Preguntas Icfes De QuíMica

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Preguntas Icfes De QuíMica

  1. 1. PREGUNTAS ICFES DE QUÍMICA I. En un tubo de diámetro pequeño y cerrado por un extremo se coloca una gota de mercurio. El mercurio cae aprisionando una cantidad de aire en el fondo. Si el lado que contiene el aire aprisionado se pone en contacto con agua a 100oC, luego con hielo a 0oC y luego con agua a 50oC. La distancia entre el extremo inferior del tubo y la columna de mercurio es A. igual para los tres casos B. mayor para 100º C y menor para 0º C C. mayor para 50º C y menor para 0º C D. mayor para 0º C y menor para 100º C II. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. El gráfico representa el punto de ebullición contra el número de carbonos, para los 10 primeros alcanos y alquenos normales. Punto de ebullición ºC 200 Alcanos 150 - - - - - - Alquenos 100 50 0 -50 -100 No. 2 4 6 8 10 carbonos 1. De la gráfica se puede concluir que A. el punto de ebullición aumenta a medida que se disminuye en las series B. los cuatro primeros miembros de las series son gases a temperatura ambiente C. las fuerzas de atracción entre moléculas son mayores en alquenos que en alcanos D. a mayor peso molecular en alcanos y alquenos menor punto de ebullición 2. El aumento gradual del punto de ebullición como se observa en la gráfica se puede explicar por el aumento A. en la polaridad de los átomos B. en la movilidad de las moléculas C. en el carácter iónico del compuesto D. de las fuerzas intermoleculares III. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
  2. 2. A una misma presión y temperatura se tienen dos recipientes rígidos de igual capacidad que contienen compuestos gaseosos. Inicialmente el recipiente contiene una mol de gas X y un mol de gas Y, y el recipiente 2 contiene 2 moles de gas Z y un mol de gas W. A estas condiciones se producen las reacciones Reacción 1: X+Y J+K Reacción 2: 2Z + W H Las masas moleculares de algunos de estos gases se muestran en la siguiente tabla Compuestos gaseosos X Y J Z W Masa Molecular (g/mol) 50 15 20 10 30 1. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que las masas moleculares en g/mol de los compuestos K y H son respectivamente A. 35 Y 40 B. 45 Y 50 C. 35 Y 50 D. 45 Y 40 2. Durante el transcurso de la reacción entre los gases es válido afirmar que la presión en el recipiente 1 A. permanece constante y en el recipiente 2 aumenta B. disminuye y en el recipiente 2 permanece constante C. aumenta y en el recipiente 2 disminuye D. permanece constante y en el recipiente 2 disminuye IV. Para la ecuación AlCl3 + CH3CH2CH2Cl Los productos de la reacción serán CH2Cl + CH4 CH2CH2CH3 + HCl Cl + CH3CHCH3 CH2CH2CH2Cl + HCl V. Conteste las preguntas 1 a 4 a partir de la siguiente información.
  3. 3. Se produce la sustancia R (ac) a partir de la reacción de las sustancias P (s) y Q (ac) , tal y como se muestra en la siguiente ecuación. P (s) + Q (ac) R (ac) + H2O (l) En la tabla 1 se presentan algunas características de las sustancias P, Q y R y en la tabla 2 se presentan las soluciones de Q disponibles para llevar a cabo la reacción. TABLA 1 SUSTANCIA Masa Molar Temperatura de Solubilidad en 100g H 2 O (g/mol) descomposición A (ºC) 15 ºC 50 ºC P 40 350 No No Q 98 90 80 98 R 120 220 130 160 TABLA 2 SOLUCIÓN Q CONCENTRACIÓN 1 1M 2 49% m/v 3 0,5 m 4 0,5 M En la gráfica se presenta la relación de la energía libre de Gibbs (ΔG) con la temperatura kJ/mol 100 50 Temperatura (oC) 0 15 30 45 60 75 90 105 120 -50 -100 1. Si en un recipiente se tienen 80 g de la sustancia P y se requiere producir exactamente un mol de la sustancia R, de las soluciones de la tabla 2, deben adicionarse
  4. 4. A. 100 mL de la solución 3 B. 1 L de la solución 4 C. 0,5 L de la solución 1 D. 200 mL de la solución 2 2. Con base en la información inicial es válido afirmar que la temperatura mínima del recipiente, para producir una mol de la sustancia R, empleando una solución 10 M de Q y considerando las proporciones estequiométricas dadas por la ecuación es A. 15 ºC B. 50 ºC C. 220 ºC D. 90 ºC 3. Si en un recipiente se tienen 60 g de la sustancia P y se obtuvo un mol de la sustancia R, para separar en forma sólida la sustancia R es necesario A. cristalizar y decantar B. filtrar y cristalizar C. destilar y decantar D. filtrar y evaporar 4. A 50 ºC y 1atm., se tiene 1L de la solución 1, a la cual se le adiciona 60g de la sustancia P. Al finalizar completamente la reacción, el agua se evapora completamente, obteniéndose un sólido. De este sólido se puede afirmar que es A. QyR B. PyQ C. PyR D. P, Q y R VI. Dos métodos de preparación de hidrógeno gaseoso, H 2(g), son los siguientes Método 1: pasando vapor de agua sobre carbón caliente Masas molares (g/mol) 1000 ºC C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) Fe = 56 C = 12 H2O = 18 Método 2: pasando vapor de agua sobre hierro caliente CO = 28 Fe3O4 = 232 3Fe (s) + 4H2O (g) Fe3O4 + 4H2 (g) H = 1
  5. 5. Se disponen de 168 g de Fe (s) y 120 g de C (s) y vapor de agua en exceso y se puede utilizar sólo uno de los métodos descritos para producir la mayor cantidad H 2(g) posible. De acuerdo a esto, el método a utilizar debe ser el A. 2 porque se producen mínimo 4 moles de H 2(g) B. 1 porque se producen mínimo 10 moles de H 2(g) C. 2 porque se consume mayor masa de H 2 O (g) D. 1 porque se consume menor masa de H 2 O (g) VII. Se sabe que el primer sustituyente (grupo) que hay en el anillo aromático determina la posición (orto, meta, o para) en la que se adicionará un segundo sustituyente. Conociendo que el grupo bromo es orto – para dirigente y el grupo nitro (NO 2 ) es metadirigente, se quiere preparar en el laboratorio una sustancia derivada del benceno que tenga los dos grupos en la siguiente posición NO2 Br La mejor forma de lograrlo es siguiendo los siguientes pasos A. bromar el benceno y luego nitrarlo B. nitrar en dos procesos simultáneos al benceno C. nitrar el benceno y luego bromarlo D. sustituir estos dos grupos en un benceno sustituido con NO 2 VIII. Sobre un platillo de una balanza se coloca un frasco con un poco de perfume y herméticamente cerrado. Sobre el otro platillo se colocan unas pesas hasta equilibrar la balanza. Luego se retira el frasco cerrado y se calienta hasta que el perfuma se evapora y una vez frío, se vuelve a colocar en el platillo. Para equilibrar la balanza de nuevo, se debe colocar A. las mismas pesas B. otro frasco cerrado de igual capacidad C. menos pesas D. otro frasco cerrado de menor capacidad IX. La destilación es un método físico de purificación en la cual se aprovecha la diferencia de las sustancias en su A. índice de refracción B. calor específico C. punto de sublimación D. punto de ebullición X. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.
