สมดุลแบบต่างๆ

1. สมดุลแบบต่าง ๆ

2. รูปแบบต่างๆของสมดุในนำ้า
• สารละลายอิเลคโตรไลท์
แก่-อ่อน
• กรดและเบส
บรอนสเตด
• การแตกตัวด้วยตัวเอง

3. Autoprotolysis
2H2O H3O+ + -OH
2O CH3OH C2HCH3COOH H2SO4

4. วามแรงของกรดและเบHCI HBr HNOHCIO3 4
Differentiating solvent
CHCOOH CHCOOH+
332
Leveling Solvent
O H3O+

5. มดุล
ภาวะสมดุล
ค่าคงที่สมดุล

6. มดุลที่สำาคัญ
รแตกตัวของนำ้า มดุลของการละลาย มดุลกรดเบส Ka

7. รเกิดสารเซิงซ้อน อกซ์ รกระจายตัวใน Kd
immiscible Solvent

8. การแตกตัวของ
นำ้า
ต้องทราบวิธีคำานวนใน
กรณีกรด/เบส มีความเข้ม
ข้นน้อย
[ H3O+ ]รวม= [ H3O+ ] กรด+
[ H3O+ ] นำ้า

9. การ
ละลาย
• หาค่าการละลาย
และ Ksp
• Common ion

10. กรดเบส
กรดเบสคอนจุเกKaKb =

11. สมการทั่วไป:
[ H3O+ ]รวม=[ H3O+ ]
กรด+[ H3O+ ]นำ้า
กรดแก่: [ H3O+ ] =
cA
กรดแก่เจือจางมาก :

12. O+ ]รวม=[ H3O+ ]กรด+[ H3O+ ]รวม=[ H3O+ ]กรด+[ -OH O+ ]รวม=[ H3O+ ]กรด+ Kw/[ H3O+

13. กรด HA +H2O
H3O+ + A-Ka
= [H3O+][A-]
[HA]
[A-] =[HO+]

14. cHA = [A-] +
[HA]
[HA] = cHA
-[H3O+]
Ka =

15. H3O+] << cHA
Ka = [HO+]3c [ ] HA H O+ = c K
3
HA a

16. ³1000
c
HA
K
a
สมการรูปง่าย
เงื่อนไขเดียวกัน
สำาหรับเบสอ่อน

18. •การคำานวณกรด
อ่อนเบสอ่อน
ธรรมดา
•การคำานวณเกลือ
(คอนจุเกต a &
b)

19. คงที่สมดุลเป็นขั้นตใน
การเกิดสารเชิงซ้อน
Polyprotic systems

20. NH3 [Cu(NH3)]2+
NH3)]2+ + NH3 [Cu(NH
&
b
K K K K
4 1 2 3 4
K
f b =

21. ตย. การละลาย
ผสม 25.00 ml
0.0640 M
AgNO3 และ 20.0
0 ml 0.0250 M
NaBr หา

22. mmol Ag NO3 =
25.00x0.0640 =
1.6
mmol NaBr =
20.00x0.0250 =
0.5

23. [Br-] =
Ksp
[Ag+]
=

24. ตย.
Ba(IO3)2 (fw =
487) จะละลาย
ไดกี้่กรมัในนำ้า

25. Ba(IO3)2 = 1.57x10-3)2(s) Ba2+ + 2IOx

26. [IO3
-]2 = 1.57x10-= 2[Ba2+]
Ba2+](2 [Ba2+])2 = 1.57x10-2x

27. Ba2+] = (1.57x10-4
=7.32x10-

28. 7.32x10-4 x 500 x mL mfw
0.178 g L fw

29. A++ X- A2X 2A++X2-
2y y
X-] = Ksp [A+]2 [X2-] = Ksp
= Ksp [ 2y]2[y] = Ksp
4y3 = Ksp
= s = / 4 3 Ksp y= Ksp

30. Ba(IO)(s) Ba2+
32(aq)+2IO-(aq)
3
ตย.คำานวณการละลาย
ของ Ba(IO3)2 ใน
สารละลายที่ได้จากการ
ผสม 200 mL

31. กำาหนดปริมาณ limiting reagent
mmol Ba2+ = 200x0.0100
2.00 IO- 4 mol
3
mmol IO3
- = 100x0.100
10.0 Ba2+ 5 mol
กำาหนดปริมาณคือ Ba2+

