O documento apresenta três questões sobre química envolvendo diferentes conceitos como:
1) Fenômenos de sublimação e fusão para explicar o desaparecimento de bolinhas de naftalina;
2) Densidades relativas de água, etanol e óleo vegetal em um experimento com diferentes camadas;
3) Exemplos de transformações químicas como sublimação, corrosão e obtenção de querosene.
O documento apresenta 16 problemas sobre concentração comum de soluções químicas. Os problemas envolvem calcular a concentração a partir da massa de soluto e volume de solução ou determinar a massa de soluto ou volume de solução a partir da concentração dada.
Este documento apresenta questões sobre estruturas orgânicas, nomenclatura, propriedades e reações de compostos orgânicos. As questões abordam tópicos como alcanos, isomeria, hibridização de carbono, reatividade de halogênios e reações de substituição.
1) Para obter 2.000 kg de ácido sulfúrico são necessários 1.000 kg de enxofre.
2) A massa molecular de água no copo é igual a 18 g.
3) O número máximo de mols de S que pode ser formado é 3 mols.
1. O documento contém questões sobre solubilidade de substâncias químicas em função da temperatura e concentração de soluções. 2. As questões abordam conceitos como solubilidade, saturação, precipitação e preparo de soluções de determinada concentração. 3. Os tópicos incluem gráficos de curvas de solubilidade, cálculos de massa de soluto e preparo de soluções aquosas.
O documento apresenta 12 questões sobre cálculos de concentração molar de diferentes soluções. As questões envolvem calcular a concentração molar a partir de dados como massa e volume do soluto e da solução, ou determinar a massa necessária de soluto para preparar uma solução de concentração molar especificada. Algumas questões também fornecem as massas atômicas dos elementos envolvidos nos cálculos.
I. O documento apresenta questões sobre química envolvendo conceitos como reações químicas, estados da matéria, solubilidade e concentração de soluções.
II. São abordados processos como sublimação, transformações químicas em diferentes sistemas e propriedades de compostos como naftaleno e cloreto de potássio.
III. Incluem-se também exercícios sobre cálculo de quantidades químicas em mol, massa molar, concentração de soluções e equações estequiométricas
O documento apresenta 16 problemas de concentração comum de soluções químicas. As questões envolvem cálculos para determinar a massa, volume ou concentração de diferentes soluções a partir de dados como quantidade de soluto, volume total da solução ou concentração desejada.
O documento fornece orientações para a realização de um trabalho de química do 2o ano do ensino médio, incluindo questões sobre naftaleno, etanol, água e óleo vegetal, reações químicas e propriedades de substâncias como cloreto de potássio e nitrato de potássio.
O documento apresenta 16 problemas sobre concentração comum de soluções químicas. Os problemas envolvem calcular a concentração a partir da massa de soluto e volume de solução ou determinar a massa de soluto ou volume de solução a partir da concentração dada.
Este documento apresenta questões sobre estruturas orgânicas, nomenclatura, propriedades e reações de compostos orgânicos. As questões abordam tópicos como alcanos, isomeria, hibridização de carbono, reatividade de halogênios e reações de substituição.
1) Para obter 2.000 kg de ácido sulfúrico são necessários 1.000 kg de enxofre.
2) A massa molecular de água no copo é igual a 18 g.
3) O número máximo de mols de S que pode ser formado é 3 mols.
1. O documento contém questões sobre solubilidade de substâncias químicas em função da temperatura e concentração de soluções. 2. As questões abordam conceitos como solubilidade, saturação, precipitação e preparo de soluções de determinada concentração. 3. Os tópicos incluem gráficos de curvas de solubilidade, cálculos de massa de soluto e preparo de soluções aquosas.
O documento apresenta 12 questões sobre cálculos de concentração molar de diferentes soluções. As questões envolvem calcular a concentração molar a partir de dados como massa e volume do soluto e da solução, ou determinar a massa necessária de soluto para preparar uma solução de concentração molar especificada. Algumas questões também fornecem as massas atômicas dos elementos envolvidos nos cálculos.
I. O documento apresenta questões sobre química envolvendo conceitos como reações químicas, estados da matéria, solubilidade e concentração de soluções.
II. São abordados processos como sublimação, transformações químicas em diferentes sistemas e propriedades de compostos como naftaleno e cloreto de potássio.
III. Incluem-se também exercícios sobre cálculo de quantidades químicas em mol, massa molar, concentração de soluções e equações estequiométricas
O documento apresenta 16 problemas de concentração comum de soluções químicas. As questões envolvem cálculos para determinar a massa, volume ou concentração de diferentes soluções a partir de dados como quantidade de soluto, volume total da solução ou concentração desejada.
O documento fornece orientações para a realização de um trabalho de química do 2o ano do ensino médio, incluindo questões sobre naftaleno, etanol, água e óleo vegetal, reações químicas e propriedades de substâncias como cloreto de potássio e nitrato de potássio.
Este documento apresenta uma lista de exercícios sobre concentração de soluções químicas, incluindo cálculos de concentração em diferentes unidades, diluição de soluções, mistura de soluções e outras propriedades. As questões abordam tópicos como título, porcentagem em massa, concentração molar e volume de soluções. O documento fornece também as respostas corretas para os exercícios.
I) Uma solução é uma mistura homogênea formada por um solvente e um ou mais solutos dissolvidos nele. Uma solução saturada é aquela em que não é possível dissolver mais soluto no solvente a uma determinada temperatura.
II) O gráfico mostra a solubilidade do K2Cr2O7 em água em diferentes temperaturas. As alternativas corretas são 1, 2 e 16, cuja soma é 19.
III) A água é o solvente e o açúcar o soluto. Embora o açúcar tenha maior mass
1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre concentração de soluções químicas, incluindo cálculos envolvendo massa, volume e título de soluções.
2. Os exercícios abordam conceitos como interpretação de rótulos de frascos de laboratório, cálculo de massa e volume de soluto em diferentes concentrações de solução e determinação de fração molar de componentes em misturas.
3. A lista também inclui problemas sobre aplicações como doping esportivo, contaminação de mercúrio em ri
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre química envolvendo conceitos como concentração de soluções, números de oxidação, reações químicas e pH. Os exercícios abordam tópicos como propriedades do alumínio, vitamina C, hidrogênio, ácido nítrico, cloreto de sódio, oxalato de cálcio e bicarbonato de sódio.
