Presentación para tratar el tema de las disoluciones en 1º Bachillerato. En ella se trata el concepto de disolución, soluto, disolvente, solvatación, concentración, solubilidad, propiedades coligativas y preparación de disoluciones.
Este documento describe las propiedades de las disoluciones. Explica que una disolución consiste en un disolvente y uno o más solutos. Detalla tres formas comunes de expresar la concentración de una disolución: porcentaje en masa, molaridad y molalidad. Además, explica conceptos como la dilución, mediante la cual se puede preparar una disolución a partir de otra de mayor concentración, así como las propiedades coligativas de las disoluciones, que dependen solo de la concentración de partículas
Este documento presenta 15 problemas relacionados con el cálculo de la molalidad (M) de diferentes soluciones acuosas. Los problemas involucran calcular la M cuando se conocen la masa o cantidad de moles del soluto y el volumen de la solución, y viceversa, calcular la masa o volumen cuando se conoce la M y el otro valor.
Este documento describe conceptos fundamentales sobre disoluciones y concentraciones. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias, distinguiendo entre soluto y disolvente. Explica cómo clasificar disoluciones según el estado físico inicial y conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y unidades para medir concentración cuantitativamente como molaridad, molalidad y porcentaje en peso. Además, presenta ejemplos de cálculos de concentración para preparar disoluciones.
Unidades de concentración. Porcentaje masa masaElenaParedes13
El documento proporciona información sobre disoluciones. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más compuestos, distinguiendo entre soluto, solvente y solución. Explica que el soluto es la sustancia que se disuelve en menor proporción y el solvente es la sustancia en la que se disuelve el soluto en mayor proporción. Además, describe diferentes unidades de concentración como porcentaje masa/masa y presenta ejemplos de cálculos para determinar el porcentaje masa/masa de una disolución
Este documento describe las soluciones, incluyendo su definición como mezclas homogéneas de una o más sustancias disueltas. Explica los conceptos clave como soluto, solvente, solubilidad y concentración. Además, clasifica las soluciones según su estado y la cantidad de soluto, e identifica ejemplos como las soluciones acuosas, líquidas y gaseosas. Finalmente, resume la dinámica de las interacciones entre moléculas en una solución acuosa.
Ejercicios DISOLUCIONES y SOLUBILIDAD 3º ESO [clases profesor particular cas...Nacho Ingeniero
Necesitas ayuda? Contáctame!
www.nachoingeniero.com
Ejercicios de disoluciones y solubilidad para 3º eso. Calculo de concentraciones
CLASES PARTICULARES CASTELLÓN
PROFESOR PARTICULAR
MATEMATICAS FISICA QUIMICA
NACHO INGENIERO
Este documento trata sobre las concentraciones de soluciones. Explica que la concentración representa la cantidad de soluto disuelto en el solvente y que cuanto más concentrada es una solución, mayor es la cantidad de soluto. Luego enumera las unidades comunes para expresar concentraciones como porcentaje, molaridad, y partes por millón. Finalmente, presenta ejemplos de cálculos de concentración en partes por millón.
Este documento describe las propiedades del agua y las soluciones homogéneas. Explica que el agua es un solvente pola que puede disolver muchos compuestos iónicos y moleculares debido a la polaridad de sus moléculas. También describe las propiedades coligativas de las soluciones como la disminución del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición. Además, explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión y naturaleza de los componentes de la solución.
Este documento describe las propiedades de las disoluciones. Explica que una disolución consiste en un disolvente y uno o más solutos. Detalla tres formas comunes de expresar la concentración de una disolución: porcentaje en masa, molaridad y molalidad. Además, explica conceptos como la dilución, mediante la cual se puede preparar una disolución a partir de otra de mayor concentración, así como las propiedades coligativas de las disoluciones, que dependen solo de la concentración de partículas
Este documento presenta 15 problemas relacionados con el cálculo de la molalidad (M) de diferentes soluciones acuosas. Los problemas involucran calcular la M cuando se conocen la masa o cantidad de moles del soluto y el volumen de la solución, y viceversa, calcular la masa o volumen cuando se conoce la M y el otro valor.
Este documento describe conceptos fundamentales sobre disoluciones y concentraciones. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias, distinguiendo entre soluto y disolvente. Explica cómo clasificar disoluciones según el estado físico inicial y conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y unidades para medir concentración cuantitativamente como molaridad, molalidad y porcentaje en peso. Además, presenta ejemplos de cálculos de concentración para preparar disoluciones.
Unidades de concentración. Porcentaje masa masaElenaParedes13
El documento proporciona información sobre disoluciones. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más compuestos, distinguiendo entre soluto, solvente y solución. Explica que el soluto es la sustancia que se disuelve en menor proporción y el solvente es la sustancia en la que se disuelve el soluto en mayor proporción. Además, describe diferentes unidades de concentración como porcentaje masa/masa y presenta ejemplos de cálculos para determinar el porcentaje masa/masa de una disolución
Este documento describe las soluciones, incluyendo su definición como mezclas homogéneas de una o más sustancias disueltas. Explica los conceptos clave como soluto, solvente, solubilidad y concentración. Además, clasifica las soluciones según su estado y la cantidad de soluto, e identifica ejemplos como las soluciones acuosas, líquidas y gaseosas. Finalmente, resume la dinámica de las interacciones entre moléculas en una solución acuosa.
Ejercicios DISOLUCIONES y SOLUBILIDAD 3º ESO [clases profesor particular cas...Nacho Ingeniero
Necesitas ayuda? Contáctame!
www.nachoingeniero.com
Ejercicios de disoluciones y solubilidad para 3º eso. Calculo de concentraciones
CLASES PARTICULARES CASTELLÓN
PROFESOR PARTICULAR
MATEMATICAS FISICA QUIMICA
NACHO INGENIERO
Este documento trata sobre las concentraciones de soluciones. Explica que la concentración representa la cantidad de soluto disuelto en el solvente y que cuanto más concentrada es una solución, mayor es la cantidad de soluto. Luego enumera las unidades comunes para expresar concentraciones como porcentaje, molaridad, y partes por millón. Finalmente, presenta ejemplos de cálculos de concentración en partes por millón.
Este documento describe las propiedades del agua y las soluciones homogéneas. Explica que el agua es un solvente pola que puede disolver muchos compuestos iónicos y moleculares debido a la polaridad de sus moléculas. También describe las propiedades coligativas de las soluciones como la disminución del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición. Además, explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión y naturaleza de los componentes de la solución.
Diferencias Y Semejansas Del P H Y El P Ohguest36e8be
El documento explica las diferencias y similitudes entre el pH y el pOH. El pH mide la concentración de iones hidronio en una solución y va de 0 a 14, mientras que el pOH mide la concentración de iones hidróxido y se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones OH-. La suma de pH y pOH siempre es igual a 14.
Este documento describe las características de las soluciones químicas, incluyendo que están compuestas de un soluto y un solvente formando una mezcla homogénea sin reacción química. Explica que el soluto es la sustancia disuelta en menor proporción y el solvente es la sustancia en mayor proporción que disuelve el soluto. También define varias unidades para expresar la concentración de una solución como porcentaje, partes por millón, y molaridad.
El documento resume cuatro conceptos clave sobre soluciones y unidades de concentración. Explica cómo las dispersiones se clasifican según el tamaño de partícula y estado físico, cómo las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad, cómo la presión y temperatura afectan la solubilidad, y cómo se expresa cuantitativamente la concentración de soluciones a través de porcentajes, partes por millón y molaridad.
