Recorrido por el tema de agua como solvente universal. Propiedades de la molécula dipolar. Puentes de Hidrógeno. Solvatación de sustancias iónicas. Formación de micelas en moléculas anfipáticas.
Clasificación de soluciones en Concentradas- diluídas. Saturadas e insaturadas.
Fenómeno de sobresaturación.
La destilación es una operación química clave para la purificación y aislamiento de compuestos orgánicos líquidos que aprovecha las diferencias en los puntos de ebullición. Existen varios tipos de destilación como la destilación simple, fraccionada y a presión reducida. La destilación simple separa mezclas homogéneas cuando la diferencia en los puntos de ebullición es mayor a 80°C o cuando hay impurezas sólidas disueltas, como en la extracción de alcohol de vino.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Las soluciones se clasifican según el estado físico del solvente y la concentración del soluto. Existen diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje en peso, porcentaje en volumen y molaridad. La dilución y mezcla de soluciones cambia la concentración de acuerdo a fórmulas matemáticas.
Las propiedades físicas de las soluciones como la presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica dependen de la concentración del soluto. La presión de vapor y el punto de ebullición disminuyen mientras que el punto de congelación y la presión osmótica aumentan a medida que aumenta la concentración del soluto. La presión osmótica se produce debido al paso de moléculas de solvente a través de una membrana semipermeable desde la solución menos concentrada hacia la más concent
Propiedades Coligativas De Soluciones QuimicasAngie_96
Las propiedades coligativas son aquellas que dependen del número de partículas de soluto en una solución y no de su identidad. Las más comunes son el descenso de la presión de vapor, el descenso del punto de congelación, el aumento del punto de ebullición y la presión osmótica. Estas propiedades se ven afectadas por la cantidad de soluto disuelto y siguen ecuaciones matemáticas que relacionan la variación de la propiedad con la concentración de la solución.
Este documento resume los tipos principales de celulosa modificada, incluyendo acetato de celulosa, nitrato de celulosa, viscosa y éteres de celulosa como metilcelulosa e hidroxietilcelulosa. Explica brevemente los procesos de producción y las propiedades resultantes de cada tipo modificado. El documento concluye que la modificación de los grupos hidroxilo de la celulosa altera significativamente sus propiedades.
Este documento describe el proceso de fluidización, incluyendo su historia, tipos de lechos fluidizados, características y usos industriales como la combustión en lecho fluido, secado por lecho fluidizado y reactores de lecho fluidizado como el FCC. Explica cómo el movimiento del fluido a través de partículas sólidas puede suspender y agitar las partículas, mejorando la transferencia de masa y calor.
Este documento describe las disoluciones, que son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Define los términos soluto y disolvente, y clasifica las disoluciones según el estado físico de sus componentes. Explica cómo se miden las concentraciones de las disoluciones, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad. Finalmente, describe el proceso por el cual un soluto se disuelve en un disolvente para formar una disolución homogénea.
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar el porcentaje de grasa en una muestra de maní utilizando un extractor Soxhlet. Se realizó la extracción de la grasa del maní con alcohol etílico calentado a reflujo durante una hora. Luego se evaporó el alcohol y se midió la masa de grasa obtenida, determinando un 7% de grasa en la muestra original de maní.
La destilación es una operación química clave para la purificación y aislamiento de compuestos orgánicos líquidos que aprovecha las diferencias en los puntos de ebullición. Existen varios tipos de destilación como la destilación simple, fraccionada y a presión reducida. La destilación simple separa mezclas homogéneas cuando la diferencia en los puntos de ebullición es mayor a 80°C o cuando hay impurezas sólidas disueltas, como en la extracción de alcohol de vino.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Las soluciones se clasifican según el estado físico del solvente y la concentración del soluto. Existen diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje en peso, porcentaje en volumen y molaridad. La dilución y mezcla de soluciones cambia la concentración de acuerdo a fórmulas matemáticas.
Las propiedades físicas de las soluciones como la presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica dependen de la concentración del soluto. La presión de vapor y el punto de ebullición disminuyen mientras que el punto de congelación y la presión osmótica aumentan a medida que aumenta la concentración del soluto. La presión osmótica se produce debido al paso de moléculas de solvente a través de una membrana semipermeable desde la solución menos concentrada hacia la más concent
Propiedades Coligativas De Soluciones QuimicasAngie_96
Las propiedades coligativas son aquellas que dependen del número de partículas de soluto en una solución y no de su identidad. Las más comunes son el descenso de la presión de vapor, el descenso del punto de congelación, el aumento del punto de ebullición y la presión osmótica. Estas propiedades se ven afectadas por la cantidad de soluto disuelto y siguen ecuaciones matemáticas que relacionan la variación de la propiedad con la concentración de la solución.
Este documento resume los tipos principales de celulosa modificada, incluyendo acetato de celulosa, nitrato de celulosa, viscosa y éteres de celulosa como metilcelulosa e hidroxietilcelulosa. Explica brevemente los procesos de producción y las propiedades resultantes de cada tipo modificado. El documento concluye que la modificación de los grupos hidroxilo de la celulosa altera significativamente sus propiedades.
Este documento describe el proceso de fluidización, incluyendo su historia, tipos de lechos fluidizados, características y usos industriales como la combustión en lecho fluido, secado por lecho fluidizado y reactores de lecho fluidizado como el FCC. Explica cómo el movimiento del fluido a través de partículas sólidas puede suspender y agitar las partículas, mejorando la transferencia de masa y calor.
Este documento describe las disoluciones, que son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Define los términos soluto y disolvente, y clasifica las disoluciones según el estado físico de sus componentes. Explica cómo se miden las concentraciones de las disoluciones, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad. Finalmente, describe el proceso por el cual un soluto se disuelve en un disolvente para formar una disolución homogénea.
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar el porcentaje de grasa en una muestra de maní utilizando un extractor Soxhlet. Se realizó la extracción de la grasa del maní con alcohol etílico calentado a reflujo durante una hora. Luego se evaporó el alcohol y se midió la masa de grasa obtenida, determinando un 7% de grasa en la muestra original de maní.
1) El documento describe el concepto de presión de vapor, que es la presión ejercida por el vapor de un líquido cuando está en equilibrio dinámico con su fase líquida. 2) La presión de vapor depende de la naturaleza del líquido y su temperatura, y determina cuán volátil es el líquido. 3) La presión de vapor aumenta exponencialmente con la temperatura, y cuando es igual a la presión atmosférica, el líquido hierve.
