Informe 5 Laboratorio Q. Inorganica UNMSM Reacciones de Cationes y Precipitados Profesor: Ingeniero Jorge Luis Zegarra Pumacayo. Reacciones de Cationes y Precipitados
La marcha analítica es un proceso sistemático para identificar iones inorgánicos mediante la formación de complejos de color característico. Los cationes se agrupan en cinco grupos y se identifican usando reactivos selectivos que producen precipitados o cambios de color. El documento describe los pasos para identificar cationes comunes como Ag, Pb, Hg, Fe, Al, Cr, Mn, Co, Ni, Zn, Ca, Ba, Sr, Mg, K, y Na.
El documento describe un procedimiento para determinar la dureza total del agua mediante valoración con EDTA. La dureza está causada principalmente por iones de calcio y magnesio presentes en el agua. Se añade un indicador que cambia de color al complejarse con los iones metálicos, y se titula con EDTA hasta que cambia el color del indicador, indicando que se han complejado todos los iones metálicos. Midiendo la cantidad de EDTA usada, se puede calcular la concentración de iones y por lo tanto la dureza total del agua
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
El documento describe la importancia de la química analítica y sus aplicaciones en la industria, la medicina y el medio ambiente. También explica los métodos analíticos volumétricos, gravimétricos, espectroscópicos y electroanalíticos, así como sus usos para determinar la presencia y concentración de diferentes analitos.
Este documento describe un procedimiento para obtener cloruro de terbutilo (2-cloro-2-metilpropano) a partir de alcohol terbutílico (2-metil-2-propanol) mediante una reacción de sustitución nucleofílica utilizando ácido clorhídrico concentrado. El alcohol terbutílico reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de terbutilo y agua, a través de un mecanismo donde el protón del ácido ataca el grupo hidroxilo del alcohol
Este documento describe los procedimientos para separar y analizar cationes mediante una marcha analítica de cationes. Explica que los cationes se dividen en 5 grupos y se separan usando reactivos específicos que precipitan selectivamente los cationes de cada grupo. Luego, se analizan los cationes en cada precipitado usando reactivos específicos. En particular, detalla los pasos para separar e identificar los cationes del Grupo I (Ag+, Hg2+, Pb2+) usando HCl diluido para precipitar AgCl, Hg2Cl2 y Pb
Este documento trata sobre la estabilidad de complejos en química analítica. Explica que la estabilidad de un ión complejo depende de la constante de equilibrio Ks, siendo más estable los complejos con un valor mayor de Ks. También señala que factores como la concentración de las especies involucradas en el equilibrio afectan la formación del complejo. Finalmente, menciona que los quelatos son complejos polidentados particularmente estables formados por la unión de un metal con ligandos que contienen dos o más átomos
El documento presenta los procedimientos para identificar aniones presentes en una muestra química desconocida. Primero se realizan pruebas preliminares como medir el pH y observar el color para eliminar ciertos aniones. Luego se llevan a cabo ensayos de grupos para identificar reductores, oxidantes, compuestos de azufre y sustancias volátiles. Finalmente, se describen pruebas específicas para identificar aniones individuales como sulfato, sulfito, carbonato y otros a través de la formación de precipitados
La marcha analítica es un proceso sistemático para identificar iones inorgánicos mediante la formación de complejos de color característico. Los cationes se agrupan en cinco grupos y se identifican usando reactivos selectivos que producen precipitados o cambios de color. El documento describe los pasos para identificar cationes comunes como Ag, Pb, Hg, Fe, Al, Cr, Mn, Co, Ni, Zn, Ca, Ba, Sr, Mg, K, y Na.
El documento describe un procedimiento para determinar la dureza total del agua mediante valoración con EDTA. La dureza está causada principalmente por iones de calcio y magnesio presentes en el agua. Se añade un indicador que cambia de color al complejarse con los iones metálicos, y se titula con EDTA hasta que cambia el color del indicador, indicando que se han complejado todos los iones metálicos. Midiendo la cantidad de EDTA usada, se puede calcular la concentración de iones y por lo tanto la dureza total del agua
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
El documento describe la importancia de la química analítica y sus aplicaciones en la industria, la medicina y el medio ambiente. También explica los métodos analíticos volumétricos, gravimétricos, espectroscópicos y electroanalíticos, así como sus usos para determinar la presencia y concentración de diferentes analitos.
