Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.
El estudiante preparó y valoró una solución estándar de permanganato de potasio utilizando métodos de óxido-reducción. Realizó la determinación de peróxido de hidrógeno en una muestra de agua oxigenada usando la solución estándar de permanganato.
Este documento describe procedimientos para realizar experimentos con azufre y sulfuros. Los objetivos son obtener las formas alotrópicas del azufre, experimentar sus propiedades reductoras y oxidantes, y obtener ácido sulfúrico y diferenciar sus sales de sulfuro y sulfato. Se explican detalles sobre materiales, sustancias químicas y procedimientos para lograr estas metas, incluyendo cómo obtener azufre plástico, azufre monoclínico y azufre coloidal, y demostrar las propiedades reductoras del az
Este informe describe una práctica de laboratorio sobre cinética química. Los estudiantes midieron el efecto de la concentración y la temperatura en la velocidad de reacción entre yodato de potasio y bisulfito de sodio. Determinaron que a menor concentración y temperatura más baja, el tiempo de reacción era mayor. También concluyeron que la velocidad de reacción depende directamente de la concentración de los reactivos y la temperatura.
El estudiante determinó la presencia de cloruros en una muestra problema y una muestra de agua de caldera mediante el método directo de Mohr. Se utilizaron tres matraces Erlenmeyer de 250 ml para cada muestra y se tituló con nitrato de plata hasta obtener el color rojizo final. Los resultados mostraron la cantidad de cloruros esperada en la muestra problema y que el agua de caldera contenía una cantidad adecuada de cloruros.
Informe reactivo limitante, en exceso y rendimiento de reacciónNombre Apellidos
El documento presenta un informe sobre un experimento químico realizado para determinar el reactivo limitante, en exceso y el rendimiento de la reacción. Se describe la parte experimental con los materiales e instrumentos utilizados, así como los pasos seguidos. Se explican las reacciones involucradas y los cálculos realizados para determinar el reactivo limitante, el rendimiento teórico y experimental de la reacción.
Este documento describe un experimento para identificar iones en una muestra de suelo a través de reacciones químicas. Se usaron reactivos como nitrato de plata, cloruro de bario y ácido nítrico para detectar cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos. Los resultados mostraron que la muestra contenía cloruros pero no sulfatos, hierro o carbonatos. El objetivo era determinar los iones presentes en el suelo y se concluyó que había una variedad de iones como cloruro pero la ausencia de otros como sulf
1. Peso de la muestra original: 0.4852 g
2. Peso del precipitado de Fe2O3.H2O: 0.4852 g
3. Peso del precipitado calcinado Fe2O3: 0.4267 g (luego de calcinar se pierde agua)
4. % hierro en la muestra original = (g Fe / g muestra original) x 100
= (0.4267 g Fe2O3 x 0.7093 / 0.4852 g muestra) x 100 = 71.70%
Donde se usó que:
1 g Fe2O3 contiene
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.
El estudiante preparó y valoró una solución estándar de permanganato de potasio utilizando métodos de óxido-reducción. Realizó la determinación de peróxido de hidrógeno en una muestra de agua oxigenada usando la solución estándar de permanganato.
Este documento describe procedimientos para realizar experimentos con azufre y sulfuros. Los objetivos son obtener las formas alotrópicas del azufre, experimentar sus propiedades reductoras y oxidantes, y obtener ácido sulfúrico y diferenciar sus sales de sulfuro y sulfato. Se explican detalles sobre materiales, sustancias químicas y procedimientos para lograr estas metas, incluyendo cómo obtener azufre plástico, azufre monoclínico y azufre coloidal, y demostrar las propiedades reductoras del az
Este informe describe una práctica de laboratorio sobre cinética química. Los estudiantes midieron el efecto de la concentración y la temperatura en la velocidad de reacción entre yodato de potasio y bisulfito de sodio. Determinaron que a menor concentración y temperatura más baja, el tiempo de reacción era mayor. También concluyeron que la velocidad de reacción depende directamente de la concentración de los reactivos y la temperatura.
El estudiante determinó la presencia de cloruros en una muestra problema y una muestra de agua de caldera mediante el método directo de Mohr. Se utilizaron tres matraces Erlenmeyer de 250 ml para cada muestra y se tituló con nitrato de plata hasta obtener el color rojizo final. Los resultados mostraron la cantidad de cloruros esperada en la muestra problema y que el agua de caldera contenía una cantidad adecuada de cloruros.
Informe reactivo limitante, en exceso y rendimiento de reacciónNombre Apellidos
El documento presenta un informe sobre un experimento químico realizado para determinar el reactivo limitante, en exceso y el rendimiento de la reacción. Se describe la parte experimental con los materiales e instrumentos utilizados, así como los pasos seguidos. Se explican las reacciones involucradas y los cálculos realizados para determinar el reactivo limitante, el rendimiento teórico y experimental de la reacción.
Este documento describe un experimento para identificar iones en una muestra de suelo a través de reacciones químicas. Se usaron reactivos como nitrato de plata, cloruro de bario y ácido nítrico para detectar cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos. Los resultados mostraron que la muestra contenía cloruros pero no sulfatos, hierro o carbonatos. El objetivo era determinar los iones presentes en el suelo y se concluyó que había una variedad de iones como cloruro pero la ausencia de otros como sulf
1. Peso de la muestra original: 0.4852 g
2. Peso del precipitado de Fe2O3.H2O: 0.4852 g
3. Peso del precipitado calcinado Fe2O3: 0.4267 g (luego de calcinar se pierde agua)
4. % hierro en la muestra original = (g Fe / g muestra original) x 100
= (0.4267 g Fe2O3 x 0.7093 / 0.4852 g muestra) x 100 = 71.70%
Donde se usó que:
1 g Fe2O3 contiene
El documento describe un experimento para determinar la viscosidad del aceite y el agua usando un viscosímetro de Ostwald. Se midió la viscosidad a diferentes temperaturas y se encontró que la viscosidad disminuye a medida que aumenta la temperatura, debido a que las moléculas se mueven con más libertad a temperaturas más altas. La viscosidad del aceite se determinó como 24.204 cp a 17°C y disminuyó a 12.444 cp a 50°C.
