Conceptos previos de paso a mol y viceversa en el caso de sólidos, gases y disolución.
Reacciones sencillas paso a paso hasta la obtenición de productos. Estequiometría de una reacción
Calculo de moles a partir de masa, volumenes o disoluciones segun sea sólido, gas o disolución. Calculo de la masa molecular y de la cantidad de atomos o moléculas a partir del número de Avogadro
Explicación sencilla de Ajuste de Reacciones Químicas.Juan Sanmartin
El documento habla sobre la descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno en un experimento científico realizado por Camille Schrier, quien ganó el título de Miss Virginia. Luego explica que en una reacción química los átomos se reordenan para formar nuevas sustancias, pero la cantidad total de átomos de los reactivos debe ser igual a la de los productos.
Este documento presenta una adaptación de las recomendaciones de nomenclatura de la IUPAC de 2005 para compuestos inorgánicos. Se explican las nuevas normas para nombrar óxidos, hidruros y peróxidos metálicos y no metálicos, incluyendo ejemplos como el dicloruro de trioxígeno y el dihidruro de cobalto. También se muestra la tabla periódica con las valencias típicas de los elementos.
Este documento trata sobre cambios químicos y físicos. Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, y cómo se detectan los cambios químicos a través del desprendimiento de gases, cambios de color o intercambios de calor. También resume las leyes de conservación de la materia y de las proporciones constantes, y describe procesos industriales como el proceso de Haber para producir amoníaco y la obtención de ácido clorhídrico.
El documento describe varios procesos químicos industriales importantes como el proceso de Haber para producir amoníaco y la obtención de ácido clorhídrico. También describe los tipos de industria química, incluidas las de base, de transformación y fina, y discute los impactos ambientales y la importancia de la industria química.
Problemas de Ley de Masas y Proporciones Definidas.Juan Sanmartin
El documento presenta las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas en la química. Explica que en una reacción química la masa total se conserva y que los reactivos y productos siempre se combinan en proporciones de masa constantes. Luego, resuelve problemas aplicando estas leyes al cálculo de masas para la formación de tricloruro de aluminio a partir de aluminio y cloro.
Calculo de moles a partir de masa, volumenes o disoluciones segun sea sólido, gas o disolución. Calculo de la masa molecular y de la cantidad de atomos o moléculas a partir del número de Avogadro
Explicación sencilla de Ajuste de Reacciones Químicas.Juan Sanmartin
El documento habla sobre la descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno en un experimento científico realizado por Camille Schrier, quien ganó el título de Miss Virginia. Luego explica que en una reacción química los átomos se reordenan para formar nuevas sustancias, pero la cantidad total de átomos de los reactivos debe ser igual a la de los productos.
Este documento presenta una adaptación de las recomendaciones de nomenclatura de la IUPAC de 2005 para compuestos inorgánicos. Se explican las nuevas normas para nombrar óxidos, hidruros y peróxidos metálicos y no metálicos, incluyendo ejemplos como el dicloruro de trioxígeno y el dihidruro de cobalto. También se muestra la tabla periódica con las valencias típicas de los elementos.
Este documento trata sobre cambios químicos y físicos. Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, y cómo se detectan los cambios químicos a través del desprendimiento de gases, cambios de color o intercambios de calor. También resume las leyes de conservación de la materia y de las proporciones constantes, y describe procesos industriales como el proceso de Haber para producir amoníaco y la obtención de ácido clorhídrico.
El documento describe varios procesos químicos industriales importantes como el proceso de Haber para producir amoníaco y la obtención de ácido clorhídrico. También describe los tipos de industria química, incluidas las de base, de transformación y fina, y discute los impactos ambientales y la importancia de la industria química.
Problemas de Ley de Masas y Proporciones Definidas.Juan Sanmartin
El documento presenta las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas en la química. Explica que en una reacción química la masa total se conserva y que los reactivos y productos siempre se combinan en proporciones de masa constantes. Luego, resuelve problemas aplicando estas leyes al cálculo de masas para la formación de tricloruro de aluminio a partir de aluminio y cloro.
Reacción química VI - Problemas de QuímicaJuan Sanmartin
Este documento describe los conceptos básicos de las reacciones químicas, incluyendo la definición de reacción química, la ecuación química y la estequiometría. También explica cómo calcular las cantidades de sustancias involucradas en una reacción química en términos de moles, independientemente de si están en estado sólido, líquido, gaseoso o disuelto.
Este documento presenta una lección sobre reacciones químicas impartida por el profesor Juan Sanmartín. Explica conceptos clave como cambios físicos vs. químicos, elementos, sustancias, ecuaciones químicas y leyes como la conservación de la materia y las proporciones constantes. También incluye ejemplos de reacciones químicas como la combustión del metano y la leyenda de algunas sustancias comunes.
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de la química como el mol, la estequiometría y las reacciones químicas. Explica que el mol es la unidad de cantidad de sustancia y se define como la cantidad que contiene el número de Avogadro de entidades elementales. También describe cómo la estequiometría permite realizar cálculos cuantitativos en las reacciones mediante el uso de moles y cómo ajustar las ecuaciones químicas para que cumplan las leyes de conservación.
El documento describe el método científico y los conceptos de física y química. Explica que la física estudia los cambios en los cuerpos materiales donde las sustancias no se transforman, mientras que la química estudia las transformaciones de sustancias. También describe las etapas del método científico: observación, formulación de hipótesis, experimentación, extracción de conclusiones y comunicación de resultados. Como ejemplo, utiliza un experimento sobre la relación entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante.
Este documento presenta información sobre grupos funcionales orgánicos como halogenuros, alcoholes, fenoles y éteres. Describe la estructura, nomenclatura y ejemplos de cada uno de estos grupos. También incluye información sobre la reacción de la molécula Santiaguina y enlaces a recursos adicionales en línea relacionados con el tema de química orgánica.
Este documento introduce los conceptos básicos de las reacciones químicas. Explica la diferencia entre fenómenos físicos y químicos, y define una reacción química como aquella en la que los reactivos originales se transforman en productos diferentes tras romper y formar enlaces. También describe los factores que afectan a la velocidad de una reacción química, como la temperatura, concentración y presencia de catalizadores.
1) El documento trata sobre los conceptos básicos de la química, incluyendo los tipos de cambios químicos, las leyes de la conservación de la masa y de las proporciones definidas, y las medidas de masa y cantidad de sustancia.
