Este documento apresenta um trabalho sobre química para alunos do 1o ano do ensino médio. Ele aborda conceitos como fenômenos físicos e químicos, estados da matéria, representações atômicas e eletrônicas, e propriedades de elementos químicos. O documento inclui perguntas e exercícios sobre esses tópicos para avaliar o entendimento dos alunos.
I. O documento apresenta 25 questões sobre ligação química, incluindo tipos de ligação (iônica, covalente), fórmulas estruturais e eletronegatividade.
II. É uma lista de exercícios de Química sobre ligação química para estudantes do pré-universitário.
III. A professora Alda Ernestina é responsável pela lista de exercícios.
O documento discute espectros de emissão e absorção, realiza testes com diferentes soluções iônicas na chama, e explica as diferenças entre lâmpadas incandescentes e fluorescentes. Ele lista os íons presentes em várias soluções salinas e as cores observadas na chama, notando que íons iguais mostram a mesma cor, enquanto íons diferentes mostram cores diferentes. Ele também fornece links para aprender mais sobre os mecanismos das duas principais lâmpadas.
O documento discute os conceitos básicos de química orgânica, incluindo a definição de química orgânica, os postulados do carbono, as classificações de cadeias carbônicas e tipos de ligações do carbono. Também aborda compostos aromáticos e nomenclatura de compostos orgânicos.
1. O documento apresenta vários problemas envolvendo cálculos de densidade, volume e massa de diferentes substâncias. São resolvidos exercícios sobre densidade de gasolina, mercúrio, diamante, calcita, ferro, entre outros.
O documento apresenta as regras de arredondamento de números segundo a Resolução no 886/66 da Fundação IBGE. São descritas as condições para arredondar números para cima ou para baixo dependendo do algarismo que precede os números após a casa decimal a ser desconsiderada. Exemplos ilustram como aplicar corretamente as regras de arredondamento.
A lista de exercícios de Química Orgânica contém 16 questões sobre universidades brasileiras e classificação de cadeias carbônicas. A nona questão pede para classificar uma cadeia carbônica como normal, homogênea e saturada.
O documento lista exemplos de reações químicas como queima de velas e fotossíntese. Ele explica como representar reações por meio de equações químicas e classifica reações em síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Por fim, fornece exercícios sobre classificação de reações.
[1] O documento discute o conceito de desenvolvimento sustentável e como promover o equilíbrio entre o progresso e a preservação dos recursos naturais para as gerações futuras.
[2] É definido como atender as necessidades do presente sem comprometer o futuro e minimizar impactos ambientais, preservando os recursos naturais para não faltarem.
[3] A educação ambiental é apontada como a principal ferramenta para mudar posturas e construir uma sociedade mais justa e equilibrada na relação com o meio ambiente
I. O documento apresenta 25 questões sobre ligação química, incluindo tipos de ligação (iônica, covalente), fórmulas estruturais e eletronegatividade.
II. É uma lista de exercícios de Química sobre ligação química para estudantes do pré-universitário.
III. A professora Alda Ernestina é responsável pela lista de exercícios.
O documento discute espectros de emissão e absorção, realiza testes com diferentes soluções iônicas na chama, e explica as diferenças entre lâmpadas incandescentes e fluorescentes. Ele lista os íons presentes em várias soluções salinas e as cores observadas na chama, notando que íons iguais mostram a mesma cor, enquanto íons diferentes mostram cores diferentes. Ele também fornece links para aprender mais sobre os mecanismos das duas principais lâmpadas.
O documento discute os conceitos básicos de química orgânica, incluindo a definição de química orgânica, os postulados do carbono, as classificações de cadeias carbônicas e tipos de ligações do carbono. Também aborda compostos aromáticos e nomenclatura de compostos orgânicos.
1. O documento apresenta vários problemas envolvendo cálculos de densidade, volume e massa de diferentes substâncias. São resolvidos exercícios sobre densidade de gasolina, mercúrio, diamante, calcita, ferro, entre outros.
O documento apresenta as regras de arredondamento de números segundo a Resolução no 886/66 da Fundação IBGE. São descritas as condições para arredondar números para cima ou para baixo dependendo do algarismo que precede os números após a casa decimal a ser desconsiderada. Exemplos ilustram como aplicar corretamente as regras de arredondamento.
A lista de exercícios de Química Orgânica contém 16 questões sobre universidades brasileiras e classificação de cadeias carbônicas. A nona questão pede para classificar uma cadeia carbônica como normal, homogênea e saturada.
O documento lista exemplos de reações químicas como queima de velas e fotossíntese. Ele explica como representar reações por meio de equações químicas e classifica reações em síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Por fim, fornece exercícios sobre classificação de reações.
[1] O documento discute o conceito de desenvolvimento sustentável e como promover o equilíbrio entre o progresso e a preservação dos recursos naturais para as gerações futuras.
[2] É definido como atender as necessidades do presente sem comprometer o futuro e minimizar impactos ambientais, preservando os recursos naturais para não faltarem.
[3] A educação ambiental é apontada como a principal ferramenta para mudar posturas e construir uma sociedade mais justa e equilibrada na relação com o meio ambiente
O documento discute misturas homogêneas e heterogêneas. Explica que uma mistura é a união de duas ou mais substâncias e que existem misturas líquidas, gasosas e sólidas. As misturas podem ser classificadas em homogêneas, quando as substâncias não podem ser separadas visualmente, ou heterogêneas, quando há separação visível entre elas. O granito é dado como exemplo de mistura heterogênea com três fases.
O documento apresenta um caça-palavras com palavras relacionadas a briófitas e pteridófitas. As palavras encontradas devem ser usadas para completar frases sobre características desses grupos de plantas, como rizoides, cauloides e filoides em briófitas e samambaias em pteridófitas. O documento fornece também o gabarito com as respostas completas.
Este documento descreve as propriedades periódicas dos elementos, incluindo como o tamanho atômico, energia de ionização, eletronegatividade e outras propriedades físicas variam periodicamente de acordo com o número atômico. Ele explica que o raio atômico tende a diminuir no início de cada período e aumentar no final, enquanto a energia de ionização tende a aumentar ao longo de cada período. Propriedades como eletronegatividade e densidade também variam periodicamente.
O documento apresenta 8 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões 1-5 abordam os principais grupos da tabela periódica, a ordem de organização dos elementos e propriedades dos mesmos. As questões 6-7 pedem para identificar elementos em uma tabela periódica proposta. A questão 8 pede para escrever o símbolo do elemento com uma dada configuração eletrônica.
O documento apresenta 15 questões sobre geografia física para uma prova de 6o ano. As questões abordam conceitos de rochas, minerais e jazidas; origem e tipos de rochas; formação do solo; relevo terrestre; agentes externos e internos de formação do relevo; processos de erosão e intemperismo; e formas de relevo como falésias, restingas, dunas e loess.
Este documento apresenta o plano de curso de Biologia para o 1o ano do ensino médio em 2023. O plano inclui unidades temáticas, competências, habilidades, conteúdos e orientações pedagógicas para o 1o bimestre. As unidades abordam tópicos como a origem da vida, evolução, níveis de organização dos seres vivos e processos de especiação.
Plano de aula 1º bimestre biologia - 2º ano matutino - 2022dibugiu
Este documento apresenta o plano de aula bimestral para a disciplina de Biologia no 2o ano do Ensino Médio. O plano descreve a filosofia da escola, os objetivos gerais e específicos da disciplina, as unidades temáticas, habilidades, metodologia, avaliação e cronograma das aulas para o primeiro bimestre. Os principais tópicos a serem abordados são a diversidade da vida, classificação dos seres vivos, vírus, bactérias, arqueobactérias, algas, protozo
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
O documento descreve as características de reações químicas, incluindo o que são reações químicas, como representá-las em equações químicas e os tipos de reações (síntese, análise, troca simples e dupla troca). Também discute símbolos usados em equações químicas e a fila de reatividade dos metais e ametais.
Este documento propõe atividades para estudantes compreenderem melhor a continuidade e transição entre as fases da mitose. Os estudantes recortarão e organizarão desenhos das fases da mitose feitos por Flemming em 1880 para descobrirem a sequência correta. A atividade visa ajudar os estudantes a reconhecerem os mesmos desafios enfrentados por Flemming para entender a divisão celular.
Lista de exercícios classificação das cadeias carbônicas e compostos aromát...Profª Alda Ernestina
Uma lista de exercícios de Química sobre a classificação de cadeias carbônicas e compostos aromáticos inclui instruções para classificar compostos, desenhar estruturas de alcanos, e fornecer fórmulas moleculares.
O documento resume a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a estrutura atual baseada no número atômico. Detalha contribuições de Dalton, Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como suas ideias levaram à compreensão das propriedades periódicas.
Manual de atividades lúdicas desenvolvido para auxiliar a compreensão dos conteúdos da disciplina de Química (ou Ciências) desenvolvidos pelos participantes do Programa Institucional de Bolsas de Iniciação à Docência (PIBID-UECE) da Escola de Ensino Fundamental e Médio Presidente Eurico Gaspar Dutra.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas. Discutem-se ácidos, bases, sais e óxidos como as quatro principais funções. Explica-se que substâncias dentro de uma mesma função terão propriedades químicas semelhantes. Também são apresentadas as teorias de Arrhenius e Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases.
O documento discute os principais efeitos do aquecimento global no Brasil: 1) aumento da temperatura, incêndios e secas no Norte, Centro-Oeste e Nordeste; 2) alterações nas estações do ano prejudicando a agricultura; 3) aumento de tufões e furacões nas regiões litorâneas do Sul.
A professora Valquiria Rodrigues do Nascimento preparou uma lista de exercícios para seus alunos. A lista inclui exercícios para serem feitos em casa e devolve-los na próxima aula.
HABILIDADE - (EM13CNT206) Discutir a importância da preservação e conservação da biodiversidade, considerando parâmetros qualitativos e quantitativos, e avaliar os efeitos da ação humana das políticas ambientais para a garantia da sustentabilidade do planeta.
Este documento contém uma lista de exercícios sobre estrutura atômica e propriedades dos átomos. Os exercícios incluem determinar a distribuição eletrônica, números quânticos, número de prótons, nêutrons e elétrons de vários átomos e íons; preencher uma tabela com informações atômicas; e calcular números atômicos e de massa para isótopos.
O documento apresenta um teste sobre conceitos básicos de química, incluindo: 1) identificação de fenômenos físicos e químicos em situações cotidianas; 2) representação de átomos, moléculas e substâncias; 3) propriedades de misturas e compostos químicos.
1) O documento apresenta uma matriz de referência com 15 questões sobre Ciências Naturais do 7o ano, abordando tópicos como ecossistemas, adaptações de seres vivos, estados da matéria, ciclo da água e doenças transmitidas por água e ar.
2) A avaliação diagnóstica tem o objetivo de verificar as habilidades e conhecimentos dos alunos sobre esses assuntos.
3) As questões incluem itens de múltipla escolha sobre textos, imagens, esquemas e situações
O documento discute misturas homogêneas e heterogêneas. Explica que uma mistura é a união de duas ou mais substâncias e que existem misturas líquidas, gasosas e sólidas. As misturas podem ser classificadas em homogêneas, quando as substâncias não podem ser separadas visualmente, ou heterogêneas, quando há separação visível entre elas. O granito é dado como exemplo de mistura heterogênea com três fases.
O documento apresenta um caça-palavras com palavras relacionadas a briófitas e pteridófitas. As palavras encontradas devem ser usadas para completar frases sobre características desses grupos de plantas, como rizoides, cauloides e filoides em briófitas e samambaias em pteridófitas. O documento fornece também o gabarito com as respostas completas.