El documento describe los métodos yodométricos de óxido-reducción, que implican la valoración de sustancias reductoras con soluciones de yodo y la determinación de yodo con soluciones de tiosulfato de sodio. Estos métodos se basan en la acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros en una reacción reversible. Por lo tanto, es importante preparar y valorar correctamente las soluciones estándar de yodo y tiosulfato de sodio para llevar a cabo estas valoraciones.
Este documento describe un procedimiento de análisis elemental orgánico para identificar carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos en compuestos orgánicos desconocidos. Se realizaron pruebas cualitativas en muestras de urea, tiurea, yodoformo y dos muestras problema para detectar la presencia de estos elementos. La mayoría de los equipos identificaron yodo y azufre en la primera muestra problema, mientras que todos encontraron yodo pero solo un equipo detectó azufre en la
Este documento describe varios métodos gravimétricos para determinar la composición química de una muestra, incluyendo métodos por volatilización, electrogravimetría y precipitación. La gravimetría implica separar y pesar un elemento o compuesto puro de una muestra para calcular su porcentaje. Los métodos se basan en reacciones químicas estequiométricas para relacionar el peso del componente aislado con el porcentaje en la muestra original.
Práctica de laboratorio n3 preparación y estandarización de una solución de ...Sheyla Delgado
Este documento presenta el procedimiento para preparar y estandarizar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1N utilizando biftalato de potasio como patrón primario. Inicialmente se prepara una solución aproximada de NaOH 0.1N disolviendo NaOH sólido en agua. Luego, esta solución se estandariza mediante titulación con biftalato de potasio y fenolftaleína como indicador, para determinar su concentración exacta. El documento también incluye ejercicios de c
Este documento describe el método de permanganometría para determinar la concentración de una solución estándar de permanganato de potasio. Las reacciones de oxidación-reducción involucradas se explican brevemente, así como los cálculos necesarios para determinar la normalidad de la solución. Finalmente, se presenta un ejemplo de determinación de peróxido de hidrógeno mediante titulación con permanganato.
Este documento describe la síntesis de tres colorantes azoicos (Orange II, Sudán I y Rojo Para) mediante reacciones de diazotación y copulación. Explica los objetivos de la práctica, las propiedades de los reactivos utilizados, y los procedimientos para la síntesis, separación y purificación de cada colorante, así como las pruebas para comprobar sus propiedades como indicadores ácido-base y su comportamiento en el espectro electromagnético.
[GuzmánDiego] Informe Práctica 4 - Identificación de un compuesto orgánicoDiego Guzmán
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio para identificar compuestos orgánicos e inorgánicos. Se analizaron dos muestras (A y B) mediante pruebas de llama, carbonización húmeda y solubilidad. Los resultados indicaron que la Muestra A era orgánica mientras que la Muestra B era inorgánica. Sin embargo, los datos de solubilidad contenían errores que sugieren una mala observación. Se recomienda realizar las pruebas con mayor cuidado y utilizar un soporte universal para evitar quemad
El documento describe un método para determinar el hierro en una muestra de hígado usando orto-fenantrolina. Se realizaron calibraciones de equipos y materiales, y se determinó que la longitud de onda óptima para medir la absorbancia del complejo ferroína formado es 505 nm. Se preparó la muestra de hígado, se redujo el Fe3+ a Fe2+, y se añadió orto-fenantrolina para formar el complejo y medir su concentración de hierro.
La práctica de laboratorio describe el método de permanganimetría para determinar la concentración de una solución estándar de permanganato de potasio. El permanganato de potasio se utiliza como agente oxidante en reacciones redox. La práctica prepara una solución estándar de permanganato y realiza una determinación de concentración en una muestra problema utilizando el método volumétrico de permanganimetría.
Este informe de laboratorio presenta los resultados de un experimento sobre la cinética química de la reacción entre peróxido de hidrógeno y yoduro de potasio. Se determinó la ley de velocidad de la reacción individualmente y en grupo, calculando los índices x e y, la constante de velocidad k y la energía de activación. La reacción fue de segundo orden global y tuvo una energía de activación alta, lo que indica una velocidad lenta.
Este documento describe un laboratorio para la determinación de aniones. El objetivo es separar y identificar diferentes aniones agrupados. Se describen procedimientos para identificar aniones mediante reacciones químicas que producen precipitados u otros cambios. Los aniones se agrupan y separan sistemáticamente usando reactivos como nitrato de plata y cloruro de bario.
Este documento presenta un protocolo para realizar una permanganometría, que es una volumetría redox utilizando permanganato de potasio como agente oxidante titulante. El objetivo es aprender a realizar una volumetría y entender las reacciones redox involucradas al titular oxalato de sodio con permanganato. También incluye procedimientos para estandarizar una solución de permanganato y determinar el porcentaje de agua oxigenada en una muestra desconocida mediante titulación redox.
Determinacion de Cu por volumetria redoxanaliticauls
El documento describe el procedimiento para analizar el contenido de cobre en una muestra mediante titulación yodimétrica. Se descompone la muestra con ácidos, se oxida el cobre con permanganato de potasio, y se reduce el exceso de yodo liberado con una solución estándar de tiosulfato de sodio, usando almidón como indicador. El punto final se detecta cuando cambia el color de la solución de azul a incoloro.
El documento describe los conceptos básicos de oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. Explica que la oxidación implica la pérdida de electrones e incremento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y disminución en el número de oxidación. También define agentes oxidantes como especies que ganan electrones durante una reacción redox y agentes reductores como especies que pierden electrones.
El documento describe un experimento para determinar la viscosidad de diferentes sustancias como glicerina, aceite de oliva y aceite para bebé utilizando tres viscosímetros: Stormer, Zahn y Brookfield. Se midieron las viscosidades a diversas temperaturas y se compararon los valores obtenidos con cada viscosímetro. Adicionalmente, se explican conceptos teóricos sobre viscosidad y los tipos de viscosímetros utilizados en el experimento.
Este documento presenta las prácticas de laboratorio de Química Inorgánica para el segundo curso de Grado en Química. Incluye normas de seguridad, contenidos divididos en 6 bloques sobre la obtención de elementos, compuestos inorgánicos y materiales, y 14 experimentos detallados. El documento explica los procedimientos para la evaluación, que se basa en la asistencia, prácticas, exámenes y calidad de los informes.