2) Explica cómo se representan las reacciones químicas a través de ecuaciones, y define conceptos como reactivos, productos y coeficientes.
3) Describe las unidades básicas de la química como el mol y la masa molar, y cómo se rel
Este documento presenta un resumen de la segunda unidad temática del curso de Química II sobre reacciones químicas y estequiometría. Se define la reacción química y la ecuación química, y se explican los símbolos y números utilizados en las ecuaciones. También se clasifican y ejemplifican diferentes tipos de reacciones químicas e incluye una breve descripción de cuatro métodos para determinar los coeficientes de las ecuaciones químicas balanceadas.
1) El documento trata sobre el equilibrio químico y sus propiedades, incluyendo la constante de equilibrio, los tipos de equilibrio, y el principio de Le Chatelier.
2) Explica que un sistema está en equilibrio cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, y que la constante de equilibrio depende de la temperatura y concentración de sustancias.
3) También cubre cómo los cambios en la concentración, presión o temperatura afectan la posición del equilibrio de ac
La reacción exotérmica es aquella que libera energía en forma de calor. Las reacciones de combustión, neutralización ácido-base y adición son reacciones exotérmicas. La entalpía de los productos es menor que la de los reactantes, por lo que la variación de entalpía (ΔH) es negativa para una reacción exotérmica.
El documento resume las diferencias entre cambios físicos y reacciones químicas, e indica que las reacciones químicas producen nuevas sustancias. También clasifica varios procesos como físicos o químicos y describe aspectos positivos y negativos de las reacciones químicas.
El documento trata sobre diversos temas relacionados con la química, incluyendo leyes ponderales y volumétricas de los cambios químicos, estequiometría, cinética química, termoquímica, reacciones ácido-base y propiedades de sustancias ácidas y básicas. También explica conceptos como cambios físicos y químicos, mol, masa atómica, masa molecular y masa molar.
Este documento describe los conceptos básicos de las reacciones químicas. Explica que una reacción química implica una transformación de las sustancias de partida en productos diferentes y que las ecuaciones químicas representan estas reacciones mediante fórmulas de los reactivos y productos. También describe los tipos de reacciones como oxidación, combustión, neutralización y desplazamiento del hidrógeno, así como conceptos clave como los moles y la ley de conservación de la masa.
EN MUCHOS PROCESOS INDUSTRIALES Y EN LAS LABORES QUE DESARROLLA UN RESTAURADOR DE BIENES CULTURALES, SE REQUIERE IDENTIFICAR LOS IONES PRESENTES SOBRE LAS SUPERFICIES DE MATERIALES QUE CONSTITUYEN EL PATRIMONIO CULTURAL O IONES PRESENTES EN EL AGUA QUE SE UTILIZARÁ EN LA LIMPIEZA, ETC. UNA FORMA DE IDENTIFICAR ESTOS IONES ES POR REACCIONES DE PRECIPITACIÓN COLORIDAS
Este documento describe las evidencias de las reacciones químicas como cambios de color, liberación o absorción de energía, y cambios de olor o aparición de burbujas o sólidos. También explica cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones, incluyendo los tipos de ecuaciones y cómo balancearlas para conservar la masa.
Este documento proporciona información sobre reacciones químicas para estudiantes de primer año de bachillerato. Cubre temas como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajuste de ecuaciones, tipos de reacciones, estequiometría, cálculos con masas y volúmenes de gases, reactivos en disolución, reactivo limitante, y riqueza de reactivos. El documento contiene definiciones clave, ejemplos ilustrativos y problemas resueltos para cada uno de estos tem
Este documento trata sobre ácidos y bases. Explica la escala de pH y cómo se usa para determinar si una sustancia es ácida, básica o neutra. Define una sustancia como ácida si pH < 7, básica si pH > 7 y neutra si pH = 7. Como ejemplo, calcula el pH de una disolución de ácido hipocloroso y determina que es ácida. En resumen, proporciona información sobre la clasificación de sustancias como ácidas, básicas o neutras basado en su pH.
Este documento proporciona una introducción a las reacciones químicas, incluyendo las definiciones de reacciones químicas y los tipos principales de reacciones como reacciones de combinación, descomposición, intercambio y neutralización. También explica cómo balancear ecuaciones químicas y los métodos para igualar ecuaciones como el método de ensayo y error y el método de valencia.
Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con cálculos estequiométricos de reacciones químicas. Incluye ejercicios sobre reactivos limitantes, rendimiento, pureza y cálculos que involucran volúmenes de gases. El documento proporciona datos atómicos y fórmulas químicas necesarias para resolver los doce ejercicios planteados.
Este documento presenta información sobre química, incluyendo definiciones de reacciones químicas, tipos de reacciones como combustión y sustitución, conceptos como agentes oxidantes y reductores, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la presión. También cubre temas como balanceo de ecuaciones, cálculos estequiométricos, y expresiones de concentración.
Este documento trata sobre diferentes temas de la química cuantitativa como la estequiometría, cálculos con reactivos limitantes y en disolución, y el rendimiento de las reacciones. Explica conceptos como el reactivo limitante, los cálculos para determinar la cantidad de producto obtenido a partir de cantidades dadas de reactivos, y cómo calcular el rendimiento de una reacción química. También presenta ejemplos numéricos para ilustrar estos diferentes temas.
1) La escala de masa atómica se define en función de la masa del isótopo 12C. 2) La masa atómica promedio de un elemento se calcula a partir de las masas y abundancias de sus isótopos. 3) Un mol contiene el número de Avogadro (6,022x1023) de entidades elementales y su masa en gramos es igual a su masa molecular.
Reacción química VI - Problemas de QuímicaJuan Sanmartin
Este documento describe los conceptos básicos de las reacciones químicas, incluyendo la definición de reacción química, la ecuación química y la estequiometría. También explica cómo calcular las cantidades de sustancias involucradas en una reacción química en términos de moles, independientemente de si están en estado sólido, líquido, gaseoso o disuelto.
Este documento presenta una lección sobre reacciones químicas impartida por el profesor Juan Sanmartín. Explica conceptos clave como cambios físicos vs. químicos, elementos, sustancias, ecuaciones químicas y leyes como la conservación de la materia y las proporciones constantes. También incluye ejemplos de reacciones químicas como la combustión del metano y la leyenda de algunas sustancias comunes.