El documento describe la formación de amoniaco a partir de nitrógeno e hidrógeno gaseosos, indicando que la reacción es exotérmica y por lo tanto se ve favorecida por la disminución de la temperatura. Además, proporciona las características físico-químicas del amoniaco como su peso molecular, puntos de ebullición y congelación, y presión crítica. Finalmente, detalla los principales usos del amoniaco en la producción de abonos, urea, ácido nítric
Este documento presenta información sobre diferentes temas relacionados con la transferencia de masa, incluyendo la ley de Fick, difusividad de gases, coeficientes de difusión, problemas de difusión en estado estacionario y equimolar, y aplicaciones de balance de materia. También cubre temas como difusión en líquidos y sólidos, así como modelos matemáticos para describir la difusión en medios porosos. Finalmente, propone una serie de problemas para aplicar los conceptos y ecuaciones presentados.
Este documento explica el principio del descenso crioscópico, que es la disminución de la temperatura de congelación de una solución en comparación con el disolvente puro. Describe cómo la presencia de solutos causa más desorden en el sistema y por lo tanto una temperatura de congelación más baja. Además, ilustra este principio con ejemplos como la presencia de sales en el océano que mantienen el agua en estado líquido por debajo de 0°C, y el uso de anticongelantes en automóviles
Informe practica #3 (articulo cientifico), Clasificacion de sustancias organi...Pedro Rodriguez
Este documento describe la clasificación de sustancias orgánicas según su solubilidad mediante ensayos con diferentes solventes. Explica que la solubilidad depende de las fuerzas intermoleculares y la polaridad, siendo las sustancias polares solubles en solventes polares y las no polares en solventes no polares. Además, presenta nueve grupos en los que se pueden clasificar las sustancias de acuerdo a su comportamiento con solventes como agua, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio y bicarbonato
Este documento describe diferentes técnicas de destilación, incluyendo destilación simple, destilación fraccionada, destilación por arrastre de vapor, destilación a presión reducida y azeótropos. La destilación simple se usa para separar líquidos con puntos de ebullición menores a 150°C o mezclas con diferencias de ebullición mayores a 60-80°C. La destilación fraccionada implica el uso de una columna que permite múltiples evaporaciones y condensaciones. La destilación a presión reducida es ú
Este documento describe un experimento para determinar el volumen molar parcial de una solución metanol-agua. Se prepararon soluciones con cantidades variables de metanol y agua manteniendo constante la cantidad de agua. Se midieron los volúmenes totales y se graficó el volumen contra la fracción molar de metanol para determinar la pendiente y así calcular el volumen molar parcial de cada componente. El objetivo era hallar el volumen molar parcial del metanol en función de su concentración a presión y temperatura constantes.
Se comparte una presentación referente al uso y aplicación del triángulo de Gibbs para la representación gráfica de sistemas ternarios de líquidos inmiscibles. Se abordan temáticas como miscibilidad, regla de las fases, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio liquido-liquido y trángulo de Gibbs.
Determinación de sulfatos en agua de río. Tarea 1 (7 hojas)Victor Jimenez
Este documento presenta los resultados de un proyecto de análisis de agua del río Coatzacoalcos en México. El equipo determinó la concentración de sulfatos en el agua mediante el método turbidimétrico y encontró que los niveles de sulfatos estaban por debajo del límite máximo permitido de 400 mg/L. También midieron la dureza, cloruros y otras características del agua. El documento también discute alternativas para eliminar sulfatos como ósmosis inversa, intercambio iónico y destil
El documento describe un procedimiento para sintetizar m-dinitrobenceno a partir de nitrobenceno mediante nitración con ácido sulfúrico y ácido nítrico. El objetivo es obtener m-dinitrobenceno dentro de un rango de pureza aceptable determinado por su punto de fusión. Se lleva a cabo la reacción a alta temperatura y se realizan pasos de filtración, lavado y recristalización para purificar el producto, aunque el punto de fusión obtenido es mayor al de la muestra pura.
Este documento trata sobre las propiedades coligativas de las disoluciones. Explica conceptos como presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica. Incluye ejemplos y ejercicios para calcular estas propiedades usando fórmulas como la ley de Raoult y la ecuación de presión osmótica.
La destilación por arrastre de vapor permite separar mezclas de líquidos inmiscibles aplicando el principio de que una mezcla de tales líquidos tendrá un punto de ebullición más bajo que el punto de ebullición del componente más volátil puro. Generalmente se usa agua como líquido de arrastre debido a sus ventajas como fácil acceso, bajo costo, bajo peso molecular y fácil manejo. Esta técnica se usa comúnmente para aislar o purificar aceites esenciales, productos de reacci
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características y tipos de soluciones. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del soluto y solvente. También define conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y cuantitativa, y explica cómo la temperatura, presión y propiedades químicas afectan la solubilidad.
Este documento presenta una guía teórico-práctica sobre soluciones químicas de un programa de enfermería. Explica los objetivos de identificar los componentes y formas de expresar la concentración de soluciones. Describe los materiales y reactivos necesarios, incluyendo NaCl, glucosa y sacarosa. Explica conceptos como solvente, soluto y diferentes formas de expresar la concentración de una solución como porcentaje en masa, volumen y molaridad. Incluye procedimientos para preparar suero salino, suero
Este documento presenta el procedimiento para la preparación y estandarización de soluciones en el laboratorio de análisis de alimentos. Describe cómo preparar soluciones de hidróxido de sodio al 0.1N, ácido sulfúrico al 0.1N y hidróxido de sodio al 30% siguiendo los cálculos correctos. Explica los conceptos teóricos clave como concentración, normalidad y dilución necesarios para realizar la práctica de manera adecuada. El objetivo es reconocer diferentes tipos de concentraciones
La gravimetría es una técnica analítica donde siempre estará involucrado la masa.
Esta masa puede ser pesada antes de empezar el análisis y/o después de generarla durante el análisis.
