O documento fornece informações sobre a nomenclatura de ácidos inorgânicos, incluindo suas fórmulas moleculares e nomes. São apresentadas questões sobre a identificação de ácidos com base em suas fórmulas e sobre os prefixos utilizados para indicar diferentes graus de hidratação (orto, meta e piro).
O documento apresenta uma série de exercícios sobre nomenclatura e propriedades de ácidos, incluindo dar nomes a ácidos com diferentes fórmulas, escrever fórmulas de ácidos a partir de seus nomes, e identificar ácidos a partir de suas características. Os exercícios abordam ácidos como ácido clorídrico, fosfórico, sulfúrico e nítrico.
O documento apresenta uma série de exercícios sobre nomenclatura e propriedades de ácidos, incluindo dar nomes a ácidos com diferentes fórmulas, escrever fórmulas de ácidos a partir de seus nomes, e identificar ácidos a partir de suas características. Os exercícios abordam ácidos como ácido clorídrico, fosfórico, sulfúrico e nítrico.
Lista de exercícios III Funções InorgânicasCarlos Priante
O documento contém 14 questões sobre funções inorgânicas como ácidos, bases e reações de oxidação-redução. As questões abordam tópicos como identificação e propriedades de ácidos e bases, equações químicas de reações ácido-base e de oxidação-redução, e fórmulas de sais resultantes de reações ácido-base.
1) O documento aborda funções químicas, definindo ácidos e bases, suas propriedades e classificações.
2) São listadas questões sobre equações de ionização de ácidos, classificação de ácidos, nomes e fórmulas.
3) Também são tratados sais, suas propriedades e reações de neutralização.
O documento apresenta exercícios sobre ácidos e bases inorgânicas, incluindo escrever equações de ionização, nomes, fórmulas e classificações. Há questões sobre chuva ácida, grau de ionização e importância de ácidos na indústria.
O documento descreve as propriedades e classificações dos ácidos de acordo com a teoria de Arrhenius. Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, presença ou não de oxigênio e grau de ionização. Os principais tipos de ácidos incluem hidrácidos e oxiácidos e sua nomenclatura depende do elemento central.
88334192 testes-de-funcoes-inorganicasEben Alberto
O documento apresenta questões sobre funções inorgânicas como grau de ionização, ácidos, bases, sais e óxidos. As questões abordam conceitos como classificação de ácidos e bases segundo Arrhenius, fórmulas químicas de compostos inorgânicos e suas respectivas funções.
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre ácidos e bases químicos, incluindo questões sobre força de ácidos, grau de ionização, tipos de ligação, exemplos de diferentes ácidos e bases, fórmulas químicas e nomes de sais.
O documento apresenta uma série de exercícios sobre nomenclatura e propriedades de ácidos, incluindo dar nomes a ácidos com diferentes fórmulas, escrever fórmulas de ácidos a partir de seus nomes, e identificar ácidos a partir de suas características. Os exercícios abordam ácidos como ácido clorídrico, fosfórico, sulfúrico e nítrico.
O documento apresenta uma série de exercícios sobre nomenclatura e propriedades de ácidos, incluindo dar nomes a ácidos com diferentes fórmulas, escrever fórmulas de ácidos a partir de seus nomes, e identificar ácidos a partir de suas características. Os exercícios abordam ácidos como ácido clorídrico, fosfórico, sulfúrico e nítrico.
Lista de exercícios III Funções InorgânicasCarlos Priante
O documento contém 14 questões sobre funções inorgânicas como ácidos, bases e reações de oxidação-redução. As questões abordam tópicos como identificação e propriedades de ácidos e bases, equações químicas de reações ácido-base e de oxidação-redução, e fórmulas de sais resultantes de reações ácido-base.
1) O documento aborda funções químicas, definindo ácidos e bases, suas propriedades e classificações.
2) São listadas questões sobre equações de ionização de ácidos, classificação de ácidos, nomes e fórmulas.