Este documento describe los procedimientos para determinar la dureza total, cálcica y magnésica en muestras de agua. Se explican los objetivos, fundamentos teóricos, materiales, equipos y procedimientos experimentales utilizados para las determinaciones. Se realizaron las determinaciones en dos muestras de agua, agua potable y agua de pozo, y se calcularon los resultados. Las conclusiones indican que el agua de pozo tiene menor concentración de iones cálcicos y mayor de iones magnésicos.
Metales alcalinotérreos trabajo final JULI 1 (1).docxnoemi50671
Este documento presenta información sobre los metales alcalinotérreos. Explica sus propiedades generales, características, usos y realiza tres resúmenes de reacciones químicas clave: 1) la reacción entre cloruro de bario y carbonato de sodio, 2) la reacción de magnesio con oxígeno, y 3) la reacción entre carburo de calcio y agua. Además, analiza videos de prácticas de laboratorio que muestran reacciones para identificar iones de calcio y estroncio
El documento describe las propiedades y usos del ácido sulfúrico. Es altamente corrosivo y reactivo, y puede causar daños graves si entra en contacto con la piel, ojos o pulmones. Se utiliza principalmente en la producción de fertilizantes y en procesos metalúrgicos e industriales, aunque también tiene aplicaciones directas como en la fabricación de detergentes y baterías.
El documento describe las propiedades y usos de los halógenos y sus compuestos. Los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y astato) presentan propiedades físicas y químicas similares debido a su disposición atómica. Forman una variedad de compuestos utilizados en industrias como la química, tratamiento de aguas, plásticos, farmacéutica y más. Muchos de estos compuestos son tóxicos e irritantes y representan riesgos para la salud y
El documento describe un experimento para determinar la viscosidad del aceite y el agua usando un viscosímetro de Ostwald. Se midió la viscosidad a diferentes temperaturas y se encontró que la viscosidad disminuye a medida que aumenta la temperatura, debido a que las moléculas se mueven con más libertad a temperaturas más altas. La viscosidad del aceite se determinó como 24.204 cp a 17°C y disminuyó a 12.444 cp a 50°C.
El documento describe los métodos yodométricos de óxido-reducción, que implican la valoración de sustancias reductoras con soluciones de yodo y la determinación de yodo con soluciones de tiosulfato de sodio. Estos métodos se basan en la acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros en una reacción reversible. Por lo tanto, es importante preparar y valorar correctamente las soluciones estándar de yodo y tiosulfato de sodio para llevar a cabo estas valoraciones.
Este documento describe un procedimiento de análisis elemental orgánico para identificar carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos en compuestos orgánicos desconocidos. Se realizaron pruebas cualitativas en muestras de urea, tiurea, yodoformo y dos muestras problema para detectar la presencia de estos elementos. La mayoría de los equipos identificaron yodo y azufre en la primera muestra problema, mientras que todos encontraron yodo pero solo un equipo detectó azufre en la
Este documento describe varios métodos gravimétricos para determinar la composición química de una muestra, incluyendo métodos por volatilización, electrogravimetría y precipitación. La gravimetría implica separar y pesar un elemento o compuesto puro de una muestra para calcular su porcentaje. Los métodos se basan en reacciones químicas estequiométricas para relacionar el peso del componente aislado con el porcentaje en la muestra original.
Práctica de laboratorio n3 preparación y estandarización de una solución de ...Sheyla Delgado
Este documento presenta el procedimiento para preparar y estandarizar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1N utilizando biftalato de potasio como patrón primario. Inicialmente se prepara una solución aproximada de NaOH 0.1N disolviendo NaOH sólido en agua. Luego, esta solución se estandariza mediante titulación con biftalato de potasio y fenolftaleína como indicador, para determinar su concentración exacta. El documento también incluye ejercicios de c
Este documento describe el método de permanganometría para determinar la concentración de una solución estándar de permanganato de potasio. Las reacciones de oxidación-reducción involucradas se explican brevemente, así como los cálculos necesarios para determinar la normalidad de la solución. Finalmente, se presenta un ejemplo de determinación de peróxido de hidrógeno mediante titulación con permanganato.
Este documento describe la síntesis de tres colorantes azoicos (Orange II, Sudán I y Rojo Para) mediante reacciones de diazotación y copulación. Explica los objetivos de la práctica, las propiedades de los reactivos utilizados, y los procedimientos para la síntesis, separación y purificación de cada colorante, así como las pruebas para comprobar sus propiedades como indicadores ácido-base y su comportamiento en el espectro electromagnético.
[GuzmánDiego] Informe Práctica 4 - Identificación de un compuesto orgánicoDiego Guzmán
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio para identificar compuestos orgánicos e inorgánicos. Se analizaron dos muestras (A y B) mediante pruebas de llama, carbonización húmeda y solubilidad. Los resultados indicaron que la Muestra A era orgánica mientras que la Muestra B era inorgánica. Sin embargo, los datos de solubilidad contenían errores que sugieren una mala observación. Se recomienda realizar las pruebas con mayor cuidado y utilizar un soporte universal para evitar quemad
El documento describe un método para determinar el hierro en una muestra de hígado usando orto-fenantrolina. Se realizaron calibraciones de equipos y materiales, y se determinó que la longitud de onda óptima para medir la absorbancia del complejo ferroína formado es 505 nm. Se preparó la muestra de hígado, se redujo el Fe3+ a Fe2+, y se añadió orto-fenantrolina para formar el complejo y medir su concentración de hierro.
La práctica de laboratorio describe el método de permanganimetría para determinar la concentración de una solución estándar de permanganato de potasio. El permanganato de potasio se utiliza como agente oxidante en reacciones redox. La práctica prepara una solución estándar de permanganato y realiza una determinación de concentración en una muestra problema utilizando el método volumétrico de permanganimetría.
Este informe de laboratorio presenta los resultados de un experimento sobre la cinética química de la reacción entre peróxido de hidrógeno y yoduro de potasio. Se determinó la ley de velocidad de la reacción individualmente y en grupo, calculando los índices x e y, la constante de velocidad k y la energía de activación. La reacción fue de segundo orden global y tuvo una energía de activación alta, lo que indica una velocidad lenta.
Este documento describe un laboratorio para la determinación de aniones. El objetivo es separar y identificar diferentes aniones agrupados. Se describen procedimientos para identificar aniones mediante reacciones químicas que producen precipitados u otros cambios. Los aniones se agrupan y separan sistemáticamente usando reactivos como nitrato de plata y cloruro de bario.
