1) O documento discute a teoria corpuscular da matéria, explicando que toda a matéria é constituída por partículas chamadas átomos. 2) Aborda os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e como os átomos se comportam em cada um. 3) Explica conceitos como pressão, temperatura e volume em relação aos gases.
O documento discute análise conformacional de moléculas orgânicas como etano, propano, butano e cicloexano. Analisa as diferentes conformações possíveis dessas moléculas e as diferenças de energia entre conformações alternadas e eclipsadas. Explica como a posição dos substituintes em cicloexanos monossubstituídos leva a duas conformações distintas em equilíbrio.
O documento discute as teorias estruturais da química orgânica, incluindo a teoria de ligação de valência, hibridização de orbitais e a teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência. Explica como essas teorias podem prever a geometria molecular e a estrutura de compostos como metano, eteno, acetileno, entre outros.
O documento discute a classificação da matéria, incluindo substâncias puras e misturas, além dos estados físicos da matéria. Também aborda os processos de separação de misturas e as características do átomo, incluindo números quânticos e a tabela periódica.
O documento discute os conceitos fundamentais de ligação química, entalpia de reação, entropia e energia livre de Gibbs. Explica que a entalpia de reação depende da quebra e formação de ligações, enquanto a espontaneidade de uma reação depende da variação total de entropia do sistema e do ambiente. Uma reação será espontânea se a variação de energia livre de Gibbs for negativa.
O documento fornece uma introdução à análise conformacional de moléculas orgânicas. Discute as diferentes conformações possíveis para moléculas como etano, propano e butano, analisando os ângulos diedros e as interações entre grupos. Também aborda as conformações cadeira e barco do cicloexano e derivados, e como desenhar corretamente as conformações cadeira.
O documento discute as teorias de ácidos e bases de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis, além de abordar conceitos como pKa, equilíbrio químico e fatores que influenciam a estabilidade de bases conjugadas. O texto apresenta métodos quantitativo e qualitativo para prever a acidez relativa de compostos, considerando valores de pKa ou analisando estrutura química.
1) O documento discute a evolução da teoria dos grupos funcionais na química orgânica entre os séculos XIX e XX. 2) August Wilhelm Hofmann e Alexander Williamson estudaram como grupos como amônia, álcool e éter conferiam propriedades químicas similares a compostos. 3) Isso levou os químicos a agruparem compostos orgânicos em "tipos" com características químicas semelhantes, dando estrutura à química orgânica.
O documento discute os conceitos de entalpia, entropia e energia livre de Gibbs no contexto de reações químicas. Explica que a entalpia mede a troca de energia em uma reação, enquanto a entropia está relacionada à probabilidade e desordem do sistema. A energia livre de Gibbs leva em conta ambos os fatores para determinar a espontaneidade de uma reação.
O documento discute análise conformacional de moléculas orgânicas como etano, propano, butano e cicloexano. Analisa as diferentes conformações possíveis dessas moléculas e as diferenças de energia entre conformações alternadas e eclipsadas. Explica como a posição dos substituintes em cicloexanos monossubstituídos leva a duas conformações distintas em equilíbrio.
O documento discute as teorias estruturais da química orgânica, incluindo a teoria de ligação de valência, hibridização de orbitais e a teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência. Explica como essas teorias podem prever a geometria molecular e a estrutura de compostos como metano, eteno, acetileno, entre outros.
O documento discute a classificação da matéria, incluindo substâncias puras e misturas, além dos estados físicos da matéria. Também aborda os processos de separação de misturas e as características do átomo, incluindo números quânticos e a tabela periódica.
O documento discute os conceitos fundamentais de ligação química, entalpia de reação, entropia e energia livre de Gibbs. Explica que a entalpia de reação depende da quebra e formação de ligações, enquanto a espontaneidade de uma reação depende da variação total de entropia do sistema e do ambiente. Uma reação será espontânea se a variação de energia livre de Gibbs for negativa.
O documento fornece uma introdução à análise conformacional de moléculas orgânicas. Discute as diferentes conformações possíveis para moléculas como etano, propano e butano, analisando os ângulos diedros e as interações entre grupos. Também aborda as conformações cadeira e barco do cicloexano e derivados, e como desenhar corretamente as conformações cadeira.
O documento discute as teorias de ácidos e bases de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis, além de abordar conceitos como pKa, equilíbrio químico e fatores que influenciam a estabilidade de bases conjugadas. O texto apresenta métodos quantitativo e qualitativo para prever a acidez relativa de compostos, considerando valores de pKa ou analisando estrutura química.