3) Também são tratados sais, suas propriedades e reações de neutralização.
O documento apresenta exercícios sobre ácidos e bases inorgânicas, incluindo escrever equações de ionização, nomes, fórmulas e classificações. Há questões sobre chuva ácida, grau de ionização e importância de ácidos na indústria.
O documento descreve as propriedades e classificações dos ácidos de acordo com a teoria de Arrhenius. Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, presença ou não de oxigênio e grau de ionização. Os principais tipos de ácidos incluem hidrácidos e oxiácidos e sua nomenclatura depende do elemento central.
88334192 testes-de-funcoes-inorganicasEben Alberto
O documento apresenta questões sobre funções inorgânicas como grau de ionização, ácidos, bases, sais e óxidos. As questões abordam conceitos como classificação de ácidos e bases segundo Arrhenius, fórmulas químicas de compostos inorgânicos e suas respectivas funções.
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre ácidos e bases químicos, incluindo questões sobre força de ácidos, grau de ionização, tipos de ligação, exemplos de diferentes ácidos e bases, fórmulas químicas e nomes de sais.
O documento discute propriedades de ácidos e bases, incluindo suas classificações, exemplos e aplicações no cotidiano. Ele fornece perguntas e respostas sobre ácidos e bases encontrados em produtos como baterias de carro, água mineral e chuva ácida, além de discutir o uso de indicadores ácido-base.
O documento apresenta 13 questões sobre compostos químicos inorgânicos, como ácidos, bases, sais e óxidos. As questões abordam tópicos como classificação de compostos, balanceamento de reações químicas, fórmulas e nomes de compostos.
I. A teoria de Brønsted-Lowry classifica a água como base nas reações I e III, e como ácido na reação II.
II. Na reação entre HClO4 e H2SO4, HClO4 e H2SO4 são ácidos e H3SO4+ e ClO4- são suas respectivas bases conjugadas.
III. A teoria de Brønsted-Lowry fornece pares conjugados ácido-base para as reações de dissolução de HCl e NH3 em água.
1) O documento é um teste de química com 10 questões sobre substâncias químicas e suas propriedades como ácidos e bases.
2) As questões abordam tópicos como grau de ionização, nomenclatura de ácidos, identificação de ácidos em produtos de uso comum e fórmulas químicas.
3) O teste foi aplicado em uma escola católica para alunos do 9o ano do ensino fundamental.
1) O documento explica as teorias de Bronsted-Lowry, Lewis e Arrhenius sobre ácidos e bases, definindo-os como doadores e receptores de prótons, pares de elétrons e íons H+ e OH-, respectivamente.
2) Também classifica ácidos e bases de acordo com sua estrutura química, grau de ionização e solubilidade.
3) Exemplos como a dissociação do HCl em H3O+ e Cl- ilustram como ácidos doam prótons formando íons hidrônios e
O documento contém 22 questões sobre ácidos e bases, abordando suas propriedades químicas, classificação e reações de neutralização. As questões tratam de tópicos como grau de ionização de ácidos, classificação de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, propriedades de bases fortes e fracas, reações envolvendo ácidos gástricos, neutralização do ácido sulfídrico e formação de sais.
O documento contém 18 questões sobre diversos tópicos de química orgânica e inorgânica. As questões abordam estruturas de moléculas como ácido úrico, ésteres encontrados em frutas, feromônios e citral; propriedades de compostos como ácidos, bases e sais; e reações como a formação de fertilizantes nitrogenados e o efeito da absorção de CO2 pelos oceanos.
O documento discute as propriedades e aplicações de vários ácidos. Apresenta como os ácidos podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizados e como a força de um ácido afeta a condução elétrica. Também lista aplicações comuns de ácidos como o fluorídrico, clorídrico, sulfídrico, cianídrico, fosfórico e sulfúrico.
O documento descreve as quatro funções inorgânicas - ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as características dos ácidos, incluindo classificações, nomenclatura e exemplos importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e fosfórico. Também descreve as características gerais e classificações de bases.
