Este documento excel permite ver la variación de la constante de equilibrio de una reacción con la temperatura en función de los valores de la entalpía de reacción y de la entropía de reaccion
Este documento describe los detalles de un proyecto de construcción de una carretera. Explica los materiales que se usarán, como concreto y asfalto, el trazado de la ruta de 10 millas, y un cronograma tentativo de 18 meses para completar el proyecto.
Este documento presenta tres experimentos sobre electroquímica y corrosión. El primero involucra la construcción y medición de celdas galvánicas utilizando diferentes metales. El segundo cubre la electrolisis de yodo utilizando carbón como electrodos. El tercero evalúa la corrosión de clavos en diferentes soluciones mediante la detección de iones de hierro liberados.
Electroquímica celdas ecuación de nerst-leyes de faradayJackmadmax Thano
1) El documento presenta una guía de ejercicios sobre conceptos básicos de electroquímica como reacciones redox, celdas electroquímicas, ecuación de Nernst y leyes de Faraday. 2) Incluye definiciones clave como procesos de oxidación y reducción, tipos de celdas, diagrama de celdas y ecuación de Nernst. 3) Contiene cuatro ejercicios resueltos aplicando estos conceptos para calcular potenciales de celdas en diferentes condiciones.
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
El proceso de hidroboración-oxidación permite la adición de elementos de agua a un doble enlace de un alqueno siguiendo una regioquímica anti-Markovnikov en tres etapas: 1) hidroboración con BH3 para formar un trialquilborano, 2) oxidación del trialquilborano para formar un trialquilborato, y 3) hidrólisis del trialquilborato para generar alcohol con regioquímica inversa a la de Markovnikov.
La cinética estudia la velocidad de los procesos químicos. La velocidad de reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores. La cinética puede determinar el orden de una reacción y expresar matemáticamente cómo afectan estos factores a la velocidad a través de leyes de velocidad y la constante de velocidad.
PRÁCTICA No. 2 “CAPACIDAD CALORIFICA Y CALOR DE NEUTRALIZACION” Josuee Hernandezz
1. La práctica determinó experimentalmente la capacidad calorífica de un calorímetro y el calor de reacción molar de la neutralización de un ácido y base fuertes.
2. Los cálculos incluyeron la capacidad calorífica del calorímetro, las moles de agua formadas, el calor total liberado y el calor de neutralización por mol de agua producida.
3. El calor de neutralización experimental fue 611.9575 kJ/mol, mientras que el valor teórico fue 636 kJ/mol
Este documento describe los detalles de un proyecto de construcción de una carretera. Explica los materiales que se usarán, como concreto y asfalto, el trazado de la ruta de 10 millas, y un cronograma tentativo de 18 meses para completar el proyecto.
Este documento presenta tres experimentos sobre electroquímica y corrosión. El primero involucra la construcción y medición de celdas galvánicas utilizando diferentes metales. El segundo cubre la electrolisis de yodo utilizando carbón como electrodos. El tercero evalúa la corrosión de clavos en diferentes soluciones mediante la detección de iones de hierro liberados.
Electroquímica celdas ecuación de nerst-leyes de faradayJackmadmax Thano
1) El documento presenta una guía de ejercicios sobre conceptos básicos de electroquímica como reacciones redox, celdas electroquímicas, ecuación de Nernst y leyes de Faraday. 2) Incluye definiciones clave como procesos de oxidación y reducción, tipos de celdas, diagrama de celdas y ecuación de Nernst. 3) Contiene cuatro ejercicios resueltos aplicando estos conceptos para calcular potenciales de celdas en diferentes condiciones.
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
El proceso de hidroboración-oxidación permite la adición de elementos de agua a un doble enlace de un alqueno siguiendo una regioquímica anti-Markovnikov en tres etapas: 1) hidroboración con BH3 para formar un trialquilborano, 2) oxidación del trialquilborano para formar un trialquilborato, y 3) hidrólisis del trialquilborato para generar alcohol con regioquímica inversa a la de Markovnikov.
La cinética estudia la velocidad de los procesos químicos. La velocidad de reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores. La cinética puede determinar el orden de una reacción y expresar matemáticamente cómo afectan estos factores a la velocidad a través de leyes de velocidad y la constante de velocidad.
