উচ্চমাধ্যমিক (HSC) ও ইউনিভার্সিটি ভর্তির জন্য প্রয়োজনীয় সব লেকচার শিট * প্রশ্ন উত্তর গুলো বিভিন্ন লেখকের বই থেকে যাচাই বাছাই করে সবচেয়ে সহজ পদ্ধতির উত্তরটা দেওয়া হয়েছে * রসায়নের মৌলিক গুরুত্বপূর্ন বিষয়সমূহ সম্পর্কে খুব সহজ ব্যখ্যা দেওয়া আছে? * জটিল তত্ব গুলো বুঝার জন্য চিত্র সহকারে উদাহরন দেওয়া আছে * রসায়নের গুরত্বপূর্ন বিষয়সমূহের প্রয়োজনীয় উদাহরণ ও চিত্রসহ ব্যাখ্যামূলক সমাধান করে দেওয়া হয়েছে । * গাণিতিক প্রশ্ন উত্তর গুলো ভেঙ্গে ভেঙ্গে বিস্তারিত ভাবে ও প্রয়োজনীয় সাইডনোট সহকারে করে দেওয়া আছে ।

1. Web: Email:
⟶ ঩ৃষ্ঠা নম্বয
1. ⟶ 2--11
2. ⟶ 12-23
3. ⟶ 24--27
4. ⟶ 28--32
5. ⟶ 33 --39
6. ⟶ 40-- 48
7. ⟶ 49--50
8. ⟶ 51-- 55
9. ⟶ 56 --59
10. ⟶ 60 --61
11. ⟶ 62-- 64
12. ⟶ 65--68
13. ⟶ 69-- 74
14. ⟶ 75--76
15. ⟶ 77--81
16. ⟶ 82-- 86
17. ⟶ 87-- 90

2. Web: Email:
঩দার্থেয অফস্থা
 করনাঙ্কঃ
যম তা঩ভাত্রা৞ যওান ঩দাথে তযর্র ঩রযণত ঴৞, য঳ তা঩ভাত্রার্ও ঐ ঩দার্থেয করনাঙ্ক ফর্র।
 র঴ভাঙ্কঃ
যম তা঩ভাত্রা৞ যওান রফশুদ্ধ তযর ঩দাথে ওরির্ন রূ঩ান্তরযত ঴৞, য঳ তা঩ভাত্রার্ও র঴ভাঙ্ক ফর্র। যমভনঃ ফযর্পয করনাঙ্ক
঑ ঩ারনয র঴ভাঙ্ক ঩যস্পয ঳ভান (0
0
C.)
 স্ফু টনাাংওঃ
যম তা঩ভাত্রা৞ যওান তযর্রয ফাষ্পী৞ ঘা঩ তায উ঩য রস্থত ফা৞ুভন্ডরী৞ ঘার্঩য (1 atm) ঳ভান ঴৞, তার্ও ঐ তযর্রয
স্ফু টনাাংও ফর্র। যমভনঃ ঩ারনয স্ফু টনাাংও (100
0
C.)
 আন্তঃআনরফও আওলেণ ঱রতঃ
যম ঱রত দ্বাযা ঩দার্থেয অনু঳ভূ঴ ঩যস্পর্যয ঳ার্থ মুত থার্ও তার্ও আন্তঃআনরফও আওলেণ ঱রত ফর্র।
 ওরিন অফস্থা৞ ঩দার্থেয আন্তঃআনরফও আওলেণ ঱রত যফর঱, কযা঳ী৞ অফস্থা৞ অতযন্ত ওভ রওন্তু তযর অফস্থা৞ কযার্঳য
তুরনা৞ অর্নও যফ঱ী।
 ফয঩ন এফাং ঳াংর্ওাঘন঱ীরতা কযার্঳য অনযতভ প্রধান বফর঱ষ্ট্য।
 এওারধও কযা঳ রভশ্রণ ঳ভ঳ত্ত্ব রভশ্রণ বতরয ওর্য।
 ওরিন, তযর ঑ কযা঳ী৞ এই রতন অফস্থার্তই ঩দার্থেয ফয঩ন যদঔা মা৞।
 যওান কযার্঳য ফয঩র্নয ঴ায তায আণরফও বর্যয ফযস্তানু঩ারতও অথোৎ আণরফও বয মায ওভ তায ফযা঩ন ঴ায যফ঱ী।
 রনন্ম ঘার্঩ ঑ উচ্চ তা঩ভাত্রা৞ ঳ওর কযা঳ ফর্৞র ঑ ঘারের্঳য ঳ূত্র যভর্ন ঘর্র।
 আদ঱ে কযা঳ এওরট ওাল্পরনও ধাযণাভাত্র।
 R যও ঳ফেচনীন যভারায কযা঳ ধ্রুফও ফরা ঴৞।
 ঴ারওা কযার্঳য ফযা঩ন ঴ায বাযী কযার্঳য ফযা঩ন ঴ায অর্঩ক্ষা যফ঱ী। যমভনঃ NH3 কযার্঳য ফযা঩র্নয ঴াযHCl এয
যঘর্৞ যফ঱ী।
 শুষ্ক কযার্঳য ঘা঩ আদ্র কযার্঳য ঘা঩ ঴র্ত ওভ ঴র্ফ।
 H2, O2, CO2, Cl2 ইতযারদ অনাদ঱ে কযা঳। উচ্চ তা঩ভাত্রা ঑ রনন্ম ঘার্঩ অনাদ঱ে কযা঳ আদ঱ে আঘযণ ওর্য।
 H2, N2, O2 এর্দযর্ও রঘযন্তন কযা঳ ফরা ঴৞।
 ওরিন ঩দার্থেয রনরদেষ্ট্ আ৞তন ঑ আওৃ রত আর্ঙ। তযর ঩দার্থেয রনরদেষ্ট্ আ৞তন আর্ঙ রওন্তু আওৃ রত যনই।

3. Web: Email:
 চুর থভ঳ন প্রবাফঃ
1রট কযা঳র্ও অতযরধও ঘার্঩ ঳াংওু রঘত ওযায ঩য ঴িাৎ ঳ম্প্র঳াযণ ওযর্র কযার্঳য তা঩ভাত্রা হ্রা঳ ঩া৞।
 রনরলগঊ৞, ক্ষায এফাং ভৃৎক্ষায যভৌর্রয অণুর্ত এওরট ভাত্র ঩যভাণু রফদযভান।
 কযা঳ী৞ অফস্থা৞ অণূয স্থানান্তয, আফতেন ঑ ওম্পন এই রতন প্রওায করত থার্ও।
 তযরাফস্থা৞঑ স্থানান্তয, আফতেন ঑ ওম্পন করত থার্ও।
 ওরিন অফস্থা৞ শুধু ওম্পন করত থার্ও।
 ফাষ্পীওযণ প্ররি৞ায ঴ায তা঩ভাত্রায উ঩য রনবেয঱ীর।
 ঩যভ ঱ূনয তা঩ভাত্রা৞ কযার্঳য আ৞তন তত্ত্বী৞বার্ফ ঱ূনয।
 ও঩ুেয, NH4Cl (রন঱াদর), নযাপথাররন, আর্৞ারিন উধে঩াতন প্ররি৞ায উদা঴যণ।
 ঳ভর্মাচী যমৌক঳ভূর্঴য যক্ষর্ত্র ক্ষু দ্রতভ ওণার্ও য঳ ফস্ত্তয অণু ফরা ঴৞।
 রনরলগঊ৞ কযা঳঳ভূর্঴য যক্ষর্ত্র ক্ষু দ্রতভ ওণা ঴র্ে তার্দয ঩যভাণু।
 ফা৞ফী৞ অফস্থা৞ অণ঳ভূর্঴য করত঱রত অর্নও যফর঱।
 অর্঩ারায ঳ভর্মাচী ঩দার্থেয অণু঳ভূর্঴য ভর্ধয আন্তঃআণরফও ফর ঔুফই ওভ।
 কযার্঳য আন্তঃআনরফও স্থান ঔুফ যফর঱ থাওা৞ কযা঳ অতযন্ত ঳াংর্ওাঘন঱ীর।
 যম তা঩ভাত্রা৞ ঘারে঳ ফা যক-রু঳যাও এয ঳ূত্রানু঳ার্য কযার্঳য আ৞তর্নয রফরুরি খর্ট অথোৎ আ৞তন ঱ূনয ঴র্৞ মা৞,
তার্ও ঩যভ ঱ূনয তা঩ভাত্রা ফরা ঴৞।
 কযা঳ ধ্রুফও, R এওরট ঳ফেচনীন ধ্রুফও ঴র্র঑ শুদ্ধ ঳াংঔযা ন৞, এয ঳ুরনরদেষ্ট্ ভাত্রা আর্ঙ।
 অণু প্ররত কযা঳ ধ্রুফর্ওয ভানর্ও যফারট্চভযান ধ্রুফও ফর্র। এর্ও k দ্বাযা প্রওা঱ ওযা ঴৞।k =
 ফার঴যও ঘার্঩য প্রবার্ফ ঳রুরঙদ্র ঩থ রদর্৞ যওান কযার্঳য ঳র্চার্য যফয ঴র্৞ আ঳ার্ও রনঃ঳যন ফা অনুফযা঩ন
(Effusion) ফরা ঴৞।
 যওান কযার্঳য অণু঳ভূর্঴য রফরবরফন্ন করতর্ফর্কয ঩ারটকরণতী৞ কড়র্ও য঳ কযার্঳য অণু঳ভূর্঴য কড় করতর্ফক ফর্র।
 িারন্ত তা঩ভাত্রাঃ
নূযনতভ যম তা঩ভাত্রায উ঩র্য যওান কযা঳র্ও মর্থষ্ট্ ঘা঩ প্রর্৞াক ওর্য঑ তযর ওযা মা৞ না, তার্ও য঳ কযার্঳য িারন্ত
তা঩ভাত্রা ফর্র।
 িারন্ত ঘা঩ঃ
যওার্না কযা঳র্ও তায িারন্ত তা঩ভাত্রা৞ তযর্র ঩রযণত ওযর্ত যম ঘা঩ প্রর্৞াচন, তার্ও ঐ কযার্঳য িারন্ত ঘা঩ ফর্র।
িারন্ত আ৞তনঃ
যওার্না কযা঳র্ও তায িারন্ত তা঩ভাত্রা ঑ িারন্ত ঘার্঩ তযর্র ঩রযণত ওযর্র যম আ৞তন দঔর ওর্য, তার্ও ঐ কযার্঳য
িারন্ত আ৞তন ফর্র।

4. Web: Email:
 কযার্঳য তা঩ভাত্রা ঳রি তা঩ভাত্রা ঴র্ত মত রনর্ঘ ঴র্ফ, কযার্঳য তযরীওযণ তত ঳঴চ ঴র্ফ।
 তা঩ভাত্রা ফাড়র্র তযর ঩দার্থেয ফাষ্পঘা঩ ফার্ড়।
 কযা঳ তযরীওযণ ওযা মা৞ দুরট উ঩ার্৞ঃ
01. কযার্঳য তা঩ভাত্রা হ্রা঳ ওর্য।
02. কযার্঳য উ঩য ঘা঩ প্রর্৞াক ওর্য।
তযর স্ফরটও অফস্থা (Liquid Crystal) ফা যভর্঳াভযরপও অফস্থা (Mesomorphic State)
 রওঙু যওরা঳াওায বচফ ঩দাথে আর্ঙ, মার্দযর্ও উতি ওযর্র ঳যা঳রয ওরিন যথর্ও স্বে তযর্র রূ঩ান্তরযত ঴঑৞ায
঩ূর্ফে ঴িাৎ এওরট অস্বে তযর্র ঩রযণত ঴৞। এ অফস্থা৞ ঩দাথেরট তযর্রয ভত রওঙুটা প্রফা঴ ধভে ঑ আর্রাও ধভে প্রদ঱েণ
ওর্য। ঩দার্থেয এ অফস্থার্ও তযর স্ফরটও অফস্থা ফর্র। তযর স্ফরটও অফস্থারট দুরট তা঩ভাত্রায ঳ূক্ষ্ম ফযফধার্ন রফযাচ
ওর্য।
 স্ফরটও (ওরিন) করন তা঩ভাত্রা তযর স্ফরটও (অস্বে তযর) স্বেওযণ তা঩ভাত্রা স্বে তযর
বফর঱ষ্ট্যঃ
01. ঳ফ তযর স্ফরটও ঴র বচফ যমৌক এফাং তার্দয দীখে আণরফও কির্নয এও প্রার্ন্ত য঩ারায গ্রুপ যমভন -CN, -NO2, -
NH2 & - OR ইতযারদ থার্ও। য঩ারায গ্রুপ থাওা৞ অণু঳ভূর্঴য প্রফর িাইর্঩ার প্রবাফ ঳ৃরষ্ট্ ঴৞; তাই আণরফও অক্ষ
঳ভান্তযার থার্ও।
02. তযর স্ফরটর্ওয ওািার্ভার্ত ভার্ছ ভার্ছ যদারা৞নর্মাকয (flexible) ঑ ভার্ছ ভার্ছ দৃঢ় (rigid) অাং঱ থার্ও।
উদা঴যণঃ
01. 4 - য঩ন্টাইর ফাইরপনাইর -4 – ওার্ফোনাইট্রাইর।
02. 4, 4 - িাই রভর্থারি অযার্চারি যফনরচন।
03. নযাপথাররন িাইওাফেরিররও এর঳ি ঑ িাইঅর এয ঩ররএস্টায (঩ররভাযী৞ তযর স্ফরটও)
ফযফ঴াযঃ
 তযর স্ফরটও অফস্থা৞ ঩দাথে঳ভূ঴ আর্রাও ধভে (optical properties) প্রদ঱েন ওর্য। তাই ইর্রক্ট্ররনও মন্ত্র঩ারত
যমভন- ওযারওু র্রটয, ইর্রক্ট্ররনও খরড় প্রবৃ রতয প্রদ঱েনী-঩দাথে (digitপ্রদ঱েনী) রূর্঩ তযর স্ফরটও ফযফহৃত ঴৞।
 তযর স্ফরটও তা঩ভাত্রা ঳াংর্ফদী (temperature sensor) র঴র্঳র্ফ ওাচ ওর্য। ধভনী ঑ র঱যা এরাওায ত্বর্ওয
তা঩ভাত্রা অনয অাং঱ যথর্ও রওঙুটা যফর঱ থার্ও। যদ঴-ত্বর্ওয তা঩ভাত্রায ঩াথের্ওযয ঩রয঳র্য তযর স্পরটও আর্রাও ধভে

5. Web: Email:
দ্বাযা ফণে ঩রযফতের্নয ঩ূণে যযঞ্জ (violet to red) প্রওা঱ ওর্য। এরূ঩ রিন থার্ভোগ্রারপয ঳া঴ার্ময ঳ত্মন-ওযান঳ায, র঱যা-
ধভনীর্ত যত প্রফার্঴ ফাধা ফা ফর্ওচ ঱নাতওযর্ণ তযর স্ফরটও ফযফহৃত ঴৞।
঩াচভা (Plasma):
অতযরধও উচ্চ তা঩ভাত্রা৞ যমভন- 104 - 105 k তা঩ভাত্রা৞ যওান যওান ঩দাথে কযা঳ী৞ অফস্থা৞ তার্দয ঩যভাণু যথর্ও
ইর্রক্ট্রন তযাক ওর্য আ৞রনও অফস্থা৞ থার্ও। ঩দার্থেয কযা঳ী৞ অফস্থা৞ ধনাত্মও আ৞ণ ঑ ইর্রক্ট্রর্নয ঩া঱া঩ার঱ থাওায
এরূ঩ অফস্থার্ও ঩াচভা অফস্থা ফর্র। রনউরি৞ায রপউ঱র্নয ওাযর্ণ যওান যওান ঩দাথে ঩াচভা অফস্থা৞ যমর্ত ঩ার্য।
রফরবরফন্ন নক্ষত্র ঑ ঳ূমে ঩াচভা ঳ভন্বর্৞ করিত। ঳ূর্মেয তা঩ভাত্রা প্রা৞ এও যওারট যওররবন, 107K. ঴াইর্রার্চন ঩যভাণুয
রনউরি৞ার্঳য রপউ঱ন প্ররি৞া৞ এ তা঩ভাত্রা ঳ৃরষ্ট্ ঴৞। এঙাড়া঑ যরচায যরির্ত ঩াচভা ফযফহৃত ঴৞।
এওও যওাল (Unit Cell):
যওান যওরা঳ ফা স্ফরটর্ওয যম ক্ষু দ্রতভ অাং঱, মায ভর্ধয ঳ফ যভৌররও অাং঱ ঩ুনাযাফৃরত ঙাড়া রফদযভান থার্ও, তার্ও এওও
যওাল ফা য঳র ফরা ঴৞। ‘এওও যওাল’ ঴র যওরা঳ চাররয ক্ষু দ্রতভ যভৌররও ‘রত্রভারত্রও এওও।
বফর঱ষ্ট্য: প্রর্তযওরট ‘এওও যওাল’- এয আটরট যওাণা, ফাযরট ধায এফাং ঙ৞রট ঩ৃষ্ঠ তর থার্ও।
কযা঳ তযরীওযর্নয ঩দ্ধরত঳ভূ঴:
01. র঴ভ রভশ্র প্রর্৞াক রফজ্ঞানী পযাযার্ড় এ ঩দ্ধরত প্রর্৞াক ওর্য কযা঳ তযর ওর্যন। SO2, H2S, C2H4, NH3, CO2, Cl
প্রবৃ রতয যক্ষর্ত্র এ ঩দ্ধরত ফযফ঴ায ওযা ঴৞।
a. ঔাদয + রফন + ফযপ (- 20
0
C) b. CaCl2 + ফযপ (- 54
0
C)
b. ইথায + ওরিন (- 110
0
C) ঩মেন্ত তা঩ভাত্রা নাভার্না মা৞ এ ঩দ্ধরতর্ত
02. চুর-থভ঳ন প্রবাফ (ররর্ন্ড ঩দ্ধরত) এ ঩দ্ধরতর্ত অনু঳ভুর্঴য ভর্ধয তীব্র আওলেন ঱রত রফযাচ ওর্য। রওন্তু H এফাং HC
এয যক্ষর্ত্র চুর থভ঳ন প্রবাফ যদঔা মা৞ না।
03. িি ঩দ্ধরত
04. উদ্বা৞ী তযর্রয দ্রুত ফাষ্পী৞ওযণঃ ওা঳র্ওি ঩দ্ধরত।
 ফর্৞র্রয ঳ূত্রর্ও যরঔরঘর্ত্রয স্থা঩ন ওযর্র ঳ভতা঩ যযঔা ফা ঳ভর্ণা যযঔা (Isothermals) ঩া঑৞া মা৞।
 ঘারের্঳য ঳ূত্রর্ও যরঔরঘর্ত্রয স্থা঩ন ওযর্র ঳ভঘা঩ যযঔা ফা ঳ভর্প্রল যযঔা ফা আইর্঳াফায (Isobars) ঩া঑৞া মা৞।
 যক-রু঳ার্ওয ঳ূত্রর্ও যরঔরঘর্ত্র স্থা঩ন ওযর্র ঳ভআ৞তনী৞ যযঔা (Isochoric Curve) ঩া঑৞া মা৞।.
কযার্঳য করততর্ত্ত্বয স্বীওামে঳ভূ঴ঃ
01. যম যওান কযা঳ অ঳াংঔয, ঳ূক্ষ্মারত঳ূক্ষ্ম ওরণওায ঳ভন্বর্৞ করিত।
02. যমর্ওান রনরদেষ্ট্ কযার্঳য ওরণওা঳ভূর্঴য বয ঩যস্পয ঳ভান।
03. অণু঳ভূর্঴য যভাট আ৞তন কযা঳ধার্যয আ৞তর্নয তুরনা৞ নকনয।
04. অণু঳ভূর্঴য রনর্চর্দয ভর্ধয ফা অণু ঑ কযা঳াধার্যয যদ৞ার্রয ভর্ধয যওান আওলেণ-রফওলেণ যনই।
05. কযার্঳য অণু ঳ভূ঴ ঳ফ঳ভ৞ ঔুফ দ্রম্নতকরতর্ত ঳ম্ভাফয ঳ফরদর্ও য঳াচা঩র্থ ইত঳ত্মত: যঙাটাঙুরট ওর্য, পর্র অণু঳ভূর্঴য
঳াংখলে খর্ট; এ ঳াংখর্লেয পর্র অণু঳ভূর্঴য করতয রদও ঩রযফরতেত ঴৞।
06. অণু ঳ভূ঴ ওরিন, যকারাওায ঑ রস্থরতস্থা঩ও। ঳াংখর্লেয ঳ভ৞ করত঱রত ফা অবযন্তযীণ যওান ঱রতর্ত রূ঩ান্তয ঴৞ না
অথোৎ ঳াংখলে঳ভূ঴ রস্থরতস্থা঩ও।

6. Web: Email:
07. কযা঳঳ভূর্঴য যদ৞ার্রয উ঩য অনু঳ভূর্঴য অরফযাভ ঳াংখর্লেয পর্র কযা঳ ঘার্঩য ঳ৃরষ্ট্ ঴৞।
08. অণু঳ভূর্঴য যভাট করত঱রত তথা প্ররতরট অণুয কড় ঱রত ঩যভ তা঩ভাত্রায ঳ভানু঩ারতও।]
চানর্ত ঴র্ফ....
 ঩যভ ঱ূনয তা঩ভাত্রা ঴র 0K অথফা -273
0
C.
 ঴াইর্রার্চন অণুয ফকেভূর কড়-ফকে করতর্ফক ওক্ষ তা঩ভাত্রা৞ য঳র্ওর্ন্ড প্রা৞ 2km.
 র঳রচ৞াভ যিাযাইর্ি Cs+ I Cl- এয ফযা঳াধে মথাির্ভ 167 ঑ 181 pm.
 কযার্঳য প্র঳াযাাংও 273
 STP = Standard Temperature & Pressure.
 SATP = Standard Ambient Temperature & Pressure.
 S.T.P যত প্রভাণ তা঩ভাত্রা = 0
0
ফা 237K , প্রভান ঘা঩ = 760 রভ.রভ. (঩াযদ) ফা 1 ফা৞ুঘা঩ ফা 76cm ফা 101.325
kPa
 SATP যত ঘার্঩য এওওঃ 10
2
kPa,তা঩ভাত্রা 25
0
C. আ৞তন 24.789 ltr.
 অযার্বার্কর্রা ঳াংঔযা, NA = 6.023× 1023
 H2 I He যক্ষর্ত্র উৎিভ তা঩ভাত্রা মথাির্ভ -80
0
C I -240
0
C.
 S.T.P যত ১ যভার কযার্঳য আ৞তন ২২.৪ রর.
 তা঩ভাত্রা ফৃরদ্ধ ওযর্র কযার্঳য করত঱রত ফৃরদ্ধ ঩া৞, T
0
KE
 ঳ারপার্যয অণুর্ত (S8) আটরট ঩যভাণু আর্ঙ।
 প঳পযার্঳য অণুর্ত (P4) ঘাযরট ঩যভাণু আর্ঙ।
 NaCl, য঳ানা, যরা঴া ঑ ঴ীযর্ওয করনাাংও মথাির্ভ 801
0
C, 1063
0
C, 1540
0
C, 3600
0
C
 1 kg তযর ঩ারনয আ৞তন 1L রওন্তু 1000
C তা঩ভাত্রা৞ ঑ 1 ফা৞ুভন্ডরী৞ ঘার্঩ 1 kg চরী৞ ফার্ষ্পয আ৞তন প্রা৞
1245 L.
 R (র্ভারায কযা঳ ধ্রুফও)- এয ভান রফরবরফন্ন এওর্ও:
01.ররটায ফা৞ুঘা঩ এওর্ও 0.0821 L. atm. K
-1
mol
-1
02. এ঳. আই এওর্ও 8.314 JK-1
mol-1
03. র঳.রচ.এ঳ এওর্ও 8.32× 107
erg.K-1mol-1
04. ওযাররয এওর্ও 1.987 cal K
-1
mol
-1
 k.(র্ফারট্চভযান ধ্রুফও)- এয ভান রফরবরফন্ন এওর্ও
 01. ররটায-ফা৞ুঘা঩ এওর্ও 136× 10
-25
L.atm.K-1molecule-1
 02. চুর ফা এ঳.আই এওর্ও 1.38× 10
-25
Jk-1molecule-1
 ফযপ ঩ারনর্ত রূ঩ান্তরযত ঴র্র আ৞তন ওর্ভ, খনত্ব ফার্ড়।
 তযর্রয যক্ষর্ত্র অণুয স্থানান্তয করত ঑ আন্তআণরফও ফর প্রা৞ ঳ভান।
 কযার্঳য যক্ষর্ত্র আন্তঃআণরফও ফর অর্঩ক্ষা অণুয স্থানান্তয করত অরধও।
 উচ্চ আণরফও ফর রফর঱ষ্ট্ ঩দার্থেয করনাাংও ঑ স্ফু টনাাংও উচ্চ।

7. Web: Email:
 আ৞রণও যমৌকর্ও তযরীবূ ত ফা ফাষ্পীবূ ত ওযর্ত আ৞রণও ফিনর্ও বাগর্ত ঴৞। রওন্তু ঳ভর্মাচী যমৌর্কয যক্ষর্ত্র দুফের
বযান্ডায ঑৞ার঳ ফর অরতিভ ওযর্ত ঴৞।
 দুই ফা তর্তারধও কযার্঳য যা঳া৞রনও ঳াংর্মাক আ৞তন ঳ূত্রানুমা৞ী ঴৞।
 ঳ওর ফস্ত্ত রনন্ম তা঩ভাত্রা৞ ওরিন অফস্থা৞ থার্ও।
 রস্থয বফদুযরতও আওলেন ঱রত আ৞রনও যমৌর্ক আন্তঃ আণরফও ঱রতয নযা৞ ওাচ ওর্য।
 ঳াধাযণবার্ফ কযার্঳য উ঩য প্রমুত ঘা঩ মত যফর঱ এফাং কযার্঳য তা঩ভাত্রা তায ক্রারন্ত তা঩ভাত্রায মত রনওর্ট ঴৞
আদ঱ে আঘযণ যথর্ও তত রফঘুযরত খর্ট।
 রস্থয ঘার্঩ প্ররতরট রফশুদ্ধ ওরিন ঑ তযর ঩দার্থেয করনাাংও ঑ স্ফু টনাাংও রস্থয।
প্রর্৞াচনী৞ তুরনা঳ভূ঴ঃ

8. Web: Email:
আদ঱ে কযা঳ ঑ ফাস্তফ কযা঳
আদ঱ে কযা঳ঃ যম কযা঳ ঳ফ তা঩ভাত্রা ঑ ঘার্঩ কযা঳঳ূত্র঳ভূ঴, মথা ফর্৞র ঳ূত্র, ঘারে঳ ঳ূত্র ঑ অযার্বার্কর্রা ঳ূত্র ঩ুর্যা঩ুরয যভর্ন
ঘর্র, তার্ও আদ঱ে ফরা ঴৞। মঔন যওান কযা঳ কযা঳ী৞ ঳ূত্র঳ভূ঴ যভর্ন ঘর্র, তঔন তায আঘযণ PV = nRT ঳ভীওযণ দ্বাযা
রন৞রন্ত্রত ঴৞। ফা঳ত্মর্ফ যওান কযা঳ই আদ঱েবার্ফ আঘযণ ওর্য না এফাং ‘আদ঱ে কযা঳’ এওরট ওাল্পরনও ধাযণা ভাত্র।k© v‡mi
১. আদ঱ে কযা঳ ঳ওর তা঩ভাত্রা ঑ ঘার্঩ PV = nRT ঳ভীওযণ যভর্ন ঘর্র।
২. রস্থয তা঩ভাত্রা৞ আদ঱ে কযার্঳য অবযন্তযীণ ঱রত এয আ৞তর্নয উ঩য রনবেয঱ীর ন৞।
এঔার্ন, u = কযার্঳য অবযন্তযীণ ঱রত, V= কযার্঳য আ৞তন এফাং T = যওররবন তা঩ভাত্রা যফাছা৞।
ফাস্তফ কযা঳ ফা অনাদ঱ে কযা঳ঃ
ফাস্তর্ফ যম ঳ফ কযা঳ ঩া঑৞া মা৞, তার্দযর্ও ফা঳ত্মফ কযা঳ ফরা ঴৞। ফাস্তফ কযা঳঳ভূ঴ ঳ফ তা঩ভাত্রা ঑ ঘার্঩ PV = nRT
঳ভীযওণ যভর্ন ঘর্র না। ফা঳ত্মফ কযা঳র্ও অনাদ঱ে কযা঳঑ ফরা ঴৞। যভমন- N2 ,O2 ,H2 ,CO2 প্রবৃ রত।
বফর঱ষ্ট্যঃ
(১) ফাস্তফ কযা঳঳ভূ঴ ঩ুর্যা঩ুরযবার্ফ কযা঳ী৞ ঳ভীওযণ PV = nRTযভর্ন ঘর্র না। তর্ফ রনন্মঘার্঩ যমভন 1atm ঘা঩ ফা তায
রনর্ঘ এফাং উচ্চ তা঩ভাত্রা৞ ফা঳ত্মফ কযা঳঳ভূর্঴য আঘযণ ততই আদ঱ে কযার্঳য নযা৞ ঴৞। রওন্তু উচ্চঘা঩ ঑ রনন্মতা঩ভাত্রা৞
আদ঱ে আঘযণ যথর্ও ফাস্তফ কযার্঳য মর্থষ্ট্ রফঘুযরত খর্ট।
(২) ফা঳ত্মফ কযার্঳য চনয প্রর্মাচয ঴র বযানিায ঑৞াল্঳ ঳ভীওযণ;
যমভন আদ঱ে আঘযন ঴র্ত ফাস্তফ কযার্঳য রফঘুযরতয ওযনঃ ও) আ৞তন ঔ) আন্তঃআনরফও আওলেন ত্রুরট।
যওরা঳ঃ
দানাদায ফা যওরা঳ওায অনু ফা ওনাগুর্রা রনরদেষ্ট্ ির্ভ ঳রিত ঴র্৞ রনরদেষ্ট্ রত্রভারত্রও চযারভরতও আওৃ রত রাব
ওর্য; এরূ঩ কিনর্ও যওরা঳ ফর্র।
রযারট঳ ওািার্ভা:
যওরার্঳য যশ্রণীরফবাক: উদা঴যন
রওউরফও ফা খনও (cubic or cube) NaCl, Ag, িা৞ভন্ড, ধাতু ঳ভূ঴ যমভন ও঩ায।
যটট্রার্কানার (tetragonal) যেত রটন (SnO2), SnCl2, TiO2
অর্থোযরম্বও (orthorhombic) KNO3, BaSO4, যরম্বও ঳ারপায
ভর্নারিরনও (monoclinic) Na2SO4. 10H2O; ভর্নারিরনও ঳ারপায (S8)FeSO4.7H2O,রচ঩঳াভ
ট্রাইরিরনও (triclinic) K2Cr2O7; H3BO3; CuSO4.5H2O
যর্ম্বার্঴রার (rhombohedral) ওযার঳াইট (CaCO3), NaNO3, eid
য঴িার্কানার (hexagonal) গ্রাপাইট, যওা৞াটচ, ধাতু ঳ভূ঴

9. Web: Email:
ফযা঳াধে অনু঩াত রন৞ভ:
঳রনড়ফর্ফ঱ ধযন: ফযা঳াধে অনু঩ার্তয ঳ীভানা঩:
খনওী৞ 0.73 এফাং তায উর্বে
অষ্ট্তরওী৞ 0.41 - 0.73
ঘতু স্তরওী৞ 0.23 -0.41
ফযা঳াধে অনু঩াত ঳ফ ঳঳ভ৞ ১ অর্঩ক্ষা যঙাট ঴র্ফ। (ফযরতিভ- RbF, CsF)
রওঙু গুরুত্ব঩ূণে যমৌক এফাং তার্দয ঳াংর্ওত:
যওাযান্ডাভ  Al2O3
রভরন৞াভ ফা র঳দুয Pb3O4
যরি ঑র্ওায  PbO
তু ুঁর্ত ফা ফু রবরট্র৞র CuSO4.5H2O
঳াদা রবরট্র৞র ZnSO4.7H2O`
঳ফুচ রবরট্র৞র  FeSO4.7H2O
ই঩঳ভ রফন  MgSO4. 7H2O
ওা঩ড় ওাুঁঘায য঳ািা  Na2CO3. 10H2O
কস্নফায রফন  Na2SO4. 10H2O
রচ঩঳াভ  CaSO4. 2H2O
রপটরওরয ফা ঩টা঳ অযারাভ  K2SO4.Al2(SO4)3. 24H2O
রঘরর ঳ল্টর঩টায NaNO3
িার্৞ারাইট  Na3AlF6 or AlF3.3NaF
ফিাইট  Al2O3.2H2O
যফাযাি  Na2B4O7.10H2O
যা঳া৞রনও ঩রযফতের্নয রওঙু উর্রঔ যমাকয উদা঴যণঃ
1. ভরযঘা ঩ড়া ‘ 2. যান্নাযয চনয ওাি ও৞রা য঩াড়ার্না 3. যভাভফারতয জ্বরন 4. ঩ারনয রফর্৞াচন
5. ঔার্দযয ঩রয঩াও 6. যরৌর্঴য গুড়া ঑ কির্ওয ঘূর্ণেয রভশ্রনর্ও উতি ওযন।
উবে঩াতনঃ
এভন রওঙু ওরিন ঩দাথে আর্ঙ মা ঳যা঳রয ফার্ষ্প ঩রযণত ঴৞; ভধযফতেী তযর্র ঩রযণত ঴৞ না। ওরিন ঩দার্থেয এরূ঩
঩রযফতেনর্ও উবে঩াতন প্ররি৞া ফর্র।

10. Web: Email:
গুরুত্ব঩ূনে তথযঃ
 যম ঳ফ ফস্ত্তয করণাঙ্ক ওক্ষ তা঩ভাত্রায উ঩র্য তা ওক্ষ তা঩ভাত্রা৞ ওরিন র঴র্঳র্ফ থাওর্ফ।
 যম ঳ফ ফস্ত্তয স্ফূ টণাঙ্ক ওক্ষ তা঩ভাত্রায রনর্ঘ তা ওক্ষ তা঩ভাত্রা৞ কযা঳ র঴র্঳র্ফ থাওর্ফ।
 যম ঳ওর ঩দার্থেয করণাঙ্ক ওক্ষ তা঩ভাত্রায রনর্ঘ এফাং স্ফূ টনাঙ্ক ওক্ষ তা঩ভাত্রায উ঩র্য তা ওক্ষ তা঩ভাত্রা৞ তযর
র঴র্঳র্ফ থাওর্ফ।
 SI এওর্ও ঘা঩ ঑ আ৞তর্নয এওও মথাির্ভ ঩যা঳র্ওর ঑ m3
 CGS ঩দ্ধরতর্ত ঘার্঩য এওও িাইন/র্঳রন্টরভটায২
এফাং আ৞তর্নয এওও য঳রন্টরভটায৩
 ভাউন্ট এবার্যস্ট এ ঩ারনয স্ফু টনাাংও 71
0
C
Conversion Of Unit:
1m
3
= 10
3
dm
3
= 10
6
cm3
1dm3 = 10
3
cm3 = 1L = 1000mL.
[Nm
-2
= Kg ms
-2
m
-2
= Kg m
-1
s
-2
]
1ফা৞ুঘা঩ = 1 atm = 101.325kPa = 1.01 × 10
5
Pa = 1.01× 10
5
Nm
-2
= 760mm(Hg)
IMPORTANT LAWS
ফর্৞র্রয ঳ূত্রঃ রস্থয তা঩ভাত্রা৞ রনরদেষ্ট্ বর্যয যওান কযার্঳য আ৞তন তায উ঩য প্রমুত ঘার্঩য ফয঳ত্মানু঩ারতও।
[ মঔন T রস্থয ]
ঘারের্঳য ঳ূত্রঃ রস্থয ঘার্঩ রনরদেষ্ট্ কযার্঳য আ৞তন ঩যভ তা঩ভাত্রায ঳ভানু঩ারতও। [ মঔন P রস্থয ]
অযার্বার্কর্রায ঳ূত্রঃ রস্থয তা঩ভাত্রা ঑ ঘার্঩ ঳ভআ৞তর্নয যভৌররও ঑ যমৌরকও ঳ওর কযার্঳য ঳ভান ঳াংঔযও অণু থার্ও।
[ মঔন P ঑ T রস্থয ]
িারটর্নয আাংর঱ও ঘা঩ ঳ূত্রঃ যওান রনরদেষ্ট্ তা঩ভাত্রা৞ রফরি৞া রফ঴ীন যওান কযা঳ রভশ্রর্ণয যভাট ঘা঩ ঐ তা঩ভাত্রা৞ তায
উ঩াদান কযা঳঳ভূর্঴য আাংর঱ও ঘা঩ ঳ভূর্঴য যমাকপর্রয ঳ভান। P = P1 + P2 + P3 + .......... + Pn
যকরু঳যার্ওয ঘার্঩য ঳ূত্রঃ রস্থয আ৞তর্ন রনরদেষ্ট্ বর্যয যওান কযার্঳য ঘা঩ ঐ কযার্঳য ঩যভ তা঩ভাত্রায ঳ভানু঩ারতও।
[ মঔন আ৞তন, V রস্থয ]
 গ্রা঴ার্ভয ফযা঩ন ঳ূত্রঃ রনরদেষ্ট্ ঘা঩ ঑ তা঩ভাত্রা৞ যওান কযার্঳য ফযা঩র্নয ঴ায তায খনর্ত্বয ফকেভূর্রয ফয঳ত্মানু঩ারতও।
√
 আদে঱ কযা঳ ঳ভীওযন PV = nRT। যাকে ব্যব্হার েকর কযার্঳য আণরফও বয ঑ খনত্ব ঩রযভা঩ ওযা মা৞।

11. Web: Email:
 IMPORTANT LAWS
i) P1V1=P2V2 ii)
2
1
2
1
T
T
V
V iii)
2
1
2
1
T
T
P
P
iv) 2 221 11
T
VP
T
VP v) PV = nRT = RT
M
W
vi)
2
22
1
11
P
Td
P
Td vii)
RT
PM
d
viii)
1
2
1
2
1
2
2
1
t
t
M
M
d
d
r
r
ix) ‡Kvb M¨vm wgkª‡Y A I B `yBwU Dcv`vb _vK‡j A AvswkK Pvc
PA I PB n‡j Ges A ‡gvj msL¨v nB I B Gi †gvj msL¨v nB
n‡j Ges
†gvU Pvc P n‡j- P
nn
n
P
BA
A
A .