Este documento describe las disoluciones químicas, incluyendo sus componentes principales (soluto y solvente), ejemplos comunes, y clasificaciones. Las disoluciones se pueden clasificar por su estado como sólidas, líquidas o gaseosas, y por su concentración como diluidas, concentradas o supersaturadas. También introduce varias unidades para medir la concentración de una disolución, como la molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento trata sobre los equilibrios de solubilidad. Explica conceptos como disolución saturada y solubilidad. También cubre factores que afectan la solubilidad como la temperatura, iones comunes y el pH. Define el producto de solubilidad y cómo determinar si ocurrirá precipitación al mezclar dos disoluciones iónicas.
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de solucionesU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de diferentes términos relacionados con las unidades de concentración de las disoluciones químicas, incluyendo unidades físicas como porcentaje en masa y volumen, y unidades químicas como molaridad, molalidad y normalidad. También explica conceptos como densidad, mol, peso equivalente y fracción molar que son importantes para entender la concentración de las soluciones. Finalmente, presenta un ejemplo resuelto para ilustrar el cálculo de diferentes unidades de concentración.
Se disuelve 100 g de mármol que contiene un 60% de carbonato de calcio en ácido clorhídrico 2 M. Esto produce 66,6 g de cloruro de calcio, 14,6 L de dióxido de carbono y se consume 0,6 L de la disolución de ácido clorhídrico a través de la reacción química entre el carbonato de calcio y el ácido clorhídrico.
Disoluciones ii unidades químicas de concentraciónClases Cpech
Este documento describe diferentes unidades químicas de concentración para expresar la cantidad de soluto en una disolución. Explica que la molaridad se expresa en moles de soluto por litro de disolución, la molalidad en moles de soluto por kilogramo de disolvente, y la fracción molar como la relación de moles de un componente y la suma total de moles. También cubre unidades para trazas como partes por millón y ejemplos de cálculos para cada unidad.
Este documento presenta un formulario para calcular diferentes propiedades de soluciones químicas como la masa molecular, la fracción molar, la normalidad, la molaridad y la molalidad. Incluye términos como soluto, disolvente, disolución, gramos y moles para describir las cantidades de sustancias en una mezcla.
Propiedades físicas de las disolucionesÂngel Noguez
Este documento describe varias propiedades físicas de las disoluciones. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto está presente en menor cantidad que el disolvente. También define disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. Además, cubre temas como unidades de concentración, efecto de la temperatura en la solubilidad, y propiedades coligativas como la disminución de la presión de vapor y elevación del punto de ebullición.
Este documento describe las disoluciones químicas. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más componentes. Explica que el componente en menor cantidad es el soluto y el componente en mayor cantidad es el solvente o disolvente. Además, clasifica las disoluciones según su estado físico y concentración, e introduce unidades comunes para medir la concentración como la molaridad y la molalidad.
Este documento trata sobre las unidades de concentración de las soluciones, en particular la molaridad. Explica que la concentración representa la cantidad de soluto disuelto en el solvente y que cuanto más concentrada es una solución, mayor es la cantidad de soluto en el solvente. Luego define las unidades de concentración más importantes como porcentaje, partes por millón y molaridad. Finalmente, ofrece ejemplos del cálculo de la molaridad a partir de la masa de soluto y el volumen de la solución.
Este documento presenta conceptos clave de la estequiometría, incluyendo las leyes ponderales y volumétricas que rigen las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas. Explica que la estequiometría estudia las masas y volúmenes de los reactivos y productos en una reacción. También define conceptos como el reactivo limitante, reactivo en exceso, y porcentajes de pureza y rendimiento de una reacción.
Este documento describe las propiedades de las disoluciones. Explica los tipos de disoluciones, formas de expresar la concentración como porcentaje en masa, molaridad y molalidad, y cómo diluir disoluciones conservando el número de moles de soluto. También cubre las propiedades coligativas de las disoluciones como la presión de vapor, presión osmótica, y cambios en los puntos de ebullición y congelación debido a la presencia de solutos.
El documento describe una reacción química entre carbonato de calcio y ácido nítrico que produce nitrato de calcio, dióxido de carbono y agua. Luego calcula (1) que al reaccionar 60 mL de ácido nítrico 2,5 M con exceso de carbonato de calcio se formarán 1,68 L de dióxido de carbono y (2) que se necesitarán 10,55 mL de ácido nítrico comercial del 64% para la reacción.
Una mezcla está formada por la unión de dos o más sustancias que se mezclan en proporciones variables sin reaccionar químicamente. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas de la fase dispersa. Una solución es un tipo de mezcla homogénea formada por un soluto disuelto en un solvente sin cambios químicos. La concentración de una solución expresa la relación entre la cantidad de soluto y de solvente o solución.
Este documento presenta conceptos básicos sobre disoluciones químicas. Explica diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución como molaridad, molalidad y porcentaje en peso. También describe propiedades coligativas como variaciones en la temperatura de ebullición y congelación que dependen de la cantidad de soluto presente. Finalmente, resume leyes importantes como las de Raoult, Henry y la distribución de sustancias entre dos líquidos no miscibles. El documento proporciona una guía teórica completa sobre las disol
El documento explica los diferentes tipos de concentración de soluciones químicas, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. También cubre conceptos como unidades de concentración, cálculos de concentración para diferentes solutos, y dilución de soluciones.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de concentraciones en soluciones químicas, incluyendo porcentaje en masa/masa, porcentaje masa/volumen, porcentaje volumen/volumen, y partes por millón. Explica conceptos como soluto, solvente, concentraciones diluidas, saturadas y concentradas. Además, muestra ejemplos de cálculos para determinar la concentración de soluciones usando diferentes unidades.
La transición corresponde al paso del estado excitado n=6 al estado fundamental n=1 del átomo de hidrógeno. El documento proporciona la energía asociada a una línea espectral visible del hidrógeno y utiliza fórmulas como la relación de Planck y la fórmula de Rydberg para calcular la transición correspondiente.
Este documento describe los principales sistemas de nomenclatura inorgánica, incluyendo nomenclatura de composición, óxidos, hidruros, peróxidos e hidróxidos. Explica las reglas de la IUPAC para nombrar compuestos inorgánicos basados en su fórmula o estructura, así como para formular compuestos a partir de sus nombres sistemáticos o tradicionales.
Presentación en Impress de Open Office para explicar en clase el tema de equilibrio químico para 2º de bachillerato. Se explica cómo obtener la constante de equilibrio y sus distintas expresiones como Kc y Kp y la relación entre ellas, equilibrios homogéneos, grado de disociación, Principio de Le Chatelier y equilibrios heterogéneos de solubilidad.
Diferencias Y Semejansas Del P H Y El P Ohguest36e8be
El documento explica las diferencias y similitudes entre el pH y el pOH. El pH mide la concentración de iones hidronio en una solución y va de 0 a 14, mientras que el pOH mide la concentración de iones hidróxido y se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones OH-. La suma de pH y pOH siempre es igual a 14.
Este documento describe las características de las soluciones químicas, incluyendo que están compuestas de un soluto y un solvente formando una mezcla homogénea sin reacción química. Explica que el soluto es la sustancia disuelta en menor proporción y el solvente es la sustancia en mayor proporción que disuelve el soluto. También define varias unidades para expresar la concentración de una solución como porcentaje, partes por millón, y molaridad.
El documento resume cuatro conceptos clave sobre soluciones y unidades de concentración. Explica cómo las dispersiones se clasifican según el tamaño de partícula y estado físico, cómo las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad, cómo la presión y temperatura afectan la solubilidad, y cómo se expresa cuantitativamente la concentración de soluciones a través de porcentajes, partes por millón y molaridad.