Este documento describe un procedimiento para obtener cloruro de terbutilo (2-cloro-2-metilpropano) a partir de alcohol terbutílico (2-metil-2-propanol) mediante una reacción de sustitución nucleofílica utilizando ácido clorhídrico concentrado. El alcohol terbutílico reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de terbutilo y agua, a través de un mecanismo donde el protón del ácido ataca el grupo hidroxilo del alcohol
Este documento describe los procedimientos para separar y analizar cationes mediante una marcha analítica de cationes. Explica que los cationes se dividen en 5 grupos y se separan usando reactivos específicos que precipitan selectivamente los cationes de cada grupo. Luego, se analizan los cationes en cada precipitado usando reactivos específicos. En particular, detalla los pasos para separar e identificar los cationes del Grupo I (Ag+, Hg2+, Pb2+) usando HCl diluido para precipitar AgCl, Hg2Cl2 y Pb
Este documento trata sobre la estabilidad de complejos en química analítica. Explica que la estabilidad de un ión complejo depende de la constante de equilibrio Ks, siendo más estable los complejos con un valor mayor de Ks. También señala que factores como la concentración de las especies involucradas en el equilibrio afectan la formación del complejo. Finalmente, menciona que los quelatos son complejos polidentados particularmente estables formados por la unión de un metal con ligandos que contienen dos o más átomos
El documento presenta los procedimientos para identificar aniones presentes en una muestra química desconocida. Primero se realizan pruebas preliminares como medir el pH y observar el color para eliminar ciertos aniones. Luego se llevan a cabo ensayos de grupos para identificar reductores, oxidantes, compuestos de azufre y sustancias volátiles. Finalmente, se describen pruebas específicas para identificar aniones individuales como sulfato, sulfito, carbonato y otros a través de la formación de precipitados
Este documento describe los métodos de Morh, Fajans y Volhard para la determinación de cloruros a través de valoraciones argentométricas. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y se determinó la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyen las concentraciones de cloruros y la composición de la mezcla de halogenuros. El documento concluye que los métodos argentométricos permiten identificar la
El documento presenta información sobre sales de plata, plomo y mercurio, incluyendo sus fórmulas químicas y propiedades. Describe procedimientos para identificar los iones de estas sales a través de reacciones de precipitación con ácidos y bases. Explica cómo se pueden solubilizar algunos precipitados mediante calentamiento u otros reactivos.
Este documento presenta guías de laboratorio para realizar prácticas de química orgánica. Incluye normas de seguridad, procedimientos para determinar cualitativamente los elementos que componen compuestos orgánicos mediante ensayos de ignición y reacciones químicas, y métodos para medir propiedades físicas como el punto de fusión y ebullición. Además, explica la cromatografía en capa delgada y pruebas para identificar hidrocarburos, alcoholes y aldehídos.
Este documento describe el procedimiento para determinar el porcentaje de bario como sulfato de bario mediante un análisis gravimétrico. Se precipita el sulfato de bario añadiendo una solución de ácido sulfúrico a una solución de cloruro de bario calentada. Luego se filtra, lava y seca el precipitado, el cual se pesa para calcular el porcentaje de bario. También se calculan la composición del ácido sulfúrico y el porcentaje de sulfato presentes.
Este documento describe un laboratorio para la determinación de aniones. El objetivo es separar y identificar diferentes aniones agrupados. Se describen procedimientos para identificar aniones mediante reacciones químicas que producen precipitados u otros cambios. Los aniones se agrupan y separan sistemáticamente usando reactivos como nitrato de plata y cloruro de bario.
Este documento presenta una introducción a los métodos analíticos instrumentales más importantes, incluyendo espectroscopía atómica y molecular, métodos electroquímicos y cromatografía. Explica que los métodos instrumentales se basan en medir propiedades físico-químicas y cómo su uso ha aumentado con el desarrollo de la electrónica. Además, describe brevemente algunos métodos específicos como la espectroscopía de absorción atómica, resonancia magnética nuclear, y cromatografía de
Práctica de laboratorio n3 preparación y estandarización de una solución de ...Sheyla Delgado
Este documento presenta el procedimiento para preparar y estandarizar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1N utilizando biftalato de potasio como patrón primario. Inicialmente se prepara una solución aproximada de NaOH 0.1N disolviendo NaOH sólido en agua. Luego, esta solución se estandariza mediante titulación con biftalato de potasio y fenolftaleína como indicador, para determinar su concentración exacta. El documento también incluye ejercicios de c
Este documento presenta el procedimiento experimental para identificar cationes del Grupo I (Ag+, Pb2+, Hg22+) a través de reacciones de precipitación. Explica los objetivos, el fundamento teórico sobre análisis cualitativo y cationes, los materiales y reactivos utilizados, y los pasos del procedimiento experimental para separar e identificar cada catión a través de sus reacciones características.
Este documento describe los diferentes métodos de análisis químico cualitativo inorgánico, incluyendo métodos físicos, químicos y físico-químicos. Explica los métodos por vía seca y húmeda, y proporciona definiciones de términos comúnmente usados como precipitado, liquido sobrenadante, decantación, filtración y centrifugación. También describe los diferentes grados de pureza de los reactivos y tipos de reactivos como generales, especiales, selectivos y específicos.
El documento resume los conceptos de solubilidad y miscibilidad en compuestos orgánicos. Explica que la solubilidad depende de la estructura química del soluto y disolvente, así como factores como peso molecular y polaridad. Describe procedimientos experimentales para probar la solubilidad de compuestos como el cloruro de sodio y ácido benzoico en varios disolventes. Finalmente, define miscibilidad y explica factores que determinan si dos sustancias son miscibles o inmiscibles.
Este documento describe la síntesis de tres colorantes azoicos (Orange II, Sudán I y Rojo Para) mediante reacciones de diazotación y copulación. Explica los objetivos de la práctica, las propiedades de los reactivos utilizados, y los procedimientos para la síntesis, separación y purificación de cada colorante, así como las pruebas para comprobar sus propiedades como indicadores ácido-base y su comportamiento en el espectro electromagnético.