O documento fornece informações sobre nomenclatura e formulação de sais. Explica que um sal é formado pela combinação de um cátion proveniente de uma base com um ânion proveniente de um ácido, seguindo a fórmula geral CxAy. Fornece também exemplos de fórmulas de sais comerciais e exercícios para identificar nomes e fórmulas de sais.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
Este documento descreve funções inorgânicas como ácidos, bases e sais. Ácidos são compostos que originam íons hidrogênio e apresentam sabor azedo quando em solução aquosa. Bases originam íons hidróxido e apresentam sabor adstringente. Sais são compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases, geralmente apresentando sabor salgado.
Este documento descreve as propriedades químicas de ácidos, bases e sais. Define ácidos como substâncias que originam íons hidrogênio e apresentam sabor azedo. Bases originam íons hidróxido e apresentam sabor adstringente. Sais são compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases, geralmente apresentando sabor salgado.
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Este documento introduz os conceitos de ácidos e bases, abordando:
1) O desenvolvimento do assunto iniciado no capítulo anterior sobre soluções eletrolíticas;
2) Os princípios da termodinâmica e equilíbrio químico relacionados ao tema;
3) Conceitos como ligação de hidrogênio, polaridade e força de ligações.
O documento descreve conceitos sobre ácidos e bases, incluindo:
1) Ácidos são substâncias que sofrem ionização em solução aquosa, originando H3O+ ou H+. Bases são substâncias que sofrem dissociação originando OH-.
2) Ácidos e bases podem ser classificados de acordo com número de elementos, hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio e grau de ionização.
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O documento apresenta 7 questões sobre ácidos, bases e sais, com suas respectivas respostas. A maioria das questões trata de identificar as fórmulas químicas corretas de substâncias ou reações químicas descritas.
O documento discute conceitos sobre ácidos, bases e sais. Resume que ácidos são substâncias que sofrem ionização em solução aquosa gerando íons hidrogênio, enquanto bases geram íons hidróxido. Apresenta exemplos, propriedades e classificações de ácidos e bases de acordo com número de elementos, grau de ionização e outros critérios.
O documento discute propriedades de ácidos e bases, incluindo suas classificações, exemplos e aplicações no cotidiano. Ele fornece perguntas e respostas sobre ácidos e bases encontrados em produtos como baterias de carro, água mineral e chuva ácida, além de discutir o uso de indicadores ácido-base.
O documento apresenta 13 questões sobre compostos químicos inorgânicos, como ácidos, bases, sais e óxidos. As questões abordam tópicos como classificação de compostos, balanceamento de reações químicas, fórmulas e nomes de compostos.
I. A teoria de Brønsted-Lowry classifica a água como base nas reações I e III, e como ácido na reação II.
II. Na reação entre HClO4 e H2SO4, HClO4 e H2SO4 são ácidos e H3SO4+ e ClO4- são suas respectivas bases conjugadas.
III. A teoria de Brønsted-Lowry fornece pares conjugados ácido-base para as reações de dissolução de HCl e NH3 em água.
1) O documento é um teste de química com 10 questões sobre substâncias químicas e suas propriedades como ácidos e bases.
2) As questões abordam tópicos como grau de ionização, nomenclatura de ácidos, identificação de ácidos em produtos de uso comum e fórmulas químicas.
3) O teste foi aplicado em uma escola católica para alunos do 9o ano do ensino fundamental.
1) O documento explica as teorias de Bronsted-Lowry, Lewis e Arrhenius sobre ácidos e bases, definindo-os como doadores e receptores de prótons, pares de elétrons e íons H+ e OH-, respectivamente.
2) Também classifica ácidos e bases de acordo com sua estrutura química, grau de ionização e solubilidade.
