Clases interesantes de quimica

2. Yanely Pérez

3. Ritha Ochoa

4. Estefany Solano

5. Victoria Zambrano

6. Abigail Torres

7. María Fernanda VillavicencioLey de Boyle

8. Robert Boyle (1627 –1691) Físico y químico irlandés considerado como uno de los padres de la química moderna Uno de sus múltiples aportes fue reconocer la diferencia entre un compuesto y una mezcla y formulo su teoría atómica de la materia basándose en sus experimentos en el laboratorio.

9. PRELIMINARES Que son gases ideales? Es un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. Los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura son los que mas se aproximan al comportamiento de un gas ideal

10. Características de los gases ideales Presión : una atmosfera Temperatura: 273º k Volumen : 22,4 L Presión atmosférica: es la fuerza ejercida por el aire atmosférico en cualquier punto de la Tierra.

11. LEY DE BOYLE Una de las Leyes de los gases ideales, donde relaciona el volumen y la presión a una temperatura constante. Cuando aumenta la presión el volumen disminuye y viceversa. Por eso decimos que el volumen es inversamente proporcional a la presión.

12. Debe cumplirse la relación: P1V1=P2V2 P1= Presión inicial P2= Presión Final V1 =Volumen Inicial V2=Volumen Final

13. Experimento de Boyle Estableció la relación de proporcionalidad inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante, deriva del experimento ilustrado. El mercurio vertido en la rama larga del tubo empuja el aire encerrado hacia la rama corta. Doblando la altura de la columna de mercurio, la de aire se reduce a la mitad. La relación viene expresada en la curva de la parte superior, que es una sección de una rama de hipérbola

14. Para poder comprobar su teoría: Introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo, la presente tabla detalla los resultados.

15. Experimento…… Primer casoAl empujar el émbolo el aire atrapado en el interior de la jeringa se comprime (disminuye el volumen) y, según la Ley de Boyle, aumenta la presión. Al aumentar la presión externa sobre el globo disminuye su volumen hasta que la presión interna iguale a la presión externa.Segundo casoAl tirar del émbolo el aire atrapado en el interior de la jeringa se expande (aumenta el volumen) y, según la Ley de Boyle, disminuye la presión. Al disminuir la presión externa al globo aumenta su volumen hasta que la presión interna iguale a la presión externa.

16. GRACIAS!!