  6. 6. La ecuación que se presenta a continuación, representa la combustión del alcohol etílico. MASAS MOLARES (g/mol) C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) C2H5OH : 46 O2 : 32 CO2 : 44 H2O : 18 Se tiene un mechero de alcohol que es encendido y simultáneamente cubierto con una campana transparente en la que no hay entrada ni salida de aire. Campana llama mechero etano l 1. Si el mechero contiene 3 moles de etanol y dentro de la campana quedan atrapadas 9 moles de O 2 , es de esperar que cuando se apague el mechero A. haya reaccionado todo el oxígeno y queden sin combustir 2 moles de etanol B. queden sin combustir 1 mol de etanol y sobren 2 moles de oxígeno C. haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles de oxígeno D. haya reaccionado todo el etanol con todo el oxígeno 2. Si dentro de la campana hay 3 moles de etanol y 3 moles de O 2 , al terminar la reacción la cantidad de CO 2(g) y H 2 O (g) producida será respectivamente A. 88 g y 54 g B. 2 g y 3 g C. 46 g y 96 g D. 44 g y 18 g O XI. De la fórmula química CH3 CH2 – C OH Se pueden hacer las siguientes inferencias. EXCEPTO que A. corresponde a un ácido orgánico B. su fórmula molecular es C 3 H 6 O 2 C. un mol del compuesto pesa 62 gramos
  7. 7. D. representa el ácido propanoico XII. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. En la gráfica se presenta la curva de solubilidad de una sustancia Y a 1 atm de presión y a diferentes temperaturas g de sustancia Y/ 100g de H2O 100 75 50 25 T (ºC) 20 40 60 80 100 1. Si se agregan 75 g de sustancia Y, en 100 g de agua, a 80 ºC, de acuerdo con la gráfica se puede decir que A. 15 g de sustancia Y permanecen sin disolver B. la sustancia Y se disuelve totalmente C. la sustancia Y permanece sin disolver D. la sustancia Y inicialmente se disuelve y después precipita en su totalidad 2. Si en el recipiente se encuentran contenidas 75 g de sustancia Y en 100 g de agua a 20 ºC, se puede afirmar que el recipiente contiene una A. mezcla heterogénea concentrada B. solución sobresaturada C. mezcla heterogénea diluida D. solución saturada XIII. Si en la reacción N 2 + 3 H 2  2NH 3 Se obtienen 6,8 g de amoníaco, es porque de nitrógeno reaccionaron A. 11,2 g B. 4 g C. 6,8 g D. 5,6 g XIV. Del proceso correspondiente a la ecuación química
  8. 8. 4 Fe + 3 O 2  2 Fe 2 O 3 A. la reacción es de sustitución B. cada hierro que se oxida pierde tres electrones C. el producto es un hidróxido D. los reactantes tienen diferente concentración XV. Si se suministra calor a un pedazo de hielo se observa que comienza a fundirse hasta quedar completamente líquido, después hierve y pasa a vapor. En estos cambios físicos se puede afirmar que cambia A. el número de moléculas de agua B. la forma de los átomos en las moléculas C. las fuerzas de atracción y repulsión moleculares D. la forma y la composición de las moléculas XVI. En los átomos el equilibrio eléctrico, el número de cargas positivas y negativas es igual; esto significa que A. el número de electrones es igual al de neutrones B. los protones y los neutrones están en igual proporción C. el número de protones y electrones es equivalente D. el número atómico debe ser igual a la masa atómica XVII. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo a la siguiente información. DENSIDADES DE SUSTANCIAS COMUNES SUSTANCIA DENSIDAD Agua (25º C) 0,997 g/cm3 Agua (4º C) 1,000 g/cm3 Alcohol (25º C) 0,785 g/cm3 Sangre (25º C) 1,06 g/cm3 1. En relación con la información es posible determinar que A. el volumen de una sustancia dada depende de la masa B. la densidad de una sustancia depende de la temperatura C. la densidad requiere condiciones especiales para ser normal D. la densidad depende de la cantidad de sustancia a estudiar 2. La densidad del agua a 4º C es 1,0 g/cm3 o sea 1,0 g/mL. Es decir que un gramo de agua ocupa un volumen exacto de 1 mililitro. Si en lugar de un gramo de agua se tienen 20 gramos de agua a una temperatura de 4º C su volumen será A. 1L B. 1 mL
  9. 9. C. 20 mL D. 20 L 3. Al calentar un litro de sangre hasta llevarlo a una temperatura de 37º C, es válido suponer con respecto a la densidad que ésta A. aumenta B. disminuye C. permanece igual D. no se manifiesta XVIII. Nuestros compatriotas que han emprendido el ascenso al Everest encontrarán dificultades para respirar a medida que asciendan debido a que A. la concentración de oxígeno en la atmósfera aumenta B. la concentración de oxígeno en la atmósfera disminuye C. aumenta la presencia de ozono en la atmósfera D. la presión atmosférica es cada vez más alta XIX. El agua tiene como punto de ebullición los 100 grados sobre el nivel del mar. Para que el agua hierva a menor temperatura se necesita que A. se disminuya el calor B. se adicione más calor C. se disminuya la presión sobre ella D. se disminuya su volumen XX. La destilación es un método físico de purificación en la cual se aprovecha la diferencia de las sustancias en su A. índice de refracción B. calor específico C. punto de sublimación D. punto de ebullición XXI. Lo que ocurre en el cambio de estado de F 1 a F 3 es F1 F2 F3 Vapor de agua Agua hielo mechero liquida
  10. 10. A. un cambio de estado físico de las moléculas de agua disminuyendo su dureza B. un aumento en la energía cinética (movimiento de las moléculas) promedio en las moléculas del agua C. una descomposición de las moléculas de agua en átomos de hidrógeno y oxígeno aumentando la energía cinética promedio de estas partículas D. un aumento en el volumen de las moléculas de agua y por tanto un aumento en la presión del vapor agua XXII. El barómetro es un instrumento utilizado para medir la presión atmosférica de una zona terrestre determinada, teniendo en cuenta su altura sobre el nivel del mar. A partir de un experimento realizado para medir la presión atmosférica se determinaron los siguientes datos: únicamente 100 g porque sólo reacciona 1 mol de CaCO 3 ALTURA SOBRE MEDICIÓN DEL CONCENTRACIÓN CIUDAD EL NIVEL DEL BARÓMETRO DE OXÍGENO (%) MAR (m) ( en cm de Hg) Barranquilla 0 76 100 Honda 325 73,5 93,75 La Dorada 650 71 87,5 Villavicencio 975 68,5 81,25 Villeta 1300 66 75 Tocaima 1625 63,5 68,75 La mesa 1950 61 62,5 Masitas 2275 58,5 56,25 Bogotá D.C. 2600 56 50 Estudiando los datos, podemos afirmar que A. a medida que aumenta la altura sobre el nivel del mar, aumenta la concentración de oxígeno en la atmósfera B. Villeta tiene mayor presión atmosférica que La Dorada C. Bogotá está a 2600 metros más cerca de las estrellas, porque tiene la mayor cantidad de oxígeno en la atmósfera D. Mesitas por estar a mayor altura que La Dorada presenta menor presión atmosférica que esta XXIII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. M D= V La densidad se define como la masa por unidad de volumen de materia. 1. Dos sustancias R y S tienen el mismo volumen, la masa de R es el doble de la masa de S. De la densidad de R con respecto a S, se puede firmar que es
  11. 11. A. la mitad B. la cuarta parte C. el doble D. igual 2. En el recipiente 1 se tienen X gramos de la sustancia P y en el recipiente 2 se tiene igual cantidad de gramos de Q. Si se sabe que la densidad de P es la mitad de Q, se puede afirmar que el volumen de A. Q es doble de P B. P es doble de Q C. P y Q son iguales D. P es la cuarta parte. XXIV. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo a la siguiente información La configuración electrónica del átomo de un elemento es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1. El número de electrones que tiene este átomo, y el número atómico son respectivamente A. 15 y 20 B. 20 y 2 C. 20 y 20 D. 2 y 20 2. Cada nivel de energía se denota por una letra mayúscula que va desde la K hasta la Q, según la energía que presentan los electrones en cada capa. De acuerdo a lo anterior, la cantidad de electrones que presenta cada una de las capas del átomo es A. K: 4, L: 6, M: 8 y N: 2 B. K: 2, L: 2, M: 8 y N: 8 C. K: 2, L: 8, M: 8 y N: 2 D. K: 8, L: 2, M: 2 y N: 8 3. Este átomo al interaccionar con un átomo más electronegativo, producirá un enlace de tipo A. iónico, porque tenderá a ganar 6 electrones del átomo más electronegativo y de esta manera cumplirá con la regla del octeto B. covalente, porque al interaccionar se trasformará en ión al ceder los 2 electrones de la capa de valencia al elemento más electronegativo
  12. 12. C. iónico, porque para estabilizarse tendrá que perder su capa de valencia, quedando con una configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, la cual corresponde al ión del átomo en cuestión. D. Covalente porque compartirá sus dos electrones con 6 que proporcione el átomo más electronegativo, para cumplir con la regla del octeto y dar como resultado una molécula. XXV. Responda las preguntas 1 a la 3 de acuerdo con la siguiente información. Tabla de notaciones espectrales de algunos elementos químicos Elemento Notación espectral M 1s2 2s2 2p5 N 1s2 2s2 2p6 3s1 O 1s2 2s2 2p3 P 1s2 2s2 2p6 3s2 En la anterior tabla se han reemplazado las letras de los símbolos de algunos elementos por otras letras. 1. Sobre la ubicación de estos elementos es correcto afirmar que A. M y N están en el grupo VII A B. M y O están en el grupo V A C. N está en el grupo I A y M en el VII A D. P está en el grupo II A 2. La mayor probabilidad de formación de un enlace iónico se da entre A. OyP B. NyO C. MyN D. MyO 3. Si se forma un compuesto entre M y P, su fórmula más probable sería A. PM B. MP C. M2P D. P2M XXVI. En 1990 la temperatura del planeta fue en promedio de 14 grados centígrados. Su equivalencia en Fahrenheit y kelvin es respectivamente A. 52,7 ºF y 287 K B. 57,2 ºF y 278 K C. 57,2 ºF y 287 K D. 52,7 ºF y 278 K
  13. 13. XXVII. Las preguntas 1 a 3 se contestan con la siguiente información. En la siguiente tabla se muestran algunos tipos de reacciones características de los compuestos inorgánicos REACCIÓN ECUACIÓN GENERAL Adición X + Y  XY Sustitución XY + Z  XZ + Y Descomposición XZ  X + Z Doble sustitución XZ + YD  XD + YZ 1. El calentamiento del carbonato de calcio, da como resultado óxido de calcio y dióxido de carbono. De lo anterior se puede concluir que A. el calentamiento del carbonato de calcio es una reacción de adición B. el proceso de calentamiento del carbonato de calcio es una reacción adición sustitución C. durante el calentamiento del carbonato de calcio se realiza una reacción de doble sustitución D. de acuerdo con los productos obtenidos del carbonato de calcio da una reacción de descomposición. 2. Los reactivos necesarios para obtener el cloruro de zinc (ZnCl 2 ) y el hidrógeno (H 2 ) son A. ZnCl 2 + H 2 B. Zn + HCl C. Zn + H 2 O D. ZnO + HCl 3. Las ecuaciones I y II se clasifican como I. 4K + O 2  2K 2 O II. Ba(OH) 2 + 2HCl  BaCl 2 + 2H 2 O A. adición – sustitución B. descomposición – doble sustitución C. sustitución – descomposición D. adición – doble sustitución XXVIII. La ley de las proporciones definidas determina que para 3 gramos de hidrógeno se necesitan 14 gramos de nitrógeno, para la formación del amoníaco (NH 3 ). Los gramos de nitrógeno que se necesitan para 6 gramos de hidrógeno son A. 14 g B. 28 g C. 56 g
