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Evolución histórica de la
tabla periódica
Christian Martin Franco Acosta
JÖNS JACOB BERZELIUS
• En 1814, clasificó los
elementos en:
Electropositivos
Electronegativos
• En 1818, cambia la
nomenclatura de círculos y
puntos por letras, tomando
las iniciales del nombre en
latín de cada elemento.
• Perfecciona los pesos
atómicos calculados hasta
en momento
WILLIAM PROUT
• En 1815 y 1816, publicó lo
que se conoce como ¨La
Hipótesis de Prout¨
• Pretende explicar que el
hidrógeno es el único
elemento fundamental,
siendo los otros múltiplos
de éste.
• No pudo explicar pesos
atómicos decimales.
JOHANN WOLFGANG DOBEREINER
• En 1817, relacionó las propiedades de los elementos
con un ordenamiento numérico.
• Explicaba que: el peso atómico promedio de los pesos
de los elementos extremos es una triada, es parecido
al peso atómico del elemento del medio.
• En 1829, sus planteamientos toman mayor fuerza
puesto que ya se habían descubierto 54 elementos.
ALEXANDRE ÉMILE DE
CHANCOURTOIS
 En 1862, construyó una hélice de papel (tornillo
telúrico) en la que estaban ordenados
elementos conocidos por el peso atómico,
arrollada sobre un cilindro vertical
 Puso en evidencia una periodicidad de las
propiedades relacionadas a un valor numérico
JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS
• En 1864, clasificó a los elementos en grupos de a siete
según su peso, de manera que cada uno tenía
propiedades similares al octavo elemento posterior.
• Llamó a estas series ley de las octavas porque
simulaba la escala musical.
• Sus octavas no se cumplían para todos los grupos de
elementos y fue objeto de burlas.
DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV
• En 1869, con 66 elementos descubiertos,
publicó una tabla según el peso atómico,
ordenados de manera que en una misma línea
aparecen elementos con propiedades similares
JULIUS LOTHAR MEYER
• En 1864, encontró cierta correlación distinta a la ya
hallada por Newlands.
• Al graficar los valores de los volúmenes de los
elementos, en función de los pesos atómicos, observó
que se presentaban una serie de ondas, donde el
aumento del peso atómico correspondía a un
incremento en sus propiedades físicas.
• Meyer publicó su trabajo en 1870.
ALFRED WERNER
• En 1905, presento una tabla periódica larga, solo con la
ayuda de comparaciones y analogías entre las
propiedades. La forma se asemeja a la tabla larga que
manejamos hoy en día.
• El primer sistema periódico con la estructura larga que
permite separar a los grupos A de los grupos B, pero la
serie de los lantánidos y la de los actínidos sólo tiene una
casilla para cada una.
HENRY GWYN JEFFREYS MOSELEY
• En 1913, enuncio la ley de Moseley, que establece
una relación sistemática entre la longitud de onda
de los rayos X emitidos por distintos átomos con su
número atómico.
• Moseley se dio cuenta de que los números
atómicos eran mucho más que un esquema
adecuado para los elementos, sino que tenían
sentido físico real, esto es que eran el número de
protones (y electrones) de un elemento neutro.

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  • 1. Evolución histórica de la tabla periódica Christian Martin Franco Acosta
  • 2. JÖNS JACOB BERZELIUS • En 1814, clasificó los elementos en: Electropositivos Electronegativos • En 1818, cambia la nomenclatura de círculos y puntos por letras, tomando las iniciales del nombre en latín de cada elemento. • Perfecciona los pesos atómicos calculados hasta en momento
  • 3. WILLIAM PROUT • En 1815 y 1816, publicó lo que se conoce como ¨La Hipótesis de Prout¨ • Pretende explicar que el hidrógeno es el único elemento fundamental, siendo los otros múltiplos de éste. • No pudo explicar pesos atómicos decimales.
  • 4. JOHANN WOLFGANG DOBEREINER • En 1817, relacionó las propiedades de los elementos con un ordenamiento numérico. • Explicaba que: el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos es una triada, es parecido al peso atómico del elemento del medio. • En 1829, sus planteamientos toman mayor fuerza puesto que ya se habían descubierto 54 elementos.
  • 5. ALEXANDRE ÉMILE DE CHANCOURTOIS  En 1862, construyó una hélice de papel (tornillo telúrico) en la que estaban ordenados elementos conocidos por el peso atómico, arrollada sobre un cilindro vertical  Puso en evidencia una periodicidad de las propiedades relacionadas a un valor numérico
  • 6. JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS • En 1864, clasificó a los elementos en grupos de a siete según su peso, de manera que cada uno tenía propiedades similares al octavo elemento posterior. • Llamó a estas series ley de las octavas porque simulaba la escala musical. • Sus octavas no se cumplían para todos los grupos de elementos y fue objeto de burlas.
  • 7. DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV • En 1869, con 66 elementos descubiertos, publicó una tabla según el peso atómico, ordenados de manera que en una misma línea aparecen elementos con propiedades similares
  • 8. JULIUS LOTHAR MEYER • En 1864, encontró cierta correlación distinta a la ya hallada por Newlands. • Al graficar los valores de los volúmenes de los elementos, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas, donde el aumento del peso atómico correspondía a un incremento en sus propiedades físicas. • Meyer publicó su trabajo en 1870.
  • 9. ALFRED WERNER • En 1905, presento una tabla periódica larga, solo con la ayuda de comparaciones y analogías entre las propiedades. La forma se asemeja a la tabla larga que manejamos hoy en día. • El primer sistema periódico con la estructura larga que permite separar a los grupos A de los grupos B, pero la serie de los lantánidos y la de los actínidos sólo tiene una casilla para cada una.
  • 10. HENRY GWYN JEFFREYS MOSELEY • En 1913, enuncio la ley de Moseley, que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico. • Moseley se dio cuenta de que los números atómicos eran mucho más que un esquema adecuado para los elementos, sino que tenían sentido físico real, esto es que eran el número de protones (y electrones) de un elemento neutro.