Παρουσίαση στο εργαστήριο του 2ου Λυκείου Λευκάδος για το ΕΚΦΕ Λευκάδος από τον Συνεργάτη ΕΚΦΕ Λευκάδος 2008-2011 Γουρζή Στάθη - Φυσικό

1. Παρουσίαση στο εργαστήριο τουΕΚΦΕΛευκάδοςΧημικές αντιδράσειςΠοιοτική Ανάλυση Ιόντων Γουρζής Στάθης – ΦυσικόςΕπιστημονικός συνεργάτης ΕΚΦΕ Λευκάδος

2. Ανίχνευση χλωροιόντων 1. Παρασκευάζουμε διαλύματα :NaCl ( Λίγο NaCl στην άκρη της σπαθίδας και διάλυση στα 100 ml H2O )AlCl3( Λίγο AlCl3 και διάλυση στα 100 ml H2O )HCl ( Διάλυμα HCl 0,1 Μ – 0,83 ml σε 100 ml )AgNO3( Διάλυμα 0,1 Μ – 1,70 gστα 100 ml )HNO3( Πυκνό, από τη συσκευασία )NH3 ( Διάλυμα 1 Μ ή καθαρή NH3 )

3. … για το NaClΣε μικρό δοκιμαστικό σωλήνα βάζουμε 10 ml από το NaClΠροσθέτουμε 2, άντε 3, σταγόνες AgNO3Συμβαίνει η αντίδραση AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl ( s ) + NaNO3(aq)Το AgCl είναι το θόλωμα που παρατηρείταιΠροσθέτω HNO3και παρατηρώ ότι παραμένει αμετάβλητο

4. … για το AlCl3Σε μικρό δοκιμαστικό σωλήνα βάζουμε 10 ml από το AlCl3Προσθέτουμε 2, άντε 3, σταγόνες AgNO3Συμβαίνει η αντίδραση 3AlCl3(aq) + AgNO3 (aq) Al(NO3)3(aq) + 3AgCl ( s )Το AgCl είναι το θόλωμα που παρατηρείταιΠροσθέτω NH3 και παρατηρώ ότι το θόλωμα διαλύεται

5. … για το HClΣε μικρό δοκιμαστικό σωλήνα βάζουμε 10 ml από το HClΠροσθέτουμε 2, άντε 3, σταγόνες AgNO3Συμβαίνει η αντίδραση AgNO3 (aq) + HCl (aq)> AgCl ( s ) + HNO3 (aq)Το AgCl είναι το θόλωμα που παρατηρείταιΤο αφήνω στο φως, ( φυσικό ή τεχνητό ), και παρατηρώ ότι σχηματίζεται ίζημα Ag

6. Ανίχνευση θειικών1. Παρασκευάζουμε διαλύματα :Ba(NO3) 2( Λίγοστην άκρη της σπαθίδας και διάλυση στα 100 ml H2O )Na2SO4( Λίγο και διάλυση στα 100 ml H2O )H2SO4 ( Διάλυμα 0,1 Μ – 0,55ml στα 100 ml )HCL ( αυτό που έχουμε ήδη παρασκευάσει ) NH3 ( αυτό που έχουμε ήδη παρασκευάσει )

7. … για το Na2SO4Σε μικρό δοκιμαστικό σωλήνα βάζουμε 10 ml από το Na2SO4Προσθέτουμε 2, άντε 3, σταγόνες Ba(NO3) 2Συμβαίνει η αντίδραση Ba(NO3) 2(aq) + Na2SO4(aq) BaSO4( s ) + 2NaNO3(aq) Το BaSO4 είναι το θόλωμα που παρατηρείταιΠροσθέτω NH3και παρατηρώ ότι παραμένει αμετάβλητο

8. … για το H2SO4Σε μικρό δοκιμαστικό σωλήνα βάζουμε 10 ml από τοH2SO4Προσθέτουμε 2, άντε 3, σταγόνες Ba(NO3) 2Συμβαίνει η αντίδραση Βα (ΝΟ3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) BaSO4 ( s ) + 2HNO3 (aq) Το BaSO4 είναι το θόλωμα που παρατηρείταιΠροσθέτω HClκαι παρατηρώ ότι παραμένει αμετάβλητο

9. Ανίχνευση ιόντων αργιλίου1. Παρασκευάζουμε διαλύματα :AlCl3 (αυτό που έχουμε ήδη παρασκευάσει )NaOH( διάλυμα 1Μ ή πυκνό και διάλυση στα 100 ml H2O )HCL ( αυτό που έχουμε ήδη παρασκευάσει ) NH3 ( αυτό που έχουμε ήδη παρασκευάσει )

10. … για το AlCl3Σε 3 μικρούς δοκιμαστικούς σωλήνες βάζουμε 10 ml από το AlCl3Προσθέτουμε 2, άντε 3, σταγόνες NaOHΣυμβαίνει η αντίδραση AlCl3( s )+3NaOH (aq)  Al (OH)3( s ) + 3NaCl (aq)Το Al (OH)3είναι το λίγο θόλωμα που έχουμεΠροσθέτω NaOH, HCL και NH3και παρατηρώ ότι το θόλωμα διαλύεται

11. Ανίχνευση ιόντων σιδήρου1. Παρασκευάζουμε διαλύματα :FeCl3 ( Λίγο στην άκρη της σπαθίδας και διάλυση στα 100 ml H2O)NaOH( αυτό που έχουμε ήδη παρασκευάσει)HCL (αυτό που έχουμε ήδη παρασκευάσει)

12. … για το FeCl3Σε 2 μικρούς δοκιμαστικούς σωλήνες βάζουμε 10 ml από το FeCl3Προσθέτουμε 2, άντε 3, σταγόνες NaOHΣυμβαίνει η αντίδραση FeCl3(aq) + 3NaOH (aq) Fe(OH)3( s ) + 3NaCl (aq)Το Fe (OH)3είναι το λίγο θόλωμα που έχουμεΠροσθέτω NaOH και παρατηρώ ότι το θόλωμα παραμένει ενώ με HCL διαλύεται