Ges P
nn
n
P
BA
B
B .

x) 2
3
1
mnCPV
xi) MwZ kw³ RT
M
w
nRTPV
2
3
2
3
2
3
EK
xii)

P
M
PV
M
RT
C
333
xiii)
2
1
2
1
T
T
C
C
xiv)
1
2
2
1
M
M
r
r
xv) AvswkK Pvc,
V
VP
f
V
VP
f 22
2
11
1 , ‡gvU Pvc, 21 ffP 
xvi)
n
CCCC
CSMR n
22
3
2
2
2
1 ..............
,..

xvii) †Kvb c`v‡_©i †gvj fMœvsk =
H c`v‡_©i †gvj msL¨v
‡gvU †gvj msL¨v
xviii) †Kvb c`v‡_©i AvswkK Pvc=
H c`v‡_©i †gvj msL¨v‡gvU Pvc
‡gvU †gvj msL¨v
xix) n- ‡gvj M¨v‡mi Rb¨ fvÛvi Iqvjm mgxKiYwU n‡jv-
 nRTnbV
v
an
P 





 )2
2
(
n2
a
v2 = Avš—: AvYweK
=
= =
= = =
= =
= =
=
= = =
= = =
=
=
= = =
=
= AvKl©Y)

12. Web: Email:
঩যভাণুয কিন
঩যভাণুয কিনঃ
 যির্ভারিটা঳ ঳ফেপ্রথভ`Atom ফা ঩যভাণু’ নাভওযণ ওর্যন।
 এর্ন্টারন রযাব৞র঳ুঁর্৞র্ও ‘নফয য঳া৞র্নয চনও’ ফরা ঴৞।
 আধুরনও য঳া৞র্নয চনও চন িাল্টন, রমরন য঩঱া৞ রঙর্রন এওচন স্কুর শ঱ক্ষক।
 িাল্টর্নয ঩াযভাণরফও ভতফাদ
(i) প্রত্যেক ঩দার্থ঩যভাণু নাভক ঄সংখ্য ঄শয ক্ষুদ্র কণা দ্বাযা গঠিয।
(ii) একআ ঩দাত্র্থয সফ ঩যভাণুয ধভথ ও যায ঄শবশফন্ন।
(iii) শফশবশফন্ন ঩দাত্র্থয ঩যভাণু ধভথ ও বয শফশবশফন্ন।
(iv) ঩যভাণুসমূহ ঄শফবাজ্ে ও এত্দয ধ্বংস ননআ।
(v) দুআ ফা যাত্যাশধক ঩দাত্র্থয ঩যভাণুয সংত্মাত্গ নন ন ঩দাত্র্থয সৃশি হয়। এআ সংত্মাগ পূণ থসংখ্যায শনশদথি সযর ঄নু঩াত্য ঘত্ে।
 িাল্টর্নয ঩াযভাণরফও ভতফার্দয ঳ীভাফদ্ধতাঃ
(i) এআ ভযফাত্দ নভৌশরক ও নমৌশগক উবয় প্রকায ঩দাত্র্থয ক্ষুদ্রযভ কণাত্ক ঩যভাণু ফরা হত্য়ত্ে। ঄র্চ ফযথভাত্ন ঄ণু ও ঩যভাণু
নাত্ভ দু’টি পৃক সত্তায উদ্ভফ ঘত্েত্ে।
(ii) এআ ভযফাদ ঄নুসাত্য একআ নভৌত্রয ঩যভাণু সমূহ একআ বয শফশ঱ি হওয়া উশচয। শকন্তু অআত্সাত্ো঩ অশফষ্কাত্যয পত্র প্রভাশণয
হয় নম, একআ নভৌত্রয ঩যভাণুয বয শফশবশফন্ন হত্য ঩াত্য।
নমভনঃ হাআত্রাত্জ্ত্নয শযন প্রকাত্যয বয শফশ঱ি অআত্সাত্ো঩ ঩যভাণু অত্ে। নমভনঃ
(iii) ডাল্টত্নয ভযফাদ ঄নুসাত্য শবশফন্ন শবশফন্ন নভৌত্রয ঩যভাণুয বয শফশবশফন্ন হত্ফ। শকন্তু অআত্সাফায অশফষ্কাত্যয পত্র প্রভাশণয
হয় নম, যা সফ সভয় সযে নয়।
উদাহযণঃ শনত্কর, যাভা ও দস্থা এআ শযন নভৌত্রয একটি কত্য অআত্সাত্ো঩ অত্ে নমগুত্রায প্রত্যেকটিয বয ৬৪ একক। মর্াঃ
(iv) এআ ভযফাত্দ ঩যভাণুত্ক ঄শফবাজ্ে ফরা হত্য়ত্ে। শকন্তু এটি ঠিক নয়। ঩যভাণু শফবাজ্ে এফং এত্ক শফবাজ্ে কযত্র মূর কশণকা
঩াওয়া মায়।

13. Web: Email:
 ঩যভাণু ভূর ওরণওা ঳ভূ঴ঃ
মূর উ঩াদানরূত্঩ নম সফ ঄শয সূক্ষ্ম কশণকা দ্বাযা ঩যভাণু গঠিয যাত্দযত্ক ঩যভাণুয মূর কশণকা ফরা
হয়। মূর কশণকা দুআ প্রকায। মর্াঃ
(1) স্থায়ম মূর কশণকা,
(2) ঄স্থায়ম মূর কশণকা।
1. স্থা৞ী ভূর ওরণওাঃ নম সফ মূর কশণকা সফ নভৌত্রয ঩যভাণুত্য র্াত্ক, যাত্দযত্ক স্থায়ম মূর কশণকা ফত্র। স্থায়ম মূর কশণকা
শযনটি। মর্াঃ আত্রকট্রন, নপ্রােন, শনউট্রন।
2. অস্থা৞ী ভূর ওরণওাঃ নম সফ মূর কশণকা নকান নকান নভৌত্রয ঩যভাণুত্য খুফআ ঄ল্প সভত্য়য জ্্য ঄স্থায়ম ফাত্ফ র্াত্ক, যাত্দযত্ক
঄স্থায়মফাত্ফ র্াত্ক, যাত্দযত্ক ঄স্থায়ম মূর কশণকা ফত্র। ঄স্থায়ম মূর কশণকায কত্য়কটি হত্ে,
(1) ঩াআওন, (2) শভউওন, (3) শনউশট্রত্না, (4) নভসন
3. কত্পাশজ্ে কশণকাঃ স্থায়ম ও ঄স্থায়ম মূর কশণকা ব্যাযময এক ধযত্ণয বাযম কশণকা নদখা মায়। এত্ক কত্পাশজ্ে কশণকা ফত্র।
নমভন-(১) শডউত্েযন কণা এফং (২) অরপা কশণকা।
 স্থা৞ী ভূর ওরণওায ফণেনা:
ইর্রওট্রনঃ
 ১৮৯৭ রিষ্ট্ার্ে ঳যায যচ. যচ. থভ঳ন ওযার্থাি যরিয উ঩য ঩যীক্ষায ঳ভ৞ ইর্রওট্রন আরফষ্কায ওর্যন।
 ঩দার্থেয ভর্ধয ইর্রওট্রন ঳ফোর্঩ক্ষা ক্ষু দ্রতভ ওণা।
 এওরট ইর্রওট্রর্নয বয 9.1085 ×10
-28
g মা এওরট যপ্রাটর্নয বর্যয এয ঳ভান।
 ইর্রওট্রন ঋনাত্মও ঘাচেমুত এফাং ঋনাত্মও ঘার্চেয ঩রযভাণ - 1.6 × 10
-19
C
 ইর্রওট্রন ‘e’ প্রতীও দ্বাযা যফাছার্না ঴৞।
 ইর্রওট্রন ঩যভাণুয রনউরি৞ার্঳য ফাইর্য অফস্থান ওর্য।
যপ্রাটনঃ
 ১৯১৯ রিষ্ট্ার্ে রফজ্ঞানী যাদাযর্পািে আরফষ্কায ওর্যন।
 যপ্রাটন ঩যভাণুয রনউরি৞ার্঳ রফদযভান ঳ফোর্঩ক্ষা ঴ারওা ধনাত্মও ঘাচে রফর঱ষ্ট্ এওরট স্থা৞ী ফস্ত্ত ওণা।
 যপ্রাটর্নয বয 1.673 × 10
-24
g মা ঴াইর্রার্চন ঩যভাণুয বর্যয প্রা৞ ঳ভান।
 যপ্রাটর্নয বফদুযরতও ঘার্চেয ঩রযভাণ ইর্রওট্রর্নয ঳ভান রওন্তু তা ধনাত্মও। এয ঩রযভাণ +1.6 ×10
-19
C
 যপ্রাটর্নয প্রতীও ‘P’ এফাং এরট রনউরি৞ার্঳ থার্ও।

14. Web: Email:
রনউট্রনঃ
 ১৯৩২ রিষ্ট্ার্ে রফজ্ঞানী যচভ঳ ঘযািউইও আরফষ্কায ওর্যন।
 রনউটর্নয বয 1.675 × 10
-24
g মা ইর্রওট্রর্নয বর্যয 1839 গুণ।
 রনউট্রর্ন যওান ঘাচে যনই।
 এর্দয প্রতীও ‘n’ এফাং ঩যভাণুয যওন্দ্র রনউরি৞ার্঳ অফস্থান ওর্য।
আইর্঳ার্টা঩ঃ
 ঩াযভানরফও ঳াংঔযা ঳ভান রওন্তু ঩াযভানরফও বয ঳াংঔযা রবরফন্ন।
 এওই যভৌর্রয ভর্ধয ঴৞
 ঩মো৞ ঳াযণীর্ত এওই অফস্থার্ন থার্ও।
 যা঳া৞রনও ধভে এওই রওন্তু যবৌত ধভে রবরফন্ন।
উদাহযণঃ-
আইর্঳াফাযঃ
 ঩াযভানরফও ঳াংঔযা রবরফন্ন রওন্তু বয঳াংঔযা ঳ভান;
 রবরফন্ন যভৌর্রয ঳ার্থ ঴৞।
 যবৌত ঑ যা঳া৞রনও ধভে রবরফন্ন
উদাহযণঃ- ,
আইর্঳ার্টানঃ
রনউট্রন ঳াংঔযা ঳ভান রওন্তু যপ্রাটন ঳াংঔযা রবরফন্ন।
রবরফন্ন যভৌর্রয ভর্ধয ঴৞।
উদা঴যণঃ
রফল৞-আর্঩রক্ষও ঩াযভাণরফও ঑ আইর্঳ার্টার঩ও বয আর্঩রক্ষও

15. Web: Email:
঩াযভানরফও বযঃ
ই঴া রনণের্৞য চন রতনরট যির আর্ঙ- (ও) ঴াইর্রার্চন যির (ঔ) অরির্চন যির ঑ (ক) ওাফেন যির
(আধুরনও)
ওাফেন যির্রয ঳াংজ্ঞাঃ
ওাফেন-১২ আইর্঳ার্টার্঩য বর্যয অাং঱র্ও atomic mass unit (a.m.u) ফর্র। ই঴ায অ঩য নাভ িাল্টন।
১ িাল্টন = 1.66 × 10 -24
গ্রাভ= 1 a.m.u।
যাদায যপার্িেয ঩যভাণু ভর্ির দুরট গুরুত্ব঩ূণে ভতফাদ ঩া঑৞া মা৞।
ও) ভ঴াওলে ঑ খূনেন তত্ত্ব
ঔ) যওন্দ্র ঑ যওন্দ্র ফর঴েবূ ত অঞ্চর, যওন্দ্র অরত঱৞ নকনয এফাং ঩যভাণুয য঩ারাযাওৃ রতয ওণা। তার্দয রনচ অর্ক্ষয
উ঩য খূণের্নয রদও ঩যস্পয রফ঩যীত ভুঔী ঴৞। ঳ুতযাাং ঩ররয ফচেন নীরত ভূর ওথা ঴র্ে ‘‘এওরট ঩াযভাণরফও
অযরফটার্র ঳ফোরধও দুরট ইর্রওট্রন থাওর্ত ঩ার্য। মরদ তার্দয খূণেন ফা রস্পন রফ঩যীত ভুঔী ঴৞।
যাদাযর্পািে ওতৃেও ওনা রফেুযণ ঩যীক্ষায অনু র঳দ্ধান্ত ঳ভূ঴:
১। ঩যভাণুয অরধওাাং঱ স্থানই পাুঁওা।
২। ঩যভাণুয যওর্ন্দ্র ঩যভাণুয ঳ভগ্র বয অরত ক্ষু দ্র স্থান দঔর ওর্য আর্ঙ।
৩। বাযী ঑ ধনাত্মও ঘাচেমুত ঩যভাণুয যওন্দ্রর্ও রনউরি৞া঳ ফর্র।
৪। ঩যভাণুয রনউরি৞ার্঳ ধনাত্মও ঘার্চেয ঩রযভাণ যভৌর্রয ঩াযভাণরফও ঳াংঔযায ঳ভান।
৫। ঩যভাণুয আওায (10
-8
cm) এয তু রনা৞ রনউরি৞ার্঳য আওায (10
-12
-10
-13
cm)ঔুফই যঙাট।
৬। ঩যভাণুয রফদুযৎ রনযর্঩ক্ষ।
৭। ভর্িরর্ও য঳ৌযচকর্তয ঳ার্থ তু রনা ওযা ঴র্৞র্ঙ।
অরতরযতঃ ঘাচে রফ঴ীন ঩যভাণুয চনয:
p+n = ঩াযভাণরফও বয ঳াংঔযা = রনউরি৞া঳
p = ঩াযভাণরফও ঳াংঔযা , n = ইর্রক্ট্র ঳াংঔযা

16. Web: Email:
঳ীভাফদ্ধতাঃ
১) য঳ৌয ভন্ডর্রয গ্র঴ ঳ভূ঴ ঳াভরগ্রওবার্ফ ঘাচে঴ীন অথঘ ইর্রক্ট্রন঳ভূ঴ ঋণাত্মও ঘাচে মুত।
২) ভযাি঑র্৞র্রয তত্ত্বানু঳ার্য যওান ঘাচেমুত ওনা ফৃতাওায ঩র্থ আফতেন ওযর্র ঩মো৞ির্ভ ঱রত রফরওযণ ওযর্ফ এফাং
আফেতন ঘি ওভর্ত থাওর্ফ। পর্র ইর্রক্ট্রন এও ঳ভ৞ যওর্ন্দ্র এর্঳ প্রর্ফ঱ ওযায ওথা রওন্তু ফাস্থর্ফ ঩যভাণুয ঴র্ত যওান
঱রত রফরওযণ ফা ইর্রক্ট্রন঳ভূ঴ রনউরি৞ার্঳ প্রর্ফ঱ ওর্য না।
৩) ঩যভাণুয ফণোরী ফযাঔযা রদর্ত ঩ার্য নাই।
৪) ইর্রক্ট্রর্নয ওক্ষ঩র্থয আওায ঑ আওৃ রত ঳ম্বর্ি ধাযণা রদর্ত ঩ার্যন নাই।
৫) এওারধও ইর্রক্ট্রন রফর঱ষ্ট্ ঩যভাণুর্ত ইর্রক্ট্রগুর্রা রনউরি৞া঳র্ও আফতেন ওর্য রওবার্ফ ঩রযভ্রভণ ওর্য তায যওান
উর্রস্নঔ যনই।
যফায ঩যভাণু ভর্ির মা মা চানর্ত ঴র্ফ-স্বীওামে ঳ভূ঴ঃ
i) ঱রত স্থয ফা ওক্ষ ঩থ
ii) যওৌরণও বযর্ফক, mvr =
(m-বয, v - যফক, r- ফযা঳াধে n- ঱রতস্থয, h-প্ল্যার্ঙ্কয ধ্রুফও )
iii) ঱রতয রফরওযণ:- মঔন ইর্রক্ট্রন উচ্চস্থয যথর্ও রনন্ম স্থর্য আর্঳ তঔন ঱রতয রফরওযণ খর্ট। মঔন ইর্রওট্রন
রনন্ম স্তয যথর্ও উচ্চস্থর্য মা৞ তঔন ঱রতয য঱ালন খর্ট।
রফরওযণ ফা য঱ালর্নয ঩রযভাণ E=
[E - যওা৞ান্টাভ ঱রত, h- ঩স্নযাাংও ধ্রম্নফও, v- রির্ওার্৞ন্সী।
এই ভর্ির যওা৞ান্টাভ তর্ত্ত্বয উ঩য প্ররতরষ্ঠত।
যফার্যয ঩যভাণু ভর্ির্রয ঳ীভাফদ্ধতাঃ
১। এও ইর্রওট্রর্নয চনয এওরট ফণোরী যযঔা দৃরষ্ট্র্কাঘয ঴঑৞ায ওথা ঴র্র঑ ফাস্থর্ফ এওারধও ফণোরী ঩া঑৞া
মা৞।
২। এওরট ইর্রওট্রর্নয চনয এওরট ফণোরী যযঔা দৃরষ্ট্র্কাঘয ঴঑৞ায ওথা ঴র্র঑ ফাস্থর্ফ এওারধও ফণোরী ঩া঑৞া
মা৞।
৩। ঴াইর্চনফার্কেয অরনশ্চ৞তায ঳ূত্র যথর্ও প্রভারণত যম ঩যভানুর্ত ইর্রক্ট্রর্নয অফস্থান ঑ তায করতর্ফর্কয
঳ুরনরদেষ্ট্তা অ঳ম্ভফ। অফ঱য যফায ই঴ার্ও ঳ম্ভফ ফর্র রদর্৞র্ঙন।
঴াইর্চন ফার্কেয অরনশ্চ৞তায নীরত (কারনরতও বার্ফ)ঃঃ
∆x × ∆p =
∆x = ওনায অফস্থান অরনরশ্চত
∆p = ওনায বযর্ফক অরনরশ্চত
অথোৎ ∆x এয ভান চানর্ত ঩াযর্র঑ ∆p এয ভান অরনরশ্চত রিও
উল্টযবার্ফ ∆p এয ভান চানর্ত ঩াযর্র঑ ∆x এয ভান অরনরশ্চত অতএফ দুরটয ভান এওই ঳র্ে চানা অ঳ম্ভফ।

17. Web: Email:
যওা৞ান্টাভ ঳াংঔযাঃ
এওরট ঩যভানুর্ত এওরট ইর্রক্ট্রর্নয অফস্থান ঑ রফনযা঳ ফণেনায চনয
ঘাযরট যার঱ প্রর্৞াচন। এগুর্রার্ও যওা৞ান্টাভ ঳াংঔযা ফর্র। মথা-
১. প্রধান যওা৞ান্টাভ ঳াংঔযা-
 n,দ্বাযা প্রওা঱ ওযা ঴৞।
 রনউরি৞া঳ ঴র্ত দূর্যয স্থযগুর্রার্ও মথাির্ভ K,L,M,N,O,P ইতযারদ দ্বাযা ঳ূরঘত ওযা ঴৞।
 ওাচ- ওক্ষ঩র্থয আওায রনর্দে঱ ওযা।
 যওান ওক্ষ ঩র্থ যভাট ইর্রক্ট্রন ঳াংঔযা 2n2
২. ঳঴ওাযী যওা৞ান্টাভ ঳াংঔযাঃ
 l দ্বাযা প্রওা঱ ওযা ঴৞।
 l এয ভান 0(n-l) ঩মেন্ত
 প্রধান স্থর্যয ভর্ধয ইর্রওট্রর্নয ফৃতাওায ফা উ঩ফৃতওায ঩থ থার্ও।
 l এয ভান (n-l) ঴র্র ফৃতাওায otherwise উ঩ফৃতাওায ঴৞।
 ই঴ার্ত রফরবরফন্ন ধযর্নয উ঩স্তয (s,p,d,f,.......) থার্ও।
 ওাচ - i) ওক্ষ ঩র্থয আওৃ রত রনর্দে঱ ওযা।
ii) উ঩স্তর্যয নাভ ওযণ ওযা।
৩. ভযাকর্নরটও যওা৞ান্টাভ ঳াংঔযাঃ
 ই঴ার্ও m দ্বাযা প্রওা঱ ওযা ঴৞
 m এয ভান 0 (঱ূনয) ঳঴ ± l ঩মেন্ত
 ঳ূত্রঃ m=2l +1
 ওাচ - ইর্রওট্রর্নয অফস্থার্নয রদও রনর্দে঱ ওযা এফাং orbital এয ঳াংঔযা রনর্দে঱ ওর্য।
৪. রস্পন যওা৞ান্টাভ ঳াংঔযাঃ
 ই঴ার্ও S দ্বাযা প্রওা঱ ওযা ঴৞।
 প্রর্তযওরট orbital এয চনয S এয ভান
 ওাচ-খূণের্নয রদও রনর্দে঱ ওযা।

18. Web: Email:
গুরুত্ব঩ূণে ঘাটেঃ -
যওা৞ান্টাভ ঳াংঔযায রফরবন ড়ফ ভার্নয চনয অযরফটার এফাং ইর্রক্ট্রন ঳াংঔযা

19. Web: Email:
রনর্ন্ময ওর্৞ওরট ওক্ষ঩র্থয ঳র্ফোচ্চ ইর্রওট্রন ধাযণ ক্ষভতা যদঔান ঴র:
অযরফট ঑ অযরফটার্রয ভর্ধয ঩াথেওযঃ
অযরফট অযরফটার
অযরফটার্রয উৎ঳ যফার্যয ঩যভাণু ভর্ির অযরফটার্রয উৎ঳ যওা৞ান্টাভ ফররফদযা
প্রধান ওক্ষ঩র্থ ইর্রওট্রর্নয আফতেন ঳ফারধও ঳ম্ভাফয অঞ্চর্র ইর্রওট্রর্নয ঩া঑৞ায ঳ম্ভাফনা
রফরবন্ন অযরফর্ট ইর্রওট্রর্নয ঱রত রবন্ন রবন্ন।
যমভন- ঱রতয িভ অনু঳ার্য 1< 2 < 3 < 4 < 5
এই উ঩স্তর্য অযরফটার ঳ভূর্঴য ঱রত ঳ভান। যমভন-P
উ঩স্তর্য Px,Py,Pz অযরফটারত্রর্৞য ঱রত এওই।
অযরফট ঳ভূ঴র্ও K-য঱র, L- য঱র, M-য঱র, N-
য঱র ইতযারদ দ্বাযা প্রওা঱ ওযা ঴৞।
অযরফটারর্ও s,p,d,f ইতযারদ দ্বাযা প্রওা঱ ওযা ঴৞।
অযরফটার যকারও, িার্ম্বর আওৃ রতয ঴র্৞ থার্ও।
অযরফট ঳াধাযণত যকারাওায রফরবন্ন ঱রত স্তর্য
঳র্ফোচ্চ 2n2 ইর্রওট্রন থার্ও।
প্ররতরট অযরফটার্র ঳ফোরধও দুরট ইর্রওট্রন থাওর্ত ঩ার্য।
ফণোররর্ত রফরবরফন্ন ঱রতস্তর্য যম যযঔাগুর্রা ঩া঑৞া মা৞ঃ
রাআত্ভত্নয ফাভ ঩াত্঱য জ্োত্কে পৄত্ো
রাআম্যান ফাভায প্যাত্঱ন ব্র্যাত্কে পান্ড
঩ররয ফচেন নীরতঃ
এওরট ঩যভাণুয দুরট ইর্রওট্রর্নয ৪রট যওা৞ান্টাভ঳াংঔযায ভান ঳ভান ঴র্ত ঩ার্য না ।
যমভনঃ দুইরট ইর্রওট্রন রফর঱ষ্ট্ এওরট ঩যভাণুর্ত
অথোৎ এওই ঩যভাণুয ২রট ইর্রওট্রর্নয ওক্ষা঩র্থয আওায (n) আওৃ রত (l) এফাং যওৌরণও অফস্থান (m) এওই ঴র্ত ঩ার্য
রওন্তু তার্দয খূণের্নয রদও রফ঩যীত রদও ঴র্ফ।

20. Web: Email:
নীরতঃ যওান ঩যভাণুর্ত দুরট ইর্রওট্রর্নয ঘাযরট যওা৞ান্টাভ ঳াংঔযায ভান এওই রূ঩ ঴র্ত ঩ার্য না।
ওাচঃ ঩যভাণুয অবযন্তযীন ইর্রওট্রন ঳ভূর্঴য রফতযণ ফযফস্থা ফযাঔযা ওযা মা৞ এফাং উ঩঱রতয ঳ফেরধও অন্তেবূ ত ইর্রক্ট্রন
঳াংঔযা চানা মা৞।
ইর্রক্ট্রন রফনযা঳-আউপফাউ নীরত
 ইর্রওট্রন ঳ফেপ্রথভ রনন্ম ঱রতস্থর্য প্রর্ফ঱ ওর্য।
 (n+l) এয ভান মায ওভ য঳ঔার্ন প্রথর্ভ ইর্রওট্রন প্রর্ফ঱ ওর্য।
 যমভনঃ 3d অযরফটার্রয চনয n=3 এফাং l = 2  N+l=3+2=5
4s অযরফটার্রয চনয n=4 এফাং l = 0  N+l= 4+0= 4s<3d
ফর্র ইর্রক্ট্রন প্রথর্ভ 4s এ প্রর্ফ঱ ওর্য এফাং য঳রট ঩ূণে ঴র্র 3d এ মা৞
 মরদ দুরট orbital এয (n+1) এয ভান ঳ভান ঴৞ তা঴র্র মায n এয যঙাট য঳ঔার্ন electron প্রথভ প্রর্ফ঱ ওযর্ফ।
যমভনঃ 3d ঑ 4p এয যক্ষর্ত্র (n+l ) এয ভান ঳ভান ফর্র ইর্রক্ট্রন প্রথর্ভ 3d যত এফাং ঩র্য 4p যত প্রর্ফ঱ ওর্য।
3d এয যক্ষর্ত্র, n=3, l =2  n+1 = 3+2 = 5
4p এয যক্ষর্ত্র n=4, l =1  n+1=4+1=5
঩যভাণুর্ত অযরফটার ঳ভূর্঴ ইর্রক্ট্রন প্রর্ফর্঱য িভঃ
 Is 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f..................
আ৞নীওযণ ঱রত ঑ ইর্রওট্রন আ঳রতঃ আ৞নীওযণ ঱রত
 ঳ফেফর঴ঃস্থয যথর্ও এওরট ইর্রওট্রন ফযাইর্ত যম ঱রত রার্ক তা঴াই আ৞নীওযণ ঱রত।
 রনযর্঩ক্ষ ঩যভাণু +ve আ৞র্ন ঩রযণত ঴৞।
 প্রথভআ৞নীওযণ ঱রত রদ্বতী৞ আ৞নীওযণ ঱রত যথর্ও ওভ।
 ঩যভাণরফও ঳াংঔযা ফৃরদ্ধর্ত আ৞নীওযণ ঱রত হ্রা঳ ঩া৞।
 আ৞নীওযণ ঱রতয এওও রওর্রা চুর/ যভার।
 আ৞রনওযণ ঱রত রনর্ন্ময রফল৞গুর্রায উ঩য রনবেয ওর্য ও) ঩যভাণুয আওায ঔ) প্রধান যওা৞ান্টাভ ঳াংঔযা
ক) ইর্রওট্রন রফনযা঳
গুরুত্বঃ
 ও) ধাতফ ঑ অধাতফ ধভে ঔ) যভৌর্রয রফচাযণ ক্ষভতা
ইর্রওট্রন আ঳রতঃ
 ঳ফেফর঴ঃস্থর্য এওরট ইর্রওট্রন গ্র঴ণ ওযর্ত যম ঩রযভাণ ঱রত রার্ক তা঴াই ইর্রওট্রন আ঳রত।
 রনউট্রার ঩যভাণূ ঋণাত্মও আ৞র্ন ঩রযণত ঴৞।
রফল৞- যতচরি৞তা, রনউরি৞ায রফরি৞া ঑ যতচরি৞ যভৌর্রয ফযফ঴ায

21. Web: Email:
যতচরি৞তায বফর঱ষ্ট্যঃ
 ঩াযভানরফও ঳াংঔযা- ৮২ এয যফ঱ী ঴র্ত ঴র্ফ।
 এটা এওরট রনউিী৞ খটনা পর্র এও ঩যভাণু অনয ঩যভাণুর্ত ঩রযণত ঴৞।
 এটা এওরট স্বত:স্ফু ত ঑ উর্ে঱যরফ঴ীন খটনা। ই঴ায উ঩য যওান প্রওায প্রবাফ ঔার্টনা।
যতচরি৞ যরিয বফর঱ষ্ট্যঃ
 অস্বে ঩দার্থেয রবতয রদর্৞ মাইর্ত ঩ার্য।
 যম কযা঳ ফা ফা৞ু ভাধযর্ভ মা৞ তার্ও আ৞রনত ওর্য।
 পর্টাগ্রাপী য঩স্নর্টয উ঩য দাক যপর্র।
যতচরি৞তাঃ ঩মো৞ ঳াযরণয অন্তবূ ত য঱ল রদর্ওয যভৌরগুর্রা যমভন যরি (82
pb
) এয ঩যফতেী যভৌরগুর্রা
রফর্঱লবার্ফ যযিন ( 86Rn
) যথর্ও শুরু ওর্য রভটর্নরয৞াভ ( 109 Mt
) ঩মেন্ত ঳ফর্ভৌর এফাং তার্দয যমৌক঳ভূ঴
যতচরি৞া। দুই প্রওার্যয যতচরি৞ যভৌর ঩া঑৞া মা৞। মথা-প্রাওৃ রতও এফাং ওৃ রত্রভ যতচরি৞ ।
ইউর্যরন৞াভ ঩মেন্ত যভৌর঳ভূ঴ প্রওৃ রতর্ত ঩া঑৞া মা৞। তাই এর্দযর্ও প্রাওৃ রতও যতচরি৞ যভৌর ফরা ঴৞।
আফায যন঩ঘুরন৞াভ (93) যথর্ও শুরু ওর্য রভটর্নরয৞াভ (109) ঩মেন্ত যতচরি৞ যভৌর঳ভূ঴ ঳াংর্঱লণ ওযা ঴৞।
এযা ওৃ রতভ যতচরি৞ যভৌর। এঙাড়া঑ রওঙু যভৌর্রয আইর্঳ার্টার্঩঑ যতচরি৞তা যদঔা মা৞।
যমভন-
যতচরি৞ আইর্঳ার্টার্঩য রফরবরফন্ন ফযফ঴াযঃ
(i) আর্৞ারিন 131 দ্বাযা করকন্ড যযার্কয রঘরওৎ঳া/থাইযর্৞ি গ্ররিয রঘরওৎ঳া।
(ii) যতর্স্মার্ত Ii-44 ফযফ঴ায ওর্য যতচরি৞তা ঩রযভা঩ ওর্য যদর্঴য ঩রযভার্ণ রনণে৞ ওযা মা৞।
(iii) Na – 24 দ্বাযা যত প্রফার্঴ যওান ফাধায ঳ৃরষ্ট্ ঴র্র তা রনণে৞ ওযা মা৞।
(iv) Co – 60 দ্বাযা ওযান্সায রনযাভ৞ ওযা ঴৞।
(v) P – 32 দ্বাযা ঩রর঳াইর্থরভ৞ার্িযা যযার্কয ঳ভ঳যা দূয ওযা মা৞।
(vi) ঔাদয দ্রফয ঳াংযক্ষর্ণ

22. Web: Email:
(vii) ধাতফ ওষ্ট্র রনণের্৞
(viii) ঩ৃরথফীয রফরবরফন্ন ঳বযতায ঩রযঘ৞ ঑ ফ৞঳ রনধাযর্ন C–14 ফযফ঴ায ওযা ঴৞।
(ix) S – 35, P – 32 ইতযারদ ফযফ঴ায ওর্য ঳ায ফযফ঴ার্যয ঩রযভাণ রনণে৞ ওযা মা৞।
রনউরি৞ায রফরি৞াঃ
 যওান ওণা ফা রনউরি৞া঳ দ্রম্নত করতর্ত অ঩য যওান রনউরি৞া঳র্ও আখাত ওযর্র যম ঩রযফতেন খর্ট তার্ও রনউরি৞ায
রফরি৞া ফর্র।
 যা঳া৞রনও রফরি৞া৞ রনউরি৞ার্঳য যওান ঩রযফতেন ঴৞ না রওন্তু রনউরি৞ায রফরি৞া৞ তা ঴৞।
 রনউরি৞ায রফরি৞ায ঩ূর্ফে ঑ ঩র্য যভাট রনউট্রন ঑ যপ্রাটন ঳ভান থার্ও।
Α ,β ,γ রফরওযর্নয পর্র ঩যভাণুয রনউরি৞ার্঳য ঩রযফতেনঃ
1. ওনায রফরওযণ ওথায অথে ঴ইর যতচর঳গঊ৞ আইর্঳ার্টার্঩য রনউরি৞া঳ যথর্ও 2রট p এফাং 2রট n ঘর্র মা৞। পর্র
঳ৃষ্ট্ নতুন যভৌর্রয বয 4 এওও ওর্ভ মা৞ এফাং যপ্রাটন ঳াংঔযা 2 এওও ওর্ভ মা৞।
যমভন:
2. β- ওণায রফওযণ ওথায অথে ঴র্ে- এঔার্ন এওরট n যবর্ে এওরট p ঑ এওরট e ঳ৃরষ্ট্ ঴৞
পর্র ইর্রক্ট্রনরট ওনা র঴঳ার্ফ যফয ঴র্৞ মা৞। এফাং রনউরি৞ার্঳ এওরট অরতরযত যপ্রাটন চভা ঩র্ড় পর্র
঳ৃষ্ট্ ঩যভাণুয বয ফৃরদ্ধ ঩া৞। যমভন-
3. γ - যরিয রফরওযর্ণয পর্র যভৌর্রয রনউরি৞ার্঳য যওান ঩রযফতেন ঴৞ না। ওাযণ γযরিয যওান বয ফা ঘাচে
যনই। তাই ই঴া এওরট রফদুযৎ ঘুম্বওী৞ তযে।
রনর্ন্ময ঳াযণীর্ত ওর্৞ও ধযর্নয রনউরি৞ায রফরি৞া যদঔান ঴র:

