El documento proporciona información sobre mezclas y sus clasificaciones. Explica que una mezcla es la unión física de dos o más sustancias que pueden separarse y que se clasifican en homogéneas y heterogéneas. También describe varias técnicas de separación de mezclas como destilación, filtración, decantación y centrifugación.
Power point metodos de separacion de mezclasequipo_seis
Este documento describe cuatro métodos para separar contaminantes del agua: filtración, decantación de líquido-líquido, decantación de sólido-líquido y evaporación. La filtración se usa para separar sólidos no solubles pasando la mezcla a través de un material poroso. La decantación permite separar líquidos no miscibles o separar un sólido sedimentado de un líquido. La evaporación se emplea para aislar un sólido disuelto calentando la mezcla y evaporando el líquido.
Existen varios métodos para separar mezclas en sus componentes originales, incluyendo métodos físicos, mecánicos y químicos. Los métodos físicos se basan en propiedades como la densidad y no involucran cambios químicos, mientras que los métodos químicos usan reacciones para separar compuestos en elementos más simples. Algunos ejemplos comunes son la filtración, destilación, extracción y electrólisis. La elección del método depende de las características de la mezcla a separar
La solubilidad es la máxima cantidad de una sustancia que puede disolverse en un determinado disolvente a una temperatura dada. La solubilidad depende de factores como la naturaleza del soluto y disolvente, la temperatura, y la presión en el caso de solutos gaseosos. La ley de Henry establece que la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas.
Unidades de concentración. Porcentaje masa masaElenaParedes13
El documento proporciona información sobre disoluciones. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más compuestos, distinguiendo entre soluto, solvente y solución. Explica que el soluto es la sustancia que se disuelve en menor proporción y el solvente es la sustancia en la que se disuelve el soluto en mayor proporción. Además, describe diferentes unidades de concentración como porcentaje masa/masa y presenta ejemplos de cálculos para determinar el porcentaje masa/masa de una disolución
El documento proporciona información sobre mezclas y sus clasificaciones. Explica que una mezcla es la unión física de dos o más sustancias que pueden separarse y que se clasifican en homogéneas y heterogéneas. También describe varias técnicas de separación de mezclas como destilación, filtración, decantación y centrifugación.
Power point metodos de separacion de mezclasequipo_seis
Este documento describe cuatro métodos para separar contaminantes del agua: filtración, decantación de líquido-líquido, decantación de sólido-líquido y evaporación. La filtración se usa para separar sólidos no solubles pasando la mezcla a través de un material poroso. La decantación permite separar líquidos no miscibles o separar un sólido sedimentado de un líquido. La evaporación se emplea para aislar un sólido disuelto calentando la mezcla y evaporando el líquido.
Existen varios métodos para separar mezclas en sus componentes originales, incluyendo métodos físicos, mecánicos y químicos. Los métodos físicos se basan en propiedades como la densidad y no involucran cambios químicos, mientras que los métodos químicos usan reacciones para separar compuestos en elementos más simples. Algunos ejemplos comunes son la filtración, destilación, extracción y electrólisis. La elección del método depende de las características de la mezcla a separar
La solubilidad es la máxima cantidad de una sustancia que puede disolverse en un determinado disolvente a una temperatura dada. La solubilidad depende de factores como la naturaleza del soluto y disolvente, la temperatura, y la presión en el caso de solutos gaseosos. La ley de Henry establece que la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas.
Unidades de concentración. Porcentaje masa masaElenaParedes13
El documento proporciona información sobre disoluciones. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más compuestos, distinguiendo entre soluto, solvente y solución. Explica que el soluto es la sustancia que se disuelve en menor proporción y el solvente es la sustancia en la que se disuelve el soluto en mayor proporción. Además, describe diferentes unidades de concentración como porcentaje masa/masa y presenta ejemplos de cálculos para determinar el porcentaje masa/masa de una disolución
Este documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica conceptos como solvente, soluto, solubilidad y factores que afectan la solubilidad. También describe diferentes tipos de disoluciones como gaseosas, líquidas y sólidas. Además, analiza temas como conductividad eléctrica y métodos para separar mezclas como filtración y destilación. El documento contiene preguntas, actividades y una tabla sobre electrolitos para ayudar a los estudiantes a comprender este tema fundamental de la quím
Propiedades y características de solucionesFrancesca H
El documento presenta una pauta de evaluación para un trabajo sobre soluciones químicas. La pauta incluye secciones como portada, desarrollos, conclusiones, bibliografía y originalidad. El trabajo debe analizar características y propiedades de soluciones usando simulaciones e identificar conceptos básicos de disoluciones con un mapa conceptual.