O documento apresenta 12 questões sobre cálculos de concentração molar de soluções químicas. As questões envolvem cálculos de massa, volume e concentração de diferentes solutos como NaCl, sacarose e NaOH em soluções aquosas.
O documento contém 6 questões sobre cálculo de concentração de soluções aquosas. As questões 1-3 pedem para calcular a concentração em g/L de soluções contendo diferentes quantidades de soluto dissolvidas em volumes específicos de solução. As questões 4-6 pedem para calcular a concentração de soluções contendo ácido sulfúrico, nitrato de sódio e hipoclorito de sódio respectivamente.
Este documento apresenta 5 problemas de concentração de soluções químicas. Os problemas envolvem calcular a massa de solutos necessários para preparar soluções aquosas de determinada concentração e volume, como etilenoglicol, carbonato de cálcio, cloreto de sódio, sacarose e glicose.
O documento apresenta 15 questões sobre solubilidade de sais em água em diferentes temperaturas. As questões abordam conceitos como curvas de solubilidade, soluções saturadas, supersaturadas e sistemas heterogêneos. O gabarito fornecido responde corretamente às 15 questões.
Lista de exercícios 48 coeficciente de solubilidadeColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre solubilidade de sais em água. As questões envolvem análise de gráficos de solubilidade em função da temperatura e classificação de sistemas como homogêneos ou heterogêneos. As questões também abordam os efeitos da temperatura na solubilidade e a ordem de precipitação de sais presentes na água do mar.
O documento apresenta uma série de exercícios sobre concentrações de soluções químicas. Os exercícios envolvem cálculos para determinar concentrações molares, massas, volumes e outras propriedades de soluções a partir de dados fornecidos.
O documento discute o processo de produção de etanol a partir da cana-de-açúcar e sua destilação para obter álcool hidratado 96% em massa. Uma mistura com 20% de etanol foi destilada, gerando 100kg de álcool 96% e um resíduo com 8-9% de etanol. Também apresenta questões sobre concentração em diversas soluções.
O documento apresenta 15 questões sobre reações químicas e cálculos envolvendo percentagens de pureza e massas de reagentes e produtos. As questões abordam tópicos como obtenção de metais como prata, manganês e alumínio a partir de seus minérios, produção industrial de substâncias como cloro, etanol e calcário, e reciclagem de alumínio.
O alumínio é amplamente utilizado em indústrias que requerem material resistente, leve e facilmente moldável, como na fabricação de automóveis, aviões e bicicletas. A quantidade de átomos em 100g de alumínio equivale a 3,7 x 10^23. O ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C, possui a fórmula C6H8O6 e em 250ml de suco de acerola encontram-se aproximadamente 3,87g, correspondendo a 6,02 x 10^23 molécul
1) O documento apresenta 10 exercícios sobre soluções homogêneas e misturas, incluindo cálculos de concentração, volume e massa de solutos em diferentes soluções.
2) Os exercícios envolvem conceitos como solubilidade, molaridade, fração molar, titulo e diluição de soluções.
3) São fornecidos dados como massas, volumes, temperaturas e concentrações para que se calculem grandezas como massa de sal depositado, concentração de uma solução misturada e volume necessário para se ob
Este documento apresenta 10 exercícios sobre soluções químicas, incluindo cálculos de concentração, molaridade e solubilidade. Também fornece um gráfico mostrando como a solubilidade de uma substância varia com a temperatura.
Este documento apresenta 24 questões sobre solubilidade, concentração de soluções e propriedades de soluções aquosas. As questões abordam tópicos como preparação de soluções, fatores que afetam a solubilidade, cálculo de concentrações molar e massa/volume e propriedades como diluição e solubilidade em função da temperatura.
Lista de exercícios resolvidos de química soluções 2017 1 Helio Okliveira
O documento apresenta uma lista de exercícios resolvidos de química do 2o ano do ensino médio, abordando tópicos como concentração comum, teoria atômica molecular, coeficiente de solubilidade e concentração molar. A lista contém 17 exercícios sobre esses assuntos, com dados numéricos e questões conceituais.
[1] A solução I é considerada não saturada se a quantidade de NaNO3 dissolvida for menor que 88g, saturada se for igual a 88g, e super saturada se for maior que 88g. [2] A solução II é considerada super saturada pois nota-se formação de precipitado no fundo do copo. [3] Para saturar soluções de 300g, 500g e 400g de H2O às temperaturas de 50°C, 70°C e 30°C, respectivamente, são necessárias 240g, 450g e 280g de KBr.
1. O documento apresenta 15 exercícios sobre concentração de soluções envolvendo cálculos de massa, volume e concentração de diferentes substâncias químicas dissolvidas em soluções aquosas.
2. São solicitados cálculos de concentração em g/L, mol/L e quantidade de matéria para soluções de sais como NaOH, H2SO4, KOH, entre outros.
3. Também são apresentados exercícios sobre preparo de soluções de determinada concentração a partir de uma dada massa de soluto
Este documento apresenta 31 questões sobre solubilidade de sais e conceitos relacionados a soluções, dispersões coloidais e sistemas heterogêneos. As questões abordam tópicos como solubilidade em função da temperatura, preparação de soluções saturadas e supersaturadas, classificação de sistemas e exemplos de coloides e dispersões. O documento fornece também tabelas com dados de solubilidade de diferentes sais em função da temperatura.
1) Mais de 66 milhões de brasileiros se beneficiam da fluoretação da água, que reduz em 50% a incidência de cáries. No entanto, o excesso de flúor pode causar fluorose nos dentes.
2) Foram registrados casos de fluorose em cidades com água fluoretada e também em cidades com água de lençóis freáticos naturalmente contendo flúor.
3) Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos em água tratada não deve exceder cerca
Este documento apresenta uma lista de exercícios sobre concentração de soluções químicas, incluindo cálculos de concentração em diferentes unidades, diluição de soluções, mistura de soluções e outras propriedades. As questões abordam tópicos como título, porcentagem em massa, concentração molar e volume de soluções. O documento fornece também as respostas corretas para os exercícios.
I) Uma solução é uma mistura homogênea formada por um solvente e um ou mais solutos dissolvidos nele. Uma solução saturada é aquela em que não é possível dissolver mais soluto no solvente a uma determinada temperatura.