23. Web: Email:
রফরবন্ন ঳ভর্৞ রফজ্ঞানী দ্বাযা প্রস্তারফত ঩াযভানরফও ভর্ির্রয ঳াংরক্ষি রঘত্র তুর্র ধযা ঴রঃ

24. Web: Email:
঩মো৞ ঳াযণী
এওই ধযর্নয ধভেরফর঱ষ্ট্ যভৌর঳ভূ঴র্ও এওই যশ্রণীবু ত ওর্য, আরফষ্কৃ ত ঳ফ যভৌরর্ও স্থান রদর্৞ যভৌর঳ভূ঴র্঴য যম ঳াযণী
ফতেভার্ন প্রঘররত, তার্ও যভৌর্রয ঩মো৞ ঳াযণী ফর্র।
রফজ্ঞানী যভর্ন্ডররপ’যও ঩মো৞ ঳াযণীয চনও ফর্র। ঩মো৞ ঳ূত্র আরফষ্কায ওর্যন যভর্ন্ডররপ।
রনউরযার্ন্ডয অষ্ট্ও ঳ূত্র : ১৮৬৪ ঳ার্র ইাংর্যচ রফজ্ঞানী চন রনউরযান্ড঳ রক্ষয ওর্যন, ‘যভৌর঳ভূ঴র্ও তার্দয ঩াযভাণরফও
বর্যয িভ অনু঳ার্য ঳াচার্র যদঔা মা৞, যম যওান যভৌর যথর্ওই শুরু ওর্য অষ্ট্ভ যভৌর্র যবৌত ঑ যা঳া৞রনও ধর্ভেয
঩ুনযাফৃরত ওর্য।’ ঳েীর্তয স্বযররর঩য ঳াতরট স্তর্যয ঩ুনযাফৃৃ্রতয (঳া যয কা ভা ঩া ধা রন ঳া) ঳র্ে রভর যদর্ঔ রনউরযান্ড঳
এ ঳ূর্ত্রয নাভ যদন অষ্ট্ও ঳ূত্র।
যিার্ফরযনার্৞য ত্র৞ী ঳ূত্র : ১৮২৯ ঳ার্র যিার্ফরযনার্৞য যভৌর঳ভূ঴র্ও ঳াচার্নায চনয ত্র৞ী ঳ূত্র নার্ভ এওরট ঳ূত্র প্রদান
ওর্যন। এই ঳ূত্র অনু঳ার্য যা঳া৞রনও ধর্ভে ঳াদৃ঱য ঩ূণে রতনরট ওর্য যভৌরর্ও ঳ারচর্৞ রনর্র যদঔা মা৞ যম, উত যভৌর
রতনরটয ঩াযভাণরফও বয রন৞ভানু঳ার্য ঩রযফরতেত ঴৞ এফাং এই রতনরট যভৌর্রয ভধযভরটয ঩াযভাণরফও বয প্রথভ ঑
তৃতী৞ যভৌর্রয ঩াযভাণরফও বর্যয কড় ভার্নয প্রা৞ ঳ভান অথফা ঳ভান। যমভন-
যভৌর ঩াযভাণরফও বয যভৌর ঩াযভাণরফও বয যভৌর ঩াযভাণরফও বয
Ca 40 Li 7 Cl 35.5
Sr 87 Na 23 Br 80
Ba 137 K 39 I 127
Ca ঑ Ba এয ঩াযভাণরফও বর্যয
কড় (40+137)/2 = 88.5
Li ঑ K এয ঩াযভাণরফও বর্যয কড়
((7+39)/2 = 23
Cl ঑ I এয ঩াযভাণরফও বর্যয কড়
(35.5+127)/2 = 81.25
঩মো৞ ঳াযণীয প্রথভ ঩মোর্৞ ভাত্র দুরট যভৌর ঴াইর্রার্চন ঑ র঴রর৞াভ আর্ঙ।
঩মো৞ ঳াযণীর্ত ৭রট ঩মো৞ এফাং ৯রট যশ্রণী আর্ঙ।
রফজ্ঞানী রনউরযান্ড঳ ১৮৬৪ ঳ার্র রনউরযার্ন্ডয অষ্ট্ও ঳ূত্র প্রদান ওর্যন।
GeO2 আর্঩রক্ষও গুরুত্ব 4.7 এফাং GeCl4 এয স্ফু টনাাংও 86°C
ধাতু ঴ফায ওাযর্ণ IA যভৌরগুর্রা তা঩ ঑ রফদুযৎ ঳ু঩রযফা঴ী।
IA যভৌর঳ভূ঴ যযৌ঩য ফর্ণেয ঑ উজ্জ্বর।

25. Web: Email:
ইর্রক্ট্রন রফনযা঳ অনুমা৞ী যভৌর঳ভূ঴র্ও ৪রট প্রধান বার্ক বাক ওযা মা৞-
১. s– ব্লও যভৌর; উদা঴যণ- H, He, Li
২. p– ব্লও যভৌর; উদা঴যণ- Al, Ar
৩. d– ব্লও যভৌর; উদা঴যণ-Sc, Zn, CD
৪. f– ব্লও যভৌর; উদা঴যণ- Ac, As
যভৌর্রয ধভোফরী যভৌর্রয ঩াযভাণরফও ঳াংঔযানু঳ার্য ঩মো৞িভ আফরতেত ঴৞।
যভৌর্রয স্ফু নাাংও ঩মো৞িভ ঩রযফরতেত ঴৞।
f-ব্লও যভৌর঳ভূ঴র্ও আবযন্তযীণ অফস্থান্তয যভৌর ফর্র।
যভৌর্রয আ৞রনওযণ রফবফ এওরট ঩মো৞ফৃরতও ধভে।
঩মো৞ ঳াযণীয ত্রুরট :
যভর্ন্ডররর্পয ঩মো৞ ঳াযণীয ত্রুরট :
১. ঩াযভাণরফও বয অনু঳ার্য ঳রিতওযর্ণ ত্রুরট
২. যভৌর্রয অফস্থার্নয ঳র্ে ধর্ভেয অ঳াভঞ্জ঳যতা
আধুরনও ঩মো৞ ঳াযণীয ত্রুরট :
১. ঴াইর্রার্চর্নয অফস্থান
২. অষ্ট্ভ যশ্রণীয অ঳াভঞ্জ঳যতা
৩. রযািানাইি ঑ অযারিনাইি ঳ারযয অফস্থান
 রযািানাইি ফকের্ও রফযর ভৃরতওা যভৌর ফর্র।
 ক্ষাযধাতুগুররয ঳ফে ফর঴ঃস্তর্য ১রট ভাত্র ইর্রক্ট্রন থার্ও।
 IIA যশ্রণীয যভৌরগুররর্ও ভৃৎক্ষায ধাতু ফর্র।
 ভৃৎক্ষায ধাতুয ঳ফে ফর঴ঃস্তর্য ২রট ইর্রক্ট্রন দ্বাযা s অযরফটার ঩ূণে থার্ও।
 ঩মো৞ ঳াযণীর্ত রনরি৞ কযা঳গুররয অফস্থান ঱ূণয যশ্রণীর্ত।
 Al এয করনাাংও Na অর্঩ক্ষা যফর঱।
 ক্ষায ধাতুগুরর ঩মো৞ ঳াযণীর্ত IA যশ্রণীর্ত অফরস্থত।
 এওই যশ্রণীয উ঩য ঴র্ত রনর্ঘয রদর্ও আ৞রনওযণ ঱রত ওর্ভ মা৞।
 এওই ঩মোর্৞য ফাভ ঴র্ত িান রদর্ও িভান্বর্৞ আ৞রনওযণ ঱রত ফৃরদ্ধ ঩া৞।
 ঴যার্রার্চন঳ভূ঴ ঩মো৞ ঳াযণীয VIIA যশ্রণীর্ত অফরস্থত।

26. Web: Email:
ইর্রক্ট্রনী৞ ওািার্ভা রবরতও যভৌর্রয যশ্ররণরফবাকঃ
গ্রু঩ রবরতও যভৌর঳ভূর্঴য নাভ ভর্ন যাঔায যওৌ঱রঃ

27. Web: Email:
ইর্রওট্রন রফনযা঳ ঴র্ত ঩মো৞ ঳াযণীর্ত যভৌর্রয অফস্থান রনণে৞ঃ
঩মো৞ ঳াযণীর্ত যওান যভৌর যওান ঩মোর্৞য যওান যশ্রণীর্ত আর্ঙ তা চানর্ত ঴র্র প্র যভ উত যভৌর্রয
঩াযভানরফও ঳াংঔযা চানর্ত ঴র্ফ তায঩য উ঴ায ইর্রওট্রন রফনযা঳। আয য঳ই ঳ার্থ রনর্ভড়ফয রন৞ভগুর্রা
Follow ওযর্র ঳঴র্চই ওারিত পর ঩া঑৞া মা৞।
঳র্ফোচ্চ যওা৞ান্টাভ ঳াংঔযা ঴র্ফ ঩মো৞ এফাং উত যওা৞ান্টাভ ঳াংঔযায যভাট ইর্রওট্রন রনর্দে঱ ওযর্ফ যশ্রণী।
রনরলগঊ৞ কযার্঳য ইর্রওট্রন রফনযা঳ অফস্থান ঱ূণয যশ্রণীর্ত।
 মরদ IA
 মরদ IIA
 মরদ IIIA
 মরদ IVA
 মরদ VA
 মরদ VIA
 মরদ VIIA
 মরদ  0
 মরদ (n -1)  IIIB
 মরদ (n -1) IVB
 মরদ (n -1) VB
 মরদ (n -1) VIB
 মরদ (n -1) VIIB
 মরদ (n -1) VIII
 মরদ (n -1) VIII
 মরদ (n -1) VIII
 মরদ (n -1) IB
 মরদ (n -1) IIB

28. Web: Email:
যা঳া৞রনও কণনা
গুরুত্ব঩ূণে তথয ঑ ঳াংজ্ঞা:
যমৌর্কয যম যওান যভৌর্রয ঱তওযা ঩রযভাণ =
যমৌর্কয যভৌররটয ঳াংঔযা যভৌররটয ঩াযভানরফও বয
যভৌররটয আণরফও বয
1 amn = 1.66056×10-24
g
স্থূর ঳াংর্ওত যমৌর্কয অণুর্ত রফদযভান রফরবন্ন যভৌর্রয ঩যভাণু ঳াংঔযায ক্ষু দ্রতভ অনু঩াত প্রওা঱ ওর্য
আণরফও ঳াংর্ওত = n× স্থূর ঳াংর্ওত
অযার্বাকযার্রায ঳াংঔযা, N = 6.023×1023
যভার বগ্াাং঱ : দ্রফর্ণয যওান উ঩াদার্নয যভার ঳াংঔযা ঑ দ্রফর্ণ রফদযভান ঳ফ উ঩াদার্নয যভার ঳াংঔযায যমাকপর্রয
অনু঩াতর্ও য঳ উ঩াদার্নয যভার বগ্াাং঱ ফরা ঴৞
স্থূর ঳াংর্ওত : যওান যমৌর্কয অণুর্ত যওান যওান যভৌর আর্ঙ এফাং য঳ ঳ফ যভৌর্রয ঩যভাণু঳ভূর্঴য ঳াংঔযা রও ক্ষু দ্রতভ
঩ূণে঳াংঔযায অনু঩ার্ত আর্ঙ, তায ঳াংরক্ষি প্রওা঱র্ও ঐ যমৌর্কয স্থূর ঳াংর্ওত ফর্র
আণরফও ঳াংর্ওত : যওান যমৌর্কয অণুর্ত যওান যওান যভৌর আর্ঙ এফাং প্ররতরট যভৌর্রয ঩যভাণু঳ভূর্঴য প্রওৃ ত ঳াংঔযা ওত
তায ঳াংরক্ষি প্রওা঱র্ও ঐ যমৌর্কয আণরফও ঳াংর্ওত ফর্র
যভার : যওান যমৌর্কয আণরফও বযর্ও গ্রার্ভ প্রওা঱ ওযর্র যম ঩রযভাণ ঩া঑৞া মা৞ য঳ ঩রযভাণর্ও তায এও যভার ফর্র
গ্রাভ ঩াযভাণরফও বয : যওান যভৌর্রয ঩াযভাণরফও বযর্ও গ্রার্ভ প্রওা঱ ওযর্র যম ঩রযভাণ ঩া঑৞া মা৞, য঳ ঩রযভাণর্ও
তায এও গ্রাভ-঩াযভাণরফও বয ফরা ঴৞; আধুরনও রন৞র্ভ এর্ও঑ এও যভার ঩যভাণু ফরা ঴৞
অযার্বাকযার্রা ঳াংঔযা : যওান ফস্তুয এও যভার ঩রযভার্ণ মত ঳াংঔযও অণু থার্ও, য঳ই ঳াংঔযার্ও অযার্বাকযার্রা ঳াংঔযা ফর্র।
এর্ও দ্বাযা প্রওা঱ ওযা ঴৞। এয ভান ঴র্ে 6.023×10
23
যভারায দ্রফণ : যওান দ্রফর্ণয প্ররত ররটার্য দ্রফ দ্রফীবূ ত থাওর্র তার্ও যভারায দ্রফণ ফর্র
যভারারযরট দ্রফণ : যওান দ্রফর্ণয প্ররত ররটার্য দ্রফীবূ ত দ্রর্ফয যভার ঳াংঔযার্ও ঐ দ্রফর্ণয যভারারযরট ফর্র
যভারারররট : প্ররত দ্রাফর্ও দ্রফীবূ ত দ্রর্ফয যভার ঳াংঔযার্ও দ্রফর্ণয যভারারররট ফর্র
টাইর্ট্র঱ন ফা অনুভা঩ন : উ঩মুত রনর্দে঱র্ওয উ঩রস্থরতর্ত এওরট রনরদেষ্ট্ আ৞তর্নয যওান ঩যীক্ষাধীন দ্রফর্ণয ঳ার্থ এওরট
প্রভাণ দ্রফর্ণয ভারত্রও রফরি৞া ঳াংখরটত ওর্য প্রভাণ দ্রফর্ণয তুরয আ৞তন রনণের্৞য ভাধযর্ভ ঩যীক্ষাধীন দ্রফর্ণয খনভাত্রা
রনণের্৞য ঩দ্ধরতর্ও টাইর্ট্র঱ন ফা অনুভা঩ন ফর্র ।
দ্রফর্ণয যভারারযরট এফাং নযভারররট তা঩ভাত্রা দ্বাযা প্রবারফত ঴৞ রওন্তু যভারারযরট যক্ষর্ত্র তা঩ভাত্রায যওান প্রবাফ যনই
অম্ল ক্ষাযও প্র঱ভন রফরি৞া৞ ঳ভান আ৞তর্ন এও ক্ষাযওী৞ অর্ম্লয 1.0 যভারায ঑ এও অম্লী৞ ক্ষাযর্ওয 1.0 যভারায দ্রফণ
঳ম্পূণেরূর্঩ প্রওার঱ত ঴৞

29. Web: Email:
প্রাইভারয স্টযান্ডািে ঩দাথে :
১. রফশুদ্ধ অফস্থা৞ রনরদেষ্ট্ ঳াংমুরতর্ত ঩া঑৞া মা৞
২. রনরদেষ্ট্ ঩রযভাণ ঑চন ওর্য প্রভাণ দ্রফণ প্রস্তুত ওযা মা৞
৩. ঩ারনতযাকী, ঩ারনগ্রা঴ী ঑ ঩ারনগ্রা঳ী ন৞
৪. দ্রফর্ণয ভাত্রা অর্নওরদন ঩মেন্ত অ঩রযফরতেত থার্ও
৫. ফা৞ুয চরী৞ ফাষ্প ঑ চীফাণু দ্বাযা আিান্ত ঴৞ না
উদা঴যণ- অনাদ্রে য঳ারি৞াভ ওাফের্নট (Na2CO3), K2Cr2O7, আদ্রে অিাররও এর঳ি (H7C7O4.2H2O), য঳ারি৞াভ অিার্রট,
঳াওর঳রনও এর঳ি
য঳র্ওন্ডারয স্টযান্ডািে ঩দাথে :
১. এর্দয রফশুদ্ধ অফস্থা৞ ঑ রনরদেষ্ট্ ঳াংমুরতর্ত ঩া঑৞া মা৞ না
২. যওানরট ঩ারনগ্রা঴ী ফা ঩ারনতযাকী
৩. কযা঳ য঱ালণ ওর্য
৪. চীফাণু দ্বাযা আিান্ত ঴৞
৫. যা঳া৞রনও রনরতর্ত ঳রিও ঑চন রনর্৞ প্রভাণ দ্রফণ প্রস্তুত ওযা ঳ম্ভফ ন৞
৬. এর্দয দ্রফর্ণয ভাত্রা ঩রযফরতেত ঴৞
উদা঴যণ- H2SO4, NaOH, KOH, Na2S2O3, KMnO4, HCl
অযার্বাকযার্রা ঳াংঔযা ঑ যভারায আ৞তর্নয গুরুত্ব :
1 যভার অণু = 1 গ্রাভ আণরফও বয = 22.4 dm
3
(N.T.P যত) = 6.023×10
23
রট অণু
1 রট অণুয বয =
গ্রাভ আণরফও বয
gm
1 গ্রাভ কযার্঳ অণুয ঳াংঔযা =
গ্রাভ আণরফও বয
রট
1 গ্রাভ কযার্঳য N.T.Pযত আ৞তন
গ্রাভ আণরফও বয
= dm
3
1 রট অণুয N.T.Pযত আ৞তন = dm
3
N.T.Pযত dm
3
কযার্঳য অণুয ঳াংঔযা = রট
যভৌর্রয এওরট ঩যভাণুয বয =
গ্রাভ আণরফও বয
gm

30. Web: Email:
খনভাত্রায ভান অনু঳ার্য দ্রফর্ণয রফরবন্ন নাভ ঴৞। যমভন-
1 dm
3
দ্রফর্ণ দ্রফীবূ ত
দ্রর্ফয ঩রযভাণ (র্ভার) দ্রফর্ণয খনভাত্রা দ্রফর্ণয নাভ
1.0 1.0M যভারায দ্রফণ
0.5 0.5M ফা M/2 য঳রভ যভারায দ্রফণ
0.1 0.1M ফা M/10 যির঳ যভারায দ্রফণ
0.01 0.01 ফা M/100 য঳রন্ট যভারায দ্রফণ
যভারারযরট রনণের্৞য ঳ূত্র :
aMBVB = bMAVA
VA = এর঳র্িয আ৞তন
MA = এর঳র্িয যভারারযরট
VB = ক্ষার্যয আ৞তন
MB = ক্ষার্যয যভারারযরট
b = ক্ষার্যয ঳঴ক
a = এর঳র্িয ঳঴ক
মঔন এর঳ি ঑ ক্ষায উর্েঔ থাওর্ফ না ফা যম যওান এওরট উর্েঔ থাওর্ফ, তঔন ঳ূত্ররট ঴র্ফ-
V1S1 = V2S2
 প্র঱ভন রফরি৞া৞ এর঳ি ঑ ক্ষার্যয ঳ভতুরয ঩রযভার্ণ রফরি৞া ওর্য
 5% NaOH দ্রফণ এওরট প্রভাণ দ্রফণ
 ঱রত঱ারী এর঳ি ঑ ঱রত঱ারী ক্ষার্যয টাইর্ট্র঱ন যম যওান রনর্দে঱ও ফযফ঴ায ওযা মা৞
 ঱রত঱ারী এর঳ি ঑ দুফের ক্ষার্যয টাইর্ট্র঱র্ন রভথাইর অর্যঞ্জ উতভ রনর্দে঱ও
 দুফের এর঳ি ঑ ঱রত঱ারী ক্ষার্যয টাইর্ট্র঱র্ন উতভ রনর্দে঱ও যপনরপথযাররন
 প্রভাণ দ্রফণর্ও যম অজ্ঞাত খনভাত্রায দ্রফর্ণয ভর্ধয যমাক ওযা ঴৞ তার্ও ট্রাইর্ট্রট ফর্র
 যত এওরট ফাপায দ্রফণ এফাং এরটর্ত ভূর ফাপায HCO3 । এঙাড়া঑ PO4
3-
ফযফহৃত ঴৞

31. Web: Email:
রওঙু যভৌর্রয ঩াযভাণরফও বয : (কারণরতও ঳ভ঳যা ঳ভাধার্নয চনয ঩াযভাণরফও বয ।অফ঱যই
ভুঔস্ত যাঔর্ত ঴র্ফ ।)
যভৌর ঩াযভাণরফও বয
঴াইর্রার্চন 1H 1
ওাফেন 6C 12
নাইর্ট্রার্চন 7N 14
অরির্চন 8O 16
যলারযন 9F 19
য঳ারি৞াভ 11Na 23
ভযাকর্নর঳৞াভ 12Mg 24
অযারুরভরন৞াভ 13Al 27
র঳ররওন 14Si 28
প঳পযা঳ 15P 31
঳ারপায 16S 32
যিারযন 17Cl 35.5
঩টার঱৞াভ 19K 39.1
ওযারর঳৞াভ 20Ca 40
যিারভ৞াভ 24Cr 52
ভযাোরনচ 25Mn 55
আ৞যন 26Fe 55.85
রনর্ওর 28Ni 58.69
ও঩ায 29Cu 63.5
রচাংও 30Zn 65.38
র঳রবায 47Ag 107.88
ভাওোরয 80Hg 200
যকাল্ড 79Au 197

32. Web: Email:
রওঙু প্রর্৞াচনী৞ ঳ূত্র :
প্ররত ররটায দ্রর্ফয গ্রাভ র঴র্঳র্ফ বয = নযভারররট × দ্রর্ফয তুরয বয
1cm3
= 1ml = 1
1000cm3
= 1dm3
= 1L
1000dm3
= 1m3
঳াংঔযা রফল৞ও রওঙু তথয :
40cm
3
(M/2) H2SO4 ≡ 20cm
3
1(M)H2SO4
35cm3
2(M)H2SO4 ≡ 70cm3
1(M)H2SO4
60cm
3
(M/10)NaOH ≡ 6cm
3
1(M) NaOH
700ml 0.7(M)HCl ≡ 490ml 1(M) HCl

33. Web: Email:
চাযন-রফচাযণ
চাযণ রফচাযণ
অরির্চন ঳াংর্মাচন অরির্চন অ঩঳াযন
অনয ঋনাত্বও যভৌর্রয ঳াংর্মাচন অনয ঋণাত্বও যভৌর্রয অ঩঳াযন
ঋণাত্মও যভৌর্রয ঳াংর্মাচন ঋণাত্বও ভূরও ফা ঩যভাণুয অ঩঳াযন
অনয ধনাত্বও যভৌর্রয অ঩঳াযন ধনাত্বও ভূরও ফা ঩যভাণুয ঳াংর্মাচন
঴াইর্রার্চন অ঩঳াযন ঴াইর্রার্চন ঳াংর্মাচন
যমাচযতা ফৃরদ্ধ যমাচযতা হ্রা঳
ইর্রওট্রন তযাক ইর্রওট্রন গ্র঴ণ
 চাযর্ণয ঩ুযাতন ঳াংজ্ঞা:
 এরট এভন এওরট যা঳া৞রনও প্ররি৞া মার্ত অরির্চর্নয/তরড়ৎ ঋণাত্মও যভৌর্রয ঳াংর্মাক খর্ট।
 ঴াইর্রার্চর্নয/তরড়ৎ ধনাত্মও যভৌর্রয অ঩঳াযণ খর্ট।
 অফর্঱র্ল যমাচনী ফৃরদ্ধ ঩া৞।
রফচাযর্ণয ঩ুযাতন ঳াংজ্ঞা:
 এরট এভন এওরট যা঳া৞রনও প্ররি৞া মার্ত ঴াইর্রার্চর্নয/তরড়ৎ ধনাত্মও যভৌর্রয ঳াংর্মাক খর্ট।
 অরির্চর্নয/তরড়ৎ ঋণাত্মও যভৌর্রয অ঩঳াযণ খর্ট।
 অফর্঱র্ল যমাচনী হ্রা঳ ঩া৞।
চাযও-রফচাযর্ওয ঩ুযাতন ঳াংজ্ঞা:
 যম ঳ওর ঩দাথে অনয ঩দার্থেয ঳র্ে অরির্চন/তরড়ৎ ঋণাত্মও ভূরও/র্ভৌর্রয ঳াংর্মাক খটা৞ অথফা অনয ঩দাথে যথর্ও
঴াইর্রার্চন/ধনাত্মও ভূরও/র্ভৌর্রয অ঩঳াযণ খটা৞ পর্র যমাচনী ফৃরদ্ধ ঩া৞, তার্ও চাযও ফর্র।
চাযর্ওয তাররওা:
O2, O3, H2O2, MnO2, PbO2, HNO3, H2SO4 (কাঢ়), X2, ইও যমৌক, KC1O3, K2Cr2O7
(H2SO4 + K2Cr2O7) রভশ্রণ।(KMnO4 + KOH) রভশ্রণ,঩াযিাইি, ঩াযঅরি এর঳ি ঑ তার্দয
রফণ।

34. Web: Email:
রফচাযর্ওয ঩ুযাতন ঳াংজ্ঞা:
 যম ঳ওর ঩দাথে অনয ঩দার্থেয ঳র্ে ঴াইর্রার্চন/তরড়ৎ ধনাত্মও ভূরও/র্ভৌর্রয ঳াংর্মাক খটা৞ অথফা অনয
঩দাথে যথর্ও অরির্চন/ঋণাত্মও ভূরও/র্ভৌর্রয অ঩঳াযণ খটা৞ পর্র যমাচনী হ্রা঳ ঩া৞, তার্ও রফচাযও
ফর্র।
রফচাযর্ওয তাররওা:
H2, C, CO, H2S, SO2, HI, HBr, ধাতু , আ঳ যমৌক঳ভূ঴, Na2C2O4, Na2S2O3, (Zn+H2SO4)
চাযণ-রফচাযর্ণয আধুরনও/ইর্রওট্রনী৞ ঳াংজ্ঞা:
চাযণ:
 এরট এভন এওরট যা঳া৞রনও প্ররি৞া মার্ত ঩যভাণু/ভূরও/আ৞ন ইর্রট্রন তযাক ওর্য পর্র ধনাত্মও ঘাচে ফৃরদ্ধ ঩া৞
এফাং ঋণাত্মও ঘাচে হ্রা঳ ঩া৞।
রফচাযণ:
 এরট এভন এওরট যা঳া৞রনও প্ররি৞া মার্ত ঩যভাণু/ভূরও/আ৞ন ইর্রট্রন গ্র঴ণ ওর্য পর্র ঋণাত্মও ঘাচে ফৃরদ্ধ ঩া৞
এফাং ধনাত্মও ঘাচে হ্রা঳ ঩া৞।
চাযও:
ইর্রওট্রন গ্র঴ণ ওর্য রনর্চ রফচারযত ঴৞ এফাং অনযর্ও চারযত ওর্য। অনয ঩দার্থেয অধাতু অাং঱র্ও ফৃরদ্ধ ওর্য।
রফচাযও:
ইর্রওট্রন তযাক/ফচেন ওর্য রনর্চ চারযত ঴৞ এফাং অনযর্ও রফচাযরযত ওর্য। অনয ঩দার্থেয অধাতু অাং঱র্ও হ্রা঳
ওর্য।
চাযও র঴র্঳র্ফ ঴যার্রার্চন঳ভূর্঴য িভ: F2> C2> Br2> I2
রফচাযও র঴র্঳র্ফ ঴যার্রার্চন এর঳ি঳ভূর্঴য িভ: HI> HBr> HCl> HF
রফচাযও র঴র্঳র্ফ ঴যার্রার্চন঳ভূ঴র্ও রনম্নরূর্঩ ঳াচর্না মা৞-I-
>Br
-
>Cl
-
>F-
(SO2,O3,Fe2+H2O2)চাযও রফচাযও উতভরূর্঩ রি৞া ওর্য।
চাযণ ঳াংঔযা: চাযণ ঳াংঔযায রবরতর্ত চাযও-রফচাযও রনণে৞ ওয।
 চাযও অনযর্ও চারযত ওর্য এফাং রনর্চ রফচারযত ঴৞
 রফচাযও অনযর্ও রফচারযত ওর্য এফাং রনর্চ চারযত ঴৞
 চাযও ঩দার্থে ঳ফেদা অরির্চন থাওা আফ঱যও ন৞
 ঩টার঱৞াভ যপরয঳া৞ানাইি (k3[Fe(CN)6 এওরট চাযও ঩দাথে
 ঩টার঱৞াভ ঩াযভযাোর্নট (KMnO4) এওরট ঱রত঱ারী চাযও
 ঩টার঱৞াভ ঩াযভযাোর্নট দ্বাযা টাইর্ট্র঱র্ন যওান রনর্দে঱ও প্রর্৞াচন ঴৞ না
 যিারযর্নয চাযণ ঳াংঔযা ঳ফ ঳ভ৞ -1 ঴৞
 ভুত অফস্থা৞ যভৌর্রয যমাচনী ঱ূণয

35. Web: Email:
রফর্঱ল বার্ফ ভর্ন যাঔর্ত ঴র্ফ
চাযণ :
১. e
-
এয অ঩঳াযণ
২. ধনাত্মও ঘাচে ↑
৩. ঋণাত্মও ঘাচে ↓
৪. যমাচযতা ফৃরদ্ধ ↑
চাযর্ণ খর্ট :
১. O2 ঳াংর্মাচন : 2SO2+O2 = SO2
২. তরড়ৎ ঋণাত্মও যভৌর্রয ঳াংর্মাচন : 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
৩. H2 অ঩঳াযণ : H2S+Cl = 2HCl+S
৪. ধনাত্মও যভৌর্রয অ঩঳াযণ : 2Cu2O+O2 = 4CuO
৫. যমাচযতা ফৃরদ্ধ : 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 (Fe এয যমাচনী 2 যথর্ও 3 ঴৞)
৬. ইর্রক্ট্রন দান : Fe
2+
-e
-
→ Fe
3+
রফচাযণ :
১. e
-
এয ঳াংর্মাচন
২. ধনাত্মও ঘাচে ↓
৩. ঋণাত্মও ঘাচে ↑
৪. যমাচযতা হ্রা঳ ↓
রফচাযর্ণ খর্ট :
১. O2 অ঩঳াযণ : CuO+H2O = Cu+H2O
২. তরড়ৎ ঋণাত্মও যভৌর/ভূরও অ঩঳াযণ : 2FeCl3+H2 = 2FeCl2+2HCl
৩. ঋণাত্মও ভূরও ঳াংর্মাচন : HgCl2+Hg = Hg2Cl2
৪. যমাচযতা হ্রা঳ : 2FeCl3+H2 = 2FeCl2+2HCl (Fe এয যমাচনী 3 যথর্ও 2 ঴৞)
৫. ইর্রক্ট্রন দান : Cl+e
-
→ Cl
-
চাযণ = ইর্রক্ট্রন তযাক
চাযও = ইর্রক্ট্রন গ্র঴ণ
রফচাযণ = ইর্রক্ট্রন গ্র঴ণ
রফচাযও = ইর্রক্ট্রন তযাক

36. Web: Email:
চাযণ ঳াংঔযা রনণের্৞য রন৞ভাফরী :
যম যক্ষর্ত্র প্রর্মাচয রফফযণ
১ যভৌর যভৌর্রয ঩যভাণুয চাযণ ঳াংঔযা ঱ূণয। যমভন, ধাতু , H2, Cl2, Fe, Cu ইতযারদ
২ এও ঩াযভাণরফও আ৞ন
চাযণ ঳াংঔযা আ৞র্নয আধার্নয ঳ভান। Fe
3+
, Fe
2+
, Cl
-
, O
2-
আ৞র্নয চাযণ ঳াংঔযা
মথাির্ভ +2, +3, -1, -2 । IA এফাং IIA এফাং IIIA গ্রু঩঳ভূর্঴য ধাতুয যমৌর্ক ধাতুয
঩যভাণুয চাযণ ঳াংঔযা এই ধাতুয গ্রু঩ নম্বয।
৩ ঴যার্রার্চন
ও) ঳ওর যমৌর্ক F এয চাযণ ঳াংঔযা -1
ঔ) ঴যার্রার্চন এফাং O ফযতীত অনয যম যওান যভৌর্রয ঩যভাণুয ঳ার্থ করিত
রদ্ব঩াযভাণরফও যমৌর্ক ঴যার্রার্চন ঩যভাণুয চাযণ ঳াংঔযা -1
ক) যওান ঴যার্রার্চন ঩যভাণুয ঳ার্থ উ঩র্যয ঩মোর্৞য ঴যার্রার্চন ঩যভাণুয চাযণ
঳াংঔযা ঴র্ফ +1
যমভন, ICl-এ I এয চাযণ ঳াংঔযা +1 এফাং Cl এয চাযণ ঳াংঔযা -1
৪ অরির্চন
যফর঱য বাক যমৌর্ক অরির্চর্নয চাযণ ঳াংঔযা -2, তর্ফ ঩াযঅিাইর্ি (র্মভন H2O2) -
O-O- ফিন থাওায পর্র O ঩যভাণুয চাযণ ঳াংঔযা -1। এঙাড়া F এয ঳ার্থ করিত
যমৌর্ক O এয চাযণ ঳াংঔযা ধনাত্মও।
৫ ঴াইর্রার্চন
যফর঱য বাক যমৌর্ক ঴াইর্রার্চর্নয চাযণ ঳াংঔযা +1। তর্ফ ধাতুয ঳ার্থ ঴াইরাইি করিত
঴র্র (র্মভন NaH) এয চাযণ ঳াংঔযা ঴র্ফ -1
৬ যমৌক ঑ যমৌকভূরও
যমৌর্কয যওান অণুর্ত ফা ঳াংর্ওত এওর্ও ঳ওর ঩যভাণুয চাযণ ঳াংঔযায যমাকপর ঱ূণয
঴র্ফ। তাই যমৌকভূরর্ওয যক্ষর্ত্র এই যমাকপর যমৌকভূরর্ওয আধার্নয ঳ভান ঴র্ফ। যমৌক
ভূরর্ওয আধানর্ও তায চাযণ ঳াংঔযা ধযা ঴৞।
রওঙু যভৌর্রয রফরি৞ায ঩ূর্ফে ঑ ঩র্য চাযণ ঳াংঔযা :
যভৌর
চাযণ ঳াংঔযা
রফরি৞ায ঩ূর্ফে রফরি৞ায ঩র্য
Cr +6 -3
Fe +2 -3
Fe +3 -2
Mn +7 -2
Cu +2 0

