Este documento describe los sistemas de nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica las sustancias simples constituidas por átomos de un solo elemento y los compuestos binarios y ternarios. Los compuestos binarios incluyen óxidos, hidruros y sales neutras formadas por dos elementos. Los compuestos ternarios incluyen hidróxidos, oxoácidos y sales formadas por tres elementos. Se proporcionan ejemplos de compuestos y se describen los sistemas de nomenclatura sistemática, Stock y tra
El documento trata sobre la formulación y nomenclatura en química inorgánica. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas mediante símbolos químicos y que existen más de 25 millones de compuestos conocidos. Además, describe los diferentes tipos de fórmulas y los sistemas de nomenclatura como la sistemática propuesta por la IUPAC, la de Stock y la tradicional.
Este documento clasifica y describe diferentes tipos de óxidos, incluyendo óxidos básicos, ácidos, neutros y anfóteros. Los óxidos básicos son compuestos de oxígeno y metales, mientras que los óxidos ácidos son compuestos de oxígeno y no metales. Los óxidos neutros contienen oxígeno combinado con elementos no metálicos de valencia especial como cloro, nitrógeno y carbono. El documento también proporciona ejemplos de fórmulas y nomenclaturas para diferentes
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo hidróxidos, ácidos oxácidos y sales. Explica que los hidróxidos están formados por un metal y aniones hidroxilo, y cómo se nombran usando prefijos como "hidróxido". También describe cómo se forman los ácidos oxácidos a través de la combinación de un anhídrido con agua, y cómo las sales son el resultado de una reacción ácido-base entre un ácido y una base. Finalmente, provee ej
Este documento presenta una introducción a la clasificación y nomenclatura química. Explica las diferentes formas de nombrar compuestos químicos incluyendo la nomenclatura tradicional, la nomenclatura Stock y la nomenclatura sistemática de la IUPAC. Además, proporciona ejemplos de cómo nombrar óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros según cada sistema de nomenclatura.
Este documento proporciona información sobre la formulación de química inorgánica, incluyendo la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos y sales. Cubre temas como la valencia de metales y no metales importantes, diferentes sistemas de nomenclatura, tipos de óxidos, hidruros, ácidos hidrácidos y oxácidos, e hidróxidos.
concepto de las sales halogenas o haloideas neutras, formacion, ejemplos, usos nomenclatura: stock, tradicional y sistematica tambien ejemplos de la estructura de lewis.
Este documento presenta una serie de ejercicios de formulación química para repasar la formulación de sustancias compuestas binarias y ternarias, así como ácidos y oxoaniones. Los ejercicios incluyen formular compuestos, ácidos e iones; nombrar sustancias químicas dados sus símbolos; y formular sales binarias y ternarias indicando el anión, catión y la sal resultante.
El documento trata sobre la formulación y nomenclatura en química inorgánica. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas mediante símbolos químicos y que existen más de 25 millones de compuestos conocidos. Además, describe los diferentes tipos de fórmulas y los sistemas de nomenclatura como la sistemática propuesta por la IUPAC, la de Stock y la tradicional.
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Este documento presenta una introducción a la clasificación y nomenclatura química. Explica las diferentes formas de nombrar compuestos químicos incluyendo la nomenclatura tradicional, la nomenclatura Stock y la nomenclatura sistemática de la IUPAC. Además, proporciona ejemplos de cómo nombrar óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros según cada sistema de nomenclatura.
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Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos binarios y ternarios, incluyendo óxidos, hidruros, hidróxidos y ácidos. Explica las diferentes nomenclaturas utilizadas para nombrar estos compuestos, como la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y la nomenclatura tradicional. También proporciona ejemplos de fórmulas químicas con sus respectivos nombres según cada sistema de nomenclatura.
Las sales son compuestos cuaternarios formados por la sustitución de los hidrógenos de un ácido por metales. Se usan como conservantes de alimentos, en la fabricación de vidrio, en la pólvora y en exámenes de rayos X. Algunas sales comunes son el nitrato de sodio, el cloruro de sodio y el sulfato de sodio.
El documento clasifica los hidruros no metálicos en cinco grupos: a) térreos, b) carbonoideos, c) nitrogenoideos, d) anfígenos y e) halógenos. Proporciona el nombre comercial, la fórmula sistemática tradicional y la fórmula química de varios hidruros como ejemplos de cada grupo.