  14. 14. D. 42 g XXIX. El reactivo limitante es aquel compuesto o elemento que determina la duración o la cantidad de producto que se obtiene en una reacción. Si en la reacción A + B  C + D, el reactivo limitante es B, al aumentar la cantidad de B A. Aumenta la cantidad de D B. Disminuye la cantidad de A C. No se altera la cantidad de C D. Disminuye la cantidad de C XXX. Si en la reacción C + O 2  CO 2 Partimos de 2,4 g de carbono y 3,2 g de oxígeno, el peso de CO 2 obtenido será A. 44 g B. 4,4 g C. 5,6 g D. 8,8 g XXXI. Los gases tienen comportamientos generalizables, de ahí que varios científicos, entre ellos Boyle, Gay-Lussac y otros, trabajaron arduamente para producir lo que hoy conocemos como leyes de los gases. “La presión de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado por este y, a su vez, la temperatura es directamente proporcional al volumen”. Se deduce del enunciado anterior que cuando A. Aumenta la presión de un gas disminuye su temperatura B. Disminuye la presión de un gas aumenta la temperatura C. Aumenta la presión de un gas disminuye su volumen D. Aumenta la presión de un gas aumenta su volumen XXXII. Conteste las preguntas 1 a 3 de acuerdo con la siguiente información. El peso atómico o número másico (A) de un átomo se representa como A = Z + n donde Z corresponde al número atómico o número de protones, que en un átomo neutro es igual al número de electrones y n representa el número de neutrones. la siguiente tabla muestra algunas características para tres elementos: Elemento P Q R Z X X+1 X+2 A 19 20 23
  15. 15. N 10 10 12 1. Es correcto afirmar que los números atómicos (X, X+1 y X+2) para cada elemento son respectivamente A. 9, 10 y 11 B. 17, 18, 19 C. 29, 30 y 31 D. 53, 54 y 55 2. Las configuraciones electrónicas de P y R son respectivamente A. 1s2 2s2 2p6 y 1s2 2s2 2p7 B. 1s2 2s2 2p5 y 1s2 2s2 2p6 3s1 C. 1s2 2s2 2p6 3s1 y 1s2 2s2 2p5 D. 1s2 2p8 y 1s2 2s2 2p6 3s1 3. P reacciona con R formando el compuesto W. Es válido afirmar que el enlace que se establece en W tiende a ser A. Covalente B. Covalente coordinado C. Metálico D. Iónico XXXIII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. El calcio (Ca) arde con el oxígeno (O 2 ) formando el compuesto W, que al adicionarle agua (H 2 O) reacciona obteniéndose X. Cuando el compuesto X reacciona con ácido clorhídrico (HCl) se obtiene la sal neutra Z. 1. De acuerdo a esta información es correcto afirmar que las fórmulas de los compuestos W y Z son respectivamente A. CaCO 3 y CaCl 2 B. CaO y CaCl C. CaCl 2 y CaCO 3 D. CaO y CaCl 2 2. El calcio (Ca) arde con el oxígeno (O 2 ) formando el compuesto W, que al adicionarle agua (H 2 O) reacciona obteniéndose X. Cuando el compuesto X reacciona con ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) se obtiene la sal neutra Z. De acuerdo a esta información es correcto afirmar que las fórmulas de los compuestos W y Z son respectivamente A. CaCO 3 y Ca 3 (PO 4 ) 2 B. CaO y CaSO 4 C. CaSO 4 y CaCO 3
  16. 16. D. CaO y Ca 3 (PO 4 ) 2 XXXIV. Las preguntas 1 a 4 se resuelven a partir de la siguiente información. 6g de un compuesto S reaccionan con 4g de un compuesto T para producir exactamente 3g de compuesto V y 7g de W. 1. Si reaccionaran 3g de S, la cantidad de compuesto V formado sería A. 1,5 g B. 2g C. 2,5 g D. 3g 2. Si reaccionaran 6g de S con 6g de T, es correcto afirmar que A. El reactivo límite es S y quedan en exceso 2g del mismo B. El reactivo en exceso es T porque reacciona completamente C. Reacciona completamente S y queda en los productos 2g de T sin reaccionar D. Se producen 2 gramos de V y de W. 3. Si el compuesto T tiene una pureza del 50%, los gramos producidos de W en una reacción completa serían A. 3g B. 3,5 g C. 4g D. 4,5 g 4. Si experimentalmente se obtuvieran 3,5 g de W, el rendimiento de la reacción sería A. 30% B. 40% C. 50% D. 60% XXXV. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información. Estos son algunos métodos de separación de mezclas: Evaporación Consiste en aumentar la temperatura, hasta que solo quede el sólido Filtración Consiste en hacer pasar la mezcla a través de un medio poroso y separar sólido de líquido Decantación simple Es dejar en reposo la mezcla para que el sólido precipite Decantación usando embudo de Separar líquidos no miscibles. El líquido precipitado, se
  17. 17. separación retira por la parte de abajo del embudo. 1. Un recipiente contiene los siguientes materiales: aceite, agua salada y piedras. Es correcto afirmar que para obtener los materiales en el siguiente orden: piedras, aceite y sal, se deben usar los métodos de A. Evaporación, filtración y decantación usando embudo de separación B. Decantación simple, decantación usando embudo de separación, y evaporación aceite C. Filtración, decantación simple y decantación usando embudo de separación Agua salada D. Decantación usando embudo de separación, piedras evaporación y filtración 2. Se tienen los siguientes materiales: arena, agua, piedras, alcohol y tinta. Para usar el método de filtración se debe tener la mezcla de A. Agua y tinta B. Agua y alcohol C. Piedras y arena D. Arena y agua XXXVI. El reactivo limitante en una reacción es aquel compuesto o elemento que determina la cantidad de producto y la duración de la reacción Al = 27g C = 12g Al4C3 + 12 H2O  4 Al(OH)3 + 3 CH4 O = 16g H = 1g La forma bajo la cual aumentará las cantidades del Al(OH) 3 y el CH 4 , será A. disminuyendo la cantidad de H 2 O, dejando la misma cantidad (constante) de Al 4 C 3 B. aumentando la cantidad de Al 4 C 3 y constante la cantidad de H 2 O C. aumentando la cantidad de H 2 O y disminuyendo la cantidad de Al 4 C 3 D. aumentando la cantidad de H 2 O y la cantidad de Al 4 C 3 . XXXVII. Durante un ensayo de laboratorio se agregan 56,1g de KOH sólido a un litro de una solución de NaCl en agua, y se agita hasta disolución completa del sólido. La ecuación de la reacción es NaCl (ac) + KOH (s)  NaOH (ac) + KCl (ac) Sustancia NaCl KOH NaOH KCl H2O Peso o masa 58,5 56,1 40 74,6 18
  18. 18. molar (g/mol) Si después de finalizar la reacción, se evapora totalmente el agua del sistema, y se encuentra al final un precipitado sólido, el peso de éste en gramos es aproximadamente A. 74,6 B. 40 C. 114,6 D. 58,5 XXXVIII. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo con la siguiente información. La figura muestra una comparación entre las escalas de temperatura centígrada y Fahrenheit. Escala centígrada Escala Fahrenheit 100 212 100 180 0 32 0 1. De la figura se puede concluir que A. – 40ºC es igual que 40ºF B. Un cambio de temperatura de 1ºC es equivalente a un cambio de temperatura de 1,8ºF C. 0ºC es igual que 0ºF D. Un cambio de temperatura de 1ºF es equivalente a un cambio de temperatura de 1,8ºC 2. El punto normal de ebullición del agua es 100ºC y el punto normal de fusión del agua es 0ºC. Se puede afirmar que en la escala Fahrenheit estos mismos puntos para el agua son A. 180ºF y 32ºF B. 0ºF y 212ºF C. 212ºF y 32ºF D. 180ºF y 100ºF
  19. 19. 3. Si se inventara una escala ºP, en donde el punto de congelación fuera 19º y el punto de ebullición 79º, a) ¿Cuántos ºF equivaldría 30ºP? b) ¿Cuántos ºP equivaldría 282 K? c) ¿Cuántos ºC equivaldría 51ºP? d) ¿Cuántos ºP equivaldría 38ºF? XXXIX. Una solución contiene 20 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 80 gramos de agua (H 2 O). La concentración de esta solución equivale a A. 20% peso a volumen B. 25% volumen a peso C. 20% peso a volumen D. 25% volumen a peso XL. Una reacción de halogenación ocurre cuando reacciona un hidrocarburo con un halógeno para producir halogenuros de alquilo, tal y como se indica en el siguiente ejemplo Luz ultravioleta CH4 + Cl2 CH4Cl + HCl De acuerdo con lo anterior, si se hace reaccionar CH 3 CH 3 (etano) con cloro, en presencia de luz ultravioleta, los productos obtenidos en este paso son Luz ultravioleta CH3CH3 + Cl2 ? A. ClCH 2 CH 2 Cl + HCl B. CH 2 CHCl + HCl C. CH 3 Cl + CH 3 Cl + HCl D. CH 3 CH 2 Cl + HCl XLI. Un vaso de precipitado contiene agua a una temperatura de 70 ºC, si se le agrega una gota de tinta negra, el agua al poco tiempo adquirirá una coloración oscura. Esto probablemente se debe a que las A. moléculas de tinta colorean a cada una de las moléculas de agua B. partículas de tinta se distribuyen entre las de agua C. moléculas de agua se transforman en tinta D. partículas de tinta se introducen dentro de las moléculas de agua XLII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la información presentada. Una mezcla está compuesta por dos o más materiales que no reaccionan entre sí. El siguiente cuadro describe varios métodos para separar mezclas: EVAPORACIÓN Se evapora el líquido quedando el sólido en el recipiente DESTILACIÓN Se tiene en cuenta la diferencia en los puntos de ebullición para separar los materiales que conforman la mezcla líquida
  20. 20. FILTRACIÓN Las partículas de mayor tamaño que el de los poros de la fase filtrante (papel filtro), no pasan a través de él. A continuación se presentan algunas características de cuatro mezclas. MEZCLA Sal y agua Aserrín y agua Oxígeno y agua Azúcar y agua Características Sal soluble Aserrín insoluble Oxígeno poco Azúcar soluble en agua en agua soluble en agua en agua 1. De acuerdo con las características de las mezclas descritas en el cuadro, es válido afirmar que se puede separar por filtración A. sal y agua B. aserrín y agua C. Oxígeno y agua D. azúcar y agua 2. Un recipiente contiene una mezcla de agua, piedras y sal, las cuales tienen las características descritas en la siguiente tabla. Material Solubilidad en agua Piedras Insoluble Sal Soluble Para separar estos materiales y obtener respectivamente piedras y sal se debe A. destilar y filtrar B. evaporar y destilar C. filtrar y evaporar D. destilar, filtrar y evaporar XLIII. A continuación se muestra la representación de los átomos de los elementos X, Y y Z y de las moléculas de los compuestos que posiblemente se pueden formar por la reacción entre estos elementos. Representación de átomos Representación de moléculas Elemento x: x x z Elemento y: y y x Elemento z: z x y x y z La siguiente ecuación representa una reacción química X (l) + YZ (l)  Y (l) + XZ (s) . La forma de representar los productos de esta reacción a nivel atómico es
  21. 21. y z x y y z x x x z z z x z y x y y x x y y y z z y x y z y x x z x z z A. B. C. D. XLIV. Si a una muestra de ácido sulfuroso diluido se le añade ácido yódico diluido, tendrá lugar una reacción representada por la siguiente ecuación: HIO 3 + 3 H 2 SO 3  HI + 3 H 2 SO 4 El ácido yodhídrico formado reacciona con el exceso de HIO 3 de acuerdo a la ecuación: 5HI + HIO 3  3H 2 O + 3I 2 El yodo (I 2 ) forma un complejo coloreado (azul) con el almidón. Según lo anterior, el procedimiento experimental para determinar indirectamente la presencia de H 2 SO 3 en una solución es
  22. 22. XLV. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. Dependiendo de la cantidad y concentración del oxidante, los alcoholes primarios se oxidan hasta su correspondiente aldehído o ácido carboxílico; los alcoholes secundarios se oxidan a cetona y los alcoholes terciarios no se oxidan. Cuando se oxida completamente el 1 - pentanol HO - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3 se obtiene O O A. B. C – CH2 – CH2 – CH3 C – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 HO H O O C. D. C – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 C – CH2 – CH2 – CH3 HO H O C 2. Es correcto afirmar que el ácido benzoico se obtiene a través del siguiente OH proceso de oxidación
  23. 23. O O O CH2-CH2-OH K2Cr2O7 C-CH3 K2Cr2O7 C-H K2Cr2O7 C-CH2-OH K2Cr2O7 A. Ácido benzoico B. Ácido benzoico H+ H+ H+ H+ O O O C-CH2- K2Cr2O7 C-CH3 K2Cr2O7 CH2- K2Cr2O7 C-H K2Cr2O7 C OH Ácido benzoico D. OH Ácido benzoico H+ H+ H+ H+ . XLVI. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que A. permanezca constante la concentración de la solución B. aumente la concentración de iones [OH-] C. permanezca constante el pH de la solución D. aumente la concentración de iones [H+] XLVII. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T Como se indica en el esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una serie de reacciones en las que inicialmente se tienen como reactivos los elementos P y Q.