37. Web: Email:
আর্৞ারিরভরত : প্রভাণ আর্৞ারিন দ্রফর্ণয ঳া঴ার্ময ট্রাইর্ট্র঱ন ওযায ঩দ্ধরত। আর্৞ারিরভরত প্ররি৞া৞ রফচাযও ঩দাথে যমভন-
঳ারর্পট, থার্৞া঳ারর্পট, ঳ারপাইট, আর্৞ারিন ইতযারদয ঩রযভাণ রনধোযণ ওর্য
আর্৞ার্িারভরত : যা঳া৞রনও রফরি৞া৞ উৎ঩ন্ন ভুত আর্৞ারির্নয ঳া঴ার্ময ট্রাইর্ট঱র্নয ভাধযর্ভ রনণে৞ ঩দ্ধরত। আর্৞ার্িারভরত
প্ররি৞া৞ ঳াংরিষ্ট্ চাযও যমভন- CuSO4, িাইর্িার্ভট, ঩াযভযাোর্নট ইতযারদয ঩রযভাণ রনধোযণ ওর্য
ট্রাইর্ট঱র্ন আর্৞ারিন ফযফ঴ার্যয অ঳ুরফধা :
১. আর্৞ারিন উচ্চ ফা৞ুঘার্঩য ওাযর্ণ রওঙু ফাষ্পীবূ ত ঴র্৞ মা৞
২. অরতরযত রওঙু ভুত আর্৞ারিন ঳ৃরষ্ট্
রনর্দে঱ও : দুফের বচফ এর঳ি ফা ক্ষায মাযা ফণে ঩রযফতেন দ্বাযা অম্লী৞ ফা ক্ষাযী৞ দ্রফণর্ও রনর্দে঱ ওর্য।
ফযফ঴ায-
১. অম্লী৞ ফা ক্ষাযী৞ দ্রফণ রনর্দে঱ ওর্য
২. অম্ল ক্ষায রফরি৞া৞ য঱ল রফন্দু রনর্দে঱ ওর্য
৩. P
H
অম্লী৞ না ক্ষাযী৞ তা রনর্দে঱ ওর্য
বফর঱ষ্ট্য-
১. দ্রফর্ণ রফবারচত ঴র্৞ রফরবন্ন ফর্ণেয আ৞ন যদ৞
২. মত যফর঱ ঱রত঱ারী এর঳ি ঴র্ফ, তত ওভ P
H
-এ রফর্মারচত ঴র্ফ
K2Cr2O7 দ্বাযা ট্রাইর্ট঱ন : ফযফ঴ার্যয ঳ুরফধা-
১. রফশুদ্ধ অফস্থা৞ ঩া঑৞া মা৞ এফাং করনাাংও ঩মেন্ত রস্থয থার্ও
২. K2Cr2O7-এয খনভাত্রা ফহুরদন ঩মেন্ত অ঩রযফরতেত থার্ও
৩. আর্রাও ফা ঳াধাযণ বচফ যমৌক দ্বাযা িাইর্িার্ভট দ্রফণ ঳ভূ঴ ঳঴র্চ রফচারযত ঴৞ না
৪. ওক্ষ তা঩ভাত্রা৞ দ্বাযা HCl রফচারযত ঴৞ না
৫. KMnO4 স্বরনর্দে঱ও ঴র্র঑ K2Cr2O7 তা ওর্য না
স্টাঘে ফযফ঴ার্যয অ঳ুরফধা :
১. স্টাঘে িাণ্ডা ঳ানর্঩ন঳ন অদ্রফণী৞
২. আর্৞ারির্নয ঳ার্থ যম চরটর ধযর্নয যমৌক উৎ঩ন্ন ওর্য তা ওতক্ষণ যযর্ঔ রদর্র ঩ারনর্ত অদ্রফণী৞ ঴র্৞ মা৞
৩. অরতরযত দ্রফর্ণ রখু স্টাঘে ফযফ঴ার্য ঳ভারি রফন্দু তত্ত্বী৞ ঳ভারি রফন্দু যথর্ও রওঙুটা রফঘুযত ঴৞
চাযও ঩দাথে ঳ভূ঴ : F2, O2, MnO2, PbO2, HNO3, CuSO4, KClO3, কাঢ় H2SO4, Cl2, Br2, I2, ইও যমৌক঳ভূ঴ (FeCl3,
SnCl4), (KMnO4+KOH) ঑ (K2Cr2O7+H2SO4)- এর্দয রভশ্রণ, ঩ায অিাইি, ঩ায অরি এর঳ি ঑ তার্দয রফণ।
রফচাযও ঩দাথে ঳ভূ঴ : Na2C2O4, Na2S2O3, H2, C, CO, H2S, HI, HBr, আ঳ যমৌক঳ভূ঴ (FeO, FeCl2, SnCl2),
(Zn+H2SO4) রভশ্রণ, রনম্নতয অরি এর঳ি ঑ তার্দয রফণ।
চাযও ঑ রফচাযও ঩দাথে ঳ভূ঴ : SO2, H2O2, O3

38. Web: Email:

39. Web: Email:

40. Web: Email:
যা঳া৞রনও ফিন
রফরবন্ন অণুর্ত ঩যভাণু঳ভূ঴ যম আওলেণী ফর্রয ঳া঴ার্ময ঩যস্পর্যয ঳ার্থ মুত থার্ও, তার্ও যা঳া৞রনও ফিন ফর্র।
কির্নয প্রওৃ রতয উ঩য রনবেয ওর্য যা঳া৞রনও ফিন প্রধানত ৪ প্রওায-
১. তরড়ৎর্মাচী ফা আ৞রনও ফিন (Electrovalent or Ionic bond)
২. ঳ভর্মাচী ফা ঳঴র্মাচী ফিন (Covalent bond)
৩. ঳রন্নর্ফ঱ ফিন (Co-ordinated covalent bond)
৪. ধাতফ ফিন (Metallic bond)
঩দার্থেয অণুগুর্রা ঩যস্পয যম ফর দ্বাযা মুত ঴র্৞ রফরবন্ন যবৌত ওািার্ভা কিন ওর্য তার্ও আন্তঃআণরফও আওলেণ ফর
ফর্র। এ আন্তঃআণরফও আওলেণ ফর্রয রূ঩ রফরবন্ন যওভ ঴র্ত ঩ার্য-
১. িাইর্঩ার-িাইর্঩ার আওলেণ ফর
২. বযান্ডায ঑৞ার঳ আওলেণ ফর
৩. ঴াইর্রার্চন ফিন, ইতযারদ
আ৞রনও যমৌর্কয ধভে :
 আর্৞ারনও যমৌক঳ভূ঴ ধাতু ঑ অধাতুয ঳ভন্বর্৞ করিত
 এর্দয করনাাংও ঑ স্ফূ টনাাংও অর্নর্ও যফর঱
 আ৞রনও স্ফরটও঳ভূ঴ বেুয ঑ নভনী৞ ঴৞
 আর্৞ারনও যমৌর্কয যক্ষর্ত্র ঳াধাযণত ঳ভাণুতা যদঔা মা৞ না
 চরী৞ দ্রফর্ণ এযা দ্রুত রফরি৞া ওর্য
 ওরিন অফস্থা৞ এযা ত্বরড়ৎ ঩রযফ঴ন ওর্য না
 চরী৞ দ্রফর্ণ ওযাটা৞ন ঑ অযানা৞র্ন রফবত ঴৞
 ঳ভর্মাচী যমৌর্কয যঘর্৞ এযা অরধও ঱রত঱ারী আণরফও ফির্ন আফদ্ধ থার্ও
আ৞রনও ফিন কির্নয ঳ীভাফদ্ধতা :
১. আ৞রনও ফিন শুধুভাত্র এওরট ধাতু এফাং এওরট অধাতুয ভর্ধয ঳ম্ভফ। প্ররতরনরধত্বভূরও ধাতফ যভৌর঳ভূর্঴য ভর্ধয গ্রু঩
IA ঑ IIA এয যভৌর঳ভূ঴ এফাং গ্রু঩ IIIA এয বারয যভৌর঳ভূ঴ ঳াধাযণত আ৞রনও যমৌক ঳ৃরষ্ট্ ওর্য। ধাতুয ঩যভাণু যথর্ও
এওরট ইর্রক্ট্রন অ঩঳াযণ ঳঴চরবয; রওন্তু যফর঱ ইর্রক্ট্রন অ঩঳াযণ ওযর্ত িভ঱ অরধওতয ঱রতয প্রর্৞াচন।
২. অধাফত যভৌর঳ভূর্঴য ভর্ধয গ্রু঩ VIIA এয ঴যার্রার্চন যভৌর঳ভূ঴ এফাং গ্রু঩ VIA এয অরির্চন ঑ যওান যওান
঳ারপায঑ আ৞রনও যমৌক কিন ওর্য।
৩. যওান যভৌর্রয যা঳া৞রনও ফিনই ১০০% আ৞রনও ঴৞ না।

41. Web: Email:
঳ভর্মাচী ফিন (Covalent bond)
 Electron Sharing এয ভাধযর্ভ করিত ঴৞।
 ঳াধাযণত অর্঩ারায
 রদও ধভে ঳ম্পনড়ফ
 দ্রফর্ন আ৞রনত ঴৞ না
 দ্রফর্ন তরড়ৎ ঩রযফ঴ন ওর্য না।
 ঩ারনর্ত অদ্রফনী৞ রওন্তু বচফ দ্রাফর্ও দ্রফীবূ ত
 করনাাংও/স্ফু টনাাংও রনভড়ফ
 ঳ভানুতা যদঔা মা৞
 ঳াধাযণত ওরিন, তযর ঑ কযা঳ী৞ অফস্থা৞ অফস্থান ওর্যন।
 িাফর, রট্র঩র ফিন কিন ওর্য।
উদা঴যণঃ H2,O2,N2, F2,Cl2,H2O, CH4, C2H6,
঳ভর্মাচী ফন্দন কির্নয ভতফাদ ঳ভূ঴ঃ
ফররফদযায উ঩য রবরত ওর্য ঳ভর্মাচী ফিন কিন ঳ম্পর্ওে দুরট
ভতফাদ আর্ঙ। মথাঃ
1. যমাচনী ফিন ভতফাদ (Valence bond theory)
2. আনরফও অযরফটার ভতফাদ (Molecular orbital theory)
দুরট ঩যভাণুয দুরট অযরফটার্রয অরধক্রভন ঳াভনা-঳াভরন অথফা ঩া঱া঩ার঱ ঴র্ত ঩ার্য। পর্র আয঑ দুরট Bond ঩া঑৞া
মা৞। মথা
i.র঳কভা σ (Sigma bond)
ii. ঩াই π (Pi : π)
র঳কভা (Sigma bond): দুরট ঩যভাণুয দুরট অযরফটার্রয ঩যষ্পয- এয ঳ার্থ ঳াভনা঳াভরন অরধিভন ফা উ঩রযস্থা঩ন
খটর্র র঳কভা bond করিত ঴৞। এই bond s-s, p-p, s-p অযরফটার overlop ওর্য করিত ঴র্ত ঩ার্য।
 বফর঱ষ্ট্যঃ
১. অযরফটারদ্বর্৞য অক্ষ এওই ঳যর যযঔা৞ থার্ও। পর্র Overlaping এরাওা৞ ইর্রক্ট্রন যভর্খয খনত্ব যফ঱ী থার্ও।
২. অরধও স্থা৞ী ঑ দৃঢ় ঴৞।
৩. রনরদেষ্ট্ রদর্ও প্র঳ারযত থার্ও।
৪. ঳াংওয ঑ রফশুদ্ধ অযরফটার উবর্৞ এঔার্ন প্রর্মাচয।
঩াই (𝝅) bond: দুরট ঩যভাণুয দুরট অযরফটার্যয ঩ােে অধেিভন এয পর্র এ bond করিত ঴৞। র঳কভা bond-যও
এরড়র্৞ ঩াই bond কিন ঴র্ত ঩ার্য না।
 বফর঱ষ্ট্যঃ

42. Web: Email:
১. ঳াভনা-঳াভরন না খর্ট ঩া঱া঩ার঱ ঳ভাভত্মযার্র Overlap খর্ট থার্ও।
২. Overlaping area-যত electron cloud- এয খনত্ব ওত থার্ও।
৩. র঳কভা bond যথর্ও অর্঩ক্ষাওৃ ত ওভ ঱রত঱ারী অথোৎ দুফের
৪. ঳াংওয অযরফটার্র করিত ঴৞ না।
৫. এই bond ঳াধাযণত p-p Orbital-এয ভর্ধয ঴র্৞ থার্ও।
঳রনড়ফর্ফ঱ ফিন (Co-ordinate bond)
 এওরট রফর্঱ল ধযর্নয ঳ভর্মাচী ফিন।
 দুরট ঩যভাণু ফা আ৞র্নয ভর্ধয এওরট ইর্রওট্রন যচাড় প্রদান ওর্য,
 অফর্঱র্ল উব৞ই Share ওর্য।
 চরটর যমৌক ঳ৃরষ্ট্ ঴৞।
 দ্রফর্ণ ঴ারওা রফদুযৎ ঩রযফা঴ী।
 ঳াধাযণত অধের্ভরুও।
 ঳ভানুতা প্রদ঱েন ওর্য।
঳ভর্মাচী যমৌর্কয ধভে :
঳ভর্মাচী যমৌক঳ভূর্঴য করনাাংও ঑ স্ফু টনাাংও অর্নও ওভ ঑ তাযা উদ্বা৞ী
঳ভর্মাচী যমৌর্ক যওান আ৞ন ঳ৃরষ্ট্ ঴৞ না
঳ভর্মাচী যমৌর্ক প্রা৞ই ঳ভাণুতা যদঔা মা৞
রফদুযৎ ঩রযফ঴ন ওযর্ত ঩ার্য না
যফর঱ ওর্য ভর্ন যাঔর্ত ঴র্ফ :
বযানিায ঑৞ার঳ আওলেন ফর :
অর্঩ারায ঳ভর্মাচী যভৌররও অনু যমভন- O2, N2, Cl2 ইতযারদ এফাং যমৌরকও অণু যমভন রভর্থন (CH4), যফনরচন (C6H6),
টরুইন (C6H5CH3) ঑ রনরি৞ কযা঳ অণু঳ভূর্঴ এও প্রওায দুফের আওলেণ আর্ঙ। অর্঩ারায ঳ভর্মাচী অণু঳ভূ঴
আন্তঃআণরফও আওলেণ ফরর্ও বযানিায ঑৞ার঳ আওলেণ ফর ফরা ঴৞। ঳ফেপ্রথভ য঳া৞নরফদ বযানিায ঑৞ার঳ ফাস্তফ
কযা঳ O2, N2, Cl2, H2 ইতযারদ রনর্৞ ঩যীক্ষাওারীন এরূ঩ আওলেণ ফর্রয অরস্তত্ব অনুধাফন ওর্যন ফর্র তাুঁয নাভানু঳ার্য
ঐ ফর্রয এই নাভওযণ ওযা ঴র্৞র্ঙ।
য঩ারায দ্রাফওঃ তযর অযার্ভারন৞া, নাইরট্রও এর঳ি, তযর ঳ারপায িাই অিাইি
বদতযাওায অণুঃ যম ঳ফ ঩দার্থেয আণরফও বয অর্নও যফর঱ তার্দয অণুর্ও বদতযাওায অণু ফর্র। যমভন- র঳ররওা,
গ্রাপাইট, ঴ীযও

43. Web: Email:
অর্িট ঳ম্প্র঳াযণঃ যম ঳ভস্ত যভৌর্রয ঳ভর্মাচী ঳াংঔযা ঘায তার্দয যক্ষর্ত্র অর্িট রন৞ভ ঩ুর্যা঩ুরয প্রর্মাচয। রওন্তু রওঙু
঳াংঔযও যমৌক আর্ঙ মার্দয যওন্দ্রী৞ ঩যভাণুয ৫রট অথফা ৬রট ঳঴ যমাচনী যর্৞র্ঙ। এই আঘযণ ঩মো৞ ঳াযণীয তৃতী৞
঩মো৞ এফাং ঩যফতেী ঩মোর্৞য যভৌর্রয যক্ষর্ত্র যদঔা মা৞। রওন্তু যওান ির্ভই ২৞ ঩মোর্৞য যভৌর্রয যক্ষর্ত্র যদঔা মা৞ না।
যমভন- PCl5 কির্ন P ঩যভাণুয যমাচযতা স্তর্য ১০রট ফা SF6 কির্ন S ঩যভাণুয ফর঴স্তর্য ১২রট ইর্রক্ট্রন অরচেত ঴৞।
এওইবার্ফ ClF3, IF5 ফা IF7 ইতযারদ যক্ষর্ত্র অষ্ট্ও ঳ম্প্র঳াযণ যদঔা মা৞।
পামার্নয নীরত :
তরড়ৎর্মাচী ফির্নয ঳ভর্মাচী বফর঱ষ্ট্য ঳ম্পর্ওে রফদযভান নীরতর্ও পামার্নয নীরত ফর্র। এই নীরত অনু঳ার্য-
১. ওযাটা৞র্নয আওায মত ক্ষু দ্র ঴৞
২. অযানা৞র্নয আওায মত ফৃ঴ৎ ঴৞
৩. ওযাটা৞ন ঑ অযানা৞র্নয ঘাচে মত যফর঱ ঴৞ এফাং
৪. অযানা৞র্নয d ঑ f অযরফটার্র ইর্রক্ট্রন থার্ও,
তর্ফ, য঩ারাযর্নয ভাত্রা তত যফর঱ ঴৞ এফাং তরড়ৎর্মাচী ফির্নয ঳ভর্মাচী বফর঱ষ্ট্য঑ ফৃরদ্ধ ঩া৞।
যমভন : Mgcl2 তরড়ৎর্মাকী ঴র্র঑ Becl2 ঳ভর্মাকী যমৌক । ওাযণ Mg
2+
আ৞যর্নয যঘর্৞ be
2+
অর্নও যঙাট, তাই becl
2
এয নতুন য঩ারাযর্নয যফর঱ খর্ট ।
ওযাটা৞র্নয আ৞রনও ঩র্টনর঱৞ার, Ф =
ওযাটা৞র্নয আধান
ওযাটা৞র্নয ফযা঳াধে
যমভন, Na+
আ৞র্নয আ৞রনও ঩র্টনর঱৞ার = 1/0.95 = 1.05
ধাতফ ফিনঃ
ওরিন অফস্থা৞ ধাতুয ঩যভাণু ঩যস্পর্যয ঳ার্থ যম আওলেণ ফা ফিন
দ্বাযা আফদ্ধ ঴৞, তার্ও ধাতফ bond ফর্র। রুই঳ ভতফাদ
ধাতু঳ভূর্঴য ধভে ফযাঔযা ওযায চনয প্রঘররত ভতফাদগুর্রা ঴র্েi.
ইর্রক্ট্রন কযা঳ ভতফাদ
ii. যমাচনী ফিন ভতফাদ
iii. আনরফও অযরফটার ভতফাদ
 ইর্রক্ট্রন কযা঳ ভতফাদ অনু঳ার্য ধাতফ bond যম ঳ফ ধভে প্রওা঱ ওযর্ত ঩ার্য-
I. ধাতফ ঒জ্জ্বরয (Metallic Lasture)
II. নভনী৞তা অথফা খাত঳঴ (Ductility or Malleability)
III. উচ্চ তরড়ৎ ঑ তা঩ী৞ ঩রযফা঴ীতা
(High electricity and heat conductance)
IV. ঳঴র্চই ইর্রক্ট্রন তযাক (Easily electron remove)

44. Web: Email:
঴াইর্রার্চন ফিন (Hydrogen bond)ঃঃ
i. এও যমৌর্কয electronegative atom এয ঳র঴ত অ঩য
যমৌর্কয electropositive atom এয ভর্ধয দুফের ফিন।
ii. ই঴া Electrostatic প্রওৃ রতয।
iii. উচ্চতয করনাাংও/স্ফু টনাাংও রফর঱ষ্ট্।
iv. উচ্চ ঳ুি ফাষ্পীবফন তা঩ রফর঱ষ্ট্।
v. ঩ারনর্ত দ্রফীবূ ত ঴য়্
vi. ঩ারনয ঩ৃষ্ঠতর টান ঑ ঳ান্দ্রতা ফৃরদ্ধ ঩া৞।
vii. িাইভায, ট্রাইভায করিত ঴৞।
viii. ঴াইর্রার্চন ফিন দুই প্রওায।
ও) ইন্টাযর্ভাররওু রায (এওই যমৌর্কয ভর্ধয খটর্র)।
যমভনঃ- H2O, HF, C2H5OH ইতযারদ
ঔ) ইনট্রার্ভাররওু রায (রবনড়ফ যমৌর্কয ভর্ধয খটর্র)।
যমভনঃ- অথে নাইর্ট্রার্পনর।
঳াংওযণ (hybridization)
ও. যওান ঩যভাণু ফা আ৞র্নয ঳ভ঱রত঳ম্পনড়ফ Orbital, hybridization –এ অাং঱গ্র঴ণ ওর্য। এ঳ফ Orbital এ
যম যওান electron থাওর্ত঑ ঩ার্য আফায না঑ ঩ার্য।
ঔ. Hybridization এয ঩ূর্ফে এফাং ঩র্য Orbital ঳াংঔযা ঳ভান থার্ও।
ক. Hybridization এয পর্র ঳ভতুরয Orbital ঳ৃরষ্ট্ ঴৞। তর্ফ এর্দয direction রফরবনড়ফ ঴৞।
খ. Hybridization এয পর্র ঳ৃষ্ট্ ফিন ঱রত঱ারী ঴৞।
গ. যথর্ও অণুয আওৃ রত ঑ যওাণ (angle) ঳ম্বর্ি ধাযণা ঩া঑৞া মা৞।
ঘ. loon pair electrons থাওর্র যওার্ণয ভান ওর্ভ মা৞।
lp  loonpair, bp  bond pair
ঙ. প্রওাযর্বদঃ sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2, sp3d3 ইতযারদ

45. Web: Email:
গুরুত্ব঩ূণে তথয :
 ঩যভাণুয ঩যস্পয রভররত ঴঑৞ায ঳াভথের্ও যমাচনী ফর্র।
 রনরি৞ কযা঳঳ভূর্঴য ইর্রক্ট্রন আ঳রত প্রা৞ ঱ূণয।
 আ৞রনও ফিন ধাতু ঑ অধাতুয ভর্ধয ঳ৃরষ্ট্ ঴৞। যমভন- NaCl, MgCl2 ইতযারদ।
 NaF ঑ MgO এয ইর্রক্ট্ররনও কিন এওই যওভ ঴঑৞া৞ তার্দয যওরা঳ কিন঑ এওই।
 ঩ারন যমাচন (Hydration) ঴র এওরট তার্঩াৎ঩াদী প্ররি৞া।
 ঳ভর্মাচী ফিন অধাতু ঑ অধাতু য ভর্ধয ঳ৃরষ্ট্ ঴৞। যমভন- CH4, Cl2 ইতযারদ।
 ঳ভর্মাচী যমৌক ঴াইর্রার্চর্নয করনাাংও- 129°C এফাং স্ফু টনাাংও- -253°C
 ঴ীযও এয করনাাংও- 3500°C
 গ্রাপাইট নযভ এফাং ওরিন রুরব্রর্ওন্ট র঴র্঳র্ফ ওাচ ওর্য।
 C2H6O ঳াংর্ওত রফর঱ষ্ট্ যমৌর্কয কিন ২ প্রওায- ও) ইথানর (CH3CH2OH) ঔ) িাই-রভথাইর ইথায (CH3-O-CH3)
 অযরফটার এয ঩াযস্পরযও অরধিভন ফা উ঩রযস্থা঩র্নয পর্র এওরট ঳ভর্মাচী ফিন ঳ৃরষ্ট্ ঴৞।
 দুইরট অযরফটার্রয ঳াভনা঳াভরন অরধিভর্নয পর্র র঳কভা ফির্নয ঳ৃরষ্ট্ ঴৞।

46. Web: Email:
 দুইরট অযরফটার্রয ঩া঱া঩ার঱ অরধিভর্নয পর্র ঩াই ফির্নয ঳ৃরষ্ট্ ঴৞।
 র঳কভা ফিন ঙাড়া এওও ঩াই ফিন করিত ঴র্ত ঩ার্য না।
 যওান যমৌর্ক যম যওান দুরট ঩যভাণুয ভর্ধয প্রথভ যম ফিনরট করিত ঴র্ফ তা অফ঱যই র঳কভা ফিন এফাং র঳কভা এওও
ফিন কির্নয ঩য মত নতুন ফিন করিত ঴র্ফ তায ঳ফই ঴র্ফ ঩াই ফিন। যমভন- HC≡CH, অযার঳রটররর্ন C-C এয
প্রথভ কিনরট ঴র্ফ র঳কভা ফিন এফাং ফারও ফিন দুরট ঴র্ফ ঩াই ফিন।
 যওান যমৌর্ক ঳ভর্মাচী ঑ ঳রন্নর্ফ঱ ফির্নয ঳ার্থ আ৞রনও ফিন থাওর্র এর্ত আ৞রনও যমৌর্কয ধভোফরী প্রাধানয
঩া৞।
 ঩মো৞ ঳াযণীর্ত যভাট অধাতুয ঳াংঔযা ১৭রট। তর্ফ নতুন ধাযণা ভর্ত অধাতুয ঳াংঔযা ২২রট।
 ওরিন অফস্থা৞ ঩যভাণু঳঴ ঩যস্পর্যয ঳ার্থ যম আওলেণ ফা ফির্নয দ্বাযা আফদ্ধ ঴৞, তার্ও ধাফত ফিন ফরা ঴৞।
 ধাফত স্ফরটও ধাতফ ফিন যওান রনরদেষ্ট্ রদর্ও রফস্তৃত ন৞ ফর্র ধাতু ঳঴ন঱ীর ঑ নভনী৞ ঴৞।
 দুরট য঩ারায অণু রফ঩যীত রদর্ও (head to head) অফরস্থত ফর্র তার্দয ভর্ধয রফওলেণ ঴৞।
 যওান যমৌর্কয আন্তঃআণরফও ঱রত মত যফর঱ তায স্ফু টনাাংও঑ তত যফর঱।
 তা঩ভাত্রা ফৃরদ্ধয ঳ার্থ ঳ার্থ ঩ারনয অণু঳ভূর্঴য ভর্ধয ওম্পন ঑ করত঱রত ফৃরদ্ধ ঩া৞।
 ঴াইর্রার্চন ফিন ইর্রর্ক্ট্রাস্টযারটও প্রওৃ রতয এফাং দুফের প্রওৃ রতয ফিন। এয ফিন ঱রত ঳াধাযণত 41.84 kJ/mol
অর্঩ক্ষা যফর঱ ঴৞ না।
 য঱মাযওৃ ত ইর্রক্ট্রনমুকরর্ও রনর্চয রদর্ও আওৃ ষ্ট্ ওযায ক্ষভতার্ও যভৌর্রয ইর্রর্ক্ট্রার্নর্করটরবরট ফর্র।
 এওই ঩মোর্৞ যভৌরগুররয ঳ভর্মাচী ধভে ফৃৃ্রদ্ধয ঳ার্থ ঳ার্থ করনাাংও িভ঱ ওভ ঴৞। যমভন- NaCl (815°C) MgCl2
(714°C) AlCl3 (190°C)।
 AgF, AgCl, AgBr ঑ AgI র঳রযর্চয Ag
+
যভাটাভুরট য঩ারাযন ক্ষভতায অরধওাযী। তর্ফ ঴যারাইি ঳ভূর্঴য ভর্ধয F
-
঑
Cl
-
আ৞ন ঳঴র্চই য঩ারারযত ঴৞ না। তাই,AgF ঑ AgCl ফণে঴ীন ফা ঳াদা AgBr ঴ারওা ঴রুদ ফর্ণেযAgI খন ঴রুদ
ফর্ণেয ঴৞
 NH4
+
কিন : (sp
3
঳াংওযণ প্ররি৞া৞) NH + H NH
 NH4
+
আ৞র্নয কিন ঘতুস্তরওী৞ এফাং তার্ত H-N-H ফিন যওাণ 109.5° ঴৞।
 যম দুরট ঩যভাণুয ভর্ধয ঳রন্নর্ফ঱ ফিন ঳ৃরষ্ট্ ঴৞, তার্দয এওরট ঩যভাণুর্ত ওভ঩র্ক্ষ ‘এওর্চাড়া ফিনমুত ইর্রক্ট্রন’ ফা
‘রনঃ঳ে ইর্রক্ট্রন যচাড়’ প্রর্৞াচন ঴৞। তঔন ঐ ঩যভাণুরট দাতা ঩যভাণু র঴র্঳র্ফ ওাচ ওর্য।
 NH3, SO2 ইতযারদর্ত ঳রন্নর্ফ঱ ঳ভর্মাচী ফিন রফদযভান।
 যমৌর্কয করনাাংও, স্ফু টনাাংও, ফাষ্পীওযণ তা঩ ইতযারদয উ঩য ঴াইর্রার্চন ফির্নয প্রবাফ যর্৞র্ঙ।
 ওাফেন ওাফেন এওও ফির্ন (C-C) র঳কভা ফিন থার্ও এফাং ঳াংওযণ খর্ট sp
3
 ওাফেন ওাফেন রদ্বফির্ন ১রট ঩াই ঑ এওরট র঳কভা ফিন থার্ও এফাং ঳াংওযণ খর্ট sp
2
 ওাফেন ওাফেন রত্রফির্ন ২রট ঩াই ঑ এওরট র঳কভা ফিন থার্ও এফাং ঳াংওযণ খর্ট sp
 PCl5 করিত ঴৞ রওন্তু NCl5 করিত ঴৞ না।
 ঩দার্থেয করত ৩ প্রওায- ১. স্থানান্তয করত ২. আফতেন করত ৩. ওম্পন করত
 ঩ারনর্ত ঴াইর্রার্চন ফিন রফদযভান।
 AgF অর্঩ক্ষা AgI এয য঩ারাযন যফর঱ খর্ট।

47. Web: Email:
 য঩ারায যমৌক য঩ারায দ্রাফর্ও দ্রফণী৞।
 আ৞রনও যমৌক চরী৞ দ্রফর্ণ ঩ারন ঳াংর্মারচত অফস্থা৞ থাওায প্ররি৞ার্ও চর যমাচন ফর্র।
 যওান অণুয যমাচযতা স্তর্য ২রট ঳াংওয অযরফটার থাওর্র অণুরটয কিন ঳যররযরঔও।
 ওযাটা৞ন মত যঙাট এফাং ঘাচে মত যফর঱ তায য঩ারাযন ক্ষভতা এফাং ঳ভর্মাচী বফর঱ষ্ট্য তর্তা যফর঱। যমভন- Mg
++
঑
Al
+++
এয ভর্ধয Al
+++
ফা Al
3+
এয আওায যঙাট এফাং ঘাচে যফর঱ ঴঑৞া৞ Al
3+
এয য঩ারাযন ক্ষভতা যফর঱।
 অযানা৞ন মত ফড় তায য঩ারাযন ক্ষভতা তত যফর঱।
 অর্঩ারায যমৌক অর্঩ারায দ্রাফর্ও দ্রফণী৞।
 ঩ারন এওরট িাইর্঩ার। ঩ারনয অণুর্ত দুইরট রনঃ঳ে ইর্রক্ট্রন যচাড় রফদযভান।
 AgCl, BaSO4 ঩ারনর্ত অদ্রফণী৞।
 ঩টার঳৞াভ যপর্যা঳া৞ানাইর্িয ঳াংর্ওত ঴র্ে- K4[Fe(CN)6]
 ঩টার঳৞াভ যপরয঳া৞ানাইর্িয ঳াংর্ওত ঴র্ে- K3[Fe(Cn)6]
 HCl অণুয তুরনা৞ HF অণু অরধও য঩ারায।
 এওরট π bond যবর্গ দুরট σ bond বতরয ঴৞।
 ওাফেন ঙাড়া঑ Be, B, O, S, P, N এ঳ফ যভৌর্রয঑ ঳াংওযণ খর্ট।
 ওাফের্নয ঳াংওযণ ৩ প্রওায : sp, sp ঑ sp
 sp
3
঳াংওযর্ণ ঘাযরট ঳ভভার্নয sp
3
অযরফটার উৎ঩ন্ন ওর্য।
 sp
3
঳াংওযণ ঘতুস্তরওী৞।
 sp ঳াংওয অযরফটার ঳যর বযরঔও।
 যফনরচন অণু য঴িার্কানার ফা লড়বু চাওায। এয ঘর্িয প্ররতরট ওাফেন ঩যভাণু sp
2
঳াংওরযত।
 যফনরচর্নয ভতা গ্রাপাইর্ট঑ ইর্রক্ট্রন রির্রাওারাইর্চ঱ন খর্ট।
 H2S অণুর্ত ঴াইর্রার্চন ফিন যনই ফর্র ই঴া কযা঳।
ওযাটা৞ন ওতৃেও অযানা৞র্নয য঩ারাযর্নয রবরতর্ত রনর্ম্নাত যা঳া৞রনও ধর্ভেয ফযাঔযাদান ঳ম্ভফ-
১. অযারর্ওা঴র্র KI দ্রফণী৞ রওন্তু KCl অদ্রফণী৞।
২. অযারর্ওা঴র্র ঑ র঩রযরির্ন LiCl দ্রফণী৞ রওন্তু অনযানয ক্ষায ধাতু যিাযাইর্ি অদ্রফণী৞।
৩. ইথার্য FeCl3 দ্রফণী৞ রওন্তু AlCl3 অদ্রফণী৞।
৪. MgCl2 অর্঩ক্ষা ZnCl2 অরধও উদ্বা৞ী এফাং বচফ দ্রাফর্ও অরধও দ্রফণী৞। ZnCl2 এয অরধও ঳঴র্মাচযতাই তায
ওাযণ।

48. Web: Email:
IIA এফাং IIB উ঩গ্রুর্঩য ঩াথেওয :
উ঩গ্রু঩
ফর঴স্তর্য ইর্রক্ট্ররন৞
ওািার্ভা
প্রওৃ রত অিাইি যিাযাইি ঴াইরিাইি
IIA ns
2
নযভ ঑ ঴ারওা
ধাতু
ওাফেন দ্বাযা
রফবারচত ঴৞ না
চরী৞ দ্রফর্ণ আদ্রে
রফর্িলণ ঴৞ না
ক্ষাযধভেী
IIB (n-1)d
10
ns
2
বারয ধাতু
ওাফেন দ্বাযা
রফবারচত ঴৞
আদ্রে রফর্িলণ ঴৞ ক্ষাযধভেী ন৞
রফরবন্ন অণুয আওৃ রত :
যমৌর্কয নাভ আওৃ রত ফিন যওাণ
BeCl2 ঳যররযরঔও 180°
BCl3 রত্রবু চাওৃ রতয 120°
CH4 ঘতুস্তরওী৞ 109.5°
NH4 ঘতুস্তরওী৞ 109.5°
NH3 রির্ওাণী৞ র঩যারভি 107°
H2O V- আওৃ রতয 104.5°
঴ীযও ঑ গ্রাপাইর্টয ঩াথেওয :
঴ীযও গ্রাপাইট
প্ররতরট ওাফেন ঩যভাণুয ঳াংওযণ ঴৞। প্ররতরট ওাফেন ঩যভাণুয ঳াংওযণ ঴৞।
ওরিন নযভ ঑ র঩রের
রফদুযৎ অ঩রযফা঴ী রফদুযৎ ঩রযফা঴ী
3600°C 3730°C
আর্঩রক্ষও গুরুত্ব 3.51 আর্঩রক্ষও গুরুত্ব 2.26
঳ভর্মাচী ফিন দ্বাযা করিত বযান্ডায঑৞ার যপা঳ে দ্বাযা করিত
঳াংওযণ ঑ আওৃ রত :
঴াইরব্রি অযরফটার অণুয চযারভরতও আওৃ রত উদা঴যণ
Sp বযরঔও BeCl2, HC≡CH
sp
2
রত্র-যওৌরণও BCl3, HC═CH
sp
3
ঘতুস্তরওী৞ CH4, CCl4, H2O

49. Web: Email:
যা঳া৞রনও রফরি৞া৞ তার্঩য রূ঩ান্তয
যা঳া৞রনও ঩রযফতের্ন ঩দার্থেয অণু঳ভূর্঴য উ঩াদান ঑ অণুয কিন প্রওৃ রতয স্থা৞ী ঩রযফতেন খর্ট।
প্রওৃ ত঩র্ক্ষ ঳ফ যা঳া৞রনও ঩রযফতের্ন তা঩ ঱রতয ঩রযফতেন খর্ট।
যবৌত ঩রযফতের্নয পর্র ঩দার্থেয ফার঴যও অফস্থায ঩রযফতেন খর্ট, এয পর্র নতুন যওান অণুয ঳ৃরষ্ট্ ঴৞ না।
তার্঩াৎ঩াদী রফরি৞া :
যম যা঳া৞রনও ঩রযফতের্নয পর্র তা঩ ঱রত উৎ঩ন্ন ঴৞ এফাং রফরি৞া অঞ্চর্রয তা঩ভাত্রা ফৃরদ্ধ ঩া৞ তার্ও তার্঩াৎ঩াদী
রফরি৞া ফর্র। যমভন-
N2 + 3H2 = 2NH3 + তা঩ (92.38 রওর্রাচুর যভার
-1
)
2SO2 + O2 = 2SO3 + তা঩ (189.12 রওর্রাচুর যভার-1
)
C + O2 = CO2 + তা঩ (393.5 রওর্রাচুর যভার
-1
)
তা঩঴াযী রফরি৞া :
যম যা঳া৞রনও ঩রযফতের্নয পর্র তা঩ ঱রত য঱ারলত ঴৞ এফাং রফরি৞া অঞ্চর্রয তা঩ভাত্রা হ্রা঳ ঩া৞ তার্ও তা঩঴াযী
রফরি৞া ফর্র। যমভন-
N2 + O2 ⇌ 2NO - তা঩ (180.75 রওর্রাচুর যভার
-1
)
3O2 ⇌ 2O3 – তা঩ (284.51 রওর্রাচুর যভার
-1
)
C + 2S ⇌ CS2 – তা঩ (92.05 রওর্রাচুর যভার
-1
)
঳ওর দ঴ন রফরি৞া তার্঩াৎ঩াদী রফরি৞া।
ফযরতিভ- N2 + O2 ⇌ 2NO - তা঩ (180.75 রওর্রাচুর যভার
-1
)
঳ওর প্র঱ভন রফরি৞া তার্঩াৎ঩াদী।
রফরি৞র্ওয অবযন্তযীণ ঱রত >উৎ঩ার্দয আবযন্তযীণ ঱রত → তার্঩াৎ঩াদী রফরি৞া
রফরি৞র্ওয অবযন্তযীণ ঱রত < উৎ঩ার্দয আবযন্তযীণ ঱রত → তা঩঴াযী রফরি৞া
রফরি৞র্ওয ঱রত = উৎ঩ার্দয ঱রত + রনকেত ঱রত; তার্঩াৎ঩াদী রফরি৞া
রফরি৞র্ওয ঱রত + য঱ারলত ঱রত = উৎ঩ার্দয ঱রত; তা঩঴াযী রফরি৞া
ফিন বাগর্ন য঱ারলত ঱রত > ফিন ঳ৃরষ্ট্য ঳ভ৞ রফভুত ঱রত : তা঩঴াযী রফরি৞া
ফিন ঳ৃরষ্ট্য ঳ভ৞ রফভুত ঱রত > ফিন বাগর্ন য঱ারলত ঱রত : তার্঩াৎ঩াদী রফরি৞া
তার্঩াৎ঩াদী রফরি৞া৞, ∆H = -ve
তা঩঴াযী রফরি৞া৞, ∆H = +ve