PRÁCTICA No. 2 “CAPACIDAD CALORIFICA Y CALOR DE NEUTRALIZACION” Josuee Hernandezz
1. La práctica determinó experimentalmente la capacidad calorífica de un calorímetro y el calor de reacción molar de la neutralización de un ácido y base fuertes.
2. Los cálculos incluyeron la capacidad calorífica del calorímetro, las moles de agua formadas, el calor total liberado y el calor de neutralización por mol de agua producida.
3. El calor de neutralización experimental fue 611.9575 kJ/mol, mientras que el valor teórico fue 636 kJ/mol
1. El documento describe un experimento para determinar el calor de neutralización entre un ácido y una base.
2. Se midieron las masas y temperaturas iniciales y finales del ácido, la base y la mezcla neutralizada.
3. Los cálculos mostraron que el calor de neutralización del sistema ácido sulfúrico-hidróxido de sodio fue de 2440,75 cal/mol.
Este documento presenta conceptos básicos sobre fenómenos de transporte. Explica que un sistema termodinámico está caracterizado por variables como presión, volumen y temperatura. Describe los tres tipos de sistemas: aislados, cerrados y abiertos. También distingue entre sistemas homogéneos y heterogéneos. Presenta información sobre transferencia de cantidad de movimiento, clasificación de fluidos newtonianos y no newtonianos, y la ley de Newton de la viscosidad.
Estudio de los conceptos:
Regla de las Fases de Gibbs
Grados de Libertad
Presión de Vapor
Fluido Supercrítico
Equilibrio Líquido Vapor
Ley de Raoult
Ecuación de Antoine
Punto de Rocío
Punto de Burbuja
Platos teóricos
Azeótropo
El documento describe la teoría del campo de ligandos y cómo afecta la geometría y el desdoblamiento de energía de los orbitales d de un ion metálico central. Explica que la fortaleza del campo de ligandos depende del tipo de ligando y su capacidad para donar o aceptar electrones σ y π. Los ligandos σ-donantes aumentan la energía de los orbitales eg, mientras que los ligandos π-aceptores disminuyen la energía de los orbitales t2g, lo que determina la magnitud del desdoblamiento del campo.
El efecto Joule-Thomson describe cómo la temperatura de un gas cambia cuando pasa adiabáticamente de una presión alta a una baja a través de un estrangulamiento o pared porosa. El coeficiente de Joule-Thomson mide la velocidad a la que la temperatura varía con la presión durante este proceso de flujo a entalpía constante.
Este documento describe un experimento de laboratorio para refinar cobre mediante electrólisis. El objetivo era determinar el porcentaje de impurezas en una lámina de cobre comercial utilizando electrólisis con una solución de sulfato de cobre. Los resultados mostraron que la lámina contenía un 52.14% de impurezas. El análisis de los resultados también discute posibles fuentes de error experimental.
El documento resume las contribuciones clave de John Dalton a la química, incluida su teoría atómica, la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles de elementos químicos diferentes, y su formulación de la ley de las proporciones múltiples y la ley parcial de Dalton sobre la presión parcial de los gases en una mezcla.
Reacciones de sustitución nucleofílica bimolecular.Davidicaco
Este documento describe las reacciones de sustitución nucleofílica bimolecular (SN2), incluyendo los nucleófilos y grupos funcionales más comunes, el mecanismo de reacción concertado propuesto por Ingold y Hughes, y los factores como la polarizabilidad y la solvatación que afectan la reactividad. También discute el efecto estereoquímico de inversión y los factores estéricos que influyen la velocidad de reacción.
Este documento describe los modelos de la doble capa electroquímica, incluyendo el modelo de Helmholtz, Gouy-Chapman, Stern, Grahame y el modelo de Bockris, Devanathan y Muller. Explica que la doble capa electroquímica permite entender el comportamiento cinético de los procesos del electrodo y cómo la velocidad de la reacción depende del potencial en la interfase y de las especies electroactivas presentes.
