El documento describe los diferentes tipos de compuestos químicos formados por metales u otros elementos con oxígeno, incluyendo hidróxidos, oxoácidos, óxidos metálicos y anhídridos. Explica sus fórmulas generales y los diferentes métodos de nomenclatura, como la nomenclatura tradicional, de stock y sistemática. Se proporcionan ejemplos para ilustrar cada tipo de compuesto y método de nomenclatura.
1) La nomenclatura química describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y las convenciones para nombrarlos, incluyendo anhídridos, hidruros metálicos, peróxidos, hidrácidos y sales.
2) Los anhídridos son compuestos de un no metal y oxígeno, mientras que los hidruros son compuestos de un metal e hidrógeno.
3) Existen varios sistemas para nombrar estos compuestos de acuerdo a la valencia y tipo de
1) La nomenclatura química describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y las convenciones para nombrarlos, incluyendo anhídridos, hidruros metálicos, peróxidos, hidrácidos y sales.
2) Los anhídridos son compuestos de un no metal y oxígeno, mientras que los hidruros son compuestos de un metal e hidrógeno.
3) Existen varios sistemas para nombrar estos compuestos de acuerdo a la valencia y tipo de
Este documento presenta diferentes nomenclaturas químicas, incluyendo la nomenclatura de óxidos, hidróxidos, hidrácidos, oxoácidos y sales neutras. Explica las reglas para nombrar compuestos según su estructura y valencias de los elementos usando nomenclatura tradicional, de stock y sistemática. El objetivo es identificar la estructura de un compuesto y darle el nombre correcto, y viceversa, identificar el nombre a partir de su estructura.
Presentación de la formación de compuestos.pptxMadelinDas
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios de oxígeno e hidrógeno con metales y no metales. Explica la nomenclatura, formulación y propiedades de óxidos, peróxidos, hidruros, hidróxidos y ácidos. Algunos ejemplos incluyen óxidos metálicos como FeO y Fe2O3, hidruros como CaH2, y ácidos como HCl y H2SO4. También cubre sales como fluoruros, cloruros y otros compuestos iónicos formados por la un
El documento explica diferentes sistemas de nomenclatura para compuestos químicos como óxidos, hidróxidos, hidrácidos, oxoácidos y sales. Detalla las convenciones para nombrar estos compuestos según su fórmula o valencia de los elementos, incluyendo prefijos y sufijos. El objetivo es aprender a nombrar correctamente estos compuestos y escribir sus fórmulas a partir de sus nombres según las reglas de nomenclatura.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos metálicos, anhídridos, peróxidos e hidruros metálicos. Explica cómo se formulan y nombran estos compuestos, dependiendo de la valencia de los elementos que los componen. También presenta ejemplos de cada tipo de compuesto y las diferentes formas de nombrarlos, como la nomenclatura tradicional, de stock y sistemática.
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo su formulación, clasificación y nomenclatura. Explica los óxidos metálicos, anhídridos, peróxidos e hidruros metálicos, describiendo cómo se formulan y nombrar correctamente según las reglas de nomenclatura tradicional, de stock y sistemática.
Este documento presenta información sobre la asignatura de química. Define términos clave como formulación, nomenclatura y símbolos químicos. Explica que los compuestos químicos se dividen en orgánicos e inorgánicos. Luego describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos como binarios, ternarios y óxidos. Finalmente, introduce tres tipos de nomenclatura química - sistemática, Stock y tradicional - y explica cómo nombrar compuestos como óxidos metálicos y no metá
1) La nomenclatura química describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y las convenciones para nombrarlos, incluyendo anhídridos, hidruros metálicos, peróxidos, hidrácidos y sales.
2) Los anhídridos son compuestos de un no metal y oxígeno, mientras que los hidruros son compuestos de un metal e hidrógeno.
3) Existen varios sistemas para nombrar estos compuestos de acuerdo a la valencia y tipo de
1) La nomenclatura química describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y las convenciones para nombrarlos, incluyendo anhídridos, hidruros metálicos, peróxidos, hidrácidos y sales.
2) Los anhídridos son compuestos de un no metal y oxígeno, mientras que los hidruros son compuestos de un metal e hidrógeno.
3) Existen varios sistemas para nombrar estos compuestos de acuerdo a la valencia y tipo de
Este documento presenta diferentes nomenclaturas químicas, incluyendo la nomenclatura de óxidos, hidróxidos, hidrácidos, oxoácidos y sales neutras. Explica las reglas para nombrar compuestos según su estructura y valencias de los elementos usando nomenclatura tradicional, de stock y sistemática. El objetivo es identificar la estructura de un compuesto y darle el nombre correcto, y viceversa, identificar el nombre a partir de su estructura.
Presentación de la formación de compuestos.pptxMadelinDas
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios de oxígeno e hidrógeno con metales y no metales. Explica la nomenclatura, formulación y propiedades de óxidos, peróxidos, hidruros, hidróxidos y ácidos. Algunos ejemplos incluyen óxidos metálicos como FeO y Fe2O3, hidruros como CaH2, y ácidos como HCl y H2SO4. También cubre sales como fluoruros, cloruros y otros compuestos iónicos formados por la un
El documento explica diferentes sistemas de nomenclatura para compuestos químicos como óxidos, hidróxidos, hidrácidos, oxoácidos y sales. Detalla las convenciones para nombrar estos compuestos según su fórmula o valencia de los elementos, incluyendo prefijos y sufijos. El objetivo es aprender a nombrar correctamente estos compuestos y escribir sus fórmulas a partir de sus nombres según las reglas de nomenclatura.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos metálicos, anhídridos, peróxidos e hidruros metálicos. Explica cómo se formulan y nombran estos compuestos, dependiendo de la valencia de los elementos que los componen. También presenta ejemplos de cada tipo de compuesto y las diferentes formas de nombrarlos, como la nomenclatura tradicional, de stock y sistemática.