50. Web: Email:
গুরুত্ব঩ূণে তথয :
যওান ফস্তুর্ত ঳রঞ্চত রস্থরত঱রত ঑ করত঱রতয যভাট ঳ভরষ্ট্র্ও ঐ ফস্তুয অবযন্তযীণ ঱রত ফর্র। এর্ও দ্বাযা E প্রওা঱ ওযা
঴৞।
এনথারর঩র্ও H দ্বাযা প্রওা঱ ওযা ঴৞।
H = E + PV (এঔার্ন, P= ঘা঩, V= আ৞তন)
চুর ঑ ওযাররযয ঩াযস্পরযও ঳ম্পওে ঴র্ে- 1 Cal = 4.184 Joule
নাইর্ট্রার্চন ঑ ঴াইর্রার্চন ঴র্ত অযার্ভারন৞া উৎ঩াদর্নয যক্ষর্ত্র 400°-500°C তা঩ভাত্রা ফযফহৃত ঴৞।
প্রভাণ অফস্থা৞ যম যওান যভৌর্রয ঳াংকিন তা঩ ঱ূণয।
প্রভাণ অফস্থা৞ ঳ওর যভৌর ঑ যভৌররও কযার্঳য অবযন্তযীণ ঱রত ঱ূণয।
প্রভাণ রফরি৞া তার্঩য যক্ষর্ত্র প্রভাণ অফস্থা ফরা ঴৞ 25°C তা঩ভাত্রা এফাং ফা৞ভণ্ডরী৞ ঘা঩র্ও।
রস্থয আ৞তর্ন রফরি৞া তা঩, Qv= ∆H
রস্থয ঘার্঩ রফরি৞া তা঩, Qp= Qv+∆nRT
য঴র্঳য তা঩ ঳ভরষ্ট্ওযণ ঳ূর্ত্রয কারণরতও রূ঩ :
∆H1= ∆H2+∆H3
এঔার্ন ∆H= ঱রতয ঩রযফতেন
∆H<0, রফরি৞া স্বতঃস্ফূ তেবার্ফ খটর্ফ।
∆G<0, রফরি৞া স্বতঃস্ফূ তেবার্ফ খটর্ফ।
∆H>0, রফরি৞া স্বতঃস্ফূ তেবার্ফ খটর্ফ। তর্ফ ফযরতিভ আর্ঙ।
∆G >0রফরি৞া স্বতঃস্ফূ তেবার্ফ খটর্ফ না।
দ্রফণ তার্঩ দ্রর্ফয ঩রযভাণ ১ যভার এফাং দ্রাফর্ওয ঩রযভাণ তুরনাভূরওবার্ফ অর্নও যফর঱ ঴র্ত ঴৞।
ওাফের্নয প্রভাণ দ঴ন তা঩ = 787 রওর্রাচুর
তীব্র এর঳ি ঑ তীব্র ক্ষার্যয প্র঱ভন তার্য ভান 57.32 রওর্রাচুর
স্প঱ে প্রণারীর্ত H2SO4 প্রস্তুরতয ঳ভ৞ 175.7 রওর্রাচুর তা঩ উৎ঩ন্ন ঴৞।
25°C তা঩ভাত্রা৞ তীব্র এর঳ি ঑ তীব্র ক্ষাযর্ওয প্র঱ভন তা঩, ∆H
এর঳ি ক্ষাযও প্র঱ভন তা঩, ∆H (kj)
HCl NaOH -57.34
H2SO4 NaOH -57.44
HNO3 NaOH -57.35
HCl KOH -57.43

51. Web: Email:
কড় ফিন এনথারর঩
ফিন kj/mol
H-H 435.5
H-Cl 432
C-H 415
Cl-Cl 243
C-C 344
H-F 563
H-Br 366
H-I 299
O-H 463
C-Cl 328
ওরত঩৞ ঳াংজ্ঞা :
কিন তা঩ : প্রভাণ অফস্থা৞ যওান যমৌর্কয উ঩াদান যভৌর঳ভূ঴ যথর্ও এয এও যভার উৎ঩াদনওার্র এনথারর঩ এয যম
঩রযফতেন খর্ট তার্ও যমৌকরটয কিন তা঩ ফা কিন এনথারর঩ ফর্র। 25°C তা঩ভাত্রা৞ ঑ 1 atm ঘার্঩ কিন এনথারর঩র্ও
∆H°f দ্বাযা প্রওা঱ ওযা ঴৞।
দ঴ন তা঩ :
রনরদেষ্ট্ তা঩ভাত্রা ঑ 1 atm ঘার্঩ 1 যভার যওান যভৌররও ফা যমৌরকও ঩দাথের্ও অরির্চর্ন ঳ম্পূণেরূর্঩ দ঴ন ওযর্র
এনথারর঩য যম ঩রযফতেন খর্ট, তার্ও দ঴ন তা঩ ফা দ঴ন এনথারর঩ ফর্র। প্রভাণ অফস্থা৞ যওান ঩দার্থেয এও যভারর্ও
অরির্চর্ন ঳ম্পূণেরূর্঩ দ঴ন ওযর্র এনথারর঩য যম ঩রযফতেন খর্ট তার্ওই ঐ ঩দার্থেয দ঴ন তা঩ ফা প্রভাণ দ঴ন
এনথারর঩ ফর্র। এর্ও ∆H°C দ্বাযা প্রওা঱ ওযা ঴৞।
দ্রফণ তা঩ :
এওরট রনরদেষ্ট্ তা঩ভাত্রা৞ মর্থষ্ট্ ঩রযভাণ দ্রাফর্ও এও যভার দ্রফর্ও দ্রফীবূ ত ওর্য মরদ দ্রফণ প্রস্তুত ওযা ঴৞ এফাং তার্ত
মরদ আর্যা দ্রাফও যমাক ওর্য঑ তা঩ী৞ অফস্থা৞ যওান ঩রযফতেন খটার্না না মা৞ তর্ফ ঐ দ্রফণ প্রস্তুত ওযর্ত তার্঩য যম
঩রযফতেন খর্ট তার্ও ঐ দ্রর্ফয দ্রফণ তা঩ ফর্র।
প্র঱ভন তা঩ :
25°C তা঩ভাত্রা৞ এর঳ি প্রদত 1 mol H
+
যও ক্ষাযর্ওয রখু দ্রফণ দ্বাযা প্র঱রভত ওর্য 1 mol ঩ারনয উৎ঩ন্ন ঴঑৞ায
ওার্র যম ঩রযভাণ তা঩ উৎ঩ন্ন ঴৞ তার্ও প্র঱ভন তা঩ ফা প্র঱ভন এনথারর঩ ফর্র। ঳ওর তীব্র এর঳ি ঑ তীব্র ক্ষাযর্ওয
প্রভ঱ন তার্঩য ভান ঳ভান এফাং তা -57.34 kj।
রদ্ব-রফর্মাচন রফরি৞া :
এই অধযার্৞য তার্঩াৎ঩াদী ঑ তা঩া঴াযী রফরি৞ায উদা঴যণ এফাং উৎ঩ন্ন তা঩ ফা য঱ারলত তার্঩য ভানগুর্রা যফর঱ গুরুত্ব঩ূণে ।
অর্নও ঳ভ৞ উতয মাঘাই ওযায চনয ঳াংজ্ঞাগুর্রায ঳া঴ার্মযয দযওায ঴৞ ।

52. Web: Email:
তযর-তযর দ্রফন
রফজ্ঞানী যাউল্ট ১৮৮৭ ঳ার্র ফাষ্পঘার্঩য অফনভর্নয ঳ূত্র প্রদান ওর্যন
যাউর্ল্টয ঳ূর্ত্রয প্রর্মাচযতা :
১. দ্রফণ অনুদ্বা৞ী ঴র্র
২. তরড়ৎ অরফর্িলয ঴র্র
৩. দ্রফণ রখু ঴র্র (মত রখু তত বার)
঳ীভাফদ্ধতা :
১. খনভাত্রা ফাড়ার্র এয রফঘুযরত যদঔা মা৞
২. এ ঳ূর্ত্র তা঩ভাত্রায যওান উর্েঔ যনই
৩. ফাষ্পঘার্঩য অফনভর্নয ভান ঳ওর তা঩ভাত্রা৞ ঳ভান ঴র্৞ মা৞
তযর ফা৞ুয রতনরট উ঩াদান নাইর্ট্রার্চন, অরির্চন ঑ আকেনর্ও আাংর঱ও ঩াতর্নয ঳া঴ার্ময ঩ৃথও ওযা মা৞।
঳ভ঳ত্ত্ব রভশ্রর্ণয অ঩য নাভ দ্রফণ।
য঩ারায তযর ঩দাথেগুর্রায িাই ইর্ররক্ট্রও ধ্রুফও যফর঱ ।
ধনাত্মও ঑ ঋণাত্মও ভাত্রা ঔুফ যফর঱ ঴র্র ঳ভস্ফু টন রভশ্রণ বতরয ঴৞ ।
এওারধও তযর্রয রভশ্রণর্ও অাং঱ অাং঱ ওর্য ঩ারতত ওর্য ঩ৃথও ওযায প্ররি৞ার্ও আাংর঱ও ঩াতন ফর্র ।
আাংর঱ও ঩াতন প্রণারীয ঳া঴ার্ময তযর-তযর দ্রফর্ণয উ঩াদান঳ভূ঴ ঩ৃথওীওযণ ওযা ঴৞; দ্রফর্ণয উ঩াদান঳ভূর্঴য
স্ফু নাাংও রবন্ন ঴র্র ঳াভযাফস্থা৞ দ্রফর্ণয ঳াংমুরত এফাং ফার্ষ্পয ঳াংমুরত রবন্ন ঴৞ 95.6% ইথানর (স্ফু নাাংও 78.3ᵒC) এফাং
4.4% ঩ারনয (100ᵒC) ঳ভস্ফু টন রভশ্রণ যযওরটপাইি রস্পরযট এয স্ফু নাাংও 78.1ᵒC ।
ওাফেন িাই-঳ারপাইি ঑ প্র঩ানর্রয দ্রফণ এওরট ঳ভস্ফু টন রভশ্রণ ।
দ্রাফযতা তা঩ভাত্রায উ঩য রনবেয ওর্য ।
঩ারনর্ত KNO3 এয দ্রাফযতা তা঩ভাত্রা ফৃরদ্ধয ঳ার্থ ফৃরদ্ধ ঩া৞।
঳ওর কযা঳ ঳ওর অনু঩ার্ত ঩যস্পর্যয ঳ার্থ রভশ্রণী৞ ।
ওভ উদ্বা৞ী তযর্রয স্ফু টনাাংও যফর঱ ।
঳ম্পূণে রভশ্রণী৞ তযর তযর দ্রফর্ণয উ঩াদান঳ভূ঴ ঩ৃথওীওযণ ঳াধাযণত আাংর঱ও ঩তন প্রণারী ফযফ঴ায ওযা ঴৞ ।
আদ঱ে দ্রফর্ণয উ঩াদান঳ভূ঴ রভরশ্রত ওযায ঳ভ৞ তার্঩য যওান য঱ালণ ফা উদকীযণ ঴৞ না; অথোৎ ΔH=0 ।
঳াভযাফস্থা৞ রফদযভান ফার্ষ্পয অরধওতয উদ্বা৞ী উ঩াদার্নয আনু঩ারতও ঩রযভাণ যফর঱ থার্ও ।
যম রস্থয স্ফু টনাাংও রভশ্রর্ণয স্ফু টনাাংও তায উ঩াদানদ্বর্৞য প্রর্তযওরটয স্ফু টনাাংও অর্঩ক্ষা যফর঱ তার্ও ঳র্ফোচ্চ রস্থয
স্ফু টনাাংও রভশ্রণ ফর্র ।
যম রভশ্রর্ণয ফস্তুওণায আওায 10
-7
cm ফা এযর্ঘর্৞ যঙাট তার্ও দ্রফণ ফর্র ।
঳ভ঳ত্ত্ব রভশ্রর্ণ ওণায আওায 10-7
cm যথর্ও 10-4
cm ঴র্র এর্ও ওর৞িার র঳র্স্টভ ফর্র ।
ধাতুয ঳াংওযগুর্রা এওারধও ধাতুয ঳ভ঳ত্ত্ব রভশ্রণ অথোৎ ওরিন-ওরিন দ্রফণ; যমভন- ব্রা঳ ফা র঩তর, যস্টইনর্র঳ রস্টর ।

53. Web: Email:
আাংর঱ও ঩াতন :
এওারধও তযর্রয রভশ্রণর্ও অাং঱ অাং঱ ওর্য ঩ারতত ওর্য ঩ৃথও ওযায ঩দ্ধরতর্ও আাংর঱ও ঩াতন ফর্র
ভূরনীরত :
১. ঳াভযাফস্থা৞ যওান তযর তযর দ্রফর্ণয ফার্ষ্প অরধও উদ্বা৞ী তযর্রয যভার বগ্াাং঱ ফা ভাত্রা যফর঱
২. দ্রফর্ণ ওভ উদ্বা৞ী তযর্রয যভার বগ্াাং঱ ফা ভাত্রা যফর঱
প্রর্৞াক :
১. অর্঱ারধত য঩র্ট্রারর৞াভ যতর্রয উ঩াদান঳ভূ঴র্ও ঩রযর্঱াধন ফা ঩ৃথওীওযণ
২. তযর ফা৞ুয উ঩াদান঳ভূ঴র্ও ঩ৃথওীওযণ
৩. যযওরটপাইি রস্পরযট উৎ঩াদন
৪. আরওাতযায অাং঱ ঩াতন
৫. ঳ভস্ফু টন রভশ্রর্ণয উ঩াদান঳ভূ঴র্ও আাংর঱ও ঩াতন প্রণারীর্ত ঩ৃথও ওযা মা৞ না
আাংর঱ও ঩াতর্নয তত্ত্ব :
১. ঳াধাযণত যওান তযর-তযর রভশ্রর্ণয উ঩রযরস্থত ফার্ষ্পয ঳াংমুরত রভশ্রর্ণয ঳াংমুরতয ঳ভান ন৞
২. আদ঱ে তযর-তযর দ্রফর্ণয ঳ফ যক্ষর্ত্র তযর অফস্থা অর্঩ক্ষা তায ফার্ষ্প অরধওতয উদ্বা৞ী উ঩াদার্নয আনু঩ারতও
঩রযভাণ যফর঱ থার্ও
৩. যওান আদ঱ে তযর রভশ্রণর্ও উতি ওযর্র উৎ঩ন্ন ফার্ষ্প অরধও উদ্বা৞ী উ঩াদান অরধওতয অনু঩ার্ত থার্ও, এ ফাষ্পর্ও
খনীবূ ত ওযর্র প্রাি তযর রভশ্রর্ণ ভূর তযর রভশ্রণ অর্঩ক্ষা অরধও উদ্বা৞ী উ঩াদার্নয আনু঩ারতও ঩রযভাণ আর্যা ফার্ড়
৪. উ঩র্যাত ঩াতন প্ররি৞া৞ ঩াি তযর রভশ্রণর্ও আফায ঩ারতত ওযর্র যম তযর রভশ্রণ ঩া঑৞া মা৞, তার্ত উদ্বা৞ী
উ঩াদার্নয আনু঩ারতও ঩রযভাণ আর্যা ফার্ড়
৫. এবার্ফ প্ররত ফায ফার্ষ্পয খনীবূ ত তযর অাং঱ রনর্৞ ফায ফায ঩াতন প্ররি৞া ঘারার্ত থাওর্র প্ররতর্ক্ষর্ত্র ঩ারতত
রভশ্রর্ণ অরধওতয উদ্বা৞ী উ঩াদানরট প্রা৞ রফশুদ্ধ অফস্থা৞ ঩ারতত ঴৞
৬. অ঩যরদর্ও তযর রভশ্রণ যথর্ও অরধওতয উদ্বা৞ী উ঩াদানরট অরধও আনু঩ারতও ঴ার্য ফার্ষ্প ঘর্র মা঑৞া৞ য঱র্ল
঩াতন঩ার্ত্র ওভ উদ্বা৞ী উ঩াদানরট প্রা৞ রফশুদ্ধ অফস্থা৞ যথর্ও মা৞
৭. ফায ফায ঩াতন প্ররি৞া ওযা ঳ভ৞঳ার্঩ক্ষ এফাং অ঳ুরফধাচনও; তাই অাং঱ীওযণ স্তম্ভ ফযফ঴ায ওর্য ঩াতন ওযর্র এওই
঩াতন ওাচ ঳যা঳রয এওফার্য এফাং ঔুফ ওভ ঳ভর্৞ ওযা মা৞
আাংর঱ও ঩াতর্নয ঳ীভাফদ্ধতা :
যম ঳ফ তযর-তযর রভশ্রর্ণয ফাষ্পঘা঩ ঳াংমুরত যরঔরঘর্ত্র ঳র্ফোচ্চ ফা ঳ফেরনম্ন রফন্দু থার্ও, যওফরভাত্র তার্দয যক্ষর্ত্র উত
দু’রট রফন্দুর্ত তযর রভশ্রণ ঑ এয ফার্ষ্পয ঳াংমুরত এওই ঴৞। ধনাত্মও রফঘুযরত ঳ম্পন্ন অনাদ঱ে তযর-তযর রভশ্রর্ণয
ফাষ্পঘা঩-঳াংমুরত যরঔরঘর্ত্র এওরট ঳র্ফোচ্চ রফন্দু এফাং ঋণাত্মও রফঘুযরত ঳ম্পন্ন অনাদ঱ে তযর-তযর রভশ্রর্ণয ফাষ্পঘা঩-
঳াংমুরত যরঔরঘর্ত্র এওরট ঳ফেরনম্ন রফন্দু। এ উব৞ রফন্দুয তযর-তযর রভশ্রণ দ্বাযা ঳ভস্ফু টন রভশ্রণ উৎ঩ন্ন ঴৞। আাংর঱ও
঩াতন দ্বাযা ঳ভস্ফু টন রভশ্রর্ণয উ঩াদান঳ভূ঴র্ও ঩ৃথও ওযা ঳ম্ভফ ঴৞ না। ওাযণ ঳ভস্ফু টন রভশ্রর্ণয রনরদেষ্ট্ ঳াংমুরতয যভাট
ফাষ্পঘা঩ ফা৞ুভণ্ডর্রয ঘার্঩য ঳ভান ঴৞, তাই ঳ভস্ফু টন রভশ্রণরট এওরট রনরদেষ্ট্ তা঩ভাত্রা৞ পু টর্ত থার্ও।

54. Web: Email:
রওঙু গুরুত্ব঩ূণে তযর: তযর দ্রফণ-
তযর-তযর দ্রফণ উদা঴যণ
঳ম্পূণে/ রভশ্রণী৞ তযর-তযর দ্রফণ
১. ঩ারন ঑ ইথানর
২. ঩ারন ঑ HCl
৩. ঩ারন ঑ H2SO4
৪. ঩ারন ঑ CH3COOH
৫. যফনরচন ঑ টরুইন
৬. N2 ঑ O2 এয তযর-তযর রভশ্রণ
৭. ঩ারন ঑ HNO3
৮. য঴র্িন ঑ যফনরচন
আাংর঱ও রভশ্রণী৞ তযর-তযর দ্রফণ
১. অযারনররন ঑ য঴র্িন
২. ঩ারন ঑ যপর্নর
৩. ঩ারন ঑ রনর্ওারটন
৪. ঩ারন ঑ ইথায
঳ম্পূণে/প্রা৞ অরভশ্রণী৞ তযর-তযর দ্রফণ
১. ঩ারন ঑ CCl4
২. ঩ারন ঑ যফনরচন
৩. ঩ারন ঑ ঩াযদ
৪. ঩ারন ঑ CHCl3
ধনাত্মও রফঘুযরত ঳ম্পন্ন তযর-তযর দ্রফণ
১. িাই-ইথাইর ইথায ঑ অযার঳র্টান
২. ইথানর ঑ ঩ারন
৩. ইরথররন যিাযাইি ঑ ইরথররন যব্রাভাইি
৪. ইথাইর ইথানর্৞ট ঑ ঩ারন
ঋণাত্মও রফঘুযরত ঳ম্পন্ন তযর-তযর দ্রফণ
১. ঩ারন ঑ H2SO4
২. ঴যার্রার্চন ঴াইরার঳ি (HCl, HBr, HI) ঑ ঩ারন
৩. HCl ঑ ঩ারন
৪. HNO3 ঑ ঩ারন
৫. র঩রযরিন (C5H5N) ঑ ইথার্নার৞ও এর঳ি
৬. রভথানর ঑ ঩ারন
ওররর্করটব ধভে঳ভূ঴ :
১. ফাষ্পী৞ ঘা঩ অফনভন
২. স্ফু টনাাংও উন্ন৞ন
৩. র঴ভাাংও অফনভন
৪. অ঳র্ভারটও ঘা঩

55. Web: Email:
অর্঱ারধত য঩র্ট্রারর৞ার্ভয আাংর঱ও ঩াতন এফাং প্রাি রফরবন্ন অাং঱ :
ভূর ঑ উ঩াাং঱
ওাফেন ঩যভাণুয
আনুলারেও ঳াংঔযা
স্ফু টনাাংও, ᵒC
(তা঩ভাত্রা)
ফযফ঴ায
১ ঴ারওা কযা঳ C1-C4 20 ঩মেন্ত জ্বারারন র঴র্঳র্ফ
রভর্থন ঑ ইর্থন C1-C4 20 ঩মেন্ত জ্বারারন র঴র্঳র্ফ
অযার঳রটররন, ইরথররন,
প্র঩াইররন ঑ রফউটাইররন
C1-C4 20 ঩মেন্ত
অযারর্ওা঴র, যাফায ঑ প্ল্ারস্টও বতরযয
ওাুঁঘাভার র঴র্঳র্ফ
২ কযার্঳াররন C5-C11 20-200 যভাটযকারড়য জ্বারারন র঴র্঳র্ফ
য঩র্ট্রারর৞াভ ইথায C5-C6 30-60 দ্রাফও র঴র্঳র্ফ
ররগ্রাইন C6-C8 60-100 দ্রাফও র঴র্঳র্ফ
নযা঩থা C8-C11 100-300 দ্রাফও র঴র্঳র্ফ
৩ যওর্যার঳ন C12-C16 200-300 জ্বারারন ঑ দ্রাফও র঴র্঳র্ফ
৪ রুরব্রর্ওরটাং যতর C16-C20 300 র঩রেরওাযও র঴র্঳র্ফ
৫ বযার্঳ররন C18-C22 380
র঩রেরওাযও র঴র্঳র্ফ ঑ ঑লুধ
বতরযর্ত
৬ ঩যাযারপন যভাভ C20-C30
(করনাাংও)
50-60
঩ারন প্ররতর্যাধও, র঳রকারা ঑
যভাভফারত বতরযর্ত
৭ আরওাতযা >C30 য঩ইন্ট ঑ যাস্তাখার্ট বতরযয ওার্চ
৮ য঩র্ট্রারর৞াভ যওাও >C30 ওাফেন ইর্রর্ক্ট্রার্ি

56. Web: Email:
যা঳া৞রনও ঳াভযাফস্থা (Chemical Equlibrium)
এওভুঔী রফরি৞া যম রফরি৞ায ঳ভ঳ত্ম রফরি৞ও ঩দাথে উৎ঩ার্দ ঩রযণত ঴৞ তার্ও এওভুঔী রফরি৞া ফর্র। এও:
ভুঔী রফরি৞া৞ এওভূঔী তীয রঘহ্ন (→) ফযফহৃত ঴৞।
উদা঴যণ:
3. যম যওান স্বতস্ফূ তে রফরি৞া।
উবভুঔী রফরি৞া: যম রফরি৞ এও঳ার্থ ঳ম্মুঔ ঑ ঩শ্চাৎ রদও যথর্ও ঳াংখরটত ঴৞ তার্ও উবভুঔী রফরি৞া ফর্র।
উবভুঔী রফরি৞ার্ও উবভুঔী ⇌ তীয রঘহ্ন দ্বাযা প্রওা঱ ওযা ঴৞।
উব৞ ভুঔী রফরি৞া : বফর঱ষ্ট্য
১. উব৞ রদও যথর্ও ঳াংখরটত ঴৞।
২. উব৞ দ্বাযা প্রওা঱ ওযা ঴৞।
৩. তা঩, ঘা঩ প্রবৃ রতয ঩রযফতেণ ঳ভান থার্ও।
৪. রফ঩যীত রঘহ্ন রফর঱ষ্ট্ ঴৞।

57. Web: Email:
 ঳ওর রফরি৞া রও উবভুঔী?
 ঳ফ যা঳া৞রনও রফরি৞া ঳াভযফস্থায রদর্ও ধাফভান
উব৞ভুঔী রফরি৞ার্ও এওভুঔী ওযণ:
 রফরি৞ায উৎ঩াদর্ও মরদ ক্রভাকত রফরি৞াস্থর যথর্ও ঳রযর্৞ যন঑৞া মা৞ তা঴র্র রফরি৞ারট এওভুঔী ঴র্ফ।
 উ঩া৞ ঴র্ে রতনরট-
১) উৎ঩াদ মরদ এওরট কযা঳ী৞ ঴৞ তা঴র্র রফরি৞া যঔারা ঩ার্ত্র ওযর্ত ঴র্ফ।
২) উৎ঩াদ মরদ দ্রফণ যথর্ও অধঃ রক্ষি ঴৞।
৩) রফরি৞াস্থর যথর্ও যওান উৎ঩াদর্ও যা঳া৞রনওবার্ফ ঳রযর্৞ রনর্র।
বফর঱ষ্ট্য:
১) দ্রফর্ণয ঳ম্পৃত অফস্থা৞ খর্ট।
২) উব৞ রফরি৞ায করতয ঴ায ঳ভান থার্ও।
৩) ঳ার্ভযয স্থার৞ত্ব
৪) শুধুভাত্র উবভুঔীয চনয প্রর্মাচয
৫) তা঩, ঘা঩ ইতযারদয ঩রযফতেন ঙাড়া ঳াভযাফস্থা রিও থার্ও।
৬) যমর্ওান রদও যথর্ও রফরি৞া ঴র্ত ঩ার্য।
৭) -এ ঴র্ত ঴র্ফ।
৮) প্রবাফর্ওয যওান প্রবাফ যনই।
৯) ওঔন রফরি৞া ঳ম্পূণে ঴৞ না।
১০) ঳ভ঳ত্ব, অ঳ভ঳ত্ব, আ৞রনও রফরবনড়ফ অফস্থা৞ ঴র্ত ঩ার্য।
 ঳ওর chemical equilibrium এওরট Dynamic equilibrium
বযরি৞ায ঳ুত্র (Law of Mass Action)
রফরি৞ায ঴ায রফক্র৞র্ওয ঳রি৞বর্যয ঳াভানু঩ারতও (T constant)
঩দাথে মঔন কযা঳ী৞ ঑ আাংর঱ও ঘার্঩ থার্ও তঔন Kp ঴৞। Kc ঴৞ ঩দাথে মঔন (র্ভারায খনভাত্রা) থার্ও।
঳াভযধ্রুফর্ওয (K) বফর঱ষ্ট্য:
ও) রনরদেষ্ট্ K ভাত্রা৞ রনরদেষ্ট্
ঔ) ঳াভযফস্থা৞ খনভাত্রায ঩রযফতেন K ঩রযফতেন ঴র্ফ না।
ক) তা঩ভাত্রায ঩রযফতের্ন ঩রযফতেন ঴র্ফ।
খ) রফরি৞ারট ওতটু ওু ঳ম্পনড়ফ ঴র্৞র্ঙ তা K এয ভান যথর্ও চানা মার্ফ।
K এয ভান যফ঱ী ভার্ন উৎ঩াদ যফ঱ী উৎ঩নড়ফ ঴র্৞র্ঙ।

58. Web: Email:
Kp ঑ Kc এয ভর্ধয ঳ম্পওে:
 মঔন ঩দাথে কযা঳ী৞ ঴৞ তঔন ঳ক্রঃী৞ বয আাংর঱ও ঘা঩ দ্বাযা প্রওা঱ ওযা ঴৞।
 ফস্ত্তয আাংর঱ও ঘা঩ = ফস্ত্তয যভার বকড়ফাাং঱ × যভাট ঘা঩
 মরদ ঳িী৞ বয যভারায খনভাত্রা৞ প্রওা঱ ওযা ঴৞ তঔন constant ঴৞ Kc।
Kc ঑ Kp এয এওও:
১) যম ঳ফ রফরি৞া৞ রফরি৞ও ঑ উৎ঩ার্দয যভার ঳াংঔযা ঳ভান, অথোৎ Δn=o, যম ঳ফ রফরি৞া৞ Kc ঑ Kp এওও
রফ঴ীন।
২) যম ঳ফ রফরি৞ায যভার ঳াংঔযার্ও এও এওও ওর্ভ, অথোৎ য঳ ঳ফ রফরি৞ায যক্ষর্ত্র Kc এয এওও mol L
-1
, Kp এয এওও atm ফা KPa
৩) যম রফরি৞ায যভাযরয ঳াংঔযা ২ এওও হ্রা঳ ঩া৞, অথো Δn=-2, য঳ ঳ফ রফরি৞া৞, Kc এয এওও mol-2
L2
, Kp এয এওও (atm)
-2
ফা (KPa)
-2
৪) যম রফরি৞ায যভার্রয ঳াংঔযা ২ এওও ফৃরদ্ধ ঩া৞, অথো Δn=2, য঳ ঳ফ রফরি৞া৞, Kc এয এওও mol
2
L
-2
, Kp
এয এওও (atm)
2
ফা (KPa)
2
স্প঱ে প্রণারীর্ত H2SO4 উৎ঩াদন:
রফরি৞া঳ভূ঴:
S+O2 ⟶SO2
2SO2+O2⇋ 2SO3+192.5Kj
SO3+H2O⇋H2SO4
঱তে঳ভূ঴:
তা঩ভাত্রা-450-5500C প্রবাফও: V2O5 Pt. ঘা঩:1.7 atm/2.0 atm

59. Web: Email:
য঴ফায প্রণারীর্ত অযার্ভারন৞া উৎ঩াদন:
রফরি৞া঳ভূ঴: N2+3H2⇋ 2NH3+92.38kj.
঱তে঳ভূ঴:
তা঩ভাত্রা-450-5500C প্রবাফও: Fe ঘা঩: 200 atm
ফাওেরযান্ড আইি ঩দ্ধরতর্ত উৎ঩াদন:
঱তে:
N2+O2 ⇌ 2NO-ΔH তা঩ভাত্রা: ৩০০০০য঳.
রা-঱যার্টরর৞র্যয নীরত: যওান র঳র্স্টভ ঳াভযাফস্থা৞ থাওাওার্র মরদ ঐ অফস্থার এওরট রন৞াভও, যমভন তা঩ভাত্রা,
ঘা঩ ফা খনভাত্রা ঩রযফতেন ওযা ঴ম তর্ফ ঳ার্ভযয অফস্থান এভনবার্ফ ঩রযফতেত ঴র্ফ, মার্ত
রন৞াভও ঩রযফতের্নয পরাপর প্র঱রভত ঴৞।
রা-঱যার্টরর৞ায এয নীরতয আর্রার্ও কা঳ী৞ ঳ভ঳ত্ত্ব ঳াভযফস্থায উ঩য রফরবনড়ফ রন৞াভও যমভন তা঩ভাত্রা,
খনভাত্রা ফা ঘার্঩য ঩রযফতের্নয প্রবাফ ফা পরাপর ফযাঔযা ওযা মা৞।
তা঩ভাত্রা ঩রযফতের্নয পরাপর:
১) তা঩ উৎ঩াদী রফরি৞ায যক্ষযত্র তা঩ভাত্রা ফাড়ার্র রফরি৞ারট র঩ঙনরদর্ও অগ্র঳঴য ঴র্৞ তা঩ভাত্রা ফৃরদ্ধয পরাপরর্ও
প্র঱রভত ওর্য।
২) তা঩঴াযী রফরি৞ায তা঩ভাত্রা ফৃরদ্ধয পর্র তা ঳াভর্নয রদর্ও অগ্র঳য ঴৞ এফাং তা঩ য঱ালণ ওর্য তা঩ ফৃরদ্ধয
পরাপর প্র঱রভত ওর্য।
ঘার্঩য ঩রযফতের্নয প্রবাফ:
১) যম ঳ফ কযা঳ী৞ রফরি৞ায উব৞ রদর্ও রফরি৞র্ও ঑ উৎ঩ার্দয যভার ঳াংঔযা ঳ভান, তার্দয যক্ষর্ত্র ঘার্঩য যওান
প্রবাফ যনই।
২) যম ঳ফ রফরি৞া৞ রফরি৞ও অর্঩ক্ষা উৎ঩ার্দ কযা঳ী৞ অণুয ঳াংঔযা ওভ য঳ঔার্ন ঘা঩ প্রর্৞াক ওযর্র রফরি৞ায
঳াভর্নয রদর্ও অগ্র঳য ঴র্ফ।
৩) যম ঳ফ রফরি৞ায৞ রফরি৞র্ও অর্঩ক্ষা উৎ঩ার্দ কযা঳ী৞ অণুয ঳াংঔযা যফ঱ী য঳ঔার্ন ঘা঩ প্রর্৞অক ওযর্র রফরি৞ারট
঩শ্চাৎ রদর্ওnমার্ফ।