El método Pinch se utiliza para rediseñar redes de intercambiadores de calor con el objetivo de ahorrar costos y energía. El método se enfoca en integrar el calor de las corrientes calientes en las frías para minimizar el uso de vapor y agua de enfriamiento. Incluye construir curvas compuestas de temperatura vs entalpía para identificar puntos Pinch y cuantificar el calor que puede integrarse entre las corrientes.
Este documento presenta el informe del primer trabajo práctico de un estudiante sobre compuestos aromáticos. El objetivo fue sintetizar 4-bromo-3-nitroanilina a partir de anilina en varios pasos. La ruta sintética involucró la acetilación de la anilina, bromación de la acetanilida resultante, hidrólisis del grupo amida, y finalmente nitración de la anilina bromada. El informe también describe los mecanismos de reacción de cada paso.
El estudiante preparó y valoró una solución estándar de permanganato de potasio utilizando métodos de óxido-reducción. Realizó la determinación de peróxido de hidrógeno en una muestra de agua oxigenada usando la solución estándar de permanganato.
Van ness problemas termo cap 1 orihuela contreras joseSoldado Aliado<3
El documento presenta 1.9 problemas de termodinámica y mecánica de fluidos resueltos. En el primer problema se calcula la aceleración de la gravedad y sus unidades en un sistema de unidades específico. En el segundo problema se calcula la masa aproximada de pesos necesarios para medir presiones hasta 3500 bares con un manómetro de peso muerto. En el último problema se calcula la fuerza ejercida sobre un gas confinado, su presión y el trabajo realizado por el gas al expandirse y empujar un pistón.
Este documento describe la electrolisis, comparando las celdas electrolíticas y galvánicas. Explica que en una celda electrolítica se aplica energía eléctrica para forzar reacciones redox no espontáneas, mientras que en una galvánica las reacciones ocurren espontáneamente. También cubre las leyes de Faraday, conexión en serie de celdas, y aplicaciones como la obtención de elementos, recubrimientos metálicos y purificación.
Este documento describe diferentes modelos para representar el equilibrio líquido-vapor y el comportamiento de las fases en sistemas bifásicos. Explica los modelos de Margules, Van Laar, Wilson, NRTL y UNIQUAC, los cuales representan la desviación del comportamiento ideal mediante ecuaciones empíricas y parámetros de interacción. También describe los diferentes tipos de interacciones moleculares que afectan el comportamiento del equilibrio líquido-vapor.
Teoria de debye hückel de los electrolitosDeyanira Muñoz
La teoría de Debye-Hückel describe el comportamiento iónico de las soluciones electrolíticas. En 1923, Debye y Hückel desarrollaron esta teoría cuantitativa basada en la suposición de que las soluciones son diluidas y que cada ión está rodeado por una atmósfera iónica de iones de carga opuesta. La teoría permite calcular la fuerza iónica y predice que el logaritmo del coeficiente de actividad iónica media es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza ión
ELECTROQUIMICA Y CORROSION LABORATORIO DE QUIMICAjhon trebejo i.
Este documento presenta los resultados de un laboratorio de química sobre electroquímica y corrosión. En el laboratorio, los estudiantes prepararon semipilas de Zn/Zn2+ || Cu2+/Cu y Pb/Pb2+ || Cu2+/Cu y midieron sus voltajes. También realizaron la electrólisis de yoduro de potasio. El documento incluye la introducción, objetivos, fundamentos teóricos, detalles de los experimentos, cálculos, conclusiones y referencias.
Este documento trata sobre la transferencia de masa interfacial entre dos fases fluidas. Explica que el soluto se transfiere a través de gradientes de concentración en cada fase y que en la interfase existe equilibrio. También describe los perfiles de concentración y diferentes consideraciones como la resistencia en cada fase y en la interfase. Finalmente, presenta modelos matemáticos para calcular la transferencia de masa usando coeficientes de película y concentraciones en la interfase.
Este documento describe un experimento para determinar el volumen molar parcial de una solución metanol-agua. Se prepararon soluciones con cantidades variables de metanol y agua manteniendo constante la cantidad de agua. Se midieron los volúmenes totales y se graficó el volumen contra la fracción molar de metanol para determinar la pendiente y así calcular el volumen molar parcial de cada componente. El objetivo era hallar el volumen molar parcial del metanol en función de su concentración a presión y temperatura constantes.