  24. 24. 1. Es muy probable que la sustancia U sea A. un hidróxido B. un óxido básico C. una sal D. un ácido 2. Si la sustancia P reacciona con el oxígeno es muy probable que A. se obtenga un hidróxido B. se forme un óxido ácido C. no se forme ningún compuesto D. se obtenga un óxido básico XLVIII. Una reacción de halogenación ocurre cuando reacciona un hidrocarburo con un halógeno para producir halogenuros de alquilo, tal y como se muestra en el siguiente ejemplo: CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 = CH3-CH2-CH2-CH2Cl + HCl Si en una reacción de halogenación se obtiene cloropentano (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 Cl) y ácido clorhídrico (HCl), los reactantes son A. CH 3 CH 2 + CH 3 CH 2 CH 3 + Cl 2 B. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + Cl 2 C. CH 3 CH 2 CHCH 2 CH + Cl 2 D. Cl 2 + CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 XLIX. Si se desea disminuir la concentración de una solución de NaOH sin variar la cantidad de soluto, es necesario A. adicionar como soluto AgCl B. aumentar el volumen del recipiente C. adicionar solvente D. evaporar solución L. Resuelva las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. Las diferentes mezclas que se preparan con NaCl y H 2 O pueden representarse en un segmento de recta, en el cual, los extremos indican las sustancias puras, y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a peso de cada componente en la mezcla.
  25. 25. 1. Se tiene una solución de NaCl en agua, cuya concentración se indica en el punto 1 de la gráfica. Si a través de algún proceso experimental, el valor de la concentración cambia del indicado en el punto 1 al punto 2, es válido afirmar que A. disminuye la concentración de la solución de NaCl B. aumenta la cantidad de agua en la solución C. aumenta la concentración de la solución de NaCl D. permanece constante la cantidad de agua en la solución 2. Para que la concentración de NaCl pase de la indicada en el punto 1 al 2, lo más adecuado, es LI. Las preguntas 1 a 4 se responden de acuerdo a la siguiente información. Los alcoholes primarios y secundarios pueden oxidarse con KMnO 4 en medio ácido. Los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos y si la oxidación es muy fuerte, pueden oxidarse hasta el ácido carboxílico que tenga el mismo número de átomos de carbono del alcohol de partida. Los alcoholes secundarios se oxidan a una cetona con igual número de átomos de carbono del alcohol de partida. Los alcoholes terciarios no se oxidan con KMnO 4 acidulado. A continuación se presenta un ejemplo de las reacciones de oxidación de un alcohol primario y uno secundario: 1. Se tienen 3 tubos de ensayo en los que se encuentran contenidos 3 alcoholes diferentes.
  26. 26. Al tubo (1) se le adiciona KMnO 4 acidulado y se forma una cetona. Al tubo (2) se le adiciona KMnO 4 acidulado de baja concentración, formándose un aldehído. Y por último, al tubo (3) se le adiciona KMnO 4 acidulado formándose un ácido carboxílico. De acuerdo con esto, es válido afirmar que antes de adicionar el KMnO 4 los tubos contenían respectivamente. A. alcohol primario (1), alcohol secundario (2), alcohol terciario (3) B. alcohol secundario (1), alcohol secundario (2), alcohol primario (3) C. alcohol primario (1), alcohol primario (2), alcohol secundario (3) D. alcohol secundario (1), alcohol primario (2), alcohol primario (3) 2. Después de la oxidación en el tubo (1) se formó la sustancia 3-hexanona. De acuerdo con esto, el alcohol que contenía el tubo (1) antes de la oxidación es 3. El alcohol que contenía el tubo 2 antes que reaccionara con KMnO 4 era pentanol. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH De acuerdo con esto, el compuesto que se produjo en la oxidación de este alcohol fue
  27. 27. 4. En el tercer tubo se formó el ácido 3 -metil butanóico De acuerdo con esto, es válido afirmar que el alcohol que contenía el tubo 3 antes de adicionar el KMnO 4 acidulado era el LII. Saturno es un planeta de mayor masa que la Tierra. Si un hombre que pesa 70 kilogramos-fuerza en la Tierra se pesara en Saturno, su peso será A. igual a su peso en la Tierra B. mayor que su peso en la Tierra C. el doble de su peso en la Tierra D. menor que su peso en la Tierra LIII. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación: 3NO 2(g) + H 2 O (g)  2HNO 3(ac) + NO (g) En condiciones normales, un mol de NO 2 reacciona con suficiente agua para producir A. 3/2 moles de HNO 3 B. 4/3 moles de HNO 3 C. 5/2 moles de HNO 3 D. 2/3 moles de HNO 3
  28. 28. LIV. Resuelva las preguntas 1 a 5 a partir de la siguiente información. El diagrama muestra el montaje para separar mezclas homogéneas, por medio de la destilación 1. Se tiene una mezcla de dos sustancias líquidas Z y N, las cuales se separan por destilación. La primera porción obtenida contiene un mayor porcentaje de N. De acuerdo con lo anterior es válido afirmar que A. el punto de ebullición de N es menor que el de la sustancia Z B. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de N que Z en el matraz C. el punto de fusión de N es mayor que el de la sustancia Z D. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de Z que N en el matraz 2. Como se muestra en el dibujo, al condensador se encuentran conectadas dos mangueras por las cuales se hace circular agua fría. Debido a esta corriente de agua, se logra que la temperatura en el condensador sea diferente de la temperatura en el matraz. Esto se realiza con el fin de que la sustancia que proviene del matraz A. reaccione con el agua B. se transforme en líquido C. aumente su temperatura D. se transforme en gas 3. Material obtenido asfalto Aceite diesel Naftas Punto de ebullición (ºC) 480 193 90
  29. 29. De acuerdo con la información del cuadro, es válido afirmar que en el proceso de destilación, el orden en que se separan los siguientes derivados del petróleo es A. asfalto, naftas y aceite diesel B. naftas, aceite diesel y asfalto C. naftas, asfalto y aceite diesel D. aceite diesel, naftas y asfalto 4. Una muestra contiene cuatro líquidos denominados P, Q, R, S. la siguiente tabla muestra algunas propiedades físicas de ellos: Punto de Líquido ebullición Soluble en A 1 atm (ºC) P 96,5 Agua-etanol Q 34,5 Nafta-cetona R 78,3 Metanol-butanol S 185,0 Glicerina-benceno Si la muestra es sometida a un proceso de destilación es correcto afirmar que el orden de salida de los líquidos es A. S - R - P - Q B. P - Q - R - S C. Q - R - P - S D. R - P - S - Q 5. Según la información es válido afirmar que el líquido A. P es insoluble en S pero soluble en Q B. P y R son solubles entre sí y Q es insoluble en P C. Q es insoluble en R y S pero soluble en P D. R es soluble en P y S pero insoluble en Q LV. Dos bloques T y U de distintas sustancias tienen un volumen de 50 cm3 cada uno. El bloque T tiene una masa de 100g, el bloque U tiene una masa 25g. Se tiene un recipiente con un líquido cuya densidad es 1g/cm3, las sustancias T y U son insolubles en el líquido y no reaccionan con éste. Al introducir los bloques T y U en el líquido, es muy probable que A. T flote y U se hunda B. T se hunda y U flote C. T y U floten D. T y U se hundan LVI. Una reacción de identificación del grupo carbonilo de los aldehídos, es la reacción con el Reactivo de Tollens (Solución acuosa de Nitrato de Plata y
  30. 30. amonio) en la cual el aldehído se oxida a anión carboxilato y el ión plata (Ag+) se reduce a plata metálica (espejo de plata), como se muestra en la siguiente ecuación: A un aldehído se le adiciona el reactivo de Tollens dando como resultado la formación del espejo de plata y del anión CH 3 CH 2 CH 2 COO-. De acuerdo con lo anterior es válido afirmar que la estructura del aldehído es LVII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. Para una reacción endotérmica A(s) + B(s) + calor C(s) El proceso se desarrolla hacia la formación de productos o reactantes, como lo muestra la tabla Cambio de condición Formación de Aumento de temperatura productos Aumento de presión productos Aumento de [A] ó [B] productos Aumento de [C] reactantes 1. Según la información presentada en la tabla, es correcto afirmar que para la reacción representada por la ecuación K2Cr2O7 + 2KOH 2K2CrO4 + H2O (naranja) (amarillo) A. a pH 9, es menor la concentración de K 2 CrO 4 que a pH 4 B. si se adiciona K 2 Cr 2 O 7 el color predominante en el sólido es el amarillo C. si se adiciona K 2 CrO 4 aumenta la concentración de H 2 O D. si se retira H 2 O, predomina el precipitado de color naranja
  31. 31. 2. Según la información presentada en la tabla, es correcto afirmar que para la ecuación 2NH3(g) + 107,36 J N2(g) + 3H2(g) A. si se aumenta la temperatura, aumenta la concentración de NH 3 B. al disminuir la temperatura, aumenta la concentración de NH 3 C. al aumentar la presión, las concentraciones de N 2 y NH 3 permanecen constantes D. al aumentar la presión, aumenta la concentración de N 2 y disminuye la concentración de H 2 LVIII. P 2 S  2P + S Teniendo en cuenta la información estequiométrica de la ecuación, es válido afirmar que a partir de A. 3 moles de P 2 S se producen 2 moles de P y 1 mol de S B. 1 mol de P 2 S se producen 2 moles de P y 1 mol de S C. 3 moles de P 2 S se produce 1 mol de P y 2 moles de S D. 2 moles de P 2 S se produce 1 mol de P y 1 mol de S LIX. A 60 ºC, la solubilidad del Cloruro de Potasio (KCl) es de 45,5 gramos en 100 gramos de agua; y a 10 ºC, la solubilidad es de 31,0 gramos en 100 gramos de agua. A 60 ºC, se tiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramos de agua. Al disminuir la temperatura hasta 10 ºC, se espera que A. permanezca disuelto todo el KCl B. 31,0 gramos de KCl no se solubilicen C. 14,5 gramos de KCl no se solubilicen D. solo la mitad de KCl se solubilice LX. Las células epiteliales del estómago producen ácido clorhídrico HCI aproximadamente 0,2N y su producción en exceso puede producir perforaciones en la mucosa. Una de las maneras de controlar dicho exceso es tomando una solución de bicarbonato de sodio NaHCO 3 , porque A. el bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se encuentra en exceso B. los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir agua C. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cada compuesto se subdividen y eliminan entre sí D. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual a cero
  32. 32. LXI. La gráfica 1 permite establecer la relación entre la presión de una burbuja y la presión hidrostática del agua. La gráfica 2 permite establecer la relación entre la profundidad de la burbuja en el agua y la presión de la misma. La burbuja debajo del agua se puede apreciar en el anterior dibujo. La densidad en los gases está dada por la ecuación Densidad = MP/RT (donde M es la masa molar del gas.) Con base en la información inicial, es válido afirmar que si la presión de A. la burbuja disminuye, disminuye la densidad de la burbuja B. el agua aumenta, disminuye la densidad de la burbuja C. la burbuja aumenta, disminuye la densidad de la burbuja D. el agua disminuye, aumenta la densidad de la burbuja LXII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. El carbono reacciona con el oxígeno formando dióxido de carbono (CO 2 ) o monóxido de carbono (CO), dependiendo de las cantidades relativas de carbono y oxígeno C + O 2  CO 2 2C + O 2  2CO Un mol de átomos de O pesa 16 gramos y un mol de átomos de C pesa 12 gramos.