60. Web: Email:
অম্ল-ক্ষাযও ঳াভযফস্থা
 যওান অম্ল যথর্ও এওরট যপ্রাটন অ঩঳াযর্ণয পর্র যম ক্ষাযও ঳ৃরষ্ট্ ঴৞, তার্ও য঳ অর্ম্লয অনুফিী ক্ষাযও ফর্র।
 যওান ক্ষাযর্ওয ঳ার্থ এওরট যপ্রাটন ঳াংর্মার্কয পর্র যম অর্ম্লয ঳ৃরষ্ট্ ঴৞, তার্ও য঳ ক্ষাযর্ওয অনুফিী অম্ল ফর্র।
 তীব্র অর্ম্লয অনুফিী ক্ষাযও দুফের এফাং দুফের অর্ম্লয অনুফিী ক্ষাযও তীব্র।
 তীব্র ক্ষাযর্ওয অনুফিী অম্ল দুফের এফাং দুফের ক্ষাযর্ওয অনুফিী অম্ল তীব্র।
 ব্রনর্স্টি ঑ রাউযী (১৯২৩) ভতফাদ অনু঳ার্য- এর঳ি যপ্রাটন দান ওর্য এফাং ক্ষাযও যপ্রাটন গ্র঴ণ ওর্য।
 মরদ যওান যমৌর্কয চরী৞ দ্রফণ রার ররটভা঳র্ও নীর ওর্য, তর্ফ তা ক্ষাযও এফাং নীর ররটভা঳র্ও রার ওযর্র তা
অম্ল। আয ররটভার্঳ যওান ঩রযফতেন না ঴র্র তা রনযর্঩ক্ষ যমৌক।
 যম এর঳ি এওরট ভাত্র যপ্রাটন যদ৞, তার্ও ভর্নার্প্রারটব এর঳ি ফর্র। যমভন-
 HCl → H
+
+ Cl
-
; HCl ভর্নার্প্রারটব এর঳ি
 যম এর঳ি এর্ওয অরধও যপ্রাটন যদ৞, তার্ও ঩ররর্প্রারটও ফা িাইর্প্রারটও অম্ল ফর্র। যমভন-
 H2SO4 → 2H+
+ SO4
--
; H2SO4 ঩ররর্প্রারটও ফা িাইর্প্রারটও অম্ল
 যম ক্ষাযও এওরট ভাত্র যপ্রাটন যন৞, তার্ও ভর্নার্প্রারটব ক্ষাযও ফর্র। যমভন-
NH3 + H
+
→ NH4
+
 যম ক্ষাযও এর্ওয অরধও যপ্রাটন যন৞, তার্ও ঩ররর্প্রারটও ফা িাইর্প্রারটও ক্ষাযও ফর্র। যমভন-
PO4
3-
+ 3H
+
→ H3PO4
 এর঳ি যপ্রাটন দান ওর্য, ক্ষাযও যপ্রাটন গ্র঴ণ ওর্য।
 এর঳ি যপ্রাটন দার্নয ঩য ক্ষাযর্ও এফাং ক্ষাযও যপ্রাটন গ্র঴র্ণয ঩য এর঳র্ি ঩রযণত ঴৞।
 25°C তা঩ভাত্রা৞ ঩ারনয আ৞রনও গুণপর্রয ভান 110-14
 PH
= -log[H+
]
 রফশুদ্ধ ঩ারনয P
H
= 7
 তীব্র এর঳ি ঑ দুফের ক্ষার্যয টাইর্ট্র঱র্ন রভথাইর অর্যঞ্জ ফা রভথাইর যযি ফযফ঴ায ওযা ঴৞।
 ঩ারনয আ৞ীনও গুণপর, KW= [OH
-
][H
+
]
 ঩ারনয P
h
= P
OH
= -log 10
-7
= 7
 দ্রফর্ণ ঴াইর্রার্চন আ৞ন ঴াইর্রারন৞াভ (H3O+
) র঴঳ার্ফ থার্ও।
 য঴ন্ডায঳ন ঳ভীওযর্ণয ঳া঴ার্ময ফাপায দ্রফর্ণয P
H
এয ভান কণনা ওযা ঴৞।
 স্বাবারফও অফস্থা৞ যর্তয P
H
= 7.4 থার্ও এফাং এ ভান ঳ফেদা অ঩রযফরতেত থার্ও।
 ভারটয P
H
এয ভান 9.5 এয উ঩র্য ঴র্র ভারটয উফেযতা রফনষ্ট্ ঴৞।
 রফরবন্ন ধযর্নয ঱যাম্পু উৎ঩াদর্ন এর঳িী৞ ভাধযভ তথা P
H
এয ভান 5.0-5.5, আফায
 ঳াফান উৎ঩াদর্ন P
H
এয 7.0 এয অরধও ঳াংযক্ষণ ওযর্ত ঴৞।
 উফেয ভারটয চনয প্রর্৞াচনী৞ অতযানুওূ র P
H
ভান ঴র্রা যথর্ও 7.0-8.0

61. Web: Email:
 ভারটয P
H
এয 3.0 এযর্ঘর্৞ ওভ অথোৎ তীব্র এর঳িী৞ ফা 10.0 এযর্ঘর্৞ যফর঱ অথোৎ তীব্র ক্ষাযী৞ ঴র্র ভারট অণুচীফ
(microorganism) ভুত থার্ও।
 ভারটয P
H
ভান ভাত্রারতরযত ফৃরদ্ধ য঩র্র রফরবন্ন নাইর্ট্রট (KNO3, NaNO3, NH4NO3) এফাং প঳র্পট (঳ু঩ায প঳র্পট
঑ রটএ঳র঩) ঳ায প্রর্৞াক ওর্য P
H
রন৞ন্ত্রণ অথোৎ ফাপারযাং ওযা ঴৞।
 য঴ন্ডায঳ন ঳ভীওযণরট ঴র : P
H
=P
ka
+log
রফন
অম্ল
 ইর্রক্ট্রনরফ঴ীন ঴াইর্রার্চন আ৞নর্ও যপ্রাটন ফর্র।
 ভৃদু এর঳ি ফা ক্ষাযর্ওয যক্ষর্ত্র, Ka ফা Kb = α2
C
 রফর্৞াচন ধ্রুফও, Ka =
 ঩ারনয Kc =
[ ][ ]
 রফশুদ্ধ ঩ারনয [H
+
] = [OH
-
]= 10
-7
g/dm
3
রফরবন্ন প্রওৃ রতয এর঳ি ক্ষাযও ট্রাইর্ট্র঱র্ন ফযফহৃত উ঩মুত রনর্দে঱ও :
এর঳ি-ক্ষায উদা঴যণ ওামেওয P
H
঩রয঳য রনর্দে঱ও
তীব্র এর঳ি- ভৃদু ক্ষায HCl-Na2CO3 3.0-6.5 রভথাইর অর্যঞ্জ ফা রভথাইর যযি
ভৃদু এর঳ি- তীব্র ক্ষায CH3COOH-NaOH 8.0-10.0 যপনরপথযাররন
তীব্র এর঳ি- তীব্র ক্ষায HCl-NaOH 3.0-10.0 ঳ফ রনর্দে঱ও
ভৃদু এর঳ি- ভৃদু ক্ষায CH3COOH-NH4OH 0 যওান রনর্দে঱ও যনই
঳াধাযণ রনর্দে঱র্ওয ফণে ঩রযফতের্নয এয ঩রয঳য :
রনর্দে঱ও ফণে ঩রযফতের্নয P
H
এয ঩রয঳য অম্লী৞ দ্রফর্ণ ফণে ক্ষাযী৞ দ্রফর্ণ ফণে
রভথাইর অর্যঞ্জ 3.1-4.0 যকারা঩ী রার ঴রদু
রভথাইর যযি 4.2-6.3 রার ঴রুদ
যপনরপথযাররন 8.3-10 ফণে঴ীন যকারা঩ী
যব্রর্ভা যপনর 3.0-4.6 ঴রুদ নীর
রভথাইর ইর্৞ার্রা 2.9-4.0 রার ঴রুদ
থাইভর ব্লু 1.2-2.8 রার ঴রুদ
রি঳র যযি 7.2-8.8 ঴রুদ রার
যপনর যযি 6.8-8.4 ঴রুদ রার
যব্রাভথাইভর ব্লু 6.0-7.6 ঴রুদ নীর
ররটভা঳ 6.0-8.0 রার নীর
যব্রার্ভারি঳র রগ্রন 3.8-4.0 ঴রুদ নীর

62. Web: Email:
তরড়ৎ ঩রযফার঴তা ঑ তরড়ৎ রফর্িলণ
তরড়ৎ ঩রযফ঴ন ক্ষভতায উ঩য রনবেয ওর্য ঩দাথের্ও প্রধানত ৩রট যশ্রণীর্ত বাক ওযা মা৞-
১. ঳ু঩রযফা঴ী
২. ওু ঩রযফা঴ী
৩. অ঩রযফা঴ী
তরড়ৎ ঩রযফ঴র্নয ঩দ্ধরতয উ঩য রনবেয ওর্য তরড়ৎ ঩রযফা঴ীর্ও প্রধানত ২রট যশ্রণীর্ত বাক ওযা মা৞-
১. ইর্রক্ট্রনী৞ ফা ধাতফ ঩রযফা঴ী (তরড়ৎ অরফর্িলয)
২. ইর্রর্ক্ট্রারাইরটও ফা তরড়ৎ রফর্িলয ঩রযফা঴ী
যম ঳ওর ঩দার্থেয ভধয রদর্৞ রফদুযৎ ঘরাঘর ওযর্ত ঩ার্য, তাযা রফদুযৎ ঩রযফা঴ী। যমভন- যরা঴া, তাভা, ঩াযদ, রূ঩া, য঳ানা
ইতযারদ ধাতু এফাং কররত রফণ ফা এর঳ি, ক্ষায ঑ রফর্ণয দ্রফণ।
যম ঳ওর ঩দার্থেয ভধয রদর্৞ রফদুযৎ ঘরাঘর ওযর্ত ঩ার্য না, তাযা রফদুযৎ অ঩রযফা঴ী। যমভন- ওাুঁঘ, ওাি, যাফায, রঘরন,
কিও, য঩র্ট্রার, তাযর঩ন যতর, ইতযারদ
঳ওর আ৞রনও যমৌক এফাং রওঙু য঩ারায ঳ভর্মাচী যমৌক কররত অফস্থা৞ ঑ দ্রফর্ণ তরড়ৎ রফর্িলয; যমভন- য঳ারি৞াভ
যিাযাইি
পযাযার্িয ঳ূত্র ১৯৩৩ ঳ার্র পযাযার্ি ২রট ঳ূত্র প্রণ৞ন ওর্যন-:
প্রথভ ঳ূত্র :
দ্রফর্ণ ফা কররত অফস্থা৞ যওান তরড়ৎ রফর্িলয ঩দার্থেয ভধয রদর্৞ তরড়ৎ প্রফার঴ত ওযর্র রফর্৞াচর্নয ঩রযভাণ তথা
ইর্রর্ক্ট্রার্ি দ্রফীবূ ত ফা চভাওৃ ত ঩দার্থেয বয, প্রফার঴ত রফদুযৎ আধান ফা রফদুযৎ ঱রতয ঩রযভার্ণয ঳ভানু঩ারতও।
অথোৎ, W α Q ফা W=ZQ=ZIt
রদ্বতী৞ ঳ূত্র :
মরদ রফরবন্ন তরড়ৎ রফর্িলয ঩দার্থেয দ্রফর্ণয ভর্ধয এওই ঳ভর্৞য চনয এওই ঩রযভাণ তরড়ৎ প্রফা঴ তথা এওই ঩রযভাণ
রফদুযৎ ঘাচে প্রফার঴ত ওযা ঴৞ তর্ফ ইর্রর্ক্ট্রাি঳ভূর্঴য দ্রফীবূ ত ফা ঳রঞ্চত ঩দার্থেয ঩রযভাণ ঩দাথে঳ভূর্঴য তরড়ৎ যা঳া৞রনও
তুরযাাংর্ওয ঳ভানু঩ারতও।
পযাযার্িয ঳ূৃ্র্ত্রয প্রর্মাচযতা :
১. পযাযার্িয ঳ূত্র দ্রফণ ঑ কররত ইর্রর্ক্ট্রারাইট উব৞র্ক্ষর্ত্রই ঳ভানবার্ফ প্রর্মাচয
২. পযাযার্িয ঳ূর্ত্রয উ঩য তা঩ভাত্রা, ঘা঩, দ্রাফও ঑ দ্রফর্ণয খনভাত্রায উ঩য যতভন যওান প্রবাফ যনই
পযাযার্িয ঳ূর্ত্রয ঳ীভাফদ্ধতা :
১. এ ঳ূত্র ইর্রক্ট্রনী৞ ঩রযফা঴ীয যক্ষর্ত্র প্রর্৞াক ওযা মা৞ না
২. যম ঳ভস্ত তরড়ৎ রফর্িলর্ণ ১০০% তরড়ৎ ইর্রক্ট্ররাইরটও ঩দ্ধরতর্ত ঩রযফার঴ত ঴৞, এ ঳ূত্র শুধু য঳গুর্রায যক্ষর্ত্রই
প্রর্মাচয
৩. এওারধও রফরি৞া ঳াংখরটত ঴র্র কণনা৞ ত্রুরট যদঔা যদ৞

63. Web: Email:
পযাযার্িয ঳ূর্ত্রয প্রর্৞াক :
১. এ ঳ূর্ত্রয ঳া঴ার্ময ইর্রক্ট্রর্নয ঘাচে কণনা ওযা মা৞
২. রও ঩রযভাণ তরড়ৎ প্রফার঴ত ওযর্র ওতটু ওু ফস্তু অযার্নাি ফা ওযার্থার্িয রফরি৞া৞ অাং঱গ্র঴ণ ওযর্ফ তা ২৞ ঳ূর্ত্রয
঳া঴ার্ময চানা মা৞
1 mol এওর্মাচী ধনাত্মও আ৞নর্ও রফচারযত ওযর্ত 1F রফদুযৎ প্রর্৞াচন
1 mol রদ্বর্মাচী ধনাত্মও আ৞নর্ও রফচারযত ওযর্ত 2F রফদুযৎ প্রর্৞াচন
1 mol রত্রর্মাচী ধনাত্মও আ৞নর্ও রফচারযত ওযর্ত 3F রফদুযৎ প্রর্৞াচন
তরড়ৎ দক্ষতা : যওান তরড়ৎ রফর্িলণ প্ররি৞া৞ ওযার্থার্ি যম ঩রযভাণ যভৌর চভা ঴৞ এফাং পযাযার্িয ঳ূত্রানু঳ার্য যম
঩রযভাণ যভৌর চভা ঴঑৞ায ওথা, এ দুর্৞য অনু঩াতর্ও তরড়ৎ দক্ষতা ফর্র। যমভন, রনর্ওর দ্রফর্ণয যক্ষর্ত্র তরড়ৎ দক্ষতা
86.48%
যওান ঩রযফা঴ীয ভধয রদর্৞ 1.0 sec ঳ভর্৞য 1.0 amp তরড়ৎ প্রফা঴ ঘারনা ওযর্র ঩রযফা঴ীয ভর্ধয যম ঩রযভাণ রফদুযৎ
ঘাচে প্রফার঴ত ঴৞ তার্ও ওু রম্ব ফর্র
১৮৩৪ রিস্টার্ে পযাযার্ি প্রথভ ধনাত্মও ঘাচেমুত ওণায নাভ ওযাটা৞ন এফাং ঋণাত্মও ঘাচেমুত ওণায নাভ অযানা৞ন যদন
তরড়ৎর্মাচী ফিনমুত ঩দাথে দ্রফর্ণ এফাং কররত অফস্থা৞ তরড়ৎ ঩রযফ঴ন ওর্য
তরড়ৎ রফর্িলণ যথর্ও চানা মা৞ ওযার্থার্ি 1 যভার Ag, 1 যভার Cu এফাং 1 যভার Cr এয ঳রঞ্চত ঴঑৞ায ওার্র মথাির্ভ
96500C, 2×96500C এফাং 3×96500C রফদুযৎ প্রর্৞াচন ঴৞। অথোৎ-
প্রর্৞াচনী৞ রফদুযৎ
Ag
+
1 যভার
+
e
-
1 যভার
→
1 Ag
যভার
1×96500C = 1F
Cu
++
1 যভার
2e
-
2 যভার
Cu
1 যভার
2×96500C = 2F
Cr
3+
1 যভার
3e
-
3 যভার
Cr
1 যভার
3×96500C = 3F
 ওযার্থাি রদর্৞ ইর্রক্ট্রন দ্রফর্ণ প্রর্ফ঱ ওর্য ।
 অযার্নাি ইর্রক্ট্রন যঙর্ড় রদর্৞ অযানা৞ন চাযণ রফরি৞া৞ অাং঱গ্র঴ণ ওর্য ।
 ওযার্থার্ি ওযাটা৞ন ইর্রক্ট্রন গ্র঴ণ ওর্য রফচাযণ রফরি৞া৞ অাং঱গ্র঴ণ ওর্য ।
 ফিাইট যথর্ও তরড়ৎ রফর্িলর্ণয ঳া঴ার্ময অযারুরভরন৞াভ ধাতু রনষ্কা঱ন ওযা ঴৞ ।
 ধাতুয ক্ষ৞র্যাধ ওযায চনয ইর্রক্ট্ররাইরটও ঩দ্ধরতর্ত অনয ধাতুয প্রর্র঩ যদ৞া ঴৞ ।
 পযাযার্িয ঳ূত্র যওফরভাত্র ইর্রক্ট্ররাইরটও ঩রযফ঴র্নয যক্ষর্ত্র প্রর্মাচয, ইর্রক্ট্রনী৞ ঩রযফ঴র্নয যক্ষর্ত্র প্রর্মাচয ন৞ ।
এওই ঩রযভাণ তরড়ৎ মথাির্ভ রখু H2SO4, CuSO4 এফাং AgNO3 দ্রফণধাযী রতনরট যবাল্টারভটার্যয ভধয রদর্৞ প্রফার঴ত ওর্য 1
ওু রম্ব তরড়র্তয চনয ওযার্থার্ি ঩রযনযস্ত ঴াইর্রার্চন, ও঩ায, র঳রবার্যয র঴র্঳ফ ওযা ঴৞ তা঴র্র যদঔা মার্ফ-
H = 0.0000104g
Cu = 31.74×0.0001036 = 0.0003292g
Ag = 107.88×0.00001036 = 0.001118g

64. Web: Email:
যমর্঴তু এও ওু রম্ব তরড়ৎ দ্বাযা ঩রযনযস্ত ঩দাথেই তরড়ৎ যা঳া৞রনও তুরয, ওার্চই যা঳া৞রনও তু রয ঩রযভার্ণয ঩দাথে ঩রযনযস্ত ওযায
চনয প্রর্৞াচনী৞ রফদুযর্তয ঩রযভাণ-
H = = 96525 ওু রম্ব
Cu = = 96537 ওু রম্ব
Ag = = 96494 ওু রম্ব
রফশুদ্ধ ঩ারন রফদুযৎ ওু ঩রযফা঴ী
তরড়ৎ যা঳া৞রনও যশ্রণীর্ত এওারধও ওযাটা৞র্নয ভর্ধয যম ওযাটা৞নরট ঳ফর্ঘর্৞ রনর্ঘ অফরস্থত, তায রফচাযণ ঳ফায আর্ক খর্ট
যভার প্ররত 96500 ওু রম্ব অনু঩াত (Cmol
-1
) পযাযার্ি ধ্রুফও নার্ভ ঩রযরঘত
পযাযার্িয প্রথভ ঳ূর্ত্রয কারণরতও রূ঩, W=ZIT
তাভায তরড়ৎ রফর্িলর্ণ 99.95% রফশুদ্ধ তাভা ঩া঑৞া মা৞
Ag-তরড়ৎ যা঳া৞রনও তু রযাাংও = 0.001118
O-তরড়ৎ যা঳া৞রনও তু রযাাংও = 0.0000829
র঱ল্পর্ক্ষর্ত্র তরড়ৎ রফর্িলর্ণয রওঙু প্রর্৞াক :
১. িাউন ঩দ্ধরতর্ত কররত NaCl এয তরড়ৎ রফর্িলর্ণ Na ধাতু রনষ্কা঱ন
২. Hg ওযার্থাি য঳র্র NaCl এয চরী৞ দ্রফর্ণয তরড়ৎ রফর্িলর্ণ NaOH, H2 ঑ Cl2 উৎ঩াদন
৩. NaCl এয চরী৞ দ্রফর্ণয তরড়ৎ রফর্িলর্ণ য঳ারি৞াভ যিার্যট (I) NaClO উৎ঩াদন
৪. কররত CaCl2 ঑ MgCl2 কররত এয তরড়ৎ রফর্িলর্ণ মথাির্ভ Ca ধাতু ঑ Mg ধাতু রনষ্কা঱ন
৫. অযারুরভনা (Al2O3) এয তরড়ৎ রফর্িলর্ণ Al ধাতু রনষ্কা঱ন
৬. অযারুরভরন৞ার্ভয অযার্নারিও চাযণ ঑ অযারুরভরন৞াভ ধাতু র্ও যরগনওযণ
৭. অ঩রযর্঱ারধত তাভার্ও অযার্নাি র঴র্঳র্ফ ফযফ঴ায ওর্য তরড়ৎ রফর্িলর্ণয ঳া঴ার্ময তাভায রফশুদ্ধওযণ
৮. তরড়ৎর্র঩ন রফর্঱ল ওর্য রনর্ওর ফা যিারভ৞ার্ভয প্রর্র঩ প্রর্৞াক
দ্রফর্ণ তরড়ৎ রফর্িলর্ণয পর্র ওযার্থার্ি এফাং অযার্নার্ি উৎ঩ন্ন ফস্তু :
তরড়ৎ রফর্িলয ওযার্থার্ি উৎ঩ন্ন ফস্তু অযার্নার্ি উৎ঩ন্ন ফস্তু
কররত NaCl Na(M) Cl2(g)
NaCl এয চরী৞ দ্রফণ H2(g) Cl2(g)
CuSO4 এয চরী৞ দ্রফণ Cu(M) O2(g)
H2SO4 এয চরী৞ দ্রফণ H2(g) O2(g)
CuSO4 দ্রফণ Cu(M) Cu(II)আ৞ন
কররত PbCl2 Pb(M) Cl2(g)
KNO3 এয চরী৞ দ্রফণ H2(g) O2(g)
NaOH এয চরী৞ দ্রফণ H2(g) O2(g)

65. Web: Email:
তরড়ৎ যা঳া৞রনও যওাল
ফার঴যও ফতেনীয ভধয রদর্৞ ইর্রক্ট্রন প্রফা঴ যম রদর্ও মার্ফ, তরড়ৎপ্রফা঴ তায রফ঩যীত রদর্ও মার্ফ কযারবারনও য঳র্র যম
তরড়ৎদ্বার্য চাযণ ঴৞, তা ঋণাত্মও তরড়ৎদ্বায এফাং এর্ও অযার্নাি ফর্র যম তরড়ৎদ্বার্য রফচাযণ ঴৞ তা ধনাত্মও তরড়ৎদ্বায
এফাং এর্ও ওযার্থাি ফর্র প্রাথরভও যওাল ২ প্রওায-
১. এও তযর যওাল, যমভন- যরওরযান্স যওাল
২. দুই তযর যওাল, যমভন- যিরনর্৞র যওাল
কযারবারনও য঳র্রয প্রওৃ ষ্ট্ উদা঴যণ- যিরনর্৞র য঳র ।
যওার্লয প্ররতরট তরড়ৎদ্বায ঑ তরড়ৎ রফর্িলয মুকরর্ও অধের্ওাল ফর্র ।
প্রভাণ তরড়ৎদ্বায রফবফর্ও প্রভাণ তরড়ৎদ্বায রফচাযণ রফবফ঑ ফর্র ।
঳াভরগ্রও যওার্লয রফবফ ফা ঩র্টনর঱৞ার ধনাত্মও ঴৞, তর্ফ রফরি৞ারট স্বতঃস্ফূ তে ঴র্ফ ।
যওান দ্রফর্ণয অম্লত্ব ফা pH ভা঩ায ঳঴চতভ ঩দ্ধরত ঴র্ে pH রভটায ফযফ঴ায ওযা ।
শুষ্ক যওার্ল রফদুযৎ উর্তচও র঴র্঳র্ফ NH4Cl এয য঩স্ট এফাং ঙদন রনফাযও র঴র্঳র্ফ ওরিন MnO2 ফযফহৃত ঴৞ ।
তরড়ৎদ্বার্য রফবর্ফয ভান রনণের্৞য ঳ভ৞ যওার্ল ফযফহৃত ঳ওর তরড়ৎদ্বার্যয ঱তে঳ভূ঴ ঳ভান ঴র্ত ঴৞। যমভন-
১. যা঳া৞রনও যওার্ল 1 molar দ্রফণ রনর্ত ঴৞
২. তরড়ৎদ্বার্যয ঳ার্ত মরদ যওান কযা঳ ঳াংরিষ্ট্ থার্ও তর্ফ কযার্঳য ঘা঩ 1 atm ঴র্ত ঴৞
৩. তা঩ভাত্রা 25ᵒC (298K) এ রস্থয যাঔর্ত ঴৞
৪. যম ঳ফ তরড়ৎদ্বার্য যওান ধাতফ ফস্তুয ঳াংর্মাক থার্ও না, য঳ ঳ফ যক্ষর্ত্র প্ল্ারটনাভ ধাতু ফযফ঴ায ওযা ঴৞
উবভুঔী যওার্লয ঱তে : এওরট যওালর্ও উবভুঔী ঴র্ত ঴র্র রনর্ম্নাত ঱তোরদ অফ঱যই ঩ারন ওযর্ত ঴র্ফ-
১. মরদ যওালরটয রনচস্ব তরড়চ্চারও ফর্রয ঳ভান তরড়চ্চারও ফর রফর঱ষ্ট্ এওরট ফার঴যও উৎর্঳য ঳ার্থ রফ঩যীত রদর্ও
঳াংমুত ওযা ঴৞, যওালরটয রবতয যওান যা঳া৞রনও রফরি৞া ফা অনয যওান ঩রযফতেন খটর্ফ না; যওান রদর্ও যওান রফদুযৎ঑
প্রফার঴ত ঴র্ফ না
২. ফার঴যও উৎর্঳য তরড়চ্চারও ফর্রয ভান অরত ঳াভানয ওভার্না ঴র্র যওাল ফার঴যও উৎর্঳য রদর্ও রফদুযৎ প্রফার঴ত ওযর্ফ
৩. ফার঴যও উৎর্঳য তরড়চ্চারও ফর্রয ভান অরত ঳াভানয ফাড়ার্র উৎ঳ যথর্ও যওার্লয রদর্ও রফদুযৎ প্রফার঴ত ঴র্ফ
৪. ঱তে ২-য যক্ষর্ত্র যম যা঳া৞রনও রফরি৞া খটর্ফ, ঱তে ৩-য যক্ষর্ত্র তায রফ঩যীত যা঳া৞রনও রফরি৞া খটর্ফ
ECell = Eox(anode) – Eox(cathode)
ECell = যওার্লয তরড়চ্চারও ফর
Eox(anode) = অযার্নার্িয চাযণ রফবফ
Eox(cathode) = ওযার্থার্িয চাযণ রফবফ

66. Web: Email:
প্রভাণ ঴াইর্রার্চন তরড়ৎদ্বায রফবর্ফয ভান ঱ূণয
ধাতুয ফা ধাতফ আ৞ন অথফা ইর্রর্ক্ট্রাি এফাং ইর্রর্ক্ট্রারাইর্টয ভর্ধয অফরস্থত তরড়চ্চারও ফরর্ও উ঩স্থা঩র্নয চনয এওরট
রতমেও যযঔা ফযফ঴ায ওযা ঴৞। যমভন- Ag/Ag
+
ফা Pt, H2(g)/H
-
(aq)
Eᵒ যওাল = +, যওাল রফরি৞া স্বতঃস্ফূ তে বার্ফ খর্ট
অধের্ওার্লয যশ্রণীরফবাক :
১. ধাতু-ধাতফ আ৞ন অধের্ওাল
২. ধাতুয অযাভারকাভ-ধাতফ আ৞ন অধের্ওাল
৩. ধাতু ঑ তায অদ্রফণী৞ রফণ ঳ম্বররত অধের্ওাল
৪. কযা঳ অধের্ওাল
৫. চাযণ-রফচাযণ অধের্ওাল
অযার্নাি অধের্ওাল : যম অধের্ওার্ল চাযণ খর্ট
ওযার্থাি অধের্ওাল : যম অধের্ওার্ল রফচাযণ খর্ট
ক্ষ৞ রফরি৞া ঳াধাযণত অযার্নার্ি ঳াংখরটত ঴৞
এওরট ঩ূণোে তরড়ৎ যওার্লয অধের্ওাল ২রটয ভর্ধয ঳যা঳রয ঳াংর্মাকর্ও ভধযফতেীস্থার্ন দুরট ঔাড়া রাইন রদর্৞ উ঩স্থা঩ন ওযা
঴৞
Zn/ZnSO4 ‖ CuSO4/Cu
রফণ য঳তু ফযফ঴ায ওযর্র ২রট অধের্ওার্লয ভর্ধয ঩র্যাক্ষ ঳াংর্মাক স্থা঩র্নয চনয ২রট ঔাড়া রাইন () ফযফ঴ায ওযা ঴৞
Zn/ZnSO4 ‖ CuSO4/Cu
রফজ্ঞানী নানেস্ট তরড়ৎ যা঳া৞রনও যওার্লয তরড়ৎঘারও ফর্রয চনয এওরট ঳াধাযণ ঳ভীওযণ প্রওা঱ ওর্যন-
ECell = EO
Cell -−
[ ]
[ ]
এঔার্ন,
ECell = য঳র ঩র্টনর঱৞ার
T = ঩যভ তা঩ভাত্রা
n = রফরি৞া৞ স্থানান্তরযত ইর্রক্ট্রর্নয যভৌর ঳াংঔযা
[ ] = খনভাত্রা
F = প্রফার঴ত রফদুযৎ (পযাযার্ি)
E
O
Cell = য঳র্রয প্রভাণ ঩র্টনর঱৞ার
নানের্স্টয প্রস্তারফত তত্ত্বানু঳ার্য, প্রর্তযওরট ধাতু এফাং ঴াইর্রার্চর্নয ধনাত্মও (+) আ৞ন র঴র্঳র্ফ দ্রফর্ণ মা঑৞ায এওরট ঳঴চাত
প্রফণতা আর্ঙ। এ প্রফণতায ওাযর্ণ ধাতুর্ও তায আ৞র্নয দ্রফর্ণ স্থা঩ন ওযর্র ধাতু যথর্ও দ্রফর্ণয রদর্ও এওরট ঘার্঩য ঳ৃরষ্ট্ ঴৞।
এ ঘা঩র্ও ধাতুয দ্রফণ ঘা঩ ফর্র।

67. Web: Email:
শুষ্ক যওাল
১. এর্ক্ষর্ত্র তযর দ্রফর্ণয ঩রযফর্তে ইর্রর্ক্ট্রারাইর্টয য঩স্ট ফযফ঴ায ওযা ঴৞ ।
২. অযার্নাি র঴র্঳র্ফ এওরট রচাংর্ওয ঩াত্র এফাং ঩ার্ত্রয ভাছঔার্ন অফরস্থত ওাফেন দণ্ডরট ওযার্থাি র঴র্঳র্ফ ফযফহৃত ঴৞।
৩. ওাফেন দর্ণ্ডয ঘাযরদর্ও MnO3, গ্রাপাইট ঘূণে, ঳াভানয ZnCl2 এফাং অরতরযত NH4Cl এয এওরট য঩স্ট রদর্৞ রচাংও ঩াত্র ঩ূণে ওযা
঴৞।
৪. ওাফেনদর্ণ্ডয ঘায঩ার্঱ ওাফেন এফাং MnO2 এয গুুঁড়া ফযফ঴ায ওর্য ওযার্থার্িয ঩ৃষ্ঠতর্রয যক্ষত্রপর ফাড়ার্না ...
৫. MnO2 উৎ঩ারদত H2(g) যও চারযত ওর্য যওালর্ও য঩ারাযর্ণয রি৞া যথর্ও ভুত যার্ঔ।
৬. যরওরযান্স শুষ্ক যওার্লয তরড়চ্চারও ফর 1.5 Volt।
শুষ্ক যওার্ল ঳াংখরটত রফরি৞া঳ভূ঴ :
অযার্নাি রফরি৞া- Zn-2e
-
→ Zn
++
ওযার্থাি রফরি৞া- 2NH
+
4+2MnO2+4H2O+2e
-
→ 2NH4OH+2Mn(OH)3
যওার্লয তরড়চ্চারও ফর (E.m.f)- 1.5 Volt
঳ঞ্চ৞ী যওাল
১. ১৮৫৯ ঳ার্র রফজ্ঞানী প্ল্যান্ট যরি এর঳ি ঳ঞ্চ৞ী যওাল আরফষ্কায ওর্যন।
২. এ যওার্ল ঩ুরু ওাুঁঘ ঩ার্তয ভর্ধয 1.15 আর্঩রক্ষও গুরুর্ত্বয H2SO4 এয ভর্ধয ওর্৞ওরট যরর্িয ঩াত ঳ভান্তযারবার্ফ িু ফার্না
থার্ও।
৩. ধনাত্মও ঩ার্ত্রয ছাুঁছযায পাুঁওগুর্রা যযি Pb3O4(PbO2+PbO) ঑ H2SO4 রভশ্রর্ণ বতরয য঩স্ট দ্বাযা এফাং ঋণাত্মও ঩ার্তয
ছাুঁছযায পাুঁওগুর্রা যরি ভর্নািাইি PbO ঑ H2SO4 এয রভশ্রর্ণ বতরয য঩স্ট রদর্৞ ফি থার্ও।
৪. যওালরট উবভুঔী এফাং মঔন H2SO4 এয আর্঩রক্ষও গুরুত্ব 1.15 থার্ও তঔন এয E.m.f 2.03 Volt।
৫. ফযফ঴ার্যয পর্র E.m.f এয ভান 1.7 Volt এ যনর্ভ আ঳র্র এর্ও ঩ুনযা৞ ঘাচে ওযর্ত ঴৞।
৬. যভাটযকারড়র্ত ফযফহৃত 12 Volt এয ফযাটারযর্ত ৬রট যওাল ঳ারযফদ্ধবার্ফ ঳াংর্মাচন ওযা ঴৞।
৭. যরি ঳ঞ্চ৞ী যওালর্ও এর঳ি ঳ঞ্চ৞ী যওাল঑ ফর্র।
৮. রফজ্ঞানী এরি঳ন রনর্ওর অিাইি ঳ঞ্চ৞ী যওাল আরফষ্কায ওর্যন ফর্র এর্ও এরি঳ন ঳ঞ্চ৞ী যওাল ফা ক্ষাযী৞ যওাল ফর্র।
৯. এর্ত আ৞যন অযার্নাি এফাং রনর্ওর য঳িু ই অিাইি (Ni2O3) গুর্ড়া মুত রনর্ওর ঩াত ওযার্থাি র঴র্঳র্ফ ফযফহৃত ঴৞।
১০. এ যওার্লয E.m.f ভান 1.35 Volt।

68. Web: Email:
25ᵒC তা঩ভাত্রা৞ প্রভাণ রফচাযণ রফবফ :
তরড়ৎদ্বায 25ᵒC তা঩ভাত্রা৞ রফচাযণ রফবফ ঳রি৞তায িভ (র্মরট মত রনর্ঘ, য঳রট তত ঳রি৞)
Li+
/Li -3.05
K
+
/K -2.93
Ca++
/Ca -2.87
Na+
/Na -2.71
Mg
2+
/Mg -2.37
Al3+
/Al -1.66
Mn++
/Mn -1.18
Zn
++
/Zn -0.76
Cr++
/Cr -0.74
Fe
2+
/Fe -0.44
Cd++
/Cd -0.40
Co++
/Co -0.28
Ni++
/Ni -0.25
Sn2+
/Sn -0.14
Pb2+
/Pb -0.13
H
+
/H2(g), Pt 0.00
Sn4+
/Sn, Pt +0.15
Cl-
/AgCl(s), Ag +0.22
Cl-
/Hg2Cl2(s), Hg +0.28
Cu2-
/Cu +0.34
I
-
/I2, Pt +0.54
Ag+
/Ag +0.80
Br-
/Br2, Pt +1.08
Cl-
/Cl2, Pt +1.36
Au3+
/Au +1.36
Ce
4+
, Ce
3+
/Pt +1.61
Co3+
, Co2+
/Pt +1.82
Pt/ F2(g), 2F-
+2.87
HF, F2(g)/ Pt +3.06