Este documento presenta una introducción a los sistemas dispersos, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Explica que los sistemas dispersos están compuestos de dos o más sustancias puras unidas físicamente y que pueden separarse por métodos físicos. Además, proporciona ejemplos de diferentes tipos de sistemas dispersos y compara las propiedades de soluciones, coloides y suspensiones.
Este documento describe los sistemas dispersos coloidales. Explica que los sistemas coloidales están compuestos de dos fases, una fase dispersa de partículas de tamaño entre 5 nm y 200 nm y una fase dispersante. También describe las propiedades de los sistemas coloidales como la adsorción, el efecto Tyndall, el movimiento Browniano y sus propiedades eléctricas como la electroforesis.
La experiencia describe un procedimiento para separar una mezcla heterogénea de arena y agua mediante filtración. Se mezclan la arena y el agua, y luego se vierte la mezcla sobre un filtro de papel, permitiendo que el agua pase a través pero reteniendo la arena. Esto separa los componentes de la mezcla en agua pura y arena sólida.
Este documento describe los principales métodos de separación de mezclas utilizados en química, incluyendo la decantación, filtración, evaporación, destilación, cristalización y sublimación. Explica brevemente cómo funciona cada método y proporciona ejemplos. El objetivo es conocer estas técnicas básicas para separar y estudiar compuestos químicos a nivel de laboratorio.
Clasificación de la materia y separación de mezclasArturo Blanco
Este documento describe los diferentes tipos de materia y mezclas, así como varios métodos para separar mezclas homogéneas y heterogéneas. Explica que la materia puede ser homogénea o heterogénea, y que las mezclas se clasifican como disoluciones, coloides o mezclas groseras. Además, detalla métodos como la filtración, decantación, evaporación, destilación y cromatografía para separar los componentes de las mezclas.
El documento describe los diferentes estados de agregación de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. Explica que los sólidos tienen forma y volumen constante, mientras que los líquidos y gases no. También describe los cambios entre estados, como la fusión, vaporización y sublimación que ocurren cuando se añade o quita energía térmica.
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo que son mezclas homogéneas de dos o más componentes, con el soluto disuelto en el solvente. Explica las clasificaciones de soluciones según su concentración como diluidas, concentradas y sobresaturadas. También define varias unidades para medir la concentración de soluciones como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento explica los conceptos básicos de las soluciones, incluyendo las definiciones de soluto y disolvente. Describe los diferentes tipos de soluciones como soluciones líquidas, gaseosas y sólidas, y proporciona ejemplos de cada una. También cubre las fórmulas para calcular la concentración de soluciones por porcentaje en masa y volumen, y proporciona ejemplos numéricos para ilustrar cómo aplicar estas fórmulas.
Los métodos de separación de mezclas se clasifican en físicos, químicos y mecánicos. Los métodos físicos incluyen decantación, filtración y destilación los cuales se basan en diferencias de propiedades como densidad o punto de ebullición. Los métodos químicos como la electrólisis y la gravimetría involucran reacciones químicas. Los métodos mecánicos usan fuerzas como la centrifugación para acelerar la separación.
Este documento define una solución como una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. Explica que las soluciones se clasifican como diluidas, concentradas, saturadas o sobresaturadas dependiendo de la proporción de soluto y solvente. También describe diferentes unidades para medir la concentración de una solución como porcentaje, molaridad y molalidad.
Este documento describe diferentes métodos para separar mezclas, incluyendo decantación, filtración, evaporación, cristalización, destilación, cromatografía y centrifugación. Explica que una mezcla es un sistema formado por dos o más componentes mezclados pero no combinados químicamente, y que pueden ser mezclas homogéneas o heterogéneas. Cada método de separación se basa en propiedades físicas diferentes como la densidad, el tamaño de partícula, o el punto de ebullición para separar los
Este documento describe las diferencias entre soluciones, coloides y suspensiones. Las soluciones son homogéneas mientras que los coloides y las suspensiones son heterogéneas. Los coloides tienen partículas de tamaño entre 1-1000 nm y presentan efectos como el movimiento browniano, mientras que las suspensiones tienen partículas mayores de 1000 nm que se sedimentan. También explica conceptos como la osmosis, presión osmótica, y tonicidad de soluciones.