Este documento presenta información sobre las propiedades de las aminas y los ácidos carboxílicos. Describe cómo las aminas se clasifican en alifáticas y aromáticas dependiendo de si los hidrógenos del amoníaco son reemplazados por radicales alcohólicos o aromáticos. Explica que las aminas aromáticas son menos básicas que las alifáticas debido a la resonancia del par de electrones con el anillo aromático. También indica que los ácidos carboxílicos reaccionan con hidróx
Química Física del Estado Sólido: El gas de electrones libresLuis Seijo
El documento describe el modelo del gas de electrones libres en uno, dos y tres dimensiones. Explica cómo se determinan los niveles de energía permitidos, los niveles ocupados a temperatura cero, la energía de Fermi y otras propiedades como la densidad de estados y la energía total del sistema.
1. El documento describe un experimento para determinar el calor de neutralización entre un ácido y una base.
2. Se midieron las masas y temperaturas iniciales y finales del ácido, la base y la mezcla neutralizada.
3. Los cálculos mostraron que el calor de neutralización del sistema ácido sulfúrico-hidróxido de sodio fue de 2440,75 cal/mol.
Este documento presenta conceptos básicos sobre fenómenos de transporte. Explica que un sistema termodinámico está caracterizado por variables como presión, volumen y temperatura. Describe los tres tipos de sistemas: aislados, cerrados y abiertos. También distingue entre sistemas homogéneos y heterogéneos. Presenta información sobre transferencia de cantidad de movimiento, clasificación de fluidos newtonianos y no newtonianos, y la ley de Newton de la viscosidad.
Estudio de los conceptos:
Regla de las Fases de Gibbs
Grados de Libertad
Presión de Vapor
Fluido Supercrítico
Equilibrio Líquido Vapor
Ley de Raoult
Ecuación de Antoine
Punto de Rocío
Punto de Burbuja
Platos teóricos
Azeótropo
El documento describe la teoría del campo de ligandos y cómo afecta la geometría y el desdoblamiento de energía de los orbitales d de un ion metálico central. Explica que la fortaleza del campo de ligandos depende del tipo de ligando y su capacidad para donar o aceptar electrones σ y π. Los ligandos σ-donantes aumentan la energía de los orbitales eg, mientras que los ligandos π-aceptores disminuyen la energía de los orbitales t2g, lo que determina la magnitud del desdoblamiento del campo.
El efecto Joule-Thomson describe cómo la temperatura de un gas cambia cuando pasa adiabáticamente de una presión alta a una baja a través de un estrangulamiento o pared porosa. El coeficiente de Joule-Thomson mide la velocidad a la que la temperatura varía con la presión durante este proceso de flujo a entalpía constante.
Este documento describe un experimento de laboratorio para refinar cobre mediante electrólisis. El objetivo era determinar el porcentaje de impurezas en una lámina de cobre comercial utilizando electrólisis con una solución de sulfato de cobre. Los resultados mostraron que la lámina contenía un 52.14% de impurezas. El análisis de los resultados también discute posibles fuentes de error experimental.
El documento resume las contribuciones clave de John Dalton a la química, incluida su teoría atómica, la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles de elementos químicos diferentes, y su formulación de la ley de las proporciones múltiples y la ley parcial de Dalton sobre la presión parcial de los gases en una mezcla.
Reacciones de sustitución nucleofílica bimolecular.Davidicaco
Este documento describe las reacciones de sustitución nucleofílica bimolecular (SN2), incluyendo los nucleófilos y grupos funcionales más comunes, el mecanismo de reacción concertado propuesto por Ingold y Hughes, y los factores como la polarizabilidad y la solvatación que afectan la reactividad. También discute el efecto estereoquímico de inversión y los factores estéricos que influyen la velocidad de reacción.
Este documento describe los modelos de la doble capa electroquímica, incluyendo el modelo de Helmholtz, Gouy-Chapman, Stern, Grahame y el modelo de Bockris, Devanathan y Muller. Explica que la doble capa electroquímica permite entender el comportamiento cinético de los procesos del electrodo y cómo la velocidad de la reacción depende del potencial en la interfase y de las especies electroactivas presentes.