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de la química como el mol, la estequiometría y las reacciones químicas. Explica que el mol es la unidad de cantidad de sustancia y se define como la cantidad que contiene el número de Avogadro de entidades elementales. También describe cómo la estequiometría permite realizar cálculos cuantitativos en las reacciones mediante el uso de moles y cómo ajustar las ecuaciones químicas para que cumplan las leyes de conservación.
El documento describe el método científico y los conceptos de física y química. Explica que la física estudia los cambios en los cuerpos materiales donde las sustancias no se transforman, mientras que la química estudia las transformaciones de sustancias. También describe las etapas del método científico: observación, formulación de hipótesis, experimentación, extracción de conclusiones y comunicación de resultados. Como ejemplo, utiliza un experimento sobre la relación entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante.
Este documento presenta información sobre grupos funcionales orgánicos como halogenuros, alcoholes, fenoles y éteres. Describe la estructura, nomenclatura y ejemplos de cada uno de estos grupos. También incluye información sobre la reacción de la molécula Santiaguina y enlaces a recursos adicionales en línea relacionados con el tema de química orgánica.
Este documento introduce los conceptos básicos de las reacciones químicas. Explica la diferencia entre fenómenos físicos y químicos, y define una reacción química como aquella en la que los reactivos originales se transforman en productos diferentes tras romper y formar enlaces. También describe los factores que afectan a la velocidad de una reacción química, como la temperatura, concentración y presencia de catalizadores.
1) El documento trata sobre los conceptos básicos de la química, incluyendo los tipos de cambios químicos, las leyes de la conservación de la masa y de las proporciones definidas, y las medidas de masa y cantidad de sustancia.
2) Explica cómo se representan las reacciones químicas a través de ecuaciones, y define conceptos como reactivos, productos y coeficientes.
3) Describe las unidades básicas de la química como el mol y la masa molar, y cómo se rel
Este documento presenta un resumen de la segunda unidad temática del curso de Química II sobre reacciones químicas y estequiometría. Se define la reacción química y la ecuación química, y se explican los símbolos y números utilizados en las ecuaciones. También se clasifican y ejemplifican diferentes tipos de reacciones químicas e incluye una breve descripción de cuatro métodos para determinar los coeficientes de las ecuaciones químicas balanceadas.
1) El documento trata sobre el equilibrio químico y sus propiedades, incluyendo la constante de equilibrio, los tipos de equilibrio, y el principio de Le Chatelier.
2) Explica que un sistema está en equilibrio cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, y que la constante de equilibrio depende de la temperatura y concentración de sustancias.
3) También cubre cómo los cambios en la concentración, presión o temperatura afectan la posición del equilibrio de ac
La reacción exotérmica es aquella que libera energía en forma de calor. Las reacciones de combustión, neutralización ácido-base y adición son reacciones exotérmicas. La entalpía de los productos es menor que la de los reactantes, por lo que la variación de entalpía (ΔH) es negativa para una reacción exotérmica.
El documento resume las diferencias entre cambios físicos y reacciones químicas, e indica que las reacciones químicas producen nuevas sustancias. También clasifica varios procesos como físicos o químicos y describe aspectos positivos y negativos de las reacciones químicas.
El documento trata sobre diversos temas relacionados con la química, incluyendo leyes ponderales y volumétricas de los cambios químicos, estequiometría, cinética química, termoquímica, reacciones ácido-base y propiedades de sustancias ácidas y básicas. También explica conceptos como cambios físicos y químicos, mol, masa atómica, masa molecular y masa molar.
Este documento describe los conceptos básicos de las reacciones químicas. Explica que una reacción química implica una transformación de las sustancias de partida en productos diferentes y que las ecuaciones químicas representan estas reacciones mediante fórmulas de los reactivos y productos. También describe los tipos de reacciones como oxidación, combustión, neutralización y desplazamiento del hidrógeno, así como conceptos clave como los moles y la ley de conservación de la masa.
EN MUCHOS PROCESOS INDUSTRIALES Y EN LAS LABORES QUE DESARROLLA UN RESTAURADOR DE BIENES CULTURALES, SE REQUIERE IDENTIFICAR LOS IONES PRESENTES SOBRE LAS SUPERFICIES DE MATERIALES QUE CONSTITUYEN EL PATRIMONIO CULTURAL O IONES PRESENTES EN EL AGUA QUE SE UTILIZARÁ EN LA LIMPIEZA, ETC. UNA FORMA DE IDENTIFICAR ESTOS IONES ES POR REACCIONES DE PRECIPITACIÓN COLORIDAS
Este documento describe las evidencias de las reacciones químicas como cambios de color, liberación o absorción de energía, y cambios de olor o aparición de burbujas o sólidos. También explica cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones, incluyendo los tipos de ecuaciones y cómo balancearlas para conservar la masa.
Este documento proporciona información sobre reacciones químicas para estudiantes de primer año de bachillerato. Cubre temas como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajuste de ecuaciones, tipos de reacciones, estequiometría, cálculos con masas y volúmenes de gases, reactivos en disolución, reactivo limitante, y riqueza de reactivos. El documento contiene definiciones clave, ejemplos ilustrativos y problemas resueltos para cada uno de estos tem
Este documento trata sobre ácidos y bases. Explica la escala de pH y cómo se usa para determinar si una sustancia es ácida, básica o neutra. Define una sustancia como ácida si pH < 7, básica si pH > 7 y neutra si pH = 7. Como ejemplo, calcula el pH de una disolución de ácido hipocloroso y determina que es ácida. En resumen, proporciona información sobre la clasificación de sustancias como ácidas, básicas o neutras basado en su pH.
Este documento proporciona una introducción a las reacciones químicas, incluyendo las definiciones de reacciones químicas y los tipos principales de reacciones como reacciones de combinación, descomposición, intercambio y neutralización. También explica cómo balancear ecuaciones químicas y los métodos para igualar ecuaciones como el método de ensayo y error y el método de valencia.
Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con cálculos estequiométricos de reacciones químicas. Incluye ejercicios sobre reactivos limitantes, rendimiento, pureza y cálculos que involucran volúmenes de gases. El documento proporciona datos atómicos y fórmulas químicas necesarias para resolver los doce ejercicios planteados.
Este documento presenta información sobre química, incluyendo definiciones de reacciones químicas, tipos de reacciones como combustión y sustitución, conceptos como agentes oxidantes y reductores, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la presión. También cubre temas como balanceo de ecuaciones, cálculos estequiométricos, y expresiones de concentración.