1) O documento discute a evolução da teoria dos grupos funcionais na química orgânica entre os séculos XIX e XX. 2) August Wilhelm Hofmann e Alexander Williamson estudaram como grupos como amônia, álcool e éter conferiam propriedades químicas similares a compostos. 3) Isso levou os químicos a agruparem compostos orgânicos em "tipos" com características químicas semelhantes, dando estrutura à química orgânica.
O documento discute os conceitos de entalpia, entropia e energia livre de Gibbs no contexto de reações químicas. Explica que a entalpia mede a troca de energia em uma reação, enquanto a entropia está relacionada à probabilidade e desordem do sistema. A energia livre de Gibbs leva em conta ambos os fatores para determinar a espontaneidade de uma reação.
Este documento apresenta um sumário de conteúdos de química do 9o ano, incluindo introdução à química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório, conceitos de átomos, moléculas, substâncias e misturas. Também inclui exercícios sobre esses tópicos.
O documento discute química orgânica teórica e análise de reações orgânicas. Aborda tópicos como intermediários de reações, mecanismos de reações, nucleófilos e eletrófilos, tipos de reações e diagramas de coordenadas de reação. O professor Gustavo Pozza Silveira fornece exemplos para ilustrar esses conceitos-chave.
O documento descreve a Lei de Lavoisier, que estabelece que a massa total de átomos é conservada durante uma reação química. Explica que as reações químicas envolvem a reorganização dos átomos através da quebra e formação de ligações durante as colisões. Também aborda como escrever equações químicas balanceadas representando as reações.
O documento discute reações orgânicas, especificamente reações de substituição. Detalha tipos de ruptura de ligações como homolítica e heterolítica e como isso afeta a formação de radicais livres ou íons. Também descreve efeitos indutivos, tipos de reagentes como eletrófilos e nucleófilos, e exemplos de reações como halogenação, nitração e sulfonação em alcanos e compostos aromáticos.
Haletos de alquila: reações de substituição nucleofílicaEduardo Macedo
O documento discute reações de substituição nucleofílica em haletos de alquila, comparando as reações SN1 e SN2. A reação SN1 ocorre em uma etapa e envolve a formação de um carbocátion intermediário, enquanto a SN2 ocorre em uma única etapa bimolecular sem formação de intermediários. Fatores como a estrutura do substrato, nucleófilo, solvente e grupo de saída afetam as velocidades relativas dessas reações.
Este documento discute os conceitos fundamentais de estrutura eletrônica e ligação química, incluindo:
1) Tipos de ligação como iônica e covalente e suas características.
2) Estruturas de Lewis e carga formal.
3) Orbitais atômicos e hibridização, e como isso afeta a geometria molecular.
O documento descreve diferentes tipos de reações de substituição em compostos orgânicos, incluindo alcanos, hidrocarbonetos aromáticos e haletos. Reações como halogenação, nitração e sulfonação são discutidas em detalhes, assim como os mecanismos e produtos principais de cada reação.
O documento descreve reações de aldeídos e cetonas, incluindo suas estruturas, propriedades e reações de hidratação e formação de acetais. Grupos alquila estabilizam a ligação carbonila enquanto grupos eletroretiradores a desestabilizam, afetando as constantes de equilíbrio. A hidratação é mais favorável para aldeídos simples e menos favorável para cetonas com mais grupos alquila devido aos efeitos eletrônicos e estéricos. A formação de acetais envolve
O documento discute a estrutura de compostos orgânicos, incluindo:
1) As propriedades do carbono e suas diferentes hibridizações que permitem a formação de moléculas orgânicas;
2) Os diferentes tipos de ligação química e suas características;
3) Os conceitos de ácido-base de acordo com as teorias de Brønsted–Lowry e Lewis.
O documento discute as reações de substituição nucleofílica do tipo SN1 e SN2. É explicado que as reações SN1 ocorrem por meio da formação de um carbocátion intermediário estável, enquanto as reações SN2 ocorrem por meio de um estado de transição de um único passo. Fatores como a estrutura do carbono eletrofílico, nucleófilo, solvente e temperatura influenciam o mecanismo e a velocidade da reação.
Este documento resume as principais características e tipos de reações pericíclicas, incluindo reações eletrocíclicas, reações de cicloadição e rearranjos sigmatrópicos. Discute os conceitos de orbitais moleculares e simetria dos orbitais para entender as reações pericíclicas. Também explica as diferenças entre reações pericíclicas térmicas e fotoquímicas.
O documento discute diferentes tipos de isômeros, incluindo isômeros estruturais, posicionais e funcionais. Também aborda isômeros conformacionais e estereoisômeros, explicando como a orientação dos átomos no espaço pode levar a propriedades físicas diferentes entre compostos. Finalmente, fornece regras para designar estereoisômeros como cis ou trans.