3) Exemplos como a dissociação do HCl em H3O+ e Cl- ilustram como ácidos doam prótons formando íons hidrônios e
O documento contém 22 questões sobre ácidos e bases, abordando suas propriedades químicas, classificação e reações de neutralização. As questões tratam de tópicos como grau de ionização de ácidos, classificação de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, propriedades de bases fortes e fracas, reações envolvendo ácidos gástricos, neutralização do ácido sulfídrico e formação de sais.
O documento contém 18 questões sobre diversos tópicos de química orgânica e inorgânica. As questões abordam estruturas de moléculas como ácido úrico, ésteres encontrados em frutas, feromônios e citral; propriedades de compostos como ácidos, bases e sais; e reações como a formação de fertilizantes nitrogenados e o efeito da absorção de CO2 pelos oceanos.
O documento discute as propriedades e aplicações de vários ácidos. Apresenta como os ácidos podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizados e como a força de um ácido afeta a condução elétrica. Também lista aplicações comuns de ácidos como o fluorídrico, clorídrico, sulfídrico, cianídrico, fosfórico e sulfúrico.
O documento descreve as quatro funções inorgânicas - ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as características dos ácidos, incluindo classificações, nomenclatura e exemplos importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e fosfórico. Também descreve as características gerais e classificações de bases.
O documento fornece informações sobre nomenclatura e formulação de sais. Explica que um sal é formado pela combinação de um cátion proveniente de uma base com um ânion proveniente de um ácido, seguindo a fórmula geral CxAy. Fornece também exemplos de fórmulas de sais comerciais e exercícios para identificar nomes e fórmulas de sais.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
Este documento descreve funções inorgânicas como ácidos, bases e sais. Ácidos são compostos que originam íons hidrogênio e apresentam sabor azedo quando em solução aquosa. Bases originam íons hidróxido e apresentam sabor adstringente. Sais são compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases, geralmente apresentando sabor salgado.
Este documento descreve as propriedades químicas de ácidos, bases e sais. Define ácidos como substâncias que originam íons hidrogênio e apresentam sabor azedo. Bases originam íons hidróxido e apresentam sabor adstringente. Sais são compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases, geralmente apresentando sabor salgado.
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Este documento introduz os conceitos de ácidos e bases, abordando:
1) O desenvolvimento do assunto iniciado no capítulo anterior sobre soluções eletrolíticas;
2) Os princípios da termodinâmica e equilíbrio químico relacionados ao tema;
3) Conceitos como ligação de hidrogênio, polaridade e força de ligações.
O documento descreve conceitos sobre ácidos e bases, incluindo:
1) Ácidos são substâncias que sofrem ionização em solução aquosa, originando H3O+ ou H+. Bases são substâncias que sofrem dissociação originando OH-.
2) Ácidos e bases podem ser classificados de acordo com número de elementos, hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio e grau de ionização.
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O documento apresenta 7 questões sobre ácidos, bases e sais, com suas respectivas respostas. A maioria das questões trata de identificar as fórmulas químicas corretas de substâncias ou reações químicas descritas.
O documento discute conceitos sobre ácidos, bases e sais. Resume que ácidos são substâncias que sofrem ionização em solução aquosa gerando íons hidrogênio, enquanto bases geram íons hidróxido. Apresenta exemplos, propriedades e classificações de ácidos e bases de acordo com número de elementos, grau de ionização e outros critérios.
Similar to exercícios sobre Nomenclatura de ácidos (20)
Na sequência das Eleições Europeias realizadas em 09 de junho de 2024, Portugal voltou a eleger 21 eurodeputados ao Parlamento Europeu para um mandato de cinco ano (2024-2029).
Para saber mais, consulte o portal Eurocid em:
- https://eurocid.mne.gov.pt/eleicoes-europeias-2024-2029
Autor: Centro de Informação Europeia Jacques Delors
Fonte: https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=56528&img=11604
Data: junho 2024.