Este documento trata sobre diferentes temas de la química cuantitativa como la estequiometría, cálculos con reactivos limitantes y en disolución, y el rendimiento de las reacciones. Explica conceptos como el reactivo limitante, los cálculos para determinar la cantidad de producto obtenido a partir de cantidades dadas de reactivos, y cómo calcular el rendimiento de una reacción química. También presenta ejemplos numéricos para ilustrar estos diferentes temas.
1) La escala de masa atómica se define en función de la masa del isótopo 12C. 2) La masa atómica promedio de un elemento se calcula a partir de las masas y abundancias de sus isótopos. 3) Un mol contiene el número de Avogadro (6,022x1023) de entidades elementales y su masa en gramos es igual a su masa molecular.
Este documento presenta las leyes fundamentales de la química, incluyendo la ley de conservación de la masa, la ley de proporciones definidas, la ley de proporciones múltiples, y la ley de volúmenes de combinación. También introduce conceptos como mol, masa atómica, masa molecular, y la teoría atómica de Dalton.
Este documento presenta las leyes fundamentales de la química, incluyendo la ley de conservación de la masa, la ley de proporciones definidas, la ley de proporciones múltiples, y la ley de volúmenes de combinación. También introduce conceptos como el mol, las masas atómicas y moleculares, y la teoría atómica de Dalton sobre la composición de los elementos y compuestos químicos a nivel atómico.
Este documento trata sobre la estequiometría de reacciones químicas. Explica conceptos como reactivo limitante, reactivo en exceso, y cómo balancear ecuaciones químicas mediante el método algebraico o de tanteo. Incluye ejemplos de reacciones de precipitación, ácido-base y redox, y cómo convertir entre ecuaciones moleculares, iónicas y iónicas netas.
LAS LEYES PONDERALES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Estas leyes son: la ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones constantes o definidas y la ley de las proporciones múltiples. El establecimiento de estas tres leyes jugó un papel fundamental en el desarrollo de la teoría atómico-molecular de la materia. Esta ley es tan importante como las demás seguidas de estas importantes para adentrarse para entender la estequiometria de manera general y teórica ,Ley de conservación de la masa. Ley de las proporciones definidas. Ley de las proporciones múltiples. Ley de las proporciones recíprocas.
Este documento presenta conceptos básicos de química, incluyendo definiciones de átomo, molécula, número atómico, masa atómica, fórmulas químicas, reacciones químicas, y leyes de los gases. También introduce la tabla periódica y explica cómo se usa para identificar elementos químicos.
El documento resume conceptos fundamentales de química como las reacciones químicas, la estequiometría y los cálculos estequiométricos. Explica que una reacción química implica cambios en los números de oxidación de los elementos, y que cuando un elemento se oxida otro necesariamente se reduce. También define el concepto de reactivo limitante como aquel reactivo que se agota primero al finalizar la reacción química.
El documento trata sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en una reacción química. Explica conceptos como masas atómicas, el mol, conversiones entre mol y gramos, composición centesimal, fórmulas empíricas y moleculares, y cómo usar las relaciones estequiométricas para calcular cantidades de sustancias.
El documento describe las reacciones químicas, incluyendo la definición de reacción química, escritura de ecuaciones, tipos de reacciones, estequiometría y cálculos relacionados, y factores que afectan las reacciones como la energía. Explica conceptos como ajuste de reacciones, reactivo limitante, y realiza ejercicios de cálculos con moles, masas y volúmenes.
Este documento trata sobre la estequiometría de reacciones químicas. Explica conceptos como cálculos con moles, masas, volúmenes y condiciones normales/anormales. También cubre cálculos con reactivo limitante, rendimiento y energía en reacciones. Incluye ejemplos de cálculos estequiométricos y termoquímicos.
Este documento presenta un informe sobre diferentes tipos de reacciones químicas realizadas a través de experimentos. El informe describe 8 experimentos que ilustran reacciones como la combinación, descomposición, desplazamiento simple y doble, precipitación, neutralización, formación de iones complejos y oxidación-reducción. El objetivo es identificar los tipos de reacciones químicas y comprender los principios fundamentales que rigen las transformaciones químicas.
Este documento presenta conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo el mol como unidad de cantidad de sustancia, masa atómica y masa molar, y cómo se pueden usar estas unidades para relacionar cantidades a nivel macroscópico y microscópico. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar cantidades de átomos, moléculas e iones en sustancias dadas.
El documento explica conceptos fundamentales de la estequiometría química, incluyendo definiciones de reacción química, ecuación química y cómo leerlas. También cubre cómo balancear ecuaciones químicas mediante el uso de coeficientes estequiométricos y cómo resolver cálculos estequiométricos utilizando las relaciones dadas en una ecuación química balanceada.
El documento presenta información sobre reacciones químicas y ecuaciones químicas. Explica cómo leer una ecuación química, los pasos para balancear una ecuación, cómo resolver problemas que involucran ecuaciones químicas usando relaciones estequiométricas, y conceptos como reactivo limitante.
1. La ecuación química representa una reacción mediante símbolos químicos y coeficientes estequiométricos.
2. La ley de conservación de masa establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
3. Se proporcionan ejercicios para determinar los coeficientes estequiométricos que cumplen con la ley de conservación de masa y calcular cantidades de sustancias involucradas en diferentes reacciones químicas.
El documento describe la escala de masas atómicas y algunos conceptos relacionados. Explica que la masa del isótopo 12C se define como 12 unidades de masa atómica (u). A partir de esto se construye una escala relativa de masas atómicas que aparece en la tabla periódica. También describe que cuando existen varios isótopos de un elemento, la masa atómica promedio del elemento se calcula como la media ponderada de las masas de los isótopos según su abundancia natural.
Este documento presenta conceptos básicos en química, incluyendo átomos, moléculas, fórmulas químicas, reacciones químicas y gases. Explica los componentes del átomo, la tabla periódica, masas atómicas y moleculares, y cómo calcular fórmulas empíricas y moleculares. También describe las leyes que rigen las reacciones químicas y la ecuación de estado de los gases ideales.
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
Este documento resume los principales aspectos relacionados con el hidrógeno como vector energético. Presenta una introducción sobre sus propiedades físico-químicas, la producción mundial y legislación europea. Luego describe los métodos de producción de hidrógeno verde, los tipos de electrolizadores y la inyección de hidrógeno en gasoductos. Finalmente, menciona algunos proyectos relevantes y concluye con un índice sobre la historia del hidrógeno como combustible.