Este documento describe las disoluciones químicas, incluyendo sus componentes principales (soluto y solvente), ejemplos comunes, y clasificaciones. Las disoluciones se pueden clasificar por su estado como sólidas, líquidas o gaseosas, y por su concentración como diluidas, concentradas o supersaturadas. También introduce varias unidades para medir la concentración de una disolución, como la molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento trata sobre los equilibrios de solubilidad. Explica conceptos como disolución saturada y solubilidad. También cubre factores que afectan la solubilidad como la temperatura, iones comunes y el pH. Define el producto de solubilidad y cómo determinar si ocurrirá precipitación al mezclar dos disoluciones iónicas.
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de solucionesU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de diferentes términos relacionados con las unidades de concentración de las disoluciones químicas, incluyendo unidades físicas como porcentaje en masa y volumen, y unidades químicas como molaridad, molalidad y normalidad. También explica conceptos como densidad, mol, peso equivalente y fracción molar que son importantes para entender la concentración de las soluciones. Finalmente, presenta un ejemplo resuelto para ilustrar el cálculo de diferentes unidades de concentración.
Se disuelve 100 g de mármol que contiene un 60% de carbonato de calcio en ácido clorhídrico 2 M. Esto produce 66,6 g de cloruro de calcio, 14,6 L de dióxido de carbono y se consume 0,6 L de la disolución de ácido clorhídrico a través de la reacción química entre el carbonato de calcio y el ácido clorhídrico.
Disoluciones ii unidades químicas de concentraciónClases Cpech
Este documento describe diferentes unidades químicas de concentración para expresar la cantidad de soluto en una disolución. Explica que la molaridad se expresa en moles de soluto por litro de disolución, la molalidad en moles de soluto por kilogramo de disolvente, y la fracción molar como la relación de moles de un componente y la suma total de moles. También cubre unidades para trazas como partes por millón y ejemplos de cálculos para cada unidad.
Este documento presenta un formulario para calcular diferentes propiedades de soluciones químicas como la masa molecular, la fracción molar, la normalidad, la molaridad y la molalidad. Incluye términos como soluto, disolvente, disolución, gramos y moles para describir las cantidades de sustancias en una mezcla.
Propiedades físicas de las disolucionesÂngel Noguez
Este documento describe varias propiedades físicas de las disoluciones. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto está presente en menor cantidad que el disolvente. También define disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. Además, cubre temas como unidades de concentración, efecto de la temperatura en la solubilidad, y propiedades coligativas como la disminución de la presión de vapor y elevación del punto de ebullición.
Este documento describe las disoluciones químicas. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más componentes. Explica que el componente en menor cantidad es el soluto y el componente en mayor cantidad es el solvente o disolvente. Además, clasifica las disoluciones según su estado físico y concentración, e introduce unidades comunes para medir la concentración como la molaridad y la molalidad.
Este documento trata sobre las unidades de concentración de las soluciones, en particular la molaridad. Explica que la concentración representa la cantidad de soluto disuelto en el solvente y que cuanto más concentrada es una solución, mayor es la cantidad de soluto en el solvente. Luego define las unidades de concentración más importantes como porcentaje, partes por millón y molaridad. Finalmente, ofrece ejemplos del cálculo de la molaridad a partir de la masa de soluto y el volumen de la solución.
Este documento presenta conceptos clave de la estequiometría, incluyendo las leyes ponderales y volumétricas que rigen las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas. Explica que la estequiometría estudia las masas y volúmenes de los reactivos y productos en una reacción. También define conceptos como el reactivo limitante, reactivo en exceso, y porcentajes de pureza y rendimiento de una reacción.
Este documento describe las propiedades de las disoluciones. Explica los tipos de disoluciones, formas de expresar la concentración como porcentaje en masa, molaridad y molalidad, y cómo diluir disoluciones conservando el número de moles de soluto. También cubre las propiedades coligativas de las disoluciones como la presión de vapor, presión osmótica, y cambios en los puntos de ebullición y congelación debido a la presencia de solutos.
El documento describe una reacción química entre carbonato de calcio y ácido nítrico que produce nitrato de calcio, dióxido de carbono y agua. Luego calcula (1) que al reaccionar 60 mL de ácido nítrico 2,5 M con exceso de carbonato de calcio se formarán 1,68 L de dióxido de carbono y (2) que se necesitarán 10,55 mL de ácido nítrico comercial del 64% para la reacción.
Una mezcla está formada por la unión de dos o más sustancias que se mezclan en proporciones variables sin reaccionar químicamente. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas de la fase dispersa. Una solución es un tipo de mezcla homogénea formada por un soluto disuelto en un solvente sin cambios químicos. La concentración de una solución expresa la relación entre la cantidad de soluto y de solvente o solución.
Este documento presenta conceptos básicos sobre disoluciones químicas. Explica diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución como molaridad, molalidad y porcentaje en peso. También describe propiedades coligativas como variaciones en la temperatura de ebullición y congelación que dependen de la cantidad de soluto presente. Finalmente, resume leyes importantes como las de Raoult, Henry y la distribución de sustancias entre dos líquidos no miscibles. El documento proporciona una guía teórica completa sobre las disol
El documento explica los diferentes tipos de concentración de soluciones químicas, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. También cubre conceptos como unidades de concentración, cálculos de concentración para diferentes solutos, y dilución de soluciones.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de concentraciones en soluciones químicas, incluyendo porcentaje en masa/masa, porcentaje masa/volumen, porcentaje volumen/volumen, y partes por millón. Explica conceptos como soluto, solvente, concentraciones diluidas, saturadas y concentradas. Además, muestra ejemplos de cálculos para determinar la concentración de soluciones usando diferentes unidades.
La transición corresponde al paso del estado excitado n=6 al estado fundamental n=1 del átomo de hidrógeno. El documento proporciona la energía asociada a una línea espectral visible del hidrógeno y utiliza fórmulas como la relación de Planck y la fórmula de Rydberg para calcular la transición correspondiente.
Este documento describe los principales sistemas de nomenclatura inorgánica, incluyendo nomenclatura de composición, óxidos, hidruros, peróxidos e hidróxidos. Explica las reglas de la IUPAC para nombrar compuestos inorgánicos basados en su fórmula o estructura, así como para formular compuestos a partir de sus nombres sistemáticos o tradicionales.
Presentación en Impress de Open Office para explicar en clase el tema de equilibrio químico para 2º de bachillerato. Se explica cómo obtener la constante de equilibrio y sus distintas expresiones como Kc y Kp y la relación entre ellas, equilibrios homogéneos, grado de disociación, Principio de Le Chatelier y equilibrios heterogéneos de solubilidad.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el tema de las reacciones químicas en 2º de ESO. Se tratan los cambios físicos y químicos, cómo diferenciarlos y reconocer los cambios químicos; representación de reacciones mediante ecuaciones químicas, ajustes sencillos, ley de conservación de la masa y ley de las proporciones constantes; reacciones exotérmicas y endotérmicas; materiales sintéticos y química y medio ambiente (aumento del efecto invernadero, lluvia ácida y destrucción de la capa de ozono).