El documento habla sobre las mezclas y sustancias puras. Explica que las mezclas se pueden separar en base a las propiedades de sus componentes, mientras que las sustancias puras tienen una composición constante. Luego clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas, y describe algunos ejemplos y métodos para separar las mezclas, como la filtración, destilación y cromatografía.
Este documento describe las principales características de los seres vivos. Explica que los seres vivos están compuestos de células, perciben cambios en su entorno y responden a ellos, se reproducen, contienen ADN, utilizan energía, y crecen y se desarrollan.
Este documento describe varios métodos de separación de fases comúnmente utilizados en la industria, incluyendo la destilación, tamizado, filtración, decantación, cromatografía, centrifugación y evaporación-cristalización. Cada método aprovecha diferentes propiedades físicas para separar los componentes de una mezcla, como volatilidad, tamaño de partícula, densidad y solubilidad.
El Modelo Cinético de Partículas explica que la materia está compuesta de moléculas con masa separadas por espacios vacíos, unidas por fuerzas de cohesión. Las moléculas se mueven constantemente y su velocidad aumenta con la temperatura, lo que causa que cambien de estado sólido, líquido o gaseoso.
La excreción es el proceso mediante el cual los seres vivos eliminan sustancias de desecho para mantener la homeostasis. En moneras, protistas y hongos, la excreción ocurre a través de transporte pasivo, transporte activo y exocitosis. En plantas, la excreción implica la eliminación de agua, dióxido de carbono y oxígeno a través de estructuras como estomas, lenticelas y glándulas de sal.
Este documento describe las mezclas químicas, definiendo las mezclas y sustancias puras, y clasificando las mezclas en homogéneas y heterogéneas. Explica varias técnicas para separar los componentes de las mezclas, incluyendo procedimientos físicos como la destilación, evaporación y cristalización, y procedimientos mecánicos como la filtración, tamizado e imantación.
Este documento describe diferentes tipos de sistemas materiales, incluyendo sustancias puras, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas y disoluciones. Explica cómo clasificar los sistemas materiales según su aspecto y composición, así como métodos para separar los componentes de mezclas heterogéneas y homogéneas.
Este documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica conceptos como solvente, soluto, solubilidad y factores que afectan la solubilidad. También describe diferentes tipos de disoluciones como gaseosas, líquidas y sólidas. Además, analiza temas como conductividad eléctrica y métodos para separar mezclas como filtración y destilación. El documento contiene preguntas, actividades y una tabla sobre electrolitos para ayudar a los estudiantes a comprender este tema fundamental de la quím
Propiedades y características de solucionesFrancesca H
El documento presenta una pauta de evaluación para un trabajo sobre soluciones químicas. La pauta incluye secciones como portada, desarrollos, conclusiones, bibliografía y originalidad. El trabajo debe analizar características y propiedades de soluciones usando simulaciones e identificar conceptos básicos de disoluciones con un mapa conceptual.
Este documento presenta una introducción a los sistemas dispersos, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Explica que los sistemas dispersos están compuestos de dos o más sustancias puras unidas físicamente y que pueden separarse por métodos físicos. Además, proporciona ejemplos de diferentes tipos de sistemas dispersos y compara las propiedades de soluciones, coloides y suspensiones.
Este documento describe los sistemas dispersos coloidales. Explica que los sistemas coloidales están compuestos de dos fases, una fase dispersa de partículas de tamaño entre 5 nm y 200 nm y una fase dispersante. También describe las propiedades de los sistemas coloidales como la adsorción, el efecto Tyndall, el movimiento Browniano y sus propiedades eléctricas como la electroforesis.
La experiencia describe un procedimiento para separar una mezcla heterogénea de arena y agua mediante filtración. Se mezclan la arena y el agua, y luego se vierte la mezcla sobre un filtro de papel, permitiendo que el agua pase a través pero reteniendo la arena. Esto separa los componentes de la mezcla en agua pura y arena sólida.
Este documento describe los principales métodos de separación de mezclas utilizados en química, incluyendo la decantación, filtración, evaporación, destilación, cristalización y sublimación. Explica brevemente cómo funciona cada método y proporciona ejemplos. El objetivo es conocer estas técnicas básicas para separar y estudiar compuestos químicos a nivel de laboratorio.
