2. 
1) Asignar número de oxidación
2+ 6+ 8- = 0
1+
21+ 1- = 0
2+ 2- = 0 2+ 2- = 0
1+
1+
0
H2SO4 + HI
I 2 + H2S + H 2O

3. 2+ 6+ 8- = 0
1+
21+ 1- = 0
0
H2SO4 + HI
I 2 + H 2S + H 2O
S6+
S0
I 1-
I0
2+ 2- = 0 2+ 2- = 0
1+
1+

4. S6 + 8eI 1- - 2e-
S2I20

5. 2 (S6 + 8e8 (2I1- -2e2S6 + 16I1-
S2-)
I20)
2S2- + 8I2

6. 2 (S6 + 8e-
S2-) Se reduce (H2SO4
8 (2I1- -2e-
I20) Se oxida (HI Ag. Red.)
Ox.)
Ag.

7. 2H2SO + 16HI
8I2 + 2H2S + H2O

8. 2H2SO4 + 16HI
8I2 + 2H2S + H2O
2-S–2
16 - I – 16
8 - O –1
20 - H - 6

9. 2H2SO4 + 16HI
8I2 + 2H2S + 8H2O
2-S–2
16 - I – 16
8-O–8
20 - H - 20