Este documento describe varios métodos para la síntesis de sistemas α,β-insaturados, incluyendo la condensación aldólica, la halogenación seguida de eliminación, la oxidación de alcoholes alílicos y la reacción de Wittig. También describe la reacción de Michael, en la que un enolato ataca al carbono β de un α,β-insaturado formando un 1,5-dicarbonilo. La ciclación de Robinson involucra inicialmente una reacción de Michael seguida de una aldólica intramolec
Este documento describe cómo identificar aniones en una muestra de suelo. Explica que los aniones son iones con carga negativa que forman parte de las sales. Luego detalla los procedimientos para identificar los aniones cloruro, sulfato, hierro y carbonato usando reactivos como la plata, bario, potasio y ácido nítrico. El objetivo es que los estudiantes aprendan a identificar qué aniones están presentes en una muestra de suelo.
El documento describe las propiedades y reactividad de las aminas. Explica que las aminas son nucleófilos y bases debido al par de electrones libres en el nitrógeno. También describe cómo la estructura y los sustituyentes afectan la basicidad y solubilidad de las aminas. Además, se resumen varias reacciones importantes de las aminas, incluida la acilación, alquilación y oxidación.
Este documento describe diferentes métodos argentométricos para determinar cloruros en muestras, incluyendo los métodos de Fajans, Mohr y Volhard. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y luego se aplicaron los métodos para determinar la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyeron las concentraciones de cloruros encontradas en cada muestra estudiada.
La práctica estudió la intoxicación por aluminio en ratas. Se administró una solución de aluminio a una rata por vía intraperitoneal. Esto causó síntomas como mareos, vómitos y convulsiones, llevando a la muerte de la rata en 28 minutos. Luego, se realizaron reacciones químicas en los fluidos corporales de la rata que confirmaron la presencia de aluminio, mostrando su toxicidad incluso en dosis pequeñas.
Este documento presenta el procedimiento para determinar concentraciones de carbonato, bicarbonato y una mezcla de carbonatos y base mediante titulación ácido-base. Se describen las reacciones químicas involucradas y los pasos experimentales para cada sustancia, incluyendo el uso de indicadores de pH y cálculos para hallar las concentraciones. El objetivo es aplicar métodos de valoración para analizar muestras químicas.
Los cationes del Grupo II se caracterizan por formar precipitados con H2S en medio ácido aunque no reaccionan con HCl diluido. Pertenecen a dos subgrupos, el IIA que incluye Pb, Bi, Cu, Cd y Hg y forma sulfuros insolubles en (NH4)2S, y el IIB que incluye As, Sn y Sb con sulfuros solubles. Se pueden identificar mediante reacciones específicas con compuestos como NaOH, H2O2, HCl, KSCN o K4Fe(CN)6
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de química. Los objetivos son demostrar diferentes reacciones químicas, reconocer estados de oxidación, plantear ecuaciones químicas y diferenciar tipos de reacciones. El procedimiento describe 5 reacciones realizadas con varias soluciones químicas y metales, observando cambios de color y formación de precipitados. Al final hay un cuestionario sobre tipos de reacciones químicas.
Este documento describe un método para determinar el cobre en muestras líquidas de lixiviación mediante volumetría. El cobre se reduce a Cu+ por yoduro de potasio y el yodo liberado se titula con una solución de tiosulfato de sodio. El cálculo del contenido de cobre se basa en el volumen de tiosulfato utilizado en la titulación. El método también describe cómo preparar la solución de tiosulfato normalizada y las soluciones estándar de cobre necesarias para la calibración.
Este documento describe los métodos de Morh, Fajans y Volhard para la determinación de cloruros a través de valoraciones argentométricas. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y se determinó la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyen las concentraciones de cloruros y la composición de la mezcla de halogenuros. El documento concluye que los métodos argentométricos permiten identificar la
El documento presenta información sobre sales de plata, plomo y mercurio, incluyendo sus fórmulas químicas y propiedades. Describe procedimientos para identificar los iones de estas sales a través de reacciones de precipitación con ácidos y bases. Explica cómo se pueden solubilizar algunos precipitados mediante calentamiento u otros reactivos.
Este documento presenta guías de laboratorio para realizar prácticas de química orgánica. Incluye normas de seguridad, procedimientos para determinar cualitativamente los elementos que componen compuestos orgánicos mediante ensayos de ignición y reacciones químicas, y métodos para medir propiedades físicas como el punto de fusión y ebullición. Además, explica la cromatografía en capa delgada y pruebas para identificar hidrocarburos, alcoholes y aldehídos.
Este documento describe el procedimiento para determinar el porcentaje de bario como sulfato de bario mediante un análisis gravimétrico. Se precipita el sulfato de bario añadiendo una solución de ácido sulfúrico a una solución de cloruro de bario calentada. Luego se filtra, lava y seca el precipitado, el cual se pesa para calcular el porcentaje de bario. También se calculan la composición del ácido sulfúrico y el porcentaje de sulfato presentes.
Este documento describe un laboratorio para la determinación de aniones. El objetivo es separar y identificar diferentes aniones agrupados. Se describen procedimientos para identificar aniones mediante reacciones químicas que producen precipitados u otros cambios. Los aniones se agrupan y separan sistemáticamente usando reactivos como nitrato de plata y cloruro de bario.
