Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas, incluyendo fuerzas de van der Waals como fuerzas ión-dipolo, dipolo-dipolo y de dispersión de London. También explica cómo estas fuerzas afectan propiedades como los puntos de ebullición de sustancias y cómo se relacionan con el tamaño y forma molecular.

1. Capítulo 11. Brown, T., LeMay H. & B. Bursten. (2004). Química La Ciencia Central . 9 na Edición. Prentice Hall. Dr. Luis Domínguez Química General I (P012) – 2008 II

2. Dr. Luis Dominguez - 2008 II

7. Dr. Luis Dominguez - 2008 II Momento dipolar neto (  ) de algunas moléculas Mayor momento dipolar neto, mayor fuerza ion-dipolo, mayor punto de ebullición

8. Dr. Luis Dominguez - 2008 II Mayor momento dipolar neto, mayor fuerza ion-dipolo, mayor punto de ebullición Sustancia Masa molecular U.M.A. Momento Dipolar  (D) Punto de ebullición [ K ] Propano 44 0.1 231 Éter dimetílico 46 1.3 248 Cloruro de metilo 50 2.0 249 Acetaldehído 44 2.7 294 Acetonitrilo 41 3.9 355

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