En la guía encontrarás la diferencia entre los términos reacción y ecuación química, también la clasificación de las reacciones químicas y paso a paso como se balancea una ecuación química con el método de tanteo. Al final se describe la actividad a realizar.

1. Institución Educativa Pio XII
Área de Ciencias Naturales
Asignatura: Química Grado_________
Docente: Paola Viviana Cardona Cerón
Tema: Reacciones y ecuaciones químicas, clasificación
de las reacciones y balanceo por tanteo
Nombre_______________________ Fecha_________
Desempeño
Analizamodelosde cambios químicos con relación a su
medio
Competencias
Identificocambiosquímicos en la vida cotidiana y en el
ambiente
Explicoloscambiosquímicosdesde diferentes modelos
Explico cambios químicos en la cocina, la industria y el
ambiente
Cumplomi funcióncuando trabajo en equipo y respeto
las funciones de otras personas
Valoro la aplicación de estrategias para el manejo de
basuras en mi institución
Reacciones químicas y ecuaciones químicas
Hablamosde reacción química cuandolasmoléculas de
losreactivosrompenalgunode sus enlaces para formar
otros nuevos, lo que conlleva la aparición de nuevas
sustancias. Llamamos ecuación química a la expresión
enla que aparecen como sumandos las fórmulas de los
reactantes(sustanciasque reaccionan) seguidas de una
flecha, y las fórmulas de los productos (sustancias que
se producen) también sumándose. En la ecuación
química en la parte inferior derecha en paréntesis
despuésde lassustanciasque reaccionanose producen
aparece el estado físico correspondiente (s: sólido, l:
líquido, g: gaseoso, ac: acuoso).
Para que se produzca la reacción es necesario que las
moléculasde losreactanteschoquenentre sí, ya que es
la única manera de que puedan intercambiar átomos
para dar los productos. Ésta es una condición necesaria
perono suficienteyaque el choque debe darse con una
mínimaenergíapara que losenlaces de los reactivos se
puedan romper, y con la orientación que les permita
unirse paraformar lasmoléculasde los productos. Si se
dan todas las condiciones hablaremos de choque
efectivo.
Dado que losátomosde losreactantesnodesaparecen,
enlosproductosencontramoslos mismosyenla misma
cantidad,estoexplicalaleyde conservación de la masa
“la masa de los reactantes debe ser igual a la de los
productos, debido a que la materia se transforma”.
Para conseguir esa constancia en el número de átomos
de la ecuaciónquímicatenemosque realizarunproceso
denominado balanceo; que consiste en colocar unos
coeficientesestequiométricos delante de cada fórmula
de modo que indiquenlasvecesque éstase repite.Esos
coeficientesafectanatodala molécula,multiplicando a
todos los elementos de la fórmula. Con estos números
lograremos igualar el número de átomos de cada
elemento en productos y reactivos. Dichos números
deben ser enteros.
Para balancear por el método de tanteo: Vamos
probando hasta encontrar los coeficientes que nos
sirvan. Suele facilitar las cosas dejar para el final los
átomos de Hidrogeno y Oxígeno.
CaCl2 + NaBr → CaBr2 + NaCl
Se comienza identificando la cantidad de elementos
tanto en reactivos como en productos.
Comohay 2 Cl en reactivosyenproductos no, se coloca
un coeficiente estequiométrico delante del NaCl
CaCl2 + NaBr → CaBr2 + 2NaCl
Como quedaron 2 Na en productos y 1 Na en reactivos,
se escribe otrocoeficienteestequiométrico delante del
NaBr
CaCl2 + 2NaBr → CaBr2 + 2NaCl
Se revisa la ecuación y se comprueba que queda
balanceada.
Clases de Reacciones Químicas
Encontramos muchísimas reacciones químicas
diferentes, puesto que es algo inherente a la ciencia
ordenar y clasificarlo todo, ésta no iba a ser una
excepción.Dadaestavariedadhay bastantes formas de
clasificar las reacciones.

2. - Según la energía implicada en el proceso: Si la
reacción desprende energía, la denominamos
exotérmica y cuando la absorbe decimos que es
endotérmica.