Este documento presenta una introducción a los métodos analíticos instrumentales más importantes, incluyendo espectroscopía atómica y molecular, métodos electroquímicos y cromatografía. Explica que los métodos instrumentales se basan en medir propiedades físico-químicas y cómo su uso ha aumentado con el desarrollo de la electrónica. Además, describe brevemente algunos métodos específicos como la espectroscopía de absorción atómica, resonancia magnética nuclear, y cromatografía de
Práctica de laboratorio n3 preparación y estandarización de una solución de ...Sheyla Delgado
Este documento presenta el procedimiento para preparar y estandarizar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1N utilizando biftalato de potasio como patrón primario. Inicialmente se prepara una solución aproximada de NaOH 0.1N disolviendo NaOH sólido en agua. Luego, esta solución se estandariza mediante titulación con biftalato de potasio y fenolftaleína como indicador, para determinar su concentración exacta. El documento también incluye ejercicios de c
Este documento presenta el procedimiento experimental para identificar cationes del Grupo I (Ag+, Pb2+, Hg22+) a través de reacciones de precipitación. Explica los objetivos, el fundamento teórico sobre análisis cualitativo y cationes, los materiales y reactivos utilizados, y los pasos del procedimiento experimental para separar e identificar cada catión a través de sus reacciones características.
Este documento describe los diferentes métodos de análisis químico cualitativo inorgánico, incluyendo métodos físicos, químicos y físico-químicos. Explica los métodos por vía seca y húmeda, y proporciona definiciones de términos comúnmente usados como precipitado, liquido sobrenadante, decantación, filtración y centrifugación. También describe los diferentes grados de pureza de los reactivos y tipos de reactivos como generales, especiales, selectivos y específicos.
El documento resume los conceptos de solubilidad y miscibilidad en compuestos orgánicos. Explica que la solubilidad depende de la estructura química del soluto y disolvente, así como factores como peso molecular y polaridad. Describe procedimientos experimentales para probar la solubilidad de compuestos como el cloruro de sodio y ácido benzoico en varios disolventes. Finalmente, define miscibilidad y explica factores que determinan si dos sustancias son miscibles o inmiscibles.
Este documento describe la síntesis de tres colorantes azoicos (Orange II, Sudán I y Rojo Para) mediante reacciones de diazotación y copulación. Explica los objetivos de la práctica, las propiedades de los reactivos utilizados, y los procedimientos para la síntesis, separación y purificación de cada colorante, así como las pruebas para comprobar sus propiedades como indicadores ácido-base y su comportamiento en el espectro electromagnético.
Este documento describe varios métodos para la síntesis de sistemas α,β-insaturados, incluyendo la condensación aldólica, la halogenación seguida de eliminación, la oxidación de alcoholes alílicos y la reacción de Wittig. También describe la reacción de Michael, en la que un enolato ataca al carbono β de un α,β-insaturado formando un 1,5-dicarbonilo. La ciclación de Robinson involucra inicialmente una reacción de Michael seguida de una aldólica intramolec
Este documento describe cómo identificar aniones en una muestra de suelo. Explica que los aniones son iones con carga negativa que forman parte de las sales. Luego detalla los procedimientos para identificar los aniones cloruro, sulfato, hierro y carbonato usando reactivos como la plata, bario, potasio y ácido nítrico. El objetivo es que los estudiantes aprendan a identificar qué aniones están presentes en una muestra de suelo.
El documento describe las propiedades y reactividad de las aminas. Explica que las aminas son nucleófilos y bases debido al par de electrones libres en el nitrógeno. También describe cómo la estructura y los sustituyentes afectan la basicidad y solubilidad de las aminas. Además, se resumen varias reacciones importantes de las aminas, incluida la acilación, alquilación y oxidación.
Este documento describe diferentes métodos argentométricos para determinar cloruros en muestras, incluyendo los métodos de Fajans, Mohr y Volhard. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y luego se aplicaron los métodos para determinar la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyeron las concentraciones de cloruros encontradas en cada muestra estudiada.
La práctica estudió la intoxicación por aluminio en ratas. Se administró una solución de aluminio a una rata por vía intraperitoneal. Esto causó síntomas como mareos, vómitos y convulsiones, llevando a la muerte de la rata en 28 minutos. Luego, se realizaron reacciones químicas en los fluidos corporales de la rata que confirmaron la presencia de aluminio, mostrando su toxicidad incluso en dosis pequeñas.
Este documento presenta el procedimiento para determinar concentraciones de carbonato, bicarbonato y una mezcla de carbonatos y base mediante titulación ácido-base. Se describen las reacciones químicas involucradas y los pasos experimentales para cada sustancia, incluyendo el uso de indicadores de pH y cálculos para hallar las concentraciones. El objetivo es aplicar métodos de valoración para analizar muestras químicas.
Los cationes del Grupo II se caracterizan por formar precipitados con H2S en medio ácido aunque no reaccionan con HCl diluido. Pertenecen a dos subgrupos, el IIA que incluye Pb, Bi, Cu, Cd y Hg y forma sulfuros insolubles en (NH4)2S, y el IIB que incluye As, Sn y Sb con sulfuros solubles. Se pueden identificar mediante reacciones específicas con compuestos como NaOH, H2O2, HCl, KSCN o K4Fe(CN)6
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de química. Los objetivos son demostrar diferentes reacciones químicas, reconocer estados de oxidación, plantear ecuaciones químicas y diferenciar tipos de reacciones. El procedimiento describe 5 reacciones realizadas con varias soluciones químicas y metales, observando cambios de color y formación de precipitados. Al final hay un cuestionario sobre tipos de reacciones químicas.
