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3. Prof. : Carlos Wilton
Estado Físico da matéria
A matéria pode ser encontrada em três estados físicos
SÓLIDO
Possui forma e
volume fixos.
LÍQUIDO
Possui forma
variável e volume
fixo.
GASOSO
Possui forma e
volume variáveis
4. Prof. : Carlos Wilton
Mudança de Estado Físico da matéria
SÓLIDO LIQUIDO
FUSÃO
GASOSO
VAPORIZAÇÃO
CONDENSAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO
SUBLIMAÇÃO
SUBLIMAÇÃO
5. Mudança de Estado Físico da matéria
FUSÃO É a mudança do estado sólido para o estado líquido.
SOLIDIFICAÇÃO É a mudança do estado líquido para o estado sólido.
VAPORIZAÇÃO É a mudança do estado líquido para o estado gasoso.
CONDENSAÇÃO É a mudança do estado gasoso para o estado líquido.
SUBLIMAÇÃO É a mudança do estado sólido para o estado líquido.
EBULIÇÃO É um processo de vaporização rápido em todas parte do
líquido.
EVAPORAÇÃO
É um processo de vaporização que ocorre lentamente na
superfície do líquido.
CALEFAÇÃO
Ocorre quando um líquido entra em contato com uma
superfície que está muito quente, provocando a rápida e
brusca mudança de estado físico do líquido.
7. Substância Pura e Misturas
Substâncias puras ou simplesmente substâncias: São aquelas constituídas
somente por um tipo de constituinte (moléculas, átomos, íons, fórmulas
unitárias etc.) e possuem pontos de fusão e ebulição constantes a uma dada
pressão, além de densidade bem definida, em determinada pressão e
temperatura.
Misturas são formadas por duas ou mais substâncias puras. As misturas
não possuem densidades fixas porque elas variam, dependendo da
quantidade de cada componente na mistura. Não possuem ponto de fusão e
ebulição constantes, mas sim intervalos de temperatura em que se começa e
termina a mudança de estado físico.
Prof. : Carlos Wilton
Durante a FUSÃO e a EBULIÇÃO uma SUBSTÂNCIA PURA
possui temperatura constante e nas MISTURA é VARIÁVEL
10. Mistura Azeotrópica
Apresentam apenas o ponto de
Ebulição constante.
TEMPERATURA
TEMPO
fusão
ebulição
Mistura Eutética
Apresentam apenas o ponto de
Fusão constante.
TEMPERATURA
TEMPO
fusão
ebulição
Prof. : Carlos Wilton
11. A Química é uma ciência que estuda fundamentalmente a composição, as
propriedades e as transformações das substâncias químicas, das misturas e dos
materiais formados por essas substâncias. O gráfico representa a curva de
aquecimento de uma determinada amostra de material sólido em função do tempo.
a) A partir do ponto A, representado no gráfico, forma-se uma substância pura na
fase líquida.
b) A amostra do material analisado é uma mistura eutética.
c) O material analisado, ao atingir 193 °C, se transforma completamente em líquido.
d) A curva representa o comportamento de uma substância pura sólida durante o
aquecimento.
e) A amostra do material analisado é uma mistura azeotrópica.
Mistura Eutética
Apresentam apenas o ponto de
Fusão constante.
12. Determinou-se o ponto de fusão de uma substância X e encontrou-se um valor
menor que o tabelado para essa substância. Isso pode significar que:
a) a quantidade de substância utilizada na determinação foi menor que o necessário.
b) a quantidade de substância utilizada na determinação foi maior que o necessário.
c) uma parte da substância não fundiu.
d) É uma mistura.
e) a substância está 100% pura.
Mistura
Não a presentam ponto de Fusão
e Ponto de ebulição constante.
Prof. : Carlos Wilton
13. Ponto de fusão, ebulição, densidade e solubilidade são algumas constantes físicas
que caracterizam:
a) mistura homogênea.
b) substância pura.
c) mistura heterogênea.
d) Mistura eutética
e) Mistura azeotrópica.
Substância
Apresentam ponto de Fusão
e Ponto de ebulição constante.
.
Prof. : Carlos Wilton
14. Uma mistura eutética é definida como aquela que funde à temperatura constante. O
gráfico que melhor representa o comportamento dessa mistura até sua completa
vaporização é:
.
15. Analisando o gráfico abaixo, referente ao aquecimento de uma substância
sólida, podemos afirmar que:
a) A temperatura fusão é 22ºC.
b) em t = 7 minutos, a substância é líquida.
c) em t = 2 min, a substância é líquida.
d) a substância tem ponto de ebulição 43 °C.
e) no intervalo de 5 a 12 minutos, a substância
encontra-se totalmente na forma de vapor.
Prof. : Carlos Wilton
FUSÃO
EBULIÇÃO
16. Os estados físicos das substâncias abaixo, a 25ºC e 1 atm, são,
respectivamente:
substância PF (1 atm,
ºC)
PE (1 atm,
ºC)
pentano – 130 36,1
cloro – 101 – 34,5
a) Sólido e sólido.
b) Líquido e sólido.
c) Líquido e líquido.
d) Sólido e gás.
e) Líquido e gás.
pentano
36,1
sólido líquido gasoso
- 130
36,1
LÍQUIDO
Prof. : Carlos Wilton
17. Classificação de Mistura
Misturas são porções de matéria formadas por mais de uma substância.