Este documento presenta un protocolo para realizar una permanganometría, que es una volumetría redox utilizando permanganato de potasio como agente oxidante titulante. El objetivo es aprender a realizar una volumetría y entender las reacciones redox involucradas al titular oxalato de sodio con permanganato. También incluye procedimientos para estandarizar una solución de permanganato y determinar el porcentaje de agua oxigenada en una muestra desconocida mediante titulación redox.
Determinacion de Cu por volumetria redoxanaliticauls
El documento describe el procedimiento para analizar el contenido de cobre en una muestra mediante titulación yodimétrica. Se descompone la muestra con ácidos, se oxida el cobre con permanganato de potasio, y se reduce el exceso de yodo liberado con una solución estándar de tiosulfato de sodio, usando almidón como indicador. El punto final se detecta cuando cambia el color de la solución de azul a incoloro.
El documento describe los conceptos básicos de oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. Explica que la oxidación implica la pérdida de electrones e incremento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y disminución en el número de oxidación. También define agentes oxidantes como especies que ganan electrones durante una reacción redox y agentes reductores como especies que pierden electrones.
El documento describe un experimento para determinar la viscosidad de diferentes sustancias como glicerina, aceite de oliva y aceite para bebé utilizando tres viscosímetros: Stormer, Zahn y Brookfield. Se midieron las viscosidades a diversas temperaturas y se compararon los valores obtenidos con cada viscosímetro. Adicionalmente, se explican conceptos teóricos sobre viscosidad y los tipos de viscosímetros utilizados en el experimento.
Este documento presenta las prácticas de laboratorio de Química Inorgánica para el segundo curso de Grado en Química. Incluye normas de seguridad, contenidos divididos en 6 bloques sobre la obtención de elementos, compuestos inorgánicos y materiales, y 14 experimentos detallados. El documento explica los procedimientos para la evaluación, que se basa en la asistencia, prácticas, exámenes y calidad de los informes.
Este documento describe los procedimientos para determinar la dureza total, cálcica y magnésica en muestras de agua. Se explican los objetivos, fundamentos teóricos, materiales, equipos y procedimientos experimentales utilizados para las determinaciones. Se realizaron las determinaciones en dos muestras de agua, agua potable y agua de pozo, y se calcularon los resultados. Las conclusiones indican que el agua de pozo tiene menor concentración de iones cálcicos y mayor de iones magnésicos.
Metales alcalinotérreos trabajo final JULI 1 (1).docxnoemi50671
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El documento describe las propiedades y usos del ácido sulfúrico. Es altamente corrosivo y reactivo, y puede causar daños graves si entra en contacto con la piel, ojos o pulmones. Se utiliza principalmente en la producción de fertilizantes y en procesos metalúrgicos e industriales, aunque también tiene aplicaciones directas como en la fabricación de detergentes y baterías.
El documento describe las propiedades y usos de los halógenos y sus compuestos. Los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y astato) presentan propiedades físicas y químicas similares debido a su disposición atómica. Forman una variedad de compuestos utilizados en industrias como la química, tratamiento de aguas, plásticos, farmacéutica y más. Muchos de estos compuestos son tóxicos e irritantes y representan riesgos para la salud y
ARTICULO DE INTOXICACION POR ACIDO SULFURICOELIANA Perez
El documento trata sobre la información toxicológica del ácido sulfúrico. Explica que es el compuesto químico más utilizado a nivel mundial y uno de los más tóxicos. Detalla sus usos industriales, propiedades físicas, efectos agudos y crónicos en la salud humana como irritante de las mucosas y carcinógeno. Además, analiza su toxicidad acuática y medidas de primeros auxilios en caso de exposición.
1) Los ácidos minerales más comunes son el ácido sulfúrico, nítrico y clorhídrico, los cuales causan lesiones destructivas en la piel y mucosas. 2) El ácido sulfúrico es un líquido incoloro e inodoro que es extremadamente corrosivo e irritante para los tejidos humanos. 3) La exposición aguda o crónica al ácido sulfúrico puede causar quemaduras graves, perforación gástrica, bronquitis, conjuntivitis y otros daños graves a la salud.
Materia de Toxico II Hemisemetre Toxicologia Paulette Castro
El documento describe las propiedades y efectos tóxicos del ácido sulfúrico. Explica que el ácido sulfúrico es extremadamente corrosivo y tóxico, y pequeñas cantidades pueden ser mortales. Al entrar en contacto con la piel, ojos u órganos internos, puede causar quemaduras graves e incluso la pérdida de la visión. La inhalación de vapores también puede dañar los pulmones. Se requiere atención médica inmediata en caso de exposición.
Este documento resume las propiedades del ácido nítrico. Se presenta como un líquido incoloro y oleoso con un punto de ebullición de 338°C y una densidad de 1,84 g/cm3. Es altamente corrosivo y tóxico, y se descompone lentamente expuesto a la luz. Tiene un amplio uso en la industria química y agrícola debido a su poder como agente oxidante.
El documento proporciona información sobre las propiedades y efectos del litio y el plomo. Resume que el litio es el metal más ligero y reactivo, con usos industriales como espesante para grasas y en baterías. Explica que el litio puede causar quemaduras al contacto e inflamarse cuando se calienta. El plomo es un metal pesado gris utilizado en acumuladores y cables, pero es tóxico y puede causar dolores de cabeza y coma si se ingiere o inhala.
Este documento describe la toxicidad del ácido sulfúrico, incluyendo sus efectos agudos y crónicos en la inhalación, contacto con la piel y ojos, e ingestión. También detalla medidas de primeros auxilios, riesgos ambientales, almacenamiento seguro, y reacciones químicas para identificar el ácido sulfúrico.
Este documento describe diferentes compuestos inorgánicos, sus familias y usos. Explica que los compuestos inorgánicos son asociaciones de átomos donde el carbono no es el principal elemento. Describe las cinco familias principales y ofrece ejemplos de compuestos como el óxido nitroso, hidróxido de sodio y sus usos en medicina, productos de limpieza y otros. También discute cuando los compuestos inorgánicos se presentan como contaminantes en exceso o como agentes extraños en un ecosistema.
