Gabarito SAS: L2. Quí3. Aula 08

1. Resoluções das atividades
QUÍMICA 3
1
Pré-Universitário – Livro 2
01 E
a) (F) O elemento II é um gás nobre, portanto, inerte.
b) (F) O elemento de maior número atômico é o X.
c) (F) Os metais alcalinos (IX) possuem alta reatividade.
d) (F) O elemento I é o gás hidrogênio.
e) (V)
Atividades para sala
Aula 6 Tabela periódica
01 D
a) (F) O sódio e o potássio pertencem à mesma família na
tabela periódica.
b) (F) Os únicos elementos que pertencem à mesma
família na tabela periódica são o potássio e o sódio.
c) (F) O cálcio pertence à família 2A (metais alcalinos ter-
rosos), enquanto o potássio pertence à família 1A
(metais alcalinos).
d) (V) O sódio e o potássio pertencem à família 1A (metais
alcalinos).
e) (F) O ferro pertence ao grupo 8B da tabela periódica.
02 B
Na tabela periódica, os elementos estão arranjados hori-
zontalmente, em sequência numérica, de acordo com
seus números atômicos, resultando no aparecimento de
sete linhas horizontais (ou períodos). Cada período, com
­
exceção do primeiro, começa com um metal e termina
com um gás nobre. Os períodos diferem entre si no com-
primento, sendo que alguns possuem apenas 2 elementos
(período muito curto) e outros contam com 32 elementos
(período muito longo).
Logo, a organização atual da tabela periódica está em
ordem crescente de número atômico (carga nuclear).
03 C
A distribuição eletrônica do vanádio (23
V) é:
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d3
Esse elemento é sólido à temperatura ambiente (25 °C). O
vanádio apresenta como subnível mais energético o 3d3
,
sendo classificado como metal de transição externa, loca-
lizado na família 5 e no 4o
período.
04 E
O ródio (Rh) é um metal de transição sólido à temperatura
ambiente e condutor de eletricidade; possui massa atô-
mica maior do que o cobalto (Co), pois está posicionado
no quinto período da tabela periódica, e o cobalto (Co),
no quarto. O ródio não possui as mesmas propriedades do
estrôncio (Sr, grupo 2), pois está posicionado no grupo 9.
Atividades propostas
02 B
Apresentam elétrons desemparelhados em sua configura-
ção eletrônica e podem ser classificados como elementos
de transição (terminam em d na distribuição eletrônica de
Linus Pauling):
23
V = 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d3
(3 elétrons desemparelhados)
25
Mn = 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d5
(5 elétrons desemparelhados)
03 A
Hipótese é uma explicação provisória de um fenômeno
estudado e deve ser testada com a realização de novas
experiências. Teoria, por sua vez, é uma explicação apu-
rada de fenômenos observados e depende muito do
momento histórico, das observações científicas e da atua-
ção do cientista – nota-se que já houve, em diferentes
épocas da história, interpretações errôneas de fenômenos
químicos, bem como exageros por parte de cientistas. Já a
lei é uma afirmação que organiza informações sobre fenô-
menos que se repetem sempre nas mesmas condições.
Como o arsênio e o fósforo estão localizados no mesmo
grupo (15) ou família (5-A) da tabela periódica, apresentam
propriedades químicas semelhantes. A questão apresenta
umahipótese,queestáfundamentadanessassemelhanças.
04 E
A distribuição eletrônica do elemento será 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p3
. Portanto, 4o
período do grupo 15.
05 A
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Terceiro período
da tabela periódica
3 elétrons na
camada de valência
13 elétrons no total
13 prótons; Z = 13.
Trata-se do metal alumínio (Aℓ), que forma cátion na
forma Al3+
.

2. QUÍMICA 3
2 Pré-Universitário – Livro 2
06 D
O hidrogênio (H) é inserido no grupo I da tabela periódica
devido à sua configuração eletrônica (1s1
), porém tende a
fazer ligações covalentes com o flúor.
07 E
O gálio experimenta processo de fusão ao ser mantido por
um longo período de tempo em contato com a mão de um
ser humano normal, visto que a temperatura média de um
ser humano normal é acima de 36 °C.
08 C
a) (F) A espécie II é eletricamente neutra e apresenta
configuração da camada de valência equivalente
a 3s1
, o que não é compatível com a configuração
eletrônica de qualquer gás nobre.
b) (F) A camada de valência da espécie I (F–
: 1s2
2s2
2p6
)
pode ser representada por 2s2
2p6
.
c) (V)
A camada de valência da espécie III (Ca2+
:
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
) pode ser representada por 3s2
3p6
.
d) (F) A espécie IV é um gás nobre (Ne: 1s2
2s2
2p6
).
e) (F) A espécie I é ânion, e a III é cátion.
09 A
Como Q possui s no último nível, os compostos termina-
rão em s1
ou s2
, sendo classificados como metais alcalinos
(grupo 1) ou metais alcalinoterrosos (grupo 2).
10 D
a) (F) G e M, ao se combinarem, originam o composto
iônico de fórmula M2
G.
b) (F) O íon J3+
possui como subnível mais energético o
4f2
, conforme sua distribuição eletrônica:
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
4f2
.
c) (F) E e J, por serem metais, não formam compostos
covalentes, e sim metálicos (ligas metálicas).
d) (V)
e) (F) M pertence aos metais alcalinos, visto que apre-
senta um elétron na última camada.