1. Í

5. % = . 100 = 80%
71 30 30.46
≡ = → = = 19´43
46 71
71 50 50.46
≡ = → = = 32´39
46 71
3 12
) ≡ = → = 16 í
4
) á1 í , á sin
14 28
≡ =
3 6

6. 223´4
≡ = → = 37´3
96 16
223´4 18
≡ = → = 7´73
96
35´45
% : . 100 = 60´66%
35´45 + 22´99
1
: = → = 2´25. 10 ó í
8 0´18
0´18 − 2´25. 10 = 0´1575

7. 1´003
:
0´6970
1´003 1´003
% : = . 100 = 59%
1´003 + 0´6970 1´7
59
2´943. = 1´736
100
41
2´943. = 1´207
100
0´32 15
: = → = 26´25
0´56
1´700
ó 1: : = 1´519
1´119
2´400
ó 2: : = 1´520
1´579

8. 30´49
: = 2´177 1
÷
ó 1: 14 →
69´51
: = 4´344 2
÷
16
46´73
: = 3´337 1
÷
ó 2: 14 →
53´27
: = 3´329 1
÷
16
63´69
: = 4´549 2
÷
ó 3: 14 →
36´31
: = 2´269 1
÷
16
16 1
= =
32 2
16 1
= =
48 3
32 2
= =
48 3

9. 15 1
= =
30 2
15 3
= =
50 10
30 3
= =
50 5
3
CO:
4
3
CO :
8
a. also
C 3 12
CO: = = → x = 16 gr O
O 4 x
b. Verdadero
c. CO : = = → x = 32 gr O
d. Falso
5´353
Ó 1→
1´647
3´120
Ó 2→
2´880
Extrapolaremos ambos óxidos a 5´353 gr Cr
3´120 5´353
Ó 2→ = → = 4´941
2´880
Luego:

10. 5´353
Ó 1→7 (ó 1) 1´647 1
1´647
→ = =
5´353 (ó 2) 4´941 3
Ó 2→6
4´941
Vemos que se cumple la ley
35´45
) : = → = 6´198
22´99 4´02
)
) : = → = 2´138
)
215´7 107´9
: : = → = 35´5 ( )
71´0
215´7
: : = → = 78´99 → 120 − 78´99
71´0 26
= 41´01
215´7 6´3
: ∶ : = → = 2´07 → 5´4 − 2´07 = 3´32
71´0

11. ) El enunciado no indica que las dos muestras corresponden al mismo compuesto.
) : = 0´666666 =
´
(ó 1) 48 3
≡ =
(ó 2) 80 5
) 0´1. 6´022. 10 = 6´022. 10 á
) = → = 10.18 = 180
44 0´88
) = ; = → = = 0´02
44
: 0´02 . = 1´2. 10 é
) ó 3 , ,
2´50
= 78 ; = → = = 0´03 1´93.10 é
78
º : 3. 1´93.10 = 5´79.10

12. ) = 107´8 1´79. 10
.
) = 180 2´99. 10 2´99. 10
. ÷
= 12´011 1´99. 10
.
200
= → = = 2´04
98
º é : 2´04 . = 1´23.10 é
Á : 1´23.10 . 2 = 2´46.10
Á : 1´23.10 . 1 = 1´23.10
Á : 1´23.10 . 4 = 4´92.10
18
) = 180 ; = → = = 0´1
180
) º é ∶ 0´1 . 6´022. 10 = 6´022.10 é
) 0´6
) 0´6 = 3´61. 10 á
) 1´2
)
( )=1 /
= →1= → = 0´05
0´05
0´05
: = → = = 2´78. 10
18
, ú é , :
2´78. 10 . 6´022.10 = 1´67.10 é

13. = 32 / é 5´31.10
.
10
= = 1´66.10
6´022.10
= → = 1´66.10 . 64 = 1´06.10
1´35 3´01. 10
= → = 27
6´022.10
34´1% ; ( ) = 35´5
)
65´9% ( )=
35´5.2 7100 7100
34´1 = . 100 → 34´1 = → 71 + = → 71 + = 208´2 →
(35´5.2 + . 1) 71 + 34´1
= 137´2 /
) ( ) = 137´2 + (35´5.2) = 208´2 /
100
= = 0´480
208´2
2
2 : = = 0´11
18
5
5 : = = 1´25
4
10
10 ( ) . : = = 0´45
22´4

14. 3´4
3´4 : = → = = 0´2
17
3´4
3´4 : = → = = 0´12
28
) = 17 = → = 0´5 . 17 =)8´5
8
) = 17 = = 0´357 → = ; 0´357 = → = 6´07
22´4 17
0´002
= = 6´25.10
32
6´25.10 6´022.10 = 3´76.10 é
0´2
) = = 0´1
2
) = 0´02
5´6
) = = 0´25
22´4

15. 27
= = 0´365
74
960
= = 21´8
44
1
= = 0´011
93
0´011 6´022.10 = 6´84.10 é
6´84.10 14 = 9´06.10 á
= 98
19
= → = = 0´5
98
250.1´66.10 = 4´15. 10
4´15. 10
= → = = 4´2.10
98
20. 10
= 3´3. 10
6´022. 10
0´5 2 (0´5.4 = 2)

16. = → = . → = 2 ∗ 16 = 32
= = 8´93
8´93.6´022.10 = 5´38.10 é
6´022. 10 12. 10
= → = 4´46
22´4
PM(H S) = 34 g/mol
Si tomamos 100 gr del compuesto, los porcentajes se convierten en masas. Si dividimos por las
masas atómicas respectivas, tendremos el nº de moles de cada elemento, con lo que
conoceremos la relación entre los moles de los elementos; esta relación es la misma que la
relación entre el nº de átomos de los distintos elementos en la molécula. Así:
: = 7´14 : 1
: 2 →
: = 14´37

17. Si tomamos 100 gr del compuesto, los porcentajes se convierten en masas. Si dividimos por las
masas atómicas respectivas, tendremos el nº de moles de cada elemento, con lo que
conoceremos la relación entre los moles de los elementos; esta relación es la misma que la
relación entre el nº de átomos de los distintos elementos en la molécula. Así:
0´621
19´9 =1
: = 0´621 0´621
32 2´475
39´6 =4 →
: = 2´475 0´621
16 0´637
40´5 =1
: = 0´637 0´621
63´5
Si tomamos 100 gr del compuesto, los porcentajes se convierten en masas. Si dividimos por las
masas atómicas respectivas, tendremos el nº de moles de cada elemento, con lo que
conoceremos la relación entre los moles de los elementos; esta relación es la misma que la
relación entre el nº de átomos de los distintos elementos en la molécula. Así:
: = 2´54 =2
: = 3´93 =3
→ ( ó í )
: = 1´29 =1
: = 1´26 =1
157´8
=2
78´5

18. 73´42 6´12
≡ = 6´12 → =6
12 1´02
12´23 12´23
≡ = 12´23 → = 12
1 1´02
16´30 1´02
≡ = 1´02 → =1
16 1´02
= → = → = → =
.
8´93. 0´082.273
1= → = 199´9 ≅ 200
= 0´82
.
= 0´09
.
= 0´068
= 0´09
= 0´068

19. 0´068
: =1
0´068
0´009
: = 1´32
0´068
0´068
: =1
0´068
: 3
: 4
: 3