El documento describe conceptos clave sobre reacciones químicas, incluyendo que durante una reacción los átomos se rompen y reorganizan formando nuevos enlaces, y que las reacciones se pueden clasificar en formación, descomposición, sustitución, neutralización y redox. También explica conceptos como la velocidad de reacción, catalizadores, energía de las reacciones, leyes de conservación de masa y proporciones, y cálculos estequiométricos usando moles.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el tema de la materia y sus distintas formas de presentarse. Se abordan los tres estados de la materia, sus propiedades, los cambios de estado y la teoría cinética de la materia para explicarlos. Se tratan también las sustancias puras, las mezclas, sus tipos y los métodos de separación.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el el tema de la estructura de la materia. Este tema se divide en dos partes, una dedicada a la estructura atómica y otra al enlace químico. En la primera se abordan los parámetros para caracterizar los átomos (número atómico, másico, carga), los modelos atómicos, números cuánticos, orbitales atómicos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas. En la segunda parte se tratan los enlaces, enlace covalente, diagramas de Lewis, teoría de enlace valencia, orbitales híbridos, teoría de repulsiones de pares de electrones de valencia, polaridad del enlace y de las moléculas, enlace metálico (modelo de gas de electrones y teoría de bandas), superconductividad, fuerzas intermoleculares y el enlace iónico.
Este documento presenta información sobre las disoluciones. Define disolución y explica que es un proceso homogéneo. Explica los componentes de una disolución, los tipos de disoluciones según el estado físico y la clasificación por concentración. También cubre factores que afectan la velocidad de disolución, solubilidad, propiedades coligativas y la importancia de las disoluciones.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el tema "La materia y sus propiedades" en Física y Química de 2º de ESO. Se abordan las magnitudes (longitud, superficie, volumen, masa, densidad, temperatura y tiempo), unidades, medida, múltiplos y submúltiplos, cambio de unidades y la notación científica.
Este documento presenta varias páginas web interesantes sobre las matemáticas, incluyendo enciclopedias, calculadoras, biografías de matemáticos, juegos, problemas y más. Algunos sitios recomendados son Enciclopedia Matemática, Sectormatemática.cl, Tareas-ya.com y Matemalia.tk, los cuales ofrecen recursos educativos sobre diversos temas matemáticos de manera divertida e interactiva. El autor invita al lector a visitar estas páginas para explorar y apre
SOLUCIONES CARACTERÍSTICAS CLASIFICACIÓN BIOQUÍMICA MÉDICA PABLO ATZO
El documento introduce los conceptos de soluciones, sistemas dispersos y concentración de solutos. Explica que las soluciones son sistemas homogéneos donde las partículas del soluto están dispersas uniformemente a nivel molecular en el solvente. También describe las diferentes formas de expresar la concentración de un soluto, incluyendo la molaridad, molalidad y porcentajes. Las propiedades de las soluciones son importantes para entender las reacciones químicas que ocurren en los organismos vivos.
El documento habla sobre la alimentación sostenible. Explica que la agricultura sostenible busca producir alimentos de manera segura, conservar los recursos naturales, garantizar la viabilidad económica y mejorar la calidad de vida. También describe algunas condiciones insostenibles actuales como el hambre, la degradación del suelo y la escasez de agua. Finalmente, propone soluciones como detener la expansión agrícola, mejorar los rendimientos, usar recursos más eficientemente, reducir el consumo de carne y mermas
Este documento describe diferentes tipos de soluciones, incluyendo las diferencias entre solvente y soluto, ejemplos de soluciones gaseosas, líquidas y sólidas, y clasificaciones como molares, porcentuales, valoradas, saturadas, concentradas y diluidas.
El documento describe la biodiversidad en los ecosistemas terrestres y acuáticos, incluyendo las diferentes especies de animales, plantas, hongos y microorganismos. Explica que la biodiversidad incluye la variedad de formas de vida en la tierra, mares y océanos, y se ve afectada por factores como el clima y la extinción de especies. También enfatiza la importancia de proteger la biodiversidad para el cuidado del planeta y el medio ambiente.
Este documento trata sobre la biodiversidad. Explica que la biodiversidad abarca la variedad y cantidad de seres vivos que habitan en el planeta, incluyendo animales, humanos, microorganismos, plantas y hongos. Además, señala que la biodiversidad de una región se refiere al conjunto de todos los seres vivos que la habitan y que México es considerado un país megadiverso debido a sus distintos climas, orografía, hidrografía y posición geográfica.
El documento proporciona instrucciones para un trabajo práctico sobre el átomo. Los estudiantes deben leer textos en el libro y responder preguntas, comparar diferentes tipos de radiación en un cuadro, y completar ejercicios seleccionados sobre el tema del átomo.
Los compuestos de coordinación son aquellos en los que se produce una interacción entre un ligando y un centro metálico. El ligando es una molécula o ion que puede donar pares de electrones al metal, mientras que el centro metálico es un átomo o ion que puede aceptarlos. La formación de estos compuestos se debe a que los metales tienden a alcanzar la configuración del gas noble más estable.
Este documento proporciona información sobre las características de los estados de la materia, los cambios de estado y su relación con la temperatura y la presión, y las propiedades periódicas de los elementos. Explica que los sólidos, líquidos y gases difieren en su forma, volumen y movimiento molecular, y cómo la temperatura y la presión afectan a los cambios entre estados. También resume varios métodos para separar mezclas y define propiedades como el radio atómico y la electronegatividad.
Este documento trata sobre química médica. Explica conceptos básicos sobre disoluciones como los componentes de una disolución (soluto y disolvente), tipos de disoluciones según sus componentes y estado, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión. También describe propiedades coligativas de las disoluciones como la disminución de la presión de vapor, aumento de la temperatura de ebullición y disminución de la temperatura de congelación.
Este documento trata sobre las propiedades coligativas de las disoluciones acuosas. Explica conceptos como concentración molar, molaridad, densidad, porcentajes de soluciones y factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión, naturaleza del soluto y disolvente.
Este documento describe las características básicas de las soluciones químicas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias que se mezclan sin reacción química. Explica los conceptos clave de soluto, solvente, concentración y factores que afectan la solubilidad. También cubre propiedades coligativas como punto de congelación, ebullición y presión osmótica.
Apooley Disoluciones Y Propiedades Coligativasguest29ef86d2
Este documento trata sobre las disoluciones y sus propiedades. Explica las unidades de concentración como la molaridad y la fracción molar. Luego describe los fundamentos de la solubilidad y cómo factores como las interacciones soluto-disolvente y la temperatura afectan la solubilidad. Finalmente, detalla las propiedades coligativas de las disoluciones como la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición y la disminución del punto de congelación.
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y solución. Explica diferentes unidades para medir la concentración de una solución, como porcentaje en masa, molaridad y partes por millón. También cubre factores que afectan la solubilidad como la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura y la presión.
Este documento presenta conceptos sobre concentraciones de soluciones, incluyendo fracción molar, normalidad, molalidad y molaridad. También describe las cuatro propiedades coligativas principales: disminución de la presión de vapor, aumento de la temperatura de ebullición, descenso de la temperatura de fusión y presión osmótica. Finalmente, detalla aplicaciones importantes de las propiedades coligativas en química, biología y tecnología.
Este documento describe las características de las mezclas y soluciones químicas. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas, y que las soluciones son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente. También cubre los diferentes tipos de concentración y factores que afectan la solubilidad de sustancias en solución.
El documento proporciona definiciones y fórmulas para calcular diferentes medidas de concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. También describe los componentes de una solución, tipos de soluciones según la naturaleza de los componentes, y tipos de soluciones según la proporción de soluto y disolvente.
El documento proporciona definiciones y fórmulas para calcular diferentes medidas de concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. También describe los componentes de una solución, tipos de soluciones según la naturaleza de los componentes, y tipos de soluciones según la proporción de soluto y disolvente.
El documento proporciona definiciones y fórmulas para calcular diferentes medidas de concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. También describe los componentes de una solución, tipos de soluciones según la naturaleza de los componentes, y tipos de soluciones según la proporción de soluto y disolvente.