  33. 33. En un experimento se realizaron cuatro ensayos en los que se hicieron reaccionar distintas cantidades de oxígeno con carbono Ensayo Cantidad de reactivo (g) Carbono Oxígeno 1 48 40 2 12 12 3 60 160 4 72 192 1. Se puede producir únicamente dióxido de carbono en los ensayos A. 1y2 B. 2y3 C. 1y4 D. 3y4 2. Para obtener monóxido de carbono (CO) es necesario que haya A. igual número de moles de carbono y oxígeno B. mayor masa de oxígeno sin importar la masa de carbono C. mayor número de moles de carbono que de oxígeno D. mayor masa de oxígeno y muy poca masa de carbono LXIII. Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de N 2 (recipiente 1) y 1 mol de O 2 (recipiente 2). De acuerdo con esto, es válido afirmar que A. la masa de los dos gases es igual B. los recipientes contienen igual número de moléculas C. la densidad de los dos gases es igual D. el número de moléculas en el recipiente 1 es mayor LXIV. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. Un mismo compuesto se puede representar a través de distintas fórmulas: las fórmulas moleculares indican el número y clase de átomos presentes en cada molécula. En las fórmulas estructurales se representa cada par de electrones por medio de un guión. En las estructuras de Lewis, se representan los electrones de valencia de cada átomo mediante símbolos (., x). En la siguiente tabla se muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y se han señalado algunas casillas de la tabla con las letras Q, R, L
  34. 34. En la tabla hay dos espacios señalados con las letras L y R. Las fórmulas estructural y de Lewis que corresponden a dichos espacios son respectivamente 2. En las fórmulas, estructural y de Lewis, el átomo de sodio (Na) y el de hidrógeno (H), comparten la siguiente característica A. su valencia puede ser uno o dos B. comparten dos electrones C. poseen un electrón de valencia D. forman más de un enlace LXV. De la fórmula del etano (C 2 H 6 ) es válido afirmar que por cada molécula de etano hay A. 2 moléculas de C B. 1 mol de H C. 2 átomos de C D. 2 moles de C LXVI. Una persona produce aproximadamente 2,5 litros de jugo gástrico diariamente, el cual contiene 3 gramos de ácido clorhídrico por litro. El número de pastillas antiácidas de 400 mg. De hidróxido de aluminio que se necesitan para neutralizar el ácido clorhídrico producido por la persona en un día es de A. 26 pastillas B. 3 pastillas C. 52 pastillas D. 30 pastillas
  35. 35. LXVII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. En la tabla se muestran los valores de densidad de cuatro líquidos inmiscibles a 20oC y 1 atm de presión LIQUIDO DENSIDAD (g/cm3) M 2,5 P 0,9 Q 1,3 R 0,3 1. El líquido de mayor densidad es A. P B. R C. M D. Q 2. Si se introduce 1 cm3 de cada líquido en un recipiente, es muy probable que los líquidos queden distribuidos como se indica en 3. Si en otro recipiente se introduce 1 cm3 de M, 2 cm3 de P, 3 cm3 de Q y 4 cm3 de R, es muy probable que los líquidos queden distribuidos como se indica en LXVIII. Conteste las preguntas 1 y 2 con base en el siguiente texto. Se tiene 3 frascos idénticos, cada uno de ellos con 10 cm3 de sustancias desconocidas. Al pesarlos en una balanza se obtienen los resultados que se ilustran a continuación:
  36. 36. 1. De esta experiencia es correcto decir que A. las densidades de las tres sustancias son iguales B. la densidad de la sustancia 3 es menor que la densidad de la sustancia 2 C. la densidad de la sustancia 2 es mayor que la densidad de la sustancia 1 D. la densidad de la sustancia 1 es mayor que la densidad de la sustancia 2 2. En otro experimento se miden 10 ml de cada una de las 3 sustancias anteriores y se colocan en un recipiente con tapa. Se agita el recipiente y se deja en reposo por 24 horas. Al otro día se observa que en el recipiente hay 3 fases líquidas como se muestra en el dibujo. Con este experimento se puede concluir que A. los tres frascos contenían la misma sustancia B. los tres frascos contenían sustancias diferentes C. el frasco 1 y el frasco 2 contenían la misma sustancia D. el frasco 2 y el frasco 3 contenían la misma sustancia LXIX. Una forma de obtener ácidos carboxílicos es la oxidación de alcoholes primarios (cuando su grupo funcional -OH se localiza en un carbono terminal). +O2 R – CH2 OH - H O R - COOH 2 Si se desea obtener el ácido 2-clorobutanóico CH3CH2CHCOOH1 Cl se debe partir del alcohol A. CH 3 CH 2 CH 2 CHOH B. CH 3 CH 2 CHCH 2 OH C. CH 3 CH 2 CH 2 C - OH D. CH 3 CH 2 CH 2 OH LXX. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información. En la ecuación se indica la reacción de neutralización entre una base y un ácido en solución acuosa H+ (ac) + OH- (ac)  H 2 O (l) ácido base En una titulación se adicionan poco a poco volúmenes de una solución de NaOH 0,1M a una solución de HCl 0,1 M. En la siguiente gráfica se indica el cambio de pH de la solución resultante, a medida que se adiciona la solución de NaOH pH 12 . C 10 8 B
  37. 37. 1. En la gráfica, el punto B indica que A. han reaccionado cantidades equivalentes de H+ y OH- B. ha reaccionado solo el ácido C. las moléculas de OH- se encuentran en exceso D. los iones H+ se encuentran en mayor cantidad 2. Los puntos A y C en la gráfica indican que el pH de la solución, cambia de A. básica (A) a ácida (C) B. ácida (A) a neutra (C) C. ácida (A) a básica (C) D. neutra (A) a básica (C) LXXI. Resuelva las preguntas 1 a 3 a partir de la siguiente información. La resistencia de una parte de un fluido a desplazarse sobre otra parte del mismo fluido se denomina viscosidad. En la mayoría de los líquidos, la viscosidad es inversa a la temperatura. Se tienen volúmenes iguales de cuatro líquidos, cada uno en una bureta. Cuando se abren simultáneamente las llaves de las buretas, los líquidos comienzan a gotear como se indica en el dibujo. Liquido Liquido Liquido Liquido P Q R S Llave Llave Llave Llave
  38. 38. GOTAS POR MINUTO LIQUIDOS 15 °C 25°C P 21 33 Q 8 19 R 14 24 S 3 6 Los resultados de este experimento se muestran en la tabla anterior. 1. De acuerdo con la información anterior es correcto afirmar que el líquido de mayor viscosidad es A. S B. R C. Q D. P 2. Al calentar, desde 15ºC hasta 30ºC es de esperar que la viscosidad del líquido R A. permanezca igual B. se duplique C. disminuya D. se triplique 3. La lista de los líquidos ordenados de mayor a menor viscosidad es A. Q, S, P, R B. S, Q, R, P C. R, P, S, Q D. P, Q, R, S LXXII. Responda con base en el gráfico las preguntas 1 a 6. a 1P N 1P M b Recipiente 2 Recipiente 1 c 1P L Recipiente 3
  39. 39. El diagrama presenta un sistema donde la temperatura T1 es igual para los tres recipientes con tapa móvil (pistón) conectados a través de válvulas (a,b,c) y con un contenido de un mol de gas cada uno (L, M, N). 1. Si se incrementa la presión sobre la tapa del recipiente 1 en 3P y la del recipiente 2 en 5P, es acertado decir que el volumen A. disminuye en 1/3 y 1/5 respectivamente B. disminuye igualmente en ambos recipientes C. aumenta en 3 y 5 veces respectivamente D. aumenta en 1/3 y 1/5 respectivamente Un mol de gas a V constante presión GAS MN 6 GAS L 5 4 3 2 1 0 0 1 2 3 4 5 temperatura 2. Al abrir las válvulas a, b, c, se presionan los pistones de los recipientes 2, 3 hasta que el recipiente 1 aumente su volumen a 3V y se cierra la válvula b. Al causar 3P sobre la tapa del recipiente 1. Una de las siguientes afirmaciones no es posible A. el número de moléculas se conserva B. la temperatura en la mezcla aumenta C. el número de moles varía en 6,02 x 1023. D. la Σ (sumatoria) de las presiones parciales es igual a la total 3. Con respecto a la gráfica podemos afirmar que el registro de gases corresponde a A. diatómicos - real B. reales - ideal C. monoatómicos - diatómicos
  40. 40. D. ideales - real 4. Si para las mezclas L = H 2 , M = N 2 , N = CO y X = O 2 se establece la siguiente relación 2H 2 + O 2  2H 2 O relación 2 : 1 : 2 H 2 O + CO  H 2 + CO 2 relación 1 : 1 : 1 : 1 N 2 + 3H 2  2NH 3 relación 1 : 3 : 2 Podemos concluir que a la misma presión y temperatura A. las moléculas de H 2 – O 2 – N 2 son iguales B. los volúmenes de diferentes gases están siempre en la relación de números enteros pequeños C. los volúmenes de los diferentes gases están en proporción inversa a los dígitos D. las moléculas que intervienen son muy pequeñas 5. A condiciones normales, la densidad de un gas es directamente proporcional a su peso molecular d 1 /d 2 = M 1 /M 2 , si se varía la temperatura y presión la ecuación que satisface la relación para los gases M y N según la gráfica es A. d1 P2 T1 B. d1 P1 T2 d2 P1 T2 d2 P2 T1 C. d1 P2 + P1 T1+ T2 D. d1 P2 T2 d2 P1 T2 d2 P1 T1 6. De acuerdo con la ecuación que sintetiza la relación V, T, P para un gas, de las siguientes afirmaciones, ¿cuál corresponde a dicha ecuación? V1P1 V2P2 T1 T2 A. la velocidad de difusión de dos gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus densidades. A una misma temperatura B. en la mezcla de gases la presión total es igual a la suma de las presiones parciales C. volúmenes iguales de cualquier gas contiene el mismo número de moléculas en condiciones iguales de presión y temperatura D. el volumen del gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión. LXXIII. Las preguntas 1 a 3 se contestan con base en la siguiente información.