Antoni Gaudí fue un arquitecto español y máximo representante del modernismo catalán. Nació en 1852 en Reus y dedicó su vida a proyectos emblemáticos como la Sagrada Familia en Barcelona, donde trabajó desde 1883 hasta su muerte en 1926. Gaudí tenía una gran intuición geométrica y capacidad creativa, concebía sus edificios de forma global atendiendo a todas sus características. Algunas de sus principales obras incluyen la Casa Milà, el Parque Güell y la Cripta de la Colonia Gü
Este documento trata sobre estadística. Explica que la estadística es una ciencia que se utiliza para recolectar y analizar datos con el fin de estudiar fenómenos. Se usa la observación para recolectar datos sobre poblaciones o muestras que luego son analizados para obtener resultados. La estadística se aplica en diversas áreas como las ciencias sociales, la salud y la economía.
El documento proporciona información sobre Marte, incluyendo que su órbita alrededor del Sol dura aproximadamente 687 días terrestres y que su distancia al Sol varía debido a su excentricidad orbital. Luego calcula la distancia media de Marte al Sol usando la tercera ley de Kepler y determina que es de aproximadamente 228 millones de km.
Este documento trata sobre la dinámica. Explica que la dinámica estudia la relación entre las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y los efectos que producen en su movimiento. También describe las tres leyes de Newton del movimiento, incluyendo que una fuerza neta produce una aceleración directamente proporcional a la fuerza e inversamente proporcional a la masa del cuerpo, y que para cada interacción hay una acción igual y opuesta. Además, introduce conceptos como la fuerza normal y de rozamiento.
Este documento trata sobre gráficas y funciones. Explica conceptos como función, variable independiente, variable dependiente y cómo representar gráficamente una función a partir de una tabla de valores. También describe diferentes tipos de gráficas y cómo se pueden usar gráficas para visualizar datos de forma más clara. Finalmente, incluye varios enlaces a artículos que muestran ejemplos de gráficas usadas para ilustrar la propagación del coronavirus.
Azar y determinismo
Probabilidad de sucesos
Tipos de sucesos. Probabilidad de experimentos compuestos
Leyes de De Morgan
Probabilidad condicionada
Probabilidad total y Teorema de Bayes
Este documento explica conceptos clave del movimiento circular uniforme como el radian y define conversiones entre unidades angulares y lineales. Explica que un radian es la longitud de arco que es igual al radio y que una revolución completa son 2π radianes. Proporciona fórmulas para convertir entre velocidad angular y lineal, así como espacio angular y lineal.
Este documento presenta la resolución de un sistema de inecuaciones lineales. Primero se transforman las inecuaciones para combinar términos similares. Luego se grafican las regiones definidas por cada inecuación y se encuentra la región de solución común a todas las inecuaciones, que corresponde al conjunto de puntos que satisfacen simultáneamente el sistema completo.
El documento trata sobre el dominio de una función y presenta varios ejemplos para calcular el dominio de diferentes funciones. El dominio de una función es el conjunto de todos los valores que puede tomar la variable independiente para que la función sea bien definida. Se explican conceptos como que el dominio no incluye valores para los cuales el denominador es cero o la raíz es negativa.
Este documento presenta información sobre grupos funcionales orgánicos como aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, haluros de ácido y anhídridos de ácido. Explica la nomenclatura y características de cada grupo funcional, incluyendo fórmulas generales y ejemplos. También describe la reacción de la molécula Santiaguina, un alcaloide.
Quimica orgánica III - Halogenuros. Alcoholes, Fenoles y ÉteresJuan Sanmartin
Este documento presenta información sobre grupos funcionales orgánicos como halogenuros, alcoholes, fenoles y éteres. Describe las características químicas de estos grupos, incluidas sus fórmulas generales y métodos de nomenclatura según las reglas de IUPAC. El documento también incluye ejemplos de compuestos químicos para cada grupo funcional.
Este documento presenta información sobre cicloalcanos, cicloalquenos y compuestos aromáticos. Explica las convenciones de nomenclatura para estos compuestos, incluyendo cómo nombrar isómeros y derivados sustituidos. También proporciona ejemplos de compuestos como el ciclohexano, benceno y naftaleno para ilustrar estas convenciones de nomenclatura.
Clasificacion de la materia (disoluciones)Juan Sanmartin
Este documento define la concentración de una disolución como la cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de disolvente. Explica que hay diferentes formas de expresar la concentración, incluyendo gramos de soluto por litro de disolución, porcentaje en masa y porcentaje en volumen. También proporciona varios ejemplos de cálculos de concentración para disoluciones comunes.
El documento describe la estructura atómica. Explica que los electrones se distribuyen en orbitales alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía. Define el número atómico como el número de protones y el número másico como la suma de protones y neutrones. También describe isótopos, iones, y cómo los electrones se distribuyen en las capas o niveles de energía de acuerdo a la regla del octeto.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
3. Reacción Química
Calcula el número de moles que hay en 300 g. de Ta2O5.
(O)M5(Ta)M2MM atatOTa 52
mol
g16,05
mol
g181,02 mol
g442,0
52
52
52
OTa
OTa
OTa
MM
m
n
mol
g442,0
g300
moles0,68
Calcula el número de moles que hay en 1050 g. de Pb(OH)4.
(H)M(O)M4(Pb)MMM atatatOHPb 4
mol
g1,0
mol
g16,04
mol
g2,072
mol
g2,752MM 4OHPb
3
4
4
HNO
OHPb
OHPb
MM
m
n moles81,3
mol
g2,752
g1050
4. Reacción Química
Calcula los gramos que hay en 4 moles de O7Cl2.
(Cl)M2(O)M7MM atatClO 27
mol
g183,0
mol
g35,52
mol
g16,07
27
27
27
ClO
ClO
ClO
MM
m
n 272727 ClOClOClO MMnm g732
mol
g183,0moles4
Calcula los gramos que hay en 0,25 moles de Ca(OH)2.
(H)M(O)M2(Ca)MMM atatatCa(OH)2
mol
g1,74
mol
g0,1
mol
g0,162
mol
g1,40
2
2
2
Ca(OH)
Ca(OH)
Ca(OH)
MM
m
n 222 Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH) MMnm g5,18
mol
g1,74moles25,0
5. Reacción Química
Calcula el número de moles que hay en 3,5 L de SO3 a 2 atm y 30ºC
L3,5V
atm2P
K303273C30ºT
3
3
3
SO
SO
SO
3
33
3
SO
SOSO
SO
TR
VP
n
3SO0,28moles
K033
Kmol
Latm.