H2 + F2 → 2HF Q= -128.4 KJ Desprende calor, es
exotérmica.
C + H2 → C3H6 Q= 20.4 KJ Absorbe calor,esendotérmica.
- Según el sentido de la reacción: Si la reacción se da
sólode reactivosa productos,nosreferimosaellacomo
irreversible. Si se da también de productos a reactivos
(en ambos sentidos), hablamos de reversible.
NaOH + HCl → H2O + NaCl Irreversible, solo se da en
este sentido
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Reversible, hay un equilibrio entre
ambas reacciones.
-Según el tipo de transformación: Las clasificamos
según la transformación o mecanismo por el que se da
la reacción:
Reaccionesde combinacióno síntesis Partiendo de dos
o más sustancias, producen un solo producto:
H2 + O2 → H2O
Fe + Cl2 → FeCl3
Reacciones de descomposición Partiendo de un solo
reactante, da lugar a varios productos:
H2CO3 → CO2 + H2O
H2O2 → O2 + H2O
Reacciones de desplazamiento o sustitución Son
aquellas en las que algún átomo de una de las
sustanciasque reaccionaesdesplazadoosustituido por
otro de una sustancia simple:
Na + H2O → NaOH + H2
Co + H2SO4 → H2 + CoSO4
Reaccionesde doble desplazamientoEsmuyparecida a
la anterior pero, esta vez, el átomo que entra en la
molécula proviene de un compuesto y el átomo
desplazado entra en la molécula del otro compuesto.
H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2+ H2O
NaCl + CaNO3 → NaNO3 + CaCl2
-Según la partícula que se transfiere Para esta
clasificación nos fijaremos en la partícula que pasa de
un reactivo a otro.
Reacciones de transferencia de protones o ácido-base
Utilizaremos la teoría de Arrhenius por ser sencilla,
aunque completa, y suficiente para nuestro objetivo.
Consideramosácido a aquella sustancia capaz de ceder
protones(H+
endisolución,llamadomáscorrectamente
ionhidroniouoxonioyrepresentadopor H3O+
) y base a
la que es capaz de ceder iones hidroxilo (OH-
también
llamado oxhidrilo).
1) NaOH → Na+ + OH-
2) HCl → H+ + Cl
Un ión hidronio de la sustancia con características
ácidasse une a un hidroxilo proveniente de la sustancia
básica para dar agua. Los iones restantes se unen para
formar una sal.
1) NaOH + HCl → NaCl + H2O
2) H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O
- Reacciones de transferencia de electrones o de
oxidación-reducciónSonaquellasen las que se verifica
la transferenciade electronesentre losreactantes. Para
sabersi ha tenidolugar,hayque observarel número de
oxidación. Si gana electrones, su número de oxidación
disminuye ydecimosque se reduce;si los pierde, dicho
número aumenta y hablamos de oxidación.
1) FeCl2 + CoCl3 → FeCl3 + CoCl2
Cambian hierro y cobalto
2) KMnO4 + KI + HCl → MnCl2 + KIO3 + KCl+H2O Cambian
iodo y manganeso
Las reacciones de combustión son procesos en los que
una sustancia se oxida (combustible) y otra se reduce
(comburente) liberando gran cantidad de energía y
formando gases. Es preciso que conozcas las
combustiones de hidrocarburos, en las que el carbono
pasa a dióxido de carbono y el hidrógeno, a agua. En
este caso el comburente es el oxígeno.
1) C6H6 + O2 → CO2 + H2O
2) C3H5OH + O2 → CO2 + H2O
Actividad
1. Elabore un mapa mental que contenga
- Tema principal: reacciones y ecuaciones químicas
-Clasificación y subclasificación de las reacciones con
ideas clave y un ejemplo
-Descripción del método de balanceo por tanteo
Bibliografía
La reacción química. Recuperado de: http://proyecto
descartes.org/uudd/materiales_didacticos/Reacciones_
quimicas-JS/reaccionesaula.pdf
Clasificaciónde lasreaccionesquímicas.Recuperadode:
http://quimica.laguia2000.com/reacciones-
quimicas/clasificacion-de-las-reacciones-quimicas