 0 ºC, el de la solución en cuestión será:
Tc= T c-Tc
Tc = T c- Tc
Tc =0ºc – 3,33ºC
Tc = -3,33ºC
3. ¿Cuál será el punto de congelación de una solución que contiene 17,25gr de ácido cítrico C 6O7H8
disueltos en 250 gr de agua?
4. Calcular el punto de congelación de una solución que contiene 25 gr de glucosa en 300 gr de agua.
5. El alcanfor, C10H16O, se congela a 179,8 C (Kc = 40 C/molal). Cuando se disuelven 0,816 g de
sustancia orgánica de masa molar desconocida en 22,01 g de alcanfor líquido, el punto de congelación
de la mezcla es 176,7 C ¿Cual es el peso molecular aproximado del soluto?
14.
15. Es una de las cuatro
Se relaciona con la
propiedades
presión de vapor
coligativas de las
del solvente.
soluciones
En las relaciones de
Se trata de una de
los líquidos que
las características
constituyen el
principales a tener
medio interno de
en cuenta.
los seres vivos
Ya que la membrana
plasmática regula la
entrada y salida de
soluto al medio
extracelular que la
rodea
16. Presión Osmótica
se selecciona el
Esta propiedad se
paso de sustancias
basa en el que tiene poros
a través de una
fenómeno de muy pequeños
membrana
ósmosis
semipermeable
separadas
sólo permiten el
Esto permite que mediante una
paso de las
dos soluciones de membrana
moléculas del
diferentes semipermeable
disolvente pero no
concentraciones igualen sus
del soluto
concentraciones
Se debe al paso de las moléculas de solvente de la
solución más diluida a la solución más concentrada, hasta
alcanzar ambas la misma concentración.
17. Cuando dos soluciones se ponen en contacto a
través de una membrana semipermeable
Las moléculas de disolvente se difunden, pasando
habitualmente desde la solución con menor
concentración de solutos a la de mayor concentración de
solutos
Este fenómeno recibe el nombre de ósmosis
que deriva del griego osmos, que significa
“impulso”
Al suceder la ósmosis, se crea una diferencia de presión
en ambos lados de la membrana semipermeable: la
PRESIÓN OSMÓTICA
18. La concentración de solvente es La concentración de solvente es más
menor en la solución que tiene más elevada en la solución que tiene menos
soluto (solución más concentrada). soluto (solución menos concentrada).
La velocidad de paso del solvente de la solución
menos concentrada a la más concentrada, es
mayor que la velocidad en la dirección opuesta.
Por último término hay un movimiento neto de
moléculas de solvente de la solución menos
concentrada hacia la más concentrada.
OSMOSIS: Movimiento neto de solvente desde la solución
menos concentrada hacia la solución más concentrada
19. Presión Osmótica
C: molaridad o molalidad
R: valor constante 0,082 L atm/ K x mol.
T: temperatura expresada en K. Si el valor de la temperatura está expresado en ºC, se suma a este
valor 273. Ejemplo: Temperatura: 20 ºC, entonces 20ºC + 273 = 293ºK.
1. Halle la presión osmótica de una solución de glucosa que contiene 12 gr. de la sustancia en 500 ml de solución a una
temperatura de 298ºK. Masa molecular de la glucosa = (mM): 180 g/mol
Paso 1: Datos:
Cálculo de la Molaridad gr sto: 12 gr.
mL ste: 500mL llevar a Litros
T= 298ºK
mM= 180 g/mol
Paso 2:
Cálculo de la presión osmótica
CxRxT
0,13 mol/L x 0,082 L atm/ K x mol x 298 K
3,176 atm.
