Agua presentacion de la fmed resumida

1. AGUA
Ciclo Introductorio

2. AGUA
Ciclo Introductorio
! Líquido, sólido o gaseoso: existen los tres en la tierra
! Solvente Universal: por lo que es casi imposible tener agua pura, una
clasificación de los grupos químicos es según su interacción con el agua.
! Incoloro, sinsabor, inodoro: si es pura.

3. Ciclo Introductorio
Propiedades del agua comparadas con otras moléculas pequeñas
PM:
Peso
Molecular
o
masa
molar
molecular
(lo
que
pesa
un
mol
de
estas
moléculas).
Punto
de
fusión:
temperatura
a
la
que
pasa
de
estado
sólido
a
estado
líquido.
Punto
de
ebullición:
temperatura
a
la
que
pasa
de
estado
líquido
a
estado
gaseoso.
Calor
de
evaporación:
energía
necesaria
para
que
pase
de
estado
líquido
a
estado
gaseoso
(analice
la
relación
con
el
punto
de
ebullición).
Tensión
superficial:
energía
necesaria
para
aumentar
la
superficie
(mide
la
cohesión
interna
entre
moléculas).

4. AGUA
Ciclo Introductorio
Propiedades Físico-químicas:
• El agua es un dipolo
• Cada molécula de agua puede interaccionar hasta con otras cuatro
por enlaces de H (lo que explica la tensión superficial, constante
dieléctrica, punto de ebullición y densidad)
• Forma enlaces de H con la mayoría de las moléculas presentes en
biología (solvente universal)
• Interacciona también por interacción dipolo-dipolo o dipolo-carga
• Tiene pH neutro (7.0), ya que la [H+] = [OH-].

5. I. El agua es un dipolo: presenta distribución electrónica
asimétrica. Los electrones del enlace covalente polar entre H y O
están mas cerca del oxígeno que del hidrógeno.
Su carga neta es 0.
Ciclo Introductorio

6. Un
enlace
covalente
entre
dos
átomos
se
produce
cuando
estos
átomos
se
unen,
comparAendo
uno
o
más
pares
de
electrones
del
úlAmo
nivel,
en
un
nuevo
orbital
llamado
orbital
molecular.
Se
forma
entre
átomos
cuya
diferencia
de
electronegaAvidad
debe
ser
mayor
que
0,4.
Los
electrones
son
atraídos
fundamentalmente
por
el
núcleo
del
átomo
más
electronegaAvo,
generando
moléculas
cuya
nube
electrónica
presenta
una
zona
con
mayor
densidad
de
carga
negaAva
y
otra
con
mayor
densidad
de
carga
posiAva
(dipolo).
Enlace
covalente
polar
Se
forma
entre
átomos
iguales
y
la
diferencia
de
electronegaAvidad
debe
ser
cero
o
muy
pequeña
(menor
que
0,4).
En
este
enlace,
los
electrones
son
atraídos
por
ambos
núcleos
con
la
misma
intensidad,
generando
moléculas
cuya
nube
electrónica
es
uniforme.
Ej.
Enlace
C-­‐C
Enlace
covalente
no
polar
Ciclo
Introductorio

7. II.
Cada
molécula
puede
establecer
hasta
4
enlaces
de
hidrógeno
con
otras
moléculas
de
agua
Ciclo
Introductorio

8. Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un
átomo electronegativo aceptor (A) y un átomo de hidrógeno
(H) unido covalentemente a otro átomo electronegativo
dador (D).
D — H …… A
Ciclo Introductorio

9. Enlace de hidrógeno entre dos moléculas de agua
Ciclo Introductorio
Átomo
electronegaAvo
dador
(D)
(unido
por
enlace
covalente
al
H)
Átomo
electronegaAvo
aceptor
(A)
(se
acerca
al
H)
Enlace
de
hidrógeno

10. • La fuerza de la interacción es máxima cuando el enlace covalente
O-H apunta directamente hacia una nube de un par de electrones
del átomo de oxígeno al que se une el hidrógeno.
Ciclo Introductorio

11. IdenAfique
en
los
enlaces
de
H
representados
quienes
son
los
átomos
electronegaAvos
dador
y
aceptor
de
cada
uno.

12. IdenAfique
en
los
enlaces
de
H
representados
quienes
son
los
átomos
electronegaAvos
dador
y
aceptor
de
cada
uno.
A
A
A
A
D
D
D
D

13. • Tensión superficial- elevada cohesión interna: cantidad de
energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área.
• Elevada constante dieléctrica: hace que los iones no
interaccionen entre ellos, porque la fuerza de la interacción es
inversamente proporcional a la constante dieléctrica del solvente
• Punto de ebullición elevado: temperatura necesaria para
romper los enlaces de hidrogeno entre moléculas.
• Mayor densidad en estado líquido que en estado
sólido
Hasta 4 enlaces entre las moléculas de agua

14. Ciclo Introductorio
Máxima
densidad
del
agua:
1
g/cm3
a
4ºC-­‐

15. En el hielo cada molécula de agua
forma el mayor número de enlaces de
hidrógeno posible
Ciclo Introductorio

16. Electronegatividad de los elementos
Ciclo Introductorio

17. Dador Aceptor
El agua como solvente: enlaces de hidrogeno con otras moléculas
Ciclo Introductorio

18. Enlaces de Hidrógeno y grupos funcionales
Ciclo Introductorio

19. Tipos de enlaces que establece la molécula de agua
- Enlaces de hidrógeno
- Interacciones de tipo dipolo - ión
- Interacciones de tipo dipolo-dipolo (o dipolos inducidos)
Ciclo Introductorio

20. El agua como solvente
Sal
no
disuelta
Sal
disuelta
Interacción ión-dipolo
Interacción dipolo-dipolo

22. Enlace de hidrógeno y Biomoléculas
Ácidos
nucleicos

23. Enlace de hidrógeno y
Biomoléculas

24. Aminoácido
Proteínas Enlace de hidrógeno y
Biomoléculas
La cadena de aminoácidos en una proteina se organiza en distintos tipos de estructura:
forma por ej. hélices o laminas plegadas. Estas estructuras son estabilizadas por
enlaces de hidrógeno formados entre los aminoácidos.

25. Enlace de hidrógeno y
Biomoléculas
Hélice α
Lámina u hoja
plegada β

26. Los lípidos son anfipáticos
Enlace de hidrógeno y
Biomoléculas

27. • Tiene pH neutro (7.0), ya que
la [H+] = [OH-].
Ciclo Introductorio
En el agua
pura: