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How to track frpts quota expirations 
1) Log into Fleet RIDE and click on the "Sailors" tab then "PTS Application Browser" to access the quota tracking tool.
2) In the status window, click the magnifying glass, scroll down to "Approved", click it, then click "Select" to filter the list.
3) Use the selection windows to choose the from and to months/years corresponding to a 13-month expiration period shown in the Fleet RIDE-PTS Approval/Expiration Matrix to see which quotas will soon expire.
Ncpace eso tng cm
- You can share books (cost you can divide if taking same courses but you have to pay for the exam materials)
- This is all independent/distance learning class (no virtual one-of-one instructor but with CD-Rom with some instructional videos)
- There are some restrictions, one of them: If you are taking English or Math you must pass the ASSET test first.
- Masters Degree Courses are available.
Ccc toolbox information sheet (1 dec10)
The document provides information on career tools and applications that Command Career Counselors must use to support sailors' careers and manage command career programs. It lists eight key applications that form the basic Command Career Counselor Toolbox: Career Information Management System (CIMS), Career Management System/Interactive Detailing (CMS/ID), Fleet Rating Identification Engine (FleetRIDE), Perform to Serve (PTS), Fleet Training Management and Planning System (FLTMPS), Navy Retention Monitoring System (NRMS), Officer Personnel Information System (OPINS), and Transaction Online Processing System (TOPS). It provides brief descriptions and instructions for accessing each application.
Tabla De Datos
La tabla de datos y la gráfica proporcionan información sobre un tema. La tabla de datos presenta cifras numéricas de manera ordenada, mientras que la gráfica ilustra visualmente las relaciones entre las cantidades a través de diagramas como barras o líneas. Juntas, la tabla y la gráfica permiten comprender y analizar los datos de una manera clara y efectiva.
TitulacióN ValoracióN1
El documento describe una titulación ácido-base, un método para determinar la concentración de un ácido o base desconocida añadiendo gradualmente una disolución del otro reactivo opuesto hasta alcanzar el punto de equivalencia. Proporciona un ejemplo de cálculo del pH de una solución de HCl usando su concentración de iones hidrógeno.
TitulacióN ValoracióN
La titulación consiste en añadir gradualmente una disolución de un reactivo como un ácido a una disolución de otro reactivo como una base para determinar la cantidad de una sustancia presente en una disolución desconocida. El ejemplo muestra cómo calcular el pH de 25 ml de HCl 0.100 M usando la titulación al determinar la concentración de iones H+ presentes.
Presentacion
Henry Le Chatelier nació en 1850 en Francia. Tuvo una educación estricta y fue influenciado por su padre, un ingeniero. A pesar de su formación como ingeniero, prefirió seguir una carrera académica en química. Desarrolló el principio del equilibrio químico que lleva su nombre y publicó treinta trabajos sobre equilibrios químicos entre 1884 y 1914. También realizó investigaciones en metalurgia y cemento.
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How to track frpts quota expirations
1) Log into Fleet RIDE and click on the "Sailors" tab then "PTS Application Browser" to access the quota tracking tool.
2) In the status window, click the magnifying glass, scroll down to "Approved", click it, then click "Select" to filter the list.
3) Use the selection windows to choose the from and to months/years corresponding to a 13-month expiration period shown in the Fleet RIDE-PTS Approval/Expiration Matrix to see which quotas will soon expire.
Ncpace eso tng cm
- You can share books (cost you can divide if taking same courses but you have to pay for the exam materials)
- This is all independent/distance learning class (no virtual one-of-one instructor but with CD-Rom with some instructional videos)
- There are some restrictions, one of them: If you are taking English or Math you must pass the ASSET test first.
- Masters Degree Courses are available.
Ccc toolbox information sheet (1 dec10)
The document provides information on career tools and applications that Command Career Counselors must use to support sailors' careers and manage command career programs. It lists eight key applications that form the basic Command Career Counselor Toolbox: Career Information Management System (CIMS), Career Management System/Interactive Detailing (CMS/ID), Fleet Rating Identification Engine (FleetRIDE), Perform to Serve (PTS), Fleet Training Management and Planning System (FLTMPS), Navy Retention Monitoring System (NRMS), Officer Personnel Information System (OPINS), and Transaction Online Processing System (TOPS). It provides brief descriptions and instructions for accessing each application.