Clasificación de la materia y separación de mezclasArturo Blanco
Este documento describe los diferentes tipos de materia y mezclas, así como varios métodos para separar mezclas homogéneas y heterogéneas. Explica que la materia puede ser homogénea o heterogénea, y que las mezclas se clasifican como disoluciones, coloides o mezclas groseras. Además, detalla métodos como la filtración, decantación, evaporación, destilación y cromatografía para separar los componentes de las mezclas.
El documento describe los diferentes estados de agregación de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. Explica que los sólidos tienen forma y volumen constante, mientras que los líquidos y gases no. También describe los cambios entre estados, como la fusión, vaporización y sublimación que ocurren cuando se añade o quita energía térmica.
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo que son mezclas homogéneas de dos o más componentes, con el soluto disuelto en el solvente. Explica las clasificaciones de soluciones según su concentración como diluidas, concentradas y sobresaturadas. También define varias unidades para medir la concentración de soluciones como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento explica los conceptos básicos de las soluciones, incluyendo las definiciones de soluto y disolvente. Describe los diferentes tipos de soluciones como soluciones líquidas, gaseosas y sólidas, y proporciona ejemplos de cada una. También cubre las fórmulas para calcular la concentración de soluciones por porcentaje en masa y volumen, y proporciona ejemplos numéricos para ilustrar cómo aplicar estas fórmulas.
Los métodos de separación de mezclas se clasifican en físicos, químicos y mecánicos. Los métodos físicos incluyen decantación, filtración y destilación los cuales se basan en diferencias de propiedades como densidad o punto de ebullición. Los métodos químicos como la electrólisis y la gravimetría involucran reacciones químicas. Los métodos mecánicos usan fuerzas como la centrifugación para acelerar la separación.
Este documento define una solución como una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. Explica que las soluciones se clasifican como diluidas, concentradas, saturadas o sobresaturadas dependiendo de la proporción de soluto y solvente. También describe diferentes unidades para medir la concentración de una solución como porcentaje, molaridad y molalidad.
Este documento describe diferentes métodos para separar mezclas, incluyendo decantación, filtración, evaporación, cristalización, destilación, cromatografía y centrifugación. Explica que una mezcla es un sistema formado por dos o más componentes mezclados pero no combinados químicamente, y que pueden ser mezclas homogéneas o heterogéneas. Cada método de separación se basa en propiedades físicas diferentes como la densidad, el tamaño de partícula, o el punto de ebullición para separar los
Este documento describe las diferencias entre soluciones, coloides y suspensiones. Las soluciones son homogéneas mientras que los coloides y las suspensiones son heterogéneas. Los coloides tienen partículas de tamaño entre 1-1000 nm y presentan efectos como el movimiento browniano, mientras que las suspensiones tienen partículas mayores de 1000 nm que se sedimentan. También explica conceptos como la osmosis, presión osmótica, y tonicidad de soluciones.
El documento habla sobre las mezclas y sustancias puras. Explica que las mezclas se pueden separar en base a las propiedades de sus componentes, mientras que las sustancias puras tienen una composición constante. Luego clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas, y describe algunos ejemplos y métodos para separar las mezclas, como la filtración, destilación y cromatografía.
Este documento describe las principales características de los seres vivos. Explica que los seres vivos están compuestos de células, perciben cambios en su entorno y responden a ellos, se reproducen, contienen ADN, utilizan energía, y crecen y se desarrollan.
Este documento describe varios métodos de separación de fases comúnmente utilizados en la industria, incluyendo la destilación, tamizado, filtración, decantación, cromatografía, centrifugación y evaporación-cristalización. Cada método aprovecha diferentes propiedades físicas para separar los componentes de una mezcla, como volatilidad, tamaño de partícula, densidad y solubilidad.
El Modelo Cinético de Partículas explica que la materia está compuesta de moléculas con masa separadas por espacios vacíos, unidas por fuerzas de cohesión. Las moléculas se mueven constantemente y su velocidad aumenta con la temperatura, lo que causa que cambien de estado sólido, líquido o gaseoso.
La excreción es el proceso mediante el cual los seres vivos eliminan sustancias de desecho para mantener la homeostasis. En moneras, protistas y hongos, la excreción ocurre a través de transporte pasivo, transporte activo y exocitosis. En plantas, la excreción implica la eliminación de agua, dióxido de carbono y oxígeno a través de estructuras como estomas, lenticelas y glándulas de sal.
