Este documento describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo nombres e iones monoatómicos y poliatómicos, compuestos iónicos, óxidos básicos y ácidos, hidruros, ácidos hidrácidos, hidróxidos, ácidos oxácidos y sales. Explica las reglas para nombrar estos compuestos de acuerdo con su estructura iónica y los estados de oxidación de los átomos.
Este documento describe los principios básicos de las fórmulas químicas y la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo las fórmulas químicas representan los átomos y su proporción en una sustancia. También cubre conceptos como números de oxidación, tipos de sustancias químicas como óxidos, hidruros y sales, y cómo se forman y nombran dichos compuestos.
Este documento describe la nomenclatura de varios compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidrácidos y sales binarias. Explica las reglas para nombrar estos compuestos de acuerdo a su composición química, incluyendo la formulación y terminaciones específicas. Luego presenta ejemplos para ilustrar cómo aplicar correctamente la nomenclatura de cada tipo de compuesto. El objetivo es que el lector aprenda a nombrar de manera sistemática estos compuestos inorgánicos
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química inorgánica, incluyendo la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos, hidróxidos y sales. Aborda conceptos como la capacidad de los átomos para combinarse y formar compuestos, así como las fórmulas y nomenclaturas de los distintos tipos de compuestos inorgánicos.
Contenido tema n 1 oxidos y bases grado 4 cSorelisPerez2
Este documento describe los óxidos y bases, incluyendo cómo se formulan y nombran. Explica que los óxidos resultan de la combinación de un metal u otro elemento con oxígeno, y pueden ser básicos o ácidos. Las bases resultan de la combinación de un metal con hidróxido. Proporciona ejemplos de cómo intercambiar los números de valencia para formular compuestos y usar la nomenclatura correcta de stock o tradicional para nombrarlos. Finalmente, incluye una evaluación para practicar estas reglas.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos binarios. Explica que los óxidos están formados por un elemento y oxígeno, y da ejemplos de cómo escribir sus fórmulas y nombrarlos según dos criterios. También habla de los hidruros metálicos, formados por un metal y hidrógeno, y los no metálicos, de un no metal y hidrógeno. Finalmente incluye una tabla de valencias de los elementos.
Este documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica y orgánica. Explica conceptos básicos como átomo, elemento químico, fórmula química y número de oxidación. Luego describe la nomenclatura y formulación de sustancias inorgánicas como óxidos, peróxidos, hidruros, sales binarias e hidróxidos. Finalmente, introduce la nomenclatura y formulación de sustancias orgánicas, incluyendo hidrocarburos, funciones oxigenadas y nitrogenadas.
Nomenclaturaqumica 110209221053-phpapp02Cetis No 6
Este documento describe diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica la representación de fórmulas químicas y cómo nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar la nomenclatura de estos compuestos.
Este documento describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo nombres e iones monoatómicos y poliatómicos, compuestos iónicos, óxidos básicos y ácidos, hidruros, ácidos hidrácidos, hidróxidos, ácidos oxácidos y sales. Explica las reglas para nombrar estos compuestos de acuerdo con su estructura iónica y los estados de oxidación de los átomos.
Este documento describe los principios básicos de las fórmulas químicas y la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo las fórmulas químicas representan los átomos y su proporción en una sustancia. También cubre conceptos como números de oxidación, tipos de sustancias químicas como óxidos, hidruros y sales, y cómo se forman y nombran dichos compuestos.
Este documento describe la nomenclatura de varios compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidrácidos y sales binarias. Explica las reglas para nombrar estos compuestos de acuerdo a su composición química, incluyendo la formulación y terminaciones específicas. Luego presenta ejemplos para ilustrar cómo aplicar correctamente la nomenclatura de cada tipo de compuesto. El objetivo es que el lector aprenda a nombrar de manera sistemática estos compuestos inorgánicos
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química inorgánica, incluyendo la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos, hidróxidos y sales. Aborda conceptos como la capacidad de los átomos para combinarse y formar compuestos, así como las fórmulas y nomenclaturas de los distintos tipos de compuestos inorgánicos.
Contenido tema n 1 oxidos y bases grado 4 cSorelisPerez2
Este documento describe los óxidos y bases, incluyendo cómo se formulan y nombran. Explica que los óxidos resultan de la combinación de un metal u otro elemento con oxígeno, y pueden ser básicos o ácidos. Las bases resultan de la combinación de un metal con hidróxido. Proporciona ejemplos de cómo intercambiar los números de valencia para formular compuestos y usar la nomenclatura correcta de stock o tradicional para nombrarlos. Finalmente, incluye una evaluación para practicar estas reglas.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos binarios. Explica que los óxidos están formados por un elemento y oxígeno, y da ejemplos de cómo escribir sus fórmulas y nombrarlos según dos criterios. También habla de los hidruros metálicos, formados por un metal y hidrógeno, y los no metálicos, de un no metal y hidrógeno. Finalmente incluye una tabla de valencias de los elementos.
Este documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica y orgánica. Explica conceptos básicos como átomo, elemento químico, fórmula química y número de oxidación. Luego describe la nomenclatura y formulación de sustancias inorgánicas como óxidos, peróxidos, hidruros, sales binarias e hidróxidos. Finalmente, introduce la nomenclatura y formulación de sustancias orgánicas, incluyendo hidrocarburos, funciones oxigenadas y nitrogenadas.
Nomenclaturaqumica 110209221053-phpapp02Cetis No 6
Este documento describe diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica la representación de fórmulas químicas y cómo nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar la nomenclatura de estos compuestos.
Este documento describe las normas para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo elementos, binarios, sales binarias, óxidos, hidruros metálicos e hidruros no metálicos. Explica cómo se determinan las fórmulas químicas e identifican los compuestos mediante nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional dependiendo del tipo de compuesto.
Guía de estudio de nomenclatura inorgánica 2010Luis
Este documento describe diferentes sistemas de nomenclatura para compuestos inorgánicos simples. Brevemente explica que originalmente cada descubridor asignaba nombres arbitrarios a los compuestos, pero que luego se crearon sistemas sistematizados para asignar nombres universales que transmitan información sobre la estructura y composición. Luego resume cuatro formas de nombrar compuestos inorgánicos: 1) Nomenclatura común o trivial, 2) Nomenclatura de Stock, 3) Nomenclatura tradicional, y 4) Nomenclatura estequiomé
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica y la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las propiedades atómicas, los períodos y grupos de la tabla periódica, y describe las estructuras de Lewis y los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como sales, óxidos, hidróxidos e hidruros, junto con las tres formas principales de nombrarlos.