Este documento fornece um resumo sobre ácidos e bases. Discute as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis para ácidos e bases. Explica a notação de seta curva para reações ácido-base e como ela ilustra o fluxo de elétrons. Também aborda constantes de acidez (Ka e pKa), fatores que afetam a estabilidade das bases conjugadas e a abordagem qualitativa para comparar a acidez de compostos sem usar valores de pKa.
O documento descreve a substituição nucleofílica aromática, especificamente a reação entre sais de arenodiazônio e fenol. Explica que os sais de arenodiazônio são intermediários comuns nesta reação e detalha os mecanismos de formação do sal e da reação com o nucleófilo fenol.
O documento discute os conceitos de ácidos e bases de acordo com as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Ele explica como fatores como tamanho do átomo, eletronegatividade, efeitos indutivos e ressonância afetam a acidez de compostos. Além disso, apresenta a equação de Henderson-Hasselbalch e como calcular valores de pKa.
O documento discute reações orgânicas de substituição como halogenação, nitração, sulfonação, alquilação e acilação. Ele explica os mecanismos dessas reações, incluindo substituição por radicais livres e eletrófila. Também aborda efeitos como direcionamento e ressonância em compostos aromáticos.
O documento discute os conceitos de hibridização, órbitais híbridos e tipos de hibridização (sp, sp2, sp3). Explica como a hibridização permite que o carbono forme diferentes números de ligações e estruturas moleculares. Também aborda conceitos de forças intermoleculares e ligação iônica, dipolo-dipolo e de hidrogênio.
O documento fornece instruções para fazer brigadeiro e explica conceitos básicos de química, incluindo proporções em reações, leis de conservação de massa e volume, e quantidade de matéria (mol).
Este documento descreve os mecanismos de reação de eliminação E1 e E2. A eliminação E1 ocorre em dois passos, sendo o primeiro a saída do grupo migrante. A eliminação E2 ocorre em um único passo bimolecular, com a saída simultânea do grupo migrante e do hidrogênio. O documento também discute fatores que favorecem cada mecanismo e a orientação dos grupos para a formação da ligação dupla.
O documento discute a classificação da matéria, incluindo substâncias puras e misturas, além dos estados físicos da matéria. Também aborda a estrutura atômica, a tabela periódica, ligações químicas e número de oxidação.
Simbolos químicos, unidades estruturais e iões cópiaPaula Pinto
O documento discute conceitos químicos básicos como átomos, elementos químicos, símbolos químicos, moléculas, iões e reações químicas. Explica que a matéria é constituída por átomos e que diferentes combinações de átomos formam elementos, compostos e misturas. Também descreve como as reações químicas envolvem a quebra e formação de novas ligações entre átomos.
1) O documento descreve a constituição dos átomos, incluindo protões, neutrões e eletrões, e como os diferentes tipos de átomos são representados por símbolos químicos.
2) É explicado que as moléculas são grupos de átomos ligados e que as fórmulas químicas indicam qualitativamente e quantitativamente a composição das moléculas.
3) São descritos iões como corpúsculos com carga elétrica e como as fórmulas químicas dos sais indicam a propor
Este documento apresenta um sumário de conteúdos de química do 9o ano, incluindo introdução à química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório, conceitos de átomos, moléculas, substâncias e misturas. Também inclui exercícios sobre esses tópicos.
O documento discute química orgânica teórica e análise de reações orgânicas. Aborda tópicos como intermediários de reações, mecanismos de reações, nucleófilos e eletrófilos, tipos de reações e diagramas de coordenadas de reação. O professor Gustavo Pozza Silveira fornece exemplos para ilustrar esses conceitos-chave.
O documento descreve a Lei de Lavoisier, que estabelece que a massa total de átomos é conservada durante uma reação química. Explica que as reações químicas envolvem a reorganização dos átomos através da quebra e formação de ligações durante as colisões. Também aborda como escrever equações químicas balanceadas representando as reações.
O documento discute reações orgânicas, especificamente reações de substituição. Detalha tipos de ruptura de ligações como homolítica e heterolítica e como isso afeta a formação de radicais livres ou íons. Também descreve efeitos indutivos, tipos de reagentes como eletrófilos e nucleófilos, e exemplos de reações como halogenação, nitração e sulfonação em alcanos e compostos aromáticos.
Haletos de alquila: reações de substituição nucleofílicaEduardo Macedo
O documento discute reações de substituição nucleofílica em haletos de alquila, comparando as reações SN1 e SN2. A reação SN1 ocorre em uma etapa e envolve a formação de um carbocátion intermediário, enquanto a SN2 ocorre em uma única etapa bimolecular sem formação de intermediários. Fatores como a estrutura do substrato, nucleófilo, solvente e grupo de saída afetam as velocidades relativas dessas reações.