Este documento describe las mezclas químicas, definiendo las mezclas y sustancias puras, y clasificando las mezclas en homogéneas y heterogéneas. Explica varias técnicas para separar los componentes de las mezclas, incluyendo procedimientos físicos como la destilación, evaporación y cristalización, y procedimientos mecánicos como la filtración, tamizado e imantación.
Este documento describe diferentes tipos de sistemas materiales, incluyendo sustancias puras, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas y disoluciones. Explica cómo clasificar los sistemas materiales según su aspecto y composición, así como métodos para separar los componentes de mezclas heterogéneas y homogéneas.
Este documento proporciona una introducción a las mezclas. Explica que una mezcla es una combinación de dos o más sustancias que se pueden separar físicamente y que cada sustancia mantiene sus propias propiedades. Las mezclas se clasifican como homogéneas o heterogéneas, y existen varios métodos para separar los componentes de una mezcla, como la filtración, destilación o cristalización.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluyendo sus características y clasificaciones. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas. Las disoluciones son homogéneas y transparentes, mientras que los coloides son translúcidos y las suspensiones opacas. Las disoluciones acuosas son importantes y se clasifican por su concentración y capacidad de disociación.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y sus partículas no se pueden ver, mientras que en las suspensiones las partículas son lo suficientemente grandes como para ser observadas. Las disoluciones acuosas son importantes en procesos industriales, químicos y biológicos.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y sus partículas no se pueden ver, mientras que en las suspensiones las partículas son lo suficientemente grandes como para ser observadas. Las disoluciones acuosas son importantes y se clasifican según su concentración y capacidad de conducción eléctrica.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y transparentes, mientras que los coloides son translúcidos y las suspensiones opacas. Las disoluciones acuosas son importantes y se clasifican por su concentración y capacidad de conducción eléctrica.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y sus partículas no se pueden ver, mientras que en las suspensiones las partículas son lo suficientemente grandes como para ser observadas. Las disoluciones acuosas son importantes en procesos industriales, químicos y biológicos.
Este documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo la definición de materia, los diferentes estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso), y las clasificaciones de sustancias puras y mezclas. Explica que la materia puede clasificarse según su composición molecular y estado físico, y proporciona ejemplos de técnicas comunes para separar mezclas en sus componentes puros.
Este documento introduce los conceptos básicos de materia, incluyendo los estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso), la composición de sustancias puras y mezclas, y varios métodos para separar mezclas como filtración, destilación y centrifugación.
Este documento describe diferentes tipos de sistemas materiales, incluyendo sustancias puras, mezclas homogéneas y heterogéneas. Explica cómo clasificar la materia según el número de componentes y el estado de las fases. También detalla varios métodos físicos para separar los componentes de una mezcla, como filtración, cristalización, decantación y destilación.
Este documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica que las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente. Describe algunas propiedades de las disoluciones como su concentración y solubilidad. La solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura dada, y puede verse afectada por factores como la presión y la temperatura. El documento también clasifica los diferentes tipos de soluciones como insaturadas, saturadas y sobresaturadas.
En 3 oraciones o menos:
El documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica que las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe algunas de sus propiedades como su concentración y capacidad de dilución. También define conceptos como solubilidad y diferentes tipos de disoluciones según el estado físico de sus componentes.
Este documento describe las características y tipos de mezclas, incluyendo mezclas homogéneas y heterogéneas. Explica que una mezcla se caracteriza por su composición variable y que sus componentes pueden separarse, a diferencia de una sustancia pura. Además, clasifica las mezclas en soluciones, suspensiones, coloides y mezclas groseras, y describe varios métodos para separar los componentes de las mezclas, como filtración, destilación y cromatografía.
Este documento describe los diferentes estados de la materia, sustancias puras y mezclas. Explica que la materia puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso. Las sustancias puras están compuestas por un solo elemento o compuesto químico, mientras que las mezclas contienen dos o más sustancias que mantienen sus propiedades individuales. También describe los diferentes tipos de mezclas y métodos para separarlas, como filtración, decantación y destilación. Finalmente, explica conceptos como soluciones, solubilidad
Este documento resume los conceptos fundamentales de las disoluciones químicas. Explica las diferencias entre las mezclas homogéneas (soluciones) y heterogéneas (suspensiones y coloides), y describe los métodos para separar cada tipo de mezcla. También define los tipos de soluciones según la proporción de soluto y solvente, la naturaleza del soluto, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión.