0,082
L.5,3atm2
Calcula el número de moles que hay en 0,5 L de CO2 a 5 atm y -24ºC
L0,5V
atm5P
K492273Cº24T
2
2
2
CO
CO
CO
2
22
2
CO
COCO
CO
TR
VP
n
2COmoles12,0
K249
Kmol
Latm.
0,082
L.5,0atm5
TRnVP
A PARTIR ECUACIÓN DE LOS GASES.
6. Reacción Química
Calcula el volumen que ocupa en 0,7 moles de O3 a 2 atm y 30ºC.
moles0,7n
atm2P
K303273C30ºT
3
3
3
O
O
O
TRnVP
A PARTIR ECUACIÓN DE LOS GASES.
3
33
3
O
OO
O
P
TRn
V
3OL98,4
atm2
243K.
Kmol
Latm.
0,082moles0,7
Calcula el volumen que ocupa en 3,2 moles de C3H8 a 0,3 atm y 0ºC.
moles3,2n
atm0,3P
K273273C0ºT
83
83
83
HC
HC
HC
83
8383
83
HC
HCHC
HC
P
TRn
V
83HCL78,238
atm0,3
273K.
Kmol
Latm.
0,082moles3,2
7. Reacción Química
Calcula el número de moles que hay en 3 L. de H2S (3 M).
disolucióndelitros
solutodemoles
Molaridad
DISOLUCIÓNSHSH VMn 22
DISOLUCIÓN
SH
SH
V
n
M 2
2
SHmoles9L3M3 2
Calcula el número de moles que hay en 200 mL. de HClO3 (2 M).
0,2L200mLVDISOLUCIÓN
DISOLUCIÓNHClOHClO VMn 33
DISOLUCIÓN
HClO
HClO
V
n
M 3
3
3HClOmoles0,4L0,2M2
8. Reacción Química
Calcula el volumen que ocupan 10 moles de H2SO4. (0,5M).
disolucióndelitros
solutodemoles
Molaridad
DISOLUCIÓN
SOH
SOH
V
n
M 42
42
42
42
SOH
SOH
DISOLUCIÓN
M
n
V 42SOHL.20
M0,5
moles10
Calcula el volumen que ocupan 5 moles. de HCl. (2 M).
DISOLUCIÓN
HCl
HCl
V
n
M
HCl
HCl
DISOLUCIÓN
M
n
V HClL.5,2
M2
moles5
11. Los silanos son compuestos que pueden interaccionar químicamente con el oxígeno atmosférico
(O2), produciendo dióxido de silicio (SiO2) y agua (H2O):
Reacción Química
El primer paso es
ajustar la reacción… O(l)Hd(s)SiOc(g)Ob(l)HSia 22283
lesprovisionaescoeficient
losColocamos
d2c2bO
2d8aH
c3aSi
5
2
10
b4322b
4
2
8
d
3c
1a
1a
4d
3c
5b
1a
O(l)4H(s)3SiO(g)O5(l)HSi 22283
O(l)H(s)SiO(g)O(l)HSi 22283
Calcula la cantidad de oxígeno (3 atm, 20ºC) necesario para obtener 90 g de dióxido de silicio.
12. A partir del ajuste de la reacción conocemos los coeficientes estequiométricos, es decir la
relación entre los diferentes compuestos de reactivos y productos.
Reacción Química
Estos coeficientes estequiométricos nos indica que a partir de 1 molécula de silano (Si3H8)
reacciona con 5 moléculas de oxígeno (O2) y se obtienen 3 moléculas de dióxido de silicio
(SiO2) más 4 moléculas de agua (H2O).
Como no podemos trabajar en moléculas, utilizamos el concepto de mol, que es proporcional y
trabajamos en moles, entonces tendremos que a partir de 1 mol de silano (Si3H8) reacciona con
5 moles de oxígeno (O2) y se obtienen 3 moles de dióxido de silicio (SiO2) más 4 moles de
agua (H2O).
431
O(l)4H(s)3SiO(g)O5(l)HSi 22283
5
productosreactivos
13. Reacción Química
Debemos tener en cuenta la naturaleza da cada uno de los componentes de la reacción.
líquido sólidogas
O(l)4H(s)3SiO(g)O5(l)HSi 22283
líquido
Esta es la relación que mantienen los componentes en la fórmula, siempre es la misma (Ley de
Le Proust o de proporciones definidas).
Calcular las cantidades a partir de una dada, tenemos que obtener 90 g. de dióxido de silicio
pero tenemos que pasarlo a moles. (Nota importante.- La relación entre las especies es siembre
en moles, debemos siempre introducir moles en la reacción y obtendremos moles, siempre
debemos empezar pasando a moles).
Como se menciona arriba, debemos tener en cuenta la naturaleza de las sustancias, esta puede
ser (sólido(s), líquido(l), gaseoso(g) o disolución (d o ac)).
14. Reacción Química
Partimos de que queremos obtener de 90 g de dióxido de silicio (SiO2). Está en estado sólido(s).
Entonces calculamos el número de moles a través de la masa molecular.
(O)M2(Si)MMM atatSiO2
mol
g60,1
mol
g162
mol
g28,1
2
2
2
SiO
SiO
)(SiOmoles
M
m
n 2SiOdemoles1,5
mol
g60,1
90g
Por lo tanto, en nuestro caso, tenemos que obtener 1,5 moles de dióxido de silicio.
431
O(l)4H(s)3SiO(g)O5(l)HSi 22283
5
1,5
15. Reacción Química
A partir de lo establecido por los coeficientes estequiométricos, aplicamos la correspondiente
proporcionalidad…
431
O(l)4H(s)3SiO(g)O5(l)HSi 22283
5
El dióxido de silicio se obtiene a partir de silano y oxígeno. Obtenemos por regla de tres o
proporcionalidad directa la cantidad de oxígeno en moles…
XSiOde1,5moles
Odemoles5SiOdemoles3
necesitan
2
2
necesitan
2
2
22
SiOdemoles3
Odemoles5SiOdemoles1,5
X
2Odemoles2,5
1,5
16. Reacción Química
Una vez establecida la cantidad (en moles) de oxígeno necesaria para obtener los 90 g de
dióxido de silicio…
O(l)4H(s)3SiO(g)O5(l)HSi 22283
2,5 1,5
Procedemos a revertir el proceso de paso a moles, pero teniendo en cuenta, una vez más la
naturaleza del compuesto. En este caso, está en estado gaseoso y nos indica que debemos dar la
cantidad (volumen) a unas determinadas condiciones. Necesitamos 2,5 moles de oxígeno (3 atm
y 20ºC) , por lo que debemos calcular la cantidad de litros de gas.