  41. 41. Los gases tienen características muy particulares, como no presentar forma ni volumen, propios, contener moléculas muy separadas y poseer gran cantidad de energía cinética. Una planta de gases despacha un camión de Bogotá a Cartagena, cargado de N 2 O 5 que presenta estas características: Elemento Masa molar (g/mol) Volumen: 8000 litros Nitrógeno 14 Temperatura: 27 °C Oxígeno 16 Presión: 3 atmósferas 1. Si se tiene en cuenta que la ecuación de estado de los gases ideales, es una combinación de la ley de Boyle, la ley de Charles y el principio de Avogadro, donde el volumen por la presión es igual al número de moles por la constante universal de los gases (R = 0,082 atm x L / mol x Kelvin), por la temperatura, entonces, la cantidad de kilogramos de N 2 O 5 que transporta el camión hacia Cartagena sería A. 605,5 B. 975,6 C. 105,3 D. 842,3 2. Cuando se modifica simultáneamente la presión sobre un gas y la temperatura, el volumen del gas varía en forma directamente proporcional con la temperatura, pero inversamente proporcional con la presión. A esta situación se le denomina Ley combinada de los gases; de allí es posible decir que a distintas condiciones de presión, volumen y temperatura, la relación P.V/T es constante. Si el tanque del camión, durante el trayecto de Bogotá a Cartagena sube la temperatura a 35°C, y por efecto de un escape la presión baja a 2 atmósferas, el volumen del gas que llegará a Cartagena, en litros, será A. 21000,0 B. 16400,3 C. 17420,4 D. 15555,3 3. Gilloume Amonts demostró que a volumen y masa constantes, la presión ejercida por un gas aumenta con la temperatura que se puede transformar a P = C A T, relación que indica que a distintas condiciones de presión y temperatura, el cociente P/T es constante. Las variaciones de temperatura constituyen una de las preocupaciones al transportar gases, pues ocasionan grandes cambios de presión que pueden producir explosiones en los recipientes que los contienen. Al viajar de Bogotá a Cartagena la temperatura del tanque del camión es de 40 ºC y éste permite como máximo una presión de 3,8 atmósferas; por consiguiente, lo más probable es que el tanque
  42. 42. A. aumente el riesgo de que estalle, al disminuir la presión por debajo de lo permitido B. disminuya el riesgo de que estalle, ya que la presión está por debajo de lo permitido C. se mantenga igual el riesgo, ya que la presión no cambia, por lo cual no es posible que estalle D. aumente el riesgo de que estalle, ya que aumenta la presión por encima de lo permitido LXXIV. Si la presión total que ejerce una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales, teniendo en cuenta que a temperatura constante el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión, entonces, cuando se tienen dos tanques a la misma temperatura –como lo muestra la gráfica-. Al abrir la válvula cada gas se expande hasta ocupar 6 litros. La presión total en atmósferas que ejerce la mezcla es Tanque A Tanque B 5 L. d O2 3 L. d N2 24 atm válvula 32 atm A. 25 B. 27 C. 36 D. 10 LXXV. Las preguntas 1 y 2 se contestan con base en la siguiente información. La palabra gas se utiliza para describir cualquier fluido sin forma ni volumen, propios, cuyas moléculas tienden a estar muy separadas unas de otras y ejercen presión sobre la superficie con la que hacen contacto. La atmósfera terrestre ejerce presión sobre la superficie de la litosfera, a lo cual se denomina presión atmosférica. Convención: 1 atm (atmósfera) = 760 mm de Hg (milímetros de mercurio) = 760 Torr. (Torricelli) Los gases se comportan bajo ciertas leyes. Robert Boyle estudio la compresibilidad de los gases y pudo demostrar que a temperatura constante, el volumen ocupado por una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre el gas; este principio conocido como ley de Boyle, puede enunciarse matemáticamente así
  43. 43. 1 Vα P 1. De acuerdo con la ley de Boyle, se puede inferir que a una temperatura constante, el volumen de cierta masa de gas A. disminuye al reducir su presión B. siempre se mantiene constante C. aumenta al incrementar su presión D. disminuye al aumentar la presión 2. La figura que mejor representa la ley de Boyle es A. B. 15 atm de 10 atm de presión Dirección presión Dirección de la de la presión presión 56 cm 56 cm de Hg de Hg Gas 7 ml Gas 5 ml C. D. 5 atm de presión 0,5 atm de Dirección presión Dirección de la de la presión presión 56 cm 56 cm de Hg de Hg Gas 23 ml Gas 6 ml LXXVI. Se tienen 200 g de piedra caliza que está conformada por un 70% de carbonato de calcio (CaCO 3 ). Cuando en un horno se calientan los 200 g de caliza se produce óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO 2 ). Este proceso se describe en la siguiente ecuación CaCO3 CaO + CO2 La cantidad inicial de CaCO 3 que reacciona es A. 200 g porque el CaCO 3 presente en la piedra caliza es totalmente puro B. menos de 200 g porque en la piedra caliza el CaCO 3 no está totalmente puro C. 200 g porque se forma igual número de moles de CO 2 y CaO D. únicamente 100 g porque sólo reacciona 1 mol de CaCO 3
  44. 44. LXXVII. En los esquemas M,Q,R y T, se muestran montajes y/o instrumentos utilizados comúnmente en el laboratorio El instrumento más adecuado para separar líquidos inmiscibles entre sí, es el indicado en el esquema A. T B. R C. Q D. M LXXVIII. De acuerdo con la información presentada en la tabla, ATOMO PROTONES ELECTRONES NEUTRONES CARGA X 19 18 20 1+ Y 20 18 20 2+ Z 19 19 21 0 es válido afirmar que A. Y y X son átomos de un mismo elemento con diferente carga B. Z es el catión del elemento Y C. X y Y tienen igual masa atómica D. X y Z son átomos de un elemento diferente a Y LXXIX. En la tabla se muestran datos sobre algunos indicadores de pH Color del indicador Indicador Puntos Rango de pH menor Rango de pH mayor de viraje (pH) al punto de viraje al punto de viraje Anaranjado de metilo 4 Naranja Amarillo Rojo de metilo 5 Rojo Amarillo
  45. 45. Azul de bromotimol 7 Amarillo Azul Fenolftaleína 9 Incoloro Rojo Violeta de metilo 10 Verde Violeta Para clasificar algunas sustancias únicamente como ácidos o bases, el indicador más adecuado es A. anaranjado de metilo B. fenolftaleína C. violeta de metilo D. azul de bromotimol LXXX. Resuelva las preguntas 1 a 3 a partir de la siguiente información. Para determinar si las sustancias P, Q y W reaccionan entre sí, se efectúan varios ensayos en los que se mezclan diferentes cantidades de cada sustancia y al final de cada ensayo, se mide la cantidad de P, Q y W presentes en la mezcla. Los datos obtenidos se muestran en la tabla ENSAYO MOLES INICIALES MOLES FINALES P Q W P Q W 1 0 2 1 0 2 1 2 2 1 0 0 2 1 3 2 0 1 0 1 2 1. De los ensayos realizados se puede concluir que se produce una reacción en la que A. la sustancia P es un producto B. las sustancias P y Q son reactivos C. la sustancia Q es un producto D. las sustancias Q y W son reactivos 2. Cuando se mezclan 80 moles de P, 12 moles de Q y 24 moles de W, al final se tendrán A. 40 moles de P, ya que las moles iniciales de Q no reaccionan y a partir de 2 moles de P se produce 1 mol de Q B. 64 moles de P, porque a partir de 1 mol de W se produce 1 mol de P C. 40 moles de Q, ya que 2 moles de P producen 1 mol de Q y 1 mol de W D. 64 moles de W, porque las moles iniciales de W no reaccionan y a partir de 2 moles de P se obtiene 1 mol de W 3. Al analizar los datos obtenidos, se concluye que la ecuación que representa la reacción que se llevó a cabo en los ensayos es A. P  Q + W B. 2P + Q  2W
  46. 46. C. 2Q + W  P D. 2P  Q + W LXXXI. El reactivo de Fehling es utilizado para diferenciar entre aldehidos (RCHO) y cetonas (RCOR) ya que sólo reacciona con aldehídos. La formación de un precipitado rojo ladrillo indica que el reactivo ha reaccionado con el aldehído. En el proceso de diferenciación de dos alcoholes (S y T), se oxida una muestra de cada alcohol y al finalizar la oxidación, se adiciona reactivo de Fehling a cada recipiente. Los resultados se muestran en la tabla Alcohol analizado Resultado con el reactivo de Fehling S Precipitado rojo ladrillo T No hay precipitado Si en la oxidación de los alcoholes S y T se produce un aldehído y una cetona respectivamente, es válido afirmar que R H A. S es un alcohol de la forma R – C – OH y T un alcohol de la forma R – C – OH H H R R B. S es un alcohol de la forma R – C – OH y T un alcohol de la forma R – C – OH R R R R C. S es un alcohol de la forma R – C – OH y T un alcohol de la forma R – C – OH H R H R LXXXII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. D. S es un alcohol de la forma R – C – OH y T un alcohol de la forma R – C – OH 1 mol de compuesto M y 1 mol de NaOH participan en una reacción de H H eliminación característica de haluros y alcoholes, que consiste en sacar átomos desde la sustancia M para formar insaturaciones (en este caso 1 doble enlace); los productos de la reacción son 1 mol de compuesto R, 1 mol de NaBr y 1 mol de agua.