Este documento describe un método para determinar el cobre en muestras líquidas de lixiviación mediante volumetría. El cobre se reduce a Cu+ por yoduro de potasio y el yodo liberado se titula con una solución de tiosulfato de sodio. El cálculo del contenido de cobre se basa en el volumen de tiosulfato utilizado en la titulación. El método también describe cómo preparar la solución de tiosulfato normalizada y las soluciones estándar de cobre necesarias para la calibración.
Formación y reconocimiento de grupos funcionales y funciones químicas inorgán...NAIDAYURLENICARDENAS
El documento describe 5 experimentos realizados para diferenciar grupos funcionales e identificar funciones químicas inorgánicas. Los experimentos incluyen la formación de óxidos, hidróxidos, ácidos y sales a través de varias reacciones químicas. Los resultados se analizan para reconocer los tipos de sustancias obtenidas.
Primer Grupo de Cationes: Generalidades y Reacciones de ReconocimientoEsteban Venegas
Este documento describe las propiedades y reacciones de reconocimiento de los principales cationes del primer grupo, incluyendo litio, sodio, potasio, amonio y magnesio. Explica cómo estos cationes forman precipitados característicos cuando se mezclan con reactivos específicos como soluciones de fosfato de sodio, acetato de uranilo y magnesio, ácido perclórico y otros. El documento proporciona detalles sobre cómo reconocer e identificar cada ión a través de sus precipitados y coloraciones de ll
El documento describe procedimientos experimentales para separar y identificar iones de plata, mercurio y plomo en solución. Los iones se precipitan selectivamente como cloruros insolubles usando ácido clorhídrico. Las propiedades de solubilidad de cada cloruro permiten identificar los iones originales presentes en una muestra problema mediante calentamiento y reacciones con amoníaco e hidróxido de potasio.
Este documento presenta un informe de laboratorio sobre tipos de reacciones químicas realizado por un estudiante. El objetivo era observar experimentalmente diferentes reacciones, clasificarlas y proponer ecuaciones químicas balanceadas. Se describen las ideas previas sobre reacciones y los tipos de reacciones (combinación, descomposición, desplazamiento simple, doble desplazamiento, neutralización). Luego se detallan los procedimientos y resultados de reacciones típicas y las realizadas en el laboratorio, así como las preguntas de
Este documento presenta un experimento sobre reacciones químicas. El objetivo es demostrar diferentes reacciones como la formación de precipitados al mezclar soluciones de nitrato de plomo y sulfato de sodio. También cubre la formación de precipitados al mezclar sulfato cúprico y hidróxido de sodio. Explica además la oxidación del cobre metálico con ácido nítrico y varias otras reacciones químicas.
Este documento presenta un experimento sobre reacciones químicas. El objetivo es demostrar diferentes reacciones como la formación de precipitados al mezclar soluciones de nitrato de plomo y sulfato de sodio. También cubre la formación de precipitados al mezclar sulfato cúprico y hidróxido de sodio. Explica además la oxidación del cobre metálico con ácido nítrico y varias otras reacciones químicas.
Este documento describe tres experimentos para ilustrar la periodicidad química. El primero muestra que los metales alcalinos (litio, sodio y potasio) reaccionan vigorosamente con el agua para producir hidrógeno gaseoso. El segundo experimento demuestra que los metales alcalinotérreos (magnesio, calcio, estroncio y bario) forman precipitados con ácido sulfúrico de diferente solubilidad. El tercer experimento compara la solubilidad de los precipitados de plata formados al combinar haluros de
El documento describe el proceso de producción de etanol a partir de la caña de azúcar. Se explica que la melaza de caña se somete a fermentación con levaduras para producir etanol, el cual luego es destilado para purificarlo. También se mencionan los desarrollos tecnológicos clave como el uso de enzimas para convertir almidón y celulosa en azúcares fermentables y la adaptación de vehículos para usar etanol como combustible.
El documento describe un taller sobre el uso de material de laboratorio de ciencias para lograr aprendizajes significativos. Se realizaron tres experiencias para reconocer compuestos químicos inorgánicos. La primera caracterizó óxidos metálicos como el óxido de calcio y óxido de zinc. La segunda evaluó las características de hidróxidos como el hidróxido férrico y de calcio. La tercera usó colorimetría para distinguir ácidos y bases usando fenolftaleína. El documento concluye resaltando
Este documento presenta el informe de un taller sobre la nomenclatura química inorgánica realizado por el Gobierno Regional de Lambayeque. El taller incluyó tres experiencias prácticas en el laboratorio para identificar las características de óxidos metálicos, hidróxidos e identificar ácidos y bases mediante colorimetría. Los resultados mostraron que el óxido de calcio forma hidróxido de calcio en agua, mientras que el óxido de zinc no reacciona. También se observó la formación de hidróxidos met
Informe sobre nomenclatura química inorgánicaNelly Tuesta
El documento presenta el informe de un taller sobre la nomenclatura química inorgánica. El taller incluyó tres experiencias para estudiar las características de los óxidos metálicos, los hidróxidos y el reconocimiento de ácidos y bases mediante colorimetría. Los participantes aprendieron a nombrar y formular diferentes tipos de compuestos inorgánicos y reconocerlos a través de sus propiedades químicas.
