El documento describe el Sistema Solar y el lugar del Sol y la Tierra en él. Explica que el Sistema Solar se formó hace unos 5.000 millones de años a partir de una nube de gas y polvo, y está compuesto por el Sol y varios objetos como planetas, asteroides y cometas que orbitan alrededor del Sol. También describe brevemente la evolución de las estrellas, incluido el Sol, las nebulosas y los agujeros negros.
El documento describe el Sistema Solar y el lugar del Sol y la Tierra en él. Explica que el Sistema Solar se formó hace unos 5.000 millones de años a partir de una nube de gas y polvo, y está compuesto por el Sol y varios objetos como planetas, asteroides y cometas que orbitan alrededor del Sol. También describe brevemente la evolución de las estrellas, incluido el Sol, las nebulosas y los agujeros negros.
Este documento contiene varios ejercicios de ácido-base, incluyendo cálculos de pH, grados de disociación y fuerza relativa de ácidos y bases. En los ejercicios se proporcionan constantes de acidéz para ácidos como ácido acético, fórmico, benzoico y láctico, y se piden determinar el pH resultante de mezclar diferentes disoluciones ácidas y básicas.
Este documento presenta varios problemas de equilibrio químico tomados de exámenes de selectividad (PAU) de Química de 2o de Bachillerato en España. Incluye ejercicios sobre cálculo de constantes de equilibrio, determinación de composiciones de mezclas gaseosas en equilibrio, y efectos de cambios de condiciones sobre el desplazamiento del equilibrio.
Este documento contiene varios problemas de cinética química de exámenes de química de 2o de bachillerato. Los problemas cubren temas como leyes de velocidad, órdenes de reacción, constantes de velocidad y cálculos de velocidades para diferentes concentraciones.
Este documento describe cómo identificar el tipo de compuesto químico a partir de su fórmula o nombre. Explica que los compuestos binarios contienen dos elementos, los hidróxidos tienen la estructura Metal(OH)x, y los ácidos hidrádicos y oxoácidos siguen estructuras específicas. También indica que los nombres de los compuestos binarios terminan en -uro, los ácidos hidrádicos se llaman ácido NoMetal-Hídrico o NoMetal-uro de hidrógeno, y los nombres
Este documento presenta varias preguntas sobre la estructura electrónica, geometría molecular y polaridad de diferentes moléculas. Se proporcionan estructuras de Lewis, geometrías moleculares y se determina si las moléculas son polares o apolares para especies como BF3, NF3, F2CO, H2O, CO2, NH3, CH4, PCl3, SF6, HF y SF6 entre otras a lo largo de varios ejercicios. También se discute el origen de la polaridad de los enlaces covalentes y se ordenan
Este documento contiene varios ejercicios de ácido-base, incluyendo cálculos de pH, grados de disociación y fuerza relativa de ácidos y bases. En los ejercicios se proporcionan constantes de acidéz para ácidos como ácido acético, fórmico, benzoico y láctico, y se piden determinar el pH resultante de mezclar diferentes disoluciones ácidas y básicas.
Este documento presenta varios problemas de equilibrio químico tomados de exámenes de selectividad (PAU) de Química de 2o de Bachillerato en España. Incluye ejercicios sobre cálculo de constantes de equilibrio, determinación de composiciones de mezclas gaseosas en equilibrio, y efectos de cambios de condiciones sobre el desplazamiento del equilibrio.
Este documento contiene varios problemas de cinética química de exámenes de química de 2o de bachillerato. Los problemas cubren temas como leyes de velocidad, órdenes de reacción, constantes de velocidad y cálculos de velocidades para diferentes concentraciones.
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Este documento presenta varias preguntas sobre la estructura electrónica, geometría molecular y polaridad de diferentes moléculas. Se proporcionan estructuras de Lewis, geometrías moleculares y se determina si las moléculas son polares o apolares para especies como BF3, NF3, F2CO, H2O, CO2, NH3, CH4, PCl3, SF6, HF y SF6 entre otras a lo largo de varios ejercicios. También se discute el origen de la polaridad de los enlaces covalentes y se ordenan
3. 4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)
1) Mescla (puresa)
100·%
t
Fe
m
m
Fe =
100·% 2
2
t
O
V
V
O =
22
3
4
O
Fe
n
n
Omol
Femol
=
mFe VO2
nFe nO23) Reactiu limitant
2) Passar a mols
4) Relacionar reactiu
limitant amb el producte
2
32
2
32
3
2
O
OFe
n
n
Omol
OFemol
=
són mols teòrics
Relacionen substàncies pures
5) Passen de
producte teòric a
producte real
100·(%)dimRe
32
32
teòricaOFequantitat
realOFequantitat
entn =