Este documento discute os conceitos fundamentais de estrutura eletrônica e ligação química, incluindo:
1) Tipos de ligação como iônica e covalente e suas características.
2) Estruturas de Lewis e carga formal.
3) Orbitais atômicos e hibridização, e como isso afeta a geometria molecular.
O documento descreve diferentes tipos de reações de substituição em compostos orgânicos, incluindo alcanos, hidrocarbonetos aromáticos e haletos. Reações como halogenação, nitração e sulfonação são discutidas em detalhes, assim como os mecanismos e produtos principais de cada reação.
O documento descreve reações de aldeídos e cetonas, incluindo suas estruturas, propriedades e reações de hidratação e formação de acetais. Grupos alquila estabilizam a ligação carbonila enquanto grupos eletroretiradores a desestabilizam, afetando as constantes de equilíbrio. A hidratação é mais favorável para aldeídos simples e menos favorável para cetonas com mais grupos alquila devido aos efeitos eletrônicos e estéricos. A formação de acetais envolve
O documento discute a estrutura de compostos orgânicos, incluindo:
1) As propriedades do carbono e suas diferentes hibridizações que permitem a formação de moléculas orgânicas;
2) Os diferentes tipos de ligação química e suas características;
3) Os conceitos de ácido-base de acordo com as teorias de Brønsted–Lowry e Lewis.
O documento discute as reações de substituição nucleofílica do tipo SN1 e SN2. É explicado que as reações SN1 ocorrem por meio da formação de um carbocátion intermediário estável, enquanto as reações SN2 ocorrem por meio de um estado de transição de um único passo. Fatores como a estrutura do carbono eletrofílico, nucleófilo, solvente e temperatura influenciam o mecanismo e a velocidade da reação.
Este documento resume as principais características e tipos de reações pericíclicas, incluindo reações eletrocíclicas, reações de cicloadição e rearranjos sigmatrópicos. Discute os conceitos de orbitais moleculares e simetria dos orbitais para entender as reações pericíclicas. Também explica as diferenças entre reações pericíclicas térmicas e fotoquímicas.
O documento discute diferentes tipos de isômeros, incluindo isômeros estruturais, posicionais e funcionais. Também aborda isômeros conformacionais e estereoisômeros, explicando como a orientação dos átomos no espaço pode levar a propriedades físicas diferentes entre compostos. Finalmente, fornece regras para designar estereoisômeros como cis ou trans.
Este documento fornece um resumo sobre ácidos e bases. Discute as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis para ácidos e bases. Explica a notação de seta curva para reações ácido-base e como ela ilustra o fluxo de elétrons. Também aborda constantes de acidez (Ka e pKa), fatores que afetam a estabilidade das bases conjugadas e a abordagem qualitativa para comparar a acidez de compostos sem usar valores de pKa.
O documento descreve a substituição nucleofílica aromática, especificamente a reação entre sais de arenodiazônio e fenol. Explica que os sais de arenodiazônio são intermediários comuns nesta reação e detalha os mecanismos de formação do sal e da reação com o nucleófilo fenol.
O documento discute os conceitos de ácidos e bases de acordo com as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Ele explica como fatores como tamanho do átomo, eletronegatividade, efeitos indutivos e ressonância afetam a acidez de compostos. Além disso, apresenta a equação de Henderson-Hasselbalch e como calcular valores de pKa.
O documento discute reações orgânicas de substituição como halogenação, nitração, sulfonação, alquilação e acilação. Ele explica os mecanismos dessas reações, incluindo substituição por radicais livres e eletrófila. Também aborda efeitos como direcionamento e ressonância em compostos aromáticos.
O documento discute os conceitos de hibridização, órbitais híbridos e tipos de hibridização (sp, sp2, sp3). Explica como a hibridização permite que o carbono forme diferentes números de ligações e estruturas moleculares. Também aborda conceitos de forças intermoleculares e ligação iônica, dipolo-dipolo e de hidrogênio.
O documento fornece instruções para fazer brigadeiro e explica conceitos básicos de química, incluindo proporções em reações, leis de conservação de massa e volume, e quantidade de matéria (mol).
Este documento descreve os mecanismos de reação de eliminação E1 e E2. A eliminação E1 ocorre em dois passos, sendo o primeiro a saída do grupo migrante. A eliminação E2 ocorre em um único passo bimolecular, com a saída simultânea do grupo migrante e do hidrogênio. O documento também discute fatores que favorecem cada mecanismo e a orientação dos grupos para a formação da ligação dupla.