Este documento describe varias reacciones de óxido-reducción realizadas en el laboratorio. Se observó el comportamiento de metales como zinc, hierro y cobre en presencia de ácido clorhídrico, y cómo el pH afecta reacciones con permanganato de potasio. También se estudió la formación de un complejo de hierro y la obtención de cobre a partir de una disolución de sulfato de cobre y zinc.
Este documento presenta los resultados de varios experimentos químicos realizados para introducir el sistema periódico. Se describen las propiedades y reacciones de los metales alcalinos como el sodio y potasio, los metales alcalinotérreos como el magnesio y calcio, y los halógenos como el cloro y yodo. Los experimentos muestran que los metales alcalinos reaccionan violentamente con el agua, y que la cantidad de precipitado formado en las reacciones de los haluros de plata depende de la solubilidad
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento, doble descomposición, reagrupamiento interno y oxidación-reducción. Explica los procedimientos para llevar a cabo estas reacciones y resume los resultados observados, como la formación de óxidos metálicos, la liberación de gases y cambios de color. El objetivo es familiarizarse con los diversos tipos de reacciones químicas.
Este documento presenta un informe sobre diferentes tipos de reacciones químicas realizadas a través de experimentos. El informe describe 8 experimentos que ilustran reacciones como la combinación, descomposición, desplazamiento simple y doble, precipitación, neutralización, formación de iones complejos y oxidación-reducción. El objetivo es identificar los tipos de reacciones químicas y comprender los principios fundamentales que rigen las transformaciones químicas.
Este documento describe un experimento para observar el comportamiento de diferentes metales al reaccionar con ácidos. Se colocaron trozos de zinc, aluminio, hierro, magnesio y cobre en tubos de ensayo con ácido sulfúrico, nítrico y clorhídrico. La mayoría de las reacciones produjeron burbujas de hidrógeno y cambios de temperatura. El cobre no reaccionó con ácido clorhídrico.
Este documento describe la anatomía del esófago, incluyendo su longitud, diámetro y composición muscular en cada uno de sus tercios. Explica su ubicación y relación con estructuras adyacentes como la tráquea, aorta torácica y corazón. También describe los estrechamientos normales del esófago, su trayectoria a través del diafragma y su unión con el estómago. Finalmente, menciona algunas patologías como acalasia, cáncer esofágico, disfagia y divertículo
El documento describe un esofagograma, que es un estudio radiológico del esófago utilizando contraste de bario. Explica que el esofagograma se usa para diagnosticar afecciones como divertículos o estenosis esofágicas. Describe las dos etapas del procedimiento, que involucran contraste doble y simple. También cubre la anatomía del esófago, incluida su estructura, vascularización y síntomas asociados.
Este documento describe la anatomía y función de la glándula parótida. La glándula parótida es una glándula salival grande ubicada debajo de la oreja que produce la mayor cantidad de saliva serosa. Está compuesta de acinos que secretan saliva en conductos cada vez más grandes hasta el conducto de Stenon, el cual transporta la saliva a la cavidad oral a través de un orificio debajo del segundo molar superior. La glándula parótida juega un papel importante en la producción de saliva.
La sialografía es un examen radiológico que permite visualizar los conductos de las glándulas salivales mediante la inyección de un contraste radiopaco. Muestra la anatomía normal de los conductos de las glándulas parótida, submaxilar y sublingual, y permite detectar alteraciones como quistes, estenosis o inflamaciones. Requiere ayuno previo y puede estar contraindicado en casos de embarazo, alergia al contraste o parotiditis aguda.
En esta presentacion se encuentras los planos corporales y puntos de reparo anatomico, lo esencial para ya!! comenzar con el estudio de la anatomia humana.
En esta presentacion se encuentras los planos corporales y puntos de reparo anatomico, lo esencial para ya!! comenzar con el estudio de la anatomia humana.
En esta presentacion encontraremos planos corporales y puntos de reparo Anatomico lo esencial para comenzar a estudiar anatomia..Espero que les sea de ayuda.
Esta es una presentacion de Power point donde encontratar las referencias anatomicas, los puntos craneometricos del cuerpo humano.....Eespero que les agrade Creditos...Gina Silva :D
Este documento presenta una introducción a la anatomía humana y los conceptos y términos fundamentales utilizados en radiología. Explica que la anatomía estudia la estructura y organización del cuerpo humano y animal, y que se divide en anatomía macroscópica, microscópica y del desarrollo. También describe los diferentes planos anatómicos de sección del cuerpo, las posiciones del paciente, las proyecciones radiográficas y los conceptos básicos de las imágenes radiográficas digitales.
El documento proporciona información sobre la anatomía radiológica del cráneo, incluyendo una descripción general de los huesos, tamaño y forma, puntos craneométricos, vistas anteriores, laterales y superiores, calcificaciones intracraneales, líneas y planos, y métodos radiográficos específicos como Towne y Stenvers. También cubre la articulación temporomandibular y su evaluación radiográfica.