Este documento descreve as propriedades periódicas dos elementos, incluindo como o tamanho atômico, energia de ionização, eletronegatividade e outras propriedades físicas variam periodicamente de acordo com o número atômico. Ele explica que o raio atômico tende a diminuir no início de cada período e aumentar no final, enquanto a energia de ionização tende a aumentar ao longo de cada período. Propriedades como eletronegatividade e densidade também variam periodicamente.
O documento apresenta 8 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões 1-5 abordam os principais grupos da tabela periódica, a ordem de organização dos elementos e propriedades dos mesmos. As questões 6-7 pedem para identificar elementos em uma tabela periódica proposta. A questão 8 pede para escrever o símbolo do elemento com uma dada configuração eletrônica.
O documento apresenta 15 questões sobre geografia física para uma prova de 6o ano. As questões abordam conceitos de rochas, minerais e jazidas; origem e tipos de rochas; formação do solo; relevo terrestre; agentes externos e internos de formação do relevo; processos de erosão e intemperismo; e formas de relevo como falésias, restingas, dunas e loess.
Este documento apresenta o plano de curso de Biologia para o 1o ano do ensino médio em 2023. O plano inclui unidades temáticas, competências, habilidades, conteúdos e orientações pedagógicas para o 1o bimestre. As unidades abordam tópicos como a origem da vida, evolução, níveis de organização dos seres vivos e processos de especiação.
Plano de aula 1º bimestre biologia - 2º ano matutino - 2022dibugiu
Este documento apresenta o plano de aula bimestral para a disciplina de Biologia no 2o ano do Ensino Médio. O plano descreve a filosofia da escola, os objetivos gerais e específicos da disciplina, as unidades temáticas, habilidades, metodologia, avaliação e cronograma das aulas para o primeiro bimestre. Os principais tópicos a serem abordados são a diversidade da vida, classificação dos seres vivos, vírus, bactérias, arqueobactérias, algas, protozo
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
O documento descreve as características de reações químicas, incluindo o que são reações químicas, como representá-las em equações químicas e os tipos de reações (síntese, análise, troca simples e dupla troca). Também discute símbolos usados em equações químicas e a fila de reatividade dos metais e ametais.
Este documento propõe atividades para estudantes compreenderem melhor a continuidade e transição entre as fases da mitose. Os estudantes recortarão e organizarão desenhos das fases da mitose feitos por Flemming em 1880 para descobrirem a sequência correta. A atividade visa ajudar os estudantes a reconhecerem os mesmos desafios enfrentados por Flemming para entender a divisão celular.
Lista de exercícios classificação das cadeias carbônicas e compostos aromát...Profª Alda Ernestina
Uma lista de exercícios de Química sobre a classificação de cadeias carbônicas e compostos aromáticos inclui instruções para classificar compostos, desenhar estruturas de alcanos, e fornecer fórmulas moleculares.
O documento resume a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a estrutura atual baseada no número atômico. Detalha contribuições de Dalton, Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como suas ideias levaram à compreensão das propriedades periódicas.
Manual de atividades lúdicas desenvolvido para auxiliar a compreensão dos conteúdos da disciplina de Química (ou Ciências) desenvolvidos pelos participantes do Programa Institucional de Bolsas de Iniciação à Docência (PIBID-UECE) da Escola de Ensino Fundamental e Médio Presidente Eurico Gaspar Dutra.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas. Discutem-se ácidos, bases, sais e óxidos como as quatro principais funções. Explica-se que substâncias dentro de uma mesma função terão propriedades químicas semelhantes. Também são apresentadas as teorias de Arrhenius e Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases.
O documento discute os principais efeitos do aquecimento global no Brasil: 1) aumento da temperatura, incêndios e secas no Norte, Centro-Oeste e Nordeste; 2) alterações nas estações do ano prejudicando a agricultura; 3) aumento de tufões e furacões nas regiões litorâneas do Sul.
A professora Valquiria Rodrigues do Nascimento preparou uma lista de exercícios para seus alunos. A lista inclui exercícios para serem feitos em casa e devolve-los na próxima aula.
HABILIDADE - (EM13CNT206) Discutir a importância da preservação e conservação da biodiversidade, considerando parâmetros qualitativos e quantitativos, e avaliar os efeitos da ação humana das políticas ambientais para a garantia da sustentabilidade do planeta.
Este documento contém uma lista de exercícios sobre estrutura atômica e propriedades dos átomos. Os exercícios incluem determinar a distribuição eletrônica, números quânticos, número de prótons, nêutrons e elétrons de vários átomos e íons; preencher uma tabela com informações atômicas; e calcular números atômicos e de massa para isótopos.
O documento apresenta um teste sobre conceitos básicos de química, incluindo: 1) identificação de fenômenos físicos e químicos em situações cotidianas; 2) representação de átomos, moléculas e substâncias; 3) propriedades de misturas e compostos químicos.
1) O documento apresenta uma matriz de referência com 15 questões sobre Ciências Naturais do 7o ano, abordando tópicos como ecossistemas, adaptações de seres vivos, estados da matéria, ciclo da água e doenças transmitidas por água e ar.
2) A avaliação diagnóstica tem o objetivo de verificar as habilidades e conhecimentos dos alunos sobre esses assuntos.
3) As questões incluem itens de múltipla escolha sobre textos, imagens, esquemas e situações
1) O documento apresenta uma matriz de referência com 15 questões de Ciências Naturais do 8o ano sobre diversos tópicos como classificação dos seres vivos, sistemas do corpo humano, química e física.
2) As questões abordam temas como os reinos biológicos, características das classes de vertebrados, importância da água, fatores que alteram a velocidade de reações químicas e evolução biológica.
3) A matriz deve ser respondida por um aluno do 8o ano para
O documento contém uma avaliação de Física para alunos do 1o ano do ensino médio com 10 questões sobre operações matemáticas, notação científica, tipos de triângulos e geração de energia.
