oceanografía química

1. UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA PESQUERA.
“Determinación de nitrógeno amoniacal”
CURSO: OCEANOGRAFÍA
PROFESOR: Ing. HINOJOSA
INTEGRANTES: Espinoza Pizango , Steve
LIMA – PERÚ – MAYO

2. DETERMINACION DE NITROGENO AMONIACAL
FUNDAMENTO TEORICO:
Cuando se disuelve amoníaco en agua, una cantidad significativa de él reacciona
con los iones hidronio en el agua para producir iones amonio. El ion amonio
resultante es un ácido conjugado comparativamente fuerte, y reacciona con
cualquier base, regenerando la molécula de amoníaco neutra. En solución acuosa,
el grado en que el amoníaco forma ion amonio depende del pH de la solución.
Las concentraciones excesivas de amonio son tóxicas para la vida acuática.
Su determinación se realizará con ayuda del espectrofotómetro entre un rango de
longitud de onda próximo a 640 nm.
MATERIALES
Pipeta y bombilla Probeta Pizeta Fiola Espectrofotómetro
LISTADE REACTIVOS
 Reactivo I: Solución alcohólica de fenol
 Reactivo II : Solución Nitropusiato de sodio
 Reactivo III: Solución oxidante
(Citrato de Sodio alcalino
Hipoclorito)

3. PARTE EXPERIMENTAL
PREPARACIÓN DE LA SOLUCION HIJA:
Preparar una solución hija de 10 ppm o mg/ l, a partir de una solución
patrón(estándar nitrógeno amoniacal) de 1000 ppm o mg/L de Amonio
(NH4+).
CODIGO ALICUOTA
CC
I 0.00 ml 0 ml
II 0.05 ml 0.25 ml
III 0.10 ml 0.50 ml
IV 0.20 ml 1.00 ml
 Se extrae 10 ml de la solución patrón (Estándar nitrógeno amoniacal) y
se deposita en una fiola para luego enrasar con agua destilada en 100
ml. (lo que vendría hacer nuestra solución hija).
Solución hija
𝒄 𝟏 ∗ 𝒗 𝟏 = 𝒄 𝟐 ∗ 𝒗 𝟐
𝟏𝟎 ∗ 𝒗 𝟏 = 𝟎, 𝟎𝟎 ∗ 𝟓𝟎(𝒔𝒐𝒍. 𝒉𝒊𝒋𝒂)
𝒗 𝟏 = 𝟎,0 ml consecutivamente
𝟏𝟎 ∗ 𝒗 𝟏 = 𝟎. 𝟎𝟓 ∗ 𝟓𝟎(𝒔𝒐𝒍. 𝒉𝒊𝒋𝒂)
, 𝒗 𝟐 = 𝟎. 𝟐𝟓 𝒎𝒍
𝒗 𝟑=𝟎.𝟓𝟎𝒎𝒍

4.  Posteriormente extraer de nuestra solución hija, los volumenes
hallados (0.0;0.25;0.50;1.00) ,verterlas en las probetas respectivas y
enrasar en 50 ml con agua destilada.
 Luego a las soluciones preparadas, se procede a agregar 2 ml de la solución
de R-I, 2 ml la solución R-II y final mente 5 ml de R-III, homogenizado
previamente al agregar las soluciones. Viéndose el siguiente resultado:

5. Reactivos
Diferencia de coloración
 seguidamente se procede a trabajar con las muestras de agua de mar
(1S,1F,2S,2F,3S,3F), vertiendo cada una de las muestras en probetas
enrasando en 50 ml y posteriormente se procede a agregar 2 ml de la
solución de R-I, 2 ml la solución R-II y final mente 5 ml de RIII, homogenizando
previamente al agregar las soluciones. Viéndose el siguiente resultado:

6.  Posteriormente habiendo ya agregado los reactivos (RI, RII, RII), en ambos
casos, se tiene q esperar 60 minutos para que la reacción se pueda dar con
una mejor eficiencia, de tal manera que se pueda proceder a llevar las
muestras al ESPECTRO FOTOMETRO UV (visible) de 640 nm, el cual nos
mostraria la intensidad de transmisión de la luz en las muestras, absorbancia.
ESPECTRO FOTOMETRO UV

7. ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Resultado del primer análisis experimental
Concentración Absorbancia
0 0
0.05 0.04
0.10 0.085
0.20 0.156
a 0.0018
b 0.7823
r 0.998
 Con los valores dela absorbanciaylaconcentración,hallolaecuacióndelapendiente (obtengo
el “ X “ reemplazando los valores en la fórmula: )
1S: 0.130
1F: 0.177
2S: 0.306
2F: 0.145
3S: 0.049
3F: 0.188
y = 0.7823x + 0.0018
R² = 0.9975
0
0.02
0.04
0.06
0.08
0.1
0.12
0.14
0.16
0.18
0 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25
absorción
concentración
CURVA DE CALIBRACIÓN

8. Obteniendo los siguientes valores para obtener las concentraciones:
MUESTRA ABSORBANCIA CONCENTRACIONES
GRUPO 1
1s 0.13 0.163
1f 0.177 0.223
GRUPO 2
2s 0.306 0.388
2f 0.145 0.183
GRUPO 3
3s 0.049 0.06
3f 0.188 0.238
CONCLUSIONES
 En la presente práctica se ha podido estudiar la cantidad de amonio permitido
en el mar, ya que las concentraciones excesivas de amonio son tóxicas para la
vida acuática.
0
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.35
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
absorción
concentración
CURVA DE CALIBRACIÓN

9. TEMPERATURASUPERCIAL DEL MAR