O documento discute a classificação da matéria, incluindo substâncias puras e misturas, além dos estados físicos da matéria. Também aborda a estrutura atômica, a tabela periódica, ligações químicas e número de oxidação.
Simbolos químicos, unidades estruturais e iões cópiaPaula Pinto
O documento discute conceitos químicos básicos como átomos, elementos químicos, símbolos químicos, moléculas, iões e reações químicas. Explica que a matéria é constituída por átomos e que diferentes combinações de átomos formam elementos, compostos e misturas. Também descreve como as reações químicas envolvem a quebra e formação de novas ligações entre átomos.
1) O documento descreve a constituição dos átomos, incluindo protões, neutrões e eletrões, e como os diferentes tipos de átomos são representados por símbolos químicos.
2) É explicado que as moléculas são grupos de átomos ligados e que as fórmulas químicas indicam qualitativamente e quantitativamente a composição das moléculas.
3) São descritos iões como corpúsculos com carga elétrica e como as fórmulas químicas dos sais indicam a propor
O documento explica os principais conceitos da estrutura atômica, incluindo: (1) Átomos são constituídos de um núcleo central com prótons e nêutrons, cercado por elétrons; (2) O número atômico define o elemento químico, enquanto isótopos e isóbaros variam em massa e nêutrons; (3) Íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons, resultando em cargas positivas ou negativas.
Elementos químicos, Tabela Periódica e Propriedades periódicas e aperiódicasCarlos Priante
O documento discute propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos. Apresenta conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, e estrutura da tabela periódica. Detalha propriedades periódicas como raio atômico e volume atômico, e propriedades aperiódicas como massa atômica e calor específico.
O documento descreve as características de misturas e substâncias. Uma mistura é formada por duas ou mais substâncias puras e tem composição variável, enquanto uma substância é cada espécie de matéria no universo, podendo ser simples ou composta. O texto também diferencia misturas homogêneas de heterogêneas e apresenta exemplos de cada tipo.
1ºano_Teoria Atômica de Dalton e Leis Ponderais.pptxssuser46eea5
O documento descreve a teoria atômica de Dalton e as leis ponderais. A teoria de Dalton propõe que a matéria é composta por átomos esféricos e indivisíveis, e que diferentes elementos químicos são compostos de átomos com propriedades distintas. As leis ponderais incluem a lei da conservação da massa de Lavoisier, a lei das proporções constantes de Proust, e a lei das proporções múltiplas de Dalton.
O documento discute átomos, moléculas e suas propriedades. Explica que átomos são compostos por partículas subatômicas e que moléculas são grupos de átomos ligados. Também define símbolos químicos e fórmulas químicas, e fornece exemplos de moléculas como H2O e C3H8.
O documento discute conceitos fundamentais de química como unidade de massa atômica, massa atômica, mol, fórmulas químicas e classificação de reações químicas como síntese, análise, deslocamento e dupla troca.
1. Este documento descreve os processos de formação dos elementos químicos no universo, desde o Big Bang até as reações nucleares dentro das estrelas.
2. Os elementos mais leves, como hidrogênio e hélio, se formaram nos primeiros momentos após o Big Bang. Elementos até o número atômico 26 se formaram através de reações de fusão nuclear dentro das estrelas, como a queima do hidrogênio e do hélio.
3. O ciclo do carbono permitiu a formação de elementos como nitrogênio, oxigên
1. Este documento descreve os processos de formação dos elementos químicos no universo, desde o Big Bang até a formação dentro das estrelas.
2. Os elementos mais leves, como hidrogênio e hélio, se formaram nos primeiros momentos após o Big Bang. Elementos até o número atômico 26 se formaram dentro das estrelas através da fusão nuclear.
3. A fusão nuclear libera energia na forma de radiação ao fundir núcleos leves em núcleos mais pesados. Isso ocorreu no interior das est
O documento discute os diferentes tipos de materiais, suas unidades estruturais e propriedades. Aborda átomos, iões, elementos químicos, isótopos, massa atômica, tabela periódica, compostos iônicos, soluções e concentração. Fornece exemplos de cada conceito discutido.
O documento discute a estrutura atômica, definindo os componentes do átomo (prótons, nêutrons e elétrons), suas características e localização. Também aborda a diferença entre átomos neutros e íons, explicando como os átomos podem ganhar ou perder elétrons e se tornarem carregados. Por fim, apresenta os conceitos de isótopos, isóbaros e isótonos.