As três frases resumem o documento da seguinte forma:
1) O documento apresenta um teste de avaliação diagnóstica sobre ciências naturais para o 7o ano de escolaridade.
2) O teste inclui questões sobre temas como o sistema solar, a Terra, seres vivos, rochas e a tecnologia.
3) Os alunos devem responder às questões selecionando a opção correta ou respondendo com pequenos textos.
Ciências Naturais 8º ano Ciclo da Matéria nos Ecossistemas, exercícios. Espaço Crescer Centro de Estudos, Ovar.
Se pretender a resolução ou mais fichas contacte espacocrescer 2012@gmail.com
O documento apresenta questões sobre as estruturas e unidades funcionais dos seres vivos, a organização dos ecossistemas, as relações entre populações e as consequências da atividade humana no planeta. Aborda temas como células, fotossíntese, cadeias alimentares, poluição e gestão de resíduos.
O documento apresenta uma avaliação de biologia do 1o ano com 10 questões sobre conceitos biológicos fundamentais como os elementos químicos essenciais para os seres vivos, as características do metabolismo, a estrutura e composição das células e a capacidade de os organismos manterem a homeostase.
O documento fornece instruções sobre uma prova, incluindo: (1) atentar aos avisos na sala; (2) guardar pertences em saco plástico e manter apenas itens permitidos; (3) verificar número de questões e cargo da prova.
Este documento fornece instruções para a realização de uma avaliação diagnóstica de ciências para alunos do 7o ano do ensino fundamental. A avaliação é composta por 20 questões objetivas sobre conteúdos de ciências, com tempo de 2 horas para realização. As instruções orientam os alunos a preencher o cartão-resposta corretamente e não danificar os materiais.
Este documento apresenta uma matriz de referência para avaliação diagnóstica de Ciências Naturais do 6o ano com 15 questões e alternativas de resposta. A matriz aborda tópicos como seres vivos e seus habitats, ar e sua propriedade de ocupar espaço, efeito estufa, reciclagem, saúde, alimentação, prevenção de doenças, fontes de energia, fotossíntese, saneamento básico e poluição.
Este documento apresenta uma matriz de referência para avaliação diagnóstica de Ciências Naturais do 6o ano com 15 questões e alternativas de resposta. A matriz aborda tópicos como seres vivos e seus habitats, ar e sua propriedade de ocupar espaço, efeito estufa, reciclagem, alimentação saudável, doenças e prevenção, fontes de energia e movimentos celestes.
Este documento apresenta uma matriz de referência para avaliação diagnóstica de Ciências Naturais do 6o ano com 15 questões e alternativas de resposta. A matriz aborda tópicos como seres vivos e seus habitats, ar e sua propriedade de ocupar espaço, efeito estufa, reciclagem, saúde, alimentação, prevenção de doenças, fontes de energia, fotossíntese, saneamento básico e poluição.
O documento apresenta uma matriz de avaliação para um teste de Biologia sobre a diversidade na Biosfera. A matriz inclui questões sobre a classificação de Whittaker, estruturas e funções celulares, biomoléculas e ácidos nucleicos. O teste é constituído por 6 temas e 200 pontos no total.
Este documento apresenta um teste de Ciências Naturais sobre os principais tópicos estudados no 8o ano, incluindo a história da Terra, evolução da atmosfera, níveis de organização biológica e fatores ambientais. O teste contém questões de escolha múltipla, preenchimento de esquemas e ordenação de conceitos.
1) O documento apresenta um teste sobre ciências com 6 questões sobre temas como o modelo heliocêntrico, o sistema solar, as estruturas internas da Terra, o ciclo da água, os impactos ambientais do rompimento da barragem em Brumadinho e a camada de ozônio.
2) A questão 5 descreve os impactos ambientais causados pelo rompimento da barragem em Brumadinho em 2019, como a perda de 125 hectares de floresta e a contaminação do rio Paraopeba.
3) O teste pe
O documento contém um teste de avaliação sobre química com questões sobre os estados da matéria, estrutura atômica, composição química, reações iônicas e nomenclatura de sais. O teste inclui exercícios de identificação, classificação, representação simbólica e cálculos sobre esses conceitos químicos fundamentais.
Este documento apresenta um exercício sobre nomenclatura de hidrocarbonetos. Ele inclui tarefas como escrever fórmulas estruturais, nomear compostos segundo regras da IUPAC e identificar nomes corretos de acordo com estas regras.
1) Para dois mols de Al2O3, são produzidos 2 mols de CO2 e 2 mols de Al no processo de obtenção de alumínio pela eletrólise da bauxita.
2) 1g de alumínio requer 4,5L de O2 nas condições normais para queimar completamente.
3) Para produzir 40kg de etanol, são necessários aproximadamente 118kg de sacarose.
O documento apresenta 20 questões sobre distribuição eletrônica de elementos químicos, incluindo determinar o subnível mais energético, número de elétrons na camada de valência, configuração eletrônica de íons e átomos neutros, e identificar elementos químicos com base em sua configuração eletrônica.
O documento fornece orientações para a realização de um trabalho de química do 2o ano do ensino médio, incluindo questões sobre naftaleno, etanol, água e óleo vegetal, reações químicas e propriedades de substâncias como cloreto de potássio e nitrato de potássio.
I. O documento apresenta questões sobre química envolvendo conceitos como reações químicas, estados da matéria, solubilidade e concentração de soluções.
II. São abordados processos como sublimação, transformações químicas em diferentes sistemas e propriedades de compostos como naftaleno e cloreto de potássio.
III. Incluem-se também exercícios sobre cálculo de quantidades químicas em mol, massa molar, concentração de soluções e equações estequiométricas
Este documento apresenta um trabalho de química orgânica com questões sobre estruturas de moléculas, nomenclatura IUPAC, tipos de ligação, isomeria e reações de substituição. As questões abordam tópicos como alcanos, alcenos, halogênios e sua reatividade, e compostos funcionais como ácidos carboxílicos.