El documento presenta información sobre diferentes temas relacionados con las mezclas y sus componentes (soluto, disolvente), así como factores que afectan la solubilidad y diferentes métodos para separar mezclas como la decantación, filtración, evaporación, destilación, centrifugación, cristalización y cromatografía. El documento también proporciona detalles sobre la composición del equipo 137-A.
El documento presenta información sobre diferentes conceptos relacionados con las mezclas y sus componentes (soluto, disolvente), así como factores que afectan la solubilidad y diferentes métodos para separar mezclas como la decantación, filtración, evaporación, destilación, centrifugación, cristalización y cromatografía. El documento también incluye la composición de un grupo de trabajo.
Este documento resume los conceptos fundamentales de las disoluciones químicas. Define una disolución como una mezcla homogénea de un soluto distribuido en un disolvente. Explica que la solubilidad depende de factores como la naturaleza química de los componentes, la temperatura y la presión. También describe los diferentes tipos de disoluciones según el estado físico de los componentes y la proporción de los mismos, así como las unidades porcentuales para expresar la concentración de una disolución.
La comprensión de la idolatría en el contexto histórico y religioso es importante para comprender las complejidades de las antiguas prácticas espirituales. Este artículo se sumerge en la figura de Baal, una deidad central en la religión cananea, y su influencia en la antigua Israel, a través de la ciencia de la arqueología y los relatos bíblicos. Al explorar el culto a Baal, este artículo intenta arrojar un poco de luz sobre las luchas internas y espirituales de Israel, ofreciendo una perspectiva sobre cómo la idolatría permeaba y desafiaba las creencias monoteístas.
El artículo también presenta hallazgos arqueológicos significativos en Samaria, que revelan una fusión de nombres asociados tanto con Baal como con Yahvé, evidenciando la coexistencia y el conflicto entre diferentes formas de devoción. Estos descubrimientos arqueológicos son fundamentales para comprender la dinámica religiosa durante el reinado de Acab y cómo se refleja en los textos bíblicos.
Además, se examinan los artefactos cúlticos y las representaciones visuales de Baal encontradas en Ugarit y otros sitios, que ofrecen una comprensión más profunda de su iconografía y su papel dentro del culto. La discusión sobre estas representaciones visuales sirve para contextualizar aún más el impacto cultural y religioso del culto a Baal.
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2. MEZCLAS
INTRODUCCION
En la vida diaria nos encontramos con mezclas
y sustancias puras; sin embargo pocas veces
las podemos diferenciar. Por ello debemos
tener presente que una sustancia pura es un
material homogéneo con una composición
constante y propiedades características que
permiten identificarla y clasificarlas. En cambio
la mezcla se caracterizan por su composición
variable y porque pueden ser separadas
tomando como base las diferencias en las
propiedades de sus componentes.
3. MEZCLAS
DEFINICION
Es la unión física de dos o más sustancias que
cumple las siguientes condiciones:
• Cada una de las sustancias componentes
conserva sus propiedades.
•Las sustancias componentes son separables
por medios físicos o mecánicos
•Las sustancias componentes pueden
intervenir en cualquier proporción
•En su formación, las mezclas no presentan
manifestaciones energéticas.
•La masa final es igual a la suma de los
componentes separados.
4. MEZCLAS
CLASIFICACIÓN
Las mezclas pueden clasificarse en dos grupos:
• Homogéneas, llamadas soluciones: son mezclas donde no podemos
identificar a simple vista los distintos componentes que la forman
• Heterogéneas como las suspensiones: son mezclas que podemos percibir
con la vista los componentes que la forman.
Cuando se dispersan íntimamente varias sustancias que no reaccionan entre
sí se obtienen cuatro tipos de mezclas:
1. Groseras.
2. Suspensiones.
3. Coloides.
4. Soluciones verdaderas.
5. MEZCLAS
MEZCLAS HETEROGÉNEAS
Las mezclas heterogéneas son aquellas que
identificamos rápidamente sus componentes, tan
solo con observar el recipiente que lo contiene.
Entre ellas tenemos a:
•Las Groseras: son aquellas donde las partículas
individuales son discernibles fácilmente y
separables mediante procedimientos mecánicos.