Este documento presenta los objetivos y conceptos básicos de la nomenclatura inorgánica. Define términos como átomo, elemento químico y compuesto químico. Explica la clasificación de los elementos en metales y no metales, y los estados de oxidación. Describe las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios según la nomenclatura estequiométrica, tradicional e IUPAC. Finalmente, lista importantes especies ión
Este documento describe diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo óxidos, anhídridos, ácidos, hidróxidos, sales, hidruros y peróxidos. Explica las nomenclaturas tradicional, Stock y sistemática para nombrar estos compuestos, así como sus fórmulas generales y cómo se forman a partir de la combinación de diferentes elementos.
El documento describe los óxidos básicos, incluyendo que son compuestos binarios de un metal y oxígeno. Explica cómo determinar la fórmula molecular basada en las valencias de los elementos, y cómo ajustar las ecuaciones químicas para representar la formación de óxidos de metales monovalentes, bivalentes y trivalentes. También cubre la nomenclatura de los óxidos básicos.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la nomenclatura y formulación en química inorgánica según las normas de la IUPAC de 1990. Explica la valencia y el número de oxidación de los elementos, y proporciona reglas para la asignación de números de oxidación. Además, detalla los tipos de sustancias simples y compuestos binarios, y métodos de nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional para óxidos, hidruros y otros compuestos.
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos químicos inorgánicos, incluyendo óxidos, ácidos, sales y otros. Explica las diferentes nomenclaturas y fórmulas químicas utilizadas para nombrar estos compuestos según la valencia de los elementos involucrados.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas mediante símbolos químicos. Luego describe los diferentes métodos de nombrar compuestos, incluyendo la nomenclatura sistemática propuesta por la IUPAC, la nomenclatura de Stock, y la nomenclatura tradicional. Finalmente, ofrece ejemplos de cómo se nombran diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales.
1. El documento presenta las normas generales para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo el orden de los símbolos de los elementos, los subíndices, prefijos y sufijos, y la determinación del número de oxidación. 2. Se explican los tipos de sustancias simples, iones, óxidos y otros compuestos, así como sus métodos de formulación y nomenclatura. 3. El objetivo es proporcionar una guía completa sobre cómo representar y nombrar correctamente los compuestos químicos inorgá
Este documento trata sobre los óxidos básicos. Explica que son compuestos formados por la combinación iónica de oxígeno con un metal. Detalla los diferentes métodos para nombrarlos, incluyendo la nomenclatura tradicional, los numerales de Stock y la nomenclatura sistemática de la IUPAC que utiliza prefijos para indicar la cantidad de átomos. Proporciona ejemplos como el monóxido de calcio (CaO) y el trióxido de dihierro (Fe2O3) para ilustrar los diferentes métodos de n
El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos como el iónico y covalente, así como moléculas, iones y fórmulas químicas. Explica cómo nombrar compuestos como óxidos, anhídridos, peróxidos, hidruros y sales binarias usando diferentes sistemas de nomenclatura como el tradicional, Stock y estequiométrico. También cubre compuestos ternarios como hidróxidos y oxisales neutras.
Este documento describe los principales tipos de compuestos inorgánicos y sus nomenclaturas según la IUPAC y otras convenciones tradicionales. Explica cómo se formulan y nombran los compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales formadas por metales y no metales con oxígeno e hidrógeno. También cubre compuestos ternarios como ácidos, bases e "oxisales". El documento proporciona ejemplos detallados de cómo aplicar las diferentes nomenclaturas a compuestos específicos.
El documento describe los pasos para escribir la fórmula, nombre y ecuación química balanceada para la formación del óxido de litio. Explica cómo usar la tabla periódica para determinar la valencia del litio, escribir la fórmula química del óxido, balancear la ecuación química y asignar un nombre al óxido según diferentes sistemas de nomenclatura. Siguiendo estos pasos, la ecuación química balanceada para la formación del óxido de litio es: 4Li + O
Este documento describe la nomenclatura y formulación de óxidos e hidruros inorgánicos. Los óxidos son combinaciones de un elemento con oxígeno, donde el oxígeno tiene un número de oxidación de -2. Los hidruros son combinaciones de un metal con hidrógeno, donde el hidrógeno tiene un número de oxidación de -1. El documento explica cómo nombrar y formular estos compuestos binarios según las reglas de nomenclatura química inorgánica.
Este documento describe la nomenclatura y formulación de hidróxidos, oxoácidos y oxosales. Los hidróxidos son combinaciones ternarias de un metal y el grupo OH, y se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias. Los oxoácidos contienen un no metal, oxígeno e hidrógeno, y se nombran con la palabra ácido seguida del no metal. Las oxosales derivan de la sustitución de hidrógenos en los ácidos por metales, y se formulan colocando el metal menos electr
Este documento describe las tablas de nomenclatura química. Está organizado en dos secciones, una para compuestos inorgánicos de color verde y otra para compuestos orgánicos de color naranja. Cada sección contiene tablas y ejemplos para ayudar a los estudiantes a nombrar y escribir fórmulas químicas de manera sistemática.
Los óxidos básicos son compuestos formados por la combinación de un metal con oxígeno. Existen diferentes métodos para nombrarlos y escribir sus fórmulas, dependiendo de si el metal tiene una, dos o más valencias. La nomenclatura tradicional se basa en los nombres de los metales, mientras que la sistemática considera la cantidad de átomos y la atomicidad. La numeración de Stock agrega entre paréntesis el número de oxidación del metal.
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos InorganicosHumberto Pinelo
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica que los elementos químicos se representan con símbolos de una o dos letras, y que las fórmulas químicas indican los elementos presentes y su proporción. También describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, hidrácidos y sales, y cómo se debe nombrar cada uno según reglas específicas. Finalmente, clasifica los compuestos como binarios, ternarios o cu
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos inorgánicos, incluyendo anhídridos, peróxidos, óxidos metálicos y no metálicos, sales dobles, ácidos hidrácidos, hidruros metálicos, ácidos oxácidos e hidróxidos. Explica cómo formular y nombrar cada uno de estos compuestos según diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, de stock y sistemática.