AULA - ÁTOMOS MOLÉCULAS E ÍONS para química geral.pptxGabrielNeto49
O documento descreve a teoria atômica de Dalton, definindo átomos, moléculas e íons. Explica que átomos são as unidades básicas dos elementos e podem se combinar para formar compostos, enquanto moléculas consistem em dois ou mais átomos ligados e íons são átomos ou grupos de átomos com carga elétrica.
Este documento apresenta um sumário de conteúdos de química do 9o ano, incluindo introdução à química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório, conceitos de átomos, moléculas e substâncias puras. Também inclui exercícios sobre esses tópicos.
Este documento descreve diferentes tipos de reações químicas, incluindo transformações físicas versus químicas, combustões, e como representar reações químicas através de equações. Explica que durante as reações químicas os átomos são rearranjados, não criados ou destruídos, de acordo com a lei da conservação da massa.
As três principais leis ponderais descritas no documento são:
1) Lei de Conservação das Massas de Lavoisier, que estabelece que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos em uma reação química.
2) Lei das Proporções Constantes de Proust, que afirma que a proporção em massa das substâncias que reagem e são produzidas em uma reação é fixa e constante.
3) Foram introduzidas no século XVIII através de estudos meticulosos e experiências cuidados
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando pelas ideias de Demócrito sobre os átomos como partículas indivisíveis e passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) O modelo atômico atualmente aceito é o modelo quântico, no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia discretos.
3) Os modelos atômicos são teorias que evoluíram com o tempo à medida que novos experimentos fornec
O documento apresenta um resumo sobre química do 9o ano, abordando conceitos básicos como matéria, átomo, molécula, propriedades da matéria, laboratório de química e segurança no laboratório. Inclui também exercícios sobre os tópicos apresentados.
1. 1
CFQ 8ºAno__Explicação e representação de reacções químicas
Teoria corpuscular da matéria
Matéria: tudo que tem massa e ocupa espaço.
Toda a matéria é constituída por partículas às quais os químicos designam por átomos;
Átomo: partícula mais pequena de um elemento que conserva as propriedades químicas
desse elemento.
Os átomos têm dimensões muito reduzidas;
Os átomos estão em permanente movimento e agitação.
Vamos considerar agora os três estados físicos da matéria:
ESTADO SÓLIDO – neste estado os átomos encontram-se muito agregados, existe pouca
liberdade de movimentos, mas ainda assim criam forças de interacção entre si. Ou seja, no
estado sólido os átomos estão muito coesos, mas trocam movimentos entre si, num
espaço/volume muito limitados.
ESTADO LÍQUIDO - neste estado os átomos já possuem maior liberdade de movimentos e
desagregam-se mais do que no estado sólido. As forças entre si têm maior interactividade;
ESTADO GASOSO - neste estado existe uma liberdade total de movimentos e os átomos
movimentam-se por todo o volume/espaço que possam ocupar.
Explicações 8ºAno
Paula Ribeiro Técnica Especializada em Microbiologia
2. 2
CFQ 8ºAno__Explicação e representação de reacções químicas
Estado gasoso
Este estado físico da matéria merece mais atenção. Nós que habitamos na Terra estamos
sujeitos a uma grande massa gasosa- a atmosfera-.
O que é a pressão de um gás?
A pressão pode variar?
A pressão dos gases
Supõe um balão de borracha cheio de gás, os corpúsculos do gás, em constante
movimento, chocam contra as paredes do balão, mudam de direcção e chocam de novo
contra as paredes e assim sucessivamente.
Explicações 8ºAno
Paula Ribeiro Técnica Especializada em Microbiologia
3. 3
CFQ 8ºAno__Explicação e representação de reacções químicas
O choque de cada corpúsculo corresponde a uma força muito fraquinha que é exercida na
superfície do balão. Mas o gás que enche tem um número muito grande de corpúsculos
pelo que a força resultante dos choques de todos os corpúsculos na superfície do balão é
muito intensa.
Quando divides o valor da força exercida por todos os corpúsculos que ao mesmo tempo
chocam contra a superfície do balão, pela área da superfície do balão, tem-se o valor da
pressão do gás nele contido.
PRESSÃO : é a força com que as partículas de um gás exercem por unidade de superfície com
que chocam.
A pressão dos gases e a temperatura
Explicações 8ºAno
Paula Ribeiro Técnica Especializada em Microbiologia
4. 4
CFQ 8ºAno__Explicação e representação de reacções químicas
Temparatura
Pressão do gás
• aumenta
• diminui
• aumenta
• diminui
Conclusão:
Quando a temperatura aumenta, a pressão de um gás num recipiente aumenta;
Quando a temperatura diminui a pressão de um gás num recipiente diminui.