Este documento trata sobre la coagulación y floculación en el tratamiento de aguas residuales. Explica que la coagulación desestabiliza las partículas coloidales mediante la adición de un coagulante para neutralizar sus cargas, mientras que la floculación permite la aglomeración de los coágulos formados para crear flóculos mediante agitación suave y continua. También describe los diferentes tipos de floculantes, incluidos los minerales, orgánicos naturales y de síntesis, y los factores que afectan la
Esta práctica de laboratorio tuvo como objetivo preparar soluciones alcalimétricas valoradas de hidróxido de sodio para su uso en la determinación de la concentración de sustancias ácidas. Los estudiantes prepararon una solución de NaOH 0.1N y la valoraron mediante titulación con una solución estándar de HCl, midiendo volúmenes iniciales y finales para calcular la normalidad real del NaOH. Al final, los estudiantes concluyeron que aprendieron sobre la preparación y valoración de soluciones alcalinas
Este documento resume las propiedades y características de las soluciones, incluyendo los tipos de soluciones, unidades de concentración, propiedades coligativas y factores que afectan la presión de vapor, punto de congelación, punto de ebullición y presión osmótica. Las propiedades coligativas dependen del número total de partículas en la solución y no de la naturaleza del soluto, e incluyen descenso de la presión de vapor, descenso del punto de congelación, aumento del punto de ebullición y
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD-Unidad iv discusion de la teoria febrero222009Luis Sarmiento
Este documento trata sobre el equilibrio iónico y la solubilidad de compuestos iónicos. Explica conceptos como especies iónicas, solubilidad molar, constante de producto de solubilidad, efecto de electrolitos, fuerza iónica y coeficientes de actividad. También incluye ejemplos de cálculos relacionados con la solubilidad de sales iónicas usando la constante de producto de solubilidad.
Este documento presenta información sobre soluciones químicas, incluyendo las propiedades de los gases, líquidos y sólidos, así como conceptos clave sobre disoluciones como solventes, solutos, factores que afectan la solubilidad, y tipos de soluciones según su estado y concentración. Explica que el agua es el disolvente universal y describe las propiedades físicas y químicas del agua que la hacen tan importante para las disoluciones y la vida.
Este documento proporciona información sobre el curso de Fisicoquímica impartido en la Escuela Profesional de Ingeniería Ambiental y de Recursos Naturales. Explica que la Fisicoquímica estudia los fenómenos comunes a la Química y la Física. Luego, describe brevemente el estado líquido y algunas de sus propiedades características como la fluidez y la tensión superficial. Finalmente, introduce conceptos clave sobre soluciones, incluyendo las propiedades de las soluciones acuosas y las
1) El documento describe el concepto de presión de vapor, que es la presión ejercida por el vapor de un líquido cuando está en equilibrio dinámico con su fase líquida. 2) La presión de vapor depende de la naturaleza del líquido y su temperatura, y determina cuán volátil es el líquido. 3) La presión de vapor aumenta exponencialmente con la temperatura, y cuando es igual a la presión atmosférica, el líquido hierve.
El documento describe la formación de amoniaco a partir de nitrógeno e hidrógeno gaseosos, indicando que la reacción es exotérmica y por lo tanto se ve favorecida por la disminución de la temperatura. Además, proporciona las características físico-químicas del amoniaco como su peso molecular, puntos de ebullición y congelación, y presión crítica. Finalmente, detalla los principales usos del amoniaco en la producción de abonos, urea, ácido nítric
Este documento presenta información sobre diferentes temas relacionados con la transferencia de masa, incluyendo la ley de Fick, difusividad de gases, coeficientes de difusión, problemas de difusión en estado estacionario y equimolar, y aplicaciones de balance de materia. También cubre temas como difusión en líquidos y sólidos, así como modelos matemáticos para describir la difusión en medios porosos. Finalmente, propone una serie de problemas para aplicar los conceptos y ecuaciones presentados.
Este documento explica el principio del descenso crioscópico, que es la disminución de la temperatura de congelación de una solución en comparación con el disolvente puro. Describe cómo la presencia de solutos causa más desorden en el sistema y por lo tanto una temperatura de congelación más baja. Además, ilustra este principio con ejemplos como la presencia de sales en el océano que mantienen el agua en estado líquido por debajo de 0°C, y el uso de anticongelantes en automóviles
Informe practica #3 (articulo cientifico), Clasificacion de sustancias organi...Pedro Rodriguez
Este documento describe la clasificación de sustancias orgánicas según su solubilidad mediante ensayos con diferentes solventes. Explica que la solubilidad depende de las fuerzas intermoleculares y la polaridad, siendo las sustancias polares solubles en solventes polares y las no polares en solventes no polares. Además, presenta nueve grupos en los que se pueden clasificar las sustancias de acuerdo a su comportamiento con solventes como agua, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio y bicarbonato
Este documento describe diferentes técnicas de destilación, incluyendo destilación simple, destilación fraccionada, destilación por arrastre de vapor, destilación a presión reducida y azeótropos. La destilación simple se usa para separar líquidos con puntos de ebullición menores a 150°C o mezclas con diferencias de ebullición mayores a 60-80°C. La destilación fraccionada implica el uso de una columna que permite múltiples evaporaciones y condensaciones. La destilación a presión reducida es ú
Este documento describe un experimento para determinar el volumen molar parcial de una solución metanol-agua. Se prepararon soluciones con cantidades variables de metanol y agua manteniendo constante la cantidad de agua. Se midieron los volúmenes totales y se graficó el volumen contra la fracción molar de metanol para determinar la pendiente y así calcular el volumen molar parcial de cada componente. El objetivo era hallar el volumen molar parcial del metanol en función de su concentración a presión y temperatura constantes.
Se comparte una presentación referente al uso y aplicación del triángulo de Gibbs para la representación gráfica de sistemas ternarios de líquidos inmiscibles. Se abordan temáticas como miscibilidad, regla de las fases, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio liquido-liquido y trángulo de Gibbs.
Determinación de sulfatos en agua de río. Tarea 1 (7 hojas)Victor Jimenez
Este documento presenta los resultados de un proyecto de análisis de agua del río Coatzacoalcos en México. El equipo determinó la concentración de sulfatos en el agua mediante el método turbidimétrico y encontró que los niveles de sulfatos estaban por debajo del límite máximo permitido de 400 mg/L. También midieron la dureza, cloruros y otras características del agua. El documento también discute alternativas para eliminar sulfatos como ósmosis inversa, intercambio iónico y destil
El documento describe un procedimiento para sintetizar m-dinitrobenceno a partir de nitrobenceno mediante nitración con ácido sulfúrico y ácido nítrico. El objetivo es obtener m-dinitrobenceno dentro de un rango de pureza aceptable determinado por su punto de fusión. Se lleva a cabo la reacción a alta temperatura y se realizan pasos de filtración, lavado y recristalización para purificar el producto, aunque el punto de fusión obtenido es mayor al de la muestra pura.
Este documento trata sobre las propiedades coligativas de las disoluciones. Explica conceptos como presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica. Incluye ejemplos y ejercicios para calcular estas propiedades usando fórmulas como la ley de Raoult y la ecuación de presión osmótica.