ESPERAMOS QUE ESTA INFOGRAFÍA SEA UNA HERRAMIENTA ÚTIL Y EDUCATIVA QUE INSPIRE A MÁS PERSONAS A ADENTRARSE EN EL APASIONANTE CAMPO DE LA INGENIERÍA CIVIŁ. ¡ACOMPAÑANOS EN ESTE VIAJE DE APRENDIZAJE Y DESCUBRIMIENTO
Informe 5 Laboratorio Q. Inorganica UNMSM Reacciones de Cationes y Precipitados
1. Reacciones de cationes y precipitados1
1
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR
DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE INGENIERÍA GEOLÓGICA, MINERA,
METALÚRGICA Y GEOGRÁFICA
E.A.P. INGENIERÍA DE MINAS
• Cursos: Laboratorio de Química inorgánica
cualitativa
• Tema:‘Reaccionesde cationes y precipitados’
• Docente: Ing. Jorge Luis Zegarra Pumacayo
• Alumno:
• Aguilar Arevalo Elias (17160234)
• Limay Culqui Danny (17160073)
• Calderon CumpaAaron (17160212)
2018
‘Año del Diálogo y la Reconciliación Nacional’
3. Reacciones de cationes y precipitados3
3
Introducción
Los iones de metales o cationes más comunes se dividen,
para los fines del análisis cualitativo, en grupos que se
distinguen por el hecho de que los cationes de cada
grupo son precipitados por un reactivo particular. De este
modo, por adición de un pequeño exceso de agua
destilada diluído a una solución que contiene todos los
iones de los metales comunes, se obtiene un precipitado
que está constituído por los cloruros de plata, pomo, y
mercurio. De modo similar, por el uso de reactivos
apropiados, los iones de los metales restantes se separan
en otros grupos. En general, se puede establecer que la
clasificación se basa en las distintas solubilidades de los
cloruros, sulfuros, hidróxidos y carbonatos.
Es necesario el conocimiento de las reacciones de los
diversos iones para comprender el proceso de la
separación de los miembros de los distintos grupos y, en
general, para apreciar toda la finalidad del análisis
cualitativo. En las siguientes páginas se tratan en forma
sistemática los iones de los metales más comunes.
4. Reacciones de cationes y precipitados4
4
Marco teórico
Reacción del Ión Mercurio (Hg)
El mercurio es un metal blanco plateado, líquido a
temperatura ambiente. No es atacado por los ácidos
clorhídricos o sulfúricos diluídos; pero reacciona
fácilmente con ácido nítrico. El ácido nítrico diluído y un
exceso de mercurio da en frío nitrato mercurioso, mientras
que con exceso de ácido concentrado y en caliente se
produce nitrato mercúrico.
6Hg + 8HNO2 = 3Hg2(NO3)2 + 2NO+4H2O
Hg+ 4HNO3 = HG(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
En una solución de Yoduro de potasio da un precipitado
verde amarillento de de yoduro mercurioso, 𝐻𝑔2 𝐼2, que
con exceso de reactivo da mercurio yoduro de potasio,
𝐾2(Hg𝐼4), soluble y mercurio negro finalmente dividido.
𝐻𝑔2(𝑁𝑂3)2+ 2KI = 𝐻𝑔2 𝐼2+ 2KN𝑂3
𝐻𝑔2 𝐼2 + 2KI = 𝐾2(𝐻𝑔𝐼4) + Hg
En una solución de hidróxido de sodio se forma un
precipitado negro de óxido mercurioso, 𝐻𝑔2O, insoluble
en exceso de reactivo.
𝐻𝑔2(𝑁𝑂3)2+ 2NaOH = 𝐻𝑔2O + 2NaN𝑂3 + 𝐻2O
Reacciones del ión Cinc, 𝒁𝒏
+2
5. Reacciones de cationes y precipitados5
5
El cinc es un metal blanco azulado; es medianamente
maleable y ductil. El metal puro se disuelve muy
lentamente en ácidos y álcalis; la aceleración se acelera
por la presencia de impurezas, o contacto con platino o
cobre producidas por el agregado de algunas gotas de
soluciones de las sales de estos metales.
En una solución con sulfuro de amonio en soluciones
neutras o alcalinas da un precipitado blanco con sulfuro
de cinc, ZnS, insoluble en exceso de reactivo, en ácido
acético y en soluciones de hidróxidos alcalinos; pero se
disuelve en ácidos minerales diluídos. El precipitado
obtenido es parcialmente coloidal.
ZnS𝑂4+ (N𝐻4)2 S = ZnS + (N𝐻4)2 S𝑂4
Reacciones del Ión Plomo, Pb
El plomo es un metal gris azulado, de densidad 11,48. Se
disuelve fácilmente en ácido nítrico diluído.
3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
En ácido nítrico concentrado se forma una partícula
protectora de nitrato concentrado se forma una película
protectora de nitrato de plomo insoluble en este ácido,
que impide la disolución del metal. Los ácidos clorhídricos
y sulfúrico diluídos tienen poca acción debido a la
formación de películas protectoras de cloruro y de sulfato
de plomo respectivamente.
6. Reacciones de cationes y precipitados6
6
Se emplea una solución de hidróxido de sodio se produce
un precipitado blanco de hidróxido de plomo,Pb(OH)2
soluble en exceso del reactivo debido a la formación de
plumbito de sodio.
Pb(𝑁𝑂3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2 + 2Na𝑁𝑂3
Pb(OH)2+ 2NaOH = 𝑁𝑎2 𝑃𝑏𝑂2 + 2𝐻2O
Ahora, se emplea una solución de nitrato de plomo, o
acetato de plomo en solución de Yoduro de potasio y se
obtiene un precipitado amarillo de yoduro de plomo, PbI2
, moderadamente soluble en agua hirviendo,
obteniéndose una solución incolora de la que se separa
por enfriamiento en forma de laminillas de color amarillo
oro. También es soluble en exceso de solución de yoduro
de potasio formando una sal compleja que se
descompone por dilución depositando yoduro de plomo.