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo su formulación, clasificación y nomenclatura. Explica los óxidos metálicos, anhídridos, peróxidos e hidruros metálicos, describiendo cómo se formulan y nombrar correctamente según las reglas de nomenclatura tradicional, de stock y sistemática.
Este documento presenta información sobre la asignatura de química. Define términos clave como formulación, nomenclatura y símbolos químicos. Explica que los compuestos químicos se dividen en orgánicos e inorgánicos. Luego describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos como binarios, ternarios y óxidos. Finalmente, introduce tres tipos de nomenclatura química - sistemática, Stock y tradicional - y explica cómo nombrar compuestos como óxidos metálicos y no metá
Este documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica la estructura y nomenclatura de varios compuestos inorgánicos como anhídridos, óxidos, peróxidos, hidruros, ácidos y bases. También cubre conceptos como aleaciones, amalgamas y la nomenclatura de ácidos.
1) La química tiene su propio lenguaje de nomenclatura para identificar los millones de compuestos descubiertos. 2) Los anhídridos, óxidos, peróxidos, hidruros y otros compuestos inorgánicos tienen nomenclaturas específicas basadas en las valencias de los elementos que los componen. 3) El documento explica las fórmulas, nomenclaturas y ejemplos de varios tipos importantes de compuestos inorgánicos.
1. La nomenclatura química incluye reglas para nombrar, clasificar y formular sustancias inorgánicas. Existen tres tipos de nomenclaturas: sistemática, IUPAC y tradicional.
2. Se describen varias funciones químicas como óxidos, hidruros, hidróxidos y oxácidos. Para cada función química se explican las características generales y ejemplos de nomenclatura.
3. Se mencionan casos especiales como los óxidos y ácidos del cromo, mang
Formación de compuestos inorgánicos .pptxMadelinDas
Este documento describe diferentes tipos de compuestos químicos que incluyen óxidos, peróxidos, hidruros y hidróxidos. Explica las fórmulas generales de estos compuestos y los diferentes métodos de nomenclatura como la tradicional, sistemática y de stock. También proporciona ejemplos de compuestos específicos con sus fórmulas y nombres correspondientes según cada método de nomenclatura.
Este documento presenta una introducción a los óxidos, hidróxidos, ácidos, hidrácidos, sales y oxosales. Explica las diferentes nomenclaturas para nombrar estos compuestos, incluyendo la nomenclatura sistemática, tradicional y de Stock. También describe los objetivos del documento y presenta algunos ejemplos de cómo aplicar las diferentes nomenclaturas para nombrar compuestos químicos.
Presentación acerca Anhídridos, peróxido y compuestos binarios hidrogenados Julio Osorio
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos binarios, incluyendo anhídridos, peróxidos y compuestos binarios hidrogenados. Describe la estructura y nomenclatura de los peróxidos y proporciona ejemplos de hidruros metálicos, sales halógenas y otros compuestos binarios. También incluye una lista de 10 estudiantes.
1. El documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos. 2. Explica conceptos como fórmulas empíricas, moleculares y desarrolladas, así como el número de oxidación. 3. También describe la nomenclatura de diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, sales y otros.
Este documento resume los principios fundamentales de la formulación y nomenclatura química según la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación, tipos de compuestos (binarios, ternarios, etc.), e introduce las tres principales nomenclaturas (tradicional, sistemática y de Stock) aplicadas a elementos, óxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos y ácidos oxoácidos.
Este documento resume los principios fundamentales de la formulación y nomenclatura química según la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación, tipos de compuestos (binarios, ternarios, etc.), e introduce las tres principales nomenclaturas (tradicional, sistemática y de Stock) aplicadas a elementos, óxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos y ácidos oxoácidos.
Este documento describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica que estos compuestos están formados por dos elementos e incluyen óxidos, hidruros, hidróxidos y sales. Detalla los tipos de óxidos como óxidos básicos formados por un metal y oxígeno, y óxidos ácidos formados por un no metal y oxígeno. También explica la nomenclatura de hidruros, hidróxidos y sales según la IUPAC y la tradicional.
Este documento resume los principales conceptos de formulación y nomenclatura química establecidos por la IUPAC, incluyendo la valencia, el número de oxidación, y las normas para nombrar y formular elementos, compuestos binarios, ternarios y otros tipos de compuestos como óxidos, hidruros, sales binarias, ácidos y bases. Explica las diferentes nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock y proporciona ejemplos para cada tipo de compuesto.
Este documento trata sobre la nomenclatura de compuestos terciarios y cuaternarios. Explica las reglas para determinar los estados de oxidación de los elementos y clasifica los diferentes tipos de compuestos terciarios y cuaternarios, incluyendo hidróxidos, sales de amonio, oxoácidos, oxisales y sales ácidas. También presenta ejemplos de fórmulas y nombres de compuestos.
Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxígeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u no metálicos.
Este documento resume los principales conceptos de formulación y nomenclatura química establecidos por la IUPAC, incluyendo la valencia, el número de oxidación, y las normas para nombrar y formular elementos, compuestos binarios, ternarios y otros tipos de compuestos como óxidos, hidruros, sales binarias, ácidos y bases. Explica las diferentes nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock y provee ejemplos para ilustrar cada tipo de compuesto.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos inorgánicos, incluyendo anhídridos, peróxidos, óxidos metálicos y no metálicos, sales dobles, ácidos hidrácidos, hidruros metálicos, ácidos oxácidos e hidróxidos. Explica cómo formular y nombrar cada uno de estos compuestos según diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, de stock y sistemática.
Este documento describe los principios básicos de la nomenclatura y formulación en química inorgánica. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y reglas para asignar números de oxidación. Además, clasifica y describe cómo nombrar diferentes tipos de compuestos binarios e incluye cuadros con ejemplos de nomenclaturas sistemática, Stock y tradicional. Por último, introduce brevemente los compuestos ternarios.