La destilación por arrastre de vapor permite separar mezclas de líquidos inmiscibles aplicando el principio de que una mezcla de tales líquidos tendrá un punto de ebullición más bajo que el punto de ebullición del componente más volátil puro. Generalmente se usa agua como líquido de arrastre debido a sus ventajas como fácil acceso, bajo costo, bajo peso molecular y fácil manejo. Esta técnica se usa comúnmente para aislar o purificar aceites esenciales, productos de reacci
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características y tipos de soluciones. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del soluto y solvente. También define conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y cuantitativa, y explica cómo la temperatura, presión y propiedades químicas afectan la solubilidad.
Este documento presenta una guía teórico-práctica sobre soluciones químicas de un programa de enfermería. Explica los objetivos de identificar los componentes y formas de expresar la concentración de soluciones. Describe los materiales y reactivos necesarios, incluyendo NaCl, glucosa y sacarosa. Explica conceptos como solvente, soluto y diferentes formas de expresar la concentración de una solución como porcentaje en masa, volumen y molaridad. Incluye procedimientos para preparar suero salino, suero
Este documento presenta el procedimiento para la preparación y estandarización de soluciones en el laboratorio de análisis de alimentos. Describe cómo preparar soluciones de hidróxido de sodio al 0.1N, ácido sulfúrico al 0.1N y hidróxido de sodio al 30% siguiendo los cálculos correctos. Explica los conceptos teóricos clave como concentración, normalidad y dilución necesarios para realizar la práctica de manera adecuada. El objetivo es reconocer diferentes tipos de concentraciones
La gravimetría es una técnica analítica donde siempre estará involucrado la masa.
Esta masa puede ser pesada antes de empezar el análisis y/o después de generarla durante el análisis.
Este documento trata sobre la coagulación y floculación en el tratamiento de aguas residuales. Explica que la coagulación desestabiliza las partículas coloidales mediante la adición de un coagulante para neutralizar sus cargas, mientras que la floculación permite la aglomeración de los coágulos formados para crear flóculos mediante agitación suave y continua. También describe los diferentes tipos de floculantes, incluidos los minerales, orgánicos naturales y de síntesis, y los factores que afectan la
Esta práctica de laboratorio tuvo como objetivo preparar soluciones alcalimétricas valoradas de hidróxido de sodio para su uso en la determinación de la concentración de sustancias ácidas. Los estudiantes prepararon una solución de NaOH 0.1N y la valoraron mediante titulación con una solución estándar de HCl, midiendo volúmenes iniciales y finales para calcular la normalidad real del NaOH. Al final, los estudiantes concluyeron que aprendieron sobre la preparación y valoración de soluciones alcalinas
Este documento resume las propiedades y características de las soluciones, incluyendo los tipos de soluciones, unidades de concentración, propiedades coligativas y factores que afectan la presión de vapor, punto de congelación, punto de ebullición y presión osmótica. Las propiedades coligativas dependen del número total de partículas en la solución y no de la naturaleza del soluto, e incluyen descenso de la presión de vapor, descenso del punto de congelación, aumento del punto de ebullición y
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD-Unidad iv discusion de la teoria febrero222009Luis Sarmiento
Este documento trata sobre el equilibrio iónico y la solubilidad de compuestos iónicos. Explica conceptos como especies iónicas, solubilidad molar, constante de producto de solubilidad, efecto de electrolitos, fuerza iónica y coeficientes de actividad. También incluye ejemplos de cálculos relacionados con la solubilidad de sales iónicas usando la constante de producto de solubilidad.
Este documento presenta información sobre soluciones químicas, incluyendo las propiedades de los gases, líquidos y sólidos, así como conceptos clave sobre disoluciones como solventes, solutos, factores que afectan la solubilidad, y tipos de soluciones según su estado y concentración. Explica que el agua es el disolvente universal y describe las propiedades físicas y químicas del agua que la hacen tan importante para las disoluciones y la vida.
Este documento proporciona información sobre el curso de Fisicoquímica impartido en la Escuela Profesional de Ingeniería Ambiental y de Recursos Naturales. Explica que la Fisicoquímica estudia los fenómenos comunes a la Química y la Física. Luego, describe brevemente el estado líquido y algunas de sus propiedades características como la fluidez y la tensión superficial. Finalmente, introduce conceptos clave sobre soluciones, incluyendo las propiedades de las soluciones acuosas y las
Este documento describe las diferentes clases de mezclas que existen en la naturaleza, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Se enfoca en explicar las soluciones o disoluciones, las cuales son mezclas homogéneas compuestas por un soluto y un solvente. Describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura, tamaño de partículas, y naturaleza química de los componentes. También explica propiedades coligativas de las soluciones como la disminución de la presión de
El documento define soluciones como mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Las soluciones se componen de un soluto que se disuelve en un solvente. Existen diferentes tipos de soluciones clasificadas según su conductividad eléctrica o concentración de soluto. Las soluciones tienen propiedades como no poder separarse por métodos físicos simples y estar formadas por interacciones a nivel molecular entre soluto y solvente.
1) El documento describe diferentes tipos de sistemas dispersos como mezclas, coloides y soluciones, y explica las características de cada uno. 2) Explica factores como la temperatura, presión y estructura química que afectan la solubilidad de sustancias. 3) Define conceptos clave como solvente, soluto, concentración molar y otras formas de expresar la concentración de soluciones.
El documento resume las principales propiedades y funciones del agua en el cuerpo humano y en los sistemas biológicos. Explica que el agua actúa como medio de transporte y disolvente universal, estabiliza la temperatura corporal, y permite que ocurran reacciones químicas y metabólicas. También describe la estructura molecular polar del agua, la formación de puentes de hidrógeno, y cómo estas propiedades afectan la solubilidad de sustancias, la ionización del agua, y otras características té
AGUA^J EQUILIBRIO HIDROELECTROLITICO Y ACIDO-BASE.pptxLeslieGodinez1
Este documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para los organismos vivos. El agua es el componente más abundante en las células y permite que ocurran numerosas reacciones químicas debido a su capacidad para disolver moléculas. Las propiedades únicas del agua, como su capacidad para formar enlaces de hidrógeno, derivan de su estructura molecular. El agua también ayuda a mantener el equilibrio iónico en los organismos a través de mecanismos como la osmosis y el pH.
