Downloaded 19 times
วิทยาศาสตร์กายภาพ 1 เรื่อง อากาศ
- 1.
- 2.
- 5.
- 6.
- 7. แบบจําลองอะตอม ประกอบด้วย 5 แบบจําลองได้แก่ 1.แบบจําลองอะตอมของดอลตัน 2.แบบจําลองอะตอมของทอมสัน 3.แบบจําลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด 4.แบบจําลองอะตอมของโบร์ 5.แบบจําลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก
- 8.
- 9. นักปราชญ์ชาวกรีก ดิโมคริตุส(Demokritos) อะตอม มาจากภาษากรีกว่า "atomos"ซึ่งแปลว่า "แบ่งแยกอีกไม่ได้" อะตอม คือ หน่วยที่เล็กที่สุดของสาร มาจากภาษากรีก แปลว่า เล็กที่สุด ไม่สามารถแบ่งแยกได้อีกซึ่ง ดิโมคริตุส นักปราชญ์ชาวกรีกใช้ เรียกหน่วยที่เล็กที่สุดของสสาร
- 10. แบบจําลองอะตอมของดอลตัน - ธาตุแต่ละชนิดประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆ เรียกว่าอะตอม - อะตอมชนิดหนึ่งจะแปลงเป็นอะตอมชนิดอื่นไม่ได้ - อะตอมทําให้เกิดและสูญหายไม่ได้ - อะตอมชนิดเดียวกันจะมีสมบัติเหมือนกัน และแตกต่างจาก อะตอมของธาตุอื่น - สารประกอบเกิดจากอะตอมของธาตุตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไปมา รวมตัวกันทางเคมี
- 11.
- 12. จอห์น ดอลตัน John Dalton(1766-1844) English chemist and physicist
- 13. แบบจําลองอะตอมของทอมสัน - อะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลม ประกอบด้วยโปรตอน(ประจุบวก) และอิเล็กตรอน (ประจุลบ) กระจายอยู่สมํ่าเสมอ
- 14. เซอร์ โจเซฟ จอห์นทอมสัน ( SIR JOSEPH JOHN THOMSON) (1856 - 1940) ENGLISH PHYSICIST
- 15. แบบจําลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด อะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลม มีโปรตอนกับนิวตรอนประกอบกัน เป็นนิวเคลียสอยู่ตรงกลางของอะตอม และอิเล็กตรอนวิ่งอยู่รอบๆ นิวเคลียสนิวเคลียสมีขนาดเล็กแต่มีมวลมากและมีประจุบวก ส่วนอิเล็กตรอนจะมีมวลน้อยมาก และมีประจุลบ จํานวนอิเล็กตรอนจะมีเท่ากับจํานวนโปรตอน
- 16.
- 17. ลอร์ด เออร์เนสต์ รัทเทอร์ฟอร์ด LordErnest Rutherford (1871-1937) English phycisist
- 18. แบบจําลองอะตอมของโบร์ - อะตอมประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอนรวมตัวกันอยู่เป็น นิวเคลียส และมีอิเล็กตรอนโคจรอยู่ในวงโคจรรอบนิวเคลียสเป็น ชั้นๆ -วงโคจรของอิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้นิวเคลียสที่สุด มีพลังงานตํ่าสุด ชื่อ ชั้น K (n = 1) - วงโคจรถัดออกมา มีพลังงานสูงขึ้น ชื่อ L (n = 2), M (n = 3), O (n = 4), …
- 19.
- 20.
- 21.
- 22. แบบจําลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก ในปัจจุบันมีการศึกษาการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนในอะตอม พบว่า อิเล็กตรอนไม่ได้เคลื่อนที่เป็นวงกลมที่แน่นอน มีแนวการเคลื่อนที่ หลายแบบทําให้มีการเสนอแบบจําลองอะตอมขึ้นใหม่เป็นลักษณะ กลุ่มหมอก
- 23.
- 24.
- 26.