moles2,5n
atm3P
K293Cº02T
2O
atm3
K293
Kmol
latm
0,082moles2,5
P
TRn
V
2
22
2
O
OO
O
TRnVP
L0,02
17. Como sabrás, algunos metales sufren una reacción de oxidación expuestos a
la intemperie y forman óxidos, es decir, sufren un proceso de corrosión. El
caso más conocido por su impacto económico y por ser el más visual, es el
del hierro transformándose en trióxido de dihierro (Fe2O3). Calcula la
cantidad de óxido que se obtiene a partir de 80 g de hierro y la cantidad de
oxígeno consumido a 23ºC y 1 atm. de presión. Sabiendo que la reacción
global es…
Reacción Química
El primer paso es ajustar la reacción…
(s)OFe(g)OFe(s) 322
(s)OFe(g)OFe(s) 322 (s)O(c)Fe(g)(b)O(a)Fe(s) 322
lesprovisionaescoeficient
losColocamos
3c2bO
2caFe
4
3
b
2
1
32b
2
1
c1a
1a
3b
2c
4a
común.rdenominado
elpormosMultiplica
(s)O2Fe(g)3O4Fe(s) 322
18. productoreactivos
A partir del ajuste de la reacción conocemos los coeficientes estequiométricos, es decir la relación
entre los diferentes compuestos de reactivos y productos.
Reacción Química
Estos coeficientes estequiométricos nos indica que a partir de 4 átomos de hierro (Fe) y 3
moléculas de oxígeno (O2) se obtienen 2 moléculas de trióxido de dihierro (Fe2O3).
Como no podemos trabajar en moléculas, utilizamos el concepto de mol, que es proporcional y
trabajamos en moles, entonces tendremos que a partir de 4 moles de hierro (Fe) y 3 moles de
oxígeno (O2) se obtienen 2 moles de trióxido de dihierro (Fe2O3).
4 3 2
(s)O2Fe(g)3O4Fe(s) 322
Debemos tener en cuenta la naturaleza da cada uno de los componentes de la reacción.
sólido
(s)O2Fe(g)3O4Fe(s) 322
sólidogas
19. Reacción Química
Esta es la relación que mantienen los componentes en la fórmula, siempre es la misma (Ley de
Le Proust o de proporciones definidas).
Calcular las cantidades a partir de una dada, en nuestro caso reaccionan 80 g. de hierro pero
tenemos que pasarlo a moles. Como el reactivo es un elemento, no tenemos que calcular la masa
molecular sino que utilizamos directamente la masa atómica.
(s)O2Fe(g)3O4Fe(s) 322
(Fe)Mat mol
g8,55
FeM
m
n
at
Fe
(Fe)moles Fedemoles1,4
mol
g8,55
80g
Tomando como referencia nuestra reacción
20. Reacción Química
Por lo tanto, en nuestro caso, sabemos que reaccionan 1,4 moles de hierro.
24 3
1,4
(s)O2Fe(g)3O4Fe(s) 322
A partir de lo establecido por los coeficientes estequiométricos, sabemos la proporción que
cumple nuestra reacción, la Ley de Proporciones Definidas nos dice que es una proporcionalidad
directa entre los reactivos y con los productos. Entonces podemos calcular la cantidad de óxido de
hierro.
XFedemoles1,4
OFedemoles2Fedemoles4
obtienense
32
obtienense
Fedemoles4
OFedemoles2Fedemoles1,4
X 32
32OFedemoles0,7
21. Reacción Química
Una vez establecida la cantidad (en moles) de óxido de hierro a partir de los 80 g de hierro…
Procedemos a revertir el proceso de paso a moles, pero teniendo en cuenta, una vez más la
naturaleza del compuesto. En este caso, el compuesto está en estado sólido.
24 3
1,4
(s)O2Fe(g)3O4Fe(s) 322
0,7
(O)M3(Fe)M2MM atatOFe 32
mol
g6,591
mol
g163
mol
g8,552
323232 OFe)O(FemolesOFe MMnm
mol
g6,591OFedemoles7,0 32 g111,7
22. Reacción Química
Realizamos ahora el mismo proceso para obtener la cantidad e oxígeno consumida en la oxidación
de los 80 g de hierro…
24 3
1,4
(s)O2Fe(g)3O4Fe(s) 322
0,7
XSiOdemoles1,4
Odemoles3Fedemoles4
necesitan
2
2
conreaccionan
Fedemoles4
Odemoles3Fedemoles1,4
X 2
2Odemoles1,1
Aplicando de nuevo la Ley de proporciones definidas…
23. Reacción Química
Procedemos a revertir el proceso de paso a moles, pero teniendo en cuenta, una vez más la
naturaleza del compuesto. En este caso, está en estado gaseoso y nos indica que debemos dar la
cantidad (volumen) a unas determinadas condiciones. Necesitamos 1,1 moles de oxígeno (1 atm
y 23ºC), por lo que debemos calcular la cantidad de litros de gas.
moles1,1n
atm1P
K296C23ºT
2
2
2
O
O
O
2
22
2
O
OO
O
TRnVP
P
TRn
V
24 3
1,4
(s)O2Fe(g)3O4Fe(s) 322
0,71,1
Una vez obtenidos los moles necesarios de oxígeno…
26,7L
atm1
K296
Kmol
latm
0,082moles1,1
24. El aluminio reacciona con ácido clorhídrico diluido a temperatura ambiente.
El metal se disuelve en ácido clorhídrico, produciendo cloruro de aluminio y
gas hidrógeno incoloro. Esta reacción es irreversible, ya que los productos fi-
nales no reaccionarán entre sí. Calcula la cantidad que se necesita de ácido
clorhídrico (0,6 M) y aluminio para obtener 2,2 L de hidrógeno en
condiciones normales…
Reacción Química
El primer paso es ajustar la reacción…
(g)H(ac)AlClHCl(ac)Al(s) 23
(g)(d)H(ac)(c)AlCl(b)HCl(ac)(a)Al(s) 23
lesprovisionaescoeficient
losColocamos
Fuente.- Grupo Heurema
El aluminio es un metal tremendamente flexible, es liviano y de coloración plateada consistentemente
utilizado en la industria. Cuando se combina con el ácido clorhídrico produce una reacción conocida
como desplazamiento.