Las sales ácidas se forman por la reacción parcial entre un ácido poliprótico (con más de un hidrógeno) y una base, resultando en la neutralización de solo uno o algunos de los hidrógenos del ácido. Para nombrarlas, se utiliza el nombre del radical ácido con el prefijo bi- o di- para indicar la cantidad de hidrógenos no neutralizados, seguido del nombre del metal.
Este documento lista 91 ejercicios de formulación y nomenclatura de compuestos químicos, incluyendo hidruros, óxidos, ácidos, sales y otros tipos de compuestos. Proporciona los nombres sistemáticos correctos de cada compuesto o pide formular el nombre a partir de su fórmula química.
Este documento describe las reglas para nombrar sales binarias. Las sales binarias se forman cuando un metal se combina con un no metal. La fórmula general es MnNm, donde M es el metal con valencia m y N es el no metal con valencia n. El documento explica cómo nombrar diferentes sales binarias según la valencia del metal y proporciona ejemplos como el cloruro de sodio y el cloruro de magnesio. También menciona algunos usos comunes de sales binarias como el cloruro de plata en la fotografía y
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También describe los números de oxidación y clasifica los compuestos en binarios, ternarios y cuaternarios, dando ejemplos de óxidos, hidruros, sales y otros. El objetivo es enseñar a los estudiantes el lenguaje utilizado en química para nombrar y representar elementos y compuestos.
Las sales dobles contienen más de un catión o anión. Se forman cuando dos o más sales se disuelven en un mismo líquido y cristalizan juntas. Un ejemplo es el alumbre de sodio, que contiene sodio y aluminio. Las sales dobles se nombran colocando primero el anión, luego la palabra "doble", y luego los cationes en orden alfabético con prefijos como di, tri o tetra según su subíndice. Las sales dobles son compuestos eléctricamente neutros formados por la igualación de las c
Las sales se forman cuando un ácido y una base se combinan, produciendo agua y una sal. Las sales haloideas contienen aniones sin oxígeno como flúor, cloro, bromo o yodo. Las sales se clasifican según la valencia del metal y su nomenclatura indica el nombre del metal y el anión. Algunas sales como la plata, calcio y zinc se usan en medicina, vidrio, fertilizantes y otros productos industriales.
El documento clasifica diferentes hidruros no metálicos y sales en varias categorías. Incluye sus nombres sistemáticos, tradicionales y fórmulas. Se enumeran hidruros de carbono, boro, silicio y nitrógeno, así como ácidos hidrúricos de diferentes elementos no metálicos. También se proporcionan ejemplos de sales inorgánicas formadas por metales con no metales como flúor, cloro, yodo y azufre.
Este documento proporciona información sobre sales oxisales y sales haloideas. Las sales oxisales se forman por la reacción de un hidróxido con un ácido oxácido, siguiendo la fórmula Hidróxido + Ácido oxácido → Sal oxisal + Agua. Las sales haloideas se forman por la neutralización de un ácido hidrácido con un hidróxido, siguiendo la fórmula Hidróxido + Ácido hidrácido → Sal haloidea + Agua. Además, incluye ejercicios de balanceo de
El documento proporciona una lista de ejercicios de formulación química que deben completarse y entregarse el 1 de julio de 2013. Incluye la escritura de fórmulas químicas para varios compuestos y la identificación de nombres químicos para otros.
El documento describe la formación de sales haloideas a partir de la reacción de un hidróxido con un ácido hidrácido. Explica que la fórmula general es Hidróxido + Ácido Hidrácido -> Sal Haloidea + Agua. Además, incluye varios ejemplos de reacciones químicas que ilustran la formación de diferentes sales haloideas como el cloruro de sodio, el sulfuro férrico y el yoduro aúrico.
El documento presenta una introducción a la nomenclatura química inorgánica. Explica que la nomenclatura química es el sistema de normas para denominar elementos y compuestos, dictado por la IUPAC. Luego clasifica los compuestos químicos en binarios, ternarios y cuaternarios, e introduce las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Finalmente, detalla los tipos y métodos de nomenclatura para compuestos inorgánicos binarios como óxidos, hidruros y sales binarias.
Hidróxidos: formulación, formación teórica, sistemas de nomenclatura con autoevaluaciones en forma interactiva, práctica y sencilla para estudiantes de bachillerato.