O documento discute sais e óxidos, definindo-os como compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases ou pela combinação de elementos com oxigênio, respectivamente. Ele também aborda suas nomenclaturas, classificações, propriedades e usos de alguns sais e óxidos importantes como o bicarbonato de sódio, o óxido de zinco e a magnetita.
Conceitos químicos que envolvem os carboidratos.
A Química orgânica começa a ter todo o sentido quando conseguimos relacionar as características das substâncias com o comportamento dos corpos animal e vegetal.
O documento discute a teoria cinética de reações químicas, incluindo a lei da ação das massas de Guldberg e Waage, que relaciona a velocidade da reação à concentração dos reagentes. Também aborda reações elementares e não elementares, definindo ordem de reação e explicando que a etapa mais lenta determina a velocidade da reação global. Por fim, apresenta seis problemas sobre esses tópicos.
The document repeatedly lists the name "Prof. Claudinei O. Oliveira" over 20 times. It provides no other context or information other than listing this name on separate lines.
O documento discute os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, incluindo a natureza dos reagentes, a área de superfície de contato, a temperatura, a concentração e pressão, e catalisadores e inibidores. Exemplos são fornecidos para ilustrar como esses fatores afetam a velocidade da reação.
1) Para obter 2.000 kg de ácido sulfúrico são necessários 1.000 kg de enxofre.
2) A massa molecular de água no copo é igual a 18 g.
3) O número máximo de mols de S que pode ser formado é 3 mols.
Descreve resumo para auxílio da aula que envolve conceitos de equilíbrio iônico da água, disponível em https://quimicafv.blogspot.com/2019/04/equilibrio-ionico-ph-e-poh.html
Esta atividade sobre propriedades periódicas propõe exercícios para estudantes aprenderem sobre os elementos químicos e suas características recorrentes. O documento foi escrito por Claudinei O. Oliveira, um professor de Química que mantém um blog educacional sobre o assunto.
Este documento apresenta um projeto desenvolvido por alunos do 1o ano do Ensino Médio sobre um experimento de Química. O projeto descreve a introdução ao tema escolhido, a metodologia utilizada e as referências bibliográficas.
O documento apresenta 16 problemas sobre concentração comum de soluções químicas. Os problemas envolvem calcular a concentração a partir da massa de soluto e volume de solução ou determinar a massa de soluto ou volume de solução a partir da concentração dada.
Este documento apresenta questões sobre estruturas orgânicas, nomenclatura, propriedades e reações de compostos orgânicos. As questões abordam tópicos como alcanos, isomeria, hibridização de carbono, reatividade de halogênios e reações de substituição.
O documento apresenta três questões sobre química envolvendo diferentes conceitos como:
1) Fenômenos de sublimação e fusão para explicar o desaparecimento de bolinhas de naftalina;
2) Densidades relativas de água, etanol e óleo vegetal em um experimento com diferentes camadas;
3) Exemplos de transformações químicas como sublimação, corrosão e obtenção de querosene.
I. O documento discute compostos químicos como HCl, NaCl, ácidos e bases. HCl forma um composto iônico e apresenta uma ligação polar quando dissolvido em água. O ácido sulfúrico é o ácido mais forte na tabela apresentada.
II. O documento também requer que o estudante identifique o diácido e o composto orgânico dentre as opções fornecidas, além de escrever equações de ionização de ácidos e dissociação de bases.
III. Por fim, pede para complet
1. O documento discute vários cálculos de variação de entalpia (ΔH) para reações químicas. Inclui reações envolvendo peróxido de hidrogênio, etanol, óxido nítrico e acetileno.
2. Fornece equações termoquímicas e dados numéricos para calcular ΔH em cada caso.
3. O objetivo é determinar se as reações são exotérmicas ou endotérmicas a partir do sinal de ΔH.
REGULAMENTO DO CONCURSO DESENHOS AFRO/2024 - 14ª edição - CEIRI /UREI (ficha...Eró Cunha
XIV Concurso de Desenhos Afro/24
TEMA: Racismo Ambiental e Direitos Humanos
PARTICIPANTES/PÚBLICO: Estudantes regularmente matriculados em escolas públicas estaduais, municipais, IEMA e IFMA (Ensino Fundamental, Médio e EJA).
CATEGORIAS: O Concurso de Desenhos Afro acontecerá em 4 categorias:
- CATEGORIA I: Ensino Fundamental I (4º e 5º ano)
- CATEGORIA II: Ensino Fundamental II (do 6º ao 9º ano)
- CATEGORIA III: Ensino Médio (1º, 2º e 3º séries)
- CATEGORIA IV: Estudantes com Deficiência (do Ensino Fundamental e Médio)
Realização: Unidade Regional de Educação de Imperatriz/MA (UREI), através da Coordenação da Educação da Igualdade Racial de Imperatriz (CEIRI) e parceiros
OBJETIVO:
- Realizar a 14ª edição do Concurso e Exposição de Desenhos Afro/24, produzidos por estudantes de escolas públicas de Imperatriz e região tocantina. Os trabalhos deverão ser produzidos a partir de estudo, pesquisas e produção, sob orientação da equipe docente das escolas. As obras devem retratar de forma crítica, criativa e positivada a população negra e os povos originários.
- Intensificar o trabalho com as Leis 10.639/2003 e 11.645/2008, buscando, através das artes visuais, a concretização das práticas pedagógicas antirracistas.
- Instigar o reconhecimento da história, ciência, tecnologia, personalidades e cultura, ressaltando a presença e contribuição da população negra e indígena na reafirmação dos Direitos Humanos, conservação e preservação do Meio Ambiente.
Imperatriz/MA, 15 de fevereiro de 2024.