El documento describe las propiedades del agua y sus funciones en los seres vivos. El agua actúa como un excelente disolvente debido a su polaridad, permitiendo que sustancias se disuelvan y se transporten en los organismos. El agua también tiene un alto calor específico y calor de vaporización, lo que le permite amortiguar cambios de temperatura y regular la temperatura corporal a través de la evaporación.
Disoluciones Químicas. Definición. El Agua como disolvente. Molécula dipolar. Puentes de hidrógeno.
Sustancias apolares, moléculas anfipáticas. Efecto hidrófobo. Formación de micelas.
Este documento resume las propiedades químicas fundamentales del agua. Explica que el agua está compuesta de moléculas de H2O unidas por puentes de hidrógeno, lo que le da propiedades únicas como solvente y su capacidad para ionizarse ligeramente en iones H+ e OH-. Define ácidos y bases dependiendo de si tienen más iones H+ o OH-, y explica cómo los organismos mantienen el pH a través de buffers.
El documento describe las propiedades del estado líquido y las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas en los diferentes estados de la materia. Explica que en los líquidos, las moléculas se mantienen unidas por fuerzas de atracción como las fuerzas de van der Waals, lo que les da propiedades como una densidad alta y la habilidad de fluir. También discute conceptos como la tensión superficial, la viscosidad y las propiedades especiales del agua.
Este documento explica las propiedades de los líquidos y del agua. Define las propiedades de evaporación, presión, ebullición, viscosidad y tensión superficial de los líquidos. Luego describe la estructura molecular, propiedades químicas, biológicas y procesos como la electrólisis del agua. Finalmente explica conceptos como aguas duras, aguas pesadas y peróxido de hidrógeno.
Este documento describe las propiedades fundamentales del agua. Explica que el agua está compuesta de moléculas H2O con una estructura tetraédrica y que forma enlaces de hidrógeno. También describe propiedades como el punto de ebullición de 100°C, la capacidad de disolución, y el papel crucial del agua en los seres vivos como transportador de nutrientes y disolvente universal. En resumen, provee una introducción a la estructura molecular, propiedades y funciones vitales del agua.
Este documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica que las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente. Describe algunas propiedades de las disoluciones como su concentración y solubilidad. La solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura dada, y puede verse afectada por factores como la presión y la temperatura. El documento también clasifica los diferentes tipos de soluciones como insaturadas, saturadas y sobresaturadas.
En 3 oraciones o menos:
El documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica que las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe algunas de sus propiedades como su concentración y capacidad de dilución. También define conceptos como solubilidad y diferentes tipos de disoluciones según el estado físico de sus componentes.
El documento describe las propiedades y funciones del agua en los seres vivos. El agua es la sustancia más abundante en la biosfera y constituye entre el 65-95% del peso de los organismos. Posee propiedades como su capacidad de disolución, fuerza de cohesión, calor específico y calor de vaporización que son fundamentales para la vida. El agua también actúa como medio para reacciones metabólicas, amortiguador térmico y sistema de transporte en los organismos.
Este documento describe las propiedades generales de los líquidos y el agua. Explica que los líquidos tienen un orden molecular menor que los sólidos pero mayor que los gases, y que pueden fluir y adoptar la forma de su contenedor. También describe propiedades como la viscosidad, tensión superficial, capilaridad y equilibrio líquido-vapor. Luego, se enfoca en el agua, explicando su estructura, estados, propiedades como su capacidad de disolución y comportamiento inusual de dilatación al enfriarse. Finalmente, resume la compos
Este documento presenta información sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y describe las partes de una solución (soluto y solvente). También describe los diferentes estados en que pueden presentarse las soluciones, las propiedades de las soluciones, la solubilidad, y los diferentes tipos de soluciones según su concentración.
El documento describe las propiedades del agua. Explica que la vida surgió en el agua y que las moléculas de agua forman puentes de hidrógeno que dan como resultado propiedades únicas como la tensión superficial, la imbibición, la alta capacidad calorífica y el alto calor de vaporización. También explica que el hielo es menos denso que el agua líquida debido a la formación de puentes de hidrógeno. Finalmente, resume las propiedades químicas del agua, incluida su capacidad para disolver
Este documento resume un taller sobre enlaces químicos y físicos. Incluye dos experimentos sobre solubilidad y conductividad eléctrica de sustancias. Los resultados muestran que las sustancias iónicas y ácidos conducen electricidad cuando están disueltas, mientras que las sustancias covalentes no lo hacen. El documento concluye explicando cómo los diferentes tipos de enlaces afectan estas propiedades.
Similar to Repartido 1 Disoluciones Acuosas. Solvatación, Puentes de H (20)
El documento describe la estructura atómica, incluyendo la periferia nuclear donde se mueven los electrones, los niveles de energía de los electrones y el número máximo de electrones por nivel. Existen niveles de energía crecientes designados por n=1, 2, 3, etc. Cada nivel puede contener un máximo de 2n2 electrones. El ejemplo muestra la distribución electrónica del aluminio (Z=13) con 2 electrones en n=1, 8 electrones en n=2 y 3 electrones en n=3.
Núcleo atómico- Estabilidad de los núcleos. Emisiones radiactivas. Series rad...Claudia Minetti
Núcleo atómico- Isótopos. Estabilidad de los núcleos. Emisiones radiactivas. Series radiactivas. Fisión y Fusión nuclear.
Radioisótopos y sus aplicaciones.
Actividades complementarias y autoevaluación.
ÁTOMO - Evolución de los Modelos atómicos al MODELO ACTUAL. Claudia Minetti
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, desde el modelo griego de átomo indivisible hasta el modelo actual cuántico. Explica los descubrimientos del electrón, protón y neutrón que llevaron al modelo de Rutherford del átomo con un núcleo central. También describe los modelos de Thomson, Bohr y Schrödinger, y cómo estos contribuyeron a explicar la estructura atómica.
Este documento describe los sistemas homogéneos y las disoluciones. Explica que una disolución parece estar formada por una sola sustancia aunque realmente contiene más de una. Las disoluciones más comunes son líquidas, formadas por agua como disolvente y otras sustancias como solutos. También describe métodos para separar los componentes de una disolución como la cromatografía y la destilación. Finalmente, explica cómo medir la concentración de una disolución.
Sistemas materiales sustancias- separación de fases.Claudia Minetti
El documento describe diferentes métodos para separar las sustancias de una mezcla heterogénea, incluyendo tamizado, decantación, filtración, desecación y flotación. Explica cada método con ejemplos y detalla los pasos para separar una mezcla de sal y arena mediante disolución en agua caliente y posterior filtración para obtener la sal disuelta y la arena seca.
