Presentación sobre sólidos en química inorgánica.

1. Sólidos

2. Sólidos
Según la distribución espacial de
los átomos, moléculas o iones, los
materiales sólidos pueden ser
clasificados de dosmaneras
• Sólidos cristalinos
• Solidos amorfos

3. Sólidos
•Cristalino, en el que
las particulas están
en disposición muy
ordenada.

4. Sólidos
•Amorfo, en el cual no
hay ningún orden
p a r ti c u l a r e n l a
disposición de las
particulas.

5. Alótropos
Cuando un elemento forma moléculas con redes estructurales diferentes, se
observan diversas formas de “presentación” a las cuales se les conoce como
alótropos.
Grafeno
Fullereno
Nanotubo

6. Atracciones entre cristalesiónicos
En cristales iónicos, los iones se empacan, maximizan las
atracciones y minimizan las repulsiones entres los iones.

7. Sólidos cristalinos (Posicionesatómicas)
Debido a la orden en un
cristal, podemos centrarnos
en el patrón de repetición de
llamada disposición de la
celda unitaria.

9. Sólidos cristalinos
(Posiciones atómicas)
Cada posición en una celda unitaria equivale
a una fracción de átomo debido a que la
celda unitaria esta en contacto con otras
celdas unitarias, por tal motivo, cada región
de la celda unitaria representa una fracción
de un átomo.

10. Sólidos cristalinos (Posicionesatómicas)
Se puede determinar la fórmula
empírica de un sólido iónico
mediante la determinación de
cuántos iones de cada elemento
están dentro de la celdaunitaria.

13. Sólidos cristalinos (Posicionesatómicas)
Hay varios tipos de arreglos básicos en los cristales, como las
descritas anteriormente.

19. Sólidos iónicos
• ¿Cuáles son las fórmulas empíricas para estos
compuestos?
• (a) Green: chlorine; Gray: cesium
• (b) Yellow: sulfur; Gray: zinc
• (c) Gray: calcium; Blue: fluorine
(a) (b) (c)
CsCl ZnS CaF2

20. Tipos de sistemascristalinos

22. Tipos de sistemascristalinos
Sistema cristalino Celda unitaria Ejemplo
Longitudes Ángulos
Cúbico a=b=c == = 90° NaCl (salgema)
tetragonal a=b≠c == = 90° TiO2 (rutilo)
Ortorrómbico a≠b≠c == = 90° MgSO4 *7H2O
(epsomita)
monoclínico a≠b≠c == 90°;≠90° CaSO4 *2H2O (yeso)
triclínico a≠b≠c ≠≠ ≠90° K2Cr2O7 (dicromato de
potasio)
hexagonal a=b≠c == 90°;=120° SiO2 (Sílice)
romboédrico a=b=c == ≠90° CaCO3 (Calcita)

24. Redes moleculares
• Los diamantes son un ejemplo de un sólido de red covalente, en
que los átomos están unidos covalentemente entre sí.
• Ellos tienden a ser duros y tienen altos puntos de fusión.

25. Redes moleculares
• El grafito es un ejemplo de un sólido molecular, en la que los
átomos se mantienen juntos con fuerzas de van der Waals.
• Ellos tienden a ser más suaves y tienen puntos de fusión más bajos.

26. Sólidos metálicos
• Metales no están unidos
covalentemente, pero las
atracciones entre átomos
son demasiado fuertespara
ser fuerzas de Van der
Waals.
• En los metales los
electrones de valenciaestán
deslocalizados en todo el
sólido.

27. Características de los tipos desólidos
Tipode sólido Metálico Iónico Molecular Covalente
Particulas de la Iones metálicos en nube Iones Moléculas o átomos átomos
celda unitaria electrónica aniones (-) cationes(+)
F u e r z a s Enlaces metálicos, atracción Electrostática Dispersión dipolo-dipolo y/o Enlaces covalentes
interparticulas entre cationes y electrones puentes dehidrógeno
mas potentes
Propiedades Blandos a muy duros; buenos Duros; quebradizos; malos Blandos; malos conductores Muy duros; malos conductores
eléctricos y conductores térmicos y térmicos y eléctricos; puntos c o n d u c t o r e s térmicos; amplio
intervalo de eléctricos; puntos de fusión de fusión bajos (-272 a térmicos y eléctricos; puntos de fusión (-39
a elevados (400 a 3000°C) 400°C) puntos de fusión
3400°C); maleables y ductiles. elevados (1200 a
4000°C)
Ejemplos Li,K,Ca,Cu, Cr, Ni (metales) NaCl, CaBr2, K2SO4 (sales) CH4, P4, O2, Ar, CO2,H2O, S8, C (diamante), SiO2
C12H22O11 (cuarzo)