Este documento trata sobre los ácidos hidrácidos, que son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial del hidrógeno de un ácido hidrácido por un metal. Se forman a través de la reacción de un ácido hidrácido con un hidróxido o sal metálica. Su nomenclatura depende del sistema utilizado y puede incluir prefijos como mono o bi e indicar el metal y no metal presentes. Algunos ejemplos de aplicaciones son el uso de ácido fluorhídrico en la ind
Este documento describe la formulación de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de compuestos binarios, incluyendo ácidos hidrácidos, hidruros volátiles y metálicos, anhídridos, óxidos y peróxidos. También describe sales neutras y volátiles formadas por un metal y un no-metal o dos no-metales, respectivamente. Finalmente, introduce compuestos ternarios como ácidos oxoácidos, ácidos peroxiácidos y sales oxisales.
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas como la fórmula empírica, molecular y desarrollada. También describe conceptos como la valencia y el número de oxidación de los elementos. Además, detalla los sistemas de nomenclatura para compuestos binarios como óxidos, hidruros y haluros de hidrógeno.
MODULO 2 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUÍMICOS INORGANICOS.pptxrauljaramillo518
Este documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo sustancias simples, compuestos binarios y ternarios. Explica las diferentes nomenclaturas químicas utilizadas para nombrar estos compuestos, como la nomenclatura estequiométrica, de Stock y tradicional. También clasifica los compuestos binarios y ternarios en categorías como óxidos, hidruros, haluros, sales y oxoácidos, y proporciona ejemplos de cada uno con sus fórmulas químicas y n
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos binarios y ternarios, incluyendo óxidos, hidruros, hidróxidos y ácidos. Explica las diferentes nomenclaturas utilizadas para nombrar estos compuestos, como la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y la nomenclatura tradicional. También proporciona ejemplos de fórmulas químicas con sus respectivos nombres según cada sistema de nomenclatura.
Las sales son compuestos cuaternarios formados por la sustitución de los hidrógenos de un ácido por metales. Se usan como conservantes de alimentos, en la fabricación de vidrio, en la pólvora y en exámenes de rayos X. Algunas sales comunes son el nitrato de sodio, el cloruro de sodio y el sulfato de sodio.
El documento clasifica los hidruros no metálicos en cinco grupos: a) térreos, b) carbonoideos, c) nitrogenoideos, d) anfígenos y e) halógenos. Proporciona el nombre comercial, la fórmula sistemática tradicional y la fórmula química de varios hidruros como ejemplos de cada grupo.
Las sales ácidas se forman por la reacción parcial entre un ácido poliprótico (con más de un hidrógeno) y una base, resultando en la neutralización de solo uno o algunos de los hidrógenos del ácido. Para nombrarlas, se utiliza el nombre del radical ácido con el prefijo bi- o di- para indicar la cantidad de hidrógenos no neutralizados, seguido del nombre del metal.
Este documento lista 91 ejercicios de formulación y nomenclatura de compuestos químicos, incluyendo hidruros, óxidos, ácidos, sales y otros tipos de compuestos. Proporciona los nombres sistemáticos correctos de cada compuesto o pide formular el nombre a partir de su fórmula química.
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Este documento presenta información sobre la nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También describe los números de oxidación y clasifica los compuestos en binarios, ternarios y cuaternarios, dando ejemplos de óxidos, hidruros, sales y otros. El objetivo es enseñar a los estudiantes el lenguaje utilizado en química para nombrar y representar elementos y compuestos.
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Las sales se forman cuando un ácido y una base se combinan, produciendo agua y una sal. Las sales haloideas contienen aniones sin oxígeno como flúor, cloro, bromo o yodo. Las sales se clasifican según la valencia del metal y su nomenclatura indica el nombre del metal y el anión. Algunas sales como la plata, calcio y zinc se usan en medicina, vidrio, fertilizantes y otros productos industriales.
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Este documento proporciona información sobre sales oxisales y sales haloideas. Las sales oxisales se forman por la reacción de un hidróxido con un ácido oxácido, siguiendo la fórmula Hidróxido + Ácido oxácido → Sal oxisal + Agua. Las sales haloideas se forman por la neutralización de un ácido hidrácido con un hidróxido, siguiendo la fórmula Hidróxido + Ácido hidrácido → Sal haloidea + Agua. Además, incluye ejercicios de balanceo de
El documento proporciona una lista de ejercicios de formulación química que deben completarse y entregarse el 1 de julio de 2013. Incluye la escritura de fórmulas químicas para varios compuestos y la identificación de nombres químicos para otros.
El documento describe la formación de sales haloideas a partir de la reacción de un hidróxido con un ácido hidrácido. Explica que la fórmula general es Hidróxido + Ácido Hidrácido -> Sal Haloidea + Agua. Además, incluye varios ejemplos de reacciones químicas que ilustran la formación de diferentes sales haloideas como el cloruro de sodio, el sulfuro férrico y el yoduro aúrico.
