O documento descreve o modelo atômico de Bohr para o átomo de hidrogênio. De acordo com o modelo de Bohr, os elétrons só podem orbitar em certas órbitas quantizadas e cada órbita possui um valor de energia específico. Quando o elétron muda de órbita, ele absorve ou emite a energia exata necessária para a transição.

1. Interpretação do espectro do
átomo de hidrogénio
O modelo de Bohr e a
quantização de energia

2. Espectro do átomo de H na zona do visível

3. • Niels Bohr (1913), baseado na Teoria Quântica
de Planck e na interpretação do espectro do
átomo de hidrogénio, propõe uma alteração
profunda ao modelo atómico proposto por
Rutherford

4. • Modelo atómico de Bohr:
– O eletrão só pode ser encontrado em certas
órbitas;
– A cada órbita está associado um determinado
valor de energia;
– Enquanto permanecer (em movimento) numa
determinada orbita, o eletrão não absorve nem
emite energia;
– No caso de ganhar ou perder energia suficiente, o
eletrão pode passar de umas orbitas para outras;
– A energia do eletrão só pode ter determinados
valores (valor quantificado).

8. Séries espectrais do átomo de hidrogénio