Conheça também outros recursos sobre as Eleições Europeias 2024-2029 desenvolvidos pelo CIEJD:
Infografias (resultados e geral)
- https://pt.slideshare.net/slideshow/infografia-resultados-das-eleicoes-europeias-2024-2029-c849/269878608
- https://pt.slideshare.net/slideshow/infografia-eleies-europeias-20242029/266850232
Quiz
- https://pt.slideshare.net/slideshows/quiz-eleies-europeias-20242029-parlamento-europeu/266850605
Sopa de letras
- https://pt.slideshare.net/slideshows/sopa-de-letras-eleies-europeias-20242029/266849887
Apresentação
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1. QUÍMICA – NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Nº 001
PROFESSOR(A): XUXU EXTENSIVO
ALUNO(A): DATA: / / 24
1
01 Dar nome aos seguintes ácidos (soluçãoaquosa):
a) HClO2
b) HCl
c) HCN
d) HNO2
e) H3AsO4
f) H3SbO3
g) HF
h) HCl
i) HCN
j) H2S
k) H2CO3
l) H3BO3
m) H4SiO4
02 Escreva a fórmula molecular das substâncias:
a) ácido (orto) fosfórico
b) ácido fosforoso
c) ácido hipofosforoso
d) ácido metafosfórico
e) ácido pirofosfórico
f) ácido arsênico
g) ácido crômico
h) ácido sulfídrico
i) ácido periódico
j) ácido metarsênico
k) ácido bórico
l) ácido mangânico
m) ácido hipobromoso
03 (Vunesp-SP) Escreva:
a) As fórmulas moleculares do ácidohipoiodoso e do
ácido perbrômico.
b) Os nomes dos compostos de fórmulas H2SO3 e
H3PO4.
04 O ácido dicrômico é também chamado ácido
pirocrômico. Sabendo que a fórmula do ácido crômico
é H2CrO4, qual a fórmula do ácido dicrômico?
05 (Ufes-ES) Os ácidos com as fórmulas moleculares
HPO3, H3PO4 e H4P2O7, são,respectivamente:
a) metafosfórico, ortofosfórico e pirofosfórico.
b) ortofosfórico, metafosfórico e pirofosfórico
c) ortofosfórico, pirofosfórico e metafosfórico
d) piforosfórico, metafosfórico e ortofosfórico
e) pirofosfórico, ortofosfórico e metafosfórico
06 (Mackenzie-SP) A água régia, que é uma mistura
capaz de atacar o ouro, consiste numa solução formada
de três partes de ácido clorídrico e uma parte de ácido
nítrico. As fórmulas das substâncias destacadas são,
respectivamente:
a) Au, HClO3 e HNO3
b) O, HClO e HCN
c) Au, HCl e HNO3
d) Hg, HCl e HNO2
e) Au, HClO2 e NH3
07 (FMU-SP) Os nomes dos ácidos abaixo são
respectivamente: HNO3; HClO; H2SO3, H3PO3
a) nitroso, clórico, sulfuroso, metafosfórico.
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
e) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso
08 (Mackenzie-SP) Os ácidos identificados pelas
fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq) e HClO3(aq)
denominam-se, respectivamente:
a) perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico.
b) clórico, hipocloroso, cloroso e perclórico.
c) hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso.
d) perclórico, hipocloroso, cloroso e clórico
e) cloroso, clórico, perclórico e hipocloroso.
09 (USJT-SP) O ácido cianídrico é o gás de ação
venenosa mais rápida que se conhece: uma
concentração de 0,3 mg por litro de ar é
imediatamente mortal. É o gás usado nos estados
americanos do Norte, que adotam a pena de morte por
câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor,
Carl Wilhem Scheele, que morreu ao deixar cair um
vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja
fórmula molecular é:
a) HCOOH.
b) HCN.
c) HCNS.
d) HCNO.
e) H4Fe(CN)6
10 (PUC-MG) A tabela abaixo apresenta algumas
características e aplicações de alguns ácidos
fórmulas dos ácidos da tabela são respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
2. 2
11 (ACAFE-SC) Os nomes dos ácidos
oxigenados abaixo são respectivamente:
HNO2, HClO3, H2SO3 e H3PO4
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
e) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso.