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Este documento describe la formulación de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de compuestos binarios, incluyendo ácidos hidrácidos, hidruros volátiles y metálicos, anhídridos, óxidos y peróxidos. También describe sales neutras y volátiles formadas por un metal y un no-metal o dos no-metales, respectivamente. Finalmente, introduce compuestos ternarios como ácidos oxoácidos, ácidos peroxiácidos y sales oxisales.
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Este documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo sustancias simples, compuestos binarios y ternarios. Explica las diferentes nomenclaturas químicas utilizadas para nombrar estos compuestos, como la nomenclatura estequiométrica, de Stock y tradicional. También clasifica los compuestos binarios y ternarios en categorías como óxidos, hidruros, haluros, sales y oxoácidos, y proporciona ejemplos de cada uno con sus fórmulas químicas y n
Este documento trata sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica los conceptos de valencia y número de oxidación de los elementos. Luego, describe los diferentes tipos de compuestos binarios y ternarios, incluyendo óxidos, hidruros, sales y oxoácidos. Para cada tipo de compuesto, explica los sistemas de nomenclatura recomendados por la IUPAC como la sistemática, tradicional y de Stock.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos y orgánicos. Explica cómo nombrar y formular compuestos binarios, ternarios e hidrácidos. También cubre la nomenclatura de alcanos, alquenos, alcoholes y aldehídos.
Nomenclatura Y ObtencióN De Los Compuestos InorgáNicosguestbc953c5
El documento proporciona información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También describe la clasificación de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, así como ejemplos de óxidos, hidruros, hidrácidos y sales.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación en química inorgánica según las normas de la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales. Define las diferentes nomenclaturas (sistemática, Stock y tradicional) y especifica cuál se recomienda utilizar según el tipo de compuesto. Finalmente, incluye cuadros resumen sobre los números de oxidación más comunes y la clasificación de compuestos binarios.
Este documento trata sobre la nomenclatura y formulación en química inorgánica según las normas de la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales. Detalla las diferentes nomenclaturas (sistemática, Stock y tradicional) y clasifica los compuestos según los elementos que los componen.
Este documento trata sobre la nomenclatura y formulación en química inorgánica según las normas de la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales. Describe las diferentes nomenclaturas (sistemática, Stock y tradicional) y proporciona ejemplos de cómo nombrar compuestos inorgánicos según cada sistema.
Este documento describe los principios básicos de la nomenclatura y formulación en química inorgánica. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y reglas para asignar números de oxidación. Además, clasifica y describe cómo nombrar diferentes tipos de compuestos binarios e incluye cuadros con ejemplos de nomenclaturas sistemática, Stock y tradicional. Por último, introduce brevemente los compuestos ternarios.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También clasifica los compuestos inorgánicos en binarios, ternarios y cuaternarios según el número de elementos que los componen. Por último, describe varios tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, hidracidos, sales y oxisales, indicando sus definiciones y formas de nombrarlos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como número de oxidación, clasificación de compuestos, tipos de nomenclatura y métodos para nombrar compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. Describe cómo se forman y se nombran óxidos, hidruros, hidrácidos, sales binarias, hidróxidos, oxiácidos y sales ternarias y cuaternarias. El objetivo es enseñar al estudiante el lenguaje quí
El documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y sus respectivas nomenclaturas. Explica que los compuestos inorgánicos pueden ser binarios, ternarios o cuaternarios, dependiendo del número de elementos que los componen. Además, detalla la nomenclatura de óxidos, hidruros, sales binarias, peróxidos e hidrácidos.
El documento describe los principios fundamentales de la formulación y nomenclatura en química inorgánica. Explica cómo se expresan las fórmulas químicas y los métodos sistemáticos para nombrar compuestos, incluidos los compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales. También proporciona ejemplos de la nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional para diferentes tipos de compuestos binarios.
El documento describe los principios básicos de la formulación y nomenclatura en química inorgánica. Explica cómo las fórmulas químicas expresan la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos, y cómo la nomenclatura proporciona un método sistemático para nombrar compuestos. También clasifica y describe varios tipos de compuestos binarios, incluidos óxidos, hidruros, sales y más, junto con sus nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y clasificación de compuestos químicos. Resume los tipos principales de compuestos como sustancias simples, binarios, ternarios y superiores, y explica brevemente las convenciones de nomenclatura para cada uno.