El método Pinch se utiliza para rediseñar redes de intercambiadores de calor con el objetivo de ahorrar costos y energía. El método se enfoca en integrar el calor de las corrientes calientes en las frías para minimizar el uso de vapor y agua de enfriamiento. Incluye construir curvas compuestas de temperatura vs entalpía para identificar puntos Pinch y cuantificar el calor que puede integrarse entre las corrientes.
Este documento presenta el informe del primer trabajo práctico de un estudiante sobre compuestos aromáticos. El objetivo fue sintetizar 4-bromo-3-nitroanilina a partir de anilina en varios pasos. La ruta sintética involucró la acetilación de la anilina, bromación de la acetanilida resultante, hidrólisis del grupo amida, y finalmente nitración de la anilina bromada. El informe también describe los mecanismos de reacción de cada paso.
El estudiante preparó y valoró una solución estándar de permanganato de potasio utilizando métodos de óxido-reducción. Realizó la determinación de peróxido de hidrógeno en una muestra de agua oxigenada usando la solución estándar de permanganato.
Van ness problemas termo cap 1 orihuela contreras joseSoldado Aliado<3
El documento presenta 1.9 problemas de termodinámica y mecánica de fluidos resueltos. En el primer problema se calcula la aceleración de la gravedad y sus unidades en un sistema de unidades específico. En el segundo problema se calcula la masa aproximada de pesos necesarios para medir presiones hasta 3500 bares con un manómetro de peso muerto. En el último problema se calcula la fuerza ejercida sobre un gas confinado, su presión y el trabajo realizado por el gas al expandirse y empujar un pistón.
Este documento describe la electrolisis, comparando las celdas electrolíticas y galvánicas. Explica que en una celda electrolítica se aplica energía eléctrica para forzar reacciones redox no espontáneas, mientras que en una galvánica las reacciones ocurren espontáneamente. También cubre las leyes de Faraday, conexión en serie de celdas, y aplicaciones como la obtención de elementos, recubrimientos metálicos y purificación.
Este documento describe diferentes modelos para representar el equilibrio líquido-vapor y el comportamiento de las fases en sistemas bifásicos. Explica los modelos de Margules, Van Laar, Wilson, NRTL y UNIQUAC, los cuales representan la desviación del comportamiento ideal mediante ecuaciones empíricas y parámetros de interacción. También describe los diferentes tipos de interacciones moleculares que afectan el comportamiento del equilibrio líquido-vapor.
Teoria de debye hückel de los electrolitosDeyanira Muñoz
La teoría de Debye-Hückel describe el comportamiento iónico de las soluciones electrolíticas. En 1923, Debye y Hückel desarrollaron esta teoría cuantitativa basada en la suposición de que las soluciones son diluidas y que cada ión está rodeado por una atmósfera iónica de iones de carga opuesta. La teoría permite calcular la fuerza iónica y predice que el logaritmo del coeficiente de actividad iónica media es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza ión
ELECTROQUIMICA Y CORROSION LABORATORIO DE QUIMICAjhon trebejo i.
Este documento presenta los resultados de un laboratorio de química sobre electroquímica y corrosión. En el laboratorio, los estudiantes prepararon semipilas de Zn/Zn2+ || Cu2+/Cu y Pb/Pb2+ || Cu2+/Cu y midieron sus voltajes. También realizaron la electrólisis de yoduro de potasio. El documento incluye la introducción, objetivos, fundamentos teóricos, detalles de los experimentos, cálculos, conclusiones y referencias.
Este documento trata sobre la transferencia de masa interfacial entre dos fases fluidas. Explica que el soluto se transfiere a través de gradientes de concentración en cada fase y que en la interfase existe equilibrio. También describe los perfiles de concentración y diferentes consideraciones como la resistencia en cada fase y en la interfase. Finalmente, presenta modelos matemáticos para calcular la transferencia de masa usando coeficientes de película y concentraciones en la interfase.