SOLUCIONES QUÍMICAS APLICADAS EN BIOLOGÍA.pdfip19002
1) El documento describe diferentes tipos de soluciones químicas y los factores que afectan su solubilidad. 2) Explica cómo se mide la concentración de soluciones mediante porcentajes, partes por millón, molaridad y otras expresiones. 3) Detalla los pasos para calcular la osmolaridad de una solución a partir de la cantidad de soluto y otros parámetros.
Una mezcla está formada por la unión de dos o más sustancias que no están químicamente combinadas. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas. Una solución química es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente, y su concentración puede expresarse de varias formas como porcentaje, molaridad, o partes por millón. Factores como la temperatura, presión, y naturaleza de las sustancias afectan la solubil
El documento define conceptos clave relacionados con mezclas y disoluciones, incluyendo mezclas homogéneas y heterogéneas, soluto y disolvente, y diferentes tipos de concentración. También describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la presión, y diferentes clasificaciones de soluciones como saturadas e insaturadas.
Este documento presenta información sobre soluciones químicas. Define soluto, solvente y diferentes tipos de soluciones como diluidas, concentradas y electrolíticas. Describe unidades de concentración como porcentaje en peso, molaridad y normalidad. Explica los materiales, métodos y tres experimentos para preparar soluciones de NaCl al 10%, sacarosa a 0.1M y permanganato de potasio a 0.01N. Incluye un cuestionario sobre definiciones de soluto, solvente y dilución.
Este documento proporciona orientaciones sobre química general, incluyendo la revisión de materiales teóricos y prácticos. Explica las similitudes entre sistemas de suspensión, coloides y coagulación. También describe los tipos de sistemas coloidales, soluciones, unidades de concentración y operaciones con soluciones como dilución, mezcla y aplicaciones en reacciones químicas.
Este documento presenta los objetivos, fundamentos teóricos, materiales, metodología y descripción de tres prácticas de laboratorio sobre soluciones. Los objetivos son reforzar conceptos de soluciones, adquirir habilidades de laboratorio y desarrollar capacidad crítica. Se definen soluto, solvente y tipos de soluciones. Las prácticas incluyen preparación de soluciones de NaCl al 10%, sacarosa al 0.1M y permanganato de potasio 0.01N.
Este documento trata sobre las mezclas y soluciones químicas. Explica que una mezcla está formada por la unión de sustancias que no están químicamente combinadas, y puede ser homogénea o heterogénea. Una solución química es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente. Describe los componentes de una solución, formas de expresar la concentración, y clasifica las soluciones según su concentración y conductividad eléctrica.
La solubilidad se refiere a la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente a una temperatura específica. La solubilidad depende de factores como la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura y la presión. Existen diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje, molaridad y molalidad.
Este documento presenta las propiedades coligativas de las disoluciones, incluyendo la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Explica cómo estas propiedades dependen de la concentración del soluto y proporciona fórmulas para calcular cambios en el punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica.
Disoluciones y cálculos de concentracionesquifinova
Los cálculos de concentración de disoluciones no son difíciles, con esta unidad, te quedará todo mucho más claro y además podrás practicar con ejercicios resueltos.
Similar to Tema 3 DISOLUCIONES 1º BACHILLERATO (20)
Este documento trata sobre la estructura de la materia a nivel atómico y subatómico. Explica que la materia está formada por átomos compuestos de electrones, protones y neutrones, y describe los modelos atómicos históricos que llevaron a la comprensión moderna de la estructura atómica. También introduce las partículas subatómicas fundamentales como quarks y leptones, así como las partículas portadoras de fuerza.
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo compuestos moleculares, cristales covalentes y cristales iónicos. Explica que los compuestos moleculares se forman cuando los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración de un gas noble, mientras que los cristales covalentes y iónicos se forman a través de enlaces covalentes y iónicos respectivamente. También cubre conceptos como la masa molecular, el mol, y las propiedades de los diferentes tipos de compuestos.
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar en clase el tema de las fuerzas y los movimientos (dinámica) para 4º ESO (16 años). También incluye un pequeño apartado para ver el uso de la gravitación universal en el cálculo de las magnitudes implicadas.
Presentación en Impress de OpenOffice para iniciarse en el estudio de las fuerzas y la presión en 4º de ESO (15-16 años). La presentación aborda definición de fuerzas, fuerzas fundamentales, vectores, composición y descomposición de fuerzas, equilibrio de fuerzas, Ley de Hooke, dinamómetros, presión, presión atmosférica, presión hidrostática, Principio de Pascal y Principio de Arquímedes. Las diapositivas contienen información adicional en las páginas de notas y también efectos que no pueden visualizarse en Slideshare por lo que es conveniente descargarla al ordenador. Podéis descargarla directamente desde el blog www.fqrdv.blogspot.com
El documento introduce los conceptos de reacciones químicas, ecuaciones químicas y estequiometría. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias iniciales en nuevas sustancias y que esta transformación ocurre a nivel atómico. También describe factores que afectan la velocidad de reacción como la temperatura y concentración de reactivos.
Presentación en Impress de OpenOffice, para tratar el tema de la hidrosfera, capa líquida de nuestro planeta para 1º de ESO (alumnos de 12-13 años). Comienza abordando el origen el agua de nuestro planeta y la distribución de la misma en mares, hielo y subsuelo. Continúa con la importancia del agua para los seres vivos y su importancia en el modelado del paisaje. Para terminar se estudia el uso que le damos al agua los seres humanos: obtención, potabilización, depuración, contaminación; y su importancia para el desarrollo de comunidades.
El documento proporciona información sobre la química del carbono y los polímeros. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono y que este elemento puede formar millones de compuestos debido a su versatilidad para formar enlaces simples, dobles y triples. También describe los principales tipos de enlaces, cadenas y grupos funcionales que definen las clases de compuestos orgánicos.
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema de Física y Química de 4º de ESO (15-16 años). Incluye un recorrido por la evolución de los modelos atómicos hasta Sommerfeld, caracterización de los átomos (nº atómico, nº másico, etc.), iones, isótopos, configuración electrónica. Se trata el concepto de elemento y su organización en la tabla periódica, el concepto de compuesto y los tipos de enlace (iónico, covalente, metálico) así como sus propiedades. Termina con las nociones de masa molecular y composición centesimal de un compuesto. Puede descargarse directamente, sin tener que registrarse en Slideshare, desde el blog www.fqrdv.blogspot.com; buscad en etiquetas "fisicayquimica4º".
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema Elementos y compuestos. La tabla periódica en 3º de ESO (alumnos de secundaria en torno a 15 años). El tema abarca los elementos, su representación, su clasificación y organización en la tabla periódica; los compuestos, la interpretación de fórmulas, la masa molecular, el mol y la composición centesimal.
Es recomendable descargar la presentación al ordenador ya que contiene explicaciones adicionales en el apartado Notas, que no se pueden visualizar en la versión de Slideshare.
Este documento presenta un resumen de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen protones, neutrones y electrones. Describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También cubre conceptos como isótopos, iones, enlaces iónicos, covalentes y metálicos, y las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema de Clasificación de la materia en 3º de ESO (alumnos 15 - 16 años). Se tratan los conceptos de mezcla (diferenciando homogéneas y heterogéneas) y sustancia pura (diferenciando elementos y compuestos). Se tratan los distintos métodos de separación de mezclas. Dentro de las mezclas homogéneas (disoluciones) se tratan los conceptos de soluto, disolvente, concentración y solubilidad. Se explica el cálculo de la concentración en tanto por ciento en masa y en gramos por litro. Si se quiere descargar la presentación directamente sin tener que registrarse en Slideshare puede hacerse desde el blog www.fqrdv.blogspot.com buscando en etiquetas "fisicayquímica3º".