25. Reacción Química
Continuamos con el ajuste de la reacción…
(g)(d)H(ac)(c)AlCl(b)HCl(ac)(a)Al(s) 23
2dbH
3cbCl
caAl
2
3
d2db
3b13b
1c1a
1a
3d
2c
6b
2a
común.rdenominado
elpormosMultiplica
(g)3H(ac)2AlCl6HCl(ac)2Al(s) 23
A partir del ajuste de la reacción conocemos los coeficientes estequiométricos, es decir la relación
entre los diferentes compuestos de reactivos y productos.
2 6 2 3
26. Entonces podemos definir…
Reacción Química
Que a partir de 2 átomos de alumnio (Al) y 6 moléculas de ácido clorhídrico (HClac) se
obtienen 2 moléculas de tricloruro de aluminio(AlCl3) y 3 moléculas de hidrógeno (H2).
Como no podemos trabajar en moléculas, utilizamos el concepto de mol, que es proporcional y
trabajamos en moles, entonces tendremos que a partir de 2 molesde alumnio (Al) y 6 moles de
ácido clorhídrico (HClac) se obtienen 2 moles de tricloruro de aluminio(AlCl3) y 3 moles de
hidrógeno (H2).
Debemos tener en cuenta la naturaleza da cada uno de los componentes de la reacción.
sólido gasdisolución
(g)3H(ac)2AlCl6HCl(ac)2Al(s) 23
2 6 2 3
(g)3H(ac)2AlCl6HCl(ac)2Al(s) 23
disolución
productosreactivos
27. Reacción Química
Esta es la relación que mantienen los componentes en la fórmula, siempre es la misma (Ley de
Le Proust o de proporciones definidas).
Calcular las cantidades a partir de una dada, en nuestro caso nos piden las cantidades necesarias
para obtener 2,2 L de hidrógeno en condiciones normales (0ºC y 1 atm.). El hidrógeno está en
forma gaseosa, por lo tanto debemos utilizar la ecuación de los gases...
atm1P
273KC0ºT
C.N.
L2,2V 2H
Tomando como referencia nuestra reacción
2
22
2
H
HH
H
TRnVP
TR
VP
n
0,1mol
K273
Kmol
Latm
0,082
2,2Latm1
28. Reacción Química
Por lo tanto, en nuestro caso, sabemos que se han de producir 0,1 moles de hidrógeno.
0,1
A partir de lo establecido por los coeficientes estequiométricos, sabemos la proporción que cumple
nuestra reacción, la Ley de Proporciones Definidas nos dice que es una proporcionalidad directa
entre los reactivos y con los productos. Entonces podemos calcular la cantidad de aluminio.
XHdemoles0,1
Aldemoles2Hdemoles3
necesitanse
2
necesitanse
2
2
2
Hdemoles3
Aldemoles2Hdemoles0,1
X
Aldemoles0,07
(g)3H(ac)2AlCl6HCl(ac)2Al(s) 23
2 6 2 3
29. Reacción Química
Una vez establecida la cantidad (en moles) de aluminio para obtener los 2,2 L de hidrógeno…
Procedemos a revertir el proceso de paso a moles, pero teniendo en cuenta, una vez más la
naturaleza del compuesto. En este caso, el compuesto está en estado sólido.
mol
g27,0(Al)Mat
(Al)Mnm at(Al)molesAl
mol
g0,27Aldemoles07,0 g1,9
0,1
(g)3H(ac)2AlCl6HCl(ac)2Al(s) 23
2 6 2 3
0,07
30. Reacción Química
Realizamos ahora el mismo proceso para obtener la cantidad de ácido clorhídrico (0,6 M) para
disolver el aluminio…
Aplicando de nuevo la Ley de proporciones definidas…
0,1
(g)3H(ac)2AlCl6HCl(ac)2Al(s) 23
2 6 2 3
0,07
XHdemoles0,1
HCldemoles6Hdemoles3
necesitanse
2
necesitanse
2
2
2
Hdemoles3
HCldemoles6Hdemoles0,1
X
acHCldemoles0,2
31. Reacción Química
Procedemos a revertir el proceso de paso a moles, pero teniendo en cuenta, una vez más la
naturaleza del compuesto. En este caso, es una disolución 0,6 M, por lo que hemos de conocer el
volumen de la misma necesario para diluir el aluminio..
moles0,2n
0,6MM
acHCl
HCl
M
n
V HCl
HCl
V
n
M
ac
moles
L33,0
L
mol0,6
moles0,2
Una vez obtenidos los moles necesarios de la disolución de ácido clorhídrico…
0,1
(g)3H(ac)2AlCl6HCl(ac)2Al(s) 23
2 6 2 3
0,07 0,2
32. Reaccionan 2,0 litros de nitrógeno (gas) con hidrógeno (gas) para dar amoniaco (gas), todos
medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura. Calcula la cantidad de hidrógeno
necesario y el amoníaco que se obtiene a partir de la siguiente reacción…
Reacción Química
(g)NH(g)H(g)N 322
3c2bH
c2aN
3
2
6
b232b
2c1a
1a
2c
3b
1a
El primer paso es ajustar la reacción…
(g)NHc(g)Hb(g)Na 322
(g)NH2(g)H3(g)N 322
33. En el caso de que todos los componentes estén en fase gaseosa en las mismas condiciones de
presión y temperatura, la cantidad de moles equivale al volumen…En este caso se puede realizar
las operaciones en volúmenes.
Reacción Química
(g)NH2(g)H3(g)N 322
Podemos aplicar la Ley de Proporciones Definidas con los volúmenes…
34. Reacción Química
Como son gases y están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura podemos
establecer la relación en litros….
Exponemos los datos…
(g)NH2(g)H3(g)N 322
XNdeL.2
HdeL.3NdeL.1
necesitanse
2
2
necesitanse
2
2
22
HdeL.1
HdeL.3NdeL.2
X
2HdeL.6
2 L.
YNdeL.2
NHdeL.2NdeL.1
necesitanse
2
3
obtienense
2
3
32
NHdeL.1
NHdeL.2NdeL.2
Y
3NHdeL.4
35. Reacción Química
Por lo que la reacción nos queda…
(g)NH2(g)H3(g)N 322
2 L. 6 L. 4 L.
Recordad que esta regla solamente se puede aplicar cuando los gases
están en las mismas condiciones de PRESIÓN Y TEMPERATURA
36. Fin de Tema
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