El documento describe diferentes conceptos relacionados con la valencia, el número de oxidación y la nomenclatura química de compuestos binarios y ternarios. Explica la valencia como la capacidad de un elemento para combinarse con otros, y el número de oxidación como los electrones que un átomo puede ceder o captar al formar un compuesto. Además, detalla los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática, Stock y tradicional, y clasifica compuestos como óxidos, hidruros, sales y más.
Este documento describe las diferentes nomenclaturas para nombrar compuestos inorgánicos, incluyendo la nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional. También explica cómo nombrar óxidos, hidruros, ácidos y sales usando estas nomenclaturas. Se proporcionan ejemplos de fórmulas químicas junto con sus nombres correspondientes según cada sistema de nomenclatura.
Este documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica la estructura y nomenclatura de varios compuestos inorgánicos como anhídridos, óxidos, peróxidos, hidruros, ácidos y bases. También cubre conceptos como aleaciones, amalgamas y la nomenclatura de ácidos.
1) La química tiene su propio lenguaje de nomenclatura para identificar los millones de compuestos descubiertos. 2) Los anhídridos, óxidos, peróxidos, hidruros y otros compuestos inorgánicos tienen nomenclaturas específicas basadas en las valencias de los elementos que los componen. 3) El documento explica las fórmulas, nomenclaturas y ejemplos de varios tipos importantes de compuestos inorgánicos.
1. La nomenclatura química incluye reglas para nombrar, clasificar y formular sustancias inorgánicas. Existen tres tipos de nomenclaturas: sistemática, IUPAC y tradicional.
2. Se describen varias funciones químicas como óxidos, hidruros, hidróxidos y oxácidos. Para cada función química se explican las características generales y ejemplos de nomenclatura.
3. Se mencionan casos especiales como los óxidos y ácidos del cromo, mang
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Este documento describe diferentes tipos de compuestos químicos que incluyen óxidos, peróxidos, hidruros y hidróxidos. Explica las fórmulas generales de estos compuestos y los diferentes métodos de nomenclatura como la tradicional, sistemática y de stock. También proporciona ejemplos de compuestos específicos con sus fórmulas y nombres correspondientes según cada método de nomenclatura.
Este documento presenta una introducción a los óxidos, hidróxidos, ácidos, hidrácidos, sales y oxosales. Explica las diferentes nomenclaturas para nombrar estos compuestos, incluyendo la nomenclatura sistemática, tradicional y de Stock. También describe los objetivos del documento y presenta algunos ejemplos de cómo aplicar las diferentes nomenclaturas para nombrar compuestos químicos.
Presentación acerca Anhídridos, peróxido y compuestos binarios hidrogenados Julio Osorio
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos binarios, incluyendo anhídridos, peróxidos y compuestos binarios hidrogenados. Describe la estructura y nomenclatura de los peróxidos y proporciona ejemplos de hidruros metálicos, sales halógenas y otros compuestos binarios. También incluye una lista de 10 estudiantes.
1. El documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos. 2. Explica conceptos como fórmulas empíricas, moleculares y desarrolladas, así como el número de oxidación. 3. También describe la nomenclatura de diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, sales y otros.
Este documento resume los principios fundamentales de la formulación y nomenclatura química según la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación, tipos de compuestos (binarios, ternarios, etc.), e introduce las tres principales nomenclaturas (tradicional, sistemática y de Stock) aplicadas a elementos, óxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos y ácidos oxoácidos.
Este documento resume los principios fundamentales de la formulación y nomenclatura química según la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación, tipos de compuestos (binarios, ternarios, etc.), e introduce las tres principales nomenclaturas (tradicional, sistemática y de Stock) aplicadas a elementos, óxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos y ácidos oxoácidos.
Este documento describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica que estos compuestos están formados por dos elementos e incluyen óxidos, hidruros, hidróxidos y sales. Detalla los tipos de óxidos como óxidos básicos formados por un metal y oxígeno, y óxidos ácidos formados por un no metal y oxígeno. También explica la nomenclatura de hidruros, hidróxidos y sales según la IUPAC y la tradicional.
Este documento resume los principales conceptos de formulación y nomenclatura química establecidos por la IUPAC, incluyendo la valencia, el número de oxidación, y las normas para nombrar y formular elementos, compuestos binarios, ternarios y otros tipos de compuestos como óxidos, hidruros, sales binarias, ácidos y bases. Explica las diferentes nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock y proporciona ejemplos para cada tipo de compuesto.
Este documento trata sobre la nomenclatura de compuestos terciarios y cuaternarios. Explica las reglas para determinar los estados de oxidación de los elementos y clasifica los diferentes tipos de compuestos terciarios y cuaternarios, incluyendo hidróxidos, sales de amonio, oxoácidos, oxisales y sales ácidas. También presenta ejemplos de fórmulas y nombres de compuestos.
Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxígeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u no metálicos.
Este documento resume los principales conceptos de formulación y nomenclatura química establecidos por la IUPAC, incluyendo la valencia, el número de oxidación, y las normas para nombrar y formular elementos, compuestos binarios, ternarios y otros tipos de compuestos como óxidos, hidruros, sales binarias, ácidos y bases. Explica las diferentes nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock y provee ejemplos para ilustrar cada tipo de compuesto.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos inorgánicos, incluyendo anhídridos, peróxidos, óxidos metálicos y no metálicos, sales dobles, ácidos hidrácidos, hidruros metálicos, ácidos oxácidos e hidróxidos. Explica cómo formular y nombrar cada uno de estos compuestos según diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, de stock y sistemática.
Este documento describe los principios básicos de la nomenclatura y formulación en química inorgánica. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y reglas para asignar números de oxidación. Además, clasifica y describe cómo nombrar diferentes tipos de compuestos binarios e incluye cuadros con ejemplos de nomenclaturas sistemática, Stock y tradicional. Por último, introduce brevemente los compuestos ternarios.