Presentación en Impress de OpenOffice dedicada al estudio de los tres estados de la materia, sus propiedades y sus cambios, aplicando la teoría cinética. Nivel 3º ESO. Puede descargarse directamente buscándola en el blog www.fqrdv.blogspot.com, en etiquetas "fisicayquimica3º".
Este documento presenta el método científico y la importancia de la medida en la ciencia. Explica las etapas del método científico como la formulación de hipótesis, la experimentación y la elaboración de conclusiones. También describe conceptos como el Sistema Internacional de Unidades, la precisión de los instrumentos de medida, y los errores en las mediciones. Por último, presenta el material básico de un laboratorio como matraces, probetas y balanzas, y las normas de seguridad para su uso.
Este documento trata sobre los estados de la materia (sólido, líquido y gas) y las propiedades que los caracterizan. Explica que la materia está compuesta de partículas microscópicas en continuo movimiento según la teoría cinética. Describe cómo están organizadas las partículas en cada estado y los cambios que ocurren durante transiciones de estado como la fusión, evaporación y ebullición. También analiza conceptos como la presión, la difusión y la densidad en los diferentes estados de la materia.
Este documento resume las características principales del reino plantas, incluyendo su origen evolutivo, la fotosíntesis, la clasificación en plantas sin flores, musgos, helechos y plantas con flores como angiospermas y gimnospermas, y la estructura básica de la raíz, tallo y hojas.
ROMPECABEZAS DE COMPETENCIAS OLÍMPICAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA, crea y diseña el ROMPECABEZAS DE COMPETENCIAS OLÍMPICAS. Esta actividad de aprendizaje lúdico se ha diseñado para ocultar gráficos representativos de las disciplinas olímpicas del pentatlón. La intención de esta actividad es, promover la ruptura de patrones del pensamiento de fijación funcional, a través de procesos lógicos y creativos, como: memoria, perspicacia, percepción (geométrica y conceptual), imaginación, inferencia, viso-espacialidad, toma de decisiones, etcétera. Su enfoque didáctico es por descubrimiento y transversal, ya que integra diversas áreas, entre ellas: matemáticas (geometría), arte, lenguaje (gráfico), neurociencias, etc.
planificación diaria trastorno del lenguaje.docxElsa71869
Fecha: jueves 30 de mayo
RUTINA DIARIA:
• 15:30 Ingreso,
• Merienda
• saludo a la bandera.
Propósitos:
Crear un ambiente de armonía
Lograr que el estudiante se quede en aula con la docente
Lograr que el estudiante realice algunas praxias por medio del juego
Primer momento:
La docente mostrará la escuela y el aula donde trabajarán, seguidamente mostrará un burbujero para y la docente comenzará a soplar para que el estudiante se entusiasme y él también comience a jugar con el mismo.
Segundo Momento:
La docente mostrará unos gusanos de cartulina que estarán doblados y a los mismo se los colocará sobe la mesa y soplarlos y jugar una carrera, seguidamente la docente le dará un sorbete para soplar a los gusanos y volver a jugar otra carrera.
Tercer momento:
Le dirá al estudiante que se debe guardar las cosas para ir a merendar.
Fecha: jueves 06 de junio
RUTINA DIARIA:
• 15:30 Ingreso,
• Merienda
• saludo a la bandera.
Propósitos:
Crear un ambiente de armonía
Lograr que el estudiante se quede en aula con la docente
Lograr que el estudiante realice algunas praxias por medio del juego
La docente prepara el aula para esperar al estudiante, llevará unos zapatos y un círculo de cartón para trabajar enhebrado, dos tablita de fibrofacil para encastrar y trabajar el tamaño y dos manzanas para comer en el aula.
Primer momento:
La docente le dirá que van a jugar con los gusanos de la clase anterior y para esto se utilizarán los sorbetes para soplar por todo el largo de la mesa jugando una carrera con los mismos.
Segundo Momento:
Seguidamente la docente mostrará las zapatillas y el círculo para que el estudiante enhebre cada uno de los mismos y luego atar los cordones de las zapatillas, terminada ésta actividad la docente le mostrará y preguntará si quiere comer manzana (dependiendo de la respuesta del estudiante) se continuará con la siguiente actividad que es trabajar con las manzanas y el elefante que tiene que ordenar del más grande al más chico, con cada una de las actividades la docente dará el modelo de la palabra y el estudiante deberá intentar repetir como pueda.
Por último trabajaremos con unos animales como ser oso, jirafa, conejo y con cada animal sobre todo el oso le insistirá que pronuncie como pueda la palabra
Tercer momento:
Le dirá al estudiante que se debe guardar las cosas para ir a merendar.
Fecha: jueves 13 de junio
RUTINA DIARIA:
• 13:30 Ingreso,
• Merienda
• saludo a la bandera.
Propósitos:
Crear un ambiente de armonía
Lograr que el estudiante se quede en aula con la docente
Lograr que el estudiante realice algunas praxias por medio del juego
Pronunciar los fonemas vocálicos
Para esta clase las docentes (Amparo y Elsa) se organizaron para trabajar juntas y citarlo al estudiante más temprano, para esto nos organizamos para trabajar solo con las vocales, y con los integrantes de la familia utilizando sistema bimodal.
Primer momento:
Se le presentará rompecabezas de las vocales de a una para
Leyes de los gases según Boyle-Marriote, Charles, Gay- Lussac, Ley general de...Shirley Vásquez Esparza
Las diapositivas sobre las leyes de los gases están diseñadas para ofrecer una presentación visual y didáctica de conceptos fundamentales en la física y la química. Cada diapositiva explora una ley específica como la ley de Boyle, Charles y Gay-Lussac, utilizando gráficos claros que representan las relaciones matemáticas entre presión, volumen y temperatura.
5. CONCENTRACIÓN DE UNACONCENTRACIÓN DE UNA
DISOLUCIÓNDISOLUCIÓN
Las cantidades de los componentes de
una disolución son variables.
CONCENTRACIÓNCONCENTRACIÓN: Magnitud que mide
la cantidad de soluto en relación a la
cantidad de disolvente o de disolución.
cantidad de soluto
cantidad de disolvente o de disolución
CONCENTRACIÓN =
6. DISOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDADDISOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD
DE DISOLVENTEDE DISOLVENTE
● DILUÍDA: Con muy poco soluto en relación al
disolvente.
● CONCENTRADA: Con una elevada cantidad
de soluto en relación al disolvente.
● SATURADA: La que contiene la máxima
cantidad de soluto posible.
● SOBRESATURADA: La que se obtiene
saturando la disolución a alta temperatura y
luego enfriando cuidadosamente.
7. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
PORCENTAJE EN MASAPORCENTAJE EN MASA:
Masa de soluto por cada 100 unidades de masa
de disolución.
masa de soluto
masa de disolución
%Masa = x 100
8. ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:
Calcula la concentración en tanto por ciento en masa
de una disolución preparada disolviendo 70 gramos
de bromuro de potasio en 130 gramos de agua.
masa de soluto
masa de disolución
%Bromuro = x 100
masa de soluto
= x 100 =
(130 + 70) g
70 g
= x 100 =
200 g
70 g
35%
9. ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:
Tenemos una disolución de bromuro de potasio con
una concentración en tanto por ciento en masa del
35%. Calcula cuántos gramos de bromuro de potasio
habrá en 80 gramos de esta disolución.