Existem dois tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas.
HOMOGÊNEA
São aquelas que apresentam-se de forma uniforme, em apenas uma
fase (monofásica). Isso acontece porque as substâncias se
dissolvem e se tornam, na verdade, uma solução.
*Água e açúcar
*Aço: mistura de ferro e carbono
*Latão: mistura entre cobre e zinco
*Bronze: mistura de cobre e estanho
*Vinagre
*Soro fisiológico:
*Álcool etílico e água
*Ar atmosférico: mistura de gases
18. São aquelas que apresentam duas ou mais fases (polifásica).
Classificação de Mistura
HETEROGÊNEA
*Água e óleo
*Ouro e areia
*Açúcar e farinha
*Enxofre e limalha de ferro
*Granito
*Água gaseificada
Prof. : Carlos Wilton
19. Prof. : Carlos Wilton
(FGV-SP) Uma mistura de açúcar, areia e sal de cozinha é tratada
com água em excesso. Quantas fases existirão no sistema final
resultante?
a) 5.
b) 4.
c) 3.
d) 2.
e) 1.
ÁGUA + AÇÚCAR + SAL
AREIA
2 FASES
20. Prof. : Carlos Wilton
(FEI-SP) Num tubo graduado A, adicionaram-se água, óleo de
cozinha e álcool etílico, nessa ordem. Em um tubo B, adicionaram-
se álcool etílico, água e óleo de cozinha, nessa ordem. O número
de fases nos tubos A e B são, respectivamente:
a) 3 e 2.
b) 2 e 2.
c) 2 e 3.
d) 3 e 3.
e) 1 e 1.
ÁGUA
ÓLEO
ÁLCOOL
3 FAS E S
ÁLCOOL
ÁGUA
ÓLEO
2 FAS E S
21. Ao adicionarmos açúcar a um suco, notamos que após certa quantidade o
açúcar não mais se dissolve na água. Isso significa que existe um limite de
solubilidade de uma substância conhecida como “soluto” em outra
conhecida como “solvente” e esse limite é conhecido como “Coeficiente de
Solubilidade”, ou seja, é a maior quantidade de soluto que se pode dissolver
numa dada quantidade de solvente a uma certa temperatura. Assim sendo, um
suco adoçado com açúcar, quanto ao número de fases, pode ser:
a) sempre monofásico.
b) sempre bifásico.
c) bifásico ou trifásico.
d) monofásico ou trifásico.
e) monofásico ou bifásico.
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22. Uma amostra de gasolina comum apresentou vários intervalos pontos de
ebulição. Em relação à gasolina, é correto afirmar que se trata de:
a) uma substância pura.
b) um elemento químico.
c) uma mistura homogênea.
d) uma mistura heterogênea.
e) uma substância composta.
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23. Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. O número
de fases em cada um é, respectivamente:
a) 3, 2 e 4.
b) 3, 2 e 5.
c) 3, 3 e 4.
d) 3, 3 e 6.
e) 2, 2 e 4.
Prof. : Carlos Wilton
24. Considere as seguintes afirmativas:
I. Durante a mudança de estado de uma substância pura, a temperatura se
mantém constante.
II. As misturas são sistemas polifásicos.
III. Um sistema homogêneo pode apresentar mais de um componente, mas
não mais que uma fase.
Responda quais são sempre verdadeiras.
a) Apenas a I.
b) A I e a III.
c) Apenas a II.
d) A I e II.
e) Apenas a III.
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25. Assinale a alternativa onde encontramos uma substância pura, uma mistura
homogênea e um sistema heterogêneo.
a) Açúcar, água doce, água do mar.
b) Leite, suco de laranja, feijoada.
c) Água destilada, água potável, água e gelo.
d) Vinagre, vinho, álcool etílico.
e) Geléia, água potável, suco de frutas.
Prof. : Carlos Wilton
26. Analise os sistemas materiais abaixo, estando ambos na temperatura
ambiente.
Sistema I. Mistura de 10 g de sal de cozinha, 30 g de areia fina, 20 mL de óleo
e 100 mL de água.
Sistema II. Mistura gasosa de 2,0 L de CO2, 3,0 L de N2 e 1,5 L de O2.
Sobre esses sistemas, é correto afirmar que:
a) ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase.
b) em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é
monofásico.
c) em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é
monofásico.
d) ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos.
e) em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordem de adição dos
componentes, e, em II, o sistema é bifásico.
Prof. : Carlos Wilton
27. Considere as ilustrações para responder às questões de 1 a 6
01) Quais das ilustrações representam substância pura?
água água água e sal
dissolvido
I
gelo
II III
água e óleo
IV
02) Quais são misturas?
03) Quais são sistemas homogêneos?
I e II
III e IV
I e III