Produtora Executiva e Coordenadora Geral: Eronilde dos Santos Cunha (Eró Cunha)
Slides Lição 11, Central Gospel, Os Mortos Em CRISTO, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
Slideshare Lição 11, Central Gospel, Os Mortos Em Cristo, 1Tr24, Pr Henrique, EBD NA TV, Revista ano 11, nº 1, Revista Estudo Bíblico Jovens E Adultos, Central Gospel, 2º Trimestre de 2024, Professor, Tema, Os Grandes Temas Do Fim, Comentarista, Pr. Joá Caitano, estudantes, professores, Ervália, MG, Imperatriz, MA, Cajamar, SP, estudos bíblicos, gospel, DEUS, ESPÍRITO SANTO, JESUS CRISTO, Com. Extra Pr. Luiz Henrique, 99-99152-0454, Canal YouTube, Henriquelhas, @PrHenrique
Atividade letra da música - Espalhe Amor, Anavitória.Mary Alvarenga
A música 'Espalhe Amor', interpretada pela cantora Anavitória é uma celebração do amor e de sua capacidade de transformar e conectar as pessoas. A letra sugere uma reflexão sobre como o amor, quando verdadeiramente compartilhado, pode ultrapassar barreiras alcançando outros corações e provocando mudanças positivas.
Atividade letra da música - Espalhe Amor, Anavitória.
Estudos independentes
1. TRABALHO ESTUDOS
INDEPENDENTES - QUÍMICA
Aluno (a):______________________________________________ Nº _______ Turma: 1º Ano _______ Valor: 40,0 pontos.
Professor: Claudinei orio de liveira Data: ____/____/2018 2018
A curiosidade natural do ser humano o leva a
explorar o ambiente que o cerca, observando,
analisando, realizando experiências, procurando
saber o porquê das coisas.
Nesta atividade, exploradora e investigativa, ele
observa os fenômenos químicos e físicos para
conhecer melhor a natureza.
Procure reconhecer, nas situações cotidianas
citadas a seguir, quais envolvem fenômenos físicos
(F) e quais envolvem fenômenos químicos (Q):
( ) Água fervendo para fazer café.
( ) Combustão da gasolina no motor de um carro.
( ) Funcionamento do motor elétrico de um
liquidificador.
( ) Gordura sendo removida com detergente.
( ) Resfriamento de alimentos na geladeira.
Assinale a resposta que contemple a ordem correta:
(A) Q-Q-F-F-Q.
(B) F-Q-F-Q-F.
(C) F-Q-F-F-Q.
(D) Q-F-F-Q-F.
Em um laboratório de química, em condições
ambientais, foram preparadas as seguintes
misturas:
I) gasolina + areia
II) água + gasolina
III) oxigênio + nitrogênio
IV) água + sal
V) água + álcool
Quais misturas podem ser homogêneas?
(A) III, IV e V, somente.
(B) II e IV, somente.
(C) IV e V, somente.
(D) I, II e IV, somente.
Observe as figuras a seguir, onde os átomos são
representados por esferas e cada tamanho
representa um átomo diferente. Depois, assinale a
alternativa verdadeira:
(A) Nas figuras 1 e 2, encontramos somente
substâncias simples.
(B) Nas figuras 2 e 4, estão representadas
substâncias compostas.
(C) As figuras 1 e 3 representam misturas.
(D) Nas figuras 2 e 3, estão representados
elementos químicos iguais.
Observe a representação dos sistemas I, II e
III e seus componentes.
O número de fases em cada um é,
respectivamente:
a) 3, 2 e 4 c) 2, 2 e 4 e) 3, 3 e 6
b) 3, 3 e 4 d) 3, 2 e 5
Escola Estadual Quintiliano Jardim
Rua Oswaldo Cruz, 300 – Bairro Estados Unidos – Uberaba-MG. CEP - 38015-230
Decreto 9.455 MG, de 25/01/1966. Resolução SEE nº 276/73 Fone: (34) 3332-0919
NOTA
2. Desde o início da civilização até hoje, a
humanidade pôde observar que a natureza é
formada por materiais muito diferentes entre
si. Todos esses materiais que nos rodeiam (a
terra, as pedras, a água e os seres vivos)
constituem o que chamamos matéria.
A química é a ciência responsável por desvendar
os mistérios e explicar as tranformações dessa
matéria, desenvolvendo novos produtos para o
conforto da humanidade.
Identifique cinco produtos utilizados em sua
casa que contenham componentes químicos.
Os três estados — sólido, líquido e gasoso — são
chamadas de estados físicos ou estados de
agregação da matéria, e as transformações de um
estado para outro são denominadas mudanças de
estado físico da matéria. Essas mudanças recebem
os nomes gerais.
No esquema abaixo, identifique os nomes de cada
mudança de estado físico, de acordo com a lista de
nomes disponíveis.
Possíveis nomes: Sublimação, liquefação, fusão,
petrificação, saponificação, vaporização, alienação,
solidificação.
1. _____________________________________
2. _____________________________________
3. _____________________________________
4. _____________________________________
5. _____________________________________
Água (fórmula: H2O) é uma substância química
cujas moléculas são formadas por dois átomos
de hidrogênio e um de oxigênio. É abundante no
Universo, inclusive na Terra, onde cobre grande
parte de sua superfície e é o maior constituinte
dos fluidos dos seres vivos.
Costuma-se dizer que a água é um líquido. Isso
é sempre verdade? Explique.
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
Os estados físicos da matéria são:
( ) gasoso ( ) denso ( ) líquido
( ) sólido ( ) frio ( ) quente
( ) rarefeito ( ) duro ( ) fofo
* ASSINALE QUANTAS RESPOSTAS ACHAR NECESSÁRIO.
Você concorda com essa afirmação? O que são
alimentos sem substâncias químicas? Esse tema
tem gerado muita polêmica.
Com relação ao assunto analise as afirmações:
I. O ovo tem proteínas, gorduras, água etc, que
são substâncias químicas.