Este documento describe un experimento para determinar el volumen molar parcial de una solución metanol-agua. Se prepararon soluciones con cantidades variables de metanol y agua manteniendo constante la cantidad de agua. Se midieron los volúmenes totales y se graficó el volumen contra la fracción molar de metanol para determinar la pendiente y así calcular el volumen molar parcial de cada componente. El objetivo era hallar el volumen molar parcial del metanol en función de su concentración a presión y temperatura constantes.
Este documento presenta información sobre las propiedades de las aminas y los ácidos carboxílicos. Describe cómo las aminas se clasifican en alifáticas y aromáticas dependiendo de si los hidrógenos del amoníaco son reemplazados por radicales alcohólicos o aromáticos. Explica que las aminas aromáticas son menos básicas que las alifáticas debido a la resonancia del par de electrones con el anillo aromático. También indica que los ácidos carboxílicos reaccionan con hidróx
Química Física del Estado Sólido: El gas de electrones libresLuis Seijo
El documento describe el modelo del gas de electrones libres en uno, dos y tres dimensiones. Explica cómo se determinan los niveles de energía permitidos, los niveles ocupados a temperatura cero, la energía de Fermi y otras propiedades como la densidad de estados y la energía total del sistema.
Química Física del Estado Sólido: Teoría de BandasLuis Seijo
El documento describe conceptos fundamentales de la teoría de bandas en sólidos. Introduce las ondas planas, las redes de Bravais y recíprocas, y la periodicidad de las funciones de onda electrónicas en un potencial periódico según el teorema de Bloch. Explica que las funciones propias de la ecuación de Schrödinger con un potencial periódico toman la forma de ondas planas multiplicadas por una función periódica, o equivalentemente son periódicas con la misma periodicidad que el potencial del cristal.
Resumen de estadística de Maxwell-BoltzmannLuis Seijo
Este documento resume los conceptos fundamentales de la mecánica estadística de Maxwell-Boltzmann, incluyendo la definición del colectivo canónico, el cálculo de las probabilidades de los microestados usando la función de partición, y la determinación del factor β como una función universal de la temperatura.
Química Física del Estado Sólido: Propiedades Vibracionales de los SólidoLuis Seijo
Este documento describe las propiedades vibracionales de los sólidos. Discuten la ecuación de estado de Mie-Grüneisen y cómo se puede utilizar para describir las vibraciones armónicas de los átomos en un cristal. También cubre los modelos de Einstein y Debye para la capacidad calorífica, así como modelos más precisos que combinan contribuciones electrónicas y vibracionales. Finalmente, explica cómo se puede usar la función de partición para derivar la ecuación de estado termodinámica.
Química Física del Estado Sólido: Ecuaciones de EstadoLuis Seijo
El documento describe las ecuaciones de estado termodinámicas. Explica cómo las ecuaciones de estado relacionan las variables de presión, volumen y temperatura de un material y permiten calcular funciones termodinámicas. También cubre el desarrollo del virial de volumen y presión, y cómo las ecuaciones de estado empíricas y las ecuaciones de Hugoniot se pueden usar para describir la materia a temperaturas y presiones extremas.
El documento proporciona recomendaciones para la presentación de figuras en informes, incluyendo que deben estar numeradas, tener un pie de figura descriptivo pero conciso, etiquetas claras en los ejes con unidades, y escalas apropiadas. También incluye ejemplos de figuras incorrectas que carecen de una línea que una los puntos, etiquetas en los ejes, o tienen escalas inadecuadas.
La reacción A + B = C + D alcanza el equilibrio con una constante de equilibrio Kc = 1.20E+01. Las concentraciones iniciales son [A]0 = 5, [B]0 = 11, [C]0 = 0, [D]0 = 0. A medida que la mezcla evoluciona hacia el equilibrio, las concentraciones cambian a [A] = 5.87E-03, [B] = 1.26E-01, [C] = 9.41E-02, [D] = 9.41E-02, alcanzando un
Determinacion de la estequiometria por el metodo de las variaciones continuas...Luis Seijo
Este documento describe el método de las variaciones continuas para determinar la estequiometría de una reacción química. Cuando el reactivo A es limitante, el volumen del precipitado forma una línea recta en función de la cantidad de A. Cuando el reactivo B es limitante, el volumen del precipitado forma una línea recta en función de la cantidad de B. La intersección de estas dos líneas rectas identifica la relación estequiométrica entre los reactivos.