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3
𝑃𝑏𝐼2+ 2KI = 𝐾2(Pb𝐼4)
Finalmente, empleando una solución con sulfuro de
hidrógeno se forma un precipitado negro de sulfuro de
plomo, PbS.
Pb(𝑁𝑂3)2 + 𝐻2S = PbS + 2𝐻𝑁𝑂3
Materiales
8. Reacciones de cationes y precipitados8
8
Agua destilada
NaOH
𝐶𝑢
+2
𝑃𝑏
+2
𝐻𝑔
+2
KI
𝑁𝑎2S
𝑍𝑛
+2
Sulfato de cobre
HCl
NH4(OH)2
Cd
Procedimiento Experimental
9. Reacciones de cationes y precipitados9
9
1.En el primer experimento agregamos Sulfuro (Na2S) al
Cd en un tubo de ensayo ( y agua destilada)
2.Agregamos sulfato de cobre y cinc metálico (plateado)
en agua destilada
3.Agregamos sulfato de cobre y Na2S,y luego HCl
4.Para el cuarto experimento se agrega Sulfato de cobre,
NaOH y NH4OH
5.Similar al 4to experimento, se agrega NH4OH y sulfato
de cobre
6.Se agrega sulfato de cobre y yoduro de potasio en un
tubo de ensayo ( con agua destilada)
7.En el séptimo experimento se agrega sulfato de cobre y
NH4SCN en tubo de ensayo (con agua destilada)
8.En el 8vo experimento se agrega Na2S y ión mercúrico
en un tubo de ensayo
9.Se agrega HCl y Hg( NO3)2 en un tubo de ensayo
10. Se añade Hg( NO3)2 y NH4OH en un tubo de
ensayo con agua destilada
11. Se agrega Hg(NO3)2 y KI en tubo de ensayo
10. Reacciones de cationes y precipitados10
10
12. En 12vo experimento se agrega Pb y KI en agua
destilada en un tubo de ensayo
13. Usando un ácido fuerte, utilizamos H2SO4 y Pb, y
agua destilada
14. En sales ,usamos K2CrO4 y Pb en un tubo de
ensayo y agua destilada
Resultados
1. Resulta un precipitado de sulfuro de cadmio color
mostaza cristalino.
11. Reacciones de cationes y precipitados11
11
2. En el experimento 2do se obtiene un precipitado de
sulfuro cinc en sólido color negro
3. Produce un precipitado de sulfuro cúprico (CuS)
color marrón
12. Reacciones de cationes y precipitados12
12
4. Se obtiene un precipitado de hidróxido cúprico
Cu(OH) de color celeste claro blanquecino
13. Reacciones de cationes y precipitados13
13
5. Produce un precipitado azul intenso de una sal
básica
6. El yodo se disuelve en exceso de reactivo y colorea
mostaza la solución
7. Forma tiocianato cuproso, Cu(CNS)2 de color verde
14. Reacciones de cationes y precipitados14
14
8. Produce sulfuro mercúrico de solución color negro
9. Resulta una solución de color blanco
16. Reacciones de cationes y precipitados16
16
11. Produce yoduro mercúrico marrón intenso
12. Produce una solución de color amarillo
17. Reacciones de cationes y precipitados17
17
13. Resulta sulfato de plomo blanco
14. Forma un precipitado cromato de plomo de color
amarillo
18. 18
Conclusiones
Los sulfuros no atacan al ión mercurio en dilución.
El ión plata, 𝐶𝑢
+
, es insoluble en sulfuros por lo que
forma precipitación mostrada en el experimento 3ro.
El cinc, 𝑍𝑛
+2
, es soluble y se disuelve lentamente
en bases y ácidos.
La vista u observación minuciosa de los
acontecimientos durante estas reacciones son
importantes ya que estos me determinaran la
composición de ciertas sustancias así como también el
orden de trabajo, así no se produciría errores durante
las hipótesis y conclusiones en el resultado final.
19. 19
Recomendaciones
Mantener aseadas los tubos de ensayo, el cuchillo
paleta y los lavaderos del laboratorio al finalizar cada
clase.
No mezclar las pipetas usándolas con
diferentes reactivos.
Mantener la mesada limpia que sobre la mesada se
realiza los experimentos y observaciones.
Lave inmediatamente todo el material después de
usarlo. Los reactivos que realmente se usarán en
el laboratorio (mercurio, yoduro de potasio, y el
sulfuro de Cobre) son tóxicos , no se los debe
inhalar, ingerir, ni deben entrar en contacto con
mucosas, ojos y piel. En el caso específico del
yoduro de potasio ocasiona toxina para el sistema
reproductivo femenino y causar daño a la tiroides. En
caso de accidente realizar los primeros auxilios en el
laboratorio y la consulta y sugerencia del médico o
brigadista encargado.
20. 20
Bibliografía
Arthur. I. Vogel. (1960). Análisis químico cualitativo .
Illonois: Kapelusz. Pag. 156-252
Raymond Chang. (2002). Química. New York: McGraw-
Hill. Pag. 653-788