1. สรุปเนื้อหา แก๊ส ของแข็ง ของเหลว By P’New New Academic Center 081-9396334
1
สรุปเนื้อหาเคมี
แก็ส
ความดันบรรยากาศ 1 atm = 760 mmHg = 760 torr =101.3125 kPa
เปรียบเทียบความดัน
21 PP
2211 ghgh
2211 hh
มาโนมิเตอร์
hatmgas PPP hatmgas PPP hgas PP )( ghPh
กฎของบอยล์
V
P
1
constPV 2211 VPVP
กฎของชาร์ลส์ TV const
T
V
2
2
1
1
T
V
T
V
2
22
1
11
T
VP
T
VP
กฎรวมแก๊ส
กฎของบอยล์
กฎของชาร์ลส์
2. สรุปเนื้อหา แก๊ส ของแข็ง ของเหลว By P’New New Academic Center 081-9396334
2
กฎเกย์ลุสแซก TP const
T
P
2
2
1
1
T
P
T
P
กฎอะโวกาโดร nV const
n
V
2
2
1
1
n
V
n
V
สมการแก๊สอุดมคติ nRTPV
ความหนาแน่น
RT
PM
V
nM
d
ความดันย่อย tt
t
PXP
n
n
P 1
1
1
tt
t
PXP
n
n
P 2
2
2
กฎการแพร่ของ Graham
2/1
2
2/1
1
2
1
1
2
1
2
2
1
)/3(
)/3(
)(
)(
MRT
MRT
v
v
d
d
M
M
r
r
rms
rms
ของเหลว
1. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล(Intermolecular Forces)
1) แรงแวนเดอร์วาลส์ (Van der Waal Forces) เกิดจากการเหนี่ยวนา
แรงขั้วคู่-ขั้วคู่ (dipole-dipole forces)
แรงแผ่กระจาย (dispersion forces)
แรงขั้วคู่-ขั้วคู่เหนี่ยวนา (dipole-induced dipole forces)
แรงไอออน-ขั้วคู่เหนี่ยวนา (ion-induced dipole forces)
2) แรงไฟฟ้าสถิตย์(Electrostatic Forces) -- ion-dipole force (แรงไอออน-ขั้วคู่)
3) H-bond (พันธะไฮโดรเจน) – แรงขั้วคู่-ขั้วคู่ (dipole-dipole force) มี F-H, N-H, O-H
2. แรงยึดเหนี่ยวภายในโมเลกุล (Intramolecular Forces)
1) พันธะไอออนิก (Ionic Bond) โลหะ + อโลหะ
2) พันธะโควาเลนต์ (Covalent Bond) อโลหะ + อโลหะ
3) พันธะโลหะ (Metallic Bond) โลหะ + โลหะ
แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล < แรงยึดเหนี่ยวภายในโมเลกุล
P1 + P2 = Pt
Real gas จะมีพฤติกรรม
เข้าใกล้ideal gas ที่ T สูง P ต่า