1. El documento describe diferentes tipos de compuestos químicos inorgánicos, incluyendo sustancias simples, compuestos binarios y ternarios. 2. Se explican varios sistemas de nomenclatura química como la nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional. 3. Se detallan diferentes clases de compuestos como hidruros, óxidos, peróxidos, sales y ácidos oxácidos o ácidos, con ejemplos de cada uno.
1) El documento habla sobre la formulación de química inorgánica, incluyendo la valencia de elementos, nomenclaturas de compuestos, óxidos, hidruros y otros.
2) Explica las diferentes nomenclaturas (sistemática, de Stock, tradicional) para nombrar compuestos inorgánicos y da ejemplos.
3) Describe la estructura de óxidos básicos, óxidos ácidos, hidruros, ácidos y otras clases de compuestos inorgánicos.
Este documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como sustancias simples, óxidos, hidruros, sales y ácidos. También define los principales cationes, aniones y grupos funcionales como peróxidos e hidróxidos, y proporciona ejemplos de cada tipo de compuesto.
El documento describe diferentes conceptos relacionados con la valencia, el número de oxidación y la nomenclatura química de compuestos binarios y ternarios. Explica la valencia como la capacidad de un elemento para combinarse con otros, y el número de oxidación como los electrones que un átomo puede ceder o captar al formar un compuesto. Además, detalla los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática, Stock y tradicional, y clasifica compuestos como óxidos, hidruros, sales y más.
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Son pequeños espacios para el bienestar de toda la población para así poder distraerse realizar deportes para la salud
bienestar para la educación superior
2. I. Sustancias Simples
Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento.
• Los gases nobles son monoatómicos:
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
• Las moléculas de algunos gases son diatómicas:
H2, N2, F2, O2, Cl2, Br2, I2, F2
• Elementos que presentan estados alotrópicos
(agrupaciones de distintos nº de átomos):
S8, O3, P4, …
3. Introducción
SIMBOLOS QUIMICOS
Aluminio Al
Antimonio Sb
Arsénico As
Azufre S
Bario Ba
Berilio Be
Bismuto Bi
Boro B
Bromo Br
Cadmio Cd
Calcio Ca
Carbono C
Cesio Cs
Zinc Zn
Cloro Cl
Cobalto Co
Cobre Cu
Cromo Cr
Estaño Sn
Estroncio Sr
Flúor F
Litio Li
Magnesio Mg
Manganeso Mn
Mercurio Hg
6. I. Sustancias Simples
Compuesto Sistemática Tradicional
H2 dihidrógeno hidrógeno
F2 Diflúor flúor
Cl2 dicloro Cloro
Br2 dibromo bromo
I2 diyodo yodo
O2 dioxígeno oxígeno
O3 trioxígeno ozono
S8 octaazufre azufre
P4 Tetrafósforo Fósforo blanco
Aquellas constituidas por átomos de un mismo elemento
7. II. Compuestos Binarios
Están formados por dos elementos
Se escriben los elementos en un orden: primero el
menos electronegativo y luego el más electronegativo
Se intercambian los estados de oxidación.
El compuesto se lee de derecha a izquierda
Sistemas de nomenclaturas
Sistemática (propuesta por la IUPAC)
Stock
Tradicional (el sistema más antiguo)
8. II. Compuestos Binarios
Cl2O5 pentóxido de dicloro
H2S sulfuro de dihidrógeno
SiH4 tetrahidruro de silicio
Nomenclatura SISTEMÁTICA
• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos
para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en
la fórmula
• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3),
tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono
puede omitirse.
9. II. Compuestos Binarios
CuO óxido de cobre (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
Al2O3 óxido de aluminio
Nomenclatura de STOCK
• Consiste en indicar el estado de oxidación, con números
romanos y entre paréntesis, al final del nombre del
elemento. Si éste tiene un solo estado de oxidación, no se
indica.