El documento describe diferentes conceptos relacionados con la valencia, el número de oxidación y la nomenclatura química de compuestos binarios y ternarios. Explica la valencia como la capacidad de un elemento para combinarse con otros, y el número de oxidación como los electrones que un átomo puede ceder o captar al formar un compuesto. Además, detalla los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática, Stock y tradicional, y clasifica compuestos como óxidos, hidruros, sales y más.
Este documento describe las diferentes nomenclaturas para nombrar compuestos inorgánicos, incluyendo la nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional. También explica cómo nombrar óxidos, hidruros, ácidos y sales usando estas nomenclaturas. Se proporcionan ejemplos de fórmulas químicas junto con sus nombres correspondientes según cada sistema de nomenclatura.
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Fecha: jueves 30 de mayo
RUTINA DIARIA:
• 15:30 Ingreso,
• Merienda
• saludo a la bandera.
Propósitos:
Crear un ambiente de armonía
Lograr que el estudiante se quede en aula con la docente
Lograr que el estudiante realice algunas praxias por medio del juego
Primer momento:
La docente mostrará la escuela y el aula donde trabajarán, seguidamente mostrará un burbujero para y la docente comenzará a soplar para que el estudiante se entusiasme y él también comience a jugar con el mismo.
Segundo Momento:
La docente mostrará unos gusanos de cartulina que estarán doblados y a los mismo se los colocará sobe la mesa y soplarlos y jugar una carrera, seguidamente la docente le dará un sorbete para soplar a los gusanos y volver a jugar otra carrera.
Tercer momento:
Le dirá al estudiante que se debe guardar las cosas para ir a merendar.
Fecha: jueves 06 de junio
RUTINA DIARIA:
• 15:30 Ingreso,
• Merienda
• saludo a la bandera.
Propósitos:
Crear un ambiente de armonía
Lograr que el estudiante se quede en aula con la docente
Lograr que el estudiante realice algunas praxias por medio del juego
La docente prepara el aula para esperar al estudiante, llevará unos zapatos y un círculo de cartón para trabajar enhebrado, dos tablita de fibrofacil para encastrar y trabajar el tamaño y dos manzanas para comer en el aula.
Primer momento:
La docente le dirá que van a jugar con los gusanos de la clase anterior y para esto se utilizarán los sorbetes para soplar por todo el largo de la mesa jugando una carrera con los mismos.
Segundo Momento:
Seguidamente la docente mostrará las zapatillas y el círculo para que el estudiante enhebre cada uno de los mismos y luego atar los cordones de las zapatillas, terminada ésta actividad la docente le mostrará y preguntará si quiere comer manzana (dependiendo de la respuesta del estudiante) se continuará con la siguiente actividad que es trabajar con las manzanas y el elefante que tiene que ordenar del más grande al más chico, con cada una de las actividades la docente dará el modelo de la palabra y el estudiante deberá intentar repetir como pueda.
Por último trabajaremos con unos animales como ser oso, jirafa, conejo y con cada animal sobre todo el oso le insistirá que pronuncie como pueda la palabra
Tercer momento:
Le dirá al estudiante que se debe guardar las cosas para ir a merendar.
Fecha: jueves 13 de junio
RUTINA DIARIA:
• 13:30 Ingreso,
• Merienda
• saludo a la bandera.
Propósitos:
Crear un ambiente de armonía
Lograr que el estudiante se quede en aula con la docente
Lograr que el estudiante realice algunas praxias por medio del juego
Pronunciar los fonemas vocálicos
Para esta clase las docentes (Amparo y Elsa) se organizaron para trabajar juntas y citarlo al estudiante más temprano, para esto nos organizamos para trabajar solo con las vocales, y con los integrantes de la familia utilizando sistema bimodal.
Primer momento:
Se le presentará rompecabezas de las vocales de a una para
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FRASE CÉLEBRE OLÍMPICA EN ROMPECABEZAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
Nomenclatura de quimica de compuestos inorganica.docx
1. 1
Hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento
del grupo hidróxido (OH-
) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su
formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.
Formulación de los hidróxidos
La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones
igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas
sea cero.
Nomenclatura de los hidróxidos
Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de
stock así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra
hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:
Una valencia: Hidróxido ... ico
o Mg+2
+ (OH)-1
» Mg(OH)2: hidróxido magnésico
Dos valencias:
o Menor valencia: Hidróxido ... oso
Pt+2
+ (OH)-1
» Pt(OH)2: hidróxido platinoso
o Mayor valencia: Hidróxido ... ico
Pt+4
+ (OH)-1
» Pt(OH)4: hidróxido platínico
Tres valencias:
o Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
Zr+2
+ (OH)-1
» Zr(OH)2: hidróxido hipocirconioso
o Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
Zr+3
+ (OH)-1
» Zr(OH)3: hidróxido circonioso
o Mayor valencia: Hidróxido ... ico
Zr+4
+ (OH)-1
» Zr(OH)4: hidróxido circónico
Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
V+2
+ (OH)-1
» V(OH)2: hidróxido hipovanadoso
o Segunda valencia: Hidróxido ... oso
V+3
+ (OH)-1
» V(OH)3: hidróxido vanadoso
o Tercera valencia: Hidróxido ... ico
V+4
+ (OH)-1
» V(OH)4: hidróxido vanádico
o Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico
V+5
+ (OH)-1
» V(OH)5: hidróxido pervanádico
Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido
seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre
paréntesis.
2. 2
Ejemplos:
HgOH: hidróxido de mercurio (I)
Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)
Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en numeros romanos la
valencia:
Be(OH)2: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)
Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos
numéricos a la palabra hidróxido.
Ejemplos:
Be(OH)2: dihidróxido de berilio
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)3: trihidróxido de hierro
3. 3
Oxoácidos
Los oxoácidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno, un elemento no metal
y el oxígeno (en ocasiones puede ser un elemento metálico del grupo del cromo,
manganeso, wolframio o el vanadio ya que actúan como no metalicos en alto estado de
oxidación).
