Este documento trata sobre la combustión. Define la combustión como una reacción química entre un comburente y un combustible que libera luz y calor. Explica que el oxígeno es el principal comburente en la Tierra y que sin él no es posible la combustión. Además, clasifica los combustibles según su origen y estado físico. Finalmente, describe las reacciones químicas de la combustión del carbón y el metano y explica que la energía liberada se conoce como calor de combustión.

1. I.E Colegio Loyola para la Ciencia y la
Innovación

2. Combustión
La combustión es una reacción entre un comburente y un
combustible, con desprendimiento de luz y calor.
Se denomina comburente al medio de reacción que permite
que ocurra una combustión. En nuestro planeta, el
comburente natural es el oxígeno (O2).
Sin oxígeno no es posible una combustión.
Se define combustible a toda sustancia capaz de arder. Los
combustibles se clasifican de distintas maneras, ya sea por su
origen –naturales o artificiales- o por el estado físico en que
se hallan a temperatura ambiente –sólidos, líquidos o
gaseosos-.

3. Reacciones de Combustión
COMBUSTIBLE + COMBURENTE GASES

4. Calor de reacción es el calor adsorbido o
liberado durante el proceso durante el
proceso de reacción química.
Caso de reacciones de combustión:
El Carbón su reacción:
C+O > CO
Gas Metano su reacción:
CH + 2 O > CO + 2H O
La Energía liberada se conoce como calor de
combustión (AH )
2 2
2 24 2

5. • La corrosión involucra un cambio
químico y que el deterioro de los
materiales por causas físicas no debe ser
llamado corrosión. En algunos casos, el
ataque químico se acompaña de
deterioró físico (por ejemplo erosión),
por lo que éste fenómeno se describe
como “Corrosión-Erosión”.

6. • Por corrosión química se entiende la destrucción
del metal u otro material por la acción de gases o
líquidos no electrolíticos (gasolina, aceites etc.).
Un ejemplo típico de corrosión química es la
oxidación química de metales a altas
temperaturas.
• En la corrosión química, sobre la superficie del
metal se forma una película de óxidos. La solidez
de esta película es diferente para los diferentes
metales y aleaciones. En las aleaciones de hierro
con carbono, la película de óxidos es débil, se
destruye con facilidad y la oxidación continua
realizándose hacia el interior de la pieza.

7. • En otros metales y aleaciones las películas de
óxido son muy resistentes. Por ejemplo, al
oxidarse el aluminio, sobre su superficie se
origina una película firme de óxidos que
protege el metal contra la oxidación ulterior.