10. II. Compuestos Binarios
Número de estados de oxidación Terminación
uno -ico
dos
e.o. menor -oso
e.o. mayor -ico
tres
e.o. menor hipo -oso
e.o. intermedio -oso
e.o. mayor -ico
cuatro
e.o. menor hipo -oso
e.o. menor intermedio -oso
e.o. mayor intermedio -ico
e.o. mayor per -ico
Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el
estado de oxidación con que actúe:
11. II. Compuestos Binarios
Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento
según con la valencia. con el que actúe:
FeCl2 cloruro ferroso
FeCl3 cloruro férrico
NaCl cloruro sódico (o de sodio)
13. II. Compuestos Binarios
1. Óxidos
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico
•Óxido metálico: es la combinación del oxígeno con un metal. Se
recomienda la nomenclatura de STOCK
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
PbO2 dióxido de plomo óxido de plomo (IV) óxido plúmbico
FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso
Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico
Li2O óxido de dilitio óxido de litio óxido lítico
14. II. Compuestos Binarios
1. Óxidos
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico
Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se
recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA
La IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura
tradicional.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
SO monóxido de azufre óxido de azufre (II) anhídrido hiposulfuroso
SO2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV) anhídrido sulfuroso
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico
CO2 dióxido de carbono óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico
15. II. Compuestos Binarios
1. Óxidos
• Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal.
Comp. Sistemática Stock Tradicional
N2O óxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (I) óxido nitroso
NO Mono óxido de nitrógeno
N2O3 trióxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (III) anhídrido nítrico
NO2 dióxido de nitrógeno -- ….
N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (V) anhídrido nítrico
16. II. Compuestos Binarios
2. Hidruros
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico
• Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un
metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico
LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico
FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro férrico
SrH2 dihidruro de estroncio hidruro de estroncio hidruro de estroncio
17. II. Compuestos Binarios
2. Hidruros
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico
• Haluros de hidrógeno: es la combinación del hidrógeno (+1) con un
no metal de los grupos 16 y 17.
• Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y
TRADICIONAL.
Comp. Sistemática Stock Tradicional
HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
H2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H2Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de hidrógeno ác. selenhídrico
18. II. Compuestos Binarios
2. Hidruros
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico
•Hidruros volátiles: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no
metal de los grupos 13, 14 y 15. Se recomienda la nomenclatura
SISTEMÁTICA. Tienen nombres comunes aceptados por la IUPAC.
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NH3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) amoniaco
PH3 trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) fosfina
AsH3 trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) arsina
SbH3 trihidruro de antimonio hidruro de estibina (III) estibina
CH4 tetrahidruro de carbono hidruro de metano (IV) metano
SiH4 tetrahidruro de silicio hidruro de silicio (IV) silano
BH3 tetrahidruro de boro hidruro de boro (IV) borano
19. II. Compuestos Binarios
3. Sales binarias
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro lítico
AuBr3 trihidruro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico
Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico
SnS2 disulfuro de estaño sulfuro de estaño (IV) Sulfuro estánnico
Son combinaciones de dos elementos, que no son O ni H.
•Sales neutras
son combinaciones de un metal y un no metal. Se recomienda la
nomenclatura de STOCK.
20. II. Compuestos Binarios
3. Sales binarias
Compuesto Sistemática Stock Trad.
BrF3 trifluoruro de bromo fluoruro de bromo (III) --
BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I) --
CCl4 tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV) --
As2Se3 triseleniuro de diarsénico seleniuro de arsénico (III) --
Son combinaciones de dos elementos, que no son O ni H.
Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la
izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación:
B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F.
Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA
21. III. Compuestos Ternarios
Están formados por tres elementos
clasificación
hidróxidos oxácidos oxosales neutras
sales ácidas
de hidrácidos
22. III. Compuestos Ternarios
1. Hidróxidos
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico
Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico
Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico
Al(OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH─).
Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que
también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de
STOCK.
23. III. Compuestos Ternarios
2. Oxoácidos
Son compuestos formados por hidrógeno, no metal y
oxígeno.
Su fórmula general es: HaXbOc, donde X es un no metal o
un metal con alto estado de oxidación.
Su nomenclatura puede ser la SISTEMÁTICA, la
TRADICIONAL y la de STOCK.