12 (UFMT-MT) Alguns ácidos oxigenados podem
formar três ácidos com diferentes graus de hidratação.
Estes ácidos recebem prefixos: ORTO, META e PIRO.
O prefixo ORTO corresponde ao ácido que
apresenta:
a) Menor teor de água na molécula.
b) Teor de água intermediário entre o META e o PIRO.
c) Maior teor de água na molécula.
d) Teor de água menor que o META.
e) Teor de água menor que o PIRO.
13 O ácido piroantimônico apresenta a seguinte
fórmula molecular: H4Sb2O7.
As fórmulas dos ácidos metaantimônico e
ortoantimônico são, respectivamente:
a) HSbO3 e H3SbO4
b) H2SbO3 e H3SbO4
c) HSbO3 e H4Sb2O5
d) H3SbO3 e H3SbO4
e) H4SbO4 e HSbO2
14 H2S2O7(aq.), H2SO4(aq.), H2SO3(aq.) e H2S2O3(aq.)
são, respectivamente, os ácidos:
a) sulfuroso, sulfúrico, pirossulforoso etiossulforoso.
b) sulfuroso, sulfúrico, pirossulfúrico e persulfúrico.
c) pirossulfúrico, sulfúrico, sulfuroso e tiossulfúrico.
d) pirossulfúrico, sulfúrico, pirossulforoso e sulforoso.
e) sulforoso, sulfúrico, tiossulfúrico e pirossulfúrico.
15 (USF-SP)
1. H3PO3
2. H4P2O7
3. H6Si2O7
4. H2SiO3
5. HBO2
6. H3BO3
7. H4B2O5
A. ácido ortofosfórico
B. ácido pirofosfórico
C. ácido metasilício
D. ácido pirofosfórico
E. ácido metabórico
F. ácido ortobórico
G. ácido ortofosforoso
H. ácido persilícico
I. ácido pirossilícico
a) 2-B, 3-H, 4-C, 5-H, 7-D
b) 2-B, 3-H, 4-C, 5-F, 7-D
c) 1-G, 2-B, 3-I, 5-E, 6-F
d) 1-G, 2-B, 3-H, 5-E, 6-F
e) 1-A, 2-B, 3-I, 5-E, 7-F
16 (UFSM-RS) Associe a 2ª coluna à 1ª,considerando
os ácidos.
1 – H4P2O7
2 – H3PO3
3 – H3PO4
4 - HCℓO2
5 - HCℓO3
6 - HCℓO4
7 – H2SO3
8 – HNO2
a- fosfórico
b- fosforoso
c- nitroso
d- nítrico
e- hipofosforoso
f- pirofosfórico
g- sulfuroso
h- cloroso
i- perclórico
j- clórico
k- sulfúrico
A sequência das combinações corretas é:
a) 1e - 2f - 3a - 4h - 5b - 6j - 7g - 8d.
b) 1f - 2e - 3b - 4j - 5h - 6i - 7l - 8c.
c) 1b - 2e - 3f - 4i - 5j - 6h - 7g - 8d.
d) 1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d.
e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c.
17 (MACKENZIE-SP) Certo informe publicitário
alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou
pirose com grande frequência, deve procurar um
médico, pois pode estar ocorrendo refluxo
gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do
estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse
caso, provoca a queimação, no estômago, a rouquidão
e mesmo dor toráxica são:
a) HCℓ e ácido clórico.
b) HCℓO2 e ácido cloroso.
c) HCℓO3 e ácido clorídrico.
d) HCℓO3 e ácido clórico.
e) HCℓ e ácido clorídrico.
3. 3
18 (FEI-SP) Os nomes dos ácidos oxigenadosabaixo
são, respectivamente:
HNO2(aq), HClO3(aq), H2SO3(aq),H3PO4(aq)
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.