Material básico de laboratorio de químicaLuis Seijo
Este documento enumera los materiales básicos de laboratorio de química, incluyendo tubos de ensayo, vasos de precipitados, matraces aforados, erlenmeyers, vidrios de reloj, pesasustancias, embudos, dosificador, probetas, bureta, pipetas, pipetas automáticas, balanzas y pH-metro.
Esquema de conversión de concentracionesLuis Seijo
Este documento presenta un esquema que muestra las conversiones entre las principales unidades de concentración, incluyendo porcentaje en peso, gramos de soluto y disolvente, fracciones molares, molalidad y molaridad.
Este documento describe diferentes tipos de disoluciones y formas de expresar la concentración de solutos en disolución, incluyendo porcentaje en masa, molaridad, y molalidad. También explica conceptos como dilución y propiedades coligativas como presión de vapor, ósmosis, y cambios en los puntos de ebullición y congelación.
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)Luis Seijo
Reacciones de oxidación-reducción.
Conceptos básicos. Ajuste de reacciones redox. Electroquímica. Serie electromotriz: semirreacciones y potenciales de electrodo. Tipos de electrodos. Aplicaciones. Reacciones espontáneas: pilas. Fuerza electromotriz y energía libre. Efecto de la concentración sobre el voltaje: Ecuación de Nernst.
1) El documento presenta los conceptos fundamentales de los equilibrios ácido-base, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. 2) Explica conceptos como el producto iónico del agua, las disoluciones ácidas, neutras y básicas, y la definición de pH y pOH. 3) Distingue entre ácidos y bases fuertes y débiles.
Equilibrios de solubilidad y de formacion de complejosLuis Seijo
1) El documento describe equilibrios de solubilidad y formación de complejos. 2) Explica conceptos como solubilidad, producto de solubilidad y su relación. 3) También explica la formación de iones complejos con constantes de equilibrio muy altas y ejemplos de cálculos relacionados con estos equilibrios.
El documento describe los conceptos de equilibrio ácido-base, incluyendo las propiedades ácido-base de las sales a través de la hidrólisis, el uso de indicadores ácido-base, y las reacciones y valoraciones ácido-base. Explica que las sales formadas por ácidos y bases débiles se hidrolizan en agua, lo que hace que sus disoluciones no sean neutras. También cubre el comportamiento ácido-base de los iones resultantes de la ionización de ácidos y bases débiles.
Equilibrio químico.
Concepto. Sistemas gaseosos. Ley de acción de masas. Equilibrio y energía libre. Equilibrios heterogéneos. Aplicaciones de la constante de equilibrio. Cociente de reacción. Cambio de condiciones y equilibrio: Principio de Le Chatelier.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, la ecuación de velocidad, el orden de reacción, la constante de velocidad y la dependencia de la velocidad con la concentración y la temperatura. Explica cómo medir experimentalmente la velocidad de reacción y establecer la ecuación cinética que relaciona la velocidad con las concentraciones de los reactivos.
Termoquímica: Términos básicos.
• Primer principio de la Termodinámica
– Calor, trabajo, energía interna
– Entalpía
– Calores de reacción
– Ley de Hess
• Segundo principio de la Termodinámica
– Espontaneidad
– Entropía
– Energía libre
• Espontaneidad de las reacciones químicas
Variación de la constante de equilibrio con la temperatura en reacciones endo y exotérmicas
1. Variación de la constante de equilibrio con la temperatura
en reacciones endo y exotérmicas
Introduce los valores de
entalpía de reacción y ΔH⁰298= -10.0 kJ/mol
entropía de reacción
estándar a 298K ΔS⁰298= 200.0 J/K mol
Keq vs T Keq vs T (de 0 a 100 ⁰C)
5.0E+15 2.5E+12
4.0E+15 2.0E+12
3.0E+15 1.5E+12
Keq 2.0E+15
Keq 1.0E+12
1.0E+15 5.0E+11
0.0E+00 0.0E+00
0 100 200 300 400 500 0 20 40 60 80 100
T/K Temperatura / ⁰C