1. QUÍMICA ANALÍTICA
DISOLUCIONES QUIMICAS
PORCENTAJE EN MASA
PORCENTAJE EN VOLUMEN
CONCENTRACION DE MASA/VOLUMEN
CONCENTRACION DE MASA
GRAMOS / LITROS
PARTE POR MILLON
PARTE POR MILLÓN (MASA) PARTE POR MILLON (VOLUMEN)
PPM=
masa del soluto
masa de solución
× 106
PPM=
masa del soluto (mg)
volumen de solución(L)
PPM=
masa del soluto (mg)
masa de solución(Kg)
PPM=
masa del soluto
solución(ml)
PESO EN GRAMOS DE UN COMPUESTO
SOLUCIONES NORMALES
SOLUCIONES MOLARES
SOLUCIONES MOLALES
FRACCIÓN MOLAR
Mas.de disolucion Mas.sto Mas.ste= +
Vol de disolucion Vol.sto Vol.ste= +
3 33 3
l
U / 1m0 l= =L 1/ c1 m1. = m / 1gDm .a0 gu: a:V 1l 1
m
L
masa del soluto
%masa= ×100%
masa de disolucion
volumen del soluto
%volumen= ×100%
volumen de disolucion
Masa del soluto
Densidad=
volumen de disolucion
Masa del soluto
Concentracion=
volumen de disolucion
g de disolucion g.sto g.ste= +
D V %
Pa
100%
=
Normalidad #2
Pa 1000ml
N
V Eq
=
1
1
Equivalente Quimico
Acidos H
masa de la sustancia
Eq valencia Bases (OH)
valencia
Sales Metal
+
−
−
= =
Normalidad
Nº de Equivalentes
N
L de solucion
=
=
N
Concentracion Normal
Pa
C
V(L) Eq
=
Formula
Pa 1000ml
M
V Ma
=
MOLARIDAD
Moles del soluto
M=
Volumen(L)
M
Concentracion Molar
Pa
C
V(L) Ma
=
Formula
Pa 1kg
m
V(kg) Ma
=
MOLALIDAD
Moles del soluto
m=
volumen(kg)
OjO 1Kg de solvente tiene 1000 gr en caso
que se presente la dendidad de la sustancia.
=
A
A B n
Moles de A
X
Moles totales de todos los compuestos
La suma de las fracciones molares de una
mezcla siempre dan 1
X X .......X 1
=
+ =
Gramos del solutog =
l Litros de disolucion