24. III. Compuestos Ternarios
2. Oxoácidos
Compuesto Sistemática Tradicional
HClO Hidrógeno (oxidoclorato) ácido hipocloroso
HClO2 Hidrógeno (dioxidoclorato) ácido cloroso
HClO3 Hidrógeno (trioxidoclorato) ácido clórico
HClO4 Hidrógeno (tetraoxidoclorato) ácido perclórico
• Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (e.o.+1, +3, +5, +7)
25. III. Compuestos Ternarios
2. Oxoácidos
Compuesto Sistemática Tradicional
H2SO2 Dihidrógeno (dioxidosulfato) ácido hiposulfuroso
H2SO3 Dihidrógeno (trioxidosulfato) ácido sulfuroso
H2SO4 Dihidrógeno (tetraoxidosulfato) ácido sulfúrico
• Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (e.o. +2, +4, +6)
26. III. Compuestos Ternarios
2. Oxoácidos
Compuesto Sistemática Tradicional
HNO Hidrógeno (oxidonitrato) ácido hiponitroso
HNO2 Hidrógeno (dioxidonitrato) ácido nitroso
HNO3 Hidrógeno (trioxidonitrato) ácido nítrico
• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos:
• N ( e.o. +3, +5),
• P (e.o. +3, +5),
• As, Sb (e.o. +3, +5)
27. III. Compuestos Ternarios
2. Oxoácidos
Compuesto Sistemática Tradicional
HPO3 Hidrógeno (trioxidofosfato) ácido metafosfórico
H4P2O7 Tetrahidrógeno (heptaoxidodifosfato) ácido difosfórico
H3PO4 Trihidrógeno (tetraoxidofosfato) ácido ortofosfórico
• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos:
• N (3, 5),
• P ( 3, 5),
• As, Sb (3, 5)
El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el
mismo estado de oxidación
28. III. Compuestos Ternarios
2. Oxoácidos
Compuesto Sistemática Tradicional
H2CO3 Dihidrógeno (trioxidocarbonato) ácido carbónico
• Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (e.o. +4)
• El C sólo forma un oxoácido (que es inestable).
29. III. Compuestos Ternarios
2. Oxoácidos
Compuesto Sistemática Tradicional
HBO2 Hidrógeno (dioxidoborato) ácido metabórico
H3BO3 Trihidrógeno (trioxidoborato) ácido ortobórico
• Oxoácidos del grupo de los térreos: B (e.o. +3)
31. III. Compuestos Ternarios
2. Oxoácidos
Compuesto Sistemática Tradicional
H2CrO4 Dihidrógeno ( tetraoxidocromato) ácido crómico
H2Cr2O7 Dihidrógeno (heptaoxidodicromato) ácido dicrómico
• Oxoácidos del cromo: Cr (e.o.+6)
32. III. Compuestos Ternarios
3. Iones: cationes y aniones
Un átomo se transforma en un ión positivo (catión) si cede electrones
y en ión negativo (anión) si gana electrones.
En general:
• los metales forman cationes
• los no metales forman aniones
Ión
monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su e.o.
poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.
33. III. Compuestos Ternarios
3. Iones: cationes y aniones
Comp. Sistemática -- Stock Tradicional
K+ catión potasio o ión potasio ión potasio
Fe3+ catión hierro (III) o ión hierro (III) ión férrico
F- anión fluoruro o ión fluoruro ión fluoruro
P3- anión fosfuro o ión fosfuro ión fosfuro
ClO3
- ión dioxoclorato (III) ión clorito
SO4
2- ión tetraoxosulfato (VI) ión sulfato
Nomenclatura: se recomienda la de STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para
los aniones.
• Anión monoatómico: se nombran utilizando el sufijo –uro.
• Cationes: se nombra como ión o catión, seguido del nombre del ión y su valencia
entre paréntesis.
• Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito, -ato, según el oxoácido de
procedencia, sea –oso o –ico.
34. III. Compuestos Ternarios
4. Oxosales neutras
Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los)
hidrógeno(s) por un metal(es).
Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtienen por
neutralización total de un oxoácido y un hidróxido:
• oxoácido + hidróxido oxosal + agua
• HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
NOMENCLATURA
• Tradicional: se nombran sustituyendo, del nombre del no metal, los sufijos –
oso e –ico por –ito y –ato, respectivamente
• Stock: igual que en la tradicional, pero se indica el estado de oxidación del
metal, si es necesario.
• Sistemática: se nombran igual que los ácidos; sólo se cambian la palabra
hidrógeno por el nombre del metal con la valencia del mismo
35. III. Compuestos Ternarios
4. Oxosales neutras
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaNO3 Trioxidonitrato de sodio nitrato de sodio (I) Nitrato de sodio
CdSO3 Trioxidosulfato de
cadmio
sulfato de cadmio (II) sulfato de cadmio
Cu3(PO4)2 Bis (tetraoxidofosfato) de
tricobre
fosfato de cobre (II) fosfato cúprico
Sn(NO2)4 Tetraquis (dioxidonitrato)
de estaño
nitrito de estaño (IV) nitrito estánnico
36. III. Compuestos Ternarios
5. Sales ácidas de hidrácidos
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaHS hidrógenosulfuro de
sodio
Sulfuro ácido de
sodio (I)
sulfuro ácido de
sodio
Cu(HS)2 Dihidrógeno disulfuro
de cobre
Sulfuro ácido de
cobre (II)
sulfuro ácido
cúprico
Son sales que resultan de sustituir parcialmente el H del H2S por un
metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK
37. IV. Compuestos Superiores
Son compuestos con más de tres átomos distintos.