32. IO- = 10.0 - 2 3
= 6.00 = 0.0200 300 V รวม

33. IO3
- ] รวม =
IO3
- ] excess
[IO3
- ]การละลา

34. - ] จากการละลาย
[IO3
] = 0.0200 + 2[0.0200 M

35. Ba2+] = s =Ksp
[IO3
- ]2
=1.57x10-9
(0.0200)2
=3.93x10-6 mol/

36. ตย. คำานวณ
[H3O+] ใน
0.120 M HNO2
HNO2+H2O
HO++NO- K

37. H+ > 1000
Ka
H3O+][NO2
-] = Ka
[HNO2]

38. O+] = [NO2
-]
HNO2] = 0.120 -[H

39. H3O+]2 = 5.1x10-0.120-[H3O+]

40. [ H O
]
+ -
= ´
= ´ ´
+ -
-
H O Û H O +
OH
2 3
+ + =
x b b ac
a
ax bx c
2
4
0
7.8 10
0.120 5.1 10
2
2
3
4
3
= - ± -

41. ตย. คำานวณ
[H3O+] ใน 2.
0x10-4 M
C6H5NH3C1(a

42. anilinium cation
HNH+ +HO
53
2H5NH2 + H3O+
Ka = Kw/Kb

43. H5NH2+ H2O
H5NH3
+ + -OH
= Kw/Ka

44. H5NH3
+] =
2.0x10-4 -[H3O+]
/Ka <1000

45. O+]2 = 2.54x10-2.0x10-4
ไม่ได้!
O+] = 7.1x10-

46. [H3O+]2
2.0x10-4 -[H3O+]
2.54x10-5

47. O+]2 +
2.54x10-5[H3O+]
5.08x10-9 = 0
O+] = 6.0x10-

48. ตย. แอคตวิติี้
(Harris p.lll)
หาความเข้มข้น
ของ Ca2+ ใน
0.0125 M
MgSOซึ่งอิ่ม

49. CaF2(s) Ca2++sp = 3.9x10-11

50. 2
K a a
sp Ca 2
+ F
-
Ca f F f
[ 2 + ] [ -
]
2 2
2
1 ( 0.0125 2 2 0.0125 2
2
)
2
0.0500
=
= ´ + ´
=
=
+ -
m
Ca f

51. จากตาราง
fCa2+ = 0.485 f
F- = 0.81
3.9x10-11=(x)
(0.485)(m
2x)2(0.81)
2

52. ตัวอย่าง
Calculate the
hydroxide ion
concentration
of a 0.0750 M
NH3 solution.

53. [ + ][ -
]
[ ]
K NH OH b
-
14
-
10
5
3
4
=
= ´
1.00 10
´
5.70 10
1.75 10
-
= ´
NH

54. [ NH + ] =
[ -
OH
]
[ 4
NH +
] + [ NH ]
=
c
4 3
NH
3
=
0.0750
M
[NH ] = 0.0750
-
[ -
OH]
3

55. [ ]
2
[ ]
2
[ ]
[ ] 3
5
2 2 5
- - -
» ´ ´ ´
7.50 10 1.75 10
1.15 10
1.75 10
7.50 10
OH
- -
-
- -
-
= ´
= ´
´ -
OH
OH
OH

56. ตัวอย่าง Calculate
the hydroxide
ion
concentration in
a 0.0100 M
sodium

57. [ ] [ -
]
[ ]
K =
HOCl OH
K K
= = ´
1.00 10
7
-
14
8
8
w
b
3.33 10
3.0 10
3.0 10
-
-
-
-
= ´
´
= ´
a
b
K
OCl

58. [ OH ] =
[ HOCl
]
[ OCl ] + [ HOCl
]
=
[ - ] 0.0100
[ -
]
0.0100
0.0100
»
= -
-
-
OCl OH

59. [ ]
[ ]
[ ] 5
7
áá
2
= ´
3.33 10
5.8 10
-
OH
OH
0.0100
0.0100
- -
-
-
= ´
OH