Este documento describe los sistemas materiales y cómo están compuestos por átomos. Explica que los átomos se unen para formar moléculas o cristales que a su vez forman los cuerpos y sistemas materiales. Describe los diferentes tipos de sistemas como homogéneos, heterogéneos, disoluciones y sustancias puras. También habla de los elementos más abundantes en el universo como el hidrógeno y el helio.
O documento discute métodos de fracionamento em química. A professora Claudia Minetti apresenta diferentes técnicas para separar componentes de uma mistura, como destilação e cromatografia. O documento fornece informações sobre processos de separação química.
This document provides definitions and classifications for chromatography based on IUPAC recommendations. It discusses the main types of chromatography including frontal, displacement, and elution chromatography. The techniques are classified based on the shape of the chromatographic bed, the physical state of the phases, and the separation mechanism. High performance liquid chromatography and exclusion chromatography are described in more detail. Various terms, materials, applications and animations are also referenced on the provided web pages.
Proyecto final tecnología y química en tu día a díaClaudia Minetti
Trabajo evaluativo final como proyecto de investigación. Usando como red social colaborativa en grupos "secretos" dentro del FACEBOOK. Utilizado esta vez como herramienta TIC en el aprendizaje constructivista/ conectivista.
El documento describe las diferentes clases de lípidos, incluyendo sus funciones principales como componentes estructurales de membranas celulares, fuente de energía y protección. Los lípidos se dividen en saponificables como ácidos grasos, glicéridos y ceras, e insaponificables como esteroides, terpenos e isoprenoides. Dentro de los lípidos saponificables, los fosfolípidos forman bicapas fluidas que constituyen las membranas celulares.
Este documento describe una conversación entre Álvarez y Bunting, representantes del sector, y Cranwitz, quien mantiene animales en contra de las regulaciones. Discuten persuadir a Cranwitz a que se someta a las necesidades sociales y elimine los animales, ya que la humanidad ha alcanzado un equilibrio poblacional perfecto. Cranwitz se niega, citando contratos antiguos y su deseo de conservar las especies. Álvarez y Bunting argumentan que nadie desea ver los animales y que colonizar otros mundos es imposible.
Este documento describe los objetivos y procedimientos de una práctica de laboratorio sobre la preparación y estandarización de soluciones. Los objetivos incluyen reforzar conceptos como molaridad y normalidad, aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones, y adquirir habilidades en el laboratorio. Se explican diversas formas de expresar la concentración de una solución, como molaridad, porcentaje peso a peso y partes por millón. También se detallan los materiales requeridos y los pasos para preparar una solución de á
1892 – El 17 de junio Nicholay (o Nikolai) Petersen, que vivía en México, rec...Champs Elysee Roldan
El 17 de junio de 1892, Nicholay (o Nikolai) Petersen, que vivía en México (Rynin dice Guadalajara), recibió una patente alemana (Grupo 37/03) para un "dirigible propulsado por cohete" único, en el que los cuerpos o cilindros del cohete , fueron introducidos automáticamente en un gran "cilindro revólver" y disparados sucesivamente mediante un encendedor eléctrico, luego retirados para el siguiente cohete. Los gases escapaban de un "cono truncado" o boquilla, en la popa del barco.
Introduccion-a-Amidas- Relevancia en la cienciaquimica3bgu2024
Las amidas son compuestos orgánicos derivados del ácido carboxílico donde el grupo hidroxilo (-OH) ha sido reemplazado por un grupo amino (-NH2) o derivados de este.
La comprensión de la idolatría en el contexto histórico y religioso es importante para comprender las complejidades de las antiguas prácticas espirituales. Este artículo se sumerge en la figura de Baal, una deidad central en la religión cananea, y su influencia en la antigua Israel, a través de la ciencia de la arqueología y los relatos bíblicos. Al explorar el culto a Baal, este artículo intenta arrojar un poco de luz sobre las luchas internas y espirituales de Israel, ofreciendo una perspectiva sobre cómo la idolatría permeaba y desafiaba las creencias monoteístas.
El artículo también presenta hallazgos arqueológicos significativos en Samaria, que revelan una fusión de nombres asociados tanto con Baal como con Yahvé, evidenciando la coexistencia y el conflicto entre diferentes formas de devoción. Estos descubrimientos arqueológicos son fundamentales para comprender la dinámica religiosa durante el reinado de Acab y cómo se refleja en los textos bíblicos.
Además, se examinan los artefactos cúlticos y las representaciones visuales de Baal encontradas en Ugarit y otros sitios, que ofrecen una comprensión más profunda de su iconografía y su papel dentro del culto. La discusión sobre estas representaciones visuales sirve para contextualizar aún más el impacto cultural y religioso del culto a Baal.
GENERALIDADES ANATOMICAS - SISTEMA NERVIOSOKattGH1
El sistema nervioso está compuesto por una red de neuronas cuya característica principal es generar, modular y transmitir información entre las diferentes partes del cuerpo humano.
Repartido 1 Disoluciones Acuosas. Solvatación, Puentes de H
1. QUÍMICA – Repartido teórico 2do Bachillerato- Prof. Claudia Minetti
1
Disoluciones Químicas
Por definición una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Para ello recordemos el concepto de mezcla:
Una mezcla es una reunión de sustancias, donde cada sustancia mantiene su identidad y
propiedades. Así, si mezclamos arena con limaduras de hierro, es fácil ver a simple vista que la arena
y el hierro mantienen sus propiedades. De hecho, es posible separar la mezcla utilizando un imán: el
imán atraerá las limaduras de hierro y dejará la arena sola.
Un caso menos obvio es el de una mezcla de azúcar y agua. Vemos que los cristales de azúcar
desaparecen y queda lo que parece ser agua limpia, pero si la degustamos, percibiremos el sabor dulce
del azúcar. El azúcar no ha perdido sus propiedades, sólo está tan íntimamente mezclada con el agua
que no la distinguimos a simple vista. A la mezcla de arena y hierro le llamamos mezcla heterogénea,
mientras que a la mezcla de azúcar con agua le llamamos mezcla homogénea.
CARACTERÍSTICAS DE LAS MEZCLAS:
Una de las características que permiten distinguir a las mezclas es que sus componentes son
separables por medios físicos: destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración,
decantación, centrifugación, entre otros.