- 30. กลม ตัน แบงแยกไมได กลมโปรตอน และอิเล็กตรอน กระจายอยูสม่ําเสมอ กลม มีโปรตอนกับนิวตรอนประกอบกันเปนนิวเคลียสอยู ตรงกลางของอะตอม และอิเล็กตรอนวิ่งอยูรอบๆ นิวเคลียส กลม มีโปรตอนกับนิวตรอนประกอบกันเปนนิวเคลียสอยูตรงกลางของ อะตอม และอิเล็กตรอนวิ่งอยูรอบๆ นิวเคลียส เปนชั้นๆ กลม อิเล็กตรอนไมไดเคลื่อนที่เปนวงกลมที่แนนอน อยูใน ลักษณะกลุมหมอก
- 31. X A Z สัญลักษณ์ธาตุ เลขอะตอม = p= e เลขมวล = p + n ตัวเลขในตําแหน่งล่างซ้าย เรียกว่า “เลขอะตอม” (Z) ตัวเลขในตําแน่งบนซ้าย เรียกว่า “เลขมวล” (A)
- 32. เลขอะตอม (Atomic Number)ใช้สัญลักษณ์เป็น Z คือ ตัวเลขที่แสดงจํานวนโปรตอน (p) สําหรับธาตุชนิดเดียวกัน จะต้องมีจํานวนโปรตอน(p) เท่ากันเสมอ เลขอะตอม = จํานวนโปรตอน (p) = จํานวนอิเล็กตรอน (e)
- 33. เลขมวล (Mass Number)ใช้สัญลักษณ์เป็น A คือ ตัวเลขที่แสดงผลรวมจํานวนโปรตอน (p) และ นิวตรอน (n) ในนิวเคลียสของอะตอม ดังนั้น เลขมวล = จํานวนโปรตอน (p) + จํานวนนิวตรอน (n) นั่นคือ จํานวนนิวตรอน (n) หาได้จาก เลขมวล – เลขอะตอม
- 34. X A Z สัญลักษณ์ธาตุ เลขอะตอม = p= e เลขมวล = p+n หา p ดูเลขลาง (เลขอะตอม) หา e- ดูเลขลาง (เลขอะตอม) หา n เลขบน(เลขมวล) - เลขลาง (เลขอะตอม)
- 35.
- 36. F19 9 p = 9 e-=9 n = 10
- 37. Mg24 12 p = 12 e-=12 n = 12
- 38. Rb85 37 p = 37 e-=37 n = 48
- 39. Al27 13 p = 13 e-=13 n = 14
- 40. I126 53 p = 53 e-=53 n = 73
- 41. Pb207 82 p = 82 e-=82 n = 125
- 42. Ca40 20 p = 20 e-=20 n = 20
- 43. N14 7 p = 7 e-=7 n = 7
- 44. Te127 52 p = 52 e-=52 n = 75
- 45. Si28 14 p = 14 e-=14 n = 14
- 46. Sr87 38 p = 38 e-=38 n = 49
- 47. Kr83 36 p = 36 e-=36 n = 47
- 48. Ge72 32 p = 32 e-=32 n = 40
- 49. Cl35 17 p = 17 e-=17 n = 18
- 50. Be9 4 p = 4 e-=4 n = 5
- 51. In114 49 p = 49 e-=49 n = 65
- 52. Bi208 83 p = 83 e-=83 n = 125
- 53. ไอออน (ion) คืออนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าแบ่งออกเป็น ไอออนบวก หรือ แคตไอออน (cation) ไอออนลบ หรือ แอนไอออน (anion) Na+ Mg2+ Cl- O2-
- 54. การเกิดเป็นไออนของธาตุ (ไอออนบวกและไอออนลบ) อะตอมของธาตุทุกธาตุพยายามทําให้เวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นแปด ดังนั้น ธาตุแต่ละธาตุสามารถจะให้และรับอิเล็กตรอนเพื่อให้เป็นไป ตามกฎออกเตต แก๊สเฉื่อยมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 8 เรียกว่า กฎออกเตต หรือ กฎเลขแปด (octet rule) ยกเว้น แก๊สฮีเลียมมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็น 2 ดังนั้นแก๊สเฉื่อยจึงเสถียร เฉื่อยต่อการเกิดปฏิกิริยา