19 (PUC-MG) A tabela apresenta algumas
características e aplicações de alguns ácidos:
Nome do ácido Aplicações e características
Ácido muriático Limpeza doméstica
Ácido fosfórico Usado como acidulante
Ácido sulfúrico Desidratante, solução debateria
Ácido nítrico Explosivos
As fórmulas dos ácidos da tabela são,
respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3.
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2.
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2.
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2.
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3.
20 (Mackenzie-SP) Certo informe publicitário alerta
para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose
com grande frequência, deve procurar um médico,
pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico,
isto é, o retorno do conteúdo ácido estômago. A
fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca
queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor
toráxica são:
a) HCl e ácido clórico.
b) HClO2 e ácido cloroso.
c) HClO3 e ácido clórico.
d) HClO3 e ácido clorídrico.
e) HCl e ácido clorídrico.
21 O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais
rápida que se conhece; uma concentração de 0,3 mg/L
de ar é imediata- mente mortal. É o gás usado nos
estados americanos do norte que adotam a pena de
morte por câmara de gás. A primeira vítima foiseu
descobridor, Carl Withelm Scheele, que morreu ao
deixar cair um vidro contendo solução de ácido
cianídrico, cuja fórmula molecular é:
a) HCOOH.
b) HCN.
c) HCNS
d) HCNO.
e) H4Fe(CN)6.
22 (UNIV.BRÁS CUBAS-SP) No laboratório de uma
escola, encontrou-se um frasco antigo com rótulo
parcialmente destruído. Apenas apalavra ácido estava
legível. O líquido apresentava coloração avermelhada
e, depois de algumas análises feitas pelos alunos,
constatou-se a presença de NO2. No rótulo, deveria
estar identificado o ácido:
a) nítrico.
b) fosfórico.
c) clorídrico.
d) sulfúrico.
e) carbônico.
23 (ENEM) O processo de industrialização tem
gerado sérios problemas de ordem ambiental,
econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva
ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores
proporções na água da chuva são o H2CO3, formado
pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o
HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são
formados principalmente a partir da reação da água
com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela
queima de combustíveis fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não
só da concentração do ácido formado, como também
do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na
elaboração de estratégias para minimizar esse
problema ambiental. Se consideradas concentrações
idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem
maior acidez às águas das chuvas?
a) HNO3 e HNO2.
b) H2SO4 e H2SO3.
c) H2SO3 e HNO2.
d) H2SO4 e HNO3.
e) H2CO3 e H2SO3.
24 (Uepb PB) As fórmulas moleculares dos ácidos,
periódico, iodoso, iódico e hipoiodoso são,
respectivamente:
a) HIO4 HIO2 HIO3 HIO
b) HIO HIO2 HIO3 HIO4
c) HIO4 HIO3 HIO2 HIO
d) HIO HIO4 HIO3 HIO2
e) HIO2 HIO HIO4 HIO3
25 (Fepcs-DF) Considere as informações abaixo, que
tratam de maneira pela qual se atribuem nomes aos
ácidos inorgânicos.
I. A nomenclatura dos hidrácidos apresenta sufixo
“ídrico”.
II. Na hipótese de um elemento estar presente
exclusivamente em dois oxiácidos, como os do
grupo 5A, aquele cujo elemento central tem maior
número de oxidação, terá sufixo “ico” e o que tem
menor número de oxidação, sufixo “oso”.
III. Na hipótese de um elemento estar presente
exclusivamente em quatro oxiácidos, como os do
grupo 7A, acrescentam-se, ainda, os prefixos “hipo”
4. 4
e “per” para o menor emaior número de oxidação,
respectivamente.
Assim sendo, assinale a opção na qual a nomenclatura
corresponde corretamente à fórmula do ácido.
a) HCN – ácido ciânico
b) HBrO – ácido hipobromídrico
c) H3PO4 – ácido fosforoso
d) HClO4 – ácido percloroso
e) HNO3 – ácido nítrico
26 (Ufmt-MT) Utilizando a tabela abaixo, que
apresenta o nome de vários ácidos, complete-a
escrevendo a fórmula molecular e dando aclassificação
de cada um quanto ao número de hidrogênios
ionizáveis.