69. Web: Email:
যা঳া৞রনও করতরফদযা
যম রফরি৞ায ঴ায এওরট ভাত্র রফরি৞র্ওয খনভাত্রায প্রথভ খার্তয ঳ভানু঩ারতও ঴৞ তার্ও প্রথভ িভ রফরি৞া ফর্র
প্রথভ িভ রফরি৞ায বফর঱ষ্ট্য :
১. প্রথভ িভ রফরি৞া ওঔর্না য঱ল ঴৞ না।
২. এ রফরি৞ায এওরট রনরদেষ্ট্ বগ্াাং঱ ঳ম্পূণে ঴঑৞ায ঳ভ৞ রফরি৞র্ওয প্রাযরম্ভও খনভাত্রায উ঩য রনবেয ওর্য না।
৩. খনভাত্রায এওর্ওয উ঩য এই চাতী৞ রফরি৞ায ঴ায ধ্রুফও রনবেয঱ীর ন৞।
যম রফরি৞ায ঴ায এওরট ভাত্র রফরি৞র্ওয খনভাত্রায ফর্কেয ফা রদ্বতী৞ খার্তয ঳ভানু঩ারতও ঴৞ তার্ও রদ্বতী৞ িভ রফরি৞া ফর্র
রদ্বতী৞ িভ রফরি৞ায উদা঴যণ-
১. নাইর্ট্রার্চন ঩ায-অিাইর্িয তা঩ী৞ রফর্৞াচন : 2NO2 → 2NO+O2
২. নাইট্রা঳ অিাইর্িয তা঩ী৞ রফর্৞াচন : 2N2O → 2NO+N2
৩. ঴াইর্রার্চন আর্৞ািাইর্িয তা঩ী৞ রফর্৞াচন : 2HI → H2+I2
৪. ঑র্চার্নয রফর্৞াচন : 2O3 → 3O2
৫. যফনর্চররি঴াইর্িয যফনচর৞র্ও রূ঩ান্তয : 2C6H5CHO → C6H5CH(OH)COC6H5
৬. ঴াইর্রার্চন ঑ ইরথররর্নয রভরন :H2+C2H4 → C2H6
তৃতী৞ ির্ভয ঳ভ঳ত্ত্ব কযা঳ী৞ রফরি৞া-
১. 2NO+O2 → 2NO2
২. 2NO+Cl2 → 2NOCl
৩. 2NO+Br2 → 2NOBr
৪. 2NO+H2 → N2+H2O2
যওান যা঳া৞রনও রফরি৞া৞ অাং঱গ্র঴ণওাযী রফরি৞র্ওয অণুয ঳াংঔযা এও ঴র্র তার্ও এও আণরফও রফরি৞া ফর্র
যমভন- PCl5 → PCl3+Cl2
যওান যা঳া৞রনও রফরি৞া৞ অাং঱গ্র঴ণওাযী রফরি৞র্ওয অণুয ঳াংঔযা দুই ঴র্র তার্ও রদ্ব-আণরফও রফরি৞া ফর্র
যমভন- H2+I2 → 2HI
যওান যা঳া৞রনও রফরি৞া৞ অাং঱গ্র঴ণওাযী রফরি৞র্ওয অণুয ঳াংঔযা রতন ঴র্র তার্ও রত্র-আণরফও রফরি৞া ফর্র
যমভন- 2NO+O2 → 2NO2
ঙদ্ম এও আণরফও রফরি৞া (Pseudo-unimolcular reaction) : যম রফরি৞া৞ এওারধও রফরি৞ও অণু অাং঱গ্র঴ণ ঳র্ত্ত্ব঑
দ্রাফর্ওয ঩রযভাণ অতযরধও থাওা৞ প্রথভ ির্ভয ঴৞, তার্দযর্ও ঙদ্ম এও আণরফও রফরি৞া ফর্র
যমভন- C12H22O11+H2O → C6H12O6+C6H12O6 আ঩াতদৃরষ্ট্র্ত রফরি৞ারট রদ্ব-আণরফও ঴র্র ঑ তা প্রথভ িভ রফরি৞া৞
঳ভীওযণ অণু঳যণ ওর্য। এও রখু HCl ঴র্ত ঳ৃষ্ট্ যপ্রাটন (H
-
) ইক্ষু রঘরনয উৎির্ভ প্রবাফও র঴র্঳র্ফ ওাচ ওর্য। এ যক্ষর্ত্র
ইনবাটে঳ নাভও এনচাইভর্ও ঑ প্রবাফও র঴র্঳র্ফ ফযফ঴ায ওযা ঴৞।

70. Web: Email:
঳াংখলে তর্ত্ত্বয দুইরট অ঩রয঴ামে রফল৞ :
১. নূযনতভ ঱রতর্ত রফরি৞ায ভর্ধয ঳াংখলে
২. ঳ুরফধাচনও রদর্ও ঳াংখলে
঳রি৞ন ঱রত : ঩াযস্পরযও ঳াংখলে ফা অনয যওান উ঩ার্৞ রফরি৞র্ওয এওরট অাং঱ রফরি৞র্ওয কড় ঱রত অর্঩ক্ষা যম ঩রযভাণ যফর঱
঱রত রাব ওর্য রফরি৞া৞ অাং঱গ্র঴র্ণয উ঩মুততা অচেন ওর্য তার্ও ঳রি৞ন ঱রত ফর্র এফাং রফরি৞র্ওয যম অণু঳ভূ঴ উত
অরতরযত ঱রত রাব ওর্য তার্দযর্ও ফরা ঴৞ ঳রি৞ন অণু।
অফস্থান্তয অফস্থা : রফরি৞ও অণুগুর্রা ঩যস্পয ঳াংখলে ওর্য মঔন ঩ুর্যার্না ফিন বাগর্ত শুরু ওর্য এফাং নতুন ফিন ঳ৃরষ্ট্ ঴র্ত
শুরু ওর্য য঳ অফস্থার্ও অফস্থান্তয অফস্থা (Transitions state) ফর্র। রফরি৞ায এ অফস্থান্তয অফস্থার্ও ঳রি৞নওৃ ত চরটর
অফস্থা঑ (Activated complex) ফর্র।
স্থারনও ফাুঁধা ফা যস্টরযও ফাুঁধা : যওান রফরি৞া৞ ফড় গ্রুর্঩য স্থারনও রফনযার্঳য ওাযর্ণ আিভণওাযী রফরি৞ও যম ফাুঁধা ঩া৞ এর্ও
ফড় গ্রু঩ ওতৃেও স্থারনও ফাুঁধা ফা যস্টরযও ফাুঁধা (Steric hindrance) ফর্র।
রফরি৞া৞ অাং঱গ্র঴ণওাযী ফস্তুয খনভাত্রা ফৃরদ্ধ ওযর্র রফরি৞ায ঴ায ফৃরদ্ধ ঩া৞ যম যওান যা঳া৞রনও রফরি৞ায ঴ায রনরদেষ্ট্ ন৞ ফযাং
঳ভর্৞য উ঩য রনবেয঱ীর।
঳াধাযণত তা঩ভাত্রা ফৃরদ্ধয ঳ার্থ রফরি৞ায ঴ায঑ ফৃরদ্ধ ঩া৞।
যওান যা঳া৞রনও রফরি৞া ঳াংখটর্ন মতরট রফরি৞ও অণু, ঩যভাণু ফা আ৞ন অাং঱ যন৞ তায ঳াংঔযার্ও উত রফরিমায আণরফওত্ব ফর্র।
১৮৩৫ ঳ার্র রফজ্ঞানী ফার্চেরর৞া঳ ‘Catalyst’ নাভওযণ ওর্যন।
প্রবাফও এভন এওরট যা঳া৞রনও ঩দাথে মায উ঩রস্থরত রফরি৞ায ঳রি৞ন ঱রত হ্রা঳ ওর্য এফাং এর্ও ঳যরতয রফরি৞া ঩থ প্রদান
ও।
যওান যতচরি৞ যভৌর্রয রফবাচন প্ররি৞া প্রথভ ির্ভয যযরি৞ার্ভয যযাির্ন ঩রযণত ঴঑৞ায প্ররি৞া-Ra → Rn+α ওণা।
SO2 ঴র্ত SO3 উৎ঩াদর্নয ঳ভ৞ As2O3 প্রবাফও রফল র঴র্঳র্ফ ওাচ ওর্য।
ভানুর্লয ঱যীর্য প্রা৞ 30,000 রফরবন্ন ধযর্নয এনচাইভ থা.।
অনুখটও এফাং রফরি৞র্ওয যবৌত অফস্থা রবন্ন ঴র্র অনুখটওর্ও অ঳ভ঳ত্ত্ব অনুখটও ফর্র।
অনুখটর্ওয যশ্রণীরফবাক : অনুখটও ঑ অনুখটন প্রধানত ৪ প্রওায-
১. ধনাত্মও অনুখটও ঑ অনুখটন : যম অনুখটর্ওয উ঩রস্থরতর্ত যওান যা঳া৞রনও রফরি৞ায করত ফৃরদ্ধ ঩া৞ তার্ও ধনাত্মও অনুখটও
এফাং প্ররি৞ার্ও ধনাত্মও অনুখটন ফর্র। যমভন, ঩টার঱৞াভ যিার্যট ঴র্ত অরির্চন বতরযয ঳ভ৞ ভযাোরনচ-িাই অিাইি ধনাত্মও
অনুখটওরূর্঩ ওাচ ওর্য।
২. ঋণাত্মও অনুখটও ঑ অনুখটন : যম অনুখটন যা঳া৞রনও রফরি৞ায করত হ্রা঳ ওর্য তার্ও ঋণাত্মও অনুখটও ফর্র। প্ররি৞ারটর্ও
ফরা ঴৞ ঋণাত্মও অনুখটও। যমভন- য঳ারি৞াভ ঳ারপাইি দ্রফণ ফা৞ুয অরির্চন দ্বাযা চারযত ঴র্৞ য঳ারি৞াভ ঳ারর্পট উৎ঩ন্ন
঴঑৞ায যক্ষর্ত্র রি঳ারযন ঋণাত্মও অনুখটও র঴র্঳র্ফ ওাচ ওর্য
৩. স্ব-প্রবাফও ঑ স্ব-প্রবাফন : যা঳া৞রনও রফরি৞ায পর্র যম ঳ওর ঩দাথে উৎ঩ন্ন ঴৞, অর্নও ঳ভ৞ তার্দয যম যওান এওরট
প্রবাফর্ওয ওাচ ওর্য থার্ও। এই অনুখটও ফা প্রবাফওর্ও স্ব-প্রবাফও ফরা ঴৞ এফাং প্ররি৞ারটর্ও ফরা ঴৞ স্ব-প্রবাফন। যমভন-

71. Web: Email:
এর঳ি দ্রফর্ণ ঩টার঱৞াভ ঩ায ভযাোর্নট দ্রফণ যমাক ওযর্র প্রথভত ঩াযভযাোর্নর্টয ফণে ধীর্য অন্তর঴েত ঴৞। রওন্তু রওঙুক্ষণ ঩র্যই
এই ফণে দ্রুত নষ্ট্ ঴র্ত ঩ার্য। ওাযণ রফরি৞া৞ উৎ঩ন্ন ভযাোরনচ আ৞ন (Mn+
) স্ব-প্রবাফওরূর্঩ ওাচ ওর্য।
৪. আরফষ্ট্ অনুখটও ঑ অনুখটন : এওরট রফরি৞ায প্রবার্ফ অ঩য এওরট রফরি৞র্ওয রি৞া প্রবারফত ঴র্র প্ররি৞ারটর্ও ফরা ঴৞
আরফষ্ট্ অনুখটন। যমভন- য঳ারি৞াভ ঳ারপাইট দ্রফণ অরির্চন ওতৃেও চারযত ঴৞ না। রওন্তু য঳ারি৞াভ আর্঳েনাইট দ্রফণ অরির্চন
ওতৃেও চারযত ঴৞ না। তর্ফ য঳ারি৞াভ ঳ারপাইট ঑ য঳ারি৞াভ আর্঳েনাইট দ্রফণ চারযত ঴৞। ঳ুতযাাং য঳ারি৞াভ ঳ারপাইট আরফষ্ট্
অনুখটও। অনুখটও ওরিন, তযর ঑ ফা৞ফী৞ রতন অফস্থা৞ ঩া঑৞া মা৞। রফরি৞া৞ অাং঱গ্র঴ণওাযী ফস্তুয যবৌত অফস্থা এফাং
অনুখটর্ওয যবৌত অফস্থায উ঩য রনবেয ওর্য অনুখটওর্ও দুইরট যশ্রণীর্ত বাক ঴র্৞র্ঙ-
ও) ঳ভ঳ত্ত্ব অনুখটও
ঔ) অ঳ভ঳ত্ত্ব অনুখটও
঳ভ঳ত্ত্ব ঑ অ঳ভ঳ত্ত্ব উব৞ যক্ষর্ত্র রফরি৞ারট রনরদেষ্ট্ ঩র্থ না ঴র্৞ অনুখটর্ওয উ঩রস্থরতর্ত এওরট রফওল্প ঩র্থ ঳াংখরটত ঴৞। রফওল্প
঩র্থয ঳রি৞ন ঱রত ওভ থার্ও। তাই তুরনাভূরওবার্ফ রফরি৞া৞ অাং঱গ্র঴ণওাযী অরধও ঳াংঔযও ওণা ঳রি৞ন ঱রতর্ও অরতিভ
ওযর্ত ঩ার্য ফর্র রফরি৞ারট দ্রুত করতর্ত ঳ম্পন্ন ঴৞।
঳ভ঳ত্ত্ব অনুখটও : অনুখটও ঑ রফরি৞র্ওয দ঱া এওই ঴র্র উ঩রস্থত অনুখটওর্ও ঳ভ঳ত্ত্ব অনুখটও ফর্র। এ ঳ফ যক্ষর্ত্র অনুখটও
রফরি৞ায অাং঱গ্র঴ণওাযী যওান রফরি৞র্ওয ঳ার্থ রফরি৞া ওর্য এওরট ভধযফতেী চরটর ঩দাথে বতরয ওর্য। ভধযফতেী চরটর ঩দাথেরট
঩র্য রফর্মারচত ঴র্৞ অথফা রফরি৞া৞ অাং঱গ্র঴ণওাযী অ঩য রফরি৞র্ওয ঳ার্থ রফরি৞া ওর্য উৎ঩াদ কিন ওর্য এফাং অনুখটও তায
ভূর অফস্থা৞ রফভুত ঴৞। অনুখটও ঳ম্পরওেত এ ভতফাদর্ও অন্তফেতেী যমৌক তত্ত্ব ফর্র।
অ঳ভ঳ত্ত্ব অনুখটও : যম ঳ভস্ত রফরি৞া৞ অাং঱গ্র঴ণওাযী ফস্তু এফাং অনুখটর্ওয যবৌত অফস্থা রবন্ন থার্ও তার্দয অ঳ভ঳ত্ত্ব অনুখটও
ফর্র।
যমভন- অযার্ভারন৞া কযা঳ উৎ঩াদর্ন ওরিন আ৞যর্নয ফযফ঴ায। অ঳ভ঳ত্ত্ব অনুখটর্ওয উ঩রস্থরতর্ত ঳াধাযণত কযা঳ ফা তযর ঩দাথে
ওরিন অনুখটর্ওয ঩ৃষ্ঠতর্র রফরি৞া৞ অাং঱গ্র঴ণ ওর্য। এচনয অ঳ভ঳ত্ত্ব অনুখটওর্ও ওঔর্না ওঔর্না ঳াংর্মাক ফা স্প঱ে অনুখটও
ফর্র। অ঳ভ঳ত্ত্ব অনুখটর্ওয উ঩রস্থরতর্ত এওরট রফরি৞া রনম্নরররঔত ৪রট ধার্঩ অাং঱গ্র঴ণ ওর্য।
১. অনুখটর্ওয ঩ৃষ্ঠতর্র রফরি৞া৞ অাং঱গ্র঴ণওাযী এওরট রফরি৞র্ওয অণু঳ভূ঴ যা঳া৞রনওবার্ফ অরধর্঱ারলত ঴৞
২. এত অণুয অরধর্঱ারলত প্রার্ন্তয ঳ার্থ অনুখটও ঩ৃষ্ঠতর্রয এও ধযর্নয ফিন ঳ৃরষ্ট্ ঴৞ এফাং অণুরটয অরধর্঱ারলত প্রার্ন্তয ঳ার্থ
অ঩য প্রার্ন্তয ফিন দুফের ঴র্৞ ঩র্ড়
৩. পর্র অ঩য রফরি৞র্ওয অণু এ দুফের ফির্ন আখাত ওর্য ফিনরটর্ও যবর্ে যপর্র; এর্ত রফরি৞া ত্বযারন্বত ঴৞
৪. ঳ফর্঱র্ল রফরি৞া৞ উৎ঩ন্ন ঩দাথে অনুখটর্ওয ঩ৃষ্ঠতর যথর্ও রফভুত ঴৞
অনুখটও ঳঴া৞ও ফা রফফধেও ফা রি৞া রফফধেও (Promoters) : যম ঳ফ ঩দাথে অনুখটও ফা প্রবাফও র঴র্঳র্ফ ওাচ
ওযর্ত ঩ার্য না রওন্তু যওান যা঳া৞রনও রফরি৞া৞ অনুখটর্ওয ঳ার্থ উ঩রস্থত যথর্ও অনুখটর্ওয অনুখটন (প্রবাফও) ক্ষভতা
ফৃরদ্ধ ওর্য তার্দযর্ও অনুখটন ঳঴া৞ও ফর্র। যমভন- য঴ফায প্রণারীর্ত অযার্ভারন৞া উৎ঩াদর্নয ঳ভ৞ আ৞যন অনুখটর্ওয
঳ার্থ রফফধেও র঴র্঳র্ফ ভররফর্িনাভ (Mo) ফা অযারুরভরন৞াভ অিাইি উ঩রস্থত থার্ও। অনুখটর্ওয ঩ৃষ্ঠতর্রয উ঩য
রফরি৞ও অণুয অরধর্঱ারলত প্ররি৞ার্ও রফফধেও ত্বযারন্বত ওর্য। অনুখটও ঩ৃষ্ঠতর্রয অরধর্঱ালর্ণয ভাধযর্ভ দুফের বযান িায

72. Web: Email:
঑৞ার ফিন কির্নয চনয রফরি৞ও অণুর্ও ঳ুরফধাচনওবার্ফ রফনযস্ত ঴র্ত রফফধেও ঳঴া৞তা ওর্য। এবার্ফ রফফধেও
রফরি৞ায ঴াযর্ও ত্বযারন্বত ওর্য।
অনুখটও রফল (Catalyst Poison) : যম ঳ফ ঩দাথে অনুখটর্ওয অনুখটন ক্ষভতা হ্রা঳ এভনরও ফি ওর্য যদ৞ তার্দযর্ও
প্রবাফও রফল ফর্র। ঳াধাযণত ধুরাফারর, ঳ারপায ঘূণে, As2O3, প্রবৃ রত অনুখটও রফল র঴র্঳র্ফ ওাচ ওর্য। যভমন- Pt ঘূর্ণেয
প্রবার্ফ ফা৞ুয অরির্চন দ্বাযা ঳ারপায িাই-অিাইর্িয চাযণ রি৞া খর্ট-
2SO2+O2 ⇄ 2SO3
রওন্তু এ রফরি৞া৞ ঳াভানয ঩রযভাণ As2O3 থাওর্র প্ল্ারটনার্ভয প্রবাফন ক্ষভতা প্রা৞ ফি ঴র্৞ মা৞। ঳ুতযাাং এর্ক্ষর্ত্র As2O3
এওরট অনুখটও রফল। অনুখটও রফল অনুখটর্ওয ঩ৃষ্ঠতর ঳রি৞ স্থানগুর্রার্ত দৃঢ়বার্ফ অরধর্঱ারলত ঴৞, পর্র রফরি৞ও
অণুগুর্রা এ ঩ৃষ্ঠতর্র আয স্থান ঩া৞ না। এর্ত অনুখটর্ওয অনুখটন ক্ষভতা নষ্ট্ ঴র্৞ মা৞।
র঱ল্পর্ক্ষর্ত্র অনুখটর্ওয ফযফ঴ায :
র঱ল্প রফরি৞া অনুখটও
NH3 উৎ঩াদন N2+3H2 ⇋ 2NH3 Fe(প্রবাফও), Mo(঳঴া৞ও)
H2SO4 উৎ঩াদন 2SO2+O2 ⇋ 2SO3 Pt ফা V2O3
HNO3 উৎ঩াদন 4NH3+5O2 ⇋ 4NO+6H2O Pt-Ir
রভথানর উৎ঩াদন CO+2H2 → CH3OH ZnO+Cr2O3
ইথানর উৎ঩াদন C6H12O6 → 2CH3-CH2-OH+2CO3 চাইর্ভচ
রবর্নকায উৎ঩াদন CH3-CH2-OH+O2 → CH3-COOH+H2O ভাইর্ওািাযভা অযার঳রটররন
তযর জ্বারারন উৎ঩াদন CO+H2O → CnH2n+2+H2O Co-Fe-Ni
িারিা উৎ঩াদন C=C+H2 → CH-CH Ni
যা঳া৞রনও রফরি৞ায উ঩য রফরবন্ন রন৞াভর্ওয প্রবাফ :
১. রফরি৞র্ওয খনভাত্রা-
যমভন- য঴ফায প্রণারীর্ত এফাং ঳াররপউরযও এর঳ি উৎ঩াদর্ন স্প঱ে প্রণারীর্ত উচ্চ ঘা঩ প্রর্৞াক ওর্য রফরি৞ায ঴ায ফৃরদ্ধ ওযা ঴৞

73. Web: Email:
২. ঘা঩-

74. Web: Email:
৪. আর্রা- রওঙু রফরি৞া আর্ঙ যমগুর্রা আর্রায করতয উ঩য রনবেয঱ীর। আর্রাও যপাটর্নয (hυ) প্রবার্ফ রফরি৞ও অণুয
ফিন যবর্ে রি৞া঱ীর ভুত যযারির্ওর উৎ঩ন্ন ঴৞ ফর্র রফরি৞ায ঴ায ফৃরদ্ধ ঩া৞। যমভন-
i. অিওার্য রফরি৞া না খটার্র঑ আর্রায উ঩রস্থরতর্ত H2 এফাং Cl2 কযা঳ দ্রুত করতর্ত রফর্স্ফাযণ ঳঴ওার্য উৎ঩ন্ন ওর্য
H2+Cl2 2HCl
ii. আর্রায ঙটা৞ AgCl ফা AgBr এয অধঃর্ক্ষ঩ ওার্রা ফণে ধাযণ ওর্য; এ রফরি৞ায উ঩য রনবেয ওর্য পর্টারপল্ম বতরয
ওযা ঴৞
ii. আর্রায ঳াংর্িলণ রফরি৞া উজ্জ্বর ঳ূমোর্রার্ও দ্রুত করতর্ত ঳াংখরটত ঴৞; আর্রায ঳াংস্পর্঱ে যম ঳ভস্ত রফরি৞ায করত
঩রযফরতেত ঴৞ য঳গুর্রার্ও আর্রাও-যা঳া৞রনও রফরি৞া ফর্র
প্রথভ ঑ রদ্বতী৞ ির্ভয রফরি৞ায ভর্ধয ঩াথেওয :
রফল৞ প্রথভ িভ রফরি৞া রদ্বতী৞ িভ রফরি৞া
আর্঩রক্ষও রফরি৞ায ঴ায K = log K =
঳ভর্৞য ঳ার্থ খনভাত্রায
঩রযফতেন
t এয ঳র্ে ঳যর বযরঔওবার্ফ হ্রা঳
঩া৞
t এয ঳র্ে ঳যর বযরঔওবার্ফ ফৃরদ্ধ ঩া৞
঳ভর্৞য ঳ার্থ খনভাত্রায
঩রযফতেন
খনভাত্রায প্রাথরভও ভার্নয উ঩য রনবেয
ওর্য না
খনভাত্রায প্রাথরভও ভার্নয ফযস্তানু঩ারতও
যফক ধ্রুফর্ওয এওও ঳ভ৞
-1
(mm
-1
ফা s
-1
)
খনভাত্রা
-1
঳ভ৞
-1
(L mol-1
mm-1
ফা L mol-1
s-1
)

75. Web: Email:
যভৌর঳ভূর্঴য ঩মো৞রবরতও ধভে
কযা঳ী৞ অফস্থা৞ যওান যভৌর্রয এওরট রফরেন্ন ঩যভাণু যথর্ও ঳ফর্ঘর্৞ র঱রথরবার্ফ মুত ইর্রক্ট্রনর্ও অ঳ীভ দূযর্ত্ব ঳রযর্৞
রনর্ত যম ঩রযভাণ ঱রতয প্রর্৞াচন ঴৞, তার্ও য঳ই যভৌর্রয আ৞নীওযণ ঱রত ফর্র।
আ৞নীওযণ ঱রতর্ও I.P. দ্বাযা প্রওা঱ ওযা ঴৞ এফাং এয এওও রওর্রাচুর (KJ)।
যভৌর঳ভূর্঴য যবৌত ঑ যা঳া৞রনও ধভোফরী তার্দয ইর্রক্ট্রন রফনযার্঳য উ঩য রনবেয঱ীর।
঳ারপার্যয অণু রফশুদ্ধ ঳ভর্মাচী প্রওৃ রতয।
র঳ররওন এওরট অধেধাতু এফাং SiCl4 এওরট য঩ারায ঳ভর্মাচী যমৌক।
যিারযন (Cl2) অণু রফশুদ্ধ ঳ভর্মাচী।
দুরট যভৌর্রয ইর্রর্ক্ট্রার্নর্করটরবরটয ঩াথেওয ভধযভ ধযর্নয ঴র্র এর্দয যমৌক঳ভূর্঴য য঩ারায ঳ভর্মাচী যমৌক ঴৞। যমভন-
H2O, HCl।
ক্ষায ধাতু ঑ ভৃৎক্ষায ধাতু঳ভূর্঴য যক্ষর্ত্র ঳রি৞তা রনম্নরূ঩- Cs > Rb > K > Na > Li  Ba > Sr > Ca > Mg > Be
গ্রু঩ IA এয যভৌর঳ভূর্঴য আ৞নীওযণ রফবফ :
Li = 519KJ  Na = 494KJ  K = 418KJ  Rb = 402KJ  Cs = 376KJ
঩মো৞ ঳াযণীর্ত এওই যশ্রণীর্ত মতই রনর্ঘয রদর্ও মা঑৞া মা৞, যভৌর্রয ইর্রক্ট্রন আ঳রত ততই ওর্ভ; যমভন- গ্রু঩ IA
এয যভৌর঳ভূর্঴য ইর্রক্ট্রন আ঳রত রনম্নরূ঩-  Na = -79KJ/mol  K = -66KJ/mol  Rb = -47KJ/mol  Cs
= -46KJ/mol
তৃতী৞ ঩মোর্৞য যভৌরগুররয যিাযাইি ঳ভর্মাচী কিন ওর্য।
যওান ঩মোর্৞য ফাভ ঴র্ত িান রদর্ও অগ্র঳য ঴র্র উ঴ার্দয তরড়ৎ ধনাত্মওতা ওভর্ত থার্ও।
চরর্মারচত থাওা৞ NaCl ঑ MgCl2 আদ্রে রফর্িরলত ঴৞ না। তাই NaCl ঑ MgCl2 এয চরী৞ দ্রফণ প্র঱ভন এফাং
P
H
=7.0 ।
অনুরূ঩বার্ফ, অধাতফ যিাযাইি঳ভূ঴ SiCl4,PCl3, PCl5 এফাং S2Cl2 চরী৞ দ্রফর্ণ আদ্রে রফর্িরলত ঴৞ এফাং এর্দয চরী৞
দ্রফণ অম্লধভেী-
SiCl4+2H2O → SiO2+4H
+
+4Cl
-
PCl3+3H2O → H3PO3+3H
+
+3Cl
-
S2Cl2+H2O → 3S+SO2+4H
+
+4Cl
-
঩মো৞ ঳াযণীয যওান ঩মোর্৞ ফাভ যথর্ও িান রদর্ও ঩াযভাণরফও ঳াংঔযা ফৃরদ্ধয ঳ার্থ ঳ার্থ িভান্বর্৞ রফরবন্ন ধর্ভে
অনুিরভও ঩রযফতেন ঴৞। যমভন-
 ঩যভাণুয আওায হ্রা঳
 আ৞নীওযণ ঱রত ফৃরদ্ধ
 ইর্রক্ট্রন আ঳রত ফৃরদ্ধ
 তরড়ৎ ঋণাত্মওতা ফৃরদ্ধ
 ধাতফ বফর঱ষ্ট্য হ্রা঳, রফ঩যীর্ত অধাতফ বফর঱ষ্ট্য ফৃরদ্ধ

76. Web: Email:
ধাতু, অ঩ধাতু ঑ অধাতু যভৌর্রয যশ্রণীরফবাক :
যভৌর ধাতু অ঩ধাতু অধাতু
১ভ Li Be B C N O F
২৞ Na Mg Al Si P S Cl
৩৞ K Ca Ga Ge As Se Br
৪থে Rb Sr In Sn Sb Te I
৫ভ C Ba ti Pb bi Po At
঩াযভাণরফও ঳াংঔযায ঳র্ে ২৞ ঩মোর্৞য যভৌর্রয যবৌত ধর্ভেয ঩মো৞িরভও ঩রযফতেন :
যভৌর্রয যবৌত ধভে
ধাতু অ঩ধাতু অধাতু
Li Be B C N O F Ne
কিন ফৃ঴ৎ ধাতফ ওািার্ভা ফৃ঴ৎ আণরফও ওািার্ভা ঳যর আনরফও ওািার্ভা
করনাাংও (ᵒC) 180 1280 2030 3700 -210 -219 -220 -250
কির্নয এনথারর঩(KJ/mol) 3.0 11.7 22.2 - 0.36 0.22 0.26 0.33
স্ফু টনাাংও (ᵒC) 1330 2480 3930 4800 -200 -180 -190 -245
ফাষ্পীবফর্নয এনথারর঩ (KJ/mol) 135 295 539 717 2.8 3.4 3.3 1.8
খনত্ব (রওর্রাগ্রাভ/র্ির঳রভটায
3
) 0.35 1.85 2.55 2.25 0.81 1.14 1.11 1.21
২৞ ঩মোর্৞য যভৌর঳ভূর্঴য ঩াযভাণরফও ঳াংঔযায ঳র্ে ঩াযভাণরফও ফযা঳ার্ধেয িভ ঩রযফতেন :
যভৌর Li Be B C N O F
ইর্রক্ট্রন রফনযা঳ 1s
2
2s
1
1s
2
2s
2
1s
2
2s
2
2p
1
1s
2
2s
2
2p
2
1s
2
2s
2
2p
3
1s
2
2s
2
2p
4
1s
2
2s
2
2p
5
঩াযভাণরফও ফযা঳াধে 0.123 0.089 0.080 0.077 0.074 0.073 0.072
৩৞ ঩মোর্৞য যভৌর঳ভূর্঴য ঩াযভাণরফও ঳াংঔযায ঳র্ে তরড়ৎ ঋণাত্মও ভার্নয ঩রযফতেন :
যভৌর Na Mg Al Si P S Cl Ar
তরড়ৎ ঋণাত্মওতা 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.0

77. Web: Email:
গ্রু঩-Ⅲ গ্রু঩-Ⅳ যভৌর ঳ভূর্঴য য঳া৞ন
 গ্রু঩ III এয যভৌরগুর্রায ঳ফেফর঴ঃস্তর্যয ইর্রক্ট্রন ওািার্ভা sp
3
।
 িা঳ র঱ট ঳ফুচাব ফর্ণেয ঴৞।
 অযারুরভরন৞াভ অিাইর্িয করনাাংও প্রা৞ 2050ᵒC ।
 অযারুরভরন৞াভ যিাযাইর্িয চরী৞ দ্রফণ অম্লধর্।
 Ge এওরট অধেধাতু ।
 ধাতুয অিাইিগুরর ঳াধাযণত ক্ষাযওী৞।
 ওাফেন (C) এফাং রটন (Sn) ফহুরূ঩তা প্রদ঱েন ওর্য।
 SiO2-যও ওাইর্চর গুড় ফর্র।
 ঩াযভুরটর্টয ঳া঴ার্ময ঩ারনয স্থা৞ী ঔযতা দূয ওযা ঴৞।
 র঳ররওন রফদুযৎ অ঩রযফা঴ী।
 র঳ররওন অধে-঩রযফা঴ী।
 CuSO4 এয চরী৞ দ্রফণ অম্লধভেী।
 ওাি য঩রন্সর্রয র঱ল র঴র্঳র্ফ গ্রাপাইট প্রঘুয ঩রযভার্ণ ফযফহৃত ঴৞।
 ঳াধাযণত ওাফেন ঑ র঳ররওন ওযার্টর্ন঱ন ধভে যদ৞।
 Al2O3, SnO, PbO, ZnO- ই঴াযা উবধভেী অিাইি।
 ওাফেন ফহুরূ঩ী যভৌর
 IV-A গ্রুর্঩ ঩াুঁঘরট যভৌর যর্৞র্ঙ- C, Si, Ge, Sn, Pb
 ঩ারনর্ও পু রটর্৞ অস্থা৞ী ঔযতা দূয ওযা ঴৞
 যরি ওাুঁঘ ঘ঱ভায যরন্স বতরযর্ত ফযফহৃত ঴৞
রফরবন্ন র঳ররওর্নয রভশ্রণর্ও র঳যারভও ফর্র
 ওাফেন ঑ র঳ররওন রখু এর঳র্ি অদ্রফণী৞
 র঳ররওর্নয ঳াভানয ঩রযভাণ ওযার্টর্ন঱ন ধভে আর্ঙ
 পর্টাগ্রারপয চনয লযা঱ ফাল্ব বতরযর্ত অযারুরভরন৞াভ গুড়া ফযফহৃত ঴৞
 প্রওৃ রতর্ত ওাফেন ঑ র঳ররওন উব৞ই প্রঘুয ঩রযভার্ণ রফদযভান। রফরবন্ন ধাতুয ঔরনচ ওাফের্নট রূর্঩ এফাং প্রাণী ঑
উরিদচকৎ ওাফের্নয রফরবন্ন যমৌক দ্বাযা করিত।
 রটন এফাং যরি ধাতু ঴঑৞া ঳র্ত্ত্ব঑ তরড়ৎর্মাচী যমৌর্কয ঩া঱া঩ার঱ ঳ভর্মাচী যমৌক কিন ওর্য।
 ঩ারনর্ত Ca, Mg, Fe এয ফাইওাফের্নট দ্রফীবূ ত থাওর্র ঩ারন অস্থা৞ী ঔয ঴৞।
 ঩ারনর্ত Ca, Mg এয যিাযাইি ফা ঳ারর্পট দ্রফীবূ ত থাওর্র ঩ারন স্থা৞ী ঔয ঴৞
থাযরভট ঩দ্ধরতর্ত বাগা যরা঴া যচাড়া রাকার্ত অযারুরভরন৞াভ ঘূণে ফযফহৃত ঴৞।
 ঩াযভাণরফও ঘুেীর্ত রনউট্রর্নয করত হ্রার্঳য চনয ভিযও র঴র্঳র্ফ গ্রাপাইট ফযফহৃত ঴৞
 র঳ররওর্নয এওও স্ফরটর্ওয ঳া঴ার্ময বতরয ঴৞ র঳ররওন রঘ঩ (Silicon chip)

78. Web: Email:
অযারুরভনায তরড়ৎ রফর্িলণ-
 িার্৞ারাইট : অযারুরভনা : যলাযস্পায = 80:20:7
 িার্৞ারাইট অযারুরভনায করনাঙ্ক 2000ᵒC যথর্ও নারভর্৞ 970ᵒC এ আর্ন। যলাযস্পায তযরতা ফৃরদ্ধ ওর্য।
 অযারুরভরন৞াভ রনষ্কা঱ন : ফিাইট ফা অযারুরভনা যথর্ও ওাফেন রফচাযণ ঩দ্ধরতর্ত Al ধাতু রনষ্কা঱ন ওযা মা৞ না। ওাযণ Al-য
রফচাযণ ক্ষভতা C এয যঘর্৞ যফর঱। তাই উচ্চ তা঩ভাত্রার্ত C দ্বাযা Al2O3 যথর্ও O2 অ঩঳াযণ ওর্য Al ধাতুর্ও ভুত ওযা
঳ম্ভফ ন৞।
ফিাইট রফর্঱াধর্ন ৩রট ঩দ্ধরত প্রঘররত-
১. ঴র্রয ঩দ্ধরত : Na2CO3 এয ঳ার্থ ফিাইটর্ও করার্না ঴৞
২. যফ৞ায ঩দ্ধরত : ফিাইটর্ও বষ্মীওযণ ওর্য NaOH এয ঳ার্থ উতি ওযা ঴৞
৩. ঳ার্঩েও ঩দ্ধরত : ফিাইটর্ও ওাফের্নয ঳ার্থ রভরশ্রত ওর্য নাইর্ট্রার্চন কযার্঳ উতি ওযা ঴৞
যফাযন ঑ অযারুরভরন৞ার্ভয তুরনা :
঳াদৃ঱য-
১. ইর্রক্ট্রন রফনযা঳ : যফাযন ঑ অযারুরভরন৞াভ উব৞ ঩যভাণুয ফর঴ঃস্তর্য ৩রট ওর্য ইর্রক্ট্রন (ns
2
np
1
) যর্৞র্ঙ
২. যমাচযতা : উব৞ যভৌর্রয যমাচযতা রস্থয, 3
৩. অনুরূ঩ যমৌক কিন : B এফাং Al অনুরূ঩ কির্নয ঴যারাইি, অিাইি ঑ নাইর্ট্রট কিন ওর্য; BCl3 ঑ AlCl3; B2O3 ঑ Al2O3;
BN ঑ AlN
বফ঳াদৃ঱য-
১. যভৌর্রয প্রওৃ রত : যফাযন অধাতু , অযারুরভরন৞াভ ধাতু
২. ফহুরূ঩তা : যফাযন ফহুরূ঩তা প্রদ঱েন ওর্য, অযারুরভরন৞াভ ওর্য না
৩. অিাইর্িয প্রওৃ রত : যফাযন অিাইি অম্লধভেী, Al2O3 রওন্তু উবধভেী
ওাফেন ঑ র঳ররওর্নয তুরনা :
঳াদৃ঱য-
১. ইর্রক্ট্রন রফনযা঳ : ওাফেন ঑ র঳ররওন উব৞ ঩যভাণুয ফর঴ঃস্তর্য ৪রট ইর্রক্ট্রন (ns
2
np
2
) যর্৞র্ঙ
২. যমাচনী : উব৞ যভৌর্রয যমাচনী 4
৩. অনুরূ঩ যমৌক কিন : ওাফেন ঑ র঳ররওন উব৞ যভৌর এওই যওভ ঴যারাইি, অিাইি ঑ ঴াইরিাইি কিন ওর্য;CCl4 ঑ SiCl4;
CO2 ঑ SiO2; CH4 ঑ SiH4
৪. অিাইর্িয প্রওৃ রত : উব৞ যভৌর্রয অিাওইি অম্লধভেী
বফ঳াদৃ঱য-
১. ওযার্টর্ন঱ন : ওাফেন ওযার্টর্ন঱ন ধভে প্রদ঱েন ওর্য, অথোৎ ওাফেন ঩যভাণু঳ভূ঴ ঩যস্পয মুৃ্ত ঴র্৞ রফরবন্ন বদর্খেযয ওািার্ভায
যঘইন ফা র঱ওর যঘনা ওর্য। রওন্তু এয এই ধভে ঳ীরভত
২. তা঩ভাত্রা/করনাাংও/করন : উচ্চ তা঩ভাত্রা৞ র঳ররওন কর্র রওন্তু ওাফেন কর্র না
৩. অিাইর্িয অফস্থা : ঳াধাযণ তা঩ভাত্রা৞ কযা঳ী৞ রওন্ত ওরিন
৪. ঳ভাণুতা : ওাফেন যমৌর্ক ঳ভাণুতা যদঔা মা৞, র঳ররওন যমৌর্ক যদঔা মা৞ না