II) O gráfico mostra a solubilidade do K2Cr2O7 em água em diferentes temperaturas. As alternativas corretas são 1, 2 e 16, cuja soma é 19.
III) A água é o solvente e o açúcar o soluto. Embora o açúcar tenha maior mass
1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre concentração de soluções químicas, incluindo cálculos envolvendo massa, volume e título de soluções.
2. Os exercícios abordam conceitos como interpretação de rótulos de frascos de laboratório, cálculo de massa e volume de soluto em diferentes concentrações de solução e determinação de fração molar de componentes em misturas.
3. A lista também inclui problemas sobre aplicações como doping esportivo, contaminação de mercúrio em ri
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre química envolvendo conceitos como concentração de soluções, números de oxidação, reações químicas e pH. Os exercícios abordam tópicos como propriedades do alumínio, vitamina C, hidrogênio, ácido nítrico, cloreto de sódio, oxalato de cálcio e bicarbonato de sódio.
O documento apresenta 12 questões sobre cálculos de concentração molar de soluções químicas. As questões envolvem cálculos de massa, volume e concentração de diferentes solutos como NaCl, sacarose e NaOH em soluções aquosas.
O documento contém 6 questões sobre cálculo de concentração de soluções aquosas. As questões 1-3 pedem para calcular a concentração em g/L de soluções contendo diferentes quantidades de soluto dissolvidas em volumes específicos de solução. As questões 4-6 pedem para calcular a concentração de soluções contendo ácido sulfúrico, nitrato de sódio e hipoclorito de sódio respectivamente.
Este documento apresenta 5 problemas de concentração de soluções químicas. Os problemas envolvem calcular a massa de solutos necessários para preparar soluções aquosas de determinada concentração e volume, como etilenoglicol, carbonato de cálcio, cloreto de sódio, sacarose e glicose.
O documento apresenta 15 questões sobre solubilidade de sais em água em diferentes temperaturas. As questões abordam conceitos como curvas de solubilidade, soluções saturadas, supersaturadas e sistemas heterogêneos. O gabarito fornecido responde corretamente às 15 questões.
Lista de exercícios 48 coeficciente de solubilidadeColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre solubilidade de sais em água. As questões envolvem análise de gráficos de solubilidade em função da temperatura e classificação de sistemas como homogêneos ou heterogêneos. As questões também abordam os efeitos da temperatura na solubilidade e a ordem de precipitação de sais presentes na água do mar.
O documento apresenta uma série de exercícios sobre concentrações de soluções químicas. Os exercícios envolvem cálculos para determinar concentrações molares, massas, volumes e outras propriedades de soluções a partir de dados fornecidos.
O documento discute o processo de produção de etanol a partir da cana-de-açúcar e sua destilação para obter álcool hidratado 96% em massa. Uma mistura com 20% de etanol foi destilada, gerando 100kg de álcool 96% e um resíduo com 8-9% de etanol. Também apresenta questões sobre concentração em diversas soluções.
O documento apresenta 15 questões sobre reações químicas e cálculos envolvendo percentagens de pureza e massas de reagentes e produtos. As questões abordam tópicos como obtenção de metais como prata, manganês e alumínio a partir de seus minérios, produção industrial de substâncias como cloro, etanol e calcário, e reciclagem de alumínio.
O alumínio é amplamente utilizado em indústrias que requerem material resistente, leve e facilmente moldável, como na fabricação de automóveis, aviões e bicicletas. A quantidade de átomos em 100g de alumínio equivale a 3,7 x 10^23. O ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C, possui a fórmula C6H8O6 e em 250ml de suco de acerola encontram-se aproximadamente 3,87g, correspondendo a 6,02 x 10^23 molécul
1) O documento apresenta 10 exercícios sobre soluções homogêneas e misturas, incluindo cálculos de concentração, volume e massa de solutos em diferentes soluções.
2) Os exercícios envolvem conceitos como solubilidade, molaridade, fração molar, titulo e diluição de soluções.
3) São fornecidos dados como massas, volumes, temperaturas e concentrações para que se calculem grandezas como massa de sal depositado, concentração de uma solução misturada e volume necessário para se ob
Este documento apresenta 10 exercícios sobre soluções químicas, incluindo cálculos de concentração, molaridade e solubilidade. Também fornece um gráfico mostrando como a solubilidade de uma substância varia com a temperatura.
Este documento apresenta 24 questões sobre solubilidade, concentração de soluções e propriedades de soluções aquosas. As questões abordam tópicos como preparação de soluções, fatores que afetam a solubilidade, cálculo de concentrações molar e massa/volume e propriedades como diluição e solubilidade em função da temperatura.
Lista de exercícios resolvidos de química soluções 2017 1 Helio Okliveira
O documento apresenta uma lista de exercícios resolvidos de química do 2o ano do ensino médio, abordando tópicos como concentração comum, teoria atômica molecular, coeficiente de solubilidade e concentração molar. A lista contém 17 exercícios sobre esses assuntos, com dados numéricos e questões conceituais.
[1] A solução I é considerada não saturada se a quantidade de NaNO3 dissolvida for menor que 88g, saturada se for igual a 88g, e super saturada se for maior que 88g. [2] A solução II é considerada super saturada pois nota-se formação de precipitado no fundo do copo. [3] Para saturar soluções de 300g, 500g e 400g de H2O às temperaturas de 50°C, 70°C e 30°C, respectivamente, são necessárias 240g, 450g e 280g de KBr.
1. O documento apresenta 15 exercícios sobre concentração de soluções envolvendo cálculos de massa, volume e concentração de diferentes substâncias químicas dissolvidas em soluções aquosas.
2. São solicitados cálculos de concentração em g/L, mol/L e quantidade de matéria para soluções de sais como NaOH, H2SO4, KOH, entre outros.
3. Também são apresentados exercícios sobre preparo de soluções de determinada concentração a partir de uma dada massa de soluto
Este documento apresenta 31 questões sobre solubilidade de sais e conceitos relacionados a soluções, dispersões coloidais e sistemas heterogêneos. As questões abordam tópicos como solubilidade em função da temperatura, preparação de soluções saturadas e supersaturadas, classificação de sistemas e exemplos de coloides e dispersões. O documento fornece também tabelas com dados de solubilidade de diferentes sais em função da temperatura.