Nome Fórmula Classificação
Fosfórico
Sulfúrico
Cianídrico
Ciânico
Clorídrico
Nítrico
Bórico
Fosforoso
Sulfídrico
27 (Ufc-CE) Associe a coluna da esquerdacom a da
direita e assinale a alternativa correta, de cima para
baixo:
I. HClO4 ( ) ácido hipocloroso
II. HClO2 ( ) ácido clórico
III.HClO ( ) ácido perclórico
IV. HClO3 ( ) ácido cloroso
a) I, II, IV, III
b) III, II, I, IV
c) II, I, IV, III
d) III, IV, I, II
28 Dê o nome dos seguintes ácidos (aquosos):
a) HF
b) HCl
c) HCN
d) H2S
e) H2CO3
f) H3BO3
g) H4SiO4
29 Dê o nome dos seguintes oxiácidos
(aquosos):
a) HNO3
b) HNO2
c) H2SO4
d) H2SO3
e) HIO3
f) HIO2
g) HIO
h) HIO4
i) H2S2O3
30 Dê a fórmula dos seguintes ácidos:
a) Ácido sulfídrico
b) Ácido periódico
c) Ácido metarsênico
d) Ácido bórico
e) Ácido mangânico
f) Ácido hipobromoso
GABARITO
01)
a) HClO2 ácido cloroso
b) HCl ácido clorídrico
c) HCN ácido cianídrico
d) HNO2 ácido nitroso
e) H3AsO4 ácido arsênico
f) H3SbO3 ácido antimonioso
g) HF ácido fluorídrico
h) HCl ácido clorídrico
i) HCN ácido cianídrico
j) H2S ácido sulfídrico
k) H2CO3 ácido carbônico
l) H3BO3 ácido bórico
m) H4SiO4 ácido silícico
02)
a) ácido (orto) fosfórico H3PO4
b) ácido fosforoso H3PO3
c) ácido hipofosforoso H3PO2
d) ácido metafosfórico HPO3
e) ácido pirofosfórico H4P2O7
f) ácido arsênico H3AsO4
g) ácido crômico H2CrO4
h) ácido sulfídrico H2S
i) ácido periódico HIO4
j) ácido metarsênico HAsO3
k) ácido bórico H3BO3
l) ácido mangânico H2MnO4
m)ácido hipobromoso HBrO
03)
a) HIO e HBrO4
b) Ácido sulfuroso e ácido fosfórico
04) H2Cr2O7
05) A
06) C
07) C
08) A
09) B
10) A
11) A
12) C
13) A
5. 5
14)C
15)C
16)E
17)E
18)A
19)A
20)E
21)B
22)A
23)D
24)A
25)E
26)
Nome Fórmula Classificação
Fosfórico H3PO4 Triácido
Sulfúrico H2SO4 Diácido
Cianídrico HCN Monoácido
Ciânico HCNO Monoácido
Clorídrico HCl Monoácido
Nítrico HNO3 Monoácido
Bórico H3BO3 Triácido
Fosforoso H3PO3 Diácido
Sulfídrico H2S Diácido
27) D
28)
a) Ácido fluorídrico
b) Ácido clorídrico
c) Ácido cianídrico
d) Ácido sulfídrico
e) Ácido carbônico
f) Ácido bórico
g) Ácido ortossilícico
29)
a) Ácido nítrico
b) Ácido nitroso
c) Ácido sulfúrico
d) Ácido sulfuroso
e) Ácido iódico
f) Ácido iodoso
g) Ácido hipoiodoso
h) Ácido periódico
i) Ácido tiossulfúrico
30)
a) H2S
b) HIO4
c) HAsO3
d) H3BO3
e) H2MnO4
f) HBrO