C O M P U E S T O S Q UÍ M I C O S I N O R GÁ N I C O Sssfaello
El documento proporciona información sobre las fórmulas químicas y la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo se determina el número de átomos que se combinan en un compuesto basado en los números de oxidación de cada átomo. Luego describe varios tipos de compuestos inorgánicos comunes incluyendo óxidos, hidruros, hidróxidos y oxácidos, y cómo se nombran y representan con fórmulas químicas.
Este documento describe las normas para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo elementos, binarios, sales binarias, óxidos, hidruros metálicos e hidruros no metálicos. Explica cómo se determinan las fórmulas químicas e identifican los compuestos mediante nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional dependiendo del tipo de compuesto.
Guía de estudio de nomenclatura inorgánica 2010Luis
Este documento describe diferentes sistemas de nomenclatura para compuestos inorgánicos simples. Brevemente explica que originalmente cada descubridor asignaba nombres arbitrarios a los compuestos, pero que luego se crearon sistemas sistematizados para asignar nombres universales que transmitan información sobre la estructura y composición. Luego resume cuatro formas de nombrar compuestos inorgánicos: 1) Nomenclatura común o trivial, 2) Nomenclatura de Stock, 3) Nomenclatura tradicional, y 4) Nomenclatura estequiomé
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica y la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las propiedades atómicas, los períodos y grupos de la tabla periódica, y describe las estructuras de Lewis y los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como sales, óxidos, hidróxidos e hidruros, junto con las tres formas principales de nombrarlos.
Este documento presenta los objetivos y conceptos básicos de la nomenclatura inorgánica. Define términos como átomo, elemento químico y compuesto químico. Explica la clasificación de los elementos en metales y no metales, y los estados de oxidación. Describe las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios según la nomenclatura estequiométrica, tradicional e IUPAC. Finalmente, lista importantes especies ión
Este documento describe diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo óxidos, anhídridos, ácidos, hidróxidos, sales, hidruros y peróxidos. Explica las nomenclaturas tradicional, Stock y sistemática para nombrar estos compuestos, así como sus fórmulas generales y cómo se forman a partir de la combinación de diferentes elementos.
El documento describe los óxidos básicos, incluyendo que son compuestos binarios de un metal y oxígeno. Explica cómo determinar la fórmula molecular basada en las valencias de los elementos, y cómo ajustar las ecuaciones químicas para representar la formación de óxidos de metales monovalentes, bivalentes y trivalentes. También cubre la nomenclatura de los óxidos básicos.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la nomenclatura y formulación en química inorgánica según las normas de la IUPAC de 1990. Explica la valencia y el número de oxidación de los elementos, y proporciona reglas para la asignación de números de oxidación. Además, detalla los tipos de sustancias simples y compuestos binarios, y métodos de nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional para óxidos, hidruros y otros compuestos.
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos químicos inorgánicos, incluyendo óxidos, ácidos, sales y otros. Explica las diferentes nomenclaturas y fórmulas químicas utilizadas para nombrar estos compuestos según la valencia de los elementos involucrados.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas mediante símbolos químicos. Luego describe los diferentes métodos de nombrar compuestos, incluyendo la nomenclatura sistemática propuesta por la IUPAC, la nomenclatura de Stock, y la nomenclatura tradicional. Finalmente, ofrece ejemplos de cómo se nombran diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales.
1. El documento presenta las normas generales para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo el orden de los símbolos de los elementos, los subíndices, prefijos y sufijos, y la determinación del número de oxidación. 2. Se explican los tipos de sustancias simples, iones, óxidos y otros compuestos, así como sus métodos de formulación y nomenclatura. 3. El objetivo es proporcionar una guía completa sobre cómo representar y nombrar correctamente los compuestos químicos inorgá
Este documento trata sobre los óxidos básicos. Explica que son compuestos formados por la combinación iónica de oxígeno con un metal. Detalla los diferentes métodos para nombrarlos, incluyendo la nomenclatura tradicional, los numerales de Stock y la nomenclatura sistemática de la IUPAC que utiliza prefijos para indicar la cantidad de átomos. Proporciona ejemplos como el monóxido de calcio (CaO) y el trióxido de dihierro (Fe2O3) para ilustrar los diferentes métodos de n
El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos como el iónico y covalente, así como moléculas, iones y fórmulas químicas. Explica cómo nombrar compuestos como óxidos, anhídridos, peróxidos, hidruros y sales binarias usando diferentes sistemas de nomenclatura como el tradicional, Stock y estequiométrico. También cubre compuestos ternarios como hidróxidos y oxisales neutras.
Este documento describe los principales tipos de compuestos inorgánicos y sus nomenclaturas según la IUPAC y otras convenciones tradicionales. Explica cómo se formulan y nombran los compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales formadas por metales y no metales con oxígeno e hidrógeno. También cubre compuestos ternarios como ácidos, bases e "oxisales". El documento proporciona ejemplos detallados de cómo aplicar las diferentes nomenclaturas a compuestos específicos.
El documento describe los pasos para escribir la fórmula, nombre y ecuación química balanceada para la formación del óxido de litio. Explica cómo usar la tabla periódica para determinar la valencia del litio, escribir la fórmula química del óxido, balancear la ecuación química y asignar un nombre al óxido según diferentes sistemas de nomenclatura. Siguiendo estos pasos, la ecuación química balanceada para la formación del óxido de litio es: 4Li + O
Este documento describe la nomenclatura y formulación de óxidos e hidruros inorgánicos. Los óxidos son combinaciones de un elemento con oxígeno, donde el oxígeno tiene un número de oxidación de -2. Los hidruros son combinaciones de un metal con hidrógeno, donde el hidrógeno tiene un número de oxidación de -1. El documento explica cómo nombrar y formular estos compuestos binarios según las reglas de nomenclatura química inorgánica.
Este documento describe la nomenclatura y formulación de hidróxidos, oxoácidos y oxosales. Los hidróxidos son combinaciones ternarias de un metal y el grupo OH, y se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias. Los oxoácidos contienen un no metal, oxígeno e hidrógeno, y se nombran con la palabra ácido seguida del no metal. Las oxosales derivan de la sustitución de hidrógenos en los ácidos por metales, y se formulan colocando el metal menos electr
Este documento describe las tablas de nomenclatura química. Está organizado en dos secciones, una para compuestos inorgánicos de color verde y otra para compuestos orgánicos de color naranja. Cada sección contiene tablas y ejemplos para ayudar a los estudiantes a nombrar y escribir fórmulas químicas de manera sistemática.