Si después de mezclar algunas sustancias, no podemos recuperarlas por medios físicos, entonces ha
ocurrido una reacción química y las sustancias han perdido su identidad para formar sustancias
nuevas. Ya no es una mezcla.
Una solución O DISOLUCIÓN es una mezcla de una o varias sustancias, llamada soluto/s, con otra
llamada solvente ó disolvente. Por lo común, el solvente constituye una fracción mayoritaria de la
solución, exceptuando cuando está presente el agua líquida en la mezcla, donde sin importar la cantidad
siempre se tomará como el DISOLVENTE de la mezcla.
El SOLUTO o solutos serán aquellos que se DISUELVAN ó estén en menor proporción.
SOLUTO/S + DISOLVENTE = DISOLUCIÓN
EJEMPLO DE DISOLUCIONES según los estados de agregación de las sustancias que componen
la mezcla
Imagen: http://slideplayer.es/slide/5476982/
2. QUÍMICA – Repartido teórico 2do Bachillerato- Prof. Claudia Minetti
2
EJEMPLO DE DISOLUCIONES EN LA VIDA, con sus solutos y solvente.
Imagen: https://es.slideshare.net/fabiolacif/pres-n1disoluciones
Entonces, ya estamos en condiciones de definir dos conceptos más: ¿Qué es un disolvente?
Imagen:
Proceso de DISOLUCIÓN de cloruro de sodio
en agua
https://curiosoando.com/que-es-un-disolvente-polar
UN DISOLVENTE, también llamado solvente, es cualquier sustancia que tiene la capacidad de
disolver a otra sustancia, llamada soluto.
3. QUÍMICA – Repartido teórico 2do Bachillerato- Prof. Claudia Minetti
3
Los disolventes se suelen caracterizar por sus propiedades físicas, las cuáles determinan el tipo de
solutos que son capaces de disolver y que sirven para clasificar los diferentes tipos de disolventes
Una de estas propiedades es la permitividad eléctrica, propiedad que se mide a través de
la constante dieléctrica.
Los disolventes polares se definen como aquellos que presentan alta constante dieléctrica y, en
general, son capaces de disolver sustancias polares, al contrario que los disolventes apolares que
disuelven sustancias apolares.
“Lo similar disuelve lo similar”
La molécula de agua es un “dipolo” es decir, su
estructura molecular debido a sus enlaces y
distribución de electrones es tal que se generan
dos zonas en la misma con momentos dipolares
diferentes; una positiva sobre los hidrógenos y
otra negativa sobre el oxígeno que tiene
electrones sin compartir.
Así el agua es excelente solvente polar. Porque
funciona con el tipo de atracción "ión-dipolo",
sobre la estructura cristalina de la sal, logrando
que los iones que la forman sean rodeados por
las mismas y¨ “solvatados”
Imagen:
http://www.bifi.es/~jsancho/estructuramacromoleculas/1aguaylasmembranasbiologicas/1aguaymembranas
biologicas.htm
4. QUÍMICA – Repartido teórico 2do Bachillerato- Prof. Claudia Minetti
4
Los dos átomos de hidrógeno se localizan en los vértices de un tetraedro centrado en el oxígeno y los dos
pares de electrones sin compartir en los dos vértices restantes. La molécula es casi esférica.
Como el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, los enlaces del agua están polarizados. Cuando un
átomo de hidrógeno de un enlace polarizado se aproxima al átomo electronegativo de otra molécula, se
forma un puente de hidrógeno. Las moléculas de agua forman entre sí puentes de hidrógeno.
Imagen:
http://www.bifi.es/~jsancho/estructuramacromoleculas/1aguaylasmembranasbiologicas/1aguaymembranas
biologicas.htm
El agua es una molécula polar debido a la disposición espacial de sus enlaces polarizados. Esta
polaridad determina que las moléculas interactúen con fuerza, lo que se refleja en muchas de
sus propiedades físicas.
¿Entonces qué pasa con sustancias no polares, llamadas comúnmente orgánicas por presentarse en su
mayoría en las estructuras complejas de la vida?
Insolubilidad de sustancias apolares: Efecto hidrófobo. El agua apenas disuelve a las sustancias apolares. Las
moléculas de este tipo, sumergidas en agua, se asocian espontáneamente, lo que se conoce como efecto
hidrófobo. El efecto hidrófobo se explica habitualmente de la siguiente manera.
Las moléculas apolares perturban la estructura del agua en su proximidad disminuyendo el número de
enlaces de hidrógeno. Como reacción, las moléculas de agua se ordenan hasta adoptar una estructura
parecida a la del hielo, aumentando así el número de puentes de hidrógeno.
Cuando las moléculas apolares se aproximan entre sí y entran en contacto, la superficie total que exponen al
agua disminuye y así disminuye también el número de moléculas de agua hiper ordenadas.
Este aumento de desorden en la estructura de los puentes de H, determina que la asociación de
moléculas apolares en agua sea un fenómeno se pueda dar con bastante normalidad, dependiendo de cuán
apolar sea la molécula.
5. QUÍMICA – Repartido teórico 2do Bachillerato- Prof. Claudia Minetti
5
Algunas moléculas son anfipáticas (contienen grupos polares y apolares). Cuando se disuelven en agua, se
asocian formando micelas o membranas en las que sus grupos apolares se asocian ‘escondiéndose’ del agua.
Las moléculas orgánicas contienen zonas polares dentro de su estructura, la cual puede interactuar
con dipolos como son las moléculas de agua; dejando aisladas las zonas apolares que repelen las
mismas y se “aíslan”.
Esto es lo que pasa a nivel molecular cuando colocamos azúcar en agua:
Se da el siguiente equilibrio y en él se presenta el fenómeno de la disolución
Imagen: https://afreirpimientos.com/2012/06/27/comprendiendo-el-azucar-invertido/
6. QUÍMICA – Repartido teórico 2do Bachillerato- Prof. Claudia Minetti
6
Y aquí llegamos a la pregunta…¿cuál es la propiedad física de cada sustancia que está en juego
al preparar DISOLUCIONES?
LA SOLUBILIDAD
¿QUÉ ES LA SOLUBILIDAD?
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a
una temperatura dada. La solubilidad permite predecir si se formara un precipitado cuando se mezclan dos
soluciones o cuando se agrega un soluto a la solución, o bien sigue siendo una mezcla homogénea.
Factores que afectan la solubilidad
La solubilidad de un compuesto en un determinado solvente depende de la naturaleza química del soluto y
solvente, la temperatura y la presión.