Este diario de campo describe las propiedades tóxicas del cianuro y el formaldehido. Explica que el cianuro inhibe enzimas como la citocromo oxidasa, bloqueando la producción de ATP e induciendo hipoxia celular. Una dosis letal de cianuro por ingestión es de 200 mg. El formaldehido se utiliza comúnmente en la construcción y productos del hogar, y puede causar síntomas como ojos llorosos y tos. También es cancerígeno. El diario también cubre métodos para reconocer estas
El documento presenta información sobre la toxicología de varios metales y ácidos minerales. Se describen los síntomas de intoxicación por cobre, estaño, zinc, cobalto y aluminio. También se detallan los usos y toxicidad del ácido sulfúrico y ácido nítrico, así como la importancia de los primeros auxilios en caso de exposición. El documento incluye varios diarios de campo de un estudiante de bioquímica y farmacia sobre sus estudios de toxicología.
El documento describe las propiedades y efectos tóxicos del ácido sulfúrico, uno de los ácidos minerales más comunes. El ácido sulfúrico es extremadamente corrosivo y puede causar quemaduras graves al entrar en contacto con la piel, ojos y vías respiratorias. La ingestión de pequeñas cantidades puede ser fatal y causar perforación del estómago. También se detallan métodos para identificar el ácido sulfúrico y separarlo de otros ácidos minerales.
El documento describe la intoxicación por ácido nítrico. El ácido nítrico es un líquido incoloro, corrosivo y tóxico que puede causar quemaduras graves al entrar en contacto con la piel, ojos o vías respiratorias. La inhalación o ingestión puede producir síntomas como dolor, fiebre, dificultad para respirar y baja presión arterial que requieren atención médica inmediata. Se proveen instrucciones para el tratamiento de emergencia y la identificación del ácido nítrico.
1) El documento describe las propiedades y efectos tóxicos del ácido sulfúrico, incluyendo su uso industrial, síntomas de exposición aguda y crónica, y medidas de primeros auxilios. 2) Es extremadamente corrosivo y puede causar quemaduras graves de la piel, ojos y tracto gastrointestinal si se ingiere. 3) La inhalación prolongada de vapores puede causar daño pulmonar crónico.
Impacto Ambiental de los Compuestos Químicos y el ser humano
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ácido sulfúrico, sulfato de zinc y dióxido de nitrógeno.Meli Aguilera
El documento describe tres compuestos químicos: el ácido sulfúrico, el sulfato de zinc y el dióxido de nitrógeno. Explica sus propiedades químicas, usos y efectos en la salud y el medio ambiente. El ácido sulfúrico es corrosivo y se usa en fertilizantes. El sulfato de zinc es un suplemento de zinc y conservante. El dióxido de nitrógeno es un gas tóxico formado en la combustión que contribuye a la lluvia ácida.
El ácido sulfúrico es un líquido incoloro, inodoro y oleoso con una concentración del 94-98% que es muy corrosivo. Se utiliza principalmente en la industria de fertilizantes, refinación de petróleo, producción de pigmentos, extracción de metales y fabricación de explosivos, detergentes, plásticos y fibras. El contacto con la piel, ojos e inhalación de vapores puede causar graves daños como quemaduras, necrosis y daño pulmonar.
Este documento presenta los objetivos, marco teórico y procedimientos de un trabajo de laboratorio de química orgánica sobre benceno y fenol. Los objetivos generales son llevar a cabo experimentos en el laboratorio, observar cambios físicos y químicos, y adoptar medidas de seguridad. El marco teórico describe sustancias como benceno, fenol, limadura de hierro, ácido sulfúrico y permanganato de potasio. Los procedimientos incluyen cuatro experimentos sobre combustión, reactividad y
Laboratorio practica n 03- identificacion de proteinaskelly carrizales
Este documento presenta los procedimientos de 4 experimentos realizados en el laboratorio sobre benceno y fenol. El primer experimento observa la combustión del benceno. El segundo examina la reactividad del benceno con permanganato de potasio y ácido sulfúrico. El tercer experimento analiza la acción del fenol sobre cloruro férrico. El cuarto estudia la acción del fenol sobre ácido nítrico. El documento también incluye información sobre los objetivos, marco teórico y normas de seguridad para los experimentos
El documento describe las propiedades y usos del ácido sulfúrico y nítrico. El ácido sulfúrico es un líquido incoloro e inodoro que es muy corrosivo. Tiene usos industriales pero también puede causar daños a la salud si se expone a él. El ácido nítrico se usa para fabricar explosivos y fertilizantes. Ambos ácidos son corrosivos y tóxicos y deben almacenarse y manipularse con cuidado.
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La sialografía es un examen radiológico que permite visualizar los conductos de las glándulas salivales mediante la inyección de un contraste radiopaco. Muestra la anatomía normal de los conductos de las glándulas parótida, submaxilar y sublingual, y permite detectar alteraciones como quistes, estenosis o inflamaciones. Requiere ayuno previo y puede estar contraindicado en casos de embarazo, alergia al contraste o parotiditis aguda.
En esta presentacion se encuentras los planos corporales y puntos de reparo anatomico, lo esencial para ya!! comenzar con el estudio de la anatomia humana.
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Esta es una presentacion de Power point donde encontratar las referencias anatomicas, los puntos craneometricos del cuerpo humano.....Eespero que les agrade Creditos...Gina Silva :D
Este documento presenta una introducción a la anatomía humana y los conceptos y términos fundamentales utilizados en radiología. Explica que la anatomía estudia la estructura y organización del cuerpo humano y animal, y que se divide en anatomía macroscópica, microscópica y del desarrollo. También describe los diferentes planos anatómicos de sección del cuerpo, las posiciones del paciente, las proyecciones radiográficas y los conceptos básicos de las imágenes radiográficas digitales.
El documento proporciona información sobre la anatomía radiológica del cráneo, incluyendo una descripción general de los huesos, tamaño y forma, puntos craneométricos, vistas anteriores, laterales y superiores, calcificaciones intracraneales, líneas y planos, y métodos radiográficos específicos como Towne y Stenvers. También cubre la articulación temporomandibular y su evaluación radiográfica.
Estilo Arquitectónico Ecléctico e Histórico, Roberto de la Roche.pdfElisaLen4
Un pequeño resumen de lo que fue el estilo arquitectónico Ecléctico, así como el estilo arquitectónico histórico, sus características, arquitectos reconocidos y edificaciones referenciales de dichas épocas.
1. UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR
DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE INGENIERÍA GEOLÓGICA, MINERA,
METALÚRGICA Y GEOGRÁFICA
E.A.P. INGENIERÍA DE MINAS
• Cursos: Laboratorio de Química inorgánica
cualitativa
• Tema: Hoja Seguridad MSDS Acido Sulfúrico
• Docente: Ing. Jorge Luis Zegarra Pumacayo
• Alumno:
• Aguilar Arevalo Elias (17160234)
• Limay Culqui Danny (17160073)
• Calderon CumpaAaron (17160212)
2018
2. ‘Año del Diálogo y la Reconciliación Nacional’
ÁCIDO SULFÚRICO
El ácido sulfúrico(H2SO4) esuncompuesto químicolíquido, aceitosoe incoloro, soluble enagua
con liberación de calor y corrosivo para los metales y tejidos. Carboniza la madera y la mayor
parte de la materiaorgánicaal entrarencontacto con ella, peroespocoprobable que cause un
incendio.
El ácido sulfúrico es quizás el más importante de todos los productos químicos industriales
pesados. El consumo de ácido sulfúrico ha sido citado muchas veces como un indicador del
estado general de la economía de una nación.
Ácido sulfúrico al 96% extra puro
La exposición prolongada a bajas concentraciones o la exposición
a corto plazo a altas concentraciones puede resultar en efectos
adversos para la salud.
Con mucho, el uso más importante del ácido sulfúrico es en la
industria de fertilizantes fosfatados.
Otras aplicaciones importantes del ácido sulfúrico se encuentran
en el refinado de petróleo, la producción de pigmentos, el
decapado de acero, la extracción de metales no ferrosos y la
fabricación de explosivos, detergentes, plásticos, fibras artificiales
y productos farmacéuticos.
Fórmula
Fórmula: H2SO4
NúmeroCas: 7664-93-9
Estructura en 2D
Ácido sulfúrico
3. Estructura en 3D
Ácido sulfúrico/ Modelomolecularde bolas y varillas Ácido sulfúrico / Modelo molecular de
esferas
4. Características
Propiedadesfísicasy químicas
ÁCIDO SULFÚRICO
1. Apariencia
2. Olor
3. Pesomolecular
4. Puntode ebullición
5. Puntode fusión
6. Densidad
7. Acidez
8. Solubilidad enel agua
1. Líquidotransparente, incoloro
2. Inodoro
3. 98.072g/mol
4. 337ºC
5. 10ºC
6. 1.8g/cm3
7. -3, 1.99 pKa
8. Miscible
El ácido sulfúrico pertenece al grupo reactivo de los ácidos oxidantes fuertes.
Reaccionescon el aire y el agua
La reacciónconel agua es despreciable amenosque laacidezesté porencimadel 80-
90%, entonces el calorde la hidrólisis esextremo, puedecausarquemaduras graves.
Inflamabilidad
Los ácidos oxidantes fuertes son generalmente no inflamables. Pueden acelerar la
combustión de otros materiales al proporcionar oxígeno al sitio de combustión.
Sin embargo, el ácido sulfúrico es altamente reactivo y capaz de encender materiales
combustibles finamente divididos al entrar en contacto con ellos.
Cuando se calienta, emite humos altamente tóxicos.
El ácidosulfúrico esexplosivooincompatible conuna enorme variedad de sustancias.
Puede sufrir cambios químicos violentos a altas temperaturas y presión.
Puede reaccionar violentamente con el agua.
5. Reactividad
El ácido sulfúrico es fuertemente ácido.
Reacciona violentamente con pentafluoruro de bromo.
Explota con para-nitrotolueno a 80 °C.
Se produce una explosión cuando el ácido sulfúrico concentrado se mezcla con
permanganato de potasiocristalinoenun recipiente que contiene humedad. Se forma
heptóxido de manganeso, que explota a 70 °C.
La mezcla de acrilonitrilo con ácido sulfúrico concentrado debe mantenerse bien
refrigerado, de lo contrario ocurre una reacción exotérmica vigorosa.
La temperatura y la presión aumentan al mezclar, en un recipiente cerrado, ácido
sulfúrico (96%) en porciones iguales con cualquiera de las sustancias siguientes:
acetonitrilo, acroleína, 2-aminoetanol, hidróxido de amonio (28%), anilina, n-
butiraldehído, clorosulfónico ácido, diamina de etileno, etilenimina, epiclorhidrina,
cianohidrina de etileno, ácido clorhídrico (36%), ácido fluorhídrico (48,7%),
propiolactona, óxido de propileno, hidróxido de sodio, monómero de estireno.
El ácido sulfúrico (concentrado) es extremadamente peligroso en contacto con
carburos, bromatos, cloratos, materiales fulminantes, picratos, y metales en polvo.
El ácido sulfúrico puede inducir la polimerización violenta del cloruro de alilo. El ácido
sulfúrico reaccionaexotérmicamente conhipocloritode sodio para producir gas cloro.
Mezclando ácido clorosulfurico y ácido sulfúrico al 98% se obtiene HCl.
Toxicidad
El ácido sulfúrico escorrosivopara todos lostejidos del cuerpo. La inhalación de vapor
puede causar dañopulmonargrave. El contacto con losojospuede resultarenpérdida
total de la visión. El contacto con la piel puede producir necrosis severa.
La ingestión de ácido sulfúrico, en una cantidad entre 1 cucharadita y media onza del
productoquímico concentrado, puede resultarfatal paraun adulto. Inclusounasgotas
pueden ser fatales si el ácido consigue acceso a la tráquea.
La exposición crónica puede causar traqueobronquitis, estomatitis, conjuntivitis y
gastritis. Laperforación gástricaylaperitonitis pueden ocurrirypuedenserseguidasde
colapso circulatorio. El choque circulatorio es a menudo la causa inmediata de la
muerte.
Aquellos con enfermedades respiratorias, gastrointestinales o nerviosas crónicas y
cualquier enfermedad ocular y cutánea corren mayor riesgo.
Usos
El ácido sulfúrico es uno de los productos químicos industriales más utilizados en el
mundo. Pero, la mayoría de sus usos pueden ser considerados como indirectos,
participando como reactivo en lugar de como ingrediente
6. La mayor parte del ácido sulfúrico termina como el ácido gastado en la producción de
otros compuestos, o como algún tipo de residuo de sulfato.
