2. Desde la antigüedad, el ser
humano ha estado
interesado en conocer los
secretos de la naturaleza y
la química ha sido una
herramienta fundamental
para lograrlo.
El objetivo de estudio de la
química, es la materia y sus
transformaciones, siendo
que algunos cambios
dependen de factores
externos, por ejemplo
movimiento, temperatura y
la posición.
Método de la química se basa
en la observación,
experimentación y análisis de
los resultados obtenidos. Se
utilizan técnicas y herramientas
específicas para la medición de
propiedades físicas y químicas,
así como para la síntesis y
análisis de compuestos.
4. PESO
Fuerza de atracción que ejerce la Tierra sobre los cuerpos.
INERCIA
Resistencia que opone un cuerpo a modificar su estado de
moviente o reposo.
5. POROSIDAD
Presencia de poros o espacios vacíos.
IMPENETRABILIDAD
Espacio de ocupa un cuerpo y que no puede ocupar otro al mismo
tiempo.
6. Propiedades específicas o intrínsecas
Características que permiten diferencia unas sustancia, que pueden ser
físicas o químicas.
CAMBIOS QUÍMICOS
Los cambios químicos son aquellos
que alteran la distribución y los
enlaces de los átomos de la
materia y logran que se combinen de
manera distinta para obtener
sustancias diferentes a las
iniciales.
CAMBIOS FÍSICOS
Los cambios físicos de la materia
son cambios que alteran su forma sin
modificar su composición. Durante un
cambio físico, la sustancia no
varía, es decir, no implica
una reacción química.
7. PROPIEDAS QUÍMICAS
Determinan el comportamiento de las sustancia cuando se pones en contacto con
otras.
Reactividad
química: es la
forma en que una
sustancia
reacciona con
otra, denominada
también como
reacción química.
REACTIVIDAD CON EL AGUA:
Algunos metales, como el sodio y el potasio,
reaccionan violentamente con el agua y
forman hidróxidos o bases.
REACTIVIDAD CON LOS ÁCIDOS:
Algunas sustancias reaccionan con
los ácidos. Por ejemplo el magnesio
reacciona con el ácido clorhídrico
para formar hidrógeno gaseoso y
sal de magnesio.
REACTIVIDAD CON LOS
HIDRÓXIDOS O BASES:
Ciertas sustancias reaccionan con
los hidróxidos. Por ejemplo entre el
ácido clorhídrico y el hidrógeno de
sodio forman la sal común.
8. Estabilidad o
inercia química
Es la propiedad de una sustancia de no
reaccionar químicamente con otros elementos o
sustancias. Los gases nobles como el helio, neón.
Combustión
Es la reacción de oxidación de una sustancia
frente al oxígeno que produce energía en forma
de luz o de calor.
Oxidación
Es la pérdida de electrones de un átomo o ion.
Determina la corrosión y la oxidación de
diferentes sustancias frente a otros compuestos. El
hierro, por ejemplo.
9. Reducción
Es el aumento de electrones de un átomo o
ion. Es un fenómeno contrario a la oxidación,
pero que pueden suceder simultáneamente,
llamándose reacciones de oxidación-
reducción. Se definen ambos fenómenos
como reacciones de transferencia de
electrones.
Corrosividad
Es el desgaste o deterioro que sufre una
sustancia debido a reacciones
electroquímicas. Suele estar ligada con las
reacciones oxidación-reducción.
Inflamabilidad
Es la facilidad de una sustancia en
encenderse al superar su punto o
temperatura de inflamabilidad. Sustancias
como la gasolina o el alcohol butílico son
bastante inflamables.
10. pH
Conocido también como potencial de hidrógeno, mide la
acidez o basicidad en una solución. Al poner un ácido en
agua, estamos bajando el pH de la solución, es decir,
haciéndola más ácida.
Potencial
de
ionización
Es la energía que hay que suministrar a un
elemento para separar un electrón de uno de
sus átomos. La energía necesaria para ionizar
átomos de sodio o potasio es baja, mientras
que la del flúor o el neón es bastante más alta,
al ser elementos más estables.
Electronegatividad
es la fuerza de atracción que un átomo ejerce sobre los
electrones de otro. Es un valor que cambia de elemento a
elemento, por lo que cada molécula y sustancia tendrá
distintos niveles de electronegatividad.
Entalpía
de
formación
Determina la variación de entalpía en la formación de un compuesto, o sea, la
cantidad de energía absorbida o cedida termodinámicamente. Por ejemplo, si
tenemos metano (CH4) y oxígeno (O2), ambos reaccionan para formar dióxido
de carbono y agua, cediendo energía al sistema o medio que contiene estas
sustancias.
11. PROPIEDADES FÍSICAS
PUEDE SER MEDIBLE U OBSERBABLE SIN QUE SE ALTERA SU COMPOSICIÓN.
• Se determina mediante los sentidos
PROPIEDADES ORGANOLÉPTICA.
• Describe el estado sólido , líquido o gaseoso de una
sustancia una temperatura determinada.
ESTADO DE AGREGACIÓN.
• Temperatura a la que una sustancia pasa de estado
líquido a gaseoso.
PUNTO DE EBULLICIÓN.
12. • Temperatura a la cual una sustancia pasa de estado solido a líquido.
PUNTO DE FUSIÓN
• Sustancia de disolverse en un medio a una temperatura determinada.
SOLUBILIDAD
• Resistencia que opone un cuerpo a ser rayada
DUREZA
• Relación entre masa y volumen de una sustancia.
DENSIDAD
• Capacidad de los cuerpos de recuperar su forma
ELASTICIDAD
13. • Capacidad en transformarse en hilos y alambres.
DUCTILIDAD
• Capacidad de convertirse en láminas.
MALEABILIDAD
• Resistencia de algunos cuerpos a romperse o deformarse.
TENACIDAD
• Tendencia de algunos cuerpos a romperse o fracturarse.
FRAGILIDAD
• Capacidad de algunas sustancia para trasmitir la corriente eléctrica.
CONTUCTIVIDAD ELECTRICA