Formulación de los oxoácidos
La fórmula general de los oxoácidos es HaXbOc donde el hidrógeno actúa con número de
oxidación +1, el oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el número de oxidación del
elemento no metálico se calcula según la siguiente fórmula:
X = (2c - a) / b
Nomenclatura de los oxoácidos
Para la nomenclatura de los oxoácidos puede utilizarse la nomenclatura tradicional,
nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los oxoácidos se nombra con
la palabra ácido seguido de la raiz del elemento no metálico e indicando la valencia con la
que actúa según el siguiente criterio.
Una valencia: Ácido ...ico
Dos valencias:
o Menor valencia: Ácido ...oso
o Mayor valencia: Ácido ...ico
Tres valencias:
o Menor valencia: Ácido hipo...oso
o Valencia intermedia: Ácido ...oso
o Mayor valencia: Ácido ...ico
Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso
o Segunda valencia: Ácido ...oso
o Tercera valencia: Ácido ...ico
o Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico
Ejemplos:
HBrO: ácido hipobromoso
HBrO2: ácido bromoso
HBrO3: ácido brómico
HBrO4: ácido perbrómico
H2N2O2 » HNO: ácido hiponitroso
HNO2: ácido nitroso
HNO3: ácido nítrico
4. 4
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock comienza con la palabra ácido seguido
del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra oxo seguido del prefijo que
indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es
1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico terminado en ico y en números
romanos indicamos su valencia, es decir:
ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)
Ejemplos:
HClO2: ácido dioxoclórico (III)
H2SO3: ácido trioxosulfúrico (IV)
H3PO4: ácido tetraoxofosfórico (V)
H2S2O7: ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono.
Ejemplo:
HClO: ácido oxoclórico (I), en lugar de ácido monoxoclórico (I)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática comienza con el prefijo que
indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo seguido del prefijo que indica el
número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo)
seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos
indicamos la valencia del elemento no metálico seguido de la palabras "de hidrógeno", es
decir:
prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de hidrógeno
Ejemplos:
H2SO2: dioxosulfato (II) de hidrógeno
H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H2SO4: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H2S2O7: heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
5. 5
Óxidos metálicos (metal + oxígeno)
Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento
metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos
básicos.
Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos)
La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O
es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO,
Na2O, FeO, Au2O3, etc.
Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se
antepone al oxígeno (O) el elemento metal.
Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos)
La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se
comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las
siguientes nomenclaturas:
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se
nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia
del elemento metálico.
Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
Una valencia: Óxido ... ico
o Na+1
+ O-2
» Na2O: óxido sódico
o Ca+2
+ O-2
» Ca2O2 » CaO: óxido cálcico
Dos valencias:
o Menor valencia: Óxido ... oso
Ni+2
+ O-2
» Ni2O2 » NiO: óxido niqueloso
Hg+1
+ O-2
» Hg2O: óxido mercurioso
o Mayor valencia: Óxido ... ico
Ni+3
+ O-2
» Ni2O3: óxido niquélico
Hg+2
+ O-2
» Hg2O2 » HgO: óxido mercúrico
Tres valencias:
o Menor valencia: Óxido hipo ... oso
Cr+2
+ O-2
» Cr2O2 » CrO: óxido hipocromoso
o Valencia intermedia: Óxido ... oso
Cr+3
+ O-2
» Cr2O3: óxido cromoso
o Mayor valencia: Óxido ... ico
Cr+6
+ O-2
» Cr2O6 » CrO3: óxido crómico
Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso
Mn+2
+ O-2
» Mn2O2 » MnO: óxido hipomanganoso
6. 6
o Segunda valencia: Óxido ... oso
Mn+3
+ O-2
» Mn2O3: óxido manganoso
o Tercera valencia: Óxido ... ico
Mn+4
+ O-2
» Mn2O4 » MnO2: óxido mangánico
o Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico
Mn+7
+ O-2
» Mn2O7: óxido permangánico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de
valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la
expresión "óxido de" + elemento metálico.
Ejemplos:
Ni2O3: óxido de níquel (III)
HgO: óxido de mercurio (II)
Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.
Ejemplo:
CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el
número de átomos de cada elemento.
Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:
1 átomo: Mono
2 átomos: Di
3 átomos: Tri
4 átomos: Tetra
5 átomos: Penta
6 átomos: Hexa
7 átomos: Hepta
...
Ejemplos:
Na2O: monóxido de disodio
Ni2O3: trióxido de diníquel
Cuando el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo mono.
Ejemplo:
NiO: monóxido de niquel en lugar de monóxido de mononíquel
7. 7
Anhídridos (no metal + oxígeno)
Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este
grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.
Formulación de los anhídridos (óxidos ácidos o no
metálicos)
Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la
valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.
La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O
es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO2, SO3,
SeO, etc.
Nomenclatura de los anhídridos (óxidos ácidos o no
metálicos)
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza
nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de
tener en cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios:
Una valencia: Anhídrido ... ico
o Si+4
+ O-2
» Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico
Dos valencias:
o Menor valencia: Anhídrido ... oso
C+2
+ O-2
» C2O2 » CO: anhídrido carbonoso
o Mayor valencia: Anhídrido ... ico
C+4
+ O-2
» C2O4 » CO2: anhídrido carbónico
Tres valencias:
o Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso
S+2
+ O-2
» S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso
o Valencia intermedia: Anhídrido ... oso
S+4
+ O-2
» S2O4 » SO2: anhídrido sulfuroso
o Mayor valencia: Anhídrido ... ico
S+6
+ O-2
» S2O6 » SO3: anhídrido sulfúrico
Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso
I+1
+ O-2
» I2O: anhídrido hipoyodoso
o Segunda valencia: Anhídrido ... oso
I+3
+ O-2
» I2O3: anhídrido yodoso
o Tercera valencia: Anhídrido ... ico
I+5
+ O-2
» I2O5: anhídrido yódico
o Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico
I+7
+ O-2
» I2O7: anhídrido peryódico
8. 8
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido"
+ elemento no metálico y a continuación el número de valencia del elemento no metálico
en números romanos y entre paréntesis.