- 55. ไอออนบวกคือ อะตอมของธาตุที่ให้เวเลนซ์อิเล็กตรอนออกไปแล้ว จะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็น แปดอะตอมดังกล่าวจะเปลี่ยนเป็น ไอออนบวก หรือ แคตไอออน (cation) ได้แก่ธาตุหมู่ 1A 2A 3A และโลหะทรานซิชัน 11Na จัดเรียงอิเล็กตรอนได้ 2,8,1 Na+ จัดเรียงอิเล็กตรอนได้ 2,8 11Na Na+ + e-
- 56. 12Mg จัดเรียงอิเล็กตรอนได้ 2,8,2 Mg2+จัดเรียงอิเล็กตรอนได้ 2,8 13Al จัดเรียงอิเล็กตรอนได้ 2,8,3 Al3+ จัดเรียงอิเล็กตรอนได้ 2,8
- 57. ไอออนลบ คือ อะตอมของธาตุที่รับอิเล็กตรอนเข้ามารวมกับ เวเลนซ์อิเล็กตรอนจนครบแปดอะตอมดังกล่าวจะเปลี่ยนเป็น ไอออนลบ หรือ แอนไอออน (anion) ได้แก่ธาตุหมู่ 5A 6A 7A 17Cl จัดเรียงอิเล็กตรอนได้ 2,8,7 Cl- จัดเรียงอิเล็กตรอนได้ 2,8,8 17Cl Cl- + e-
- 58. 16O จัดเรียงอิเล็กตรอนได้ 2,8,6 O2-จัดเรียงอิเล็กตรอนได้ 2,8,8 7N จัดเรียงอิเล็กตรอนได้ 2,5 N3- จัดเรียงอิเล็กตรอนได้ 2,8
- 59. • ธาตุชนิดเดียวกันที่มีเลขอะตอมเท่ากัน แต่มีเลขมวลต่างกัน หรือ •ธาตุชนิดเดียวกันที่มีจํานวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีจํานวน นิวตรอนต่างกัน สิ่งที่เหมือนกันของไอโซโทป สิ่งที่ต่างกันของไอโซโทป 1. จํานวนโปรตอนเท่ากัน 1. มวลของอะตอมต่างกัน 2. จํานวนอิเล็กตรอนเท่ากัน 2. จํานวนนิวตรอนต่างกัน 3. เลขอะตอมเท่ากัน 3. เลขมวลต่างกัน
- 60. ธาตุไฮโดรเจน (H) มี3 ไอโซโทป
- 62. ไอโซโทน ( Isotone) หมายถึง ธาตุต่างชนิดกันที่มีจํานวนนิวตรอนเท่ากัน เช่น กับ เป็นไอโซโทนกัน มีนิวตรอนเท่ากันคือ n = 10 ไอโซโทน (Isotone) O18 8 F19 9
- 63. ไอโซบาร์ (Isobar) หมายถึงธาตุต่างชนิดกันที่มีเลขมวลเท่ากัน เช่น กับ มีเลขมวลเท่ากันคือ 30 กับ มีเลขมวลเท่ากันคือ 14 ไอโซบาร์ (Isobar) P30 15 Si30 14 C14 6 N14 7
- 64. ไอโซอิเล็กทรอนิกส์ (Isoelectronic) หมายถึงธาตุต่างชนิดกันหรือ ไอออน ที่มีจํานวนอิเล็กตรอนเท่ากัน เช่น 2- ทั้ง 2 ตัวนี้มีจํานวนอิเล็กตรอน 10 ตัวเท่ากัน ไอโซอิเล็กทรอนิกส์ (Isoelectronic) O16 8 Ne20 10
- 65.
- 66. ชนิดของธาตุ แบ่งเป็น 3 ชนิดคือ ธาตุโลหะ (Metals) ธาตุอโลหะ (Non-Metal) ธาตุกึ่งโลหะ มีสมบัติกํ้ากึ่งระหว่างธาตุโลหะและธาตุอโลหะ
- 67. ส่วนมากมีสถานะเป็นของแข็ง ยกเว้น ปรอทเป็นของเหลว ณอุณหภูมิปกติ เป็นมันวาว เคาะมีเสียงดังกังวาน ส่วนใหญ่มีจุดเดือด จุดหลอมเหลวสูง นําความร้อนและไฟฟ้าได้ดี มีความหนาแน่นสูง เหนียวดึงเป็นเส้นหรือตีเป็น แผ่นได้ มีความโน้มเอียงที่จะเสีย อิเล็กตรอน เมื่อรวมตัวกับอโลหะ ธาตุโลหะ (Metals) มีคุณสมบัติดังนี้
- 68.
- 69. Ga : Gallium Maltingpoint 29.76 C Rare Natural Melting Metal
- 70.