La naturaleza del soluto y del disolvente. La solubilidad aumenta entre sustancias cuyas moléculas
son análogas en sus propiedades eléctricas y estructuralmente. Cuando existe una similitud en las
propiedades eléctricas del soluto y solvente, se incrementan las fuerzas intermoleculares,
favoreciendo la disolución de del soluto en el solvente.
Efecto de la temperatura en la solubilidad. La temperatura de la solución afecta la solubilidad de la
mayoría de las sustancias. La figura muestra la dependencia entre la solubilidad en agua de algunos
compuestos iónicos y la temperatura. Generalmente, la solubilidad de la sustancia sólida se
incrementa con la temperatura.
La solubilidad de los sólidos en medio acuoso se expresa de acuerdo con la masa de sólido, en
gramos, disueltos en 100 mL de agua (g/100 mL H2O), o bien la masa de sólido, en gramos, disueltos
en 100 g de agua (g/100 g H2O).
El siguiente gráfico muestra la solubilidad en agua de compuestos iónicos en función de la temperatura
En contraste con la solubilidad de los sólidos, la solubilidad de los gases en agua siempre
disminuye al incrementarse la temperatura. Cuando se ha calentado agua en un vaso, se puede
observar burbujas de aire que se forman en las paredes del vidrio antes de que hierva, esto significa
que la concentración de agua en estado gaseoso disminuye al incrementarse la temperatura.
7. QUÍMICA – Repartido teórico 2do Bachillerato- Prof. Claudia Minetti
7
Efecto de la presión en la solubilidad de los gases.
La presión externa tiene algún grado de influencia sobre la solubilidad de líquidos y sólidos, pero afecta
sustantivamente la solubilidad de los gases. Existe una relación que permite cuantificar la solubilidad de los
gases y la presión. Esta relación la proporciona la LEY DE HENRY, que establece que la solubilidad de un
gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.
Esta ley la podemos entender desde un punto de vista cualitativo, en donde la cantidad de gas que se
disolverá en un solvente depende de cuan a menudo choquen las moléculas del gas con la superficie del
líquido, y queden atrapadas por la fase condensada (fase líquida).
Cuando se aumenta la presión parcial se disuelve una mayor cantidad de moléculas en el solvente,
debido a que están chocando con la superficie, como se observa en la figura:
Dos ejemplos de este efecto son la disolución de oxigeno molecular (O2) gaseoso en la sangre y el CO2
disuelto en las bebidas gaseosas.
Imágenes: http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?id=216792
La disminución de la solubilidad del oxígeno molecular en
agua caliente tiene una relación directa con la contaminación
térmica, es decir, el aumento de la temperatura del ambiente
(en particular, acuífero) a temperaturas que resultan dañinas
para los seres que lo habitan. Se calcula que cada año se
utilizan en Estados Unidos alrededor de 1 x 1014
galones de
agua para enfriamiento industrial, principalmente en la
producción de energía eléctrica y nuclear.
Este proceso calienta el agua que regresa a los ríos y lagos, de
donde se tomó.
Los ecologistas están muy preocupados por el efecto de la
contaminación térmica en la vida acuática. Los peces, igual
que otros animales de sangre fría, tienen mucha mayor
dificultad que los humanos para adaptarse a las rápidas
fluctuaciones de la temperatura del medio ambiente. Un
aumento de la temperatura del agua acelera la velocidad de su
metabolismo, que por lo general se duplica por cada incremento de 10°C.
Fuente: Química, R. Chang, 11ª ed.; pág. 530.
8. QUÍMICA – Repartido teórico 2do Bachillerato- Prof. Claudia Minetti
8
Tipos de disoluciones
Las soluciones pueden ser diluídas o concentradas:
En función a la cantidad de soluto disuelto, las soluciones se pueden clasificar en saturadas ó
insaturadas:
SATURADAS: Son aquellas en las que no se puede seguir admitiendo más soluto, pues el solvente
ya no lo puede disolver. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto
aumenta.
Lo podemos asociar con el aforo de un cine: si una sala tiene capacidad para 100 personas, éste es el
máximo número de personas que podrán entrar.
De igual forma, una solución saturada es aquella en la que se ha disuelto la máxima cantidad
de gramos de soluto que el solvente puede disolver completamente a una temperatura
determinada.
Cuando la solución que observamos está saturada (contiene la máxima cantidad de soluto
disuelto) le agregamos más masa en las mismas condiciones, el exceso se va al fondo del recipiente
sin disolverse.
Este fenómeno se conoce como SOBRESATURACIÓN de la mezcla que deja de ser HOMOGÉNEA y
pasa a ser HETEROGÉNEA (2 fases)
La capacidad de disolver el soluto en exceso aumenta con la temperatura: si calentamos la solución, es
posible disolver todo el soluto.
Desde el momento que queda soluto sin disolver deja de ser una mezcla homogénea, por lo que ya NO
ES UNA SOLUCIÓN SINO UNA MEZCLA HETEROGÉNEA, que por definición no puede ser una
SOLUCIÓN
INSATURADA Se tendrá una solución insaturada cuando hemos disuelto una cantidad de soluto
menor a la cantidad máxima que podemos disolver. Ten presente que la cantidad máxima de
soluto que podemos disolver en un determinado solvente es un dato que nos proporcionarán (la
solubilidad del SOLUTO en un volumen determinado de disolvente a una temperatura específica.
Fuente: http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/62-tipos-de-soluciones-y-solubilidad.html
9. QUÍMICA – Repartido teórico 2do Bachillerato- Prof. Claudia Minetti
9
TEMARIO:
Disoluciones Químicas, mezclas heterogéneas y homogéneas.
Soluto y Disolvente. Ejemplos de soluciones y clasificación según estado de agregación.
Naturaleza de los disolventes, el AGUA como solvente universal.
Puentes de Hidrógeno.
Disolventes polares y apolares- Solvatación.
Solubilidad. Factores que afectan la solubilidad. Ley de Henry.
Soluciones SATURADAS, INSATURADAS- CONCENTRADAS-DILUÍDAS.
SOBRESATURACIÓN, mezclas heterogéneas.
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA CONSULTADA:
Química, Raymond Chang. 11ª ed, Ed, Mac Graw Hill. Cap 12.
https://es.slideshare.net/fabiolacif/pres-n1disoluciones
https://curiosoando.com/que-es-un-disolvente-polar
http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?id=216792
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/62-tipos-de-soluciones-y-solubilidad.html
https://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Concepto_de_disoluci%C3%B3n_y_concentraci%C3
%B3n
http://slideplayer.es/slide/5476982/