A pressão dos gases e o volume
Quando o volume do gás encerado num recipiente diminui, a sua pressão aumenta;
Quando o volume do gás encerado num recipiente aumenta, a sua pressão diminui.
Volume
Pressão do gás
• aumenta
• diminui
• diminui
• aumenta
A matéria pode-se classificar pela seguinte forma:
Explicações 8ºAno
Paula Ribeiro Técnica Especializada em Microbiologia
5. 5
CFQ 8ºAno__Explicação e representação de reacções químicas
Matéria
Substância
pura
Composto
Mistura
Elemento
Homogénia
Heterogénea
SUBSTÂNCIA PURA: forma de matéria com composição definida e propriedades próprias;
MISTURA: Combinação de duas ou mais substâncias em que estas mantêm a suas
características;
Mistura homogénea: mistura cuja composição é uniforme no espaço;
Mistura heterogénea: mistura cuja composição não é uniforme no espaço.
MOLÉCULA: agregado de pelo menos dois átomos com um arranjo bem definido devido a
forças químicas
Quando os átomos são iguais chamamos elemento;
Quando os átomos são diferentes chamamos composto.
ELEMENTO: matéria que consiste em apenas um tipo de átomo, individual ou combinado em
unidades maiores.
Explicações 8ºAno
Paula Ribeiro Técnica Especializada em Microbiologia
6. 6
CFQ 8ºAno__Explicação e representação de reacções químicas
H ou H2 são elementos
Um elemento tem um número definido de protões nos núcleos dos seus átomos- número
atómico (Z).
COMPOSTO: substância composta por átomos de dois ou mais elementos diferentes unidos
quimicamente em proporções bem definidas e constantes.
NOTA: O composto é diferente de uma mistura. Num COMPOSTO, os elementos
perdem as características químicas individuais (formam uma nova substância). Numa
MISTURA, cada constituinte mantem as suas características.
IÃO: espécie carregada, que se forma quando se adicionam ou retiram electrões a um
átomo ou molécula neutra.
Os átomos e moléculas podem ganhar ou perder mais de um electrão;
Quando um átomo (ex.Al) perde n electrões escreve-se
=> catiões
Quando um átomo (ex.Al) ganha n electrões escreve-se Aln-=> aniões.
COMPOSTO IÓNICO : composto que contém catiões e aniões
Constituição de um átomo
Os átomos possuem no centro um núcleo. No seu núcleo, existem corpúsculos com carga
positiva – os protões-; e outros com carga nula- os neutrões-;
À volta teremos os electrões de carga negativa, constituindo assim a nuvem electrónica do
átomo.
Nuvem electrónica 1
Explicações 8ºAno
Paula Ribeiro Técnica Especializada em Microbiologia
7. 7
CFQ 8ºAno__Explicação e representação de reacções químicas
Assim sendo, o átomo torna-se uma partícula electricamente neutra.
Átomo
Nuvem
electrónica
Núcleo
Neutrões
Protões
(carga +)
electrões
(carga -)
(Carga neutra)
O átomo é electricamente neutro, logo
Número de Protões = nº de electrões
Número atómico
A massa atómica (Z) concentra-se toda no núcleo.
Chama-se número atómico e representa-se por Z ao número de protões que se
encontra no núcleo do átomo.
Símbolo do elemento
químico
Número atómico
Explicações 8ºAno
Paula Ribeiro Técnica Especializada em Microbiologia
8. 8
CFQ 8ºAno__Explicação e representação de reacções químicas
Número de massa (A)
Chama-se número massa e representa-se por A ao número total de protões e de neutrões
que existe no núcleo do átomo.
A=Z+N
Número
de massa
Número
atómico
Número
de neutrões
Número de massa
Símbolo do elemento
químico
Número atómico
Exemplo:
Quantos protões, neutrões e electrões tem o átomo de Alumínio?
A=Z+N
O átomo é electricamente neutro, logo: P= Z= nº electrões= 13
27-13=N
Explicações 8ºAno
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CFQ 8ºAno__Explicação e representação de reacções químicas
14=N
Resposta: O átomo de alumínio possui 13 protões, 13 electrões e 14 neutrões.
Representação
das
reacções
químicas
Transformações físicas e químicas
Transformações
físicas
• processo que se carateriza pela mudança do estdo
físico, estado de divisão ou posição de uma
substância
Transformações
químicas
• processo que se carateriza pela formação de novas
substâncias
As transformações físicas ou químicas podem ser descritas através de esquemas de
palavras:
Água(l) +Dióxido de carbono(g)
glicose (s) + oxigénio (g)
Reagentes
produtos de reacção
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Fórmulas químicas de substâncias moleculares
Fórmulas químicas de substâncias iónicas
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CFQ 8ºAno__Explicação e representação de reacções químicas
COMO DETECTAR REACÇÕES QUÍMICAS ?