1) Mais de 66 milhões de brasileiros se beneficiam da fluoretação da água, que reduz em 50% a incidência de cáries. No entanto, o excesso de flúor pode causar fluorose nos dentes.
2) Foram registrados casos de fluorose em cidades com água fluoretada e também em cidades com água de lençóis freáticos naturalmente contendo flúor.
3) Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos em água tratada não deve exceder cerca
1) Os exercícios tratam de densidade, massa específica e solubilidade de diferentes substâncias.
2) A densidade é usada para calcular massas a partir de volumes e vice-versa. A solubilidade é usada para determinar a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver em determinada quantidade de solvente a uma temperatura.
3) Os exercícios envolvem cálculos simples usando fórmulas de densidade, massa, volume e solubilidade para responder questões sobre sistemas aquosos e suas propriedades.
1) O documento discute conceitos de estequiometria, solubilidade, concentrações e gases. Apresenta questões sobre cálculos estequiométricos, propriedades de soluções, gases ideais e reações químicas.
2) Inclui exemplos como a dissociação de sais em solução aquosa e cálculos envolvendo massa molar, quantidade de matéria, concentração de soluções.
3) Aborda também leis dos gases, transformações gasosas, propriedades de coloides, suspensões e soluções
1) O documento discute curvas de solubilidade de vários sais em água a diferentes temperaturas. 2) Ele fornece exercícios sobre cálculos envolvendo massas de sais dissolvidos ou cristalizados com base nas curvas de solubilidade. 3) As questões pedem para identificar sistemas saturados ou insaturados a partir das curvas de solubilidade ou calcular massas com base nos dados fornecidos.
O documento fornece uma lista de exercícios de química sobre solubilidade de sais em água. Inclui gráficos de curvas de solubilidade e questões sobre sistemas homogêneos e heterogêneos, processos endotérmicos e exotérmicos, e preparação de soluções saturadas a diferentes temperaturas.
O documento contém 10 questões de cálculo estequiométrico sobre reações químicas como a decomposição do carbonato de cálcio, neutralização do ácido fórmico e produção de etanol a partir da fermentação da glicose.
1. O documento lista 20 exercícios de química sobre solubilidade, concentração de soluções e cálculos envolvendo massa, volume e concentração de solutos e solventes.
2. Os exercícios devem ser resolvidos em folha separada, mostrando todos os cálculos, e anexados ao documento original.
3. O professor Bento, de química, é o responsável pelos exercícios do 2o ano - 1o bimestre.
1) O documento apresenta questões sobre conceitos fundamentais de físico-química como conversões de unidades, densidade, solubilidade, tipos de soluções e propriedades de sais solúveis.
2) Inclui exercícios sobre curvas de solubilidade de cloreto de potássio e dicromato de potássio em que é pedido para calcular massas de sais dissolvidos e precipitados com mudanças de temperatura.
3) A última questão pede para identificar qual sal será o primeiro a precipitar na evaporação da amost
Este documento contém 18 questões sobre conceitos químicos como titulação, equilíbrio químico, concentração de soluções e reações químicas. As questões abordam tópicos como produção de etanol, combustão, propriedades dos íons e eletrólitos no corpo humano.
3 em -1tri-lista_de_exercicios_ape290420111527Gisah Silveira
O documento contém 15 questões de múltipla escolha sobre conceitos de química como propriedades de substâncias puras, separação de misturas, equações químicas, volume e pressão de gases. As questões abordam tópicos como destilação fracionada, decantação, reações químicas, lei dos gases ideais e efeito estufa.
O documento discute conceitos fundamentais sobre soluções, incluindo: 1) misturas, soluções e dispersões; 2) concentração de soluções expressa em termos de massa, volume e quantidade de substância; 3) solubilidade e fatores que afetam a solubilidade de substâncias. O documento também fornece exemplos e exercícios sobre esses tópicos.
O documento apresenta 22 exercícios de química sobre concentrações de soluções aquosas, cálculos de massa, volume e molaridade em reações químicas e neutralizações. Os exercícios envolvem conceitos como diluição, mistura de soluções, equações químicas e curvas de solubilidade.
Relatorio analitica 2 determinação de cloro ativo em produto para piscinaarceariane87
Este documento descreve um relatório de experimento realizado por estudantes de química analítica experimental da Universidade Federal de Mato Grosso do Sul para determinar a concentração de cloro ativo em um produto comercial para piscinas. O relatório inclui a introdução, objetivo, materiais, procedimentos experimentais, discussão dos resultados e referências bibliográficas. O experimento envolveu a padronização de uma solução de tiossulfato de sódio e a titulação do cloro ativo na amostra com a solução padronizada usando iodometria.
O documento discute diferentes tipos de misturas e soluções, incluindo: (1) misturas homogêneas têm uma única característica em toda a extensão, enquanto misturas heterogêneas têm mais de uma característica; (2) soluções têm disperso com tamanho médio abaixo de 10-7 cm; (3) solutos são invisíveis, não se depositam e não dispersam luz.
1) A solução contém 0,2 M de sacarose.
2) A concentração da solução de NaOH é 0,2 M.
3) São necessários 98,4 g de Na3PO4 para preparar uma solução 3 M em 5 L.
O documento contém 16 questões sobre conceitos de química como combustão, reações químicas, equações químicas, cálculos estequiométricos, solubilidade, coloides e emulsões. As questões abordam tópicos como biocombustíveis, obtenção de metais como titânio e alumínio, propriedades de sais como bicarbonato de sódio, e composição e usos de substâncias como argamassa, amônia e maionese.
Lista de Exercícios: Concentração de SoluçõesHebertty Dantas
O documento discute o teste de chama, no qual diferentes elementos químicos emitem cores características quando submetidos a alta temperatura, permitindo sua identificação. Ele fornece exemplos de cores emitidas por sódio (laranja), potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo) e cobre (azul-esverdeada).
O documento discute conceitos sobre soluções e propriedades coligativas, incluindo: 1) tipos de dispersões como soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões; 2) concentração de soluções; 3) propriedades coligativas de soluções. O documento também apresenta questões sobre esses tópicos.
Este documento apresenta um exercício sobre nomenclatura de hidrocarbonetos. Ele inclui tarefas como escrever fórmulas estruturais, nomear compostos segundo regras da IUPAC e identificar nomes corretos de acordo com estas regras.