79. Web: Email:
 রতনরট ঴াইর্রার্চন ঩যভাণু থাওর্র঑ যফারযও এর঳ি ভর্নার্প্রারটও এর঳ি
 গুড়া দ্বাযা ধাতুয অিাইর্িয রফচাযণর্ও থাযরভট রফচাযণ ফর্র
 যরি ভৃদু ঩ারনয ঳র্ে ঔুফ ধীর্য রফরি৞া ওর্য যরি ঴াইরিাইি কিন ওর্য মা ঩ারনর্ত ঔুফ ঳াভানয দ্রফণী৞ এফাং এই
঩ারন ঩ান ওযর্র ঱যীর্য রফলরি৞া ঴৞; এর্ও যরর্িয রফলরি৞া ফর্র
 যও ওাফেরনও অযান঴াইরাইি ফর্র
 প্রওৃ রতর্ত দানাদায ঑ অদানাদায উব৞ প্রওায র঳ররওা ঩া঑৞া মা৞ দানাদায র঳ররওা ৩ প্রওায-
১. যওা৞াচে ২. ট্রাইরিভাইট ৩. রির্স্টার্ফরাইট
প্রওৃ রতর্ত অর্নও ঳ভ৞ স্বে ফণে঴ীন যওরা঳াওায র঳ররওা ঩া঑৞া মা৞, এর্ও যওরা঳ ঩াথয ফর্র। যমভন- কাঢ় যফগুরন
ফর্ণেয চারভরা, ঳াদা ফর্ণেয ঑঩ার, ইতযারদ ।
যি-য ভর্ধয ভূরত ওযা঑ররনাইট থার্ও, তা঩ভাত্রা৞ মা রির্স্টাফযারাইট নাভও র঳ররওা ঑ রভ঑রাইর্ট ঩রযণত ঴৞; এবার্ফ
প্রাি য঩াড়ার্না ফস্তুর্ও ‘রফিু ট’ ফর্র।
রনউরি৞ ঘুেীর্ত ঩াযভাণরফও রফরি৞া রন৞ন্ত্রর্ণ যফাযন ফযফহৃত ঴৞; ওাযণ এরট উৎ঩ন্ন রনউট্রনর্ও য঱ালণ ওর্য রফরি৞ায
করতর্ফক রন৞ন্ত্রণ ওর্য।
যরর্িয অিাইি :
অিাইর্িয নাভ ঳াংর্ওত অনয নাভ প্রওৃ রত
যরি ভর্নািাইি PbO
ররথাচে, ভযার঳ওট, ভুদ্রা঱ঙ্ক,
র঳রবায যস্টান
উবধভেী অিাইি
যরি িাই-অিাইি PbO2
উবধভেী ঳ু঩ায অিাইর্িয ভত আঘযণ ওর্য
অম্ল, ক্ষাযও ঑ চাযও র঴র্঳র্ফ ওাচ ওর্য
ট্রাই প্ল্ারম্বও যটট্রা অিাইি Pb3O4 রভরন৞াভ, যযি যরি, র঳ুুঁদয রভশ্র অিাইি
যরি য঳঳ওু ই অিাইি Pb2O3
যরি ঳াফ অিাইি Pb2O
CO ঑ CO2 এয ভর্ধয ঩াথেওয :
ধভে CO CO2
ফণে ফণে঴ীন ফণে঴ীন
স্বাদ স্বাদ঴ীন ঳াভানয টও স্বাদমুত
দ঴ন দা঴য অদা঴য
দ্রাফযতা ঩ারনর্ত অল্প দ্রফণী৞ ঩ারনর্ত যফ঱ দ্রফণী৞
প্রওৃ রত রফলাত রফলাত নর্঴
ররটভার্঳য ঳র্ে রফরি৞া যওান রফরি৞া যনই
এর঳রিও অিাইি ফর্র আদ্রে নীর
ররটভা঳র্ও রার ওর্য
য঱ালণ ধভে NH3 ফা HCl মুত Cl2-Cl2 দ্রফণ দ্বাযা য঱ারলত ঴৞ NaOH ফা KOH দ্বাযা য঱ারলত ঴৞

80. Web: Email:
রওঙু গুরুত্ব঩ূণে যমৌর্কয নাভ ঑ ঳াংর্ওত :
যমৌক ঳াংর্ওত
য঳ারি৞াভ প্ল্াম্বাইট Na2PbO2
র঳ুঁদুয Pb3O4
ফিাইট Al2O3.2H2O
িার্৞ারাইট AlF3.3NaF
কযার্রনা PbS
ওাুঁঘ Na2O.CaO.5SiO2
যফার্যা র঳ররর্ওট ওাুঁঘ Na2O.CaO.B2O3.5SiO2
঩াযভুরটট NaAlSiO4.3H2O
প্ররিউ঳ায কযা঳ CO+N2
঑৞াটায কযা঳ CO+H2
Al-য আওরযও :
১. িা৞ার্স্পায- Al2O3.H2O
২. ফিাইট- Al2O3.2H2O
৩. রকফ঳াইট- Al2O3.3H2O
৪. িার্৞ারাইট- AlF3.3NaF
Al-য ঳াংওয :
঳াংওয রফরবন্ন ধাতুয ঩রযভাণ ফযফ঴ায
ভযাকর্নর঳৞াভ
Al- 70-95%
Mg- 5-30%
রনরত, ঴ারওা মন্ত্র঩ারত প্রস্তুরতর্ত ফযফহৃত ঴৞
িু যারুরভন
Al- 95%
Cu- 4%
Mn- 0.5%
Mg- 0.5%
উর্ড়াচা঴াচ ঑ যভাটয কারড় প্রস্তুরতর্ত ফযফহৃত ঴৞
অযারুরভরন৞াভ যব্রাঞ্জ
Al- 10-12%
Cu- 88-90%
ভুদ্রা ঑ ওৃ রতভ অরাংওায বতরযর্ত ফযফহৃত ঴৞
রফরবন্ন যমৌর্ক অযারুরভরন৞াভ :
১. ঩টা঳ যপল্ডস্পায- K2O.Al2O3,6SiO2
২. ঩টা঳ ভাইওা- K2O.2Al2O3.6SiO2.2H2O
৩. যও঑ররন ফা ঘা৞না যি- Al2O3.2SiO2.2H2O

81. Web: Email:
রওঙু গুরুত্ব঩ূণে রফরি৞া :
 এয ক্ষায ধর্ভেয প্রভাণ-
Al2O3+2NaOH → 2NaAlO2+H2O
 এয অম্ল ধর্ভেয প্রভাণ-
Al2O3+6HCl → 2AlCl3+3H2O
 PbNO3+KI → PbI2+KNO3 (য঳ানারী ঴রুদ)
 C+ফা৞ু → Co+N2 (঩রিউ঳ায কযা঳)
 C+H2O → CO+H2 (water gass)
 CO2 ঴র্ত CO উৎ঩াদন-
CO2+C → 2CO
 উতি অযারুরভনা ঑ যওার্ওয রভশ্রর্ণ Cl2 ঘারনা ওযর্র ওাফেন ভর্না অিাইি উৎ঩ন্ন ঴৞
Al2Cl3+C+Cl2 → AlCl3+CO
দ্রফর্ণ Al+++
঳নাতওযণ :
 AlCl3+NaOH → Al(OH)3↓+NaCl
 Al(OH)3+NaOH → NaAlO2+H2O
 NaAlO2+H2O+NH4Cl → Al(OH)3+NaCl+NH3

82. Web: Email:
গ্রু঩- I ঑ গ্রু঩- II যভৌর঳ভূর্঴য য঳া৞ন
 ক্ষায ধাতু গুররয ঳ফে ফর঴ঃস্থ স্তর্য ১রট ভাত্র ইর্রক্ট্রন থার্ও।
 ভৃৎক্ষায ধাতু গুররয ঳ফে ফর঴ঃস্থ স্তর্য ২রট ইর্রক্ট্রন থার্ও।
 ক্ষায ধাতু গুররয চাযণ ঳াংঔযা +1
 ক্ষায ধাতু ঳ভূর্঴য প্রধান রফর্঱লত্ব ঴র্ে- এযা ঔুফই নযভ
।গ্রু঩ I(A) এয যভৌর঳ভূ঴ ক্ষায ধাতু এফাং গ্রু঩ II(A) এয যভৌর঳ভূ঴ ভৃৎক্ষায ধা...
 ঩াযভাণরফও ঳াংঔযা ফৃরদ্ধয ঳ার্থ ঳ার্থ ক্ষায ধাতু ঳ভূর্঴য ধাতফ ফযা঳াধে ঑ আ৞রনও ফযা঳াধে ফার্ড়
 য঳ারি৞াভ যিাযাইর্িয করনাাংও- 819ᵒC
 Na2CO3-য চরী৞ দ্রফণ ক্ষাযধভেী।
 এওই যশ্রণীয উ঩য ঴র্ত িভান্বর্৞ রনর্ঘয রদর্ও অগ্র঳য ঴র্র আ৞রনওযণ ঱রতয ভান ওর্ভ ম...
 ব্রাইর্নয তরড়ৎ রফর্িলর্ণ অযার্নার্ি যিারযন এফাং ওযার্থার্ি ঴াইর্রার্চন উৎ঩ন্ন ঴৞।
 গ্রু঩-II ধাতু য ঴াইরিাইর্িয দ্রাফযতায িভ- Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2
 রচাংও অিাইির্ও রপর঳পায উর ফর্র।
 রচাংও অিাইি এওরট উবধভেী অিা...
 য঩র্ট্রার জ্বারারনয অযারন্ট-নও প্রস্তুরতর্ত য঳ারি৞াভ ফযফহৃত ঴৞।
 অতীফ ঱রত঱ারী রফচাযও রূর্঩ এফাং ওরত঩৞ ধাতু ঳াংওয (র্঳ারি৞াভ অযাভারকাভ) প্রস্তুরতর্ত য঳ারি৞াভ ধাতু
ফযফহৃত ঴৞।
 ঳াফান, ওাকচ ঑ ওৃ রতভ যয঱ভ বতরযর্ত ওরস্টও য঳ািা ফযফহৃত ঴৞।
 রফরবন্ন ফস্তুর্ও ফণে঴ীন ওযায চনয এফাং চীফাণুনা঱ও র঴঳ার্ফ য঳ারি৞াভ ঴াইর্঩ার্িাযাইট ফযফহৃত ঴৞।
 য঳ারি৞াভ ঴াইর্঩ার্িাযাইর্টয গুরুত্ব঩ূণে ফযফ঴ায ঴র্ে- ওাকর্চয ভণ্ডর্ও ফণে঴ীন ওযা।
 র঱ঔা ঩যীক্ষা৞ য঳ারি৞াভ (Na) উজ্জ্বর য঳ানারর ঴রুদ ফণে যদ৞।
 র঱ঔা ঩যীক্ষা৞ ঩টার঱৞াভ (K) যফগুরন এফাং র঳রচ৞াভ নীর ফণে যদ৞।
 র঱ঔা ঩যীক্ষা ওযারর঳৞াভ (Ca) ইর্টয নযা৞ রার ফণে প্রদ঱েন ওর্য।
঩যারয঳ প্ল্াস্টায (CaSO4)2.H2O প্রস্তুরত :
রচ঩঳াভ আওরযওর্ও 120ᵒC তা঩ভাত্রা৞ উতি ওযর্র ঩যারয঳ প্ল্াস্টায ঩া঑৞া মা৞।
2(CaSO4.2H2O)→(CaSO4.2H2O)+3H2O

83. Web: Email:
রফরবন্ন যমৌর্কয নাভ ঑ ঳াংর্ওত :
নাভ ঳াংর্ওত
ওা঩ড় ওাঘা য঳ািা Na2CO3.10H2O
যও ঳ল্ট NaCl
য঳ািা অযা঱ Na2CO3
রচ঩঳াভ CaSO4.2H2O
঳াদা রবরি৞র ZnSO4.7H2O
ির্রাভাইট CaCO3.MgCO3
ঘুর্নয ঩ারন Ca(OH)2
ওু ইও রাইভ CaO
রব্লরঘাং ঩াউিায Ca(OCl)Cl
রফরবন্ন যভৌর্রয উৎ঳ :
য঳ারি৞াভ :
১. যও ঳ল্ট- NaCl
২. রঘরর ঳ল্ট র঩টায- NaNO3
৩. নযার্ট্রান- Na2CO3.H2O
৪. যফাযাি- Na2B4O7.10H2O
঩টার঱৞াভ :
১. র঳রবাইন- KCl
২. নাইটায- KNO3
৩. ওানোরাইট- KCl.MgCl2.6H2O
৪. যপর঳঩ায- K2O.Al2O3.6SiO2
৫. ওযানাইট- MgSO4.KCl.3H2O
ওযারর঳৞াভ :
১. ঘু না঩াথয- CaCO3
২. অযান঴াইরাইট- CaSO4
৩. রচ঩঳াভ- CaSO4.2H2O
৪. প঳পযাইট- Ca3(PO4)2
৫. ির্রাভাইট- CaCO3.MgCO3
৬. যলায অযা঩াটাইট- CaF2.3Ca(PO4)2

84. Web: Email:
ভযাকর্নর঳৞াভ :
১. ভযাকর্ন঳াইট- MgCO3
২. ির্রাভাইট- MgCO3.CaCo3
৩. রির্঳যাইট-MgSO4.H2O
৪. ওানোরাইট- KCl.MgCl2
৫. ইরর্঳াভাইট- MgSO4.7H2O
৬. ওযানাইট- MgSO4KCl3
৭. অযা঳র্ফস্ট঳- Mg3Ca(SiO3)4
রওঙু গুরুত্ব঩ূণে রফরি৞া :
উতার্঩ রররথ৞াভ নাইর্ট্রট রফর্মারচত ঴র্৞ রররথ৞াভ অিাইি, নাইর্ট্রার্চন িাই-অিাইি ঑ অরির্চন উৎ঩ন্ন ওর্য।
 4LiNO3 ↔ 2Li2O+4NO2+O2
র঳ররওায ঳ার্থ য঳ারি৞াভ ওাফের্নটর্ও উতি ওর্য য঳ারি৞াভ র঳ররর্ওট ফা ঩ারন ওাুঁঘ উৎ঩ন্ন ওর্য।
Na2CO3+SiO2→Na2SiO3+CO2
রব্লরঘাং ঩াউিায রখু HCl এয ঳ার্থ রফরি৞া Cl2 ওর্য কযা঳ উৎ঩ন্ন ওর্য।
Ca(OCl)Cl+2HCl→CaCl2+H2O+Cl2
রচ঩঳াভ আওরযওর্ও তা঩ভাত্রা৞ উতি ওযর্র ঩যারয঳ প্ল্াস্টায ঩া঑৞া মা৞।
2(CaSO4.2H2O) ⇄ (CaSO4)2.H2O+3H2O
রওঙু উর্েঔর্মাকয ঔরনচ :
ভযাকর্ন঳াইট MgCO3
ির্রাভাইট MgCO3.CaCO3
রওর্঳যাইট MgSO4.H2O
ঘুনা঩াথয CaCO3
অযান঴াইরাইট CaSO4
রচ঩঳াভ CaSO4.2H2O
প঳র্পযাইট Ca3(PO4)2
যফযাইট BaSO4
য঳ারি৞ার্ভয প্রধান আওরযও঳ভূ঴ :
ঔাদয রফণ/ যও ঳ল্ট NaCl
নযার্ট্রান NaCO3.H2O
যট্রানা NaCO3.2NaHCO3.3H2O
য঳া঴াকা Na2B4O7.10H2O
রঘরর ঳ল্ট র঩টায NaNO3
িার্৞ারাইট AlF3.NaF

85. Web: Email:
রওঙু রফর্঱ল তথয :
১. Na ধাতু অতযন্ত ঳রি৞ ফর্র ফাতার্঳য চরী৞ ফার্ষ্পয ঳ার্থ তীব্র রফরি৞া ওর্য মার্ত আগুন ধর্য যমর্ত ঩ার্য। তাই Na ধাতুর্ও
যওর্যার঳র্নয রনর্ঘ যাঔা ঴৞।
২. গ্রু঩ IA-এয ধাতুগুর্রায দুরট অদ্রফণী৞ রফণ ঴র Na ঩াইর্যা এরন্টর্ভার্নট (Na2H2Sb2O7) এফাং িাই-঩টার঱৞াভ যওাফাল্ট
নাইট্রাইট K2Na[Co(NO2)6]
৩. NaCl ঑ CaCOI এয রভশ্রণর্ও রফযঞ্জও রভশ্রণ ফর্র
৪. ঳ুইরভাং ঩ুর্র দুকেি দূযীওযর্ণ 10% NaOCl ফযফহৃত ঴৞
৫. উন্নত যদর্঱ রব্লরঘাং ঩াউিার্যয ঩রযফর্তে NaOCl ফযফহৃত ঴৞
ওরত঩৞ রফর্ণয ফণে :
যমৌক ফণে
LiCl, NaCl, KNO3, Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3 ঳াদা
Na2CrO4, K2Cr2O7 ওভরা
KMnO4 যকারা঩ী/ যফগুরন
যবৌত ধভোফরী :
১. প্রওৃ রত : গ্রু঩ I এয অন্তবু েত ঳ওর যভৌরই ধাতু
২. ফণে : এ ধাতুগুর্রা যদঔর্ত রূ঩ায ভত ঳াদা। তর্ফ ফা৞ুর্ত যাঔর্র ঳াদা যাং নষ্ট্ ঴র্৞ মা৞।
৩. ধাতফ ফিন প্রওৃ রত : গ্রু঩ I যভৌর্রয ঩যভাণুয ফর঴ঃস্তর্য এওরট ভাত্র যমাচযতা ইর্রক্ট্রন(ns
1
) থাওা৞ এযা দুফের ধাতফ ফিন কিন
ওর্য। গ্রু঩ II যভৌরগুর্রায ফর঴ঃস্তর্যয য঱র্র দুরট ইর্রক্ট্রন (ns
2
) আর্ঙ ফর্র এ঳ফ ধাতুর্ত ধাতফ ফিন তু রনাভূরও দৃঢ় ঴৞।
৪. নভনী৞তা : ধাতফ ফিন দুফের ঴঑৞া৞ এ ধাতুগুর্রা নযভ; এতই নযভ যম ঙুরয রদর্৞ ওাটা মা৞।
৫. ঩াযভাণরফও ঑ আ৞রনও আওায : ঳াধাযণত ঩মো৞ ঳াযণীয যম যওান গ্রুর্঩য উ঩য যথর্ও রনর্ঘয রদর্ও িভান্বর্৞ ঩াযভাণরফও
ফযা঳াধে ফৃরদ্ধ ঩া৞।
৬. খনত্ব : গ্রু঩ I-য ধাতুগুর্রায ঩াযভাণরফও ঳াংঔযা ফৃরদ্ধয ঳ার্থ ঳ার্থ খনত্ব ফৃরদ্ধ ঩া৞। মরদ঑ য঳ারি৞ার্ভয যঘর্৞ ঩টার঱৞াভ ঴ারওা।
গ্রু঩ II-য যক্ষর্ত্র Be যথর্ও Ca ঩মন্ত প্রথর্ভ খনত্ব ওর্ভ এফাং তায঩য Ra ঩মন্ত ভান ঩যভাণুয িভার্ঙ্কয ঳ার্থ ফৃরদ্ধ য঩র্ত থার্ও।
৭. করনাাংও ঑ স্ফু টনাাংও : ক্ষায ধাতুগুর্রায করনাাংও ঑ স্ফু টনাাংও ঩াযভাণরফও ঳াংঔযায ঳র্ে ঳র্ে িভান্বর্৞ হ্রা঳ য঩র্ত থার্ও।
যমভন- Li যথর্ও Cs ঩মন্ত করনাাংও 180ᵒC যথর্ও 28ᵒC এফাং স্ফু টনাাংও 1330ᵒC যথর্ও 690ᵒC হ্রা঳ ঩া৞।
৮. আ৞রনওযণ ঱রত : গ্রু঩ I ঑ II যভৌর঳ভূর্঴য যক্ষর্ত্র মতই রনর্ঘয রদর্ও মা঑৞া মা৞ ততই যভৌর঳ভূ঴ ঳রি৞ ঴৞।
৯. যা঳া৞রনও ঳রি৞তা : গ্রু঩ IA ঑ IIA যভৌর঳ভূর্঴য যক্ষর্ত্র মতই রনর্ঘয রদর্ও মা঑৞া মা৞ ততই যভৌর঳ভূ঴ ঳রি৞ ঴৞।
১০. ঳রি৞তা িভ : Cs > Rb > K > Na > Li  Ba > Ra > Ca > Mg > Be
রওঙু গুরুত্ব঩ূণে উৎ঩াদন প্রণারী :
Na ধাতু রনষ্কা঱ন ১. িাউন প্রণারী ২. ওাস্টনায প্রণারী
NaOH উৎ঩াদন
১. Na2CO3 ঴র্ত ক্ষাযীওযণ ঩দ্ধরত
২. কাঢ় NaCl ঴র্ত তরড়ৎ রফর্িলণ ঩দ্ধরত
Na2CO3 উৎ঩াদন ১. ঳রর্ব ঩দ্ধরত ২. যর-ব্লযাাংও ঩দ্ধরত ৩. বফদুযরতও ঩দ্ধরত
Na যিার্যট ফা Na ঴াইর্঩ার্িার্যট উৎ঩াদন
(i) 2NaOH+Cl2→2NaOCl+H2O
(ii) NaCl(aq)+[O] ⇋ NaOCl(aq)
(iii) 2NaOH(aq)+Cl2(g)→NaCl+NaOCl+H2O

86. Web: Email:
NaOCl-য ধভে :
১. য঳ারি৞াভ ঴াইর্঩ার্িাযাইট যতভন ঳ুরস্থত ন৞। অল্প তার্঩ যবর্গ রকর্৞ যিার্যট ঑ যিাযাইি রূ঩ান্তরযত ঴৞।
3NaOCl ⇆ NaClO3+2NaCl
এ চনযই এরট প্রস্তুর্তয ঳ভ৞ ঱ীতর দ্রফণ ফযফ঴ায ওযা ঴৞।
২. এওরট ঱রত঱ারী চাযও।
NaOCl→NaCl+[O]
রব্লরঘাং ঩াউিায : ওযারর঳৞াভ যিার্যা ঴াইর্঩ার্িাযাইটর্ও [Ca(OCl)Cl] রব্লরঘাং ঩াউিায ফর্র। 40ᵒC উণতা৞ উতি শুষ্ক
ওররঘুর্নয ভর্ধয যিারযন ঘারনা ওযর্র রব্লরঘাং ঩াউিায উৎ঩ন্ন ঴৞।
Ca(OH)2+Cl2→Ca(OCl)Cl+H2O
঳রর্ব ঩দ্ধরত ফা য঳ািা ঩দ্ধরত :
ভূরনীরত : এ ঩দ্ধরতর্ত NaCl যথর্ও য঳ািা অযা঱ (Na2CO3) প্রস্তুত ওযা ঴৞। কাঢ় NaCl দ্রফণর্ও প্রথর্ভ NH3 কযা঳ দ্বাযা
঳ম্পৃত ওযা ঴৞ এফাং ঩র্য এর্ত CO2 কযা঳ ঘারনা ওযর্র NH4HCO3 উৎ঩ন্ন ঴৞। য঱র্ল NH4HCO3 এফাং NaCl ঩যস্পর্যয
঳ার্থ রফরি৞া ওর্য ওভ দ্রফণী৞ NaHCO3 ঑ NaCl উৎ঩ন্ন ওর্য। অধঃরক্ষি NaHCO3-যও যঙুঁর্ও 180ᵒC এ বস্ভীবূ ত ওযর্র
এরট রফর্৞ারচত ঴র্৞ Na2CO3-এ ঩রযণত ঴৞।
NH3+H2O → NH4OH
2NH4OH+CO2 → (NH4)2CO3+H2O
(NH4)2CO3+CO2+H2O → 2NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3 ⇋ NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
 প্রর্৞াচনী৞ ওাুঁঘাভার :
১. ব্রাইন
২. NH3
৩. ঘুনা঩াথয

87. Web: Email:
রনরি৞ কযা঳
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn যওান যা঳া৞রনও রফরি৞া৞ অাং঱ যন৞ না ফর্র রনরি৞ কযা঳। এযা অনয যভৌর্রয ঳ার্থ রফরি৞া ওর্য না
ফর্র এর্দযর্ও অরবচাত ফা ভ঴ান ফা Noble কযা঳঑ ফর্র। আফায ফা৞ুর্ত এর্দয ঩রযভাণ ঔুফই ওভ (<1%)। এ ওাযর্ণ এর্দযর্ও
রফযর ফা দুরেব কযা঳঑ ফরা ঴৞। এই কযা঳গুর্রা ঔুফ এওটা ক্ষরতওয঑ ন৞; তাই এর্দযর্ও উতভ কযা঳঑ ফরা ঴৞।
রনরি৞ কযা঳ আরফষ্কাযও আরফষ্কার্যয ঳ার নার্ভয উৎ঩রত/অথে
He চযানর্঳ন (঩র্য যযাভর্঳) ১৮৬৮ ঳ূমে (helios ; the sun)
Ne যযাভর্঳ ঑ ট্রযাবা঳ে ১৮৯৮ নতুন (New one; ne+on)
Ar রিে যযার্র ঑ ট্রযাবা঳ে ১৮৯৪ রনরি৞/অর঳ (Inset of idle)
Kr যযাভর্঳ ঑ ট্রযাবা঳ে ১৮৯৮ গুি
Xe যযাভর্঳ ঑ ট্রযাবা঳ে ১৯০০ নফাকত
Rn িনে (Dorn) ১৯০০ যযরি৞াভ রফেুযণ (Radium emanation; Rad+on)
 রনরি৞ কযা঳গুর্রা ঴র- He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
 ঙ৞রট রনরি৞ কযার্঳য ভর্ধয প্রথভ ঩াুঁঘরট যভৌর ঳ুরস্থত
 র঴রর৞াভ এও ঩যভাণুও কযা঳ এফাং যা঳া৞রনওবার্ফ রনরি৞।
 রফজ্ঞানী যযর্র এফাং যযাভর্঳ আকের্নয নাভওযণ ওর্যন।
 রনরি৞ কযা঳঳ভূ঴ ঳াধাযণ তা঩ ঑ ঘার্঩ কযা঳।
 রনরি৞ কযা঳঳ভূ঴ ঩মো৞ ঳াযণীর্ত ঱ূণয যশ্রণীর্ত অফস্থান ওর্য।
 ঩াযভাণরফও ঳াংঔযা ফৃরদ্ধয ঳ার্থ ঳ার্থ রনরি৞ কযা঳঳ভূর্঴য ঩যভাণুগুর্রায ভধযওায দুফের বযানিায ঑৞ার঳ ঱রত িভ঱
ফৃরদ্ধ ঩া৞; পর্র এর্দয করনাাংও ঑ স্ফু টনাাংও িভ঱ ফৃরদ্ধ ঩া৞।
 XeF2 অণুয আওৃ রত ঳যররযরঔও
 XeF4 অণুয আওৃ রত ঳ভতরী৞ ফকোওায
 XeF6 অণুয আওৃ রত ঩ঞ্চর্ওাণী৞ রদ্ব-র঩যারভিী৞
 র঴রর৞ার্ভয স্ফু টনাাংও ঔুফই রনম্ন এফাং এয তযর্রয যওান ঳ান্দ্রতা যনইৃ্।
 আকেন ঑ র঴রর৞াভ অর্঩ক্ষা যচনন ঑ রিপ্টর্নয উ঩য িাইর্঩ার্রয প্রবাফ যফর঱ যদঔা মা৞।
 রনরি৞ কযা঳঳ভূর্঴য ঳ওর্রই ফণে঴ীন ঑ কি঴ীন কযা঳। এর্দয তযরীওযণ যফ঱ ওষ্ট্঳াধয।
 রনরি৞ কযা঳঳ভূ঴ ঩ারনর্ত ঳াভানয ঩রযভাণ দ্রফণী৞। ঩াযভাণরফও বর্যয ফৃরদ্ধয ঳ার্থ ঳ার্থ এর্দয দ্রাফযতা ফৃরদ্ধ ঩া৞।
 ১৮৯৯ ঳ার্র যাদাযর্পািে ঑ ঑উইন঳ যথারয৞ার্ভয যতচরি৞তা যথর্ও যম কযা঳ আরফষ্কায ওর্যন তায নাভ যথাযন।
 যচনন এয ফাষ্পখনত্ব প্রা৞ ৬৪
 রফর্঱ল রফর্঱ল ঱র্তে রনরি৞ কযা঳঳ভূ঴ রওঙু রওঙু যমৌক কিন ওর্য। যমভন-
 যচনন (Xe) এওও যলারযর্নয (F2) ঳ার্থ ঳যা঳রয রফরি৞া ওর্য;

88. Web: Email:
 Xe + F2 → XeF2, যচনন িাই যলাযাইি
 XeF2 + F2 → XeF4, যচনন যটট্রা যলাযাইি
 XeF4 + F2 → XeF6, যচনন য঴িা যলাযাইি
 উর্তরচত অফস্থা৞ র঴রর৞াভ (He) রফ঳ভাথ ঴যারাইি (BiHe) ঑ ঩যারারি৞াভ ঴যারাইি (PbHe) কিন ওর্য।
রনরি৞ কযার্঳য ফযফ঴ায :
রনরি৞ কযা঳ ফযফ঴ায
র঴রর৞াভ (He)
঴ারওা ফর্র উর্ড়াচা঴াচ ঑ আফ঴া঑৞া যফরুর্ন ফযফহৃত ঴৞।
কবীয ঩ারনয রনর্ঘ িুফুরযকণ ো঳-প্রোর্঳য চনয অরির্চন ঑ র঴রর৞ার্ভয রভশ্রণ ফযফ঴ায ওর্যন।
঴াুঁ঩ারনয যযাকীর্দয ো঳-প্রোর্঳য চনয঑ অরির্চন ঑ র঴রর৞ার্ভয রভশ্রণ ফযফ঴ায ওযা ঴৞।
NMR যভর঱ন িাণ্ডা ওযর্ত তযর র঴রর৞াভ ফযফহৃত ঴৞।
কর্ফলণাকার্য রনরি৞ ঩রযর্ফর্঱ যা঳া৞রনও রফরি৞া খটার্নায চনয র঴রর৞াভ ফযফহৃত ঴৞।
রন৞ন (Ne)
রন৞নফারত ঑ যাং-যফযাংর্৞য আর্রাও঳িা৞
যবাল্টারভটায ঑ যযওরটপা৞ায মন্ত্র ঳াংযক্ষর্ণ রন৞ন-র঴রর৞াভ রভশ্রণ ফযফহৃত ঴৞।
আকেন (Ar)
বফদুযরতও ফার্ল্ব এঔন নাইর্ট্রার্চর্নয ফদর্র আকেন ফযফ঴ায ওযা ঴৞।
যতচরি৞তা ভা঩ায মন্ত্র রককায ভুরায ওাউন্টার্য আকেন ফযফহৃত ঴৞।
রিপ্টন (Kr) রটইফ রাইট এফাং বফদুযরতও কযা঳ ফার্ল্ব ফযফহৃত ঴৞।
যচনন (Xe) পর্টাগ্রারপও লা঱ রাইর্ট ফযফহৃত ঴৞।
যযিন (Rn) ওযান্সায রঘরওৎ঳া এফাং যযরি঑ যথযার঩র্ত ফযফহৃত ঴৞।
XeF2 প্রস্তুরত :
Xe ঑ F2 এয রভশ্রণর্ও তা঩ভাত্রা৞ এওরট রনর্ওর রটউর্ফয ভধয রদর্৞ প্রফার঴ত ওযা ঴৞ এফাং তায঩য তা঩ভাত্রায এওরট
রটউর্ফয ভর্ধয রদর্৞ প্রফার঴ত ওযা ঴৞ যমঔার্ন ঳ৃষ্ট্ XeF2 চভা ঴৞।
XeF4 প্রস্তুরত :
1:5 অনু঩ার্ত Xe ঑ F2 এয রভশ্রণর্ও 6 atm ঘার্঩ ঑ 400°C তা঩ভাত্রা৞ উতি ওযর্র XeF4 বতরয ঴৞।
XeF6 প্রস্তুরত :
20:1 অনু঩ার্ত Xe ঑ F2 এয রভশ্রণর্ও 200-250°C তা঩ভাত্রা৞ ঑ 50 atm ঘার্঩ রফরি৞া ওযার্র প্রা৞ 95% XeF6 বতরয ঴৞।
তা঩ ঑ ঘা঩ ফাড়ার্র এই ঴ায঑ ফার্ড়।
রনরি৞ কযা঳গুররয ইর্রক্ট্রন রফনযা঳ :
He (2) → 1s
2
Ne (10) →1s
2
2s
2
2p
6
Ar (18) →3s
2
3p
6
Kr (36) →4s
2
4p
6
Xe (54) →5s
2
5p
6
Rn (86) →6s
2
6p
6

89. Web: Email:
ফা৞ুভণ্ডর্র রনরি৞ কযা঳঳ভূর্঴য ঩রযভাণ :
রনরি৞ কযা঳ ফা৞ুভণ্ডর্র ঩রযভাণ ফা৞ুর্ত খনভাত্রা
র঴রর৞াভ (He) 0.0005 5.0
রন৞ন (Ne) 0.0015 20.0
আকেন (Ar) 0.9320 (঳ফর্ঘর্৞ যফর঱) 10000
রিপ্টন (Kr) 0.0001 1.0
যচনন (Xe) 0.00001 (঳ফর্ঘর্৞ ওভ) 0.08
যযিন (Rn) - -
 http://techtunes.com.bd/tuner/tanbir_cox
 http://tunerpage.com/archives/author/tanbir_cox
 http://somewhereinblog.net/tanbircox
 http://pchelplinebd.com/archives/author/tanbir_cox
 http://prothom-aloblog.com/blog/tanbir_cox

90. Want more Updates  http://facebook.com/tanbir.ebooks
facebook /gmail/skype: - http://tanbircox.blogspot.com
http://facebook.com/tanbir.cox
http://facebook.com/tanbir.ebooks
http://tanbircox.blogspot.com