Cierto número de productos incorporan el azufre o el ácido sulfúrico, pero casi todos
ellos son productos especiales de bajo volumen.
Alrededordel 19% del ácidosulfúricoproducidoenel2014se consumióenunaveintena
de procesos químicos, y el resto se consumió en una amplia variedad de aplicaciones
industriales y técnicas.
El crecimiento en la demanda de ácido sulfúrico a nivel mundial se debe, en orden
decreciente, a la producción de: ácido fosfórico, dióxido de titanio, ácido fluorhídrico,
sulfato de amonio y en el procesamiento de uranio y aplicaciones metalúrgicas.
Usosindirectosdel ácido sulfúrico
El mayor consumidor de ácido sulfúrico es, con mucha diferencia, la industria de
fertilizantes. Representó poco más del 58% del consumo mundial total en 2014. Sin
embargo, se esperaque estaproporción disminuyahastaaproximadamenteel56% para
el 2019, principalmente como resultado del mayor crecimiento de otras aplicaciones
químicas e industriales.
La producción de materialesfertilizantes fosfatados, enespecialel ácidofosfórico, esel
principal mercado del ácido sulfúrico. El ácido fosfórico, a su vez se utiliza para la
fabricación de materiales fertilizantes talescomosuperfosfato triple yfosfatos monoy
diamónico. Cantidadesmenores se utilizanparalaproducción de superfosfato ysulfato
de amonio.
En otras aplicaciones de la industria, cantidades sustanciales de ácido sulfúrico se
utilizan como un medio de reacción de deshidratación ácida, en procesos de química
orgánica y petroquímicos que implican reacciones tales como la nitración, la
condensación ydeshidratación, asícomoen la refinación del petróleo, donde se utiliza
en la refinación, alquilación, y purificación de destilados de crudo.
En la industriaquímicainorgánicaesnotable el usodel ácidosulfúrico enlaproducción
de pigmentos de TiO2, ácido clorhídrico y ácido fluorhídrico.
En laindustriade procesamiento de metales, se usaácidosulfúricoparael decapadode
acero, la lixiviación de minerales de cobre, uranio, y vanadio en el procesamiento
hidrometalúrgico de minerales, y en la preparación de baños electrolíticos para la
purificación y chapado de metales no ferrosos.
7. Ciertos procesos de la fabricación de pasta de madera en la industria del papel, en la
producción de algunos textiles, en la fabricación de fibras químicas y en el curtido de
pieles, también requieren de ácido sulfúrico.
Usosdirectos del ácido sulfúrico
Probablemente elusomásgrande del ácidosulfúricoenel cual el azufre esincorporado
en el producto final, es en el proceso de sulfonación orgánica, en particular para la
producción de detergentes.
La sulfonación tambiénjuega un papel importante en la obtención de otros productos
químicos orgánicos y productos farmacéuticos menores.
Las baterías de plomo-ácido constituyen uno de los productos de consumo que
contienen ácidosulfúrico másconocidos, y representan sólouna pequeñafraccióndel
consumo total de ácido sulfúrico.
Bajociertascondiciones, el ácidosulfúricose utilizadirectamenteenlaagricultura, para
la rehabilitación de suelos muy alcalinos, tales como los que se encuentran en las
regiones desérticas del oeste de Estados Unidos. Sin embargo este uso no es muy
importante en términos del volumen total de ácido sulfúrico empleado.
Hoja MSDS Ácido Sulfúrico
Datos obtenidosde CTR Scientific.
HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD ACIDO SULFURICO
1. Identificación delasustancia/preparado yde lasociedado empresa
1.1 Identificación de lasustanciaodel preparadoDenominación:ÁcidoSulfúrico
1.2 Uso de la sustanciao preparado:Para usosde laboratorio, análisis, investigación yquímica
fina.
1.3 Identificación de lasociedad oempresa.
2. Identificación delospeligros
2.1 Provocaquemaduras graves.
3. Composición/Información deloscomponentes
3.1 Denominación:ÁcidoSulfúrico93-98% Fórmula:H2SO4 M.=98,08
8. 4. Primerosauxilios
4.1 Indicaciones generales:Encasode pérdidadel conocimiento nuncadara beberni
provocar el vómito.
4.2 Inhalación:Trasladara lapersonaal aire libre. Encaso de que persistael malestar, pedir
atención médica.
4.3 Contactocon la piel:Lavarabundantementeconagua. Quitarse lasropascontaminadas.
Extraerel productocon un algodón impregnado enpolietilenglicol 400.
4.4 Ojos:Lavar con agua abundante (mínimodurante 15 minutos), manteniendolospárpados
abiertos. Pediratenciónmédica.
4.5 Ingestión:Beberaguaabundante. Evitarel vómito(existeriesgode perforación). Pedir
inmediatamenteatenciónmédica. Noneutralizar.
5. Medidasde luchacontra incendio
5.1 Medios de extinción adecuados:Losapropiados al entorno.
5.2 Medios de extinción que NOdebenutilizarse:_______.
5.3 Riesgos especiales:Incombustible. Encasode incendio pueden formarsevapores tóxicos
de SOx. En contacto con metales puede formarsehidrógeno gaseoso(existeriesgode
explosión).
5.4 Equipos de protección:Ropay calzadoadecuados. Equipode respiración autónomo.
6. Medidasa tomar en casode vertidoaccidental
6.1 Precauciones individuales:Noinhalarlosvapores. Evitarel contactoconla piel, losojosy
la ropa. Procurar una ventilación apropiada.
6.2 Precauciones paralaprotección del medioambiente:Nopermitirel pasoal sistemade
desagües. Evitarlacontaminación del suelo, aguasydesagües.
6.3 Métodos de recogida/limpieza:Recogerconmaterialesabsorbentes oensu defecto
arena o tierrasecasy depositarencontenedores pararesiduos parasuposterioreliminación
de acuerdocon las normativas vigentes. Limpiarlosrestosconagua abundante. Neutralizar
con sodiohidróxido diluido.
7. Manipulación yalmacenamiento
7.1 Manipulación:Sinindicaciones particulares.
7.2 Almacenamiento:Recipientes biencerrados. Enlocal bienventilado. Temperatura
ambiente. Noalmacenarenrecipientes metálicos.