Los óxidos básicos son compuestos formados por la combinación de un metal con oxígeno. Existen diferentes métodos para nombrarlos y escribir sus fórmulas, dependiendo de si el metal tiene una, dos o más valencias. La nomenclatura tradicional se basa en los nombres de los metales, mientras que la sistemática considera la cantidad de átomos y la atomicidad. La numeración de Stock agrega entre paréntesis el número de oxidación del metal.
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos InorganicosHumberto Pinelo
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica que los elementos químicos se representan con símbolos de una o dos letras, y que las fórmulas químicas indican los elementos presentes y su proporción. También describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, hidrácidos y sales, y cómo se debe nombrar cada uno según reglas específicas. Finalmente, clasifica los compuestos como binarios, ternarios o cu
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos inorgánicos, incluyendo anhídridos, peróxidos, óxidos metálicos y no metálicos, sales dobles, ácidos hidrácidos, hidruros metálicos, ácidos oxácidos e hidróxidos. Explica cómo formular y nombrar cada uno de estos compuestos según diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, de stock y sistemática.
C O M P U E S T O S Q UÍ M I C O S I N O R GÁ N I C O Sssfaello
El documento proporciona información sobre las fórmulas químicas y la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo se determina el número de átomos que se combinan en un compuesto basado en los números de oxidación de cada átomo. Luego describe varios tipos de compuestos inorgánicos comunes incluyendo óxidos, hidruros, hidróxidos y oxácidos, y cómo se nombran y representan con fórmulas químicas.
Este documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica y orgánica. Explica conceptos básicos como átomo, elemento químico, fórmula química y número de oxidación. Luego describe la nomenclatura y formulación de sustancias inorgánicas como óxidos, peróxidos, hidruros, sales binarias y otros. Finalmente, cubre la nomenclatura y formulación de sustancias orgánicas incluyendo hidrocarburos, funciones oxigenadas y nitrogenadas.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura binaria de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como el estado de oxidación, la clasificación de compuestos binarios en sales binarias, óxidos, hidruros y hidrácidos. También describe cómo escribir la fórmula química y nombrar estos compuestos binarios según las reglas de nomenclatura. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos.
1) La química tiene su propio lenguaje de nomenclatura para identificar los millones de compuestos descubiertos. 2) Los anhídridos, óxidos, peróxidos, hidruros y otros compuestos inorgánicos tienen nomenclaturas específicas basadas en las valencias de los elementos que los componen. 3) El documento explica las fórmulas, nomenclaturas y ejemplos de varios tipos importantes de compuestos inorgánicos.
Este documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica la estructura y nomenclatura de varios compuestos inorgánicos como anhídridos, óxidos, peróxidos, hidruros, ácidos y bases. También cubre conceptos como aleaciones, amalgamas y la nomenclatura de ácidos.
Este documento describe los diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica las nomenclaturas tradicional, de Stock, y sistemática de la IUPAC para nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También describe los procesos químicos para formar óxidos, sales, ácidos y otras funciones a través de reacciones entre metales, no metales y otros elementos.
Este documento introduce los conceptos de número de oxidación, formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Explica cómo calcular el número de oxidación de los átomos y cómo nombrar y formular óxidos, hidruros, sales binarias, oxoácidos y oxosales. También cubre la nomenclatura de peróxidos y compuestos entre no metales. El documento proporciona ejemplos y ejercicios para aplicar estos conceptos.
El documento describe la historia y desarrollo del lenguaje químico. Jhon Dalton trató de unificar los símbolos químicos para facilitar la comunicación, aunque fue Jöns Berzlius quien propuso los símbolos que se usan hoy en día, tomando uno o dos letras del nombre en latín o alemán de cada elemento. Los símbolos químicos a menudo incluyen números que indican propiedades como la masa atómica o el número atómico. Las fórmulas químicas representan compuestos median
Formulación y Nomenclatura de Compuestos InorgánicosArnaldo Rodriguez
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo sus características, nomenclaturas y ejemplos. Explica que los compuestos inorgánicos están formados por diferentes elementos y que sus enlaces suelen ser iónicos o covalentes. Además, detalla los hidróxidos, óxidos, sales, ácidos y otras clases de compuestos inorgánicos, con énfasis en sus nomenclaturas químicas.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como el número de oxidación de los átomos, y cómo formular y nombrar óxidos, hidruros metálicos y no metálicos, sales binarias, combinaciones binarias entre no metales, peróxidos, hidróxidos y oxoácidos.
Guia de trabajo de nomenclatura inorgánica 10ºAdriana Medina
Este documento presenta una guía de trabajo para estudiantes sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas de la IUPAC para nombrar compuestos, incluyendo óxidos, hidróxidos, ácidos, sales y otros. También incluye ejemplos de cómo calcular números de oxidación y formular diferentes tipos de compuestos químicos. Finalmente, propone algunos ejercicios prácticos para que los estudiantes apliquen los conceptos.
Este documento presenta los conceptos básicos de la nomenclatura química inorgánica y orgánica. Cubre la formulación y nomenclatura de sustancias inorgánicas como óxidos, peróxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos y oxácidos. También introduce la nomenclatura y formulación de sustancias orgánicas como hidrocarburos, derivados halogenados y funciones oxigenadas y nitrogenadas.
Este documento presenta los conceptos básicos de la nomenclatura química inorgánica y orgánica. Cubre la nomenclatura y formulación de sustancias inorgánicas como óxidos, peróxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos y oxácidos. También cubre la nomenclatura y formulación de sustancias orgánicas como hidrocarburos, derivados halogenados, funciones oxigenadas y nitrogenadas.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las valencias de los elementos, y describe cómo formular y nombrar óxidos, peróxidos, hidrácidos, hidruros metálicos y no metálicos, y sales binarias usando las nomenclaturas de Stock y sistemática. También incluye ejemplos de cada tipo de compuesto.