Ejemplos:
CO2: óxido de carbono (IV)
Br2O3: óxido de bromo (III)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un
prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión
"óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico.
Los prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta nomenclatura son:
1 átomo: Mono
2 átomos: Di
3 átomos: Tri
4 átomos: Tetra
5 átomos: Penta
6 átomos: Hexa
7 átomos: Hepta
...
Ejemplos:
P2O5: pentaóxido de difósforo
Cl2O: monóxido de dicloro
9. 9
Peróxidos
Los peróxidos consisten en combinaciones binarias del oxígeno junto a ciertos metales.
Son derivados de óxidos que contienen la agrupación -O-O-, O2
2-
llamado ión peróxido.
Formulación de los peróxidos
Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que los dos oxígenos
comparten una pareja de electrones por los que en este grupo de elementos no se pueden
simplificar las valencias.
La fórmula de los peróxidos es del tipo X2(O2)n (donde X es el elemento metálico, O es
oxígeno y n es la valencia del elemento metálico).
Nomenclatura de los peróxidos
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los peróxidos se nombra con
la palabra peróxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del
elemento metálico. Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
Una valencia: Peróxido ... ico
o Li+1
+ O2
-2
» Li2O2: peróxido lítico
Dos valencias:
o Menor valencia: Peróxido ... oso
Cu+1
+ O2
-2
» Cu2O2: peróxido cuproso
o Mayor valencia: Peróxido ... ico
Cu+2
+ O2
-2
» Cu2(O2)2 » CuO2: peróxido cúprico
Tres valencias:
o Menor valencia: Peróxido hipo ... oso
Ti+2
+ O2
-2
» Ti2(O2)2 » Ti(O2): peróxido hipotitanioso, dejamos los
paréntesis para no confundir con óxido de titanio (IV)
o Valencia intermedia: Peróxido ... oso
Ti+3
+ O2
-2
» Ti2(O2)3: peróxido titanioso
o Mayor valencia: Peróxido ... ico
Ti+4
+ O2
-2
» Ti2(O2)4 » Ti(O2)2: peróxido titánico
Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Peróxido hipo ... oso
U+3
+ O2
-2
» U2(O2)3: peróxido hipouranioso
o Segunda valencia: Peróxido ... oso
U+4
+ O2
-2
» U2(O2)4 » U(O2)2: peróxido uranioso
o Tercera valencia: Peróxido ... ico
U+5
+ O2
-2
» U2(O2)5: peróxido uránico
o Cuarta valencia (alta): Peróxido per ... ico
U+6
+ O2
-2
» U2(O2)6 » U(O2)3: peróxido peruránico
10. 10
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de
valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la
expresión "peróxido de" + elemento metálico.
Ejemplo:
Cu2O2: peróxido de cobre (I)
Ti2(O2)3: peróxido de titanio (III)
En el caso de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una valencia no es
necesario indicarla.
Ejemplo:
Li2O2: peróxido de litio en lugar de peróxido de litio (I)
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante prefijos numéricos
seguidos de la expresión óxido + el prefijo correspondiente junto al elemento metálico.
Ejemplos:
Li2O2: peróxido de dilitio
Ti2(O2)3: triperóxido de dititanio
Ti(O2): peróxido de titanio, no se indica el prefijo mono cuando sólo existe un átomo del
elemento metálico.
11. 11
Hidruros metálicos (metal + hidrógeno)
Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a
un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias
positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.
Formulación de los hidruros
Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno
siendo intercambiadas sus valencias.
La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento metálico, H es el
hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de
hidruros metálicos se encuentran: NiH3, SrH2, FeH3, etc.
Nomenclatura de los hidruros
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se
nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la
valencia del elemento metálico:
Una valencia: Hidruro ... ico
o Li+1
+ H-1
» LiH: hidruro lítico
o Na+1
+ H-1
» NaH: hidruro sódico
Dos valencias:
o Menor valencia: Hidruro ... oso
Co+2
+ H-1
» CoH2: hidruro cobaltoso
o Mayor valencia: Hidruro ... ico
Co+3
+ H-1
» CoH3: hidruro cobáltico
Tres valencias:
o Menor valencia: Hidruro hipo ... oso
Ti+2
+ H-1
» TiH2: hidruro hipotitanioso
o Valencia intermedia: Hidruro ... oso
Ti+3
+ H-1
» TiH3: hidruro titanioso
o Mayor valencia: Hidruro ... ico
Ti+4
+ H-1
» TiH4: hidruro titánico
Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Hidruro hipo ... oso
V+2
+ H-1
» VH2: hidruro hipovanadioso
o Segunda valencia: Hidruro ... oso
V+3
+ H-1
» VH3: hidruro vanadioso
o Tercera valencia: Hidruro ... ico
V+4
+ H-1
» VH4: hidruro vanádico
o Cuarta valencia (alta): Hidruro per ... ico
V+5
+ H-1
» VH5: hidruro pervanádico
12. 12
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza con la palabra hidruro
seguido del elemento metálico indicando entre paréntesis en números romanos el número
de oxidación.
Ejemplos:
CoH2: hidruro de cobalto (II)
CoH3: hidruro de cobalto (III)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática se realiza utilizando los prefijos
numerales: mono- , di-, tri-, tetra-, penta-, etc.
Ejemplos:
NiH2: dihidruro de níquel
NiH3: trihidruro de níquel
13. 13
Hidruros volátiles
Los hidruros volátiles son combinaciones de hidrógeno junto a uno de los siguientes
elementos: N, P, As, Sb, C, Si y B. Todos ellos actúan con valencia 3 salvo el C y el Si que
actúan con valencia 4. Los hidruros volátiles están unidos mediante enlaces covalentes en
disolución acuosa por lo que no presentan carácter ácido.