1) Para dois mols de Al2O3, são produzidos 2 mols de CO2 e 2 mols de Al no processo de obtenção de alumínio pela eletrólise da bauxita.
2) 1g de alumínio requer 4,5L de O2 nas condições normais para queimar completamente.
3) Para produzir 40kg de etanol, são necessários aproximadamente 118kg de sacarose.
O documento apresenta 20 questões sobre distribuição eletrônica de elementos químicos, incluindo determinar o subnível mais energético, número de elétrons na camada de valência, configuração eletrônica de íons e átomos neutros, e identificar elementos químicos com base em sua configuração eletrônica.
O documento apresenta um teste sobre conceitos básicos de química, incluindo: 1) identificação de fenômenos físicos e químicos em situações cotidianas; 2) representação de átomos, moléculas e substâncias; 3) propriedades de misturas e compostos químicos.
Este documento apresenta um trabalho de química orgânica com questões sobre estruturas de moléculas, nomenclatura IUPAC, tipos de ligação, isomeria e reações de substituição. As questões abordam tópicos como alcanos, alcenos, halogênios e sua reatividade, e compostos funcionais como ácidos carboxílicos.
O documento discute sais e óxidos, definindo-os como compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases ou pela combinação de elementos com oxigênio, respectivamente. Ele também aborda suas nomenclaturas, classificações, propriedades e usos de alguns sais e óxidos importantes como o bicarbonato de sódio, o óxido de zinco e a magnetita.
Conceitos químicos que envolvem os carboidratos.
A Química orgânica começa a ter todo o sentido quando conseguimos relacionar as características das substâncias com o comportamento dos corpos animal e vegetal.
O documento discute a teoria cinética de reações químicas, incluindo a lei da ação das massas de Guldberg e Waage, que relaciona a velocidade da reação à concentração dos reagentes. Também aborda reações elementares e não elementares, definindo ordem de reação e explicando que a etapa mais lenta determina a velocidade da reação global. Por fim, apresenta seis problemas sobre esses tópicos.
The document repeatedly lists the name "Prof. Claudinei O. Oliveira" over 20 times. It provides no other context or information other than listing this name on separate lines.
O documento discute os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, incluindo a natureza dos reagentes, a área de superfície de contato, a temperatura, a concentração e pressão, e catalisadores e inibidores. Exemplos são fornecidos para ilustrar como esses fatores afetam a velocidade da reação.
Descreve resumo para auxílio da aula que envolve conceitos de equilíbrio iônico da água, disponível em https://quimicafv.blogspot.com/2019/04/equilibrio-ionico-ph-e-poh.html
Esta atividade sobre propriedades periódicas propõe exercícios para estudantes aprenderem sobre os elementos químicos e suas características recorrentes. O documento foi escrito por Claudinei O. Oliveira, um professor de Química que mantém um blog educacional sobre o assunto.
Este documento apresenta um projeto desenvolvido por alunos do 1o ano do Ensino Médio sobre um experimento de Química. O projeto descreve a introdução ao tema escolhido, a metodologia utilizada e as referências bibliográficas.
Este documento apresenta um trabalho sobre química para alunos do 1o ano do ensino médio. Ele aborda conceitos como fenômenos físicos e químicos, estados da matéria, representações atômicas e eletrônicas, e propriedades de elementos químicos. O documento inclui perguntas e exercícios sobre esses tópicos para avaliar o entendimento dos alunos.
I. O documento discute compostos químicos como HCl, NaCl, ácidos e bases. HCl forma um composto iônico e apresenta uma ligação polar quando dissolvido em água. O ácido sulfúrico é o ácido mais forte na tabela apresentada.
II. O documento também requer que o estudante identifique o diácido e o composto orgânico dentre as opções fornecidas, além de escrever equações de ionização de ácidos e dissociação de bases.
III. Por fim, pede para complet
1. O documento discute vários cálculos de variação de entalpia (ΔH) para reações químicas. Inclui reações envolvendo peróxido de hidrogênio, etanol, óxido nítrico e acetileno.
2. Fornece equações termoquímicas e dados numéricos para calcular ΔH em cada caso.
3. O objetivo é determinar se as reações são exotérmicas ou endotérmicas a partir do sinal de ΔH.
O documento discute a hibridização do carbono, que permite ao átomo formar um número maior de ligações aumentando sua estabilidade. Existem três tipos de hibridização para o carbono: sp3, onde o carbono forma quatro ligações tetraédricas; sp2, onde forma três ligações sigma trigonais planas e uma ligação pi; e sp, onde forma duas ligações sigma e duas ligações pi em geometria linear.
Este documento descreve um experimento de separação de misturas realizado por alunos. A introdução discute o tipo de separação de mistura estudado e suas aplicações. O desenvolvimento detalha os materiais, procedimentos e testes realizados. As referências incluem livros, artigos e sites usados como fontes de informação.
O documento apresenta vários problemas de química que envolvem leis como a lei de Proust e Lavoisier. Inclui questões sobre reações químicas como a combustão do álcool etílico e eletrólise da água, pedindo para calcular massas das substâncias envolvidas baseado nas leis ponderais.
O documento discute as cadeias carbônicas, compostos orgânicos formados por átomos de carbono ligados, e sua habilidade de formar compostos estáveis com milhares de átomos. Também fornece exemplos de fórmulas químicas e pede para identificar características de compostos como número de carbonos, funções orgânicas e nomes de acordo com a IUPAC.
Sistema de Bibliotecas UCS - Chronica do emperador Clarimundo, donde os reis ...Biblioteca UCS
A biblioteca abriga, em seu acervo de coleções especiais o terceiro volume da obra editada em Lisboa, em 1843. Sua exibe
detalhes dourados e vermelhos. A obra narra um romance de cavalaria, relatando a
vida e façanhas do cavaleiro Clarimundo,
que se torna Rei da Hungria e Imperador
de Constantinopla.
O Que é Um Ménage à Trois?
A sociedade contemporânea está passando por grandes mudanças comportamentais no âmbito da sexualidade humana, tendo inversão de valores indescritíveis, que assusta as famílias tradicionais instituídas na Palavra de Deus.
REGULAMENTO DO CONCURSO DESENHOS AFRO/2024 - 14ª edição - CEIRI /UREI (ficha...Eró Cunha
XIV Concurso de Desenhos Afro/24
TEMA: Racismo Ambiental e Direitos Humanos
PARTICIPANTES/PÚBLICO: Estudantes regularmente matriculados em escolas públicas estaduais, municipais, IEMA e IFMA (Ensino Fundamental, Médio e EJA).
CATEGORIAS: O Concurso de Desenhos Afro acontecerá em 4 categorias:
- CATEGORIA I: Ensino Fundamental I (4º e 5º ano)
- CATEGORIA II: Ensino Fundamental II (do 6º ao 9º ano)
- CATEGORIA III: Ensino Médio (1º, 2º e 3º séries)
- CATEGORIA IV: Estudantes com Deficiência (do Ensino Fundamental e Médio)
Realização: Unidade Regional de Educação de Imperatriz/MA (UREI), através da Coordenação da Educação da Igualdade Racial de Imperatriz (CEIRI) e parceiros
OBJETIVO:
- Realizar a 14ª edição do Concurso e Exposição de Desenhos Afro/24, produzidos por estudantes de escolas públicas de Imperatriz e região tocantina. Os trabalhos deverão ser produzidos a partir de estudo, pesquisas e produção, sob orientação da equipe docente das escolas. As obras devem retratar de forma crítica, criativa e positivada a população negra e os povos originários.
- Intensificar o trabalho com as Leis 10.639/2003 e 11.645/2008, buscando, através das artes visuais, a concretização das práticas pedagógicas antirracistas.
- Instigar o reconhecimento da história, ciência, tecnologia, personalidades e cultura, ressaltando a presença e contribuição da população negra e indígena na reafirmação dos Direitos Humanos, conservação e preservação do Meio Ambiente.
Imperatriz/MA, 15 de fevereiro de 2024.
Produtora Executiva e Coordenadora Geral: Eronilde dos Santos Cunha (Eró Cunha)
Leis de Mendel - as ervilhas e a maneira simples de entender.ppt
Estudos independentes2
1. TRABALHO ESTUDOS
INDEPENDENTES - QUÍMICA
Aluno (a):______________________________________________ Nº _______ Turma: 2º Ano _______ Valor: 40,0 pontos.
Professor: Claudinei orio de liveira Data: ____/____/2018 2018
(Vunesp) O naftaleno, comercialmente
conhecido como naftalina, empregado para
evitar baratas em roupas, funde em
temperaturas superiores a 80 °C. Sabe-se que
bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente,
têm suas massas constantemente diminuídas,
terminando por desaparecer sem deixar
resíduo. Essa observação pode ser explicada
pelo fenômeno da:
a) fusão. c) solidificação. e) ebulição.
b) sublimação. d) liquefação.
(UFMG) Em um
frasco de vidro
transparente, um
estudante colocou
500 mL de água e,
sobre ela, escorreu
vagarosamente, pelas
paredes internas do recipiente, 500 mL de
etanol. Em seguida, ele gotejou óleo vegetal
sobre esse sistema. As gotículas formadas
posicionaram-se na região interfacial, conforme
mostrado nesta figura:
Considerando-se esse experimento, é correto
afirmar que:
a) a densidade do óleo é menor que a da água.
b) a massa de água, no sistema, é 10 vezes
maior que a de etanol.
c) a densidade do etanol é maior que a do óleo.
d) a densidade da água é menor que a do etanol.
(UFSC-SP) Considere os processos:
I. Transformação de uma rocha em pó através de
pressão.
II. Revelação de filme fotográfico.
III. Desaparecimento de bolinhas de naftalina
colocadas no armário para matar traças.
IV. Obtenção de querosene a partir do petróleo.
V. Corrosão de uma chapa de ferro.
São exemplos de transformações químicas os
processos:
a) I e IV c) II, IV
b) II e V d) I, IV e V
Analise a curva de aquecimento:
Aquecendo-se continuamente uma substância pura,
à pressão
constante,
quando se
observa a
passagem do
estado sólido
para o líquido,
a temperatura
do sistema:
a) é constante e igual ao ponto de ebulição;
b) é constante, mesmo depois que todo o sólido
tenha desaparecido;
c) é constante, enquanto há sólido;
d) aumenta gradativamente;
e) aumenta até acabar todo o sólido.
Escola Estadual Quintiliano Jardim
Rua Oswaldo Cruz, 300 – Bairro Estados Unidos – Uberaba-MG. CEP - 38015-230
Decreto 9.455 MG, de 25/01/1966. Resolução SEE nº 276/73 Fone: (34) 3332-0919
NOTA
2. (UFV-MG) As cinzas provenientes da queima de
vegetais podem ser utilizadas na produção de
sabão por serem ricas em óxidos, principalmente
os óxidos de metais alcalinos e alcalinoterrosos.
Na formação desses óxidos iônicos ocorre
transferência aparente dos elétrons de valência
do metal para o oxigênio. As fórmulas químicas
dos óxidos de potássio e de cálcio são,
respectivamente:
a) KO e CaO. b) K2O e CaO.
c) KO2 e CaO2. d) K2O e Ca2O.
O equipamento ilustrado pode
ser usado na separação dos
componentes do sistema:
a) água + álcool etílico.
b) água + sal de cozinha. (sem
depósito no fundo).
c) água + sacarose (sem depósito no fundo).
d) água + oxigênio.
e) água + carvão (pó).
Hidrogênio reage com nitrogênio formando
amônia. A equação não balanceada que
representa essa transformação é:
H2(g) + N2(g) → NH3(g)
Outra maneira de escrever essa equação química,
mas agora balanceando-a e representando as
moléculas dos três gases, é:
(MODELO ENEM) – Os elétrons de um átomo
estão distribuídos em níveis de energia ou
camadas eletrônicas. O número máximo de
elétrons nos subníveis s, p, d, f é
respectivamente 2, x, y, z. Sabendo-se que esses
números formam uma progressão aritmética de
razão quatro, os valores de x, y, z são na ordem:
a) 4, 8, 12 b) 6, 8, 10 c) 4, 6, 8
d) 6, 10, 14 e) 6, 12, 16
Para dar nome a um ácido oxigenado, utilizam-se
as terminações ICO e OSO e os prefixos HIPO E
PER. Geralmente, o número de átomos de oxigênio
na molécula aumenta na ordem:
(hipo ... oso) < (oso) < (ico) < (per ... ico)
Sabendo-se que a fórmula do ácido fosfórico é
H3PO4, conclui-se que a fórmula do ácido
hipofosforoso é
a) H3PO3 b) H3PO2 c) H3PO5
d) H3PO e) H3P
Considere a figura abaixo:
e as seguintes possibilidades para o líquido
existente no béquer.