II. Durante muito tempo, os alimentos foram
conservados por formas simples, como a salga, a
defumação, o uso de especiarias, o controle da
temperatura.
III. Atualmente adicionam-se aditivos nos
alimentos para fazer com que estes sejam
conservados, tenham boa aparência, tenham
cheiro e textura agradáveis etc.
Estão corretas somente as afirmações:
a) I b) I e II c) II e III
d) I e II I e) I, II e III
3. No modelo atômico de Dalton, o átomo é
representado por uma bolinha; elemento
químico, por um conjunto de bolinhas iguais;
molécula, grupo de bolinhas ligadas; substância
pura, conjunto de moléculas iguais.
O número de átomos, de elementos, de
moléculas e de substâncias representados no
sistema:
é respectivamente:
a) 5, 5, 5, 5
b) 12, 5, 5, 3
c) 12, 3, 5, 4
d) 5, 3, 5, 4
e) 12, 12, 5, 5
Muitas pessoas não compreendem e não
valorizam o papel da Química em nossa vida.
Por exemplo, uma manchete que fala de um
caminhão carregado de ácido sulfúrico que
tombou próximo a uma nascente não faz
nenhum comentário sobre a importância
desse ácido na fabricação dos inúmeros
produtos que as pessoas (que leem a notícia
estarrecidas) utilizam, como baterias de
carro, fibras têxteis, medicamentos,
tintas, filmes, etc.
A química não é má, é claro, pois
dependemos dela para nossa sobrevivência
e desenvolvimento de novos materiais.
Mas o que vem a ser Química?
________________________________
________________________________
________________________________
________________________________
Método científico é um conjunto de regras
básicas para desenvolver uma experiência a fim de
produzir novos conceitos, também corrigir e
integrar conhecimentos já existentes.
Sob o ponto de vista da ciência, o que vem a ser
TEORIA?
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
(UFPE) Isótopos radioativos são elementos
empregados no diagnóstico e tratamento de
inúmeras doenças. Mas qual é a principal
propriedade que caracteriza um elemento
químico?
a) número de prótons
b) número de massa
c) número de nêutrons
d) energia de ionização
e) diferença entre o número de prótons e de
nêutrons
Quais são os números de prótons
(Z), de massa (A), de nêutrons (N) e
de elétrons (E) de um átomo de
ferro em seu estado fundamental?
Resposta: Z = ____ A = ____ N = ____ E = ____
(Unifor-CE) Dentre as espécies químicas:
Quais as que representam átomos cujos núcleos
possuem 6 nêutrons?
4. (UFMA) Em um átomo, no seu estado
fundamental, com 22 elétrons e 26 nêutrons,
seu número atômico e número de massa são,
respectivamente:
a) 22 e 26
b) 23 e 48
c) 22 e 48
d) 26 e 22
e) 48 e 22
Observe a tabela abaixo:
Complete os valores corretos de A, B, C, D e E:
A = ______
B = ______
C = ______
D = ______
E = ______
(PUC-MG) Considere os seguintes dados:
Os átomos I e II:
a) são isótopos.
b) são do mesmo elemento.
c) são isóbaros.
d) são isótonos.
e) têm o mesmo número atômico.
(UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam
os nomes de prótio, deutério e trítio.
Nesses átomos os números de nêutrons são,
respectivamente, iguais a:
a) 0, 1 e 2 c) 1, 1 e 2 e) 2, 3 e 4
b) 1, 1 e 1 d) 1, 2 e 3
Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19
elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu
isótono?
O fenômeno da supercondução de
eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser
objeto da atenção do mundo científico com a
constatação de Bednorz e Müller de que
materiais cerâmicos podem exibir esse tipo
de comportamento, valendo um prêmio Nobel
a esses dois físicos em 1987. Um dos
elementos químicos mais importantes na
formulação da cerâmica supercondutora é o
ítrio: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d1
.
O número de camadas e o número de elétrons
mais energéticos para o ítrio serão,
respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
5. Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
tem como número atômico:
a) 10
b) 20
c) 18
d) 2
e) 8
O DDT (p-dicloro-difenil-tricloroetano),
composto químico, controlou a população de
insetos do mundo a tal ponto que a Terra é
agora capaz de produzir comida suficiente
para alimentar a população humana. Mas esse
resultado positivo tem seu lado negativo: os
níveis de DDT na comida estão atingindo
proporções perigosas para a saúde, por ser
bio-acumulativo.
Considerando um átomo do elemento cloro,
que entra na composição do DDT, este
apresenta na sua camada de valência:
a) 17 elétrons. c) 2 elétrons. e) 3 elétrons.
b) 5 elétrons. d) 7 elétrons.
Considerando o elemento químico
ao lado, monte sua distribuição
eletrônica por ordem crescente de
energia.
É comum a utilização de amálgamas de
mercúrio em obturações dentárias.
Considerando que o número atômico do
mercúrio é 80, assinale a alternativa que
apresenta sua configuração eletrônica.
Dados: Xe ⇒ Z = 54
a) [Xe] 6s2
4f14
5d10
b) [Xe] 6s2
4f14
6d10
c) [Xe] 5s2
3f14
4d10
d) [Xe] 6s2
4f14
4d10
e) [Xe] 5s2
4f14
5d10
A representação 4p3
na configuração
eletrônica deve ser interpretada:
a) o nível p do quarto subnível apresenta 3
elétrons.
b) o segundo nível do subnível p apresenta 3
elétrons.
c) o subnível p do segundo nível apresenta 3
elétrons.
d) o terceiro subnível do segundo nível
apresenta p elétrons.
e) o subnível p do quarto nível apresenta 3
elétrons.