Formulación de los hidruros volátiles
Los hidruros volátiles se formulan anteponiendo en primer lugar el elemento
correspondiente seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias. La fórmula de
los hidruros volátiles son del tipo XHn (donde X es el elemento no metálico y n es la
valencia de dicho elemento).
Nomenclatura de los hidruros volátiles
Los hidruros volátiles se nombran mediante la nomenclatura sistemática o mediante la
nomenclatura tradicional que en este tipo de compuestos reciben nombres propios. En este
tipo de compuestos no se utiliza la nomenclatura de stock.
Nomenclatura tradicional: los hidruros volátiles pueden ser llamados utilizando nombres
propios que los identifican.
Ejemplos:
NH3: amoniaco
PH3: fosfina
AsH3: arsina
SbH3: estibina
CH4: metano
SiH4: silano
BH3: borano
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidruros volátiles se
nombre utilizando los prefijos numéricos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc.
Ejemplos:
NH3: trihidruro de nitrógeno
CH4: tetrahidruro de carbono
14. 14
Hidrácidos
Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos son
combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el
At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros actúan con valencia 1 y
los segundos actúan con valencia 2. Estos compuestos presentan carácter ácido en
disolución acuosa.
Formulación de los hidrácidos
Las fórmulas de los hidrácidos son del siguiente tipo HnX (donde X es el elemento no
metálico y n es la valencia de dicho elemento).
Nomenclatura de los hidrácidos
Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura
sistemática, no utilizandose la nomenclatura de stock:
Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran
usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el
sufijo hídrico al nombre del elemento no metal.
Ejemplos:
H2S: ácido sulfhídrico
HBr: ácido bromhídrico
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se nombre
utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.
Ejemplos:
HCl: cloruro de hidrógeno
HF: fluoruro de hidrógeno
15. 15
Sales neutras
Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del oxígeno. La
unión de un elemento metálico con un elemento no metálico forman una sal neutra, mientras
que la unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman una sal volátil.
Los tipos de sales neutras que existen son: fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, astaturos,
sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y
siliciuros.
Formulación de las sales neutras
La formulación de las sales neutras siguen el siguiente modelo: MaNb, donde M: elemento
metálico, N: elemento no metálico, a: valencia del elemento no metálico y b: valencia del
elemento metálico.
Hay que tener en cuenta que el elemento no metálico siempre actua con la valencia fija, y esta
valencia será con la que actúa frente al hidrógeno. Por lo tanto los elementos no metálicos
tendrán las siguientes valencias:
F-1
, Cl-1
, Br-1
, I-1
, At-1
, S-2
, Te-2
, Se-2
, N-3
, P-3
, As-3
, Sb-3
, B-3
, C-4
, Si-4
Nomenclatura de las sales neutras
Las sales neutras se nombran mediante la nomenclatura tradicional, nomenclatura sistemática
y la nomenclatura de stock.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de las sales neutras se realiza
nombrando el elemento no metálico terminado en uro seguido del elemento metálico. Para ello
se debe de tener en cuenta la valencia del elemento metálico siguiendo los siguientes criterios:
Una valencia: ...uro ...ico
o Li+1
+ F-1
» LiF: fluoruro lítico
Dos valencias:
o Menor valencia: ...uro ...oso
Ni+2
+ F-1
» NiF2: fluoruro niqueloso
o Mayor valencia: ...uro ...ico
Ni+3
+ F-1
» NiF3: fluoruro niquélico
Tres valencias:
o Menor valencia: ...uro hipo...oso
Ti+2
+ F-1
» TiF2: fluoruro hipotitanioso
o Valencia intermedia: ...uro ...oso
Ti+3
+ F-1
» TiF3: fluoruro titanioso
o Mayor valencia: ...uro ...ico
Ti+4
+ F-1
» TiF4: fluoruro titánico
Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): ...uro hipo...oso
U+3
+ F-1
» UF3: fluoruro hipouranioso
o Segunda valencia: ...uro ...oso
16. 16
U+4
+ F-1
» UF4: fluoruro uranioso
o Tercera valencia: ...uro ...ico
U+5
+ F-1
» UF5: fluoruro uránico
o Cuarta valencia (alta): ...uro per...ico
U+6
+ F-1
» UF6: fluoruro peruránico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock de las sales binarias se comienza
nombrando la raíz del elemento no metálico terminado en uro seguido por la valencia en
números romanos entre paréntesis y seguido del elemento metálico junto al prefijo
correspondiente a su valencia.
Ejemplos:
Au2S: sulfuro de oro (I)
FeBr3: bromuro de hierro (III)
Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no hace falta indicar con números
romanos la valencia del elemento.
Ejemplo:
CaF2: fluoruro de calcio, en lugar de fluoruro de calcio (II).
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número
de átomos del elemento no metálico segido del elemento no metálico terminado en uro todo
ello seguido del elemento metálico con su prefijo correspondiente.
Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:
1 átomo: Mono
2 átomos: Di
3 átomos: Tri
4 átomos: Tetra
5 átomos: Penta
6 átomos: Hexa
7 átomos: Hepta
...
Ejemplos:
Au2S: monosulfuro de dioro
Au2S3: trisulfuro de dioro
Cuando el elemento metálico sólo presenta un átomo, no se indica el prefijo mono
Ejemplos:
CaF2: difluoruro de calcio, en lugar de difluoruro de monocalcio
FeBr3: tribromuro de hierro, en lugar de tribromuro de monohierro.
17. 17
Sales volátiles
Las sales volátiles son combinaciones entre dos elementos no metales, siendo estos
elementos distintos del oxígeno y el hidrógeno.