9. 8. Controles de exposición/protección personal
8.1 Medidas técnicasde protección:Asegurarunabuenaventilación yrenovación de aire del
local.
8.2 Control límite de exposición:VLA-ED:1mg/m3 VLA-EC:3 mg/m38.3 Protección
respiratoria:Encaso de formarse vapores/aerosoles, usarequipo respiratorio HOJA DE
DATOSDE SEGURIDAD ACIDOSULFURICO adecuado. FiltroP. 8.4 Protección de lasmanos:
Usar guantesapropiados ( neopreno, PVC).
8.5 Protecciónde losojos:Usar gafas apropiadas.
8.6 Medidas de higiene particulares:Quitarselasropascontaminadas. Usarropa de trabajo
adecuada. Lavarse manosy cara antesde las pausasy al finalizarel trabajo.
8.7 Controles de laexposición del medioambiente:Cumplirconlalegislación local vigente
sobre protección del medioambiente. El proveedorde losmedios de protección debe
especificarel tipode protección que debe usarse paralamanipulación del producto,
indicando el tipode material y,cuandoproceda, el tiempode penetración de dichomaterial,
enrelación conla cantidady la duración de la exposición.
9. Propiedades físicasyquímicas Aspecto:
Líquidotransparente e incoloro.
Olor:Característico.
Puntode ebullición :330 °C
Puntode fusión : -15°C
Presión de vapor:(20°C) X0,0001
Densidad (20/4):1,84
Solubilidad:Miscible conagua
10. Estabilidad yreactividad
10.1 Condiciones que debenevitarse:Temperaturas elevadas.
10.2 Materias que deben evitarse:Agua. (ATENCION:Se generacalor). Compuestos alcalinos.
Metales alcalinos. Amoníaco. Compuestos alcalinotérreos. Soluciones alcalinas. Acidos.
Metales ysus aleaciones. Fósforo. Oxidosde fósforo. Hidruros. Halogenuros de halógeno.
Halogenatos. MnO4. Nitratos. Carburos. Disolventes orgánicos. Sustancias inflamables.
Acetiluros. Nitrilos. Compuestos orgánicos de nitrógeno. Anilinas. Peróxidos. Picratos.
Nitruros. Litiosiliciuro.
10.3 Productos de descomposición peligrosos:HOJA DE DATOSDE SEGURIDAD ACIDO
SULFURICO Gasestóxicos.
10.4 Información complementaria:Higroscópico. Corrosivo.
10. 11. Información toxicológica
11.1 Toxicidad aguda:DL50 oral rata: 2140 mg/kg(sol. 25%)
11.2 Efectospeligrosos paralasalud:Por inhalación de vapores:Irritaciones envías
respiratorias. Sustanciamuy corrosiva. Encontactocon la piel:Provocaquemaduras. Por
contacto ocular:quemaduras, ceguera(lesión irreversible delnervioóptico). Poringestión:
Quemaduras enel aparatodigestivo. Fuertesdolores, conriesgode perforación. Puede
provocar náuseas, vómitos, diarreas. Después de unperiodo de latencia:estenosis del píloro.
12. Información Ecológica
12.1 Movilidad:-----
12.2 Ecotoxicidad:
12.2.1 - Test EC50 (mg/l):Organismos acuáticos=10 mg/l (96h) ; Clasificación :
Extremadamente tóxico. Peces(ParaAc. Sulfúrico) =1,2 mg/l ; Clasificación :
Extremadamente tóxico. Peces(ParaSulfatosódico)=7000 mg/l ; Clasificación :Tóx.
Bacterias(Para Sulfatosódico) =>2500 mg/l ; Clasificación :Muy tóxico.
12.2.2 - Medioreceptor: Riesgopara el medioacuático= AltoRiesgoparael medioterrestre
= Medio
12.2.3 - Observaciones: Extremadamentetóxicoparapeces. Laecotoxicidad se debe ala
desviación del pHya la formación de sulfatosódico.
12.3 Degradabilidad:
12.3.1 - Test: ________.
12.3.2 - Clasificación sobre degradación biótica:DBO5/DQOBiodegradabilidad =______.
12.3.3 - Degradación abióticasegúnpH:_______.
12.3.4 - Observaciones: _______.
12.4 Acumulación :
12.4.1 - Test: _______.
12.4.2 - Bioacumulación:Riesgo=________.
12.4.3 - Observaciones: _______.
12.5 Otros posibles efectossobre el medionatural:NeutralizarconNaOHa pH 7. Producto
altamente corrosivo. Existepeligroencasode vertidoincontrolado (tantoenríoscomo en
acuíferos).
13. Consideraciones sobrelaeliminación
13.1 Sustanciao preparado:En Américanoestánestablecidas pautashomogéneas parala
eliminación de residuos químicos, loscualestienencarácterde residuos especiales,
quedando sujetossutratamientoyeliminaciónalosreglamentos internos de cadapaís. Por
tanto, en cada caso, procede contactarcon la autoridad competente, obienconlosgestores
legalmenteautorizados paralaeliminación de residuos.
13.2 Envases contaminados:Losenvases yembalajescontaminadosde sustancias o
preparados peligrosos, tendránel mismotratamientoque lospropios productos contenidos.
14. Información relativaal transporte
14.1 Terrestre (ADR):Denominación técnica:ÁCIDOSÚLFURICOconmás del 51% de ácido
ONU 1830 Clase:8 Grupo de embalaje:II(E) Marítimo (IMDG): Denominación técnica:ÁCIDO
SÚLFURICO con más del 51% de ácido ONU 1830 Clase:8 Grupo de embalaje:IIAéreo(ICAO-
IATA):Denominación técnica:ÁcidosulfúricoONU1830 Clase:8 Grupo de embalaje:II
Instrucciones de embalaje:CAO813 PAX 809
11. 15. Información reglamentaria
15.1 Etiquetado Símbolos:
Indicaciones de peligro:CorrosivoProvocaquemaduras graves. Encasode contacto con los
ojos, lávense inmediatayabundantemente conaguay acúdase a un médico. Noecharjamás
agua a este producto. En caso de accidente omalestar, acuda inmediatamente al médico(si
esposible, muéstrele laetiqueta).
16. Otra información:
GRADOS DE NFPA:SALUD 3, INFLAMABILIDAD0, REACTIVIDAD2