• Oxosales ácidas: son sales que aún contienen H en su estructura.
Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.
• Oxosales básicas: son sales con algún grupo hidróxido (OH-) en su
estructura.
• Sales dobles (o triples, …) con varios cationes: se originan al
sustituir los H de un ácido por cationes distintos.
• Sales dobles (o triples, …) con varios aniones: se originan al unirse
al metal plurivalente con aniones distintos.
38. IV. Compuestos Superiores
1. Oxosales ácidas
Son sales que aún contienen H en su estructura.
Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.
H3PO4
- 3 H+
- H+
- 2 H+
HPO4
2-
PO4
3-
H2PO4
-
+ 3 Na+
+ Na+
+ 2 Na+
NaH2PO4
Na2HPO4
Na3PO4
oxosales
ácidas
39. IV. Compuestos Superiores
1. Oxosales ácidas
Comp. Sistemática Stock Tradicional
Na2HPO4 Hidrógeno tetraoxidofosfato
de disodio
Fosfato ácido de
sodio (I)
fosfato ácido de
sodio
NaH2PO4 Dihidrógeno tetraoxidofosfato
de sodio
Fosfato diácido de
sodio (I)
fosfato diácido de
sodio
KHCO3 Hidrógenotrioxidocarbonato
de potasio
carbonato ácido de
potasio (I)
carbonato ácido
(bicarbonato) de
potasio
Cr(HSO3)3 TriHidrógeno
(trioxidosulfato) de cromo
sulfito de cromo (III) sulfito ácido
crómico
Son sales que aún contienen H en su estructura.
Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.
La nomenclatura recomendada es la de STOCK
40. IV. Compuestos Superiores
2. Oxosales básicas
Comp. Sistemática Stock Tradicional
Mg(OH)NO3 Hidróxido trioxidonitrato
de magnesio
hidróxido-nitrato de
magnesio (II)
nitrato básico de
magnesio
Cu2(OH)2SO4 Dihidroxido
tetraoxidosulfato de
dicobre
dihidróxido-sulfato de
cobre (II)
sulfato dibásico
cùprico
Ca(OH)Cl Hidróxido cloruro de calcio cloruro-hidróxido de
calcio (II)
cloruro básico de
calcio
Fe(OH)CO3 Hidróxido
trioxidocarbonato de hierro
carbonato-hidróxido
de hierro (III)
carbonato básico
férrico
Son sales que aún contienen OH- en su estructura.
La nomenclatura recomendada es la de STOCK
41. IV. Compuestos Superiores
3. Sales dobles ( o triples, …) con
varios cationes
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaKSO4 Tetraoxidosulfato de
potasio y sodio
sulfato de potasio y
sodio
sulfato (doble) de
potasio y sodio
Na2Ca(SO4)2 bis (tetraoxidosulfato) de
calcio y disodio
sulfato de calcio y
disodio
sulfato (doble) de
calcio y sodio
CrNH4(SO4)2 bis(tetraoxidosulfato) de
amonio y cromo
sulfato de amonio y
cromo (III)
sulfato (doble) de
amonio – crómico
KLiNaPO4 Tetraoxidofosfato de litio,
potasio y sodio
fosfato de litio,
potasio y sodio
fosfato (triple) de litio,
potasio y sodio
Se originan al sustituir los H+ de un ácido por más de un catión.
La nomenclatura recomendada es la de STOCK
42. IV. Compuestos Superiores
4. Sales dobles (o triples, …) con
varios aniones
Comp. Sistemática Tradicional
CaClClO
cloruro-oxidoclorato de calcio
cloruro-hipoclorito de calcio
AlBrCO3
bromuro-trioxidocarbonato de
aluminio
bromuro-carbonato de aluminio
Na6ClF(SO4)2
bis (tetraoxidosulfato) cloruro-
fluoruro de hexasodio
cloruro-fluoruro-sulfato de sodio
PbSO4CO3
Trioxidocarbonato –
tetraoxidosulfato de plomo
carbonato-sulfato plúmbico
Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones.
La nomenclatura recomendada es la de STOCK