I) H2O
II) H2O + glicose
III) H2O + sal de cozinha
Que alternativa melhor descreve a condição da
lâmpada?
a) Acesa em II e apagada nas demais.
b) Apagada em I e acesa nas demais.
c) Apagada em I e II.
d) Acesa em I, II e III.
e) Acesa em I e apagada nas demais.
3. O cloreto de potássio é um sal que
adicionado ao cloreto de sódio é vendido
comercialmente como “sal light”, com baixo
teor de sódio. Noventa e oito gramas de
cloreto de potássio são adicionados em 200 g
de água e armazenados em um frasco
fechado sob temperatura de 60 ºC.
Dados: Considere a solubilidade do cloreto
de potássio a 60 ºC igual a 45g/100g de
água.
Qual a massa de soluto que deve estar em
excesso no fundo do frasco?
*apresentar cálculo
a) 18g b) 8g c) 98g d) 60g
(UNESP – MODIFICADA – MODELO ENEM)
– As curvas de solubilidade são construídas
em função das soluções saturadas, isto é,
indicam a máxima quantidade de soluto que
pode ser dissolvida em certa quantidade de
solvente a uma dada temperatura, além de
exibir se o comportamento da dissolução é
endotérmico ou exotérmico.
No gráfico, encontra-se representada a curva
de solubilidade do nitrato de potássio (em
gramas de soluto por 100 g de água).
Para a obtenção de solução saturada contendo
200 g de nitrato de potássio em 500 g de
água, a solução deve estar a uma temperatura,
aproximadamente, igual a:
a) 8°C
b) 14°C
c) 22°C
d) 27ºC
e) 32°C
Analise o gráfico:
Em 100 g de água a 20°C, adicionam-se 40,0
g de KCl. Conhecida a tabela acima, após
forte agitação, observa-se a formação de
uma:
a) solução saturada, sem corpo de fundo.
b) solução saturada, contendo 34,0 g de KCl
dissolvidos, com 6,0 g de KCl sólido.
c) solução insaturada, com corpo de fundo.
d) solução extremamente diluída.
e) solução supersaturada com corpo de
fundo.
4. Em 540 g de uma solução saturada a 20°C,
de um certo sal, existem x gramas de soluto
dissolvidos em y gramas de solvente.
Determine os valores de x e y, sabendo que o
C.S = 80 g / 100 g de H2O a 20°C.
*apresentar cálculo
Sobre o conceito de solução, define-se
soluto como a substância que:
a) dissolve uma quantidade infinita de sal.
b) o conjunto do soluto e solvente
misturados.
c) pode ser dissolvida pelo solvente.
d) a substância que dissolve o soluto.
Analisando o gráfico abaixo, é correto
afirmar que os dois sistemas em que há
precipitado são:
a) 1 e 2. c) 5 e 6.
b) 1 e 3. d) 2 e 4.
Abaixo, a solubilidade de K2Cr2O7 (dicromato de
potássio) sólido em água, em função da
temperatura. É correto afirmar:
a) dissolvem-se 50 g de soluto em 100g de
água a 60°C.
b) dissolvem-se 30 g de soluto em 100g de
água a 20°C.
c) dissolvem-se 40 g de soluto em 100g de
água a 60°C.
d) dissolvem-se 80 g de soluto em 100g de
água a 100°C.
Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL
de uma solução aquosa de MgCl2 de
concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de
soluto são obtidos?
*apresentar cálculo
Considerando a solução ao lado,
leve em conta que, para
prepará-la, foram utilizados
180 gramas de HCl.
Determine o volume de solução
que foi preparada.
*apresentar cálculo
5. O nitrato de prata é muito usado tanto nos
laboratórios de química como na medicina.
Para isso, é necessário calcular a
concentração das soluções corretamente.
Calcule a concentração de uma solução de
nitrato de prata, sabendo que ela encerra 60
g do sal em 300 mL de solução.
*apresentar cálculo
A alternativa que corresponde a essa
concentração é:
a) 100 g/L c) 30 g/L e) 50 g/L
b) 20 g/L d) 200 g/L
Defina, em poucas palavras, o que vem a ser
concentração comum de uma solução.
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Em relação a uma solução aquosa de
hidróxido de sódio, NaOH(aq), calcule:
a) a concentração em g/L de uma solução que
contém 2,0 g de NaOH dissolvidos em 250
mL de solução.
b) qual a massa de NaOH necessária para
preparar 300 mL de solução de concentração
2,0 g/L.
c) o volume (em mL) de solução aquosa de
hidróxido de sódio, NaOH, de concentração
160 g/L, que contém exatamente 40 g dessa
substância.
(Ueba_modificada) O soro caseiro consiste
em uma solução aquosa de cloreto de sódio
(3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). As massas de
cloreto de sódio e de sacarose necessárias
para se preparar 500 mL de soro caseiro são,
respectivamente:
*apresentar cálculo
a) 17,5 g e 55 g;
b) 175 g e 550 g;
c) 1 750 mg e 5 500 mg;
d) 17,5 mg e 55 mg.
e) 175 mg e 550 mg.
6. A concentração em massa (C), ou
concentração comum, é uma das expressões
mais utilizadas em laboratório. Indica a
quantidade em massa de soluto (m1) que se
encontra dissolvida em um volume-padrão de
solução (V).
A concentração comum de uma solução é
expressa, normalmente, em:
a) g/L. c) g e) mL/L
b) L d) L/g
A palavra mol vem do latim e significa um
amontoado ou pilha de
pedras colocadas no mar,
muitas vezes, como
quebra-mar. Por analogia,
o termo mol representa
um amontoado de
átomos, moléculas,
elétrons ou outras
partículas.
Suponha que dentro de
um extintor tenha sido
injetado 2,2 Kg de CO2.
Qual seria a quantidade
de moléculas presentes
dentro desse extintor?
a) 6,02.1025
moléculas.
b) 1,505.1025
moléculas.
c) 4,515.1023
moléculas.
d) 3,01.1025
moléculas.
e) 6,02.1021
moléculas.