1) El documento describe diferentes sistemas de nomenclatura química inorgánica, incluyendo la nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional. 2) Explica cómo nombrar óxidos, hidróxidos, ácidos e hidrácidos usando cada sistema de nomenclatura. 3) Las reglas de nomenclatura varían dependiendo del tipo de compuesto inorgánico y si tiene más de un estado de oxidación.
1. El documento describe diferentes sistemas de nomenclatura química inorgánica como la nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional.
2. Explica cómo nombrar óxidos, hidróxidos, ácidos y otras funciones químicas inorgánicas según cada sistema de nomenclatura.
3. Los sistemas de nomenclatura difieren en el uso de prefijos, sufijos y la indicación de valencias para nombrar correctamente los compuestos inorgánicos.
Este informe de laboratorio presenta: 1) Los objetivos de aprender la nomenclatura química y propiedades de sustancias inorgánicas. 2) El fundamento teórico sobre la nomenclatura de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. 3) La descripción de 4 experimentos realizados para identificar reacciones químicas.
Fijación, transporte en camilla e inmovilización de columna cervical II.pptxjanetccarita
Explora los fundamentos y las mejores prácticas en fijación, transporte en camilla e inmovilización de la columna cervical en este presentación dinámica. Desde técnicas básicas hasta consideraciones avanzadas, este conjunto de diapositivas ofrece una visión completa de los protocolos cruciales para garantizar la seguridad y estabilidad del paciente en situaciones de emergencia. Útil para profesionales de la salud y equipos de respuesta ante emergencias, esta presentación ofrece una guía visualmente impactante y fácil de entender.
Los enigmáticos priones en la naturales, características y ejemplosalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
3. UNIDAD 1. NOMENCLATURA INORGÁNICA
Introducción
La nomenclatura inorgánica es el lenguaje específico empleado para nombrar y
representar la gran diversidad de sustancias que existen en a naturaleza y las que
los seres humanos han sintetizado.
Se calcula que en la actualidad se han identificado alrededor de 25 millones de
compuestos químicos. Cada uno de esos compuestos tiene un nombre, una fórmula
y una estructura específicos, gracias a que se ha diseñado un método para
sistematizarlos, nombrarlos y ordenarlos. Este sistema para la asignación de
nombres y la representación de los compuestos químicos es la nomenclatura, que
fue propuesto en 1921 por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
(IUPAC).
La nomenclatura actual considera lo siguiente:
La mayoría de los átomos tienen la propiedad de unirse químicamente
formando un enlace.
La capacidad de los átomos de un elemento para reaccionar con los de otros
elementos está determinada por sus electrones de valencia (ubicados en los
últimos niveles energéticos).
La valencia y el número de oxidación de cada elemento proporcionan
información sobre la manera en que se enlazan los átomos.
Los compuestos se consideran eléctricamente neutros.
Los grupos de compuestos existentes son:
Óxidos
Anhídridos
Hidróxidos
Hidruros
Ácidos
Sales
Sales ácidas
Dentro de esta unidad se explicará también la simbología, escritura de ecuaciones
y el balanceo por tanteo.
4. 1. Óxidos
Resultan de la combinación entre un oxígeno y un metal. Poseen las siguientes
características:
El oxígeno tiene una valencia de 2 y su número de oxidación es 2-.
Si el metal tiene una valencia de 1, se requieren 2 átomos del metal por cada
átomo de oxígeno.
Si el metal tiene como valencia 2, sólo un átomo del metal se combina con
un átomo de oxígeno.
Si el metal tiene valencia 3, la proporción en el compuesto es de dos átomos
de metal por tres de oxígeno.
La fórmula general de los óxidos es:
Men+
+ O2-
= Me2On
Ejemplo:
Ag + O2- = Ag2O
Nomenclatura:
Sistema de Ginebra:
1. Cuando el metal cuenta con sólo un número de valencia, se pone la palabra
óxido seguida de la preposición de y después el nombre del metal:
Óxido de ________________
Nombre del metal
Ejemplo:
Al combinarse el zinc y el oxígeno se forma el Óxido de Zinc.
Zn2+ + O2- = Zn2O2 = ZnO
2. Cuando el metal cuenta con dos números de valencia, se pone la palabra
óxido y después, al número mayor se escribe la raíz del metal con el sufijo –
oso, y al número menor se le escribe la raíz del metal con el sufijo –ico.
Óxido ________________ ________
Raíz del metal –oso/-ico
Ejemplo:
FeO Óxido ferroso
Fe2O3 Óxido ferrico
5. 3. Cuando el metal cuenta con 3 o más números de valencia, se escribe la
palabra óxido seguida de la raíz del metal con el prefijo y sufijo
correspondiente de la siguiente tabla.
Valencia Prefijo/sufijo
Menor a 2 Hipo- -oso
3 – 4 -oso
5 – 6 -ico
7 o mayor Per- -ico
Ejemplo:
MnO Óxido hipomanganoso
Mn2O3 Óxido manganoso
MnO3 Óxido mangánico
Mn2O7 Óxido permanganico
Nomenclatura de Stock:
Cuando el metal es polivalente, se indica con números romanos la valencia del
metal en el compuesto.
Óxido de ________________ ______________________
Nombre del metal Valencia con números romanos
Ejemplo:
En el caso del cobalto que tiene valencias 2 y 3, la fórmula es:
CoO Óxido de cobalto II
Co2O3 Óxido de cobalto III
Nomenclatura IUPAC:
1. Se utilizan prefijos para indicar el número de átomos de oxígeno y del
elemento no metálico. Por ejemplo: mono, di, tri, tetra, etc.
2. Se escribe la palabra óxido y su prefijo, luego la preposición de y al final el
nombre del no metal con su prefijo correspondiente. Si sólo existe un átomo
del elemento no metálico, se omite el uso del prefijo.
Ejemplo:
FeO Monóxido de hierro
Fe2O3 Trióxido de trihierro
6. 2. Anhídridos
Se forman de la combinación entre un oxígeno y un no metal. Poseen las siguientes
características:
A los no metales se les asigna un número de oxidación positivo, porque el
oxígeno es más electronegativo, a excepción del flúor,
La proporción de átomos en el compuesto debe ser tal que la suma de los
números de oxidación sea cero.
La fórmula general de los anhídridos es:
NoMen+ + O2- = NoMe2On
Donde NoMen+ representa el elemento no metálico y su número de oxidación
(positivo), O2- los átomos de oxígeno y su número de oxidación (negativo), y
NoMe2On la fórmula del anhídrido formado.