•Las Suspensiones: son aquellas donde las
partículas se depositan con el tiempo y la
heterogeneidad es evidente.
granito
Las emulsiones son
mezclas del tipo de
suspensiones
6. MEZCLAS
Las mezclas homogéneas son aquellas que son difíciles
de diferenciar de las sustancias puras, ya que no
podemos identificar sus componentes. Entre ellas
tenemos a:
Las Soluciones: son aquellas los constituyentes no
pueden separarse por procedimientos mecánicos y
cada porción de la solución es idéntica a otra. Por esta
razón son llamado soluciones verdaderas
mayonesa
Agua azucarada
Los Coloides: son aquellas donde las partículas son
mucho más finas y dan apariencia de homogeneidad,
esto no es tan cierto, ya la dispersión es desigual;
pero que a simple vista no podemos notar sus
componentes.
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
7. MEZCLAS
EFECTO TYNDALL
La dispersión de la luz por las partículas de
un coloide se denomina Efecto Tyndall. Este
fenómeno puede servir para diferenciar una
solución verdadera de una coloidal debido a
la dispersión de la luz producida por las
partículas de soluto, que son en este caso
relativamente grandes. Este es el mismo
efecto que se observa cuando un rayo de luz
pasa a través de una rendija a una habitación
con acumulación de polvo.
8. MEZCLAS
MOVIMIENTO BROWNIANO
Las partículas dispersas de un coloide están
en continuo movimiento a causa de los
empujes producidos por las moléculas del
medio. Este movimiento se conoce como
movimiento browniano en honor al botánico
inglés Robert Brown quien primero lo
observó. El movimiento browniano evita que
las partículas de la fase dispersa se
sedimenten, pero no alcanza a prevenir este
hecho cuando las partículas son más grandes
como ocurre en las suspensiones.
9. CONCENTRACIÓN
Las soluciones en Química, son mezclas
homogéneas de sustancias en iguales o en
distintos estados de agregación. La concentración
de una solución constituye una de las principales
características. Algunos ejemplos de soluciones
son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el
gas carbónico de los refrescos.
10. CONCENTRACIÓN
La concentración es la relación entre la cantidad de solvente y
la cantidad de soluto. Las propiedades químicas del solvente y
del soluto no se alteran durante la solución.
11. CONCENTRACIÓN
Soluto:
Componente de una solución que se encuentra en menor
proporción y esta sustancia es disuelta por el solvente
Solvente:
Componente de una solución que se encuentra en mayor
proporción y que disuelve al soluto dispersándolo en él. El
solvente universal es el agua.
13. CONCENTRACIÓN
Solución diluida:
Contiene una pequeña cantidad del soluto diluida
en el disolvente y esta cantidad es mas pequeña
que la cantidad limite en la solución saturada.
Solución Saturada:
Es aquella solución donde no se disuelve mas
soluto; es decir la solubilidad del soluto llego a su
limite, esta solución se encuentra en un equilibrio
dinámico.
Solución Sobresaturada:
Contiene mayor cantidad de soluto que la
solución saturada; este se pudo disolver en la
solución a una temperatura superior a la solución
saturada.
17. CONCENTRACIÓN
Porcentaje en volumen:
Expresa el volumen del soluto por cada 100 unidades de volumen
de la disolución. Se suele usar para mezclas liquidas o gaseosas,
en las que el volumen es un parámetro importante a tener en
cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el
volumen total de la disolución, suele expresarse simplificadamente
como % V/V
18. MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
En muchas ocasiones, el químico requiere
determinadas sustancias que se hallan
mezcladas con otras y por ello s le plantea el
problema de separarlas. Entre las distintas
técnicas que se emplean tenemos:
•PROCEDIMIENTOS FISICOS:
Destilación, Evaporación, Cristalización,
Cromatografía
•PROCEDIMIENTOS MECÁNICOS:
Filtración, Tamizado, Imantación,
Decantación, Centrifugación, Levigación.
19. MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO FISICO: DESTILACIÓN.
Se basa en que cada sustancia hierve a
una temperatura característica u por
ello, al ser calentados hasta ebullición,
en un aparato de destilación, cada
sustancia se separa a una temperatura
correspondiente a la de su punto de
ebullición. Si por ejemplo se calienta
agua salada, en el balón de destilación
quedaría la sal y el agua pura se recoge
en el destilado.
20. MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO FISICO: EVAPORACIÓN.
Basándose que un material es más volátil
que otro, calentando una mezcla para
separar sus componentes. Uno escapa en
forma de gas y el otro queda como residuo
en el recipiente donde se calentó. Al
calentar agua salada, el agua se evapora y
queda la sal como residuo.
21. MEZCLAS
Lic. Lisbeth Villarroel Garzaro
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO FISICO: CRISTALIZACIÓN.
Es el procedimiento más adecuado para la
purificación de sustancias sólidas. Se
fundamenta en le hecho que la inmensa
mayoría de las sustancia sólidas son más
solubles en un disolvente caliente que en
uno frío. El solido que se va a purificar se
disuelve en el disolvente caliente, se filtra
para eliminar impurezas y luego la mezcla
se enfría para que se produzca la
cristalización
Tomado del libro texto Freddy Suárez. Editorial Romor
22. MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO FISICO: CROMATOGRAFÍA.
Este procedimiento consiste en la
separación de componentes basándose en
las diferencias de velocidades con las
cuales éstas se movilizan por la superficie
del papel de cromatografía o de filtro,
cuando previamente se ha usado una
mezcla de disolvente.
23. MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO MECÁNICO: FILTRACIÓN.
Es uno de los procedimientos más empleados en
los laboratorios y generalmente se aplica
después de haber añadido un disolvente a la
mezcla. Se basa en el tamaño de las partículas
de la mezcla ya que al depositarlas sobre el
papel de filtro, las más pequeñas pasan por los
diminutos poros recogiéndose como filtrado, en
tanto que los mayores, imposibilitadas de pasar,
quedan sobre el papel de filtro constituyendo el
residuo.
24. MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO MECÁNICO: TAMIZADO.
Procedimiento que permite separar partículas
sólidas de distintos tamaños, habiendo pasar la
mezcla por un tamiz. Un tamiz no es más que
una mala que deja entre sus hilos una “luz”
constante y conocida. La operación de
tamización se efectúa manual o mecánicamente.
En realidad, procedimientos como éste tienen un
valor relativo, pero determinado, dentro de sus
límites de error más o menos grandes; es decir,
nunca se consigue del todo una separación
definitiva del material.
25. MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO MECÁNICO: IMANTACIÓN.
Es un procedimiento de uso limitado,
únicamente se aplica para separar un
material magnético como el hierro cuando
está mezclado con otro que no es
magnético. Por ejemplo, para separar
limaduras de hierro mezcladas con azufre
o con arena. Basta con acercarle un imán
y las limaduras de hierro serán atraídas
por éste.
26. MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO MECÁNICO: DECANTACIÓN.
Tiene su fundamento en la diferencia de densidad que hay en
los componentes de una mezcla. Si tenemos una mezcla de
sólido y un líquido, se deja en reposo y observamos que el
sólido más denso o pesado se va al fondo del recipiente y así
es más fácil para separas el líquido el cual se inclina el
recipiente que contiene ambas materias y se deja pasar el
liquido a otro recipiente. Ahora en el caso de líquidos
inmiscibles , se coloca un embudo de decantación, se deja
reposar y se observa que el liquido más denso queda en la
parte inferior del embudo, para su extracción se abre la llave
del embudo hasta la salida total del liquido
27. MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO MECÁNICO: CENTRIFUGACIÓN.
Es un procedimiento que se utiliza cuando se
quieren acelerar la sedimentación. Se coloca
la mezcla dentro de un a centrífuga, la cual
tienen un movimiento de rotación constante y
rápido, lográndose que las partículas de
mayor densidad se vayan al fondo y las más
livianas queden en la parte superior
28. MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO MECÁNICO: LEVIGACIÓN.
Es el lavado de sólidos, con una corriente de agua.
Los materiales más livianos son arrastrados una
mayor distancia, de esta manera hay una
separación de los componentes de acuerdo a lo
pesado que sean. Esta técnica no es común en
laboratorio pero es bastante frecuente en las
industrias, ya sea para el lavado de arena o la
obtención de oro.
29. MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PROCEDIMIENTO QUIMICO: DIALISIS
Es un proceso donde los iones y otras
sustancias absorbidas pueden separarse
de las partículas coloidales si se hace
pasar el coloide a través de una
membrana semipermeables de gran
superficie, cuyos poros sean bastantes
grandes para los iones, pero no las
partículas coloidales, puedan atravesarlos.