A ocorrência de reacções químicas pode ser detectada de várias formas:
Alteração de cor;
Variação de temperatura;
Variação de volume;
Libertação de um gás;
Aparecimento/desaparecimento de um sólido
REACÇÕES DE COMBUSTÃO
As reacções de combustão caracterizam-se pela combinação entre:
Combustível: material que arde;
Comburente: oxigénio (pode ser outro, mas este é o mais usual).
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A importância das combustões reside no fato que estas são utilizadas na produção de
energia:
SOLUÇÕES ÁCIDAS
Materiais de carácter ácido usados no dia a dia:
De um modo geral, as soluções ácidas apresentam as seguintes características:
Têm sabor azedo;
Reagem com os metais, produzindo hidrogénio;
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CFQ 8ºAno__Explicação e representação de reacções químicas
Conduzem a electricidade;
Alteram a cor de certos corantes vegetais.
SOLUÇÕES BÁSICAS OU ALCALINAS
Materiais de carácter básico usados no dia a dia:
As substâncias básicas ou alcalinas apresentam as seguintes características:
Sabor amargo;
Escorregadias ao tacto;
Conduzem a electricidade,
Alteram a cor de certos corantes vegetais.
SOLUÇÕES NEUTRAS
INDICADORES
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CFQ 8ºAno__Explicação e representação de reacções químicas
Indicadores
• os indicadores são substâncias naturais ou
sintéticas cuja cor na presença de uma solução
ácida, básica ou neutra é alterada
Os indicadores mais utilizados são a tintura de tornesol e a fenolftalaína.
Escala de pH- permite medir a acidez de uma solução.
Como medir o pH?
REACÇÕES ÁCIDO BASE
O esquema que traduz as reacções ácido-base é:
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CFQ 8ºAno__Explicação e representação de reacções químicas
Ácido
Base
Água
Sal
Exemplos:
Ácido sulfídrico+ hidróxido de potássio
Ácido clorídrico+ hidróxido de sódio
água + sulfato de potássio
Água + cloreto de sódio
Variação de pH numa reacção ácido-base
Solução e solubilidade
Solução
•Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias;
Solubilidade
•A solubilidade é quantidade máxima que um soluto (áçucar, sal ou outro composto)
pode dilssolver numa certa quantidade de solvente (água, leite ou outro líquido)
REACÇÕES DE PRECIPITAÇÃO
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CFQ 8ºAno__Explicação e representação de reacções químicas
Reações de
precipitação
•Caraterizam-se pela formação de um precipitado- sólido
pouco solúvel- a partir de reagentes que se encontram
dissolvidos.
ÁGUAS MACIAS E ÁGUAS DURAS
A quantidade de magnésio e de cácio que se encontra dissolvida numa água determina a
sua classificação em:
Água dura: contém elevadas concentração de cálcio e de magnésio;
Água macia: contém baixas concentrações de cálcio e de magnésio.
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Lei de Lavoisier/ Lei de conservação da massa
«Na Natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.»- Lavoisier
Lei de Lavoisier
Num sistema reaccional fechado, a massa total dos regente é igual á massa
total dos produtos de reacção.
Exemplo:
Há sempre conservação da massa. A lei de Lavoisier, verifica-se em qualquer reacção
química.
Velocidade das reacções químicas
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CFQ 8ºAno__Explicação e representação de reacções químicas
Os factores que influenciam a velocidade das reacções químicas são:
Concentração dos reagentes;
Estado de divisão dos reagentes sólidos;
Temperatura do sistema de reacção;
Luz;
Presença de catalisadores.
Concentração de reagentes
De um modo geral, quanto mais concentrado for a concentração dos reagentes, maior é a
velocidade de reacção.
ESTADO DE DIVISÃO DOS REAGENTES SÓLIDOS- quanto maior é o estado de divisão dos reagentes
sólidos (maior superfície de contacto), maior é a velocidade de reacção.
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Exemplo: o serrim da madeira (mais pequeno mas com maior superfície de contacto), entra
mais rapidamente em combustão do que os blocos de madeira.
TEMPERATURA - quanto maior a temperatura, maior a velocidade de reacção.
Exemplo: o leite azeda e coalha-se (estraga-se) mais facilmente se estiver fora do frigorífico.
LUZ- a luz permite aumentar a velocidade de algumas reacções químicas.
Exemplo: as sementes de alface não crescem no escuro; os jornais ficam amarelos expostos á
luz solar.
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