Ejemplo:
C2+ + O2- = CO
C4+ + O2- = CO2
Nomenclatura:
Sistema de Ginebra:
1. Cuando el no metal cuenta con sólo un número de valencia, se pone la
palabra anhídrido seguida de la preposición de y después el nombre del metal:
Anhídrido de ________________
Nombre del no metal
Ejemplo:
BO3 Anhídrido de boro
2. Cuando el no metal cuenta con dos números de valencia, se pone la palabra
anhídrido y después, al número mayor se escribe la raíz del no metal con el
sufijo –oso, y al número menor se le escribe la raíz del no metal con el sufijo
–ico.
Anhídrido de ________________ ________
Raíz del no metal –oso/-ico
Ejemplo:
CO Anhídrido carbonoso
CO2 Anhídrido carbónico
7. 3. Cuando el no metal cuenta con 3 o más números de valencia, se escribe la
palabra anhídrido seguida de la raíz del no metal con el prefijo y sufijo
correspondiente de la siguiente tabla.
Valencia Prefijo/sufijo
Menor a 2 Hipo- -oso
3 – 4 -oso
5 – 6 -ico
7 o mayor Per- -ico
Ejemplo:
SO Anhídrido hiposulfuroso
SO2 Anhídrido sulfuroso
SO3 Anhídrido sulfúrico
Nomenclatura de Stock:
Cuando el no metal es polivalente, se indica con números romanos la valencia del
metal en el compuesto.
Anhídrido de ________________ ______________________
Nombre del no metal Valencia con números romanos
Ejemplo:
CO2 Anhídrido de carbono IV
Br2O3 Anhídrido de bromo III
Nomenclatura IUPAC:
1. Se utilizan prefijos para indicar el número de átomos de oxígeno y del
elemento no metálico. Por ejemplo: mono, di, tri, tetra, etc.
2. Se escribe la palabra anhídrido y su prefijo, luego la preposición de y al final
el nombre del no metal con su prefijo correspondiente. Si sólo existe un átomo
del elemento no metálico, se omite el uso del prefijo.
Ejemplo:
P2O5 Pentanhídrido de difósforo
Cl2O Monóxido de dicloro
8. 3. Hidróxidos
Es un compuesto químico resultante de la combinación del grupo hidróxido (OH)-
con cualquier elemento metálico.
Al disolverse en agua, presentan un pH alcalino.
Son compuestos tóxicos y corrosivos y su manipulación requiere ciertos
cuidados.
La fórmula general de los hidróxidos es:
Mn
+ (OH)1-
= M(OH)n
Siendo n el estado de oxidación del metal M. Cuando n es igual a 1, el grupo OH se
escribe sin paréntesis
Ejemplo:
Cr3+ + (OH)1- = Cr(OH)3
K1+ + (OH)1- = KOH
Nomenclatura:
Sistema de Ginebra:
1. Cuando el metal cuenta con sólo un número de valencia, se pone la palabra
hidróxido seguida de la preposición de y después el nombre del metal:
Hidróxido de ________________
Nombre del metal
Ejemplo:
KOH Hidróxido de Potasio
Zn(OH)2 Hidróxido de Zinc
2. Cuando el metal cuenta con dos números de valencia, se pone la palabra
hidróxido y después, al número mayor se escribe la raíz del metal con el sufijo
–oso, y al número menor se le escribe la raíz del metal con el sufijo –ico.
Hidróxido de ________________ ________
Raíz del metal –oso/-ico
Ejemplo:
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso
Fe(OH)3 Hidróxido férrico
9. 3. Cuando el metal cuenta con 3 o más números de valencia, se escribe la
palabra hidróxido seguida de la raíz del metal con el prefijo y sufijo
correspondiente de la siguiente tabla.
Valencia Prefijo/sufijo
Menor a 2 Hipo- -oso
3 – 4 -oso
5 – 6 -ico
7 o mayor Per- -ico
Ejemplo:
S(OH)2 Hidróxido hiposulfuroso
S(OH)4 Hidróxido sulfuroso
S(OH)6 Hidróxido sulfúrico
Nomenclatura de Stock:
Cuando el metal es polivalente, se indica con números romanos la valencia del
metal en el compuesto.
Hidróxido de ________________ ______________________
Nombre del metal Valencia con números romanos
Ejemplo:
Fe(OH)2 Hidróxido de Hierro II
Fe(OH)3 Hidróxido de Hierro III
10. 4. Hidruros
Los hidruros metálicos son combinaciones del hidrógeno con un metal, en donde el
hidrógeno actúa con valencia -1 y los metales actúan con valencia positiva.
La fórmula general de los hidruros es:
Mn + H1- = MHn
Donde M es el elemento no metálico, n su número de oxidación y H es el hidrógeno.
Ejemplo:
Li1+ + H1- = LiH
Nomenclatura:
Sistema de Ginebra:
1. Cuando el metal cuenta con sólo un número de valencia, se pone la palabra
hidruro seguida de la preposición de y después el nombre del metal:
Hidruro de ________________
Nombre del metal
Ejemplo:
LiH Hidruro de Litio
NaH Hidruro de Sodio
2. Cuando el metal cuenta con dos números de valencia, se pone la palabra
hidruro y después, al número mayor se escribe la raíz del metal con el sufijo
–oso, y al número menor se le escribe la raíz del metal con el sufijo –ico.
Hidruro ________________ ________
Raíz del metal –oso/-ico
Ejemplo:
CoH2 Hidruro cobaltoso
CoH3 Hidruro cobáltico
3. Cuando el metal cuenta con 3 o más números de valencia, se escribe la
palabra hidruro seguida de la raíz del metal con el prefijo y sufijo
correspondiente de la siguiente tabla.
Valencia Prefijo/sufijo
Menor a 2 Hipo- -oso
3 – 4 -oso
11. 5 – 6 -ico
7 o mayor Per- -ico
Ejemplo:
TiH2 Hidruro hipotitanioso
TiH3 Hidruro titanioso
TiH4 Hidruro titánico
Nomenclatura de Stock:
Cuando el metal es polivalente, se indica con números romanos la valencia del
metal en el compuesto.
