Enlace químico 3ESO: - regla del octeto - enlace iónico ´-enlace covalente - enlace metálico

1. ENLACE QUÍMICO
• Regla del octeto
• Enlace iónico
• Enlace covalente
• Enlace metálico
Francisco Martínez Salmerón

2. REGLA DEL OCTETO
• Los átomos se unen entre sí con un objetivo; ser más estables.
• Para que alcancen dicha estabilidad es necesario que posean 8
electrones en su última capa (llamada capa de valencia). A esta
norma se le denomina regla del octeto
• Todos los elementos del grupo 18 (gases nobles) cumplen esta
condición, por lo que se dice que el objetivo de todo átomo es
alcanzar una estructura de gas noble.
• Para poder llegar a este fin, los átomos deben unirse los unos a los
otros. Pueden hacerlo mediante tres opciones distintas que nos
proporcionará tres tipos de enlaces distintos: iónico, covalente y
metálico
• Cada una de estas tres opciones proporcionará un tipo de
compuestos con características físicas y químicas similares.
Francisco Martínez Salmerón

3. ENLACE IÓNICO
• Unión entre un metal y un no metal.
• Por tanto se produce por la unión de elementos
separados en la tabla periódica
• Se produce una transferencia electrónica, de
modo que el no metal le arrancará electrones al
metal, adquiriendo ambos una estructura con 8
electrones de valencia.
• Podemos deducir de esta manera que el no metal
necesita electrones para llegar a la cifra de 8 y al
metal le sobran para alcanzar dicha cifra.
Francisco Martínez Salmerón

4. Iones
• Cuando los átomos pierden o
ganan electrones quedan
cargados eléctricamente pues
el número de protones
(positivos) y el de electrones
(negativos) ya no coincide
• Cuando un átomo gana
electrones (no metal) tendrá
un exceso de electrones y por
tanto de carga negativa.
Adquiere así una carga
eléctrica negativa. A este tipo
de átomos se les llama
ANIONES
• Cuando los átomos pierden o
ganan electrones quedan
cargados eléctricamente pues
el número de protones
(positivos) y el de electrones
(negativos) ya no coincide
• Cuando un átomo pierde
electrones (metal) tendrá un
defecto de electrones y por
tanto un defecto de carga
negativa. Adquiere así una
carga eléctrica positiva. A este
tipo de átomos se les llama
CATIONES
Francisco Martínez Salmerón

5. Ejemplo de formación de un compuesto iónico.
El cloro (no metal) le arranca electrones al sodio (metal) para formar del
NaCl (cloruro de sodio, sal común).
El cloro posee 7 electrones en su última capa mientras que el sodio posee 1
electrón. De esta manera el cloro al arrancarle ese electrón pasa a tener 8
electrones siendo así estable. Se convierte en un anión.
El sodio pierde el electrón y por tanto su última capa, pero como la anterior
capa estaba llena con 8 electrones, pasa a convertirse en su última capa. Se
convierte de esta manera en un catión
Francisco Martínez Salmerón

6. Propiedades compuestos iónicos
Un compuesto iónico esta formado por una estructura rígida y
compacta en 3 dimensiones formada por átomos positivos y
negativos unidos por fuerzas electroestáticas. Esto le otorga una
serie de características:
1- Presentan altos puntos de fusión por lo que son sólidos a
temperatura ambiente
2- Son solubles en agua
3- No son conductores en estado sólidos pero si disueltos o en
fundidos
Francisco Martínez Salmerón

7. ENLACE COVALENTE
• Unión de un no metal con otro no metal
• En este caso no hay transferencia de
electrones sino una compartición. Los átomos
comparten electrones hasta alcanzar la
estructura de 8 electrones en su última capa
• Los átomos pueden compartir 1, 2 o hasta 3
electrones dando lugar a un enlace simple,
doble o triple respectivamente
Francisco Martínez Salmerón

8. Enlace de la molécula de cloro gaseoso (Cl2)
El átomo de Cl tiene 7 electrones en su última capa, necesita
por tanto 1 electrón más para alcanzar la cifra de 8.
Al encontrarse con otro átomo de cloro deciden
entre los dos compartir 1 electrón cada uno, de
forma que sea suyo y tuyo. De esta forma
aunque hay en el fondo 14 electrones entre los
dos átomos, pasan a ser 16 electrones (8 cada
uno).
De esta forma se unen mediante enlace
covalente
Francisco Martínez Salmerón

9. Propiedades compuestos covalentes
1. Pueden encontrarse en los 3 estados de la
materia, aunque la gran mayoría son líquidos o
gases a temperatura ambiente
2. Presentan bajos puntos de fusión
3. No son conductores de la electricidad
4. No son solubles en agua (la gran mayoría)
Francisco Martínez Salmerón

10. ENLACE METÁLICO
• Unión de un metal con otro metal
• El enlace metálico es similar al enlace iónico en
cuanto a su estructura
• Los átomos del metal pierden electrones de
modo que el metal esta formado por una
estructura en tres dimensiones formada solo por
cationes. Los electrones perdidos por los átomos
se encuentran moviéndose libremente a lo largo
del metal formando lo que llamamos una nube
electrónica
Francisco Martínez Salmerón

11. Los átomos forman
una estructura rígida
en tres dimensiones.
Los electrones se
encuentran
moviéndose por
todo el metal
libremente
compensando la
carga positiva de los
cationes
Francisco Martínez Salmerón

12. Propiedades metales
1. Sólidos a temperatura ambiente (excepción
del mercurio)
2. Presentan altos puntos de fusión
3. Conductores de la electricidad
4. No son solubles en agua
5. Son dúctiles y maleables
Francisco Martínez Salmerón