Este documento describe las características y usos de los ácidos oxoácidos y ácidos hidrácidos. Los ácidos oxoácidos se forman cuando un anhídrido reacciona con agua y tienen un sabor ácido. Los ácidos hidrácidos se forman cuando un no metal reacciona con hidrógeno. El documento también explica la nomenclatura tradicional y moderna para nombrar estos ácidos.

1. NOMENCLATURA
INORGÁNICA
Ing. Roxana Tereza Alvarez Rios

2. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Características
 Presentan sabor acido (como el limón).
 Cambian de color azul del papel tornasol a rojo.
 No producen coloración en la fenolftaleína y con naranja de metilo
producen coloración rojo.
 Los ácidos poseen un pH con rango que va de siete a cero.
 Reaccionan con las bases para formar sales y agua, a dicha reacción
se le conoce con el nombre de neutralización.

3.  Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua
 Son corrosivas.
 Producen quemaduras en la piel.
 Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas
Usos
1. El H2SO4 en la fabricación de fertilizantes, polímetros, farmacos, pinturas,
detergentes y papel, también se encuentra en la batería de autos.
2. El HNO3 al igual que los anteriores en la fabricación de fertilizantes, y en la
fabricación de explosivos.
3. El H2CO3 Esta presente en bebidas gaseosas.
4. El H3PO4 en fertilizantes, detergentes es un ingrediente de la coca cola.

4. FORMACIÓN DE ÁCIDOS OXOACIDOS
𝒂𝒏𝒉𝒊𝒅𝒓𝒊𝒅𝒐 + 𝑨𝒈𝒖𝒂 → 𝑯𝒙𝑵𝑴𝑶𝒚
1 ∗ +1 = +1 +7 = +
8
2
= 4
𝐵𝑟2𝑂7 + 𝐻2𝑂 → 𝐻1
+1
𝐵𝑟𝑂𝑦
−2
Nomenclatura tradicional
Se nombran con la palabra
Ácido seguido del nombre
del no metal con la serie
de prefijos y sufijos igual
que los anhídridos para
indicar su número de
Oxidación.
Si la valencia del no metal es impar
el H tiene un valor de 1
VALENCIA PREFIJO SUFIJO VALENCIAS DEL TIPO
UNA ICO UNICA
DOS ICO ALTO
OSO BAJO
TRES ICO ALTO
OSO MEDIO
HIPO OSO BAJO
CUATRO PER ICO MAS ALTO
ICO ALTO
OSO MEDIO
HIPO OSO BAJO

5. EJERCICIOS

6. CASOS ESPECIALES

7. EJERCICIOS DE CASOS ESPECIALES

8. RESOLUCIÓN DE EJERCICIOS

9. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Características
 Presentan sabor acido (como el limón).
 Cambian de color azul del papel tornasol a rojo.
 No producen coloración en la fenolftaleína y con naranja de metilo
producen coloración rojo.
 Los ácidos poseen un pH con rango que va de siete a cero.
 Reaccionan con las bases para formar sales y agua, a dicha reacción
se le conoce con el nombre de neutralización.

10. FORMACIÓN DE ACIDOS HIDRÁCIDOS
NO METAL (GRUPO 1 Y 2) + HIDRÓGENO —–> ÁCIDO HIDRÁCIDO
𝐵𝑟2 + 𝐻2𝑂 → 𝐻+1
𝐵𝑟−1
𝑆 + 𝐻2𝑂 → 𝐻2
+1
𝑆−2
Son compuestos formados por un no metal, trabajando con su menor valencia, e
hidrógeno
 Para el nombre tradicional, se escribe ÁCIDO seguido del no metal terminado
en HIDRICO.
HCl: Acido clorhidrico
 En el caso de la nomenclatura moderna, se le agrega el sufijo URO al no
metal, y luego preposición “de” y la palabra HIDRÓGENO