Hidruro de ________________ ______________________
Nombre del metal Valencia con números romanos
Ejemplo:
CoH2 Hidruro de Cobalto II
CoH3 Hidruro de Cobalto III
12. 5. Ácidos
5.1. Hidrácidos
Los hidrácidos, también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos, son
combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I)
exceptuando el ástato, y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el oxígeno. Los
primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos
compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa.
La fórmula general de los hidrácidos es:
H1
+ Xn
= HnX
Donde X es el elemento no metálico y n es la valencia de dicho elemento.
Ejemplo:
H1+ + S2- = H2S
Nomenclatura
Nomenclatura tradicional:
En la nomenclatura tradicional, los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido
seguido del nombre del no meta, al cuál se le añade el sufijo –hídrico.
Ácido ________________hídrico
Raíz del no metal
Ejemplo:
H2S Ácido sulfhídrico
HBr Ácido bromhídrico
Nomenclatura sistemática:
Se escribe la raíz del no metal con el sufijo –uro, seguido de la frase de hidrógeno.
________________uro de hidrógeno
Raíz del no metal
Ejemplos:
HCl Cloruro de hidrógeno
HF Fluoruro de hidrógeno
13. 5.2. Oxiácidos
Los oxiácidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno, un elemento
no metal y el oxígeno (en ocasiones puede ser un elemento metálico del grupo del
cromo, manganeso, wolframio o el vanadio ya que actúan como no metálicos en
alto estado de oxidación). Se obtiene al sumarle una molécula de agua a un
anhídrido.
La fórmula general de los oxiácidos es:
H2O + X2On = HaXbOc
Donde el hidrógeno actúa con número de oxidación +1, el oxígeno actúa con
número de oxidación -2 y el número de oxidación del elemento no metálico se
calcula según la siguiente fórmula:
X = (2c - a) / b
Ejemplo:
H2O + B2O3 = HBO2
Nomenclatura:
Sistema de Ginebra:
1. Cuando el no metal cuenta con sólo un número de valencia, se pone la
palabra ácido seguida de la preposición de y después el nombre del no metal:
Ácido de ________________
Nombre del no metal
Ejemplo:
HBO2 Ácido de Boro
2. Cuando el no metal cuenta con dos números de valencia, se pone la palabra
ácido y después, al número mayor se escribe la raíz del no metal con el sufijo
–oso, y al número menor se le escribe la raíz del no metal con el sufijo –ico.
Ácido ________________ ________
Raíz del no metal –oso/-ico
Ejemplo:
H2CO2 Ácido carbonoso
H2CO3 Ácido carbónico
14. 3. Cuando el no metal cuenta con 3 o más números de valencia, se escribe la
palabra ácido seguida de la raíz del metal con el prefijo y sufijo
correspondiente de la siguiente tabla.
Valencia Prefijo/sufijo
Menor a 2 Hipo- -oso
3 – 4 -oso
5 – 6 -ico
7 o mayor Per- -ico
Ejemplo:
HBrO Ácido hipobromoso
HBrO2 Ácido bromoso
HBrO3 Ácido brómico
HBrO4 Ácido perbrómico
Nomenclatura de stock:
Se escribe la palabra ácido seguida del prefijo que indica el número de oxígenos
más la palabra oxo seguida del prefijo que indica el número de átomos del elemento
no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del
elemento no metálico terminado en -ico y en números romanos indicamos su
valencia.
Ácido ____________ _______________oxo ______________ico____________
Prefijo oxígeno Prefijo del no metal Raíz del no metal Valencia con
números romanos
Ejemplos:
HClO2 Ácido dioxoclórico (III)
H2SO3 Ácido trioxosulfúrico (IV)
Nomenclatura sistemática:
Se escribe el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo
seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico
(normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no
metálico con terminación -ato y en números romanos indicamos la valencia del
elemento no metálico. Al fina se escriben las palabras de hidrógeno.
____________oxo______________ ______________ato __________________
Prefijo oxígeno Prefijo del no metal Raíz del no metal Valencia con números
_______ de hidrógeno
romanos
16. 6. Sales
6.1. Sales Haloideas
Las sales haloideas son el producto que se obtiene al combinar una base con un
hidróxido (OH), con un hidrácido (H). Es una reacción de neutralización, es decir,
ningún producto queda con alguna carga en donde el resultado es una sal con un
enlace iónico muy estable y agua como subproducto.
Una característica importante de este tipo de sales es que no poseen oxígenos en
sus estructuras, por lo que también se les suele llamar sales no oxigenadas.
La fórmula general de las sales haloideas es:
M(OH)a + HbX = MbXa + H2O
Donde M es el elemento metálico, X el elemento no metálico, b es la valencia del
elemento no metálico y a es la valencia del elemento metálico.
Ejemplo:
LiOH + HF = LiF + H2O
Nomenclatura:
Sistema de Ginebra:
1. Cuando el no metal cuenta con sólo un número de valencia, se pone la raíz
del no metal con el sufijo –uro, seguida de la preposición de y después el
nombre del metal:
_____________uro de ________________
Raíz del no metal Nombre del metal
Ejemplo:
LiF Fluoruro de Litio
2. Cuando el no metal cuenta con dos números de valencia, se pone la raíz del
no metal con el sufijo –uro, y después, al número mayor se escribe la raíz del
no metal con el sufijo –oso, y al número menor se le escribe la raíz del no
metal con el sufijo –ico.
_____________uro de ________________ ________
Raíz del no metal Raíz del metal –oso/-ico
Ejemplo:
NiF2 Fluoruro niqueloso
17. NiF3 Fluoruro niquélico
3. Cuando el no metal cuenta con 3 o más números de valencia, se pone la raíz
del no metal con el sufijo –uro, seguida de la raíz del metal con el prefijo y
sufijo correspondiente de la siguiente tabla.
Valencia Prefijo/sufijo
Menor a 2 Hipo- -oso
3 – 4 -oso
5 – 6 -ico
7 o mayor Per- -ico
Ejemplo:
TiF2 Fluoruro hipotitanioso
TiF3 Fluoruro titanioso
TiF4 Fluoruro titánico
Nomenclatura de stock:
Se escribe la raíz del elemento no metálico terminado en –uro, seguido por la
valencia en números romanos entre paréntesis y seguido del elemento metálico
junto al prefijo correspondiente a su valencia. Cuando el elemento metálico sólo
tenga una valencia no hace falta indicar con números romanos la valencia del
elemento.