  47. 47. 1 mol de compuesto R y 15/2 moles de O 2 reaccionan para formar “n” moles de CO 2 y 5 moles de agua. M + NaOH NaBr + R + H2O R + 15 O2 nCO2 + 5H2O 2 1. Con base en la información inicial, la fórmula molecular del compuesto M es A. C 4 BrH 10 B. C 4 BrH 11 C. C 5 BrH 10 D. C 5 BrH 11 2. De acuerdo con la información inicial la fórmula estructural del compuesto R podría ser H O C H–C C–H CH3 – CH = CH – CH2 – C A. B. H–C C–H OH C H C. CH2 = CH – CH = CH2 D. CH3 - CH = CH – CH2 – CH3 CH3 A. Opción A B. Opción B C. Opción C D. Opción D LXXXIII. La destrucción de Armero, el 13 de noviembre de 1985, tuvo como causa física la fusión del hielo que se hallaba en la cima del nevado del Ruiz, por la erupción de un volcán. Se considera que fue un cambio físico porque A. hubo vertimiento de lava en las faldas del Ruiz B. se precipitó una avalancha de lodo C. el hielo fundido conservó las características del agua sólida D. no hubo alteración en la estructura molecular del agua LXXXIV. Robert Boyle pudo determinar la relación que existe entre las variaciones de presión y de volumen en una cantidad dada de gas a
  48. 48. temperatura constante. Teniendo en cuenta la representación gráfica de esta ley, podemos afirmar que: 25 Volumen (ml) 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 680 780 880 980 1080 1180 1280 1380 1480 Presión (mmHg) A. el volumen es directamente proporcional a la presión B. el volumen es inversamente proporcional a la presión C. el volumen es constante aunque varíe la presión D. la presión es inversamente proporcional a la temperatura LXXXV. Reactivo límite es aquel, que limita o restringe la cantidad de producto que se formará en la reacción, no importa la cantidad que halla de otro reactivo. El óxido férrico reacciona con monóxido de carbono para producir hierro metálico y dióxido de carbono. Masas Molares g/mol Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 Fe2O3: 160 Fe: 56 CO: 28 CO2: 44 Si se parte de 800 g de óxido de hierro (III) y 560 g de CO, el reactivo límite que limita esta reacción es el A. Fe 2 O 3 B. CO C. Fe D. CO 2
  49. 49. LXXXVI. En el estado gaseoso, la materia se encuentra en forma dispersa. Cuando tomamos una botella e introducimos humo de un cigarrillo, la propiedad de los gases que se observa es la expansión porque A. el humo se extiende ocupando todo el espacio disponible B. el humo se desplaza a través de otro medio material C. el humo no posee forma propia D. el humo puede desplazarse por tuberías LXXXVII. La transformación de la energía eléctrica en energía lumínica y calórica es muestra de una de las características fundamentales de la energía, que es la capacidad de cambiar de una forma a otra. Si analizamos el descenso de un ciclista por una carretera, podemos ver que se presentan básicamente dos formas de energía: cinética y potencial. Por lo anterior, podemos afirmar que el ciclista A. pierde energía cinética y gana energía potencial B. pierde energía cinética y pierde energía potencial C. gana energía cinética y pierde energía potencial D. gana energía cinética y gana energía potencial LXXXVIII. La representación gráfica del efecto de la temperatura sobre la solubilidad de algunas sustancias es la siguiente KNO3 80 Solubilidad g/100g H2O 70 60 50 KCl 40 NaCl 30 20 10 CaCrO4 0 20 40 60 80 100 Temperatura °C De acuerdo con la información anterior, a 15 ºC la sustancia con mayor solubilidad es A. KNO 3 B. KCl C. NaCl
  50. 50. D. CaCrO 4 LXXXIX. En un mol de un compuesto hay 6,02x1023 moléculas, este valor es igual al peso molecular expresado en gramos. El siguiente cuadro muestra varias características fundamentales de tres sustancias Sustancia No. moles No. átomos Masa (g) Cloro 2 A 71 Amoníaco B 6,02x1023 34 23 PH 3 2 12,04x10 C Los valores de A, B, C, son respectivamente A. 12,04x1023 átomos – 2 moles – 34 g B. 1,204x1023 átomos – 2 moles – 34 g C. 12,04x1023 átomos – 20 moles – 34 g D. 12,04x1023 átomos – 2 moles – 3,4 g XC. Al calentar cristales anaranjados de dicromato de amonio se descomponen obteniéndose tres productos distintos: un sólido verde "óxido de cromo (III)" y dos gases: nitrógeno y vapor de agua. Al descomponer totalmente 2g de dicromato de amonio la suma de las masas de los tres productos A. será mayor de 2g porque se obtienen tres productos a partir de uno B. será exactamente 2g C. será menor de 2g ya que dos de los productos obtenidos son gases D. no se puede calcular hasta que se utilice la ecuación de la reacción XCI. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. 1. De acuerdo con Arrhenius (1887) un ácido es un compuesto que en solución acuosa libera iones H+. Además, estableció que mientras un ácido fuerte se disocia completamente, el ácido débil se disocia parcialmente. Para la disociación de un ácido débil se establece la constante de disociación indicada por K a . + - [H+][A- ]_ HA (débil) H + A Ka = [HA] En un erlenmeyer se tiene HNO 3 (ácido fuerte) 0,5M a 25 ºC. En relación con las especies en solución acuosa, es válido afirmar que están presentes A. 0,5M NO- 3 (ac) y 0,5M H+ (ac) B. 0,5M HNO 3 (ac) , 0,5M H 3 O+ (ac) , 0,5M NO- 3 (ac) C. 0,4M NO 3 - (ac) y 0,1M H+ (ac) D. 0,1M HNO 3 (ac) , 0,2M H 3 O+ (ac) , 0,2M NO 3 - (ac)
  51. 51. 2. El ácido sulfúrico se ioniza en forma secuencial como se indica en las siguientes ecuaciones H 2 SO 4  H+ + HSO 4 - disociación completa HSO 4 - ↔ H+ + SO 4 = Ka = 1,3 x 10-2 constante de ionización Si se tiene 1 L de solución 1M, de ácido sulfúrico las especies iónicas que están en mayor concentración serán A. HSO 4 - y H+ B. H 2 SO 4 y HSO 4 - C. SO 4 - y H+ D. H 2 SO 4 y SO 4 = XCII. Al quemar un pedazo de cinta de magnesio en un recipiente completamente cerrado, se encontró que la masa de las cenizas obtenidas era mayor que la masa de la cinta. Esto sucede ya que A. el magnesio se calienta y al dilatarse aumenta la masa del magnesio B. el compuesto formado que procede de la reacción del magnesio con el oxígeno del aire es de mayor masa que el magnesio C. el aumento de masa se debe a que se ha añadido calor al magnesio D. en la combustión se generan cenizas compuestas por carbono de mayor masa que el magnesio XCIII. En la gráfica se muestra la variación de las solubilidades de diferentes sustancias con la temperatura. Solubilidad CD (g/ml) AB AD 2 1,5 CB 1,0 0,5 5 10 15 20 25 30 35 T°C La ecuación que representa la reacción entre AB y CD es AB + CD  AD + CB A 15 ºC se mezcla una solución de AB al 10% (m/v) en agua con una solución de CD al 20% (m/v) en agua. Si la mezcla se filtra, es muy probable que en el papel de filtro quede retenido A. CD y AD
  52. 52. B. CB C. AD y CB D. AD XCIV. Se necesita determinar el punto de fusión de cierta sustancia. La determinación se hace bajo condiciones que aseguran una elevación uniforme de la temperatura a través de toda la muestra. Sin embargo, la sustancia empezó a fundir a 85 ºC y terminó de fundir a 95 ºC. De acuerdo con este comportamiento, es válido afirmar que A. había demasiada muestra B. la sustancia estaba demasiado compacta C. el calentamiento fue lento D. la sustancia estaba impura XCV. Se sabe que en la formación de agua, 4g de H 2 reaccionan completamente con 32g de O 2 . Si bajo las mismas condiciones se hace interaccionar 4g de H 2 con 16g de O 2 , lo más posible es que se formen A. 10g de H 2 O y sobren 2g de H 2 B. 20g de H 2 O y no sobre nada de O 2 ni de H 2 C. 14g de H 2 O y sobren 4g de O 2 D. 18g de H 2 O y sobren 2g de H 2 XCVI. Las bebidas alcohólicas no deben tener presencia de metanol, ya que este es mucho más tóxico que el etanol. Se ha estimado que dosis cercanas a los 100 ml de metanol producen la muerte en un adulto promedio de 60 Kg, pero aún la absorción de volúmenes tan pequeños como 10 ml, pueden producir lesiones graves. La acción nociva se debe a los productos de su oxidación al metabolizarse: el formaldehído (metanal) y ácido fórmico (ácido metanóico) De acuerdo con la información los productos más probables que resultan de la oxidación del metanol en el organismo son O O O O y A. H C y HC B. CH3 – C CH3 – C H OH H OH O O O y CH3 – OH y C. HC D. H C CH3 – C H H OH A. Opción A B. Opción B C. Opción C D. Opción D