- 71. มีทั้งสถานะของแข็ง ของเหลวและ แก๊สณ อุณหภูมิปกติส่วนใหญ่เป็น สถานะแก๊ส ส่วนใหญ่มีจุดเดือด จุดหลอมเหลวตํ่า เป็นฉนวนไม่นําไฟฟ้า ยกเว้นแกรไฟต์ มีความหนาแน่นตํ่า เปาะดึงเป็นเส้นหรือตีเป็นแผ่นไม่ได้ มีความโน้มเอียงที่จะรับอิเล็กตรอนเมื่อรวมตัวกับโลหะ ธาตุอโลหะ (Non-Metal) มีคุณสมบัติดังนี้
- 72. ธาตุกึ่งโลหะ (Semi Metallics) มีคุณสมบัติดังนี้ มีสมบัติทั้งทางเคมีและฟิสิกส์อยู่กึ่งกลางระหว่างโลหะและอโลหะ Boron(B) Silicon (Si) Germanium (Ge) Arsenic (As) Antimony (Sb) Tellurium (Te) Astatine (At)
- 73. คือ ตารางที่นักวิทยาศาสตร์สร้างขึ้นสําหรับจัดหมวดหมู่ของ ธาตุต่างๆ ที่มีลักษณะหรือสมบัติที่คล้ายคลึงกัน ตารางธาตุในปัจจุบันมีธาตุทั้งหมด118 ธาตุ เป็นธาตุที่พบใน ธรรมชาติ 90 ธาตุ นอกนั้นมนุษย์สังเคราะห์ขึ้น
- 74.
- 75. ธาตุแบ่งออกเป็น 2 พวกใหญ่ๆคือ 1.ธาตุเรพรีเซนเททีฟ (หมู่ IA-VIIIA) 2. ธาตุแทรนซิชัน (หมู่ IIIB-IIB)
- 80. ตารางธาตุในปัจจุบัน มีลักษณะดังนี้ 1. การจัดเรียงธาตุเรียงตามลําดับเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้นจาก ซ้าย ขวาและบน ล่าง 2. ธาตุเรียงกันเป็นแถวตามแนวนอน เรียกว่า คาบ (period) เลขคาบบอก จํานวนระดับชั้นพลังงาน เช่น - คาบที่ 1 (เริ่มจาก H) มี 1 ระดับพลังงาน - คาบที่ 2 (เริ่มจาก Li) มี 2 ระดับพลังงาน
- 81.
- 82. หมู่ (เวเลนซ์อิเล็กตรอน) 3. ธาตุเรียงในแนวตั้งเรียกว่า หมู่ (group) เลขหมู่บอกจํานวนเวเลนซ์ อิเล็กตรอน คาบ (ระดับพลังงาน)
- 84. ธาตุเรพรีเซนเททีฟ (หมู่ IA-VIIIA) ธาตุเรพรีเซนเททีฟประกอบด้วยหมู่ 1A ถึง 8A ธาตุกลุ่ม A บางหมู่มี ชื่อเฉพาะ เช่น หมู่ 1A มีชื่อว่า โลหะแอลคาไล มีสมบัติเป็น โลหะ หมู่ 2A มีชื่อว่า โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท มีสมบัติเป็น โลหะ หมู่ 7A มีชื่อว่า แฮโลเจน มีสมบัติเป็น อโลหะ หมู่ 8A มีชื่อว่า แก๊สเฉื่อย มีสมบัติเป็น อโลหะ หมู่ 3A, 4A , 5A , 6A มีทั้งธาตุโลหะ อะโลหะ และกึ่งโลหะ
- 85. ตารางธาตุยังแบ่งเป็นธาตุที่เป็นโลหะและอโลหะออกจากันด้วยเส้น หนักที่เป็นขั้นบันได ด้านซ้ายของเส้นหนักเป็นโลหะ ด้านขวาของเส้น หนักเป็นอโลหะส่วนธาตุที่ชิดเส้นหนักเป็นกึ่งโลหะ ธาตุแทรนซิชัน (หมู่ IIIB-IIB) ธาตุแทรนซิชัน (หมู่ IIIB-IIB) จะแทรกอยู่ระหว่างหมู่ 2A และ 3A ธาตุกลุ่ม B ประกอบด้วย หมู่ 1B ถึง 8B แต่มี 10 แถวในแนวตั้ง
- 87.