Coloque em ordem crescente de energia os
subníveis eletrônicos:
a) 4d < 5p < 6s < 4f
b) 4d < 4f < 5p < 6s
c) 4f < 4d < 5p < 6s
d) 5p < 6s < 4f < 4d
e) 6s < 5p < 4d < 4f
6. A configuração eletrônica por ordem
crescente de energia do elemento de número
atômico 37, no estado fundamental, é:
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s1
b) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
5s1
c) 1s2
2s2
3s2
4s2
2p6
3p6
4p6
3d10
5s1
d) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
4p6
5s1
3d10
e) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p7
O bromo, que nas condições
ambientes se encontra no
estado líquido que é formado
por átomos representado ao lado, apresenta:
a) 25 elétrons na camada de valência.
b) 2 elétrons na camada de valência.
c) 7 elétrons na camada de valência.
d) 35 partículas nucleares.
e) 45 partículas nucleares.
(UFSM-RS – MODELO ENEM) – O magnésio
é o sexto elemento mais abundante na crosta
terrestre. O Mg queima no ar com forte brilho,
liberando uma grande quantidade de calor. A
reação forma o óxido de magnésio (MgO).
Em relação ao com posto MgO, analise as
afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se
dá por transferência de elétrons, sendo
classificada como ligação iônica.
II. Os átomos não alcançam a configuração de
gás nobre após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de
magnésio e oxigênio, há formação de um
cátion Mg2+
e um ânion O2–
.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I. b) apenas II.
c) apenas III. d) apenas I e II.
e) apenas I e III.
Dado: números atômicos: Mg(12), O(8).
(PUC-PR) – Sabe-se que a interação entre
átomos que se ligam, na formação de novas
substâncias, é feita através de seus elétrons
mais externos. Uma combinação possível
entre o elemento A com a configuração
eletrônica 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
e outro B (Z
= 16) terá fórmula e ligação, respectivamente:
a) AB e ligação covalente.
b) A2B e ligação iônica.
c) A2B3 e ligação covalente.
d) AB2 e ligação iônica.
e) A2B e ligação covalente.
Os átomos estão continuamente procurando
um estado de maior estabilidade. Este estado é
conseguido quando os átomos se unem, ligam
entre si, formando as moléculas ou os cristais.
As propriedades químicas de um elemento são
determinadas pelo número de elétrons na
camada de valência.
Explique, dentro da ótica da regra do octeto,
porque os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe,
Rn) apresentam uma configuração muito
estável, não reativa.
______________________________________
______________________________________
______________________________________
______________________________________
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______________________________________
A combinação entre átomos dos elementos
potássio (metal alcalino) e fósforo (família do
nitrogênio) resulta na substância de fórmula:
a) K3P2
b) KP3
c) K3P
d) KP
e) K2P
7. O composto que apresenta ligação iônica é:
a) P4 (fósforo branco).
b) Fe (ferro metálico).
c) HCl (cloreto de hidrogênio).
d) ICl (cloreto de iodo).
e) LiH (hidreto de lítio).
As substâncias etano (C2H6), bromo (Br2),
água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCl2)
apresentam seus átomos unidos,
respectivamente, por meio de ligações:
a) covalentes, covalentes, covalentes e
iônicas.
b) covalentes, iônicas, covalentes e iônicas.
c) metálicas, iônicas, iônicas e metálicas.
d) covalentes, covalentes, iônicas e iônicas.
e) covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.
Considere o elemento cloro formando
compostos com, respectivamente, hidrogênio,
carbono, sódio e cálcio. Responda:
a) Com quais desses elementos o cloro forma
compostos covalentes?
b) Qual a fórmula eletrônica de um dos
compostos covalentes formados?
Quantos átomos de cloro se combinam com
um átomo de qualquer elemento do grupo II da
Tabela Periódica?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
As moléculas do monóxido de carbono (CO) e
do dióxido de carbono (CO2) possuem
diferenças nas suas estruturas moleculares.
Assinale a alternativa correta.
Dados: C (Z = 6), O (Z = 8)
a) CO tem ligações iônicas e CO2, ligações
covalentes.
b) CO tem uma ligação covalente dupla e CO2
tem duas ligações covalentes simples e duas
dativas.
c) Ambas possuem duas ligações covalentes
dativas.
d) CO possui uma ligação covalente dupla e
uma dativa, e CO2 possui duas ligações
covalentes duplas.
Assinale a alternativa que apresenta somente
compostos com ligações covalentes normais.
a) HBr, NaCl, Cl2
b) Hl, NH3, H2SO4
c) CaCl2, H2S, Kl
d) HCl, CCl4, H2O
e) BeCl2, HCN, NaF
Das fórmulas estruturais a seguir, a soma da
estrutura a(s) correta(s) dará o valor de:
a) 2. c) 18. e) 20.
b) 6. d) 36.
8. O número máximo de ligações covalentes
normais e coordenadas (dativas) do átomo do
elemento químico cloro, que é halogênio, do 3º
período, pode ser representado por:
O ácido sulfúrico apresenta:
a) 2 NS e 4 CD.
b) 6 NS e 0 CD.
c) 4 NS e 2 CD.
d) 3 NS e 2 ND.
e) 4 ND e 2 CD.
A teoria de repulsão dos pares de elétrons na
camada de valência (VSEPR) é capaz de
prever a geometria de várias moléculas. De
acordo com essa teoria, é correto afirmar que:
a) a molécula H2S apresenta geometria linear.
b) a molécula CO2 apresenta geometria
angular.
c) a molécula PH3 apresenta geometria
piramidal.
d) a molécula BCl3 apresenta geometria plana.
e) a molécula SF2 apresenta geometria linear.
Assinale a alternativa em que não há exata
correspondência entre a molécula e sua forma
geométrica.
a) N2 — Linear
b) CO2 — Linear
c) H2O — Angular
d) CCl4 — Tetraédrica
e) BF3 — Pirâmide trigonal
Qual das substâncias a seguir tem molécula
linear e apresenta ligações duplas?
a) HCl
b) H2O
c) N2
d) CO2
e) NH3