Explique o significado da
palavra “mol” para a química.
As fronteiras entre real e imaginário vão se
tornando cada vez mais sutis à medida que
melhoramos nosso conhecimento e
desenvolvemos nossa capacidade de
abstração. Átomos e moléculas: sem enxergá-
los podemos imaginá-los. Qual será o
tamanho dos átomos e das moléculas?
Quantos átomos ou moléculas há numa certa
quantidade de matéria?
A massa molar de um elemento é a massa
(em gramas) de 1 mol de átomos (6,0.1023
átomos) desse elemento.
Qual a massa em gramas de 2,0.1022
átomos
de magnésio?
Dados: Massa molar do Mg = 24g/mol
Número de Avogadro = 6,0.1023
a) 1,6g c) 0,8g e) 1,2g
b) 3,2g d) 2,4g
Uma pessoa, ao comer 20g de chocolate
contendo 1,4g de sacarose (C12H22O11), estará
ingerindo, aproximadamente, quantas
moléculas dessa substância?
Dados: Número de Avogadro = 6,0 . 1023
Massas molares em g/mol: C: 12; H: 1; O: 16
a) 2,5 . 1021
moléculas
b) 9,8 . 1022
moléculas
c) 6,0 . 1023
moléculas
d) 1,0 . 1022
moléculas
e) 5,0 . 1021
moléculas
Reações em que a energia dos reagentes (Hi)
é inferior à dos produtos (Hf), à mesma
temperatura, são:
a) endotérmicas.
d) catalisadas.
b) lentas.
e) explosivas.
c) exotérmicas.
7. Pesam-se 4,9g de H2SO4 puro e dissolvem-se
em água destilada dentro de um béquer,
conforme a figura abaixo:
Massas molares em g/mol: S: 32; H: 1; O: 16
Determine:
a) A concentração molar da solução.
b) A quantidade de moléculas presentes em
50,0 mL solução.
c) A quantidade de partículas presentes em
50,0 mL de solução, conforme a ionização do
ácido em solução aquosa:
H2SO4(líquido) 2H+
(aq) + SO4
2-
(aq)
O gelo seco, ou dióxido de carbono solidificado,
muito utilizado em processos de refrigeração,
sofre sublimação nas condições ambientes.
Durante essa transformação, ocorrem, dentre
outros, o fenômeno de variação de energia.
Esse fenômeno é classificado como:
a) exotérmico
b) ixotérmico
c) isotérmico
d) endotérmico
O preparo de uma solução de hidróxido de
sódio em água ocorre com desenvolvimento de
energia térmica e consequente aumento de
temperatura, indicando tratar-se de um
processo:
a) sem variação de entalpia.
b) sem variação de energia livre.
c) isotérmico.
d) endotérmico.
e) exotérmico.
A reação ilustrada abaixo apresenta ∆H
positivo. Assim, pode-se afirmar que essa
reação:
a) ocorre com contração de volume.
b) libera energia térmica.
c) é catalisada.
d) é endotérmica.
e) é espontânea.
O esquema abaixo representa as mudanças
de estados físicos:
São processos exotérmicos:
a) 1, 3 e 5 c) 1, 2 e 6 e) 3, 4 e 6
b) 3, 4 e 5 d) 2, 4 e 6
H2O
8. Defina Termoquímica.
Considere as seguintes transformações:
Dessas transformações, no sentido indicado e
à temperatura constante, apenas:
a) I é exotérmica.
b) II é exotérmica.
c) III é exotérmica.
d) I e II são exotérmicas.
e) II e III são exotérmicas.
Todas as reações químicas e todas as
mudanças de estado físico liberam ou
absorvem calor.
Explique o que vem a ser:
a) REAÇÃO QUÍMICA ENDOTÉRMICA.
b) REAÇÃO QUÍMICA EXOTÉRMICA.
No processo exotérmico, o calor é cedido ao
meio ambiente, enquanto no processo
endotérmico o calor é absorvido do ambiente.
Quando um atleta sofre uma contusão, é
necessário resfriar, imediatamente, o local com
emprego de éter; quando o gelo é exposto à
temperatura ambiente, liquefaz-se.
A evaporação do éter e a fusão do gelo são,
respectivamente, processos:
a) endotérmico e endotérmico.
b) exotérmico e exotérmico.
c) endotérmico e exotérmico.
d) exotérmico e endotérmico.
e) isotérmico e endotérmico.
Para a reação abaixo, o valor da variação de
entalpia (em calorias), calculado com base no
gráfico, é:
S(r) → S(m)
a) – 200 c) – 100 e) – 50
b) + 200 d) + 100
Uma substância A encontra-se nos seus três
estados de agregação, conforme o esquema.
A ordem decrescente das entalpias será:
a) Hs > Hv > Hl
b) Hv > Hl > Hs
c) Hs > Hl > Hv
d) Hl > Hv > Hs
e) Hv > Hs > Hl
9. Considere as seguintes reações, na
temperatura de 25 °C.
A diferença entre os efeitos térmicos,
(ΔH)1 – (ΔH)2
é igual:
a) a zero.
b) ao calor de vaporização da água.
c) ao calor de fusão do gelo.
d) ao calor de condensação do vapor de água.
e) ao calor de solidificação da água.
Observando-se os dados a seguir, pode-se
dizer que o reagente apresenta menor energia
que o produto somente em:
a) II c) III e II e) I
b) III d) III e I
Sejam dadas as seguintes equações
termoquímicas (25 °C, 1 atm):
Com base nessas equações, todas as
afirmativas estão corretas, exceto:
a) A formação de CO2 é um processo
exotérmico.
b) A equação II libera maior quantia de
energia, pois o carbono diamante é menos
estável que o carbono grafite.
c) A combustão do carbono é um processo
exotérmico.
d) A variação de entalpia necessária para
converter 1,0 mol de grafite em diamante é
igual a + 1,9 kJ.
e) A reação de transformação de grafite em
diamante é exotérmica.
Considere o diagrama de entalpia abaixo:
Encontre o ΔH de:
a) H2O(l) H2(g) + ½ O2(g)
Considere o diagrama de entalpia abaixo.
Assinale a opção que contém a equação
termoquímica correta.