Tabla De Datos
La tabla de datos y la gráfica proporcionan información sobre un tema. La tabla de datos presenta cifras numéricas de manera ordenada, mientras que la gráfica ilustra visualmente las relaciones entre las cantidades a través de diagramas como barras o líneas. Juntas, la tabla y la gráfica permiten comprender y analizar los datos de una manera clara y efectiva.
TitulacióN ValoracióN1
El documento describe una titulación ácido-base, un método para determinar la concentración de un ácido o base desconocida añadiendo gradualmente una disolución del otro reactivo opuesto hasta alcanzar el punto de equivalencia. Proporciona un ejemplo de cálculo del pH de una solución de HCl usando su concentración de iones hidrógeno.
TitulacióN ValoracióN
La titulación consiste en añadir gradualmente una disolución de un reactivo como un ácido a una disolución de otro reactivo como una base para determinar la cantidad de una sustancia presente en una disolución desconocida. El ejemplo muestra cómo calcular el pH de 25 ml de HCl 0.100 M usando la titulación al determinar la concentración de iones H+ presentes.
Presentacion
Henry Le Chatelier nació en 1850 en Francia. Tuvo una educación estricta y fue influenciado por su padre, un ingeniero. A pesar de su formación como ingeniero, prefirió seguir una carrera académica en química. Desarrolló el principio del equilibrio químico que lleva su nombre y publicó treinta trabajos sobre equilibrios químicos entre 1884 y 1914. También realizó investigaciones en metalurgia y cemento.
Fergie 21
Una curva de valoración ácido-base es un método para determinar la concentración de un ácido en una solución midiendo el volumen de una solución base de concentración conocida necesaria para su neutralización.
Henry Lou..
Henry Louis Le Châtelier fue un químico francés que nació en París en 1850 y estudió en la Escuela Politécnica y la Escuela de Minas de Francia. Enseñó química en la Escuela de Minas, el Colegio de Francia y la Sorbona entre 1878 y 1925, y formuló el principio de Le Châtelier en 1888, el cual establece que cuando un sistema en equilibrio experimenta un cambio en un factor externo, el equilibrio se desplazará para compensar la alteración. Le Châtelier también realiz
Diferencias Y Semejansas Del P H Y El P Oh
El documento explica las diferencias y similitudes entre el pH y el pOH. El pH mide la concentración de iones hidronio en una solución y va de 0 a 14, mientras que el pOH mide la concentración de iones hidróxido y se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones OH-. La suma de pH y pOH siempre es igual a 14.
Que Plantean Las Teorias Acido Base De Estos Cientificos
Este documento resume cuatro teorías ácido-base principales:
1) La teoría de Brönsted-Lowry define ácidos como donadores de protones y bases como aceptadores de protones.
2) La teoría de Arrhenius define ácidos como compuestos que forman iones hidrógeno y bases como compuestos que forman iones hidroxilo.
3) La teoría de Lewis define ácidos como compuestos que aceptan pares de electrones y bases como compuestos que donan pares de electrones.
4) Tod
Kelly Tarea
Este documento presenta información biográfica breve sobre 4 importantes químicos físicos: Svante Arrhenius, Gilbert N. Lewis, Thomas Lowry y Johannes Brønsted. Arrhenius desarrollo la teoría iónica y recibió el Premio Nobel de Química en 1903. Lewis es conocido por su trabajo sobre estructuras de Lewis y diagramas de punto. Lowry confirmó experimentalmente la relación entre el poder rotatorio óptico y la longitud de onda de la luz. Finalmente, Brønsted introdujo simultáneamente con Lowry la
Indicadores Quimicos De Acido Base Yeny Pulido
Los indicadores químicos de ácido-base son sustancias que cambian de color al captar o donar protones, lo que permite determinar el punto final de una neutralización y comprobar si un pH es ácido o básico. Existen indicadores naturales, obtenidos directamente de la naturaleza, y sintéticos, producidos mediante procesos químicos para medir pH de forma más precisa.
Equilibri..
Este documento describe los tipos de equilibrio químico, incluyendo el equilibrio homogéneo donde todas las especies están en la misma fase y el equilibrio heterogéneo donde las especies están en fases diferentes. También explica cómo la constante de equilibrio K relaciona las concentraciones de reactivos y productos cuando se alcanza el equilibrio químico y cómo los valores de K indican si los reactivos o productos están favorecidos.
Trabajo De Quimica Yeny[1]
Este documento describe las posibles situaciones de equilibrio químico y cómo evolucionará un sistema químico hacia el equilibrio. Explica que si el cociente de las concentraciones iniciales (q) es igual a la constante de equilibrio (Kc), el sistema está en equilibrio. Si q es diferente a Kc, el sistema evolucionará hacia el equilibrio ya sea aumentando la concentración del reactivo limitante o disminuyendo la de los productos, dependiendo de si q es menor o mayor que Kc.
Tarea Kelly[1]
La concentración molar se refiere al número de moles de soluto por litro de disolución, mientras que la actividad química es una medida de la "concentración efectiva" de una especie que surge debido a las interacciones entre moléculas en gases y soluciones no ideales. La diferencia principal es que la concentración molar se centra en la cantidad de moléculas, mientras que la actividad química se enfoca en cómo interactúan dichas moléculas.
Fergie 1[1]
El agua es una sustancia anfiprotica. Actúa como base al recibir protones y como ácido al dar protones, ya que posee doble capacidad como disolvente.
La Gran Pregunta
El documento describe la reacción química SO3 (g) <=> SO2 (g) + O2(g) y proporciona los valores de las concentraciones y la constante de equilibrio Kc a 700°C. No hay equilibrio porque el valor calculado de Kc (0.004) es menor que el valor dado (0.001), por lo que la reacción se desplazará hacia los reactivos.
Presentac..[1]5
La reacción reversible entre N2 y O2 produce 2 moléculas de NO en estado gaseoso y representa un equilibrio homogéneo. La reacción reversible entre NAHSO4 y NA2S2O7 involucra sólidos y agua gaseosa y representa un equilibrio heterogéneo.
Cientificos Vida
Svante Arrhenius fue un científico sueco galardonado con el Premio Nobel de Química en 1903 por su trabajo pionero en la teoría de la disociación electrolítica y la existencia de iones. G. N. Lewis desarrolló más tarde la teoría de ácidos y bases de Lewis, definiendo ácidos y bases en términos de su capacidad para aceptar o ceder pares de electrones. Más tarde, Brønsted y Lowry mejoraron la teoría de Arrhenius al definir un ácido como una sustancia
Acidos Y Bases.6
El documento compara el ácido cítrico y el hidróxido de magnesio. El ácido cítrico es un líquido obtenido del limón con un pH ácido de 2.3, utilizado en la cocina y medicina. El hidróxido de magnesio es una base comúnmente usada como antiácido con un pH mayor que 7, que contiene magnesio y agua purificada y se usa como medicamento aunque puede irritar la piel y ojos.
La Gran Pregunta
El documento describe una reacción química en equilibrio entre SO3, SO2 y O2. Proporciona los valores de las concentraciones de las sustancias y el valor de la constante de equilibrio Kc a 700°C. Determina que el sistema no ha alcanzado el equilibrio porque el valor calculado de Kc es menor que el valor dado, por lo que la reacción se desplazará hacia los reactivos.
trabajo quimica
La concentración molar de una disolución depende de la proporción de soluto disuelto en el disolvente, siendo menos concentrada cuanto menor es esa proporción y más concentrada cuanto mayor es. La actividad química es una medida efectiva de la concentración de una especie que depende de la temperatura, presión y composición de un gas o solución, y cuyos efectos resultan de las interacciones electrostáticas y covalentes entre iones.
Por Que Se Dice Que El Equilibrio
El equilibrio químico es dinámico porque aunque las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes, las reacciones directa e inversa continúan ocurriendo a la misma velocidad, lo que mantiene el equilibrio.
Fergie
Los sólidos y líquidos puros no aparecen en la expresión de la constante de equilibrio porque sus concentraciones permanecen constantes y se incluyen en el valor de k. Cuando un sólido puro o un líquido puro participa en un equilibrio heterogéneo, su concentración no se incluye en la expresión de equilibrio para la reacción debido a que sus concentraciones no cambian.
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Fergie 21
Una curva de valoración ácido-base es un método para determinar la concentración de un ácido en una solución midiendo el volumen de una solución base de concentración conocida necesaria para su neutralización.
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Henry Louis Le Châtelier fue un químico francés que nació en París en 1850 y estudió en la Escuela Politécnica y la Escuela de Minas de Francia. Enseñó química en la Escuela de Minas, el Colegio de Francia y la Sorbona entre 1878 y 1925, y formuló el principio de Le Châtelier en 1888, el cual establece que cuando un sistema en equilibrio experimenta un cambio en un factor externo, el equilibrio se desplazará para compensar la alteración. Le Châtelier también realiz
Diferencias Y Semejansas Del P H Y El P Oh
El documento explica las diferencias y similitudes entre el pH y el pOH. El pH mide la concentración de iones hidronio en una solución y va de 0 a 14, mientras que el pOH mide la concentración de iones hidróxido y se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones OH-. La suma de pH y pOH siempre es igual a 14.
Que Plantean Las Teorias Acido Base De Estos Cientificos
Este documento resume cuatro teorías ácido-base principales:
1) La teoría de Brönsted-Lowry define ácidos como donadores de protones y bases como aceptadores de protones.
2) La teoría de Arrhenius define ácidos como compuestos que forman iones hidrógeno y bases como compuestos que forman iones hidroxilo.
3) La teoría de Lewis define ácidos como compuestos que aceptan pares de electrones y bases como compuestos que donan pares de electrones.
4) Tod
Kelly Tarea
Este documento presenta información biográfica breve sobre 4 importantes químicos físicos: Svante Arrhenius, Gilbert N. Lewis, Thomas Lowry y Johannes Brønsted. Arrhenius desarrollo la teoría iónica y recibió el Premio Nobel de Química en 1903. Lewis es conocido por su trabajo sobre estructuras de Lewis y diagramas de punto. Lowry confirmó experimentalmente la relación entre el poder rotatorio óptico y la longitud de onda de la luz. Finalmente, Brønsted introdujo simultáneamente con Lowry la
Indicadores Quimicos De Acido Base Yeny Pulido
Los indicadores químicos de ácido-base son sustancias que cambian de color al captar o donar protones, lo que permite determinar el punto final de una neutralización y comprobar si un pH es ácido o básico. Existen indicadores naturales, obtenidos directamente de la naturaleza, y sintéticos, producidos mediante procesos químicos para medir pH de forma más precisa.
Equilibri..
Este documento describe los tipos de equilibrio químico, incluyendo el equilibrio homogéneo donde todas las especies están en la misma fase y el equilibrio heterogéneo donde las especies están en fases diferentes. También explica cómo la constante de equilibrio K relaciona las concentraciones de reactivos y productos cuando se alcanza el equilibrio químico y cómo los valores de K indican si los reactivos o productos están favorecidos.
Trabajo De Quimica Yeny[1]
Este documento describe las posibles situaciones de equilibrio químico y cómo evolucionará un sistema químico hacia el equilibrio. Explica que si el cociente de las concentraciones iniciales (q) es igual a la constante de equilibrio (Kc), el sistema está en equilibrio. Si q es diferente a Kc, el sistema evolucionará hacia el equilibrio ya sea aumentando la concentración del reactivo limitante o disminuyendo la de los productos, dependiendo de si q es menor o mayor que Kc.
Tarea Kelly[1]
La concentración molar se refiere al número de moles de soluto por litro de disolución, mientras que la actividad química es una medida de la "concentración efectiva" de una especie que surge debido a las interacciones entre moléculas en gases y soluciones no ideales. La diferencia principal es que la concentración molar se centra en la cantidad de moléculas, mientras que la actividad química se enfoca en cómo interactúan dichas moléculas.
Fergie 1[1]
El agua es una sustancia anfiprotica. Actúa como base al recibir protones y como ácido al dar protones, ya que posee doble capacidad como disolvente.
La Gran Pregunta
El documento describe la reacción química SO3 (g) <=> SO2 (g) + O2(g) y proporciona los valores de las concentraciones y la constante de equilibrio Kc a 700°C. No hay equilibrio porque el valor calculado de Kc (0.004) es menor que el valor dado (0.001), por lo que la reacción se desplazará hacia los reactivos.
Presentac..[1]5
La reacción reversible entre N2 y O2 produce 2 moléculas de NO en estado gaseoso y representa un equilibrio homogéneo. La reacción reversible entre NAHSO4 y NA2S2O7 involucra sólidos y agua gaseosa y representa un equilibrio heterogéneo.
Cientificos Vida
Svante Arrhenius fue un científico sueco galardonado con el Premio Nobel de Química en 1903 por su trabajo pionero en la teoría de la disociación electrolítica y la existencia de iones. G. N. Lewis desarrolló más tarde la teoría de ácidos y bases de Lewis, definiendo ácidos y bases en términos de su capacidad para aceptar o ceder pares de electrones. Más tarde, Brønsted y Lowry mejoraron la teoría de Arrhenius al definir un ácido como una sustancia
Acidos Y Bases.6
El documento compara el ácido cítrico y el hidróxido de magnesio. El ácido cítrico es un líquido obtenido del limón con un pH ácido de 2.3, utilizado en la cocina y medicina. El hidróxido de magnesio es una base comúnmente usada como antiácido con un pH mayor que 7, que contiene magnesio y agua purificada y se usa como medicamento aunque puede irritar la piel y ojos.
La Gran Pregunta
El documento describe una reacción química en equilibrio entre SO3, SO2 y O2. Proporciona los valores de las concentraciones de las sustancias y el valor de la constante de equilibrio Kc a 700°C. Determina que el sistema no ha alcanzado el equilibrio porque el valor calculado de Kc es menor que el valor dado, por lo que la reacción se desplazará hacia los reactivos.
trabajo quimica
La concentración molar de una disolución depende de la proporción de soluto disuelto en el disolvente, siendo menos concentrada cuanto menor es esa proporción y más concentrada cuanto mayor es. La actividad química es una medida efectiva de la concentración de una especie que depende de la temperatura, presión y composición de un gas o solución, y cuyos efectos resultan de las interacciones electrostáticas y covalentes entre iones.
Por Que Se Dice Que El Equilibrio
El equilibrio químico es dinámico porque aunque las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes, las reacciones directa e inversa continúan ocurriendo a la misma velocidad, lo que mantiene el equilibrio.
Fergie
Los sólidos y líquidos puros no aparecen en la expresión de la constante de equilibrio porque sus concentraciones permanecen constantes y se incluyen en el valor de k. Cuando un sólido puro o un líquido puro participa en un equilibrio heterogéneo, su concentración no se incluye en la expresión de equilibrio para la reacción debido a que sus concentraciones no cambian.
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La Gran Pregunta
- 1. H+OH-PHPOHACIDO BASE14,6*10 - 32,172*10 -122,33711,663X21,995*10 - 45,01*10 - 113,710,3X36,309*10 - 121,58*10 - 311,22,8X41,99*10 - 95,0*10- 68,75,301X59,0*10- 71,09*10- 86,047,96X TODO LO QUE PLASMAMOS EN ESTOS CAZA TESOROS ES EL FRUTO DEL ESFUERZO EN INTERESARNOS POR LA QUIMICA Y SABER QUE HAY OTRAS FORMAS DE COMPRENDERLA Y INTERACTUAR CON LAS HERRAMIENTAS QUE NOS OFRESEN LA TECNOLOGIA