80 g x
100
35
Calculamos el 35 % de 80.
= 2.4 g
¿Qué cantidad de la disolución anterior habrá que
coger para que contenga 2 gramos de bromuro?
Hay 35 g en 100 g de
disolución
Habrá 2g en X g de
disolución
35 100
2 X
= X = 2 · 100 / 35
X = 5,7 g
10. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
PORCENTAJE EN VOLUMENPORCENTAJE EN VOLUMEN:
Volumen de soluto por cada 100 unidades de
volumen de disolución.
volumen de soluto
volumen de disolución
%Volumen = x 100
11. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
CONCENTRACIÓN EN MASACONCENTRACIÓN EN MASA
MASA POR UNIDAD DE VOLUMENMASA POR UNIDAD DE VOLUMEN
(gramos/litro)(gramos/litro):
Gramos de soluto por cada litro de disolución.
gramos de soluto
litros de disolución
C (g/l) =
En S.I.: kg/m3
12. ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:
Calcula la concentración en gramos por litro de una
disolución preparada disolviendo 20 gramos de
cloruro de sodio en 0.25 litros de agua.
masa de soluto
litros de disolución
C =
masa de soluto = =
0.25 l
20 g
80 g/l
13. ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:
Tenemos una disolución de cloruro de sodio en agua,
con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántos
gramos de cloruro de sodio habrá en 0.75 litros de
esa disolución.
masa de soluto
litros de disoluciónC =
masa de soluto
masa de soluto = C x litros de disolución
masa de soluto = 80 g x 0.75 l = 60 g
l
14. ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:
En la anterior disolución de cloruro de sodio en agua,
con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántos
litros habrá que coger para que contengan 2 gramos
de cloruro de sodio.
masa de soluto
litros de disolución
C =
masa de soluto
masa de soluto
C
litros de disolución = = 2 g / 80 g/l = 0,025 l
OTRA FORMA DE HACERLO:
Hay 80 g en 1 litro
de disolución
Habrá 2 g en X litros
de disolución
80 1
2 X
= X = 2 · 1 / 80
X = 0,025 l
15. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
CONCENTRACIÓN MOLAR o MOLARIDAD (M)CONCENTRACIÓN MOLAR o MOLARIDAD (M):
Masa de moles de soluto en cada litro de
disolución.
moles de soluto
volumen de disolución (L)
M =
n
V(L)
M =
16. ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:
Calcula la molaridad de la disolución obtenida al
disolver 40 g de bromuro de potasio, KBr, en agua
hasta completar 500 mL de disolución.
Datos masas atómicas: K = 39, Br = 80.
MKBr
= 119 g/mol
nKBr
= 40g / 119 g/mol = 0,34 mol
M = 0,34 mol / 0,5 L = 0,68 mol/L
17. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
CONCENTRACIÓN MOLAL (m)CONCENTRACIÓN MOLAL (m):
Moles de soluto por cada kilogramo de disolvente.
moles de soluto
masa de disolvente (kg)
m =
n
m disolvente
(kg)
m =
18. ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:
Calcula la molalidad de:
a) Una disolución obtenida al disolver 10 g de
hidróxido de sodio, NaOH, en 200 mL de agua.
b) Una disolución de KNO3
al 20% en masa.
Densidad del agua: 1g/cm3
Datos masas atómicas: K = 39, Na = 23, O = 16,
H = 1, N = 14.
19. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
FRACIÓN MOLAR (X)FRACIÓN MOLAR (X):
Relación entre los moles de un componente y el
número total de moles de la mezcla.
n1
n 1
+ n2
+ n3
...
X1
=
X1
+ X2
+ X3
+ … = 1
20. ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:
Calcula la fracción molar de los componentes de:
a) Una disolución obtenida al disolver 10 g de
hidróxido de sodio, NaOH, en 200 mL de agua.
b) Una disolución de KNO3
al 20% en masa.
Densidad del agua: 1g/cm3
Datos masas atómicas: K = 39, Na = 23, O = 16,
H = 1, N = 14.
21. SOLUBILIDADSOLUBILIDAD
CUALITATIVAMENTE: Capacidad de una
sustancia de disolverse en otra.
SOLUBLESOLUBLE o INSOLUBLEINSOLUBLE
CUANTITATIVAMENTE: Se llama solubilidad
de una sustancia a la concentración de su
disolución saturada.
Se suele expresar como gramos de soluto que es
posible disolver en 100 g de disolvente a una
temperatura determinada.
Por ejemplo, la solubilidad de la sal
(NaCl) en agua, a 20 ºC, es de 36.
22. CURVAS DE SOLUBILIDADCURVAS DE SOLUBILIDAD
SOLUBILIDADSOLUBILIDAD
DE LOSDE LOS
SÓLIDOS Y LASÓLIDOS Y LA
TEMPERATURATEMPERATURA
23. En los gases disueltos en líquidos la solubilidad
aumenta al disminuir la temperatura.
SOLUBILIDAD:SOLUBILIDAD:
Solubilidad de los gases y la temperaturaSolubilidad de los gases y la temperatura
24. En los gases disueltos en líquidos la solubilidad
aumenta al aumentar la presión.
SOLUBILIDAD:SOLUBILIDAD:
Solubilidad de los gases y la presiónSolubilidad de los gases y la presión
Ley de HenryLey de Henry
C = K · P
C = solubilidad del gas
P = presión que ejerce el gas que se va a disolver (en contacto con el líquido)
K = constante que depende del gas, del líquido y de la temperatura
25. PROPIEDADES COLIGATIVAS DEPROPIEDADES COLIGATIVAS DE
LAS DISOLUCIONESLAS DISOLUCIONES
Las propiedades coligativas de una disolución
son aquellas cuyo valor depende solo de la
concentración del soluto disuelto y no de su
naturaleza.
Sus leyes solo se cumplen en disoluciones
ideales (disoluciones diluidas y con solutos no
iónicos).
26. PROPIEDADES COLIGATIVAS DEPROPIEDADES COLIGATIVAS DE
LAS DISOLUCIONESLAS DISOLUCIONES
- Descenso de la presión de vapor
- Ascenso del punto de ebullición
- Descenso del punto de congelación
- Ósmosis
27. DESCENSO DE LA PRESIÓN DEDESCENSO DE LA PRESIÓN DE
VAPORVAPOR
La presión de vapor es la presión que ejercen
las moléculas gaseosas en equilibrio con el
líquido que las genera.
28. DESCENSO DE LA PRESIÓN DEDESCENSO DE LA PRESIÓN DE
VAPORVAPOR
Ley de RaoultLey de Raoult
ΔP = P0
- P = P0
· Xs
P0
= presión de vapor del disolvente puro a esa temperatura
P = presión de vapor del disolvente en la disolución
Xs
= fracción molar del soluto
29. ASCENSO DEL PUNTO DEASCENSO DEL PUNTO DE
EBULLICIÓNEBULLICIÓN
ΔT = T – Te
= Ke
· m
Te
= punto de ebullición del disolvente puro
T = punto de ebullición de la disolución
m = molalidad del soluto
Ke
= constante ebulloscópica molal, depende del disolvente
30. DISMINUCIÓN DEL PUNTO DEDISMINUCIÓN DEL PUNTO DE
CONGELACIÓNCONGELACIÓN
ΔT = T f
– T= Kc
· m
Tf
= temperatura de congelación (punto de fusión) del disolvente puro
T = temperatura de congelación de la disolución
m = molalidad del soluto
Kc
= constante crioscópica (ºC·kg/mol), depende del disolvente
31. ÓSMOSISÓSMOSIS
Fenómeno por el cual un disolvente se difunde a
través de una membrana semipermeable que
separa dos disoluciones de distinta
concentración.