_____________uro de ________________ _______________________
Raíz del no metal Nombre del no metal Valencia con números romanos
Ejemplos:
Au2S Sulfuro de oro (I)
FeBr3 Bromuro de hierro (III)
18. 6.2. Oxisales
Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal
y oxígeno. Son consideradas como las sales de los oxiácidos, ya que éstas se
forman por la sustitución de los hidrógenos del oxiácido por un metal. Se forman de
la unión de un oxiácido con un hidróxido.
La fórmula general de las oxisales es:
HaXbOc + M(OH)n = Ma(XbOc)n
Donde M es el elemento metálico, X es el elemento no metálico y O es el oxígeno.
Los valores de a, b y c corresponden a los valores del oxiácido del que procede y n
es la valencia del elemento metálico.
Ejemplo:
HClO2 + NaOH = NaClO2
Nomenclatura:
Sistema de Ginebra:
1. Cuando el metal cuenta con sólo un número de valencia, se pone el nombre
del no metal con la nomenclatura del oxiácido y se sustituye la terminación
–oso por –ito y la terminación –ico por –ato, seguida de la preposición de y
después el nombre del metal:
_____________ _________ de ________________
Raíz del no metal -ito/-ato Nombre del metal
Ejemplo:
NaClO2 Clorito de Sodio
2. Cuando el no metal cuenta con dos números de valencia, se pone el nombre
del no metal con la nomenclatura del oxiácido y se sustituye la terminación
–oso por –ito y la terminación –ico por –ato, y después, al número mayor se
escribe la raíz del no metal con el sufijo –oso, y al número menor se le escribe
la raíz del no metal con el sufijo –ico.
_____________ ________ ________________ ________
Raíz del no metal -ito/-ato Raíz del metal –oso/-ico
Ejemplo:
FeSO4 Sulfato ferroso
Fe2(SO4)3 Sulfato ferrico
19. 3. Cuando el no metal cuenta con 3 o más números de valencia, se pone el
nombre del no metal con la nomenclatura del oxiácido y se sustituye la
terminación –oso por –ito y la terminación –ico por –ato, seguida de la raíz
del metal con el prefijo y sufijo correspondiente de la siguiente tabla.
Valencia Prefijo/sufijo
Menor a 2 Hipo- -oso
3 – 4 -oso
5 – 6 -ico
7 o mayor Per- -ico
Ejemplo:
MnCO3 Carbonato hipomanganoso
Mn(CO3)2 Carbonato manganoso
Mn2(CO3)7 Carbonato permangánico
Nomenclatura de stock:
Se nombra de forma similar a la nomenclatura de Ginebra seguido del elemento
metálico indicando la valencia con la que actúa en números romanos entre
paréntesis.
_____________ _________ de ________________ _______________________
Raíz del no metal -ito/-ato Nombre del metal Valencia con números romanos
Ejemplos:
Fe2(SO4)3 Sulfato de Hierro (III)
CoSiO3 Silicato de cobalto (II)
20. 7. Sales Ácidas
Las sales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial
de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos.
Normalmente cuando reacciona una base con un ácido, éste pierde todos los (OH)
y el ácido todos los Hidrógenos, formando una sal neutra. Pero cuando el ácido
conserva siquiera uno de los H, se obtiene una sal ácida, por ello los ácidos deben
presentar dos o más hidrógenos en su molécula para formar éstas sales.
La fórmula general de las sales ácidas es:
Ma(HXO)n
Donde M es el metal, (HXO) es el anión, a es la valencia del anión y n es la valencia
del metal.
Ejemplo:
K1 + (HSO4)1 = KHSO4
Nomenclatura:
Sistema de Ginebra:
1. Cuando el metal cuenta con sólo un número de valencia, se pone el nombre
del no metal con la nomenclatura del oxiácido y se sustituye la terminación
–oso por –ito y la terminación –ico por –ato. Luego se escribe la palabra ácido
seguida de la preposición de y después el nombre del metal:
_____________ _________ ácido de ________________
Raíz del no metal -ito/-ato Nombre del metal
Ejemplo:
Na2HPO4 Fosfato ácido de sodio
2. Cuando el no metal cuenta con dos números de valencia, se pone el nombre
del no metal con la nomenclatura del oxiácido y se sustituye la terminación
–oso por –ito y la terminación –ico por –ato. Se escribe la palabra ácido y
después, al número mayor se escribe la raíz del no metal con el sufijo –oso,
y al número menor se le escribe la raíz del no metal con el sufijo –ico.
_____________ ________ ácido ________________ ________
Raíz del no metal -ito/-ato Raíz del metal –oso/-ico
Ejemplo:
Fe(HSO4)2 Sulfato ácido ferroso
Fe(HSO4)3 Sulfato ácido férrico
21. 3. Cuando el no metal cuenta con 3 o más números de valencia, se pone el
nombre del no metal con la nomenclatura del oxiácido y se sustituye la
terminación –oso por –ito y la terminación –ico por –ato. Luego se escribe
la palabra ácido seguida de la raíz del metal con el prefijo y sufijo
correspondiente de la siguiente tabla.
Valencia Prefijo/sufijo
Menor a 2 Hipo- -oso
3 – 4 -oso
5 – 6 -ico
7 o mayor Per- -ico
Ejemplo:
Cr(HSO3)2 Sulfito ácido hipocromoso
Cr(HSO3)3 Sulfito ácido cromoso
Cr(HSO3)6 Sulfito ácido crómico
Nomenclatura de stock:
Se escribe la palabra hidrógeno seguido del elemento no metálico. Luego se escribe
la preposición de seguido del elemento metálico indicando la valencia con la que
actúa en números romanos entre paréntesis.
Hidrógeno_____________ _________ de ________________
Raíz del no metal -ito/-ato Nombre del metal
_______________________
Valencia con números romanos
Ejemplos:
Fe(HSO4)2 Hidrogenosulfato de Hierro (II)
Au(H2PO4)2 Hidrogenofosfato de Oro (III)
22. 8. Simbología
Es el conjunto de símbolos empleados en la escritura de una ecuación química para
que ésta represente lo más exactamente posible una reacción, el sentido y las
condiciones en que se realiza, facilitando la comprensión de ésta en cualquier
idioma. Los símbolos más empleados son: