IONIZACION

1. TEMA
IONIZACION DE ELECTROLITOS DEBILES

2. DEFINICIONES
• El proceso de ionización y disociación se refiere a
procesos similares aunque se originan de diferente
manera dando como resultado soluciones que
contienen electrolitos.
• El proceso por el cual los iones se separan en una
disolución es llamado disociación.
• Las sustancias formadas por moléculas covalentes
polares cuando se disuelven en agua, forman iones y
a este proceso se le denomina ionización.

3. • El principio de la constante de equilibrio se
aplica a ácidos y bases débiles cuyas
reacciones son incompletas y por lo tanto se
puede calcular la concentración de los iones
en cierta etapa de la reacción

4. Reacción de ionización de acido débil

5. Reacción de ionización de una bese débil

6. Ionización del agua

7. pH – pOH
• El pH se expresa en función del exponente
negativo de log.10 y lo definió Sorensen en
1909 como
- log de la concentración de iones Hidroneos

9. Relación pH-pOH

10. Grado y Porciento de ionización

11. Calculo de pH y pOH

13. 4.- CALCULAR GRADO Y % DE IONIZACION
α = [ H+ ] α = [ 8.48 x 10-4 ] α = 0.0212
M 0.040
PORCIENTO DE DISOCIACIÓN
0.04 ---- ---------- 100% x= 2.12%
8.48 x 10-4 -------- x
5.- CALCULO DE pH CALCULO DE pOH
pH = - log [ H+ ]
pH = - log [ 8.48 x 10-4 ]
pH = 3.07
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 – 3.07 = 10.93
pOH = 10.93

14. Problemas de pH y pOH
• 1.- calcular el pH y pOH de una solución de
HCl 0.1M.
• 2.- Calcular pOH de una solución que tiene un
pH de 2.45
• 3.- Calcular el pH y pH de una solución ácida
que tiene una concentración Molar de 7.25 X
10 -5 Molar.

15. Problemas a resolver.
• Problemas de Ki o ka o kb basándose en el ejemplo
del archivo.
1. Calcular la concentración de iones hidroxilo de una
solución de NH4OH con una concentración de
0.14M. Calcular [OH-], pOH y pH si tiene un Ki = 1.8
x 10-5
2. La constante de disociación del H2CO3 es de 4.6 x
10-7 y una Molaridad de 0.03 calcular la [H+ ], pH y
α de la solución.