Los tipos de sales volátiles que existen son los mismos que con las sales neutras:
fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, astaturos, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros,
fosfuros, arseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros.
Formulación de las sales volátiles
La formulación de las sales volátiles siguen el siguiente modelo: XaYb, donde X e Y son
elementos no metálicos, a y b son las valencias de los respectivos elementos.
En el caso de las sales volátiles según establece la IUPAC debe situarse a la izquierda de la
fórmula el símbolo del elemento más electropositivo, siguiendo la siguiente relación:
B < Si < C < Sb < As < P < N < Te < Se < S < I < Br < Cl < F
Además hay que tener en cuenta que el elemento Y siempre actua con la valencia fija, y
esta valencia será con la que actúa frente al hidrógeno. Por lo tanto el elemento Y tendrá
las siguientes valencias:
F-1
, Cl-1
, Br-1
, I-1
, At-1
, S-2
, Te-2
, Se-2
, N-3
, P-3
, As-3
, Sb-3
, B-3
, C-4
, Si-4
Nomenclatura de las sales volátiles
Las sales volátiles se nombran mediante la nomenclatura tradicional, nomenclatura de
stock así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza nombrando el elemento
Y terminado en uro seguido del elemento X. Hay que tener en cuenta la valencia del
elemento X siguiendo los siguientes criterios:
Una valencia: ...uro ...ico
o B+1
+ N-1
» BN: nitruro bórico
Dos valencias:
o Menor valencia: ...uro ...oso
C+2
+ S-2
» CS: sulfuro carboso
o Mayor valencia: ...uro ...ico
C+4
+ S-2
» CS2: sulfuro carbónico
Tres valencias:
o Menor valencia: ...uro hipo...oso
N+1
+ Br-1
» NBr: bromuro hiponitroso
o Valencia intermedia: ...uro ...oso
N+3
+ Br-1
» NBr3: bromuro nitroso
o Mayor valencia: ...uro ...ico
N+5
+ Br-1
» NBr5: bromuro nítrico
18. 18
Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): ...uro hipo...oso
Br+1
+ Cl-1
» BrCl: cloruro hipobromoso
o Segunda valencia: ...uro ...oso
Br+3
+ Cl-1
» BrCl3: cloruro bromoso
o Tercera valencia: ...uro ...ico
Br+5
+ Cl-1
» BrCl5: cloruro brómico
o Cuarta valencia (alta): ...uro per...ico
Br+7
+ Cl-1
» BrCl7: cloruro perbrómico
Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock se nombra el elemento más
electronegativo (Y) acabado en uro seguido de la preposición de y el nombre del elemento
menos electronegativo (X) y a continuación se indicará entre paréntesis su número de
oxidación en números romanos. En el caso de aquellos elementos en los que sólo tenga un
número de oxidación no será indicado.
Ejemplos:
SeI2: yoduro de selenio (II)
BP: fosfuro de boro
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el
número de átomos del elemento (Y) acabado en uro seguido de la preposición de todo ello
seguido del elemento menos electronegativo (X) con su prefijo correspondiente.
Ejemplos:
B4Si3: trisiliciuro de tetraboro
PCl3: tricloruro de fósforo
BrCl: monocloruro de bromo
19. 19
Oxisales
Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son
consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los
hidrógenos del oxoácido por un metal.
Formulación de las oxisales
La fórmula general de las oxisales es Ma(XbOc)n donde M es el elemento metálico, X es el elemento no
metálico y O es el oxígeno. Los valores de a, b y c corresponden a los valores del oxoácido del que procede y
n es la valencia del elemento metálico.
Nomenclatura de las oxisales
Existen las siguientes nomenclaturas para nombrar las oxisales:
Nomenclatura tradicional: se nombra de forma similar al ácido oxoácido del que procede sustituyendo la
terminación -oso por -ito y la terminación -ico por -ato seguido del elemento metálico terminado en:
-ico (si tiene una valencia)
-oso, -ico (si tiene 2 valencias)
hipo...oso, -oso, -ico (si tiene 3 valencias)
hipo...oso, -oso, -ico, per...ico (si tiene 4 valencias)
Ejemplos:
NaClO2 procede el ácido cloroso (HClO2), sustituimos -oso por -ito seguido del elemento metálico terminado
en -ico porque sólo tiene una valencia, por lo tanto su nomenclatura tradicional es clorito sódico.
Fe2(S04)3 procede del ácido sulfúrico (H2SO4), sustituimos -ico por -ato seguido del elemento metálico
terminado en -ico ya que el hierro tiene 2 valencias y en este caso actúa con la valencia mayor 3, por lo tanto
su nomenclatura tradicional es sulfato férrico
Nomenclatura de stock: se nombra de forma similar a la nomenclatura tradicional seguido del elemento
metálico indicando la valencia con la que actúa en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
Fe2(S04)3 sulfato de hierro (III)
NaClO2 cloríto de sodio, cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no se indica su valencia, en este
caso no se usaría clorito de sodio (I)
Nomenclatura sistemática: se nombra con el nombre del anión seguido por el nombre del catión y seguido
por el prefijo que indica el numero de átomos del elemento metálico. En el caso de que el anión se encuentre
entre paréntesis, el número de iones se indica mediante los prefijos griegos:
Para 2: bis-
20. 20
Para 3: tris-
Para 4: tetrakis-
Para 5: pentakis-
Para 6: hexakis-
Para 7: heptakis-
Para 8: octakis-
...
Ejemplos:
Actuando el hierro con valencia 2:
FeSO2 dioxosulfato (II) de hierro
FeSO3 trioxosulfato (IV) de hierro
FeSO4 tetraoxosulfato (VI) de hierro
Actuando el hierro con valencia 3:
Fe2(SO2)3 tris[dioxosulfato (II)] de dihierro
Fe2(SO3)3 tris[trioxosulfato (IV)] de dihierro
Fe2(SO4)3 tris[tetraoxosulfato (VI)] de dihierro