El proceso continúa hasta que se igualan las
concentraciones o la presión hidrostática
generada impide la difusión.
P = d·g·h
32. ÓSMOSISÓSMOSIS
Presión osmótica (Presión osmótica (ππ))::
La presión osmótica de una disolución es la
presión que habría que ejercer sobre ella para
impedir el proceso de ósmosis.
π · V = n · R · T
π = presión osmótica
V = volumen de la disolución
n = número de moles de soluto
R = constante de los gases
T = temperatura
33. π · V = n · R · T
π =
n · R · T
V
π = M · R · T
34. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONESPREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
EN EL LABORATORIOEN EL LABORATORIO
Preparar 250 ml de una disolución de hidróxido de
sodio en agua, con una concentración de 40 g/l.
1º Calculamos la cantidad necesaria de sustancia:
C=m/V m=C ·V =40 g /l ·0,25l=10 g
Explicar la importancia del estudio de las disoluciones ejemplificando con la enorme cantidad de sistemas materiales que nos rodean que son disoluciones.
Indicar que el disolvente es el componente que no cambia de estado, o en el caso de que estén en el mismo estado se reserva el nombre de disolvente al componente mayoritario y solutos para los que aparecen en menor cantidad.
La imagen puede servir para ilustrar la enorme cantidad de materiales que nos rodean que son disoluciones.
Hay que hacer incapie en que podemos encontrar disoluciones no sólo de sólidos en líquidos, o de líquidos en líquidos, sino de cualquier estado en cualquier otro.
Al mezclar un soluto sólido con un disolvente líquido se establecen interacciones soluto-soluto, disolvente-disolvente y disolvente-soluto. El proceso de disolución se ve favorecido cuando las dos primeras son relativamente pequeñas y la tercera relativamente grande.
Las partículas de soluto, aunque hidratadas (o solvatadas) siguen atrayéndose.
El agua es una molécula dipolar, tiene una parte con carga positiva y otra con carga negativa (aunque en conjunto es neutra).
Las moléculas de agua rodean los iones por su parte de carga opuesta, debilitando la atracción de la red iónica.
La trituración del sólido, la agitación y el calentamiento favorecen la disolución de solutos sólidos.
Dependiendo de como se exprese la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente o de disolución habrá diferentes formas de expresar la concentración.
La concentración es una magnitud intensiva, ya que no dependerá de la cantidad de mezcla tomada. La cantidad de soluto se indica para cada unidad de cantidad de disolvente o de disolución, por lo que es independiente de la cantidad tomada.
Aquí se puede hablar de los productos que se comercializan como “concentrados”, contraponiéndolos a productos diluídos.
Hay que mencionar que las disoluciones sobresaturadas son inestables. Basta con agitarlas, rascar con una varilla de vidrio las paredes internas del recipiente o introducir algún cristal de soluto para que el exceso de este se separe bruscamente en forma sólida y provoque así una precipitación.
La masa del soluto y la del disolvente deben expresarse en las mismas unidades, un porcentaje no tiene unidades.
La disolución es la suma de todos los componentes.
El significado de la solución es que cada 100 gramos de disolución contienen 35 gramos del soluto, en este caso el bromuro de potasio.
La disolución es la suma de todos los componentes.
El significado de la solución es que cada 100 gramos de disolución contienen 35 gramos del soluto, en este caso el bromuro de potasio.
El volumen de soluto y de disolución deben expresarse en las mismas unidades.
Normalmente se utiliza este modo de expresar la concentración cuando el soluto es un sólido cuya cantidad se mide en unidades de masa y el disolvente es un líquido cuya cantidad se mide en unidades de volumen.
La disolución es la suma de todos los componentes.
El significado de la solución es que cada 100 gramos de disolución contienen 35 gramos del soluto, en este caso el bromuro de potasio.
La disolución es la suma de todos los componentes.
El significado de la solución es que cada 100 gramos de disolución contienen 35 gramos del soluto, en este caso el bromuro de potasio.
La disolución es la suma de todos los componentes.
El significado de la solución es que cada 100 gramos de disolución contienen 35 gramos del soluto, en este caso el bromuro de potasio.
La concentración molar de una disolución se denomina molaridad y se representa por M. Se expresa en mol/litro.
La concentración se expresa así en mol/kg o bien como x molal.
Hay solutos que no se disuelven en determinados disolventes y otros que sí, por lo que podemos hablar de solutos solubles o insolubles en un disolvente.
Los solutos solubles en un disolvente no lo son todos en igual grado por lo que podemos cuantificar esta solubilidad como la cantidad de gramos que se pueden disolver como máximo, a una temperatura dada, en 100 gramos del disolvente.
Cuando una sustancia es muy soluble en un disolvente se dice que su solubilidad es alta, y su disolución saturada es una disolución concentrada. Pero si la sustancia es poco soluble, su solubilidad es baja y su disolución saturada es una disolución diluída.
Habitualmente la solubilidad de los sólidos en agua aumenta con la temperatura ya que la mayoría de sólidos se disuelven por procesos endotérmicos. No obstante hay sustancias en las que la solubilidad apenas varía con la temperatura y otras en las que disminuye al aumentar la temperatura.
Muchos líquidos y gases, al disolverse mediante procesos exotérmicos, experimentan una disminución de solubilidad cuando aumenta la temperatura.
La presión de vapor depende de la naturaleza de la sustancia y aumenta con la temperatura. En general a mayor peso molecular menor presión de vapor.
Al hacer el vacío en el recipiente que contiene el líquido las moléculas de este se van evaporando. Algunas moléculas de la fase gaseosa al chocar con el líquido se condensan. Al final se llega a un equilibrio cuando el número de moléculas que pasa a la fase gaseosa se iguala con el de las que pasan a la fase líquida.
La presión de vapor disminuye al añadir un soluto debido a la disminución del número de moléculas de disolvente en la superficie libre del líquido y a las fuerzas de atracción que aparecen entre las moléculas de soluto y las de disolvente.
Por las mismas razones que al disolver un soluto disminuía la presión de vapor, al dificultarse que las partículas de líquido pasen a la fase gaseosa, aumentará el punto de ebullición. Habrá que calentar más la disolución para que se alcance el punto de ebullición.
El punto de congelación, o de fusión, de una disolución (con un soluto no volátil) es inferior al del disolvente puro.
Al disolver un soluto, como la presión de vapor de la disolución así formada es inferior a la del disolvente puro, hay que enfriar más para que la presión de vapor se iguale a la de la fase sólida.
Una aplicación de este fenómeno es la preparación de anticongelantes o la adición de sal en las carreteras cuando hiela o nieva, para derretir el hielo.
Una membrana semipermeable es aquella que deja pasar moléculas de disolvente pero no del soluto. Las membranas celulares son semipermeables.
La tendencia de las moléculas de disolvente a atravesar la membrana será proporcional al número de moléculas de disolvente que haya junto a ella. Este nº es menor en el lado de mayor concentración, puesto que una fracción del área de la membrana está ocupada por moléculas de soluto, que no pueden atravesarla. Habrá un mayor flujo de moléculas de disolvente hacia la parte de mayor concentración, lo que hará subir el nivel del líquido, hasta que la presión hidrostática compense la diferencia de flujo. Esta presión, es la llamada presión osmótica.
Para disoluciones diluidas la presión osmótica se comporta como la de los gases ideales, obedeciendo a la misma ecuación.
Esta ecuación permite la determinación de pesos moleculares de sustancias disueltas .