  53. 53. XCVII. Se tienen 2g de cada una de las siguientes sustancias: M (10g/mol), R (60g/mol) y Q (80g/mol). En relación con el número de moléculas de cada sustancia, es válido afirmar que es A. igual para las tres sustancias B. mayor en el caso de la sustancia Q C. mayor en el caso de la sustancia M D. menor en el caso de la sustancia R XCVIII. El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa. La siguiente tabla muestra las presiones de vapor en mm de Hg de 3 sustancias a diferentes temperaturas Presión de Vapor (mm Hg) 0 ºC 20 ºC 40 ºC 60 ºC Agua 4,6 17,5 55,3 149,4 Alcohol etílico 12,2 43,9 135,3 352,7 Éter dietílico 185,3 442,2 921,1 1730,0 A 30 ºC y 50 mmHg de presión externa es válido afirmar que en estado gaseoso se encuentra A. el agua B. el agua y el éter dietílico C. el alcohol etílico D. el éter dietílico XCIX. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. Al reaccionar una solución acuosa de AgNO 3 con una solución acuosa de KCl, se obtiene un producto insoluble en agua y otro soluble. La reacción se muestra en la siguiente ecuación AgNO 3 (ac) + KCl (ac)  AgCl (s) + KNO 3(ac) Se llevan a cabo dos ensayos, las cantidades utilizadas se reportan en la siguiente tabla. El KNO 3 es menos soluble en agua que el KCl a bajas temperaturas 1 2 Volumen Concentración Volumen Concentración (L) (M) (L) (M) AgNO 3 1 1 1 1
  54. 54. KCl 2 1 1 2 1. Una vez finalizada la reacción del ensayo 2, se filtra y se disminuye la temperatura de la solución hasta 5oC. Cuando el líquido se encuentra a esta temperatura se forma un sólido que probablemente es A. KCI B. AgNO 3 C. AgCI D. KNO 3 2. El número de moles de KCl empleados en el ensayo 2, con respecto al ensayo 1 es A. Igual B. el triple C. el doble D. la mitad C. A 18 ºC y 560mm de Hg el alcohol etílico reacciona con el ácido acético formando acetato de etilo y agua. Para determinar si esta reacción es reversible en éstas condiciones, se puede mezclar A. 1 mol de ácido acético con 1 mol de agua y determinar si se obtiene alcohol B. 1 mol de agua con 1 mol de acetato de etilo y determinar si se obtiene ácido acético C. 1 mol de alcohol etílico con 1 mol de ácido acético y determinar si se obtiene acetato de etilo D. 1 mol de agua con 1 mol de alcohol y determinar si se obtiene ácido acético CI. En la gráfica se muestra la curva de titulación teórica para un ácido diprótico (H 2 X) y la tabla contiene información acerca de algunos indicadores usados en este tipo de titulaciones Indicadores usados en titulaciones ácido – base Indicador pH al cual Color a Color a cambia de color pH menor pH mayor Anaranjado de metilo 3 – 4,5 rojo amarillo Rojo de metilo 5–6 rojo amarillo Azul de bromotimol 6 – 7,6 amarillo azul Fenolftaleína 8 – 10 incoloro rojo
  55. 55. Para titular el ácido diprótico (H 2 X) con una base cualquiera, se desea utilizar indicadores para observar los puntos de equivalencia que han sido ilustrados en la gráfica. Los dos indicadores más adecuados para tal fin serán respectivamente pH 9 8 7 6 5 4 3 2 1 VBase (ml) 5 10 15 20 25 30 A. rojo de metilo y azul de bromotimol B. anaranjado de metilo y azul de bromotimol C. anaranjado de metilo y fenolftaleína D. azul de bromotimol y anaranjado de metilo CII. Cuando se calienta la sustancia X se producen dos nuevos materiales sólidos Y y W. Cuando Y y W se someten separadamente a calentamiento, no se producen materiales más sencillos que ellos. Después de varios análisis, se determina que el sólido W es muy soluble en agua, mientras que Y es insoluble. De acuerdo con lo anterior, el material X probablemente es A. una solución B. un elemento C. un compuesto D. una mezcla heterogénea CIII. A 500°C y 30 atm. de presión se produce una sustancia gaseosa S a partir de la reacción de Q y R en un recipiente cerrado 10 Q (g) + 20 R (g)  10 S (g) Se hacen reaccionar 5 moles de Q con 10 moles de R. Una vez finalizada la reacción entre Q y R, el número de moles de S presentes en el recipiente es A. 2 B. 3
  56. 56. C. 4 D. 5 CIV. Se desea preparar un litro de una solución 1M de Na 2 CO 3 a partir de una muestra de Na 2 CO 3 . Se requerirá de NaCO 3 una cantidad de A. 53 g B. 06 g C. 212 g D. 414 g CV. Ordenadas las siguientes soluciones acuosas de acuerdo con su carácter ácido, resulta A. NaOH > HCl > CH 3 COOH > NH 3 B. HCl > CH 3 COOH > NH 3 > NaOH C. HCl > CH 3 COOH > NaOH > NH 3 D. NH 3 > NaOH > CH 3 COOH > HCl CVI. La cantidad de gramos de hidróxido de sodio (NaOH) que se requieren para preparar 1 litro de una solución 1M es (Masa-fórmula-gramo NaOH: 40 gramos/mol, porcentaje de pureza 99 %) A. 19.80 B. 20.20 C. 39.60 D. 40.00 E. 40.40 CVII. La cantidad de átomos de azufre contenidos en 49 gramos de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) es (H=1 u.m.a.; S=32 u.m.a.; O=16 u.m.a.) A. 3.01 x 1023 B. 6.02 x 1023 C. 1.20 x 1024 D. 9.03 x 1023 E. 3.01 x 1024 CVIII. A partir de la reacción de deshidrohalogenación del halogenuro de alquilo CH 3 - CH 2 - CH 2 Cl + KOH alcohol se obtiene H 2 O y A. CH 3 - C = CH + KCl B. CH 3 - CH 2 = CH 3 + KCl C. CH 3 - CH = CH 2 + KCl D. CH 2 = C = CH 2 + KCl E. CH 3 - CH - CH 3 + KCl I OH
  57. 57. CIX. La fórmula estructural CH 2 = CH - CH 2 - CH - CH 3 I CH 3 Corresponde a A. 4,4 - dimetil - 1 - buteno B. 2 - metil - 2 - penteno C. 4 - metil - 2 - penteno D. 2 - metil - 1 - penteno E. 4 - metil - 1 - penteno CX. Al caer una porción de ácido sulfúrico sobre la piel se produce una quemadura. Esto ocurre por su A. capacidad hidratante B. actividad química C. alta concentración D. capacidad deshidratante CXI. En procesos de soldadura cuyo fin es unir dos piezas metálicas se usa estaño (Sn) –aplicando una resistencia eléctrica- y metales más duros incluso el cobre (mediante soplete) como parte de una aleación. En la aplicación de éste método se aprovecha de las dos sustancias su A. Calor específico B. Punto de fusión C. Punto de refracción D. Punto de solidificación CXII. Es más recomendable la utilización del helio (He) que el hidrógeno (H) para llenado de globos y de dirigibles en razón de su bajo peso específico y/e A. Excitabilidad B. Estabilidad C. Inflamabilidad D. Volatilidad CXIII. Una propiedad extensiva de la materia es aquella que depende de la cantidad de muestra. Es válido afirmar que una propiedad extensiva de la glucosa (C 6 H 12 O 6 ) es A. El punto de fisión B. La solubilidad por cada 100 gramos de agua C. La densidad a 30 ºC D. El estado físico en que se presenta
  58. 58. CXIV. La siguiente es la ecuación de oxidación del amoníaco al estar en contacto con el aire: 4NH 3(g) + 5O 2(g)  4NO (g) + 6H 2 O (g) Amoníaco oxígeno óxido nitroso agua Para obtener 12 moles de óxido nitroso (NO) es correcto afirmar que deben reaccionar A. 12 moles de NH 3 y 12 átomos de O 2 B. 12 átomos de NH 3 y 15 moles de O 2 C. 12 átomos de NH 3 y 12 átomos de O 2 D. 12 moles de NH 3 y 15 moles de O 2 CXV. Según la estructura de Lewis, es correcto afirmar que la molécula que tiene dos pares de electrones libres en su átomo central es A. CH 4 B. HCN C. NH 3 D. H2S CXVI. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información. La electronegatividad es la medida de la capacidad que tiene un átomo de atraer un electrón especialmente en un enlace químico. La electronegatividad aumenta en la tabla periódica como se muestra en la figura: X Y W Z 1. Al organizar estos elementos en forma descendente según el valor de electronegatividad, el orden correcto es A. W–X–Y–Z B. X–W–Z–Y C. Y–Z–W–X D. Z–Y–X–W 2. La siguiente tabla muestra algunos elementos con sus respectivos valores de electronegatividad:
  59. 59. Elemento Br Na H Cl Electronegatividad 2,8 0,9 2,1 3,0 Estos elementos han reaccionado formando los siguientes compuestos: NaBr, NaCl, HCl, HBr Los componentes con mayor y menor carácter iónico, son respectivamente A. NaCl y HCl B. NaBr y HCl C. NaCl y HBr D. NaBr y HBr CXVII. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información. El siguiente gráfico representa el diagrama de fases para la sustancia pura X: P (atm) 1,5 liquido 1,0 sólido 0,5 vapor 5 10 20 30 Temperatura (ºC) 1. Para afirmar que se ha presentado una fusión en la sustancia X es porque A. Presión constante de 0,5 atm se incrementó la temperatura de 5 a 15 ºC B. Temperatura constante de 30 ºC se incrementó la presión de 0,5 atm a 1,5 atm C. Presión constante de 1,0 atm se incrementó la temperatura de 15 a 25 ºC D. Temperatura constante de 10ºC se incrementó la presión de 0,1 atm a 1,0 atm. 2. A una presión constante de 0,3 atm se incrementa la temperatura de 8 a 22 ºC, el cambio que ocurrió en la sustancia X se denomina A